第4章 第12讲 钠及其氧化物(课件PPT)-【高考领航】2027年高考化学大一轮复习学案

该高中化学高考复习课件聚焦“钠及其氧化物”专题，依据课标要求覆盖钠的性质与用途、钠的氧化物区别等核心考点，通过梳理钠与水/酸/盐反应规律、过氧化钠与CO₂/H₂O反应特点，对接高考评价体系，明确性质判断、定量计算等高频题型，体现备考针对性。 课件亮点在于高考真题驱动与科学思维培养，如结合2024年河北卷真题解析钠与水反应现象判断，通过“过氧化钠电子转移模型”突破计算难题，培养学生证据推理能力和化学观念。特设易错点辨析（如钠与盐溶液反应顺序）和限时训练，助力学生掌握答题技巧，教师可据此精准指导复习。

第12讲　钠及其氧化物 返回 ‹#› 1．了解钠的单质和氧化物的性质及用途。 2．掌握钠与氧气、水、酸、盐溶液反应的特点。 3．了解氧化钠与过氧化钠的区别，掌握Na2O2与H2O、CO2反应的规律。 [课标标准] 返回 ‹#› 1 考点一 2 考点二 栏 目 导 引 3 真题体验 4 限时规范训练 返回 ‹#› 1．钠的物理性质 考点一 钠的性质及用途 颜色 质地 熔点 密度 ______ ______ ___ ρ(H2O)_____ρ(Na)_____ρ(煤油) 银白 柔软 低 >  > 返回 ‹#› 2.钠的化学性质 钠原子的最外层上只有1个电子，在化学反应中易失去最外层的一个电子，表现______性。 还原 返回 ‹#› (1)与非金属单质(如O2、Cl2、S)的反应 O2 常温：4Na＋O2===2Na2O 加热：2Na＋O2Na2O2 Cl2 2Na＋Cl22NaCl S S＋2NaNa2S 返回 ‹#› (2)与水的反应 ①化学方程式：________________________________。 ②与滴加酚酞的水反应的现象与分析 (3)与酸的反应(如与稀H2SO4、稀盐酸等) 离子方程式：_______ ___________________。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 小 低 放热 气体 剧烈 碱(NaOH) 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ 返回 ‹#› 提醒 过量钠与酸溶液反应时，先与酸反应，再与水反应。 (4)与盐溶液的反应 如钠与CuSO4溶液反应的化学方程式 先发生：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑； 再发生：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4； 总反应：_________________________________________________。 (5)与乙醇反应的化学方程式为________________________________。 2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4 2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑ 返回 ‹#› 3．钠的制取、保存和用途 (1)制取 化学方程式为电解熔融氯化钠：___________________________。 (2)保存 密封保存，通常保存在__________________中。 (3)用途 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ 煤油或石蜡油 返回 ‹#› 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)切开的金属钠表面变暗是因为生成了Na2O2(　　) (2)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化(　　) (3)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti(　　) (4)实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中(　　) (5)1 mol Na与足量O2分别在加热和常温条件下充分反应失去电子数一样多(　　) × × × √ √ 返回 ‹#› 1．下列关于金属钠的说法错误的是(　　) A．金属钠在空气中燃烧，生成淡黄色固体 B．金属钠投入稀盐酸中，反应时HCl作还原剂 C．将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，有蓝色沉淀生成 D．钠和钾的合金可用作核反应堆的传热介质 解析：B　金属钠在空气中燃烧，生成淡黄色固体过氧化钠，A正确；单质钠与稀盐酸反应时钠作还原剂，B错误；钠是活泼的金属，极易和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应，有蓝色沉淀Cu(OH)2生成，C正确；钠和钾的合金常温下呈液态且导热性好，D正确。 B 返回 ‹#› 2．分别向盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L-1盐酸、100 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法不正确的是(　　) A．三个烧杯中发生的离子反应均为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且Y烧杯中反应最剧烈 C．反应后，三个烧杯中Z的NaOH的物质的量浓度最大(忽略溶液体积的变化) D．反应后，三个烧杯中生成的气体的质量一定相同 A 返回 ‹#› 解析：A　钠与盐酸反应时，钠先与酸电离的H＋反应，离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，过量的钠再与水电离的H＋反应，A错误；三个烧杯中，Y烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B正确；X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl和NaOH，Z烧杯中生成的溶质为NaOH，由于Z烧杯中原溶质为NaOH，故Z烧杯中NaOH的物质的量浓度最大，C正确；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应，故生成H2的质量相同，D正确。 返回 ‹#› 3．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中： ①饱和澄清石灰水　②饱和食盐水　③CuSO4溶液　④Ca(HCO3)2溶液 (1)写出③中反应的离子方程式：___________________。 (2)既有气体生成又有白色沉淀产生的有________(填序号)。 答案：(1)2Na＋2H2O＋Cu2+===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑　(2)①②④ 返回 ‹#› 钠与盐溶液的反应 钠与盐溶液反应时一般先考虑与水反应，生成的NaOH与盐可能发生复分解反应。 返回 ‹#› 1．氧化钠和过氧化钠 考点二 钠的氧化物 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色、状态 白色固体 _________固体 类别 ______氧化物 过氧化物(非碱性氧化物) 氧元素化合价 ____ ____ 化学键类型 只有离子键 有离子键和共价键 淡黄色 碱性 －2 －1 返回 ‹#› 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 电子式 阴、阳离子个数比 _____ _____ 1∶2 1∶2 返回 ‹#› 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 化学 性质 热稳定性 不稳定 稳定 与水反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O ===4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2=== Na2CO3 2Na2O2＋2CO2 ===2Na2CO3＋O2 与酸(盐 酸)反应 Na2O＋2HCl ===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl ===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 主要用途 用于制取少量Na2O2、烧碱 强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂 返回 ‹#› 2.Na2O2的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析Na2O2的性质 返回 ‹#› (1)强氧化性 返回 ‹#› (2)弱还原性 遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。 (3)自身的氧化还原 遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。 提醒 由Na2O2反应生成O2时，每生成1 mol O2转移2 mol电子，如： 返回 ‹#› 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)1 mol Na2O和1 mol Na2O2固体中含有离子总数均为3NA(　　) (2)Na2O2与CO2反应时，生成1.0 mol O2，转移电子为4 mol(　　) (3)Na2O2与CO2、H2O、SO2反应时，Na2O2均既作氧化剂又作还原剂 (　　) (4)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH(　　) (5)Na2O2投入滴加酚酞的水中，溶液先变红后褪色，同时产生无色气泡 (　　) √ × × × √ 返回 ‹#› 题点1　过氧化钠的性质与探究 1．下列关于过氧化钠的说法正确的是(　　) A．Na2O2是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠 B．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2 C．加热熔化Na2O2时不可使用石英坩埚 D．Na2O2能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物 C 返回 ‹#› 解析：C　过氧化钠是淡黄色固体，与水反应能生成氢氧化钠和氧气，A错误；Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，在反应过程中只有氧元素化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，B错误；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能与SiO2反应生成Na2SiO3，C正确；碱性氧化物是能和酸反应只生成盐和水的氧化物，而Na2O2与酸反应，除了生成盐和水外还生成氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，D错误。 返回 ‹#› 2．某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应，下列说法正确的是(　　)   A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是降低水中氧气的溶解度 C 返回 ‹#› 解析：C　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，则②中的大量气泡主要成分不是氢气而是氧气，A错误；由于Na2O2与水反应生成了NaOH，则③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B错误；由于Na2O2与水反应过程中可能生成强氧化性物质H2O2，④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的，C正确；由于Na2O2与水反应过程中可能生成强氧化性物质H2O2，H2O2在MnO2的催化下发生分解产生O2，即⑤中MnO2的主要作用是催化H2O2分解，D错误。 返回 ‹#› 题点2　Na2O2与CO2、H2O反应的相关计算 3．200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的总物质的量是(　　) A．0.125 mol　　　　　　　 B．0.25 mol C．0.5 mol D．1 mol 解析：C　根据质量守恒定律可知，生成O2的质量为11.6 g－3.6 g＝8 g，n(O2)＝＝0.25 mol，根据O2与H2O(g)、CO2物质的量的关系可知，CO2和H2O(g)的物质的量之和为0.25 mol×2＝0.5 mol。 C 返回 ‹#› 4．现有Na2O和Na2O2的混合物14 g，加入适量水使其充分溶解得到溶液A和1.12 L气体B(标准状况下)。 (1)混合物中Na2O的物质的量为________ mol。 (2)在25 ℃下将溶液A加水稀释至400 mL，则该溶液的pH为________。 解析：(1)Na2O和Na2O2的混合物溶于水发生反应：Na2O＋H2O===2NaOH，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，气体B为氧气，其物质的量为＝0.05 mol，则Na2O2的物质的量为0.1 mol，质量为7.8 g，Na2O的质量为14 g－7.8 g＝6.2 g，物质的量为0.1 mol。(2)溶液A中NaOH的物质的量为0.1 mol×2＋0.05 mol×4＝0.4 mol，则稀释后溶液中c(OH－)＝c(NaOH)＝＝1 mol·L-1，c(H＋)＝10-14 mol·L-1，溶液pH＝14。 答案：(1)0.1　(2)14 返回 ‹#› Na2O2与CO2、H2O反应的定量关系 电子转 移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量的关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2) 气体体积 变化关系 CO2、水蒸气(或两者混合气体)通过足量Na2O2时，气体体积的减少量是原来气体体积的，等于生成氧气的体积，即ΔV＝V(O2)＝V(混合) 固体质量 变化关系 CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm(CO)＝28 g·mol－1×n(CO2)，Δm(H2)＝2 g·mol－1×n(H2O) 返回 ‹#› 题点3　过氧化物的结构特点与性质 5．(1)写出下列物质的电子式：过氧化钙：________________，过氧化氢：_________；从结构上看上述两种物质在结构上的共同特点是______________。 (2)纯净的过氧化钙(CaO2)是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。可以起到杀菌、解酸(吸收二氧化碳)、防腐、供氧的作用。 分别写出供氧、解酸(吸收二氧化碳)的化学方程式：______________、 ________________。 返回 ‹#› 答案： 两个氧原子之间都含有一对共用电子对(或都含有一个过氧键) (2)2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑ Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 返回 ‹#› 1．下列说法不正确的是(　　) A．(2024·河北卷，2B)观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 B．(2024·安徽卷，2A)加水振荡可鉴别过氧化钠和硫黄 C．(2024·浙江6月选考，2B)Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂 D．(2022·河北卷，4A)3.9 g Na2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA 真题 体验 D 返回 ‹#› 解析：D　钠与水反应剧烈且放热，观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视，A正确；过氧化钠可以与水发生反应生成可溶性的氢氧化钠，硫不溶于水，可以鉴别，B正确；Na2O2能与CO2反应产生O2，该反应能安全发生且不生成有毒气体，故Na2O2可作供氧剂，C正确；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则3.9 g过氧化钠与足量水反应，转移电子个数为×1×NA mol-1＝0.05NA，D错误。 返回 ‹#› 2．(2023·北京卷，12)离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；②＋2H2↑。下列说法正确的是(　　) A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同 C 返回 ‹#› 解析：C　Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A错误；①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误；Na2O2由Na＋和组成，阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2+和H－组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确；①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误。 返回 ‹#› 3．(经典高考题)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋＋2H2O B．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O C．过氧化物转化为碱：＋2H2O===4OH－＋O2↑ D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋ B 返回 ‹#› 解析：B　向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为CO2＋，故A错误；将氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，故B正确；钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式中Na2O2不能拆成离子，故C错误；硅酸钠可溶于水，在离子方程式中要写成离子，故D错误。 返回 ‹#› 4．(经典高考题)金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： (1)NaCl熔点为800.8 ℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式：2NaCl(l)2Na(l)＋Cl2(g)，加入CaCl2的目的是_________________。 (2)Na2O2的电子式为________。在25 ℃和101 kPa时，Na与O2反应生成1 mol Na2O2放热510.9 kJ，写出该反应的热化学方程式：____________________。 返回 ‹#› (3)采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2。空气与熔融金属Na反应前需依次通过________、________(填序号)。 a．浓硫酸　　　　 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．KMnO4溶液 返回 ‹#› 解析：(1)NaCl熔点为800.8 ℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式：2NaCl(l)2Na(l)＋Cl2(g)，电解时温度降低了即熔点降低了，说明加入CaCl2的目的是作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗。(2)Na2O2含有钠离子和过氧根离子，其电子式为 在25 ℃和101 kPa时，Na与O2反应生成1 mol Na2O2放热510.9 kJ，则该反应的热化学方程式：2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)　ΔH＝－510.9 kJ·mol-1。(3)采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2，由于空气中含有二氧化碳和水蒸气，因此要用氢氧化钠除掉二氧化碳，用浓硫酸除掉水蒸气，一般最后除掉水蒸气，因此空气与熔融金属Na反应前需依次通过NaOH溶液、浓硫酸。 返回 ‹#› 答案：(1)作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗   (2)   2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)　ΔH＝－510.9 kJ·mol-1　(3)c　a 返回 ‹#› 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 1 2 (建议用时：45分钟　满分：60分) 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列关于钠的说法正确的是(　　) A．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 B.钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末 C．钠在反应4Na＋TiCl44NaCl＋Ti中作氧化剂 D．钠可以保存在CCl4中 限时规范 训练12 A 返回 ‹#› 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 1 2 解析：A　钠在空气中燃烧生成淡黄色Na2O2，B错误；钠作还原剂，C错误；钠的密度比CCl4小，不能保存在CCl4中，D错误。 返回 ‹#› 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是(　　) A．等物质的量时所含阴离子数目相同 B．颜色相同 C．所含化学键类型相同 D．都是碱性氧化物 解析：A　Na2O中阴离子是O2-，Na2O2中阴离子是，等物质的量时所含阴离子数目相同，A正确；Na2O固体为白色，Na2O2固体为淡黄色，B错误；Na2O中含有离子键，Na2O2中含有离子键和共价键，C错误；Na2O属于碱性氧化物，Na2O2属于过氧化物，D错误。 A 返回 ‹#› 2 3 1 4 5 6 7 8 9 10 12 11 3．下列有关Na2O2的说法不正确的是(　　) A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成 B．Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应 C．Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 D．Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊 解析：B　物质燃烧需助燃剂且温度超过着火点，A正确；反应物中没有单质，不是置换反应，B错误；Na2O2与CO2、H2O的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应，C正确；Na2O2先与水反应生成O2和NaOH，NaOH再与Ca(HCO3)2反应产生CaCO3沉淀，D正确。 B 返回 ‹#› 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 12 11 4．下列关于钠的实验现象的叙述不正确的是(　　) 选项 实验操作 实验现象 A 切开一小块钠，观察切面颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色 B 把一小块钠投入CuSO4溶液中 钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，产生蓝色沉淀 C 把一小块钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中 钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝 D 把一小块钠迅速投入热坩埚中，继续加热坩埚片刻 钠熔成小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 A 返回 ‹#› 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 1 解析：A　切开钠，钠与空气中的O2反应生成Na2O，切面颜色变暗，但最后不会呈淡黄色，A错误；把一小块钠投入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成NaOH与H2，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，B正确；把钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中，钠与水反应生成NaOH与H2，反应后溶液变蓝，C正确；钠的熔点低，加热熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，D正确。 返回 ‹#› 2 3 4 5 1 6 7 8 9 10 12 11 5．(2025·吉林白城高三联考)将Na2O2分别投入含有下列离子的溶液中，离子浓度明显减小的是(　　) ①S2-　②　③　④Fe2+ ⑤ 　⑥　⑦CH3COO－ 　⑧ A．①②③④⑧　　　 B．①②③④⑤ C．②③④⑤⑧ D．④⑤⑥⑦⑧ A 返回 ‹#› 2 3 4 5 1 6 7 8 9 10 12 11 解析：A　将Na2O2投入到溶液中，首先与水反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，然后根据反应产物与溶液的成分是否发生反应判断离子浓度的变化情况。①Na2O2具有强氧化性，而S2-具有还原性，二者会发生氧化还原反应，导致S2-的浓度减小，①符合题意；②Na2O2具有强氧化性，而具有还原性，二者会发生氧化还原反应，导致的浓度减小，②符合题意；③Na2O2与溶液中的水反应产生NaOH，NaOH电离产生OH－与反应产生和水，导致浓度减小，③符合题意；④Na2O2具有强氧化性，而Fe2+具有还原性，二者会发生氧化还原反应，导致Fe2+的浓度减小，④符合题意；⑤与Na2O2及其与水反应产生的成分NaOH、O2都不能发生反应，故溶液中的浓度不变，⑤不 返回 ‹#› 2 3 4 5 1 6 7 8 9 10 12 11 符合题意； 与Na2O2及其与水反应产生的成分NaOH、O2都不能发生反应，故溶液中的浓度不变，⑥不符合题意；⑦CH3COO－与Na2O2及其与水反应产生的成分NaOH、O2都不能发生反应，故溶液中CH3COO－的浓度不变，⑦不符合题意；⑧Na2O2投入到溶液中，首先与水反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋结合形成弱电解质NH3·H2O，导致的浓度降低，⑧符合题意；可见加入Na2O2后离子浓度减小的微粒序号是①②③④⑧，故合理选项是A。 返回 ‹#› 2 3 4 5 6 1 7 8 9 10 12 11 6．对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是 (　　) A．只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定 B．只要CO2和H2O(g)的总的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定 C．只要气体的总物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定 D．只要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定 D 返回 ‹#› 2 3 4 5 6 1 7 8 9 10 12 11 解析：D　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。根据Na2O2与CO2、H2O(g)反应的化学方程式，两个反应中Na2O2与O2的物质的量之比都为2∶1，A正确；两个反应中：2Na2O2～2H2O(g)，2Na2O2～2CO2，B正确；根据上面关系式中的电子转移情况知，C正确；根据化学方程式分析，CO2、H2O与Na2O2反应时，固体增加的质量为“CO2”中“CO”的质量和“H2O”中“H2”的质量，所以当物质的量固定的混合气体中CO2气体所占的比例大时，固体增加的质量大，当H2O(g)所占的比例大时，固体所增加的质量较小，D错误。 返回 ‹#› 7 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 2 7．图示为证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂的实验装置图，其中a装置是实验室制备二氧化碳的装置，c中盛放的是过氧化钠。下列说法正确的是(　　)   A．a中可以用Na2CO3和稀盐酸来制备CO2 B．b装置中是饱和Na2CO3溶液，作用是除去a中产生的HCl C．c中只发生2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D．f中收集的气体是纯净的O2 A 返回 ‹#› 7 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 2 解析：A　碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，则a装置可以用碳酸钠和稀盐酸制备CO2，A正确；由于a中的盐酸易挥发，制得的二氧化碳中含有HCl，则b装置中应盛放饱和NaHCO3溶液，其作用是除去a中产生的HCl，不能盛放碳酸钠溶液，因为碳酸钠也会与二氧化碳反应，B错误；从装置b中出来的气体没有干燥，二氧化碳中混有水蒸气，c中不仅仅发生反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，还有反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，C错误；f中用排水法收集的气体是湿润的O2，不纯，D错误。 返回 ‹#› 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 2 8．在120 ℃下，将V mL的CO2和H2O(水蒸气)，通入足量的过氧化钠，充分反应后发现电子转移1 mol，则下列说法正确的是(　　) A．过氧化钠的摩尔质量为78 B．整个过程消耗的过氧化钠为156 g C．充分反应后气体在120 ℃体积为0.4V mL D．V mL的CO2和H2O(水蒸气)质量可能为31 g D 返回 ‹#› 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 2 解析：D　过氧化钠的摩尔质量为78 g·mol-1，A错误；CO2和H2O(水蒸气)通入足量的过氧化钠，发生的反应是2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑，转移1 mol 电子时，消耗过氧化钠78 g，B错误；根据题给信息分析，没有给定气体的压强，不能计算充分反应后气体的物质的量和气体体积，C错误；电子转移为1 mol时，需要消耗水和二氧化碳的总物质的量为1 mol，其质量可能在18～44 g之间，D正确。 返回 ‹#› 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 2 9．(2025·河南高考适应性演练改编)W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体。它们之间的转化关系如图所示(略去部分生成物和反应条件)。下列说法错误的是(　　)   A．气体V可通过排水法收集 B．X与水反应能生成气体V C．1 mol X含有3 mol离子 D．电解Z的水溶液可得到W D 返回 ‹#› 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 2 解析：D　W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体，W与V在加热条件下反应生成X，X与CO2反应又能生成V，则W为Na，V为O2，X为Na2O2，Y为Na2CO3，Y与HCl反应生成Z，Z为NaCl。电解NaCl水溶液得不到W(Na)，应该电解熔融氯化钠，D错误。 返回 ‹#› 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 10．(2025·广东中山大学附中模拟)某实验小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，称取m g样品，并设计如图所示装置来测定过氧化钠的质量分数。下列说法错误的是(　　) A．B的作用为除去CO2中的HCl， B与C之间必须增加盛装浓硫酸的 洗气装置 B．D中NaOH溶液的作用是吸收未反应的CO2 C．实验结束读数时，调整量筒使E、F中液面高度相同 D．F中读出体积折算成标准状况下为a L，则样品中过氧化钠的质量分数为×100% A 返回 ‹#› 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 解析：A　本实验通过测定生成氧气的体积计算过氧化钠的质量分数，过氧化钠和二氧化碳、水都能反应放出氧气，B与C之间不用增加盛装浓硫酸的洗气装置，A错误；本实验需要除去生成的氧气中混有的二氧化碳气体，故D中NaOH溶液的作用是吸收未反应的CO2，B正确；实验结束读数时，调整量筒使E、F中液面高度相同，此时E中气体压强和外界大气压相等，可以减小误差，C正确；F中读出体积折算成标准状况下为a L，则生成氧气的物质的量为 mol，根据2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，可知样品中Na2O2的物质的量为 mol×2＝ mol，故样品中过氧化钠的质量分数为×100%＝×100%，D正确。 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 二、非选择题：本题共2小题。 11．(15分)如图是钠及其化合物与水反应关系图， 两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的 反应。请按要求填空。 (1)反应①的化学方程式为________________。 (2)在反应②中的混合液滴入酚酞，可观察到的现象是______________。 (3)ⅰ.反应③的化学方程式为__________________________，从氧化剂和还原剂的角度分析，该反应的过氧化钠的作用是____________。 ⅱ.举例过氧化钠的用途________________________(写一种)。 (4)超氧化钾(KO2)与过氧化钠一样能吸收CO2生成碳酸盐及O2，写出该反应的化学方程式_____________________________。 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 解析：(1)反应①是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；(2)反应②是氧化钠与水反应生成氢氧化钠，在混合液中滴入酚酞，酚酞遇碱变红，则可观察到的现象是混合液变红；(3)ⅰ.反应③过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，过氧化钠中氧元素化合价既升高也降低，其作用是氧化剂、还原剂；ⅱ.过氧化 钠的用途有供氧剂、漂白剂等等；(4)超氧化钾KO2与过氧化钠一样能吸收CO2生成碳酸盐及O2，发生反应的化学方程式为4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2。 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 答案：(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　(2)混合液变红　(3)ⅰ.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　氧化剂、还原剂　ⅱ.供氧剂(或漂白剂)　(4)4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 12．(15分)Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计如图实验并进行实验探究。 步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性，然后装入药品。 步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。 (1)组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法______________________。 (2)B装置中所盛放的试剂是____________________________，其作用是 ______________。 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 (3)步骤3中的必要操作为打开K1、K2，________(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。 a．加热C至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间 b．用小试管收集气体并检验其纯度 c．关闭K1 d．停止加热，充分冷却 (4)由上述实验可推出Na2O2与H2反应 的化学方程式为_______________________________。 (5)利用(4)Na2O2与H2的反应计算：等物质的量的Na2O2分别与足量的H2和H2O反应时，转移的电子数之比为________。 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 解析：(1)关闭K1，向A装置中的漏斗加水至漏斗内液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段时间后水柱稳定不下降，说明虚线框内的装置气密性良好。(2)A中生成的H2中混有水蒸气和挥发出的HCl，应利用B装置中所盛碱石灰除去。(3)步骤3中的必要操作为打开K1、K2，应先通一会儿氢气并用小试管收集气体并检验其纯度，当装置内空气完全除去后，加热C至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间，然后停止加热，充分冷却，最后关闭K1，故操作顺序为badc。(4)Na2O2与H2反应无水生成，说明产物为 NaOH，发生反应的化学方程式为Na2O2＋H22NaOH。(5)根据Na2O2＋H22NaOH可知1 mol Na2O2转移的电子数为2 mol，根据2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑可知1 mol Na2O2转移的电子数为1 mol，等物质的量的Na2O2分别与足量的H2和H2O反应时，转移的电子数之比为2∶1。 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 答案：(1)关闭K1，向A装置中的漏斗加水至漏斗内液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段时间后水柱稳定不下降，说明虚线框内的装置气密性良好　(2)碱石灰　吸收氢气中的水和氯化氢　(3)badc　　 (4)Na2O2＋H22NaOH　(5)2∶1 返回 ‹#› 第12讲　钠及其氧化物 点击进入WORD文档 按ESC键退出全屏播放 返回 ‹#› $