精品解析：山西晋中市2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

高一化学试卷 满分100分，时间75分钟 注意事项： 1、答题前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。 2、不得随意在答题卡上涂改、乱画。使用黑色中性笔，认真规范答题，不得使用涂改液、修正带、透明胶等方法改错。 3、考试结束后，试卷本人留存将答题卡交回。 一、单选题-单题(共14题，共42分) 1. 下列物质不属于有机物的是 A. “嫦娥五号”上的“织物版”国旗使用的国产高性能材料——芳纶纤维 B. “中国天眼”传输信息用的光纤材料——光导纤维 C. “一箭四星”运载火箭发动机使用的高效固态推进剂——二聚酸二异氰酸酯 D. 新冠肺炎疫情期间医用防护服使用的防水透湿功能材料——聚氨酯薄膜 2. 下列物质与化学式或结构简式对应关系错误的是 A. 乙炔： B. 石英砂： C. 胆矾： D. 丙酸乙酯： 3. 下列过程属于化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 煤的干馏 C. 自来水的蒸馏 D. 石油分馏 4. 下列有关化学品的使用的说法正确的是 A. 胃酸过多的病人可以服用含氢氧化铝、碳酸钠等中和胃酸的药 B. 阿司匹林是一种重要的天然药物，具有解热镇痛的作用 C. 为保障农作物增产、减少农作物损失，应大量使用化肥和农药 D. 食品添加剂可分为着色剂、增味剂、防腐剂和营养强化剂等 5. 下列有关化学能与热能的说法不正确的是 A. 酸碱中和反应是放热反应 B. 某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应 C. HCl→H+Cl的过程需要吸收能量 D. 铝热反应2Al + Fe2O32Fe + Al2O3的能量变化可用如图表示: 6. 下列物质中，不能由单质通过化合反应得到的是 A. FeCl2 B. FeCl3 C. FeS D. Cu2S 7. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 8. 某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述错误的是 A. 能与金属钠反应并放出氢气 B. 能在催化剂作用下与发生加成反应 C. 不能发生取代反应 D. 能被催化氧化生成含有—CHO的有机物 9. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药等，工业上一般以硫黄或其他含硫矿物如黄铁矿(主要成分)为原料制备硫酸，其制备原理示意图如下。下列说法不正确的是 A. 用黄铁矿燃烧生成的化学方程式为 B. 氧化成时，加催化剂能使全部转化为 C. 用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以使吸收完全 D. 为减少对大气的污染，可选用CaO做固硫剂把尾气中的以盐的形式固定 10. 已知，一定条件下将1 mol A和3 mol B通入2 L的恒容密闭容器中，反应5 min时，测得B的物质的量为1.2 mol。下列说法错误的是 A. 达到化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率，且两者速率均大于零 B. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 C. 5 min内，A的平均反应速率为 D. 5 min内，消耗0.6 mol A，生成1.2 mol C 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B. 稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO=BaSO4↓ D. 碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑ 12. 下列有关实验的操作、现象和结论有错误的是 操作 现象 实验结论 A 将SO2通入酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2具有还原性 B 将SO2通入H2S溶液 产生淡黄色沉淀 SO2具有氧化性 C 向蔗糖中加入浓硫酸，将产生的气体通入溴水 蔗糖膨胀变黑，溴水褪色 浓硫酸具有脱水性和氧化性 D 将淀粉与稀硫酸混合加热后，加入少量新制Cu(OH)2，再加热 无砖红色沉淀生成 淀粉没有水解，或水解后没有葡萄糖生成 A. A B. B C. C D. D 13. 空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下： 下列说法不正确的是 A. 获得工业的方法是过滤 B. 步骤②③的目的是富集溴元素 C. 步骤①发生的主要反应为： D. 步骤②发生的主要反应为： 14. 利用石墨、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论不正确的是 A. 原电池是将化学能转化成电能的装置 B. 原电池由电极、电解质溶液和导线等组成 C. 图中电极a为石墨、电极b为锌片时，导线中会产生电流 D. 图中电极a为锌片、电极b为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片 二、解答题(共4题，共58分) 15. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 请回答下列问题： （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是____，其中发生反应的化学方程式为_____。 （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_______、_______；这些现象分别说明SO2具有的性质是_______和_______；装置B中发生反应的离子方程式为_______。 （3）装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象_______。 （4）尾气可采用_______溶液吸收。 16. 近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下： Ⅰ．CO与H2反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) Ⅱ．CO2与H2反应合成甲醇：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) （1）上述反应符合原子经济性的是反应___________(I或II)。 （2）在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的措施是___________。 A. 恒温恒容下，再充入CO B. 升高温度 C. 恒温恒容下，向其中充入Ar D. 恒温恒压下，向其中充入Ar （3）一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是___________。 A. 单位时间内消耗3molH2，同时生成1mol的CH3OH B. CH3OH的体积分数不再发生变化 C. 3v(CO2)=v(H2) D. 容器内气体密度不再改变 （4）H2还原CO电化学法制备甲醇(CO + 2H2 = CH3OH)的工作原理如图所示： 通入H2的一端是电池的___________极(填“正”或“负”)，电池工作过程中H+通过质子膜向___________(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应式为___________。 17. 淀粉是粮食的主要成分，同时也是重要的工业原料。以淀粉为原料合成酯类化合物G的流程如图所示： 已知：(R为烃基，X为卤原子)。 回答下列问题： （1）淀粉水解后最终得到，分子中含有的官能团的名称为_____________。 （2）写出C的一种同分异构体的结构简式：_____________。反应②的反应类型为_____________。 （3）下列说法正确的是_____________(填字母)。 A．乙醇和D均属于醇类，两者互为同系物 B．反应②③的原子利用率均为100% C．反应④属于取代反应 （4）B与D按物质的量之比为2∶1反应生成G，化学方程式为__________________________。 （5）某兴趣小组对淀粉的水解实验很感兴趣，于是分组进行了淀粉水解实验。为检验水解产物，设计了如图所示实验方案： ①试剂1为稀硫酸，其作用是_______________________。 ②做实验时忘记加试剂2，______________(填“能”或“不能”)看到砖红色沉淀，其原因是_______________________________________。 ③若取步骤b后的少量混合液于试管中，加入碘水，__________________(填“可以”或“不可以”)判断淀粉的水解程度，原因是____________________________________________________________。 18. 碱式硫酸镁晶须[]是一种无机阻燃材料，难溶于水和乙醇。一种以蛇纹石[主要成分为，含、、等杂质]为原料制备碱式硫酸镁晶须的工艺流程如图所示： （1）为了提高“酸浸”速率，可采取的措施有____________________________________(任写两种)。 （2）酸浸后滤液中的金属阳离子有____________________，滤渣1的成分____________________。 （3）写出酸浸时的化学方程式____________________________________________(写一个即可)。 “氧化”的目的是将氧化为，离子方程式为_____________________________________。 （4）“操作X”为____________，用到的玻璃仪器有______________________________________。 （5）“洗涤”时先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤的目的是____________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试卷 满分100分，时间75分钟 注意事项： 1、答题前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。 2、不得随意在答题卡上涂改、乱画。使用黑色中性笔，认真规范答题，不得使用涂改液、修正带、透明胶等方法改错。 3、考试结束后，试卷本人留存将答题卡交回。 一、单选题-单题(共14题，共42分) 1. 下列物质不属于有机物的是 A. “嫦娥五号”上的“织物版”国旗使用的国产高性能材料——芳纶纤维 B. “中国天眼”传输信息用的光纤材料——光导纤维 C. “一箭四星”运载火箭发动机使用的高效固态推进剂——二聚酸二异氰酸酯 D. 新冠肺炎疫情期间医用防护服使用的防水透湿功能材料——聚氨酯薄膜 【答案】B 【解析】 【详解】A．常用的合成纤维有涤纶、锦纶、腈纶、氯纶、维纶、氨纶、聚烯烃弹力丝等，芳纶纤维属于有机物，A正确； B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维不属于有机物，B错误； C．二聚酸二异氰酸酯属于酯类，是有机物，C正确； D．聚氨酯薄膜是有机物，是一种无毒无害的环保材料，对人体皮肤无任何伤害，并广泛应用于服装面料、医疗卫生、皮革等领域，D正确； 故选B。 2. 下列物质与化学式或结构简式对应关系错误的是 A. 乙炔： B. 石英砂： C. 胆矾： D. 丙酸乙酯： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙炔含碳碳三键，结构简式为，A正确； B．石英砂的主要成分为二氧化硅，化学式为，是氮化硅的化学式，对应关系错误，B错误； C．胆矾是五水合硫酸铜的俗称，化学式为，C正确； D．丙酸乙酯由丙酸和乙醇发生酯化反应生成，结构简式为，D正确； 故选B。 3. 下列过程属于化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 煤的干馏 C. 自来水的蒸馏 D. 石油分馏 【答案】B 【解析】 【详解】A．海水晒盐是水蒸发使NaCl结晶析出，无新物质生成，属于物理变化，A不符合题意； B．煤的干馏是煤在隔绝空气条件下加强热发生分解反应，生成焦炭、煤焦油、出炉煤气等新物质，属于化学变化，B符合题意； C．自来水蒸馏是水的状态发生变化(液态→气态→液态)，无新物质生成，属于物理变化，C不符合题意； D．石油分馏是利用石油中各组分沸点不同分离混合物的操作，无新物质生成，属于物理变化，D不符合题意； 故选B。 4. 下列有关化学品的使用的说法正确的是 A. 胃酸过多的病人可以服用含氢氧化铝、碳酸钠等中和胃酸的药 B. 阿司匹林是一种重要的天然药物，具有解热镇痛的作用 C. 为保障农作物增产、减少农作物损失，应大量使用化肥和农药 D. 食品添加剂可分为着色剂、增味剂、防腐剂和营养强化剂等 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠碱性较强，与胃酸反应会生成大量，易引发胃胀甚至胃穿孔，不能用于中和胃酸，A错误； B．阿司匹林是人工合成的化学药物，不属于天然药物，B错误； C．大量使用化肥和农药会造成土壤、水体污染，还会导致农产品农药残留超标，应合理使用而非大量使用，C错误； D．食品添加剂按功能可分为着色剂、增味剂、防腐剂和营养强化剂等类别，D正确； 故选D。 5. 下列有关化学能与热能的说法不正确的是 A. 酸碱中和反应是放热反应 B. 某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应 C. HCl→H+Cl的过程需要吸收能量 D. 铝热反应2Al + Fe2O32Fe + Al2O3的能量变化可用如图表示: 【答案】B 【解析】 【详解】A. 酸和碱发生中和反应时，放出热量，为放热反应，故A正确； B. 反应热=生成物的总能量-反应物的总能量，某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，故B错误； C. 过程HCl→H+Cl为H-Cl键的断裂过程，断键需要吸收能量，故C正确； D. 铝热反应2Al + Fe2O32Fe + Al2O3为放热反应，故可用该图表示其能量变化，故D正确； 故选B。 6. 下列物质中，不能由单质通过化合反应得到的是 A. FeCl2 B. FeCl3 C. FeS D. Cu2S 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．根据反应2Fe+3Cl2 2FeCl3可知，不能由单质直接通过化合反应生成FeCl2，故A符合题意； B．根据反应2Fe+3Cl22FeCl3可知，能直接由单质通过化合反应生成FeCl3，故B不符合题意；     C．根据反应Fe+SFeS可知，能直接由单质通过化合反应生成CuCl2，故C不符合题意；     D．根据反应2Cu+SCu2S可知，能直接由单质通过化合反应生成Cu2S，故D不符合题意； 答案选A。 7. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．石英砂主要成分为，高温下与焦炭反应生成粗硅和，粗硅与加热条件下反应生成，在高温下被还原得到纯硅，三步均能一步实现，A正确； B．与盐酸反应可得到溶液，但电解溶液得到、和，无法得到单质，需电解熔融制，B错误； C．在催化剂、加热条件下与反应生成，不能直接生成，C错误； D．黄铁矿主要成分为，煅烧时生成，不能直接得到，D错误； 故答案选A。 8. 某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述错误的是 A. 能与金属钠反应并放出氢气 B. 能在催化剂作用下与发生加成反应 C. 不能发生取代反应 D. 能被催化氧化生成含有—CHO的有机物 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于结构中有-OH，能与钠反应放出氢气，故A正确； B．结构中有碳碳双键，能与氢气发生加成反应，故B正确； C．由于有羟基能发生取代反应，故C错误； D．结构中有-CH2OH部分，可以被氧化为含有-CHO的有机物，故D正确； 答案选C。 9. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药等，工业上一般以硫黄或其他含硫矿物如黄铁矿(主要成分)为原料制备硫酸，其制备原理示意图如下。下列说法不正确的是 A. 用黄铁矿燃烧生成的化学方程式为 B. 氧化成时，加催化剂能使全部转化为 C. 用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以使吸收完全 D. 为减少对大气的污染，可选用CaO做固硫剂把尾气中的以盐的形式固定 【答案】B 【解析】 【详解】A．黄铁矿高温煅烧生成和，根据得失电子守恒、原子守恒，所给化学方程式配平、反应条件均正确，A正确； B．氧化为的反应为可逆反应，催化剂仅能改变反应速率，不影响平衡移动，无法使完全转化为，B错误； C．若用水吸收，反应会放热形成酸雾，阻碍的吸收，用98.3%的浓硫酸吸收可避免酸雾生成，使吸收完全，C正确； D．可与反应生成，可进一步被氧化为，可将以盐的形式固定，减少其对大气的污染，D正确； 故选B。 10. 已知，一定条件下将1 mol A和3 mol B通入2 L的恒容密闭容器中，反应5 min时，测得B的物质的量为1.2 mol。下列说法错误的是 A. 达到化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率，且两者速率均大于零 B. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 C. 5 min内，A的平均反应速率为 D. 5 min内，消耗0.6 mol A，生成1.2 mol C 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学平衡为动态平衡，达到平衡时正逆反应速率相等且均大于0，A正确； B．升高温度会使体系活化分子百分数增大，正、逆反应速率均增大，B错误； C．5min内消耗B的物质的量为，根据反应计量比，消耗A的物质的量为，A的平均反应速率，C正确； D．根据反应计量比，消耗0.6mol A时，生成C的物质的量为，D正确； 故选B。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B. 稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO=BaSO4↓ D. 碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．氯化铜溶液与铁粉反应生成单质铜和氯化亚铁，离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu，A正确； B．稀H2SO4与铁粉反应生硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑，B错误； C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2++SO+2H+ +2OH-= BaSO4↓+2H2O，C错误； D．碳酸钙与盐酸反应，碳酸钙为固体写化学式：CaCO3 + 2H+ = Ca2++H2O + CO2↑，D错误； 答案为A。 12. 下列有关实验的操作、现象和结论有错误的是 操作 现象 实验结论 A 将SO2通入酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2具有还原性 B 将SO2通入H2S溶液 产生淡黄色沉淀 SO2具有氧化性 C 向蔗糖中加入浓硫酸，将产生的气体通入溴水 蔗糖膨胀变黑，溴水褪色 浓硫酸具有脱水性和氧化性 D 将淀粉与稀硫酸混合加热后，加入少量新制Cu(OH)2，再加热 无砖红色沉淀生成 淀粉没有水解，或水解后没有葡萄糖生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将SO2通入酸性KMnO4溶液，SO2将KMnO4还原为Mn2+，溶液褪色，说明SO2具有还原性，故A正确； B．将SO2通入H2S溶液，发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，产生淡黄色沉淀，说明SO2具有氧化性，故B正确； C．向蔗糖中加入浓硫酸，浓硫酸将蔗糖脱水碳化，所以蔗糖变黑，脱水碳化过程中放出大量的热，在加热条件下浓硫酸将碳氧化为CO2，浓硫酸被还原为SO2，生成的气体使碳化的蔗糖膨胀，SO2有还原性，能将溴水中的溴还原为Br-，使溴水褪色，在这个过程中体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，故C正确； D．将淀粉与稀硫酸混合加热后，加入少量新制Cu(OH)2，再加热，无砖红色沉淀生成，不能说明淀粉没有水解，或水解后没有葡萄糖生成，因为含醛基的物质和新制Cu(OH)2的反应需要在碱性溶液中进行，而淀粉水解使用了稀硫酸做催化剂，所以在加入新制Cu(OH)2之前应先加入NaOH溶液中和稀硫酸，然后再加新制的Cu(OH)2，故D错误； 故选D。 13. 空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下： 下列说法不正确的是 A. 获得工业的方法是过滤 B. 步骤②③的目的是富集溴元素 C. 步骤①发生的主要反应为： D. 步骤②发生的主要反应为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．利用溴的挥发性，空气吹出法是获得工业的方法，故A错误； B．步骤②③是使溴元素浓度增大，目的是富集溴元素，故B正确； C．步骤①是用氯气把溴离子氧化为溴单质，发生的主要反应为：，故C正确； D．步骤②是溴和碳酸钠溶液反应生成溴化钠、硝酸镍、二氧化碳，发生的主要反应为：，故D正确； 选A。 14. 利用石墨、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论不正确的是 A. 原电池是将化学能转化成电能的装置 B. 原电池由电极、电解质溶液和导线等组成 C. 图中电极a为石墨、电极b为锌片时，导线中会产生电流 D. 图中电极a为锌片、电极b为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片 【答案】D 【解析】 【详解】A．原电池是把化学能转化为电能的装置，A正确； B．原电池由电解质溶液、电极、导线组成闭合回路，B正确； C．因为橙汁为酸性，所以图中a极为石墨、b极为锌片时，则Zn作原电池的负极，石墨作原电池的正极，导线中会产生电流，C正确； D．图中a极为锌片、b极为铜片时，则Zn为负极，Cu为正极，电子从负极流向正极，所以电子从Zn片流向Cu片，D错误； 答案选D。 二、解答题(共4题，共58分) 15. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 请回答下列问题： （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是____，其中发生反应的化学方程式为_____。 （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_______、_______；这些现象分别说明SO2具有的性质是_______和_______；装置B中发生反应的离子方程式为_______。 （3）装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象_______。 （4）尾气可采用_______溶液吸收。 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O （2） ①. 溶液由紫红色变为无色 ②. 无色溶液中出现黄色浑浊 ③. 还原性 ④. 氧化性 ⑤. 5SO2+2MnO4-+2H2O =2Mn2++5SO42-+4H+ （3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 （4）NaOH(答案合理即可) 【解析】 【小问1详解】 根据仪器的特征，该仪器是蒸馏烧瓶；亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、SO2和水，化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2↑+H2O。 【小问2详解】 酸性高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫中硫元素是中间价态，有还原性，所以二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，同时说明二氧化硫有还原性，SO2的氧化性能将S2－氧化成S，则实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现黄色浑浊，这些现象分别说明SO2具有的性质是还原性和氧化性；装置B中发生反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O =2Mn2++5SO42-+4H+。 【小问3详解】 二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但加热褪色后的品红溶液，溶液的颜色能复原，所以探究SO2与品红作用的可逆性的实验操作及现象是品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色。 【小问4详解】 该实验的尾气是SO2，SO2用NaOH溶液吸收。 16. 近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下： Ⅰ．CO与H2反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) Ⅱ．CO2与H2反应合成甲醇：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) （1）上述反应符合原子经济性的是反应___________(I或II)。 （2）在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的措施是___________。 A. 恒温恒容下，再充入CO B. 升高温度 C. 恒温恒容下，向其中充入Ar D. 恒温恒压下，向其中充入Ar （3）一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是___________。 A. 单位时间内消耗3molH2，同时生成1mol的CH3OH B. CH3OH的体积分数不再发生变化 C. 3v(CO2)=v(H2) D. 容器内气体密度不再改变 （4）H2还原CO电化学法制备甲醇(CO + 2H2 = CH3OH)的工作原理如图所示： 通入H2的一端是电池的___________极(填“正”或“负”)，电池工作过程中H+通过质子膜向___________(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应式为___________。 【答案】（1）Ⅰ （2）D （3）B （4） ①. 负 ②. 左 ③. CO + 4e- + 4H+ = CH3OH 【解析】 【小问1详解】 原子经济性指的是反应物原子全部转移到生成物中，原子利用率是100%。反应Ⅰ和Ⅱ中 符合原子经济性的是反应Ⅰ。 【小问2详解】 A．恒温恒容下，再充入CO，增大了反应物浓度，反应速率加快，故A不选； B．升高温度可以加快反应速率，故B不选； C．恒温恒容下，向其中充入Ar，各物质浓度均无改变，反应速率不变，故C不选； D．恒温恒压下，向其中充入Ar，容器体积扩大，各物质浓度降低，反应速率减慢，故D选； 故选D。 【小问3详解】 A．无论平衡与否，单位时间内消耗3molH2，一定同时同时生成1mol的CH3OH，所以该说法不能判断是否平衡，故A不选； B．CH3OH的体积分数不再发生变化可以说明反应达到了平衡状态，故B选； C．平衡时正逆反应速率相等，3v(CO2)=v(H2)不能表示出正逆反应速率相等，故C不选； D．该反应的反应物和生成物均为气体，气体总质量是不变的，容器体积也是固定的，所以容器内气体密度是一直不变的，所以当容器内气体密度不再改变时不能说明反应达到了平衡状态，故D不选； 故选B。 【小问4详解】 该装置是原电池，根据总反应：CO+2H2=CH3OH可知，C的化合价降低，CO在正极得到电子，H的化合价升高，H2在负极失去电子，所以通入H2的一端是负极；电池工作过程中阳离子移向正极，所以H+向左移动；通入CO的一端为正极，CO在酸性溶液中得到电子转变为CH3OH，电极反应式为：CO + 4e- + 4H+ = CH3OH。 17. 淀粉是粮食的主要成分，同时也是重要的工业原料。以淀粉为原料合成酯类化合物G的流程如图所示： 已知：(R为烃基，X为卤原子)。 回答下列问题： （1）淀粉水解后最终得到，分子中含有的官能团的名称为_____________。 （2）写出C的一种同分异构体的结构简式：_____________。反应②的反应类型为_____________。 （3）下列说法正确的是_____________(填字母)。 A．乙醇和D均属于醇类，两者互为同系物 B．反应②③的原子利用率均为100% C．反应④属于取代反应 （4）B与D按物质的量之比为2∶1反应生成G，化学方程式为__________________________。 （5）某兴趣小组对淀粉的水解实验很感兴趣，于是分组进行了淀粉水解实验。为检验水解产物，设计了如图所示实验方案： ①试剂1为稀硫酸，其作用是_______________________。 ②做实验时忘记加试剂2，______________(填“能”或“不能”)看到砖红色沉淀，其原因是_______________________________________。 ③若取步骤b后的少量混合液于试管中，加入碘水，__________________(填“可以”或“不可以”)判断淀粉的水解程度，原因是____________________________________________________________。 【答案】（1）羟基、醛基 （2） ①. Cl2CHCH3 ②. 加成反应 （3）BC （4） （5） ①. 作催化剂 ②. 不能 ③. 没有中和作催化剂的稀硫酸 ④. 不可以 ⑤. 混合液有过量的NaOH，碘单质会先和NaOH反应，不能和淀粉反应变蓝，无法判断淀粉的水解程度 【解析】 【分析】淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下分解为CH3CH2OH和CO2，CH3CH2OH和O2在Cu催化、加热条件下发生氧化反应得到CH3CHO，故A为CH3CHO，CH3CHO继续氧化得到CH3COOH，故B为CH3COOH；CH3CH2OH发生消去反应得到CH2=CH2，CH2=CH2在催化作用下发生加聚反应得到聚乙烯，CH2=CH2和Cl2发生加成反应得到ClCH2CH2Cl，故C为ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl发生“已知”反应得到HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH和CH3COOH发生酯化反应得到G，故G为。 【小问1详解】 淀粉水解后最终得到葡萄糖，分子中含有的官能团的名称为羟基、醛基。 【小问2详解】 C为ClCH2CH2Cl，C的同分异构体的结构简式为Cl2CHCH3；反应②为CH2=CH2和Cl2的反应，反应类型为加成反应。 【小问3详解】 A．乙醇和D都含有羟基，均属于醇类，但乙醇只有一个羟基，D有两个羟基，结构不相似，不属于同系物，A错误； B．反应②是加成反应，反应③是加聚反应，均只有一种产物，原子利用率均为100%，B正确； C．反应④是乙二醇和乙酸发生酯化反应，也属于取代反应，C正确； 故答案选BC。 【小问4详解】 B与D发生酯化反应得到G，B与D按物质的量之比为2∶1反应生成G，化学方程式为。 【小问5详解】 ①淀粉水解通常用稀硫酸作催化剂，试剂1为稀硫酸，其作用是作催化剂。 ②葡萄糖在碱性条件下与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀Cu2O，水解液因含催化剂硫酸呈酸性，故做实验应先加NaOH溶液调成弱碱性，试剂2为NaOH溶液，忘记加试剂2，不能看到砖红色沉淀，其原因是没有中和作催化剂的稀硫酸。 ③步骤b后的混合液有过量的NaOH，碘单质会先和NaOH反应，不能和淀粉反应变蓝，故不可以判断淀粉的水解程度。 18. 碱式硫酸镁晶须[]是一种无机阻燃材料，难溶于水和乙醇。一种以蛇纹石[主要成分为，含、、等杂质]为原料制备碱式硫酸镁晶须的工艺流程如图所示： （1）为了提高“酸浸”速率，可采取的措施有____________________________________(任写两种)。 （2）酸浸后滤液中的金属阳离子有____________________，滤渣1的成分____________________。 （3）写出酸浸时的化学方程式____________________________________________(写一个即可)。 “氧化”的目的是将氧化为，离子方程式为_____________________________________。 （4）“操作X”为____________，用到的玻璃仪器有______________________________________。 （5）“洗涤”时先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤的目的是____________________________________。 【答案】（1）将蛇纹石粉碎、适当升高温度（或适当增大稀硫酸浓度、搅拌等，任写两种即可） （2） ①. 、、 ②. （3） ①. （或 等，任写一个即可） ②. （4） ①. 过滤 ②. 漏斗、玻璃棒、烧杯 （5）先用蒸馏水洗涤除去晶体表面附着的可溶性杂质，再用无水乙醇洗去晶体表面的水分，便于快速干燥，同时减少产品溶解损失 【解析】 【分析】蛇纹石主要成分为，用稀硫酸浸取后生成硫酸镁和沉淀，杂质、与稀硫酸反应生成FeSO4、Fe2(SO4)3，杂质不溶于稀硫酸，过滤后得到的滤渣1主要为，滤液中含有Mg2+、Fe2+、Fe3+、H+、等离子；加入H2O2可将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，便于后续沉淀除去；加入MgCO3调pH，使Fe3+水解完全生成Fe(OH)3，滤液主要为MgSO4；加入NaOH溶液，水热、陈化生成碱式硫酸镁晶须[]沉淀，过滤（操作X）将沉淀与滤液分离，先用蒸馏水吸取表面附着的Na+、等可溶性杂质，再用无水乙醇洗涤，便于快速干燥，得到产品碱式硫酸镁晶须。 【小问1详解】 为了提高“酸浸”速率，可采取的措施有将蛇纹石粉碎、适当升高温度、适当增大稀硫酸浓度、搅拌等； 【小问2详解】 由分析可知，酸浸后滤液中的金属阳离子有、、，滤渣1的成分为； 【小问3详解】 酸浸时的化学方程式为或 ；“氧化”是H2O2将氧化为，离子方程式为； 【小问4详解】 “操作X”为过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯； 【小问5详解】 “洗涤”时先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤的目的是：先用蒸馏水洗涤除去晶体表面附着的可溶性杂质，再用无水乙醇洗去晶体表面的水分，便于快速干燥，同时减少产品溶解损失。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $