江西省部分学校2024-2025学年高三下学期5月高考适应性大练兵联考化学试卷

2024—2025学年高三5月高考适应性大练兵联考 高三化学试卷 试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 新能源汽车的发展离不开材料科学的进步。下列关于新能源汽车部件与对应材料的描述，错误的是 A. 高压线束——采用塑料包裹，主要利用了塑料的绝缘性 B. 冷却系统——采用乙二醇水溶液作为防冻液，利用了乙二醇易溶于水的特点 C. 电池材料——采用锂化合物作为电池电极材料，利用其比能量高的特点 D. 车身框架——采用高强度铝合金，利用其密度小、耐腐蚀、强度高的特点 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙烯的分子式： B. K2S的电子式： C. Cl2中共价键的电子云轮廓图： D. 顺-2-丁烯的球棍模型： 3. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 比较Fe、Zn的金属活动性 B. 称取一定质量的NaOH固体 C. 检验溴乙烷水解产物中含有 D. 检验甲烷和Cl2发生取代反应 4. 维生素A醋酸酯有调节上皮组织生长与健康、促进细胞新陈代谢的作用，其结构如图所示，下列说法错误的是 A. 维生素A的结构简式为 B. 1 mol维生素A醋酸酯最多能与6 mol H2发生加成反应 C. 维生素A醋酸酯能发生氧化反应、还原反应和取代反应 D. 维生素A醋酸酯存在芳香族羧酸类同分异构体 5. 一种新型电池的电解质E的结构如图所示，M、X、Y、Z、W为原子序数逐渐增大的主族元素，除M外均为非金属元素，W是电负性最大的元素，下列说法正确的是 A. 第一电离能：W>Y>X B. 氢化物的沸点：Z>Y C. 基态原子未成对电子数：Y>X>M D. 阴离子中σ键和π键数目之比为7：2 6. 室温下，下列实验过程及现象对应的实验结论或推断正确的是 选项 实验过程及现象 实验结论或推断 A 将SO2通入溴水中，溶液颜色变浅 SO2有漂白性 B 将某“铁锈”溶于足量稀硫酸，然后滴入KMnO4溶液，溶液紫色褪去 “铁锈”中一定含有二价铁 C 将除去氧化膜的镁条在空气中点燃，发出耀眼的光芒，得到固体产物 固体产物可能包含三种物质 D 测得某酸溶液的pH=a，取10 mL该酸溶液，加蒸馏水稀释至100 mL，测得pH=b，b＜a＋1 该酸一定是弱酸 A. A B. B C. C D. D 7. 一种绿色可持续从废铅酸蓄电池中回收铅的中间反应为。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 该反应的氧化剂为H2O2 B. 22 g 含有的电子数是 C. PbO2固体含有的的数目为 D. 标准状况下，生成22.4 L O2时转移的电子数为 8. CO2甲烷化是生产清洁燃料的重要途径之一。一定温度下，向体积为1 L的密闭容器中通入1 molCO2和4 molH2发生反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，30 s后达到平衡且体系温度升高，平衡后的压强为起始时压强的80%，下列说法错误的是 A. 该反应<0 B. 0～30 s内，v(CO2)=1 mol/(L·min) C. 若起始时通入2 molCO2和8 molH2，CO2的平衡转化率会大于50% D. 当c(CH4): c(H2O)的比值不再随时间变化时，说明反应达到了平衡状态 9. 以水杨酸(X)制备阿司匹林(乙酰水杨酸)存在如下的副反应，下列说法错误的是 A. X存在分子内氢键 B. 该副反应属于缩聚反应 C. D. Y在酸性或碱性条件下均不稳定 10. 一种制备硫酸亚铁铵晶体[]的改进方法如下： ①称取2.50 g 配成溶液，加入0.60 g铁粉，不断搅拌使其充分反应； ②抽滤，将得到的滤液置于蒸发皿中，加入1.40 g硫酸铵，然后用稀硫酸将溶液pH调至1～2； ③用酒精灯加热浓缩，冷却结晶； ④抽滤，用无水乙醇洗涤晶体1～2次。 下列说法错误的是 A. 步骤①过程中可能会有微小的原电池形成 B. 步骤③加热至表面有晶膜时停止加热 C. 步骤③硫酸亚铁铵先结晶，说明硫酸亚铁铵比FeSO4和都要稳定 D. 使用无水乙醇洗涤可以减少硫酸亚铁铵的损失 11. 海上工程钢筋混凝土易遭受氯离子的侵蚀，钢筋腐蚀，体积膨胀，导致混凝土开裂、剥落，甚至倒塌。一种电化学脱氯原理如图所示，下列说法错误的是 A. 此方法为牺牲阳极法 B. 从混凝土内部的钢筋向外部自腐蚀电极迁移，从而实现混凝土脱氯目的 C. 正极的电极反应式为 D. 标准状况下，钢筋电极上消耗22.4 L O2，可以脱除4 mol 12. 某溶液中大量含有、、、、、、之中的几种或全部。取少量原溶液进行如下实验： ①加入过量的盐酸，有无色气体逸出，气体遇空气变成红棕色； ②取实验①所得溶液，向其中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀； ③取实验①所得溶液，向其中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A. 实验①逸出的无色气体中可能含有CO2 B. 实验②可以确认原溶液中至少含有或中的一种 C. 实验③可以确定原溶液中一定有 D. 原溶液中一定存在的离子是、、 13. 高压实验中制得的固态二氧化碳有属于立方晶系的C9结构和属于六方晶系的六方结构，二者键角均为180°，其中六方结构每个晶胞内有4个碳原子，则下列说法正确的是 A. C9结构中键长为 B. 六方结构的CO2晶胞中含有O的数目为10 C. C9结构与六方结构的CO2晶体密度之比为 D. 两种结构CO2均属于分子晶体 14. 利用草酸-草酸铵浸出氰化尾渣和硫酸烧渣中的Fe2O3，体系中Fe(Ⅲ)的各形态总浓度为，浸出体系中Fe(Ⅲ)的形态分布分数随pH的变化如图所示，pH=c时，Fe2O3中Fe(Ⅲ)的分布分数表示为。下列说法错误的是 A. 草酸溶液中存在关系： B. 通过调节pH可以实现Fe2O3全部浸出或全部不浸出 C. pH=c时， D. 草酸溶液中适当添加草酸铵有利于矿石的浸出 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某火法炼铜产生的烟气，经水洗涤后，得到含砷酸性废水。一种从含砷废水(含砷量高达，主要含有、、和等)中回收砷的工艺流程如下： 已知：①锡(Sn)的常见化合价为＋2价、＋4价； ②SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]沉淀，SnCl4易水解生成SnO2沉淀。 （1）基态砷原子价层电子排布式为_______。 （2）“沉淀”时，、分别生成As2S3、As2S5沉淀，写出生成As2S5的离子方程式：_______。 （3）为了加快“氧化浸出”的速率，可以采取的措施是_______(写一条即可)。 （4）“氧化浸出”时，As2S3、As2S5被氧化生成和，写出As2S5被氧化的离子方程式：_______；“滤渣”的主要成分为Bi2S3和_______(写化学式)。 （5）“酸化还原”时，参与反应的和SnCl2的物质的量之比为_______；该过程中加入的浓盐酸需要过量，原因是_______。 （6）若1 m3含砷酸性废水通过此工艺获得m kg含砷量为(质量分数)的粗砷，则砷的回收率为_______。(用含、m的代数式表示) 16. 丙烯酸及其酯是重要的有机化工原料，其被广泛应用于建材、纺织、化纤、卫生用品及石油开采等领域。生物法利用乳酸制备丙烯酸的过程中会发生如下3个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 请回答下列问题： （1）CH3CH(OH)COOH中碳原子的杂化方式为_______。 （2）反应Ⅳ： 对缓解温室效应具有重要意义，_______。 （3）在0.1 MPa恒压、400℃条件下，向密闭容器中通入0.25 mol CH3CH(OH)COOH(g)和0.75 mol H2O(g)，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。 ①下列选项中，可以判断反应体系已达平衡的是_______(填字母)。 A.混合气体的密度不再改变 B.混合气体的平均相对分子质量不再改变 C. D.容器内压强不再改变 ②已知达平衡时乳酸的转化率接近100%，丙烯酸的选择性为60%，，，则平衡时，容器内H2的物质的量约为_______mol；根据上述数据计算反应Ⅳ：的平衡常数K约为_______(列出最简分式)。 （4）在一定的温度范围内，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的与温度的关系如图所示。温度高于以后，温度升高使平衡组成发生了很大变化，丙烯酸的产率迅速下降，请根据图中信息分析原因：_______；在实际工业生产中，提高丙烯酸的产率常采取的有效措施是_______。 17. 乳酸铋()作为一种常用的药物成分，在医学和美容领域发挥着重要的作用。人体摄入的乳酸()过多，会导致酸中毒。一种测定乳酸铋中乳酸含量的实验步骤如下： a：准确称取w g乳酸铋至100 mL烧杯A中，加入20.0 mL乙醇，用磁力搅拌器充分搅拌。 b：将混合液倒入50 mL离心管B中，使用台式高速离心机离心10 min，将分离后的清液倒入锥形瓶C中。 c：将步骤b分离后的沉淀倒入原烧杯A中，加入20.0 mL乙醇，重复步骤a、b，滤渣弃掉。 d：往装有上清液的锥形瓶C中加入10.00 mL 氢氧化钠溶液(过量)，煮沸5 min后滴加2滴指示剂，用硫酸标准溶液滴定至终点，记录消耗硫酸溶液的体积为V mL。 已知：乳酸溶于乙醇，乳酸铋不溶于乙醇。 （1）乳酸铋中含有配位键，其中提供空轨道接受孤电子对的微粒为_______(填微粒符号)。 （2）步骤a中加入乙醇的目的是_______。 （3）离心分离可将沉淀紧密聚集在离心管底部，将离心后的沉淀和清液分离最简单的方法是_______，步骤c的作用是_______。 （4）步骤d中，加入氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为_______；滴加的指示剂为_______(填“酚酞”或“甲基橙”)，滴定至终点的现象为_______，样品中游离乳酸的质量分数为_______%。(结果用含w、c、V的代数式表示) 18. 噁唑酰草胺是一种低毒、对环境安全的芳氧苯氧丙酸酯类除草剂。一种合成噁唑酰草胺的中间体K的路线如下(部分反应试剂、条件省略)： 已知：G为链状化合物。 （1）I()的化学名称为_______。 （2）A的官能团的名称为_______；G的结构简式为_______。 （3）已知化合物A和尿素[CO(NH2)2]反应生成化合物B和物质M，写出M的化学式：_______；流程中生成化合物K的反应类型为_______。 （4）写出化合物C反应生成化合物D的化学方程式：_______。 （5）化合物J的同分异构体中，符合下列条件的有_______种。 ①苯环上有三个取代基且有两个取代基相同；②1 mol该物质最多可以消耗4 mol NaOH。 其中核磁共振氢谱吸收峰面积之比为3:2:2:2:1的物质的结构简式为_______(写一种即可)。 2024—2025学年高三5月高考适应性大练兵联考 高三化学试卷 试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2） （3）升高温度、增大反应物接触面积、搅拌、增大反应物浓度等（任写一条即可） （4） ①. ②. CuS （5） ①. 2:5 ②. 过量浓盐酸可抑制反应物水解，提高利用率、抑制生成物​水解，提高产物纯度 （6） 【16题答案】 【答案】（1）、 （2）+41.2 （3） ①. AB ②. ③. （4） ①. 三个反应均为吸热反应，温度高于后，升高温度，反应Ⅱ、Ⅲ的平衡常数增大程度远大于反应Ⅰ，平衡向副反应（Ⅱ、Ⅲ）移动，丙烯酸产率下降； ②. 使用对反应Ⅰ催化选择性高的催化剂（或及时分离出丙烯酸） 【17题答案】 【答案】（1） （2）溶解乳酸，除去乳酸铋 （3） ①. 倾析法 ②. 将沉淀中未被溶解的乳酸和其表面残留的浸出液以及将烧杯上附着的乳酸洗涤出来加入锥形瓶，提高乳酸含量测定的准确性 （4） ①. ②. 酚酞 ③. 当最后半滴硫酸溶液滴入锥形瓶中，溶液由粉红色变为无色，且30秒内不恢复 ④. 【18题答案】 【答案】（1）对苯二酚或1，4苯二酚 （2） ①. 氨基和（酚）羟基 ②. （3） ①. ②. 取代反应 （4） （5） ①. 6 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $