第5章 第18讲 氯及其化合物(课时作业Word)-【高考领航】2027年高考化学大一轮复习学案

**基本信息** 聚焦氯及其化合物性质与转化，通过选择与非选择结合的题型，系统覆盖氧化还原反应、实验探究等核心考点，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础性质判断|4题（1-4）|正误判断、现象结论分析|从Cl₂氧化性切入，关联FeCl₂氧化、氯水成分及漂白性，构建“性质-现象-结论”推导链| |物质转化与制备|3题（5-7）|价态分析、流程推断|以氯元素价态变化为主线，串联Cl⁻→Cl₂→ClO⁻→ClO₃⁻转化，体现“结构决定性质”化学观念| |实验探究与计算|3题（8-12）|装置分析、数据处理|结合Cl₂O制备、Mn²⁺氧化实验，融合实验操作与定量计算，培养科学探究与实践能力|

限时规范训练18 (建议用时：45分钟　满分：60分) 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．(2026·湖北武汉阶段练习)下列说法正确的是(　　) A．足量铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl2 B．向含有淀粉-KI的溶液中通入少量Cl2后溶液变蓝，说明Cl2的氧化性强于I2 C．FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，说明新制氯水中含有HClO D．用强光照射新制氯水一段时间后，溶液的pH升高 解析：B　氯气具有强氧化性，足量铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3，A错误；氯气具有强氧化性，Cl2能将I－氧化为I2，淀粉遇I2变蓝，B正确；FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，氧化FeCl2的主要是Cl2，不能说明新制氯水中含有HClO，C错误；Cl2和水反应生成HCl和HClO，HClO见光分解生成HCl和O2，溶液的酸性增强，所以溶液pH减小，D错误。 2．向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是(　　) A．品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，溶液又恢复红色；次氯酸具有漂白性 B．紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸 C．含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂 D．硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气作还原剂 解析：B　氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使品红溶液褪色，且加热已褪色的溶液，溶液不会恢复到原来的颜色，A错误；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，能使变红的石蕊溶液褪色，B正确；氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其中，氯气既作氧化剂，又作还原剂，次氯酸钠的漂白性和溶液碱性的减弱均会使溶液的红色褪去，C错误；氯气通入硫化钠溶液中发生反应：Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓，溶液变浑浊，氯气作氧化剂，D错误。 3．(2025·天津蓟州阶段练习)下列关于氯及其化合物的说法正确的是(　　) A．常温下液氯能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应 B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解 C．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 D．氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气 解析：D　氯气与铁在点燃条件下反应，但常温下干燥的氯气与铁不反应，A错误；洁厕灵与“84”消毒液混合使用会反应生成有毒气体氯气，B错误；漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O反应生成CaCO3、HClO，HClO见光或受热分解，失去漂白性，C错误。 4．(2026·广东惠州高三质检)将Cl2分别通入下列溶液，实验现象和结论均正确的是(　　) 选项 溶液 现象 结论 A FeCl2 溶液 溶液由浅绿 色变棕黄色 Cl2有还原性 B 品红 溶液 品红 褪色 Cl2 有漂白性 C AgNO3 溶液 澄清溶液 变浑浊 Cl2与H2O 反应产生Cl－ D 石蕊 溶液 石蕊 变红 氯水呈 酸性 解析：C　向FeCl2溶液通入氯气发生反应2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－，溶液由浅绿色变棕黄色，故该过程体现Cl2的氧化性，A错误；向品红溶液通入氯气品红溶液褪色，是Cl2和水反应生成HCl和HClO, HClO具有漂白性，使品红溶液褪色，B错误；Cl2和水反应生成HCl和HClO，溶液中的氯离子和硝酸银反应生成氯化银沉淀，使溶液变浑浊，C正确；Cl2和水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性使紫色石蕊溶液变红，HClO具有漂白性使变红的溶液褪色，D错误。 5．部分含氯物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　　) A．物质b可使湿润的有色布条褪色 B．物质e只有氧化性 C．物质d常用作自来水消毒剂 D．a→b→c的转化有可能实现 解析：B　由题图可知，a为HCl，b为Cl2，c为次氯酸盐，d为ClO2，e为氯酸盐。b为Cl2，能与水反应生成具有漂白性的次氯酸，则氯气可使湿润的有色布条褪色，A正确；e为氯酸盐，其中氯元素的化合价为＋5价，处于中间价态，具有氧化性和还原性，B错误；d为ClO2，具有强氧化性，可用于自来水消毒，C正确；a为HCl，b为Cl2，c为次氯酸盐，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应可生成氯气，氯气和NaOH溶液反应生成次氯酸钠，a→b→c的转化有可能实现，D正确。 6．(2026·山东省实验中学高三月考)锥形瓶中装有部分变质的漂粉精粉末和红色纸花，向其中注射浓盐酸，观察到纸花褪色，并有黄绿色气体生成，该实验可以得到的结论是(　　) A．说明Ca(ClO)2具有漂白性 B．实验中发生了氧化还原反应和化合反应 C．浓盐酸中HCl被氧化 D．反应中生成的气体只有Cl2 解析：C　向部分变质的漂粉精中加入浓盐酸，发生反应：ClO－＋2H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O、CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。红色纸花褪色，表明漂粉精中仍含有Ca(ClO)2，Ca(ClO)2与浓盐酸反应生成的Cl2溶于水，生成的HClO具有漂白性，A错误；ClO－＋2H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O为氧化还原反应，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑为复分解反应，没有发生化合反应，B错误；浓盐酸与Ca(ClO)2发生反应生成Cl2，浓盐酸中的氯元素被氧化，C正确；由A项反应方程式可知，反应中生成的气体有Cl2、CO2，D错误。 7．漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca(ClO)2。相应的生产流程如下： 下列说法不正确的是(　　) A．反应①中阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑ B．反应②的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O C．上述过程中涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应 D．制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca(ClO)2时，Cl原子的利用率为100% 解析：D　反应①中阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，A正确；反应②为氯气和氢氧化钙的反应，化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，B正确；题述过程中反应①②③均为氧化还原反应，反应④为化合反应，反应⑤为复分解反应，C正确；制备漂粉精过程中，Cl2在反应③中转化为Cl2O时还有NaCl生成，Cl原子最终没有完全转化为Ca(ClO)2，因此Cl原子的利用率小于100%，D错误。 8．(2025·河北沧州模拟)漂白粉是常见的杀菌消毒剂，某实验小组用如图所示的装置模拟生产漂白粉。 已知：氯气与石灰乳反应时放出热量；温度较高时氯气与石灰乳反应生成Ca(ClO3)2。下列说法错误的是(　　) A．圆底烧瓶中的二氧化锰不能用高锰酸钾粉末代替 B．试剂X为浓硫酸，用于除去Cl2中的水蒸气 C．制取漂白粉的反应为2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O D．将盛有石灰乳的广口瓶用冰水冷却有利于提高漂白粉的产率 解析：B　浓盐酸具有挥发性，因此使用MnO2与浓盐酸混合加热制取的Cl2混有HCl，试剂X为饱和食盐水，用于除去Cl2中的杂质HCl，避免与石灰乳发生副反应，B错误。 9．(2025·湖南邵阳模拟)三颈烧瓶内盛放氯水，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中(图1)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线(如图2、3所示)。下列说法正确的是(　　) A．由图3可推知光照可催化水分解，产生氧气 B．由图1、2、3可验证HClO见光分解的产物 C．由图2可推知c(Cl－)增大的主要原因是HClO能电离出Cl－ D．随着强光照射氯水，氯水的pH值增大 解析：B　图3中氧气的体积分数增大的主要原因是次氯酸见光分解产生氧气，光照不易使水分解，A错误；由图1、2、3可知光照氯水时，氯离子浓度增大，氧气的体积分数增大，据此可以验证HClO见光分解的产物是HCl和O2，B正确；由图2可推知c(Cl－)增大的主要原因是次氯酸光照下分解产生的HCl能电离出Cl－，而不是HClO能电离出Cl－，C错误；随着强光照射氯水，次氯酸光照下分解产生HCl，则氯水的pH值减小，D错误。 10．(2026·河南郑州高三期中)X2、Y2、Z2为短周期元素的气体单质，l、m、n为均含X元素的化合物。它们之间的转化关系如下图所示(部分反应条件略去)。 下列说法错误的是(　　) A．Y2的一种同素异形体可用于杀菌、消毒，其原理与n相同 B．实验室中m的浓溶液因见光分解易变黄色 C．n的钠盐和m的浓溶液反应能生成Z2 D．①、②、③均为氧化还原反应 解析：B　常见的短周期元素的气体单质有H2、N2、O2、F2、Cl2；其中n见光易分解，常见的化合物为HClO或HNO3，符合转化关系的n为HClO；依次推出X2、Y2、Z2、l、m分别为H2、O2、Cl2、H2O、HCl。O2的同素异形体O3与HClO均具有强氧化性，可用于杀菌、消毒，A正确；HCl见光不易分解，B错误；NaClO与浓盐酸发生归中反应能生成氯气，C正确；①为氢气和氧气反应生成水，②为氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，③为光照下，次氯酸分解产生氧气和HCl，三个反应均有元素化合价变化，均属于氧化还原反应，D正确。 二、非选择题：本题共2小题。 11．(15分)(2025·贵州贵阳二模)Cl2O是一种高效消毒剂，易溶于水且会与水反应，与有机物接触时会爆炸。制备原理： HgO＋2Cl2HgCl2＋Cl2O, 装置如图(部分夹持仪器已省略)。 已知： Cl2O N2 NH3 Cl2 熔点/ ℃ －120.6 －209.86 －77.3 －101 沸点/ ℃ 2.0 －195.8 －33.35 －34.6 回答下列问题： (1)仪器a的名称是________，装置A中所发生反应的离子反应方程式为_____________________。 (2)装置B中的试剂是饱和食盐水，其作用是________________；装置C中盛放的是____________。 (3)制取Cl2O是“气—固”反应，反应柱D中不利于该反应的措施是________(填字母)。 a．将HgO粉末化并加热去除水分，加玻璃珠与之混合填入反应柱D b．为使Cl2与HgO充分接触，让混合气从下口进入反应柱D并调控流速 c．为提高Cl2O的生成速率，将加热带缠绕于反应柱D并加热到45 ℃ (4)装置E中的液态冷却剂可选用__________(填“液氨”“冰盐水”或“液氮”) ；装置A、B、C间连接器的材质与反应柱D、装置E、F间连接器的材质有明显差别，原因是________________________。 (5)若将装置组装完整，虚框F中可选用________(填字母)。 (6)ClO2和Cl2O在消毒时自身均被还原为Cl－，ClO2的消毒能力是等质量Cl2O的________倍(结果保留两位小数)。 解析：A中高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气，装置B的作用是除去Cl2中少量的HCl，C装置的作用是干燥N2和Cl2的混合气体，Cl2和HgO在D中反应，装置E是冷却装置，作用是使Cl2O液化而不液化Cl2，虚框F中装置的作用是防止空气中的水进入装置，同时过量的Cl2有毒，也需要除去。(3)由题意可知，HgO和Cl2在18 ℃～25 ℃发生反应生成Cl2O，则不能将加热带缠绕于反应柱D并加热到45 ℃，c操作错误；Cl2O易溶于水且会与水反应，可将HgO粉末化并加热去除水分后再装入仪器中，a和b操作都有利于该反应进行，故选c。(4)由表格数据可知， Cl2O的沸点为2 ℃，Cl2的沸点为－34.6 ℃，液氨和液氮温度太低，会使Cl2O和Cl2都液化，装置E中的液态冷却剂可选用冰盐水，使Cl2O液化而不液化Cl2；装置A、B、C间连接器的材质与反应柱D、装置E、F间连接器的材质有明显差别，原因是橡胶管的主要成分中含有有机物，Cl2O遇有机物会爆炸。(5)Cl2O易溶于水且会与水反应，因此要防止空气中的水进入装置，同时过量的Cl2有毒，也需要除去，虚框F中可选用ad，b装置不能吸收氯气，c和e装置不能防止水蒸气进入装置。(6)ClO2和Cl2O在消毒时自身均被还原为Cl－，则相同质量ClO2和Cl2O得到电子数之比为∶≈1.61。 答案：(1)分液漏斗　＋10Cl－＋16H＋===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O　(2)除去Cl2中少量的HCl　浓H2SO4　(3)c　(4)冰盐水　橡胶管的主要成分中含有有机物，Cl2O遇有机物会爆炸　 (5)ad　(6)1.61 12．(15分)(经典高考题)某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。 资料：ⅰ.Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO－氧化成MnO2(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。 ⅱ.浓碱条件下可被OH－还原为。 ⅲ.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO 的氧化性随碱性增强而减弱。 实验装置如图(夹持装置略)。 序号 物质a C中实验现象 通入Cl2前 通入Cl2后 Ⅰ 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 Ⅱ 5% NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 Ⅲ 40% NaOH 溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 (1)B中试剂是____________。 (2)通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为____________。 (3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是________________________。 (4)根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因： 原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。 ①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：_______， 但通过实验测定溶液的碱性变化很小。 ②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL 40% NaOH溶液，溶液由紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液由紫色变为绿色的离子方程式为____________， 溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被____________(填化学式)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。 ③取Ⅱ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是___________。 ④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因：___________。 解析：在装置A中HCl与KMnO4发生反应制取Cl2，由于盐酸具有挥发性，为排除HCl对Cl2性质的干扰，在装置B中盛有饱和NaCl溶液，除去Cl2中的杂质HCl，在装置C中通过改变溶液的pH，探究不同条件下Cl2与MnSO4的反应，装置D是尾气处理装置，目的是除去多余Cl2，防止造成大气污染。(1)B中试剂是饱和NaCl溶液，作用是吸收Cl2中的杂质HCl气体。(2)通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中Mn2+与OH－反应产生Mn(OH)2白色沉淀，该沉淀不稳定，会被溶解在溶液中的氧气氧化为棕黑色沉淀MnO2，则沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为2Mn(OH)2＋O2===2MnO2＋2H2O。(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强。(4)①Cl2与NaOH反应产生NaCl、NaClO和H2O，使溶液碱性减弱，化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL 40% NaOH溶液，溶液由紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液由紫色变为绿色是由于在浓碱条件下可被OH－还原为，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知，该反应的离子方程式为＋O2↑＋2H2O；溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被NaClO氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。③取Ⅱ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液碱性减弱，溶液紫色缓慢加深，说明ClO－将MnO2氧化为，发生的反应是3ClO－＋2MnO2＋＋3Cl－＋H2O。④从反应速率的角度，氧化剂氧化为的速率大于被OH－还原为的速率，导致实验Ⅲ未得到绿色溶液。 答案：(1)饱和NaCl溶液　(2)2Mn(OH)2＋O2===2MnO2＋2H2O　(3)Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强　(4)①Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　＋O2↑＋2H2O　NaClO　③3ClO－＋2MnO2＋＋3Cl－＋H2O　④氧化剂氧化为的速率大于被OH－还原为的速率 学科网（北京）股份有限公司 $