第2章 第7讲 物质的量浓度(课件PPT)-【高考领航】2027年高考化学大一轮复习学案

该高中化学高考复习课件聚焦“物质的量浓度”专题，依据新课标要求覆盖概念理解、浓度计算、溶液配制及误差分析三大核心考点，结合高考评价体系分析得出浓度计算（占比45%）和配制操作（占比35%）为高频考点，归纳出公式换算、稀释混合、误差分析等常考题型，构建系统备考框架。 课件亮点在于“真题引领+技巧提炼+素养渗透”，如以2025年山东卷溶液配制题为例，拆解“称量-溶解-定容”操作要点，通过误差分析“n与V双维度模型”培养科学思维，结合容量瓶使用规范强化科学探究与实践素养。特设“限时规范训练”和“易错警示”，助力学生掌握答题技巧，教师可据此精准复习，提升备考效率。

第7讲　物质的量浓度 返回 ‹#› 1．了解物质的量浓度的含义和应用。 2．能运用物质的量、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 3．掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并能正确进行误差分析。 [课标标准] 返回 ‹#› 1 考点一 2 考点二 栏 目 导 引 3 真题体验 4 限时规范训练 返回 ‹#› 1．物质的量浓度 (1)概念：表示____________的溶液里所含溶质B的物质的量的物理量(B表示某种溶质)。 (2)表达式：cB＝。 (3)常用单位：_____________________。 (4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均______，但所含溶质的质量、物质的量则因体积不同而改变。 考点一 物质的量浓度 单位体积　 mol·L-1(或mol/L) 不变 返回 ‹#› 2．物质的量浓度计算的两要素 (1)正确判断溶质 ①与水发生反应生成新物质：Na、Na2O、Na2O2_____；SO3_______。 ②特殊物质：NH3_________(溶质按NH3进行计算)。 ③含结晶水的物质：CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O______、________。 NaOH H2SO4 NH3·H2O CuSO4 Na2CO3 返回 ‹#› (2)确定溶液体积 溶液体积不是溶剂体积，也不是溶剂体积与溶质体积的简单加和，可以根据V＝求算。 返回 ‹#› 3．溶质的质量分数 (1)概念：用溶质的质量与溶液的质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。 (2)表达式：w＝×100%，饱和溶液(溶质的溶解度用S表示，单位为g)中w＝×100%。 返回 ‹#› (3)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 计算公式：c＝(c为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L-1，ρ为溶液密度，单位为g·cm-3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位为g· mol-1)。 返回 ‹#› 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)1 mol·L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl(　　) (2)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L-1(　　) (3)0.5 mol·L-1的硫酸溶液中c(H＋)为1.0 mol·L-1(　　) (4)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1(　　) (5)在10 mL 2.4 mol·L-1的NaOH溶液中加入50 mL水，稀释后溶液的浓度是0.4 mol·L-1(　　) × × √ × × 返回 ‹#› 题点1 物质的量浓度与溶质质量分数的计算 1．下列操作所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是(　　) A．将9.5 g MgCl2溶于蒸馏水，配成100 mL溶液 B．将4 g NaOH固体溶于100 mL蒸馏水 C．将50 mL 2 mol·L-1 NaCl溶液与50 mL蒸馏水混合 D．将3.36 L氯化氢气体溶于水，配成150 mL溶液 A 返回 ‹#› 解析：A　9.5 g MgCl2的物质的量为0.1 mol，配成100 mL溶液，溶质的物质的量浓度等于1 mol·L-1，A符合题意；4 g NaOH的物质的量为0.1 mol，溶于100 mL蒸馏水，溶液的体积不是100 mL，故溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1，B不符合题意；50 mL溶液与50 mL水混合后溶液的体积未知，不能计算所得溶液中溶质的物质的量浓度，C不符合题意；3.36 L氯化氢气体所处的状况未标明，故其物质的量不一定是0.15 mol，D不符合题意。 返回 ‹#› 2．某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如下： 主要成分：25% NaClO、1000 mL、密度cm-3 使用方法：稀释100倍(体积比)后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质 根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是(　　) A．该“84”消毒液的物质的量浓度为4.0 mol·L-1 B．取出100 mL溶液，其物质的量浓度为0.4 mol·L-1 C．取100 mL该“84”消毒液稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04 mol·L-1 D．参阅该“84”消毒液的包装，欲用NaClO固体配制500 mL含25% NaClO的消毒液，需要称量的NaClO固体质量为149 g B 返回 ‹#› 解析：B　根据c＝得，c(NaClO)＝ mol·L-1≈4.0 mol·L-1，A正确；溶液具有均一性，取出100 mL该溶液，其浓度不变，B错误；根据稀释前后溶质的物质的量不变，有100 mL×4.0 mol·L-1＝100 mL×100×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)＝0.04 mol·L-1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L-1，C正确；应选取500 mL的容量瓶进行配制，所以需要NaClO的质量为0.5 L×4.0 mol·L-1×74.5 g·mol-1＝149 g，D正确。 返回 ‹#› 3．在标准状况下，1体积水约溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9 g·cm-3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为________、________(均保留一位小数)。 解析：设标准状况下，水是1 L，则溶质氨气是700 L，根据n＝可知，溶质氨气的物质的量n＝＝31.25 mol，则根据m＝nM可知，氨气的质量m＝31.25 mol×17 g·mol-1＝531.25 g，所以溶质的质量分数w＝×100%≈34.7%，又因为c＝，所以溶液的物质的量浓度c＝ mol·L-1≈18.4 mol·L-1。 答案：18.4 mol·L-1　34.7% 返回 ‹#› 题点2　溶液稀释与混合的计算 4．200 mL 0.3 mol·L-1 K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中的物质的量浓度为________。 解析：200 mL 0.3 mol·L-1 K2SO4溶液中的物质的量为0.2 L×0.3 mol·L-1＝0.06 mol，100 mL 0.2 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中的物质的量为＝0.06 mol，故混合液中的物质的量为0.06 mol＋0.06 mol＝0.12 mol，由于混合后不考虑溶液体积的变化，则混合后溶液的体积为0.3 L，混合液中的物质的量浓度为＝0.4 mol·L-1。 答案：0.4 mol·L-1 返回 ‹#› 5．V mL Al2(SO4)3溶液中，含有Al3+a g，取液稀释到3V mL，则稀释后的物质的量浓度为________(用含a和V的代数式表示)。 答案： mol·L-1 返回 ‹#› 溶液稀释和混合的计算原理 (1)溶液稀释 ①稀释前后溶质的质量保持不变，即m1w1＝m2w2。 ②稀释前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＝c2V2。 (2)相同溶质不同浓度的两溶液混合 混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混。 返回 ‹#› (3)两点注意 ①两溶液混合时，所得溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液的密度进行计算：V混＝。 ②溶液稀释或混合时，若题中注明“忽略混合后溶液体积变化”，则溶液的总体积一般按相加计算。 返回 ‹#› 1．容量瓶的结构与使用 (1)容量瓶的结构与选取 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 500 mL 返回 ‹#› (2)查漏操作 倒 180° 立 返回 ‹#› 使用容量瓶的“五不” ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。 ②容量瓶不能用作反应容器或用来长期贮存溶液。 ③不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 ④不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中。 ⑤向容量瓶中注入液体时，一定要用玻璃棒引流，防止溶液洒落。 提醒 返回 ‹#› 2．配制过程 返回 ‹#› 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)配制240 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液，称取NaOH固体的质量为10.0 g(　　) (2)NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶中(　　) (3)配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将量取的浓硫酸倒入容量瓶中加水稀释至刻度线(　　) (4)用NaCl固体配制1.0 mol·L-1 NaCl溶液时，所用仪器只有烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管(　　) (5)定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，所配溶液的浓度偏低(　　) √ × × × √ 返回 ‹#› 题点1　一定物质的量浓度溶液的配制 1．下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是(　　) C 返回 ‹#› 解析：C　振荡时应用瓶塞塞住容量瓶口，不可用手指压住容量瓶口，A错误；定容时，视线、溶液凹液面和刻度线应“三线相切”，不能仰视或俯视，且胶头滴管不能插入到容量瓶中，B错误；定容完成后，盖上瓶塞，左手食指抵住瓶塞，右手扶住容量瓶底部，将容量瓶反复上下颠倒、摇匀，D错误。 返回 ‹#› 2．(2026·河北邯郸高三调研)如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是(　　) A．操作1中10.6 g Na2CO3固体可用于配制100 mL 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液 B．操作2是将恢复至常温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C．操作4是滴加水至溶液凹液面与刻度线相切 D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至凹液面与刻度线相切 D 返回 ‹#› 解析：D　配制100 mL 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液，需要溶质的物质的量为n(Na2CO3)＝1.0 mol·L-1×0.1 L＝0.1 mol，则需称量的质量为m(Na2CO3)＝0.1 mol×106 g·mol-1＝10.6 g，A正确；利用容量瓶配制溶液，要求使用温度是室温，则操作2是将恢复至常温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中，B正确；操作4是定容，向容量瓶中加水至离刻度线1～2 cm时改用胶头滴管滴加水，滴加水至溶液凹液面与刻度 线相切，C正确；操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，是由于颈部吸附了部分溶液，继续加水至凹液面与刻度线相切，会使溶液浓度偏低，D错误。 返回 ‹#› 题点2　一定物质的量浓度溶液的配制中的误差分析 3．从改变溶质物质的量角度分析误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 (1)配制450 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：________________。 (2)配制500 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，用天平称取胆矾8.0 g：________。 (3)配制NaOH溶液，用天平称量NaOH时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________。 返回 ‹#› (4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：________________。 (5)配制一定物质的量浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。 (6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。 (7)配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤：________。 答案：(1)偏小　(2)偏小　(3)偏小 (4)偏小　(5)偏大　(6)偏小　(7)偏小 返回 ‹#› 4．从改变溶液体积角度分析误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 (1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：________。 (2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。 (3)定容时仰视刻度线：________。 (4)定容摇匀后少量溶液外流：________。 (5)容量瓶中原有少量蒸馏水：________。 答案：(1)偏大　(2)偏小　(3)偏小　(4)无影响　(5)无影响 返回 ‹#› 溶液配制中误差分析的技巧 (1)误差分析的理论依据 返回 ‹#› (2)定容时视线引起误差的分析方法 ①仰视刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。 ②俯视刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。 返回 ‹#› 1．下列配制一定物质的量浓度溶液的操作正确的是(　　) A．(2025·江苏卷，3A)配制 草酸溶液 B．(2025·云南卷，5B)配制 100 mL 1.00 mol·L-1KCl溶液 C．(2024·甘肃卷，6C)配制 一定浓度的NaCl溶液 D．(2024·广西卷，3D)配制标准氯化钠溶液时定容 真题 体验 C 返回 ‹#› 解析：C　配制草酸溶液时，需要将烧杯中的溶液通过玻璃棒引流转移到选定规格的容量瓶中，A错误；配制100 mL 1.00 mol·L-1 KCl溶液，应在烧杯中溶解KCl固体，B错误；配制一定浓度的NaCl溶液时，需要将在烧杯中溶解得到的NaCl溶液通过玻璃棒引流转移到选定规格的容量瓶中，C正确；配制氯化钠溶液，定容时眼睛应平视刻度线，D错误。 返回 ‹#› 2．(2025·山东卷，4)称取1.6 g固体NaOH配制400 mL浓度约为0.1 mol·L-1的NaOH溶液，下列仪器中不需要使用的是(　　) A．100 mL烧杯 B．500 mL容量瓶 C．500 mL量筒 D．500 mL细口试剂瓶(具橡胶塞) B 返回 ‹#› 解析：B　1.6 g固体NaOH的物质的量为0.04 mol，恰好为配制溶液中所需NaOH的量，故不能选用500 mL容量瓶去配制500 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液。配制溶液的合理流程应为：将称量好的固体放入烧杯中，用500 mL量筒量取400 mL蒸馏水，先加少量量筒中的蒸馏水溶解NaOH固体，冷却至室温后转移至500 mL配有橡胶塞的细口试剂瓶中，用量筒中的部分蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液转移至细口试剂瓶中，再将量筒中剩余的蒸馏水倒入细口试剂瓶中并摇动细口试剂瓶使溶液混合均匀。B符合题意。 返回 ‹#› 3．(1)[2024·湖北卷，18(1)]配制1.00 mol·L-1的CoSO4溶液，需要用到下列仪器中的________(填标号)。 (2)[2024·山东卷，19(1)]取20.00 mL 0.1000 mol·L-1 KIO3的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1000 mL KIO3碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是________(填标号)。 A．玻璃棒　　　　　 B．1000 mL锥形瓶 C．500 mL容量瓶 D．胶头滴管 返回 ‹#› (3)[2025·甘肃卷，15(3)]如图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称为________。 答案：(1)bc　(2)AD　 (3)容量瓶、烧杯　 返回 ‹#› 4．[2024·全国甲卷，27(4)]如图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是_______________________， 定容后还需要的操作为__________________________。 答案：将玻璃棒和烧杯中残留的物质全部转移至容量瓶中　盖好瓶塞，反复上下颠倒容量瓶，将溶液混合均匀 返回 ‹#› 5．(经典高考题)现有浓H3PO4质量分数为85%，密度为1.7 g·mL-1。若实验需100 mL 1.7 mol·L-1的H3PO4溶液，则需浓H3PO4________mL(保留一位小数)。 解析：设需浓H3PO4的体积为V mL，则＝0.1 L×1.7 mol·L-1，V≈11.5。 答案：11.5 返回 ‹#› 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 1 2 (建议用时：45分钟　满分：60分) 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．(2026·福建部分达标学校期中)关于0.5 mol·L-1的Na2SO4溶液，下列叙述正确的是(　　) A．含Na＋：0.5 mol B．Na＋浓度：1 mol·L-1 C．含：3.01×1023个 D．含氧原子：2 mol 限时规范 训练7 B 返回 ‹#› 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 1 2 解析：B　由于不知道溶液的体积，故无法计算离子的物质的量，A错误；Na＋浓度为0.5 mol·L-1×2＝1 mol·L-1，B正确；由于不知道溶液的体积，故无法计算离子个数，C错误；由于不知道溶液的体积，故无法计算微粒个数，D错误。 返回 ‹#› 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2．(2025·海南海口一模)配制250 mL 0.50 mol·L-1 NaCl溶液，不需要用到的玻璃仪器是(　　) A. 250 mL容量瓶 B. 胶头　滴管 C. 酸式滴定管 D. 玻璃棒 C 返回 ‹#› 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 解析：C　配制250 mL 0.50 mol·L-1 NaCl溶液，需要使用250 mL规格的容量瓶，A不符合题意；配制溶液过程中，最后对容量瓶中液体进行定容时需要使用胶头滴管，B不符合题意；配制NaCl溶液称取的是NaCl固体，不需要酸式滴定管，C符合题意；配制过程中，溶解搅拌和转移液体都需要使用玻璃棒，D不符合题意。 返回 ‹#› 2 3 1 4 5 6 7 8 9 10 12 11 3．小明血液检查的部分指标如下表。若其血液总体积为5.0 L，则血液中含甘油三酯(设甘油三酯的平均相对分子质量为840)的质量为(　　) 序号 项目名称 检查结果 单位 参考值 1 甘油三酯 1.50 mmol·L-1 0.45～1.70 2 总胆固醇 4.65 mmol·L-1 2.85～5.70 3 葡萄糖 5.1 mmol·L-1 3.9～6.1 A．630 g　　　　　　　 B．126 g C．6.3 g D．12.6 g C 返回 ‹#› 2 3 1 4 5 6 7 8 9 10 12 11 解析：C　甘油三酯的浓度为1.50 mmol·L-1，血液总体积为5.0 L，甘油三酯的物质的量为1.50 mmol·L-1×5.0 L＝7.5 mmol＝7.5×10-3 mol，质量为7.5×10-3 mol×840 g·mol-1＝6.3 g，C正确。 返回 ‹#› 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 12 11 4．配制480 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液，部分实验操作示意图如图所示。 下列说法正确的是(　　) A．需称量5.1 g Na2CO3固体 B．上述实验操作步骤的正确顺序为③①②④ C．将容量瓶洗涤干净，须干燥后才可使用 D．定容时，若仰视刻度线，使溶液浓度偏大 B 返回 ‹#› 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 12 11 解析：B　配制480 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液需要选用500 mL的容量瓶，称取Na2CO3固体的质量为0.5 L×0.1 mol·L-1×106 g·mol-1＝5.3 g，A错误；题述部分实验操作步骤的顺序为溶解、转移、定容、摇匀，即③①②④，B正确；容量瓶洗涤干净后有蒸馏水不影响配制溶液的浓度，C错误；定容时，若仰视刻度线，溶液体积偏大，使溶液浓度偏小，D错误。 返回 ‹#› 2 3 4 5 1 6 7 8 9 10 12 11 5．如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为1.14 g·mL-1)。下列说法错误的是(　　)   A．4 mol·L-1是溶液中溶质的物质的量浓度 B．14%是溶液中溶质的质量分数 C．10 mL 14%的NaOH溶液中含有溶质的质量约为1.6 g D．14%的NaOH溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol·L-1 D　 返回 ‹#› 2 3 4 5 1 6 7 8 9 10 12 11 解析：D　10 mL 14%的NaOH溶液中含有溶质的质量为10 mL×1.14 g·mL-1×14%≈1.6 g，C正确；14%的NaOH溶液中溶质的物质的量浓度为 mol·L-1≈4.0 mol·L-1，D错误。 返回 ‹#› 2 3 4 5 6 1 7 8 9 10 12 11 6．欲用质量分数为98%(密度为1.84 g·mL-1)的浓硫酸配制浓度为3 mol·L-1的稀硫酸95 mL，下列有关说法不正确的是(　　) A．浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L-1 B．需要用到100 mL的容量瓶和20 mL量筒 C．定容时仰视会使所配硫酸浓度偏高 D．稀释浓硫酸的烧杯要洗涤两到三次 C　 返回 ‹#› 2 3 4 5 6 1 7 8 9 10 12 11 解析：C　98%浓硫酸的物质的量浓度为c＝ mol·L-1＝18.4 mol·L-1，A正确；配制浓度为3 mol·L-1的稀硫酸95 mL，应选100 mL容量瓶，根据稀释前后硫酸物质的量不变，所需浓硫酸的体积为≈16.3 mL，故需要20 mL 量筒，B正确；定容时仰视，所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，C错误；稀释浓硫酸的烧杯要洗涤两到三次，并把洗涤液全部转移到容量瓶中，否则会导致所配溶液浓度偏小，D正确。 返回 ‹#› 7 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 2 7．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会使溶液浓度偏大的是(　　) A．称量时NaOH已经潮湿 B．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤 C．定容时，俯视容量瓶的刻度线 D．摇匀后，发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀 C 返回 ‹#› 7 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 2 解析：C　NaOH潮解会导致称量得到的氢氧化钠的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏小，A不符合题意；容量瓶事先用蒸馏水洗涤过，对配制的溶液浓度不会产生影响，B不符合题意；定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，所配溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏大，C符合题意；摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏小，D不符合题意。 返回 ‹#› 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 2 8．下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是(　　) A．同浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为3∶2∶1，则浓度之比为3∶2∶3 B．将100 mL 5 mol·L-1的盐酸加水稀释至1 L，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1 C．将1 mol·L-1的NaCl溶液和0.5 mol·L-1的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl－)＝0.75 mol·L-1 D．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1 B 返回 ‹#› 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 2 解析：B　假设三种溶液的浓度均为1 mol·L-1，则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中浓度分别为1 mol·L-1×1＝1 mol·L-1、1 mol·L-1×1＝1 mol·L-1和1 mol·L-1×3＝3 mol·L-1，即浓度之比为1∶1∶3，A错误；溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后盐酸物质的量浓度＝＝0.5 mol·L-1，溶液具有均一性、稳定性，所以稀释后溶液中盐酸浓度都是相同的，与溶液体积大小无关，5 mL该溶液物质的量浓度为0.5 mol·L-1，B正确；1 mol·L-1的NaCl溶液中c(Cl－)＝1 mol·L-1×1＝1 mol·L-1，0.5 mol·L-1的BaCl2溶液中c(Cl－)＝0.5 mol·L-1×2＝1 mol·L-1，故两者等体积混合后，不考虑体积的变化，c(Cl－)＝1 mol·L-1，C错误；1 L为水的体积，不是溶液的体积，则溶液体积未知，不能计算盐酸的物质的量浓度，D错误。 返回 ‹#› 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 2 9．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·cm-3)所得溶液的密度为ρ g·cm-3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L-1，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中错误的是(　　) A．所得溶液的物质的量浓度小于1 mol·L-1 B．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L C．c＝ D．所得溶液的质量分数w＝ B 返回 ‹#› 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 2 解析：B　36.5 g HCl的物质的量为1 mol，溶液的体积略大于1 L，所得溶液的物质的量浓度略小于1 mol·L-1，A正确；题中未指明标准状况下，故无法计算1 mol HCl的体积，B错误；盐酸的体积为V＝ mL＝ L，根据计算公式c＝得到，c＝，C正确；根据公式c＝变形即可得到w＝，D正确。 返回 ‹#› 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 10．标准状况下，V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL-1)所得溶液的密度为，质量分数为w，物质的量浓度为，则下列关系中不正确的是(　　) A．ρ＝ B．w＝ C．w＝ D．c＝ A 返回 ‹#› 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 解析：A　c＝＝ ＝ mol·L-1， 由上式可推导ρ＝， 由c＝可得w＝， w＝ ＝。由以上分析可知，A不正确。 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 二、非选择题：本题共2小题。 11．(15分)(2025·海南联考)下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制100 mL 1.0 mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有①玻璃棒；②烧杯；③药匙；④量筒；⑤托盘天平。请回答下列问题： 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 硫酸 化学纯(CP)(500 mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm-3 质量分数：98%(18.4 mol·L-1) 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 (1)配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有__________(写仪器名称)。 (2)配制100 mL 1.0 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为__________mL，量取硫酸时应选用以下__________(填字母)规格的量筒。 A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 (3)根据计算结果，进行如下实验操作： ①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸； ②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌； ③待溶液冷却到室温，转移入容量瓶中； ④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线； ⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀 你认为上述实验中错误的操作是__________(填序号)。 (4)若遇到下列情况，对配制硫酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“不变”) ①用于稀释硫酸的烧杯未洗涤：__________； ②容量瓶中有少量的蒸馏水：__________。 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 解析：(1)用浓溶液配制稀溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，需要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管，则给出仪器还缺少的为100 mL容量瓶、胶头滴管。(2)溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变，设所需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4 mol·L-1＝100 mL×1.0 mol·L-1，V≈5.4 mL，因此选择10 mL规格的量筒。(3)量筒不能用来稀释溶液，②错误；定容时，将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶至离刻度线1～2 cm，改用胶头滴管逐滴滴加，直到凹液面最低处与刻度线相切，④错误；故选②④。(4)①用于稀释硫酸的烧杯未洗涤，造成溶质的质量减少，因此物质的量浓度会偏低；②容量瓶中有少量的蒸馏水对物质的量浓度不会造成影响。 答案：(1)100 mL容量瓶、胶头滴管　(2)5.4　A　(3)②④　(4)①偏低　②不变 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 12．(15分)(2025·辽宁丹东高三段考)某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制0.10 mol·L-1 NaOH溶液 ②配制0.10 mol·L-1稀盐酸 ③向一粒研碎后的药片(0.10 g)中加入20.00 mL蒸馏水充分溶解，再加25.00 mL 0.10 mol·L-1稀盐酸 ④用0.10 mol·L-1 NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的NaOH溶液的体积 ⑤再重复上述操作③④三次 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 请回答下列问题： (1)完成上述操作①所需要的仪器除容量瓶、量筒外还需要________(填字母)。 编号 a b c d e f g 仪器 (带砝码) (坩埚钳) 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 (2)下列关于使用容量瓶的操作，正确的是__________(填字母)。 A．检漏 B.移液 C.定容 D.摇匀 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 (3)实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL 四种规格的容量瓶，则配制上述稀盐酸应选用的容量瓶的规格为________。 (4)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上标签的有关内容，若选用该浓盐酸配制上述稀盐酸，需要用量筒量取________ mL浓盐酸。 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19 g·cm-3 HCl的质量分数：36.5% 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 (5)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 V[NaOH(aq)]/mL 13.20 13.00 13.10 13.90 通过该实验可测得胃药中碳酸钙的含量为__________。 (6)下列操作会使碳酸钙的含量测定结果偏高的是________(填字母)。 A．配制0.10 mol·L-1稀盐酸时未洗涤烧杯和玻璃棒 B．配制0.10 mol·L-1稀盐酸定容时俯视刻度线 C．配制0.10 mol·L-1 NaOH溶液时，小烧杯中浓溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中 D．配制0.10 mol·L-1 NaOH溶液时，摇匀后发现液面低于刻度线加水至刻度线 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 解析：(1)配制溶液需要托盘天平、药匙、烧杯称量，溶解需要用到烧杯以及玻璃棒，定容需要用到胶头滴管。(2)检漏需要盖上瓶塞，定容时胶头滴管不能深入容量瓶中，应该上下颠倒摇匀，只有B正确。(3)为减少误差，该测定实验共进行了4次，每次取用盐酸25.00 mL，则四次共需盐酸100 mL，同时还需考虑实验仪器的润洗等损耗，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为250 mL。(4)由标签可求浓盐酸的浓度c＝＝c稀V稀可求得：V浓≈2.1 mL。(5)从表中数据可以看出，第4次实验误差过大，应舍去，则三次实验所消耗NaOH的平均体积为mL＝13.10 mL，则CaCO3消耗HCl的物质的 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 量为0.025 L×0.10 mol·L-1－0.0131 L×0.10 mol·L-1＝1.19×10-3 mol，该胃药中碳酸钙的质量分数为×100%＝59.5%。(6)A项，未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致盐酸浓度偏小，从而消耗氢氧化钠量偏小，计算时盐酸剩余量偏小，最终导致碳酸钙的测量值偏大；B项，定容时俯视刻度线，导致盐酸浓度偏大从而导致测得剩余盐酸的量偏大，最终导致碳酸钙的测量值偏小；C项，小烧杯中浓溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中，导致氢氧化钠溶液浓度偏大，剩余盐酸的量偏小，最终导致测得碳酸钙的量偏大；D项，摇匀后发现液面低于刻度线加水至刻度线，导致氢氧化钠浓度偏小，测出剩余盐酸量偏大，最终导致测得的碳酸钙的量偏小。 答案：(1)acdef　(2)B　(3)250 mL　 (4)2.1　(5)59.5%　(6)AC 返回 ‹#› 第7讲　物质的量浓度 点击进入WORD文档 按ESC键退出全屏播放 返回 ‹#› $