第3章 第11讲 物质的分离和提纯(课件PPT)-【高考领航】2027年高考化学大一轮复习学案

该高中化学高考复习课件聚焦“物质的分离和提纯”专题，依据课标要求梳理了物理方法（过滤、蒸发、萃取分液、蒸馏等）和化学方法（沉淀法、洗气法、pH调节法等）核心考点，对接高考评价体系，通过近五年真题分析明确“实验操作规范”“试剂选择与顺序”等高频考点分布，归纳了正误判断、实验设计等常考题型。 课件亮点在于“真题体验+易错点剖析+实验建模”的备考策略，如以2025年浙江选考粗盐提纯真题为例，深入解析试剂加入顺序的科学思维逻辑，培养学生证据推理和科学探究与实践素养。特设“沉淀洗涤操作模板”和“减压蒸馏装置创新分析”，通过限时规范训练让学生熟练掌握答题技巧，教师可据此精准指导学生突破实验题得分瓶颈，提升高考冲刺效率。

第11讲　物质的分离和提纯 返回 ‹#› 1．掌握常用物质的分离和提纯的物理方法、化学方法，明确其原理。 2．能综合分析物质的不同性质，并选择合适的分离和提纯方法，对物质进行分离和提纯。 [课标标准] 返回 ‹#› 1 考点一 2 考点二 栏 目 导 引 3 真题体验 4 限时规范训练 返回 ‹#› 1．物质分离与提纯的区别 (1)物质的分离：将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。 (2)物质的提纯：将混合物中的杂质除去而得到_________的过程，又叫物质的净化或除杂。 考点一 物质分离、提纯的物理方法 纯净物 返回 ‹#› 2．物质分离、提纯常用物理方法及装置 (1)固体与液体的混合物 ①过滤(装置如图所示) a．是把不溶性______与______进行分离。 涉及的玻璃仪器有______、_________、______。 固体 液体 烧杯 玻璃棒 漏斗 返回 ‹#› b．注意事项： 一贴 ______紧贴漏斗内壁 二低 滤纸上缘低于____________，液面低于____________ 三靠 烧杯紧靠_________，玻璃棒轻靠____________处，漏斗下端紧靠____________ 滤纸 漏斗边缘 滤纸边缘 玻璃棒 三层滤纸 烧杯内壁 返回 ‹#› 若滤液浑浊，需_________。浑浊的原因可能是____________、液面超过滤纸边缘。 ②抽滤和热过滤 抽滤装置：加快过滤速度及干燥。由布氏漏斗、吸滤瓶、胶管、安全瓶、抽气泵、滤纸等组装而成。 再过滤 滤纸破损 返回 ‹#› 热过滤：在加热条件下，趁热过滤的分离方法。为避免接近饱和溶质在过滤时结晶析出。装置如图： ③蒸发结晶(装置如图所示) 涉及的仪器有铁架台(含铁圈)、_________、_________、_________。 注意事项：加热时不要将溶液蒸干，当蒸发皿中出现较多晶体时，即停止加热，利用余热将液体蒸干。 蒸发皿 玻璃棒 酒精灯　 返回 ‹#› (2)液体与液体的混合物 ①图1的分离提纯方法称为萃取 分液，涉及的玻璃仪器主要是 ____________和烧杯。 a．萃取：利用溶质在互不相溶 的溶剂里的_________不同， 用一种溶剂(萃取剂)把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来。 b．分液：分离____________且易分层的两种液体的方法。 分液漏斗 溶解度 互不相溶 返回 ‹#› 提醒 ⅰ.溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的大；ⅱ.萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；ⅲ.萃取剂与溶质不反应；ⅳ.分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。 返回 ‹#› ②图2的分离提纯方法称为______。 a．适用范围：分离______相差较大的互溶液体混合物。 b．注意事项：温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的_________处；蒸馏烧瓶内要加______防止液体暴沸；冷凝管水流方向应为“___口进，___口出”。 蒸馏 沸点 支管口 下 上 沸石 返回 ‹#› c．蒸馏装置的拓展创新——减压蒸馏 原理及 优点 减压蒸馏又称真空蒸馏，可降低组分的沸点，降低蒸馏温度，适用于高沸点物质和受热易分解、氧化或聚合的化合物的分离和提纯 操作 要点 ⅰ.克氏蒸馏头可使液体即使冲入弯管但不能进入冷凝管 ⅱ.毛细管距瓶底1～2 mm，其在减压蒸馏时使极少量的空气进入液体而产生微小的气泡，形成液体沸腾的汽化中心，防止液体暴沸，使蒸馏平稳发生 返回 ‹#› (3)固体与固体的混合物 方法 适用条件及说明 溶解、 过滤 在某种试剂中，一种可溶而另一种不溶的固体混合物 结晶与 重结晶 溶解度随温度变化相差较___的可溶性固体混合物。若结晶一次纯度达不到要求，则需要将固体溶于水再次结晶，称之为重结晶 升华 含某种易升华组分的固体混合物 大 返回 ‹#› 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热(　　) (2)分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出(　　) (3)蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处(　　) (4)过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 (　　) (5)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法(　　) × √ √ × × 返回 ‹#› 1．下列实验操作能达到实验目的的是(　　) A．分液操作时，分液漏斗下尖端紧靠烧杯内壁 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部 C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D．过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度 解析：A　分液操作时，分液漏斗下尖端紧靠烧杯内壁，以免液体溅出，A正确；蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B错误；萃取操作时，应选择与水互不相溶的其他溶剂，且不与被萃取物质反应，密度没有要求，C错误；过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体可能会破坏滤纸，D错误。 A 返回 ‹#› 2．下列分离提纯的方法错误的是(　　) A．重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸 B．萃取法分离Br2和苯 C．升华法除去NaCl(s)中的I2(s) D．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4 B 返回 ‹#› 解析：B　 提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸时，先将混合物溶于热水，趁热过滤，再降低温度让苯甲酸结晶析出，过滤，所以可采用重结晶法分离该混合物，A正确；Br2和苯都易溶于有机溶剂，Br2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，不能采用萃取法分离，B错误；NaCl(s)沸点高，而I2(s)易升华，所以可采用升华法除去NaCl(s)中的I2(s)，C正确；CH2Cl2和CCl4的沸点相差较大，可采用蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4，D正确。 返回 ‹#› 3．下列操作方法正确的是(　　) D 返回 ‹#› 解析：D　乙醇和乙酸互溶，不能用分液的方法分离，A错误；苯与苯酚互溶，不能用过滤的方法分离，B错误；乙酸乙酯为油状液体，和碳酸钠溶液不互溶，两者可用分液的方法分离，C错误；可采用蒸发结晶的方法由食盐水制取食盐晶体，D正确。 返回 ‹#› 1．化学法分离提纯物质遵循的“四原则”“三必须” 考点二 物质分离、提纯的化学方法 返回 ‹#› 2．物质分离提纯的常用化学方法 方法 原理 加热法 当混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质受热分解而分离出，如Na2CO3固体中的NaHCO3 洗气法 当某气体中含有杂质气体时，可把混合气体通入某溶液中而除去或转化成该气体，如乙烷中的乙烯可通过溴水而除去 沉淀法 在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新的杂质，如可用适量的BaCl2溶液除去NaCl溶液中的Na2SO4 返回 ‹#› 方法 原理 氧化还 原反应 法 如果混合物中混有氧化性杂质，可以加入适当的还原剂使其还原为被提纯物质，如可用过量的铁粉除去FeCl2溶液中的FeCl3 电解法 利用电解原理来分离、提纯物质，如电解精炼铜 调节 pH法 通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法，一般是加入相应的难溶或微溶物来调节，如除去CuCl2中的FeCl3，可加入CuO，使Fe3+生成Fe(OH)3过滤除去 返回 ‹#› 3.物质提纯实例——粗盐提纯 (1)除杂试剂与反应 若除去粗盐中的杂质(硫酸盐、CaCl2、MgCl2)，选用的试剂及反应的离子方程式见下表： 杂质 加入的试剂 离子方程式 硫酸盐 BaCl2溶液 Ba2+＋===BaSO4↓ CaCl2 Na2CO3溶液 Ca2+＋===CaCO3↓ MgCl2 NaOH溶液 Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓ 返回 ‹#› (2)除杂试剂加入顺序 除杂过程中为了将杂质离子完全除去，应加入稍过量的试剂，而后续试剂(或操作)应将前面所加试剂中的杂质离子除去，Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，目的是除去Ca2+和过量的Ba2+，过滤后再加入过量的盐酸，目的是除去过量的OH－、。 返回 ‹#› 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2(　　) (2)通过灼热的CuO除去H2中的CO(　　) (3)乙烯中混有的SO2可以通过溴水除去(　　) (4)向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3(　　) (5)制取无水乙醇，可向含少量水的酒精中加入CaO后加热蒸馏(　　) × × × × √ 返回 ‹#› 1．(2026·辽宁名校联盟高三联考)下列除杂试剂和方法不正确的是(　　) 选项 物质(杂质) 除杂试剂 方法 A 正己烷(微量的水) 金属Na 蒸馏 B 苯(苯酚) 浓溴水 过滤 C Cl2(HCl) 饱和食盐水、浓硫酸 洗气 D Ag电极(表面附着AgCl) 浓氨水 洗涤 B 返回 ‹#› 解析：B　金属Na与水反应生成沸点较高的氢氧化钠，将正己烷利用蒸馏的方式分离提纯，A正确；苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚能溶解在苯中，无法通过过滤的方法分离，B错误；HCl极易溶于水，能溶解在饱和食盐水中，而Cl2在饱和食盐水中几乎不溶，故通过饱和食盐水、浓硫酸洗气除去Cl2中含有的HCl及水蒸气，C正确；AgCl与浓氨水反应生成[Ag(NH3)2]＋而溶解，故通过浓氨水洗涤Ag电极可以除去表面附着的AgCl，D正确。 返回 ‹#› 2．某溶液中含有硫酸镁和硫酸钠两种溶质，选择合适的试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀分离出来，设计实验流程如下： (1)欲证明滤液中存在、，选用的方案是先取少量的滤液，向其中滴加过量的__________，发现有气泡生成，再向其中加入__________溶液，出现白色沉淀，则可证明、均存在。 (2)洗涤碳酸镁沉淀的方法是____________________。 (3)如何检验碳酸镁沉淀是否洗涤干净？_________________________。 (4)洗涤时选用乙醇洗涤而未用水洗涤的目的是__________。 返回 ‹#› 答案：(1)稀盐酸　氯化钡　(2)沿玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水，使蒸馏水刚好浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复上述操作2～3次　(3)取少量最后一次洗涤液，滴加稀盐酸和氯化钡溶液，若有沉淀生成，则说明没有洗净，反之，已洗涤干净　(4)减少洗涤过程中的溶解损耗，所得固体便于干燥 返回 ‹#› 沉淀的洗涤 (1)用特定洗涤液洗涤的目的 (2)洗涤操作 沿玻璃棒向过滤器(漏斗)中注入适量蒸馏水(或其他洗涤液)至恰好浸没沉淀，待其自然流尽后，重复操作2～3次。 蒸馏水 除去表面的可溶性杂质 冰水 除去表面的可溶性杂质，降低××的溶解损耗 ××饱和溶液 除去表面的可溶性杂质，降低××的溶解损耗 醇洗 降低××的溶解损耗，除去晶体表面水分，易于干燥 返回 ‹#› (3)检验沉淀是否洗净 取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中，加入××试剂(必要时加热，如检验，不产生××沉淀(或溶液不变××色或不产生××气体)，说明沉淀已经洗涤干净。 返回 ‹#› 1．(2025·江苏卷，7)下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是(　　) A．蛋白质能水解，可用饱和(NH4)2SO4溶液提纯蛋白质 B．乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素 C．CCl4难溶于水、比水易溶解I2，可用CCl4萃取碘水中的I2 D．不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油 真题 体验 C 返回 ‹#› 解析：C　蛋白质在饱和(NH4)2SO4溶液中会发生盐析，故可用饱和(NH4)2SO4溶液分离提纯蛋白质，与蛋白质能发生水解反应无关，A错误；青蒿素在乙醚中的溶解度较大，故可用乙醚提取青蒿素，与二者的组成元素无关，B错误；I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4与水不互溶，故可用CCl4萃取碘水中的I2，C正确；不同烃的沸点不同，故可用分馏法从石油中获得汽油、柴油，与烃的密度无关，D错误。 返回 ‹#› 2．(2025·甘肃卷，6)丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操作对应的装置错误的是(加热及夹持装置略)(　　) 解析：B　蒸馏时温度计下端水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，B错误。 A B C D 回流 蒸馏 分液 干燥         B 返回 ‹#› 3．(2025·浙江1月选考，10)提纯NaCl粗品(含少量的Ca2+、Mg2+、K＋和得到NaCl纯品的方案如下，所用试剂为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸和NaOH溶液。 返回 ‹#› 下列说法不正确的是(　　) A．用过量的BaCl2溶液除去 B．Ca2+、Mg2+、通过生成沉淀后过滤除去 C．4种试剂的使用顺序为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸、NaOH溶液 D．调pH后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得NaCl纯品 C 返回 ‹#› 解析：C　过量的BaCl2溶液可使全部转化为BaSO4沉淀而除去，A正确；粗盐中的Ca2+、Mg2+、可分别通过生成、、BaSO4沉淀后过滤除去，B正确；盐酸应在过滤沉淀后再加入，以除去过量的OH－和，C错误；NaCl的溶解度随温度变化很小，而KCl的溶解度随温度的升高增大较多，故应趁热过滤、洗涤、干燥后得到NaCl纯品，而K＋留在母液中，D正确。 返回 ‹#› 4．(2025·福建卷，7)在25 ℃下测定Cu(IO3)2溶度积Ksp，所需Cu(IO3)2饱和溶液的配制步骤如下： CuSO4溶液Cu(IO3)2沉淀Cu(IO3)2固体Cu(IO3)2饱和溶液 下列说法或操作错误的是(　　) A．洗涤时须洗净 B．“洗涤”后所得Cu(IO3)2固体无需干燥 C．“溶解”后须静置至固液分层、上层澄清 D．“过滤2”中用蒸馏水润湿滤纸，使其贴紧漏斗内壁 D 返回 ‹#› 解析：D　产生的沉淀表面会吸附，若不洗净，会引入杂质，干扰实验，A正确；“洗涤”后所得的碘酸铜固体无需干燥，因为后续步骤是溶解制备饱和溶液，少量水分不影响饱和溶液的配制，B正确；“溶解”后得到碘酸铜的过饱和溶液，为确保上层为饱和溶液、提高过滤效率，“溶解”后的悬浊液须静置至固液分层、上层澄清，C正确；“过滤2”中，若用蒸馏水润湿滤纸，会使已制得的碘酸铜饱和溶液被稀释，D错误。 返回 ‹#› 3 4 5 6 7 8 9 10 1 2 (建议用时：45分钟　满分：50分) 一、选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．(2026·四川乐山一中期末)下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，不正确的是(　　) A．提纯粗苯甲酸，可以用重结晶法 B．蒸馏时，冷却水从下口进，从上口出 C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．在进行蒸馏操作时，温度计的水银球应伸入液面下，便于测量温度 限时规范 训练11 D 返回 ‹#› 3 4 5 6 7 8 9 10 1 2 解析：D　苯甲酸在水中溶解度较小且受温度影响较大，粗苯甲酸含有较多的不溶性物质和可溶性物质，可溶解后过滤除去不溶性杂质后通过重结晶方法提纯苯甲酸，A正确；冷却水应从下口进上口出，在冷凝管中停留时间长，冷却效果好，B正确；为防止上下层液体相互混合，分液操作时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C正确；温度计测定馏分的温度，则蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，D错误。 返回 ‹#› 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2．(2026·辽宁鞍山高三联考)下列除杂试剂和方法正确的是(　　) 选项 物质(杂质) 除杂试剂 方法 A 硝基苯 (NO2) NaOH溶液、Na2SO4·10H2O 萃取、分液、干燥 B CO2(SO2) 饱和Na2CO3溶液 洗气 C K2CO3(难溶 于水的灰分) 蒸馏水 溶解、过滤、结晶 D 乙醇(H2O) 浓硫酸 蒸馏 C 返回 ‹#› 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 解析：C　应该用无水硫酸钠干燥硝基苯，A错误；二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，应该用饱和碳酸氢钠溶液除二氧化碳中的二氧化硫，B错误；溶解、过滤、结晶，可除去K2CO3中难溶于水的灰分，C正确；应加入生石灰后再蒸馏以除去乙醇中的水，D错误。 返回 ‹#› 2 3 1 4 5 6 7 8 9 10 3．下列实验操作需用到如图实验装置的是(　　) A．分离NaCl和碘的混合物 B．将FeCl3溶液蒸干得到FeCl3 C．提纯含有小苏打的纯碱固体 D．从CuSO4溶液中得到胆矾 解析：D　分离NaCl和碘的混合物，用到的方法是升华，而该装置不能收集碘蒸气，A错误；由于FeCl3＋3H2O⥫⥬Fe(OH)3＋3HCl，将FeCl3溶液蒸干过程中，促进平衡向右移动，且HCl易挥发，最终无法得到FeCl3晶体，B错误；加热固体的装置应使用坩埚，C错误；将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤即得到胆矾，D正确。 D 返回 ‹#› 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 4．(2025·广东大湾区二模)粗盐提纯主要过程如下。其中，操作X为(　　)   A．过滤洗涤　　　　 B．加热蒸馏 C．萃取分液 D．蒸发结晶 解析：D　粗盐溶解，再加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，过滤，Na2CO3放在BaCl2溶液之后加入，使过量的Ba2+转化为BaCO3，再将滤液加盐酸调pH，除去多余的Na2CO3和NaOH，再经过蒸发结晶得到精盐。故选D。 D 返回 ‹#› 2 3 4 5 1 6 7 8 9 10 5．下列实验的装置、试剂选用不合理的是(　　) 选项 实验目的 选用装置 选用试剂 A 除去Cl2中少量的HCl、H2O 甲 试剂a为饱和氯化钠溶液 B 除去NH3中少量的H2O 乙 试剂b为无水氯化钙 C 除去H2中少量的HCl、H2O 乙 试剂b为碱石灰 D 除去N2中少量的O2 丙 足量铜网 B 返回 ‹#› 2 3 4 5 1 6 7 8 9 10 解析：B　甲装置中饱和氯化钠溶液可除去HCl，浓硫酸可除去H2O，A合理；干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也吸收NH3，B不合理；干燥管中的碱石灰的主要成分为生石灰与氢氧化钠，可除去HCl和H2O，C合理；在加热条件下，O2可与丙装置中的铜网反应而被除去，D合理。 返回 ‹#› 2 3 4 5 6 1 7 8 9 10 6．(2025·河南名校联盟二模)用如图所示装置可以分离下列混合物的是 (　　) A．明矾晶体和饱和硫酸铝钾溶液 B．丙醇和丙酮的混合物 C．饱和Na2CO3溶液和乙酸乙酯 D．NaCl和NH4Cl的混合物 解析：B　题图装置用于蒸馏。分离固体和液体采用过滤操作，A不符合题意；丙醇和丙酮互溶，但它们沸点不同，可通过蒸馏分离，B符合题意；乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度低，液体分层，采用分液操作分离，C不符合题意；采用加热方法分离氯化铵和氯化钠，D不符合题意。 B 返回 ‹#› 7 8 9 10 1 3 4 5 6 2 7. (2026·贵州铜仁高三联考)用重结晶法提纯粗苯甲酸(含NaCl和泥沙)，并计算重结晶收率，不涉及的操作是(　　) C 返回 ‹#› 7 8 9 10 1 3 4 5 6 2 解析：C　用重结晶法提纯粗苯甲酸的步骤为加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。苯甲酸常温下在水中的溶解度不大，需要加热使其充分溶解，A不符合题意；苯甲酸在水中溶解度随温度降低而减小，除去泥沙时需趁热过滤，防止苯甲酸析出，B不符合题意；应冷却结晶析出苯甲酸晶体，C符合题意；为计算重结晶收率，需要称量苯甲酸粗品和苯甲酸晶体的质量，D不符合题意。 返回 ‹#› 8 9 10 1 3 4 5 6 7 2 8．(2025·广东佛山二模)阿司匹林( )溶液中含杂质水杨酸 ( )、水杨酸缩聚物、乙酸，提纯方法如图所示。下列说法 错误的是(　　) 返回 ‹#› 8 9 10 1 3 4 5 6 7 2 已知：阿司匹林可溶于乙醇，微溶于冷水，在热水中溶解度增大。 A．“加冷水”的目的是降低阿司匹林溶解度，促使其析出 B．“操作1”为过滤 C．“操作2”为过滤、热水洗涤、干燥 D．“操作3”为重结晶，可选乙醇作溶剂 返回 ‹#› 8 9 10 1 3 4 5 6 7 2 解析：C　已知阿司匹林可溶于乙醇，微溶于冷水，在热水中溶解度增大，“加冷水”的目的是降低阿司匹林溶解度，促使其析出，A正确；“操作1”为分离固液的操作，为过滤，B正确；加入盐酸调节pH，使乙酰水杨酸钠、乙酸钠恢复为乙酰水杨酸和乙酸，阿司匹林微溶于冷水、在热水中溶解度增大，故“操作2”为过滤、冷水洗涤、干燥，C错误；阿司匹林可溶于乙醇，则重结晶过程中可选乙醇作溶剂，D正确。 返回 ‹#› 9 10 1 3 4 5 6 7 8 2 二、非选择题：本题共2小题。 9．(14分)如图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： (1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是________，装置B中玻璃棒的作用是________________________。 返回 ‹#› 9 10 1 3 4 5 6 7 8 2 (2)装置C中①的名称是________，此装置中冷凝水进出方向是________。装置D在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是____________。 (3)某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。 实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。 所加入的试剂①可以是________(填化学式)，证明溶液中已经除尽的方法是_____________。加入Na2CO3溶液的目的是___________，所加入的试剂④可以是________(填化学式)。 选项试剂 ① Na2CO3溶液 ④ 实验操作 ② ③ 加热 返回 ‹#› 9 10 1 3 4 5 6 7 8 2 答案：(1)引流　搅拌，防止液体局部受热造成液滴飞溅　(2)蒸馏烧瓶　下进上出　打开分液漏斗上方的玻璃塞(或旋转上方的玻璃塞，使凹槽对准小孔)　(3)Ba(NO3)2　静置，向上层清液中继续滴加Ba(NO3)2溶液，若无沉淀产生则已除尽　除去过量的Ba2+　HNO3 返回 ‹#› 10 1 3 4 5 6 7 8 9 2 10．(12分)五氯化锑(SbCl5)主要用作氟化工的催化剂、纺织工业织物的阻燃剂、染料工业的中间体。实验室根据反应SbCl3＋Cl2SbCl5，利用如下装置制备SbCl5(加热及夹持装置略)。 返回 ‹#› 10 1 3 4 5 6 7 8 9 2 已知SbCl3、SbCl5的部分性质如下： 实验室制备SbCl5的步骤如下： (ⅰ)连接好仪器，检验装置气密性，加入试剂； (ⅱ)……控制三颈烧瓶反应温度在80 ℃，通入Cl2至反应结束，通入N2排净装置中Cl2； (ⅲ)在b处连接减压装置，……，打开减压装置，三颈烧瓶中液体流入双颈烧瓶，……，减压蒸馏，收集目标物质。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 性质 SbCl3 73.4 223(101.3 kPa) 均极易水解 SbCl5 2.8 176(101.3 kPa，140 ℃时分解) 68(1.86 kPa)，79(2.9 kPa) 返回 ‹#› 10 1 3 4 5 6 7 8 9 2 (1)步骤(ⅱ)反应温度控制在80 ℃的主要目的是____________________。 (2)步骤(ⅲ)打开减压装置前的操作是____________________________，用减压蒸馏而不用常压蒸馏的主要原因是_______________。 (3)减压蒸馏时若控制压强为1.86 kPa，温度计的读数应为________℃，减压蒸馏时玻璃毛细管的作用是____________________。 (4)该实验装置存在一处明显的设计缺陷，该缺陷是 返回 ‹#› 10 1 3 4 5 6 7 8 9 2 解析：(1)80 ℃时，SbCl3熔化为液体，可以增大SbCl3与氯气的接触面积，提高SbCl3与氯气的反应速率。(2)由实验装置知，反应完成后，关闭活塞1、打开活塞2，减压转移三颈烧瓶中生成的SbCl5至双颈烧瓶中；根据表中提供信息知，SbCl5常压下140 ℃时分解，用减压蒸馏而不用常压蒸馏，可以防止SbCl5分解。(3)根据表中数据知，压强为1.86 kPa时，SbCl5沸点为68 ℃，所以温度计的读数应为68 ℃；毛细管的作用是减压蒸馏时连通大气，可吸入极少量空气，防止液体暴沸。(4)球形冷凝管上方缺少盛有碱石灰的干燥装置，即用 于吸收未反应的氯气，防止污染环境，同时防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶中导致三氯化锑与SbCl5水解。 返回 ‹#› 10 1 3 4 5 6 7 8 9 2 答案：(1)提高SbCl3与氯气的反应速率，利于反应发生　(2)关闭活塞1、打开活塞2　防止SbCl5分解　(3)68　减压蒸馏时连通大气，可吸入极少量空气，防止液体暴沸　(4)球形冷凝管上方缺少盛有碱石灰的干燥装置 返回 ‹#› 第11讲　物质的分离和提纯 点击进入WORD文档 按ESC键退出全屏播放 返回 ‹#› $