第2章 第8讲 阿伏加德罗常数的应用(课件PPT)-【高考领航】2027年高考化学大一轮复习学案

该高中化学高考复习课件聚焦“阿伏加德罗常数的应用”专题，依据课标要求梳理了适用条件判断、物质组成结构分析、电子转移计算三大核心考点，通过近五年高考真题统计明确气体摩尔体积、可逆反应、电解质溶液粒子数目等高频考查方向，构建“必备知识+关键能力”的复习体系。 课件亮点在于“真题体验+易错点突破+思维建模”的备考设计，如结合2025年云南卷等真题解析22.4L/mol适用陷阱，用“三看法”判断电解质粒子数目培养科学思维，通过化学键数目计算模型强化化学观念。特设限时规范训练，助力学生掌握答题技巧，教师可据此精准把握命题趋势，提升复习效率。

第8讲　阿伏加德罗常数的应用 返回 ‹#› 1．了解有关阿伏加德罗常数的常见考查方向，避开常设陷阱。 2．能根据微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 [课标标准] 返回 ‹#› 1 考点一 2 考点二 3 考点三 栏 目 导 引 4 真题体验 5 限时规范训练 返回 ‹#› 1．22.4 L·mol-1的适用条件 (1)若题中出现物质的体积，先看该物质是否是气体，如果是气体再看是否为标准状况(0 ℃、1.01×105 Pa)。 (2)标准状况下不是气体的物质，常考的有H2O、液溴、HF、CHCl3、CH2Cl2、CCl4、SO3、NO2、酒精、乙酸、碳原子数大于4的烃(除新戊烷)、苯等。 考点一 关注阿伏加德罗常数的适用对象和条件 返回 ‹#› 2．忽视可逆反应、隐含反应、反应物浓度变化对反应的影响 (1)隐含的可逆反应 可逆反应不能进行到底，如N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(g)、2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)、Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO、2NO2⥫⥬N2O4等。 (2)注意盐溶液中是否涉及弱碱阳离子、弱酸酸根阴离子。 (3)有些反应的反应物浓度不一样，反应就不一样。 ①MnO2与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。 ②Cu与浓硫酸的反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止。 返回 ‹#› ③Cu与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，得到NO2和NO的混合气体。 ④Zn、Fe与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，得到SO2和H2的混合气体。 3．计算电解质溶液中微粒数目时要特别注意溶液体积、溶剂 (1)已知浓度时，特别关注是否有具体的体积。 (2)若涉及O原子、H原子数目，是否忽视溶剂水。 返回 ‹#› 1．设NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)标准状况下，22.4 L HCl气体中H＋数目为NA(　　) (2)22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA(　　) (3)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA(　　) (4)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(　　) (5)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子总数为NA(　　) (6)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子 (　　) × √ × × × √ 返回 ‹#› (7)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2 L气体，则线路中通过NA个电子(　　) (8)标准状况下，1.12 L 18O2中含有中子数为NA(　　) × √ 返回 ‹#› 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)0.1 L 3.0 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的的数目为0.3NA(　　) (2)在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中 与足量N2反应，转移电子数为2NA(　　) (3)1 mol Al3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA(　　) (4)含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA(　　) (5)0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中，Na＋数目为0.1NA(　　) × × × × × 返回 ‹#› (6)100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子数为NA(　　) (7)在25 ℃时，1 L pH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.01NA(　　) (8)1 L pH＝4的0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中数为0.1NA(　　) × √ × 返回 ‹#› “三看法”判断电解质溶液中的粒子数目 返回 ‹#› 1．理解特殊物质的“组成”和结构特点 (1)分析物质是否由分子构成，或是否有相应分子存在。 (2)注意某些物质分子中的原子个数，如氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)、臭氧(O3)、白磷(P4)等。 (3)注意特殊物质所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如D2O、T2O、18O2、H37Cl、—OH、OH－等。 考点二 关注特殊物质的组成与结构特点 返回 ‹#› (4)注意物质中的离子数目，如Na2O2中阴离子为、NaHSO4熔融状态含Na＋和。 (5)最简式相同的物质：NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等单烯烃。 (6)苯环中不含碳碳双键。 返回 ‹#› 2．记住一些特殊物质中的化学键数目 物质 CnH2n＋2 P4 (P—P) Si (Si—Si) SiO2 (Si—O) 石墨 金刚 石 每摩尔 含共价 键数目 (3n＋1) NA 6NA 2NA 4NA 1.5NA 2NA 返回 ‹#› 设NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)28 g C2H4分子中含有的σ键数目为4NA(　　) (2)1.8 g重水(D2O)中所含质子数为NA(　　) (3)32 g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA(　　) (4)3.9 g Na2O2中含有的共价键的数目为 (　　) (5)0.1 mol肼(H2N—NH2)含有的孤电子对数为0.2NA(　　) × × × × √ 返回 ‹#› (6)32 g环状S8( )分子中含有的S—S键数目为NA(　　) (7)46 g乙醇中存在的共价键总数为8NA(　　) (8)26 g乙炔中含有π键的个数为2NA(　　) √ √ √ 返回 ‹#› 1．判断电子转移总数做到“三注意” (1)注意是否发生歧化反应，如Na2O2与H2O、CO2的反应；Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。 (2)注意变价元素，如Fe与足量硝酸反应生成Fe3+，与少量硝酸反应生成Fe2+。 (3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。 考点三 关注特殊氧化还原反应中电子转移数目 返回 ‹#› 2．熟记特殊反应中电子转移总数 反应 物质变化量 转移电子的物质的 量或数目 Na2O2＋CO2 (或H2O) 1 mol Na2O2 1 mol或NA 1 mol O2 2 mol或2NA Cl2＋NaOH 1 mol Cl2 1 mol或NA Cl2＋Fe 1 mol Cl2 2 mol或2NA 1 mol Fe 3 mol或3NA 返回 ‹#› 设NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)标准状况下，2.24 L CO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子总数为0.2NA(　　) (2)5.6 g Fe和6.4 g Cu分别与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数均为0.2NA(　　) (3)足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应，转移电子的数目为0.4NA(　　) (4)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA(　　) × √ × × 返回 ‹#› (5)6.4 g Cu与足量S充分反应，转移的电子数为(　　) (6)电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.1NA(　　) (7)用惰性电极电解熔融MgCl2制2.4 g Mg，电路中通过的电子数为0.1NA(　　) (8)32 g Cu与过量I2充分反应，转移电子数为0.5NA(　　) (9)向含1 mol FeBr2的溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，转移的电子总数一定等于3NA(　　) (10)用惰性电极电解饱和食盐水时，若阴、阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为NA(　　) × × × √ × × 返回 ‹#› 1．(2025·云南卷，4)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．22.4 L CH4中原子的数目为5NA B．1 mol 18O所含中子的数目为10NA C．28 g Fe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA D．0.1 L 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA 真题 体验 B 返回 ‹#› 解析：B　题目没有指明“标准状况”，无法计算22.4 L CH4的物质的量，A项错误；18O中质子数为8，质量数为18，中子数＝18－8＝10，故1 mol 18O 所含中子数目为10NA，B项正确；Fe与足量S完全反应生成FeS，28 g Fe粉(0.5 mol)完全反应转移电子的数目为1.0NA，C项错误；稀盐酸不能与MnO2反应生成Cl2，随着反应进行，当浓盐酸变为稀盐酸时反应停止，故生成Cl2的数目小于0.3NA，D项错误。 返回 ‹#› 2．(2025·河北卷，4)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 (　　) A．18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA B．1 L 1 mol·L-1的NaF溶液中阳离子总数为NA C．28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA D．铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为2NA B 返回 ‹#› 解析：B　18 g H2O即1 mol H2O，1 mol H2O平均能形成2 mol氢键，即18 g H2O晶体内氢键数目为2NA，A正确；1 L 1 mol·L-1 NaF溶液中阳离子有Na＋、H＋，则阳离子总数大于NA，B错误；环己烷与戊烯的最简式均为CH2，N(C)＝1×·NA mol-1＝2NA，C正确；放电时，铅酸蓄电池负极反应式为Pb＋－2e－===PbSO4，负极生成PbSO4沉淀，电池负极增加的质量即消耗的质量，＝＝1 mol，由负极反应式可知，消耗时，转移电子数为2NA，D正确。 返回 ‹#› 3．(2025·黑吉辽内蒙古卷，4)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) NaClNaClO A．反应①生成的气体，每11.2 L(标准状况)含原子的数目为NA B．反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C．反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA D．100 mL 1 mol·L-1NaClO溶液中，ClO－的数目为0.1NA A　 返回 ‹#› 解析：A　反应①为电解熔融NaCl，化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，反应生成的气体为Cl2(双原子分子)，标准状况下11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol，含有的原子数为NA，A正确；反应②为2Na＋O2Na2O2，2.3 g Na完全反应生成0.05 mol Na2O2，1个Na2O2中含有1个O—O非极性键，故产物中含非极性键的数目为0.05NA，B错误；反应③为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O2发生歧化反应，部分O得电子化合价降至－2价，部分O失电子化合价升至0价，1 mol Na2O2与足量H2O反应转移的电子数为NA，C错误；NaClO为强碱弱酸盐，水溶液中存在水解平衡ClO－＋H2O⥫⥬HClO＋OH－，100 mL 1 mol·L-1 NaClO溶液中ClO－数目小于0.1NA，D错误。 返回 ‹#› 4．(2025·湖南卷，3)加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．12 g 12C含质子数为6NA B．常温常压下，6.72 L CO2含σ键数目为0.6NA C．1.0 L pH＝1的稀硫酸中含H＋数目为0.2NA D．64 g SO2与16 g O2充分反应得到SO3的分子数为NA A 返回 ‹#› 解析：A　12 g 12C的物质的量为1 mol，每个12C 原子含有6个质子，因此总质子数为6NA，A正确；常温常压下，6.72 L CO2的物质的量小于0.3 mol，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数小于0.6NA，B错误；pH＝1的稀硫酸中，H＋浓度为0.1 mol·L-1，1 L溶液中H＋数目为0.1NA，而非0.2NA，C错误；SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误。 返回 ‹#› 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 1 2 (建议用时：30分钟　满分：36分) 选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．(2025·广西卷，3)虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为H2O2＋HCOOH===2H2O＋CO2。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．0.1 mol H2O2含非极性共价键的数目为0.1NA B．pH＝1的HCOOH溶液中，H＋的数目为0.1NA C．反应0.1 mol H2O2，转移的电子数目为0.1NA D．反应0.1 mol HCOOH，标准状况下生成4.48 L H2O 限时规范 训练8 A 返回 ‹#› 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 1 2 解析：A　H2O2分子中含有一个O—O非极性共价键，0.1 mol H2O2含非极性键数目为0.1NA，A正确；pH＝1的HCOOH溶液中，H＋浓度为0.1 mol·L-1，但未提供溶液体积，无法确定H＋数目，B错误；H2O2作为氧化剂被还原，反应1 mol H2O2转移2 mol电子，反应0.1 mol H2O2转移0.2NA个电子，C错误；反应生成的H2O在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算，D错误。 返回 ‹#› 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2．(2025·山西晋城二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) A．12 g金刚石晶体中含有C—C键数目为4NA B．1 mol CaC2晶体和1 mol CaO2晶体含有的离子数目均为2NA C．密闭容器中，2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数一定为2NA D．电解精炼铜时，阳极质量减少64 g，电路中转移电子数一定是2NA B 返回 ‹#› 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 解析：B　12 g金刚石的物质的量为1 mol，在金刚石晶体中，每个C原子与周围4个C原子形成C—C键，每个C—C键被2个C原子共用，则1 mol金刚石中含有C—C键数目为2NA，A错误；CaC2由Ca2+和构成，CaO2由Ca2+和构成，1 mol CaC2晶体和1 mol CaO2晶体含有的离子数目均为2NA，B正确；密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应生成2 mol NO2，NO2发生可逆反应生成N2O4：2NO2⥫⥬N2O4，导致气体物质的量减少，则产物的分子数小于2NA，C错误；电解精炼铜时，阳极粗铜中含有活泼性较强的铁、锌等杂质，若阳极质量减少64 g，电路中转移电子数无法计算，D错误。 返回 ‹#› 2 3 1 4 5 6 7 8 9 10 12 11 3．(2026·安徽蚌埠高三期末)ClO2可用于自来水消毒。实验室用H2C2O4和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4＋2KClO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．0.1 mol KClO3固体中含有氯离子的数目为0.1NA B．每生成67.5 g ClO2，转移电子的数目为2NA C．90 g H2C2O4分子中含有σ键的数目为7NA D．1 L pH＝2的硫酸溶液中含有H＋的数目为2NA C 返回 ‹#› 2 3 1 4 5 6 7 8 9 10 12 11 解析：C　KClO3固体中不含氯离子，A错误；由反应方程式H2C2O4＋2KClO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O可知，氯元素由＋5价降低为＋4价，每生成2 mol ClO2转移电子数为2NA，则每生成67.5 g ClO2(即1 mol ClO2)，转移电子数为NA，B错误； 的物质的量 为1 mol，其结构式为 ，1个H2C2O4分子中含7个σ键，90 g H2C2O4分子中含σ键数目为7NA，C正确；pH＝2即c(H＋)＝10-2 mol·L-1，故1 L pH＝2的硫酸溶液中含H＋的数目为10-2NA，D错误。 返回 ‹#› 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 12 11 4．(2025·河南许昌、漯河、平顶山名校二模)黄铜矿(CuFeS2，S元素为－2价)是冶炼铜的原料之一，用H2O2溶解黄铜矿的反应为CuFeS2＋H2O2＋H2SO4―→CuSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O(未配平)。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．34 g H2O2中所含分子数目为2NA B．1 L 1 mol·L-1 CuSO4溶液中含Cu2+的数目为NA C．等物质的量的H2O和H2O2中所含O—H键数目均为2NA D．反应中生成9 mol H2O转移的电子数目为17NA D 返回 ‹#› 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 1 解析：D　34 g H2O2的物质的量为1 mol，所含分子数目为NA，A错误；因CuSO4溶液中Cu2+会水解，所以1 L 1 mol·L-1 CuSO4溶液中含Cu2+的数目小于NA，B错误；1个H2O和H2O2中均含2个O—H键，则等物质的量的H2O和H2O2中所含O—H键数目相等，但不一定是2NA，C错误；配平用H2O2溶解黄铜矿的反应为2CuFeS2＋17H2O2＋H2SO4===2CuSO4＋Fe2(SO4)3＋18H2O，每生成18 mol H2O，反应转移34 mol电子，则生成9 mol H2O转移的电子数目为17NA，D正确。 返回 ‹#› 2 3 4 5 1 6 7 8 9 10 12 11 5．(2026·湖北圆创联盟高三联考)乙醇与水催化重整制氢的反应为C2H5OH＋3H2O2CO2＋6H2。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1 mol C2H5OH中sp3杂化的原子数目为2NA B．18 g H2O最多可形成氢键的数目为2NA C．22 g CO2中心原子的价层电子对数为2NA D．每生成11.2 L H2，转移电子数目为6NA B 返回 ‹#› 2 3 4 5 1 6 7 8 9 10 12 11 解析：B　C2H5OH中sp3杂化的原子有C和O原子，1 mol C2H5OH中sp3杂化的原子数目为3NA，A错误；在冰晶体中，一个水分子与周围四个水分子形成正四面体结构，一个水分子可以形成四个氢键，而两个水分子共用一个氢键，故1 mol冰晶体中存在2 mol氢键，故1 mol H2O最多形成2 mol氢键，B正确；二氧化碳分子中碳的价层电子对数为2，22 g CO2的物质的量为0.5 mol，则22 g CO2中心原子的价层电子对数为NA，C错误；没有指明气体状态，则无法计算氢气的物质的量，无法计算转移电子数，D错误。 返回 ‹#› 2 3 4 5 6 1 7 8 9 10 12 11 6．(2025·甘肃兰州一模)离子化合物KC8水解可用于制备石墨，其反应原理为2KC8(s)＋2H2O(l)===16C(石墨，s)＋2KOH(aq)＋H2(g)，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．2.7 g KC8中含有的离子总数为0.18NA B．常温下，pH＝13的KOH溶液中含OH－的数目为0.1NA C．7.2 g单层石墨中含有六元环的数目为0.3NA D．每生成3.36 L H2，转移电子的数目为0.6NA C 返回 ‹#› 2 3 4 5 6 1 7 8 9 10 12 11 解析：C　KC8由K＋、构成，2.7 g KC8物质的量为0.02 mol，含有的离子总数为0.04NA，A错误；溶液体积未知，无法计算离子数目，B错误；石墨中每个碳原子被3个六元环共用，故每个六元环实际占有2个碳原子，7.2 g单层石墨含有0.6 mol碳原子，石墨中含有的六元环的个数为0.3NA，C正确；氢气的温度、压强未知，无法计算转移电子数目，D错误。 返回 ‹#› 7 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 2 7．(2026·河南名校联盟高三联考)工业上或实验室中，可用维生素C(抗坏血酸)与水中的O2反应生成脱氢抗坏血酸，从而制备去氧水，其原理如图：   设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是(　　) A．标准状况下，4.48 L 18O2气体含中子数为4NA B．0.1 mol抗坏血酸完全反应时转移电子数为0.2NA C．0.5 mol脱氢抗坏血酸含sp3杂化的碳原子数为1.5NA D．1 mol抗坏血酸分子含σ键数为16NA D 返回 ‹#› 7 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 2 解析：D　1个18O2分子中含20个中子，标准状况下，4.48 L 18O2的物质的量为0.2 mol，0.2 mol 18O2 含中子的物质的量为4 mol，即数目为4NA，A正确；1 mol氧气完全反应时转移4 mol电子，根据反应方程式可知，2 mol抗坏血酸完全反应时也转移4 mol电子，故0.1 mol抗坏血酸完全反应时转移电子数为0.2NA，B正确；饱和碳原子是sp3杂化，1个脱氢抗坏血酸分子含3个sp3杂化的碳原子，0.5 mol脱氢抗坏血酸含sp3杂化的碳原子数为1.5NA，C正确；单键都是σ键，1个双键中含1个σ键，由抗坏血酸分子结构可知，1 mol抗坏血酸分子中含20NA个σ键，D错误。 返回 ‹#› 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 2 8．(2025·河北张家口二模)已知：化合物Y的沸点是－19.5 ℃，某种杯酚Z的合成过程如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　) A．1 mol X中含有碳氢键的数目为9NA B．3 g Y中含有σ键的数目为0.3NA C．标准状况下，2.24 L Z中含有分子 的数目为0.1NA D．18 g W固体中含有氢键的数目为4NA B 返回 ‹#› 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 2 解析：B　1个X分子中含有13个C—H键，1 mol X中含有碳氢键的数目为13NA，A错误；1个HCHO分子中含有3个σ键、1个π键，3 g(0.1 mol)HCHO中含有σ键的数目为0.3NA，B正确；标准状况下Z不是气体，2.24 L Z不是0.1 mol，C错误；1个水分子可形成4个氢键，每个氢键为2个水分子所共用，故1 mol冰中含有氢键的数目为2NA，D错误。 返回 ‹#› 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 2 9．(2026·辽宁名校联盟高三联考)氯及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．11.2 L Cl2中，氯原子数目为NA B．0.1 mol·L-1 NaOH溶液中，OH－数目大于NA C．反应①中每生成1 mol Cl2，转移电子数为NA D．若反应②消耗1 mol Cl2，溶液中Cl－和ClO－数目之和为2NA C 返回 ‹#› 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 2 解析：C　没有指明标准状况，A错误；未告知溶液的体积，无法计算0.1 mol·L-1的NaOH溶液中OH－的数目，B错误；反应①为＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O，每生成3 mol Cl2，转移5 mol e－，则反应①中每生成1 mol Cl2，转移电子数为NA，C正确；根据氯元素守恒，溶液中Cl－、ClO－和HClO微粒数目之和为2NA，D错误。 返回 ‹#› 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 10．(2025·福建卷，8)分子Z(C42H26)有超长碳—碳σ键(C1—C2键长180.6 pm)，被I2氧化过程如图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　) A．1.0 mol Z的sp3杂化碳原子数为2NA B．1.0 mol [Z·]＋的未成对电子数为NA C.1.0 mol Z2+的sp2杂化碳原子数为40NA D．0.1 mol Z完全氧化为Z2+，生成的阴离子数为0.2NA C 返回 ‹#› 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 解析：C　Z的分子结构中，只有C1和C2两个碳原子是sp3杂化，则1.0 mol Z的sp3杂化碳原子数为2NA，A正确；[Z·]＋中C1和C2两个碳原子之间的σ键电子对失去一个电子，剩余一个单电子，其他的共价键均未被破坏，即1个[Z·]＋的未成对电子数为1，则的未成对电子数为NA，B正确；Z2+结构中，所有碳原子(包括C1和C2) 均采取sp2杂化，故1.0 mol Z2+的sp2杂化碳 原子数为42NA，C错误；该反应式可表示为：Z＋＋Z2+，即1个Z完全氧化为Z2+，生成的阴离子数为2，则0.1 mol Z完全氧化为Z2+，生成的阴离子数为0.2NA，D正确。 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 11．(2025·江西赣州一模)以Fe/ZSM-5为催化剂分解N2O，向原料气中加入适量C3H6能提高催化剂的活性，其反应机理如图。设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　) A．3.2 g O2中含有的价电子总数为0.8NA B．22.4 L N2与22.4 L CO2所含π键数均为2NA C．22 g N2O与CO2的混合气体中所含质子数为11NA D．由反应机理可知分解1 mol N2O，转移的电子总数为18NA C 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 解析：C　基态O的价电子排布式为2s22p4，1个O2含有的价电子为12，3.2 g O2为0.1 mol，价电子总数为1.2NA，A错误；没有说明是标准状况，不能用标准状况下气体摩尔体积计算，B错误；N2O与CO2的摩尔质量都为，22 g N2O与CO2的混合气体共为0.5 mol，1个N2O或CO2都含有22个质子，0.5 mol N2O与CO2的混合气体所含质子数为11NA，C正确；分解N2O时，加入的C3H6的量未知，转移的总电子数无法计算，D错误。 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 12．(2024·安徽卷，6)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。 已知25 ℃时，Ka(HNO2)＝7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10-5，Kb(NH2OH)＝8.7×10-9。 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，2.24 L X和Y混合气体中氧原子数为0.1NA B．1 L 0.1 mol·L-1 NaNO2溶液中Na＋和数均为0.1NA C.3.3 g NH2OH完全转化为时，转移的电子数为0.6NA D．2.8 g N2中含有的价电子总数为0.6NA A 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 解析：A　中N为＋3价，X、Y均为氮氧化物，由题图可知经三步还原转化为N2，则X为NO，Y为N2O，标准状况下2.24 L NO和N2O混合气体的物质的量为0.1 mol，故氧原子数为0.1NA，A正确；由HNO2的电离常数知，HNO2为弱酸，1 L 0.1 mol·L-1 NaNO2溶液中，由于发生水解，故数小于0.1NA，B错误；NH2OH转化为时，N由－1价升高为＋3价，3.3 g NH2OH的物质的量为0.1 mol，完全转化为时，转移的电子数为，C错误；1个N2分子中 含有10个价电子，2.8 g N2的物质的量为 0.1 mol，含有的价电子数为NA，D错误。 返回 ‹#› 第8讲　阿伏加德罗常数的应用 点击进入WORD文档 按ESC键退出全屏播放 返回 ‹#› $