第2章 第6讲 物质的量 气体摩尔体积(课件PPT)-【高考领航】2027年高考化学大一轮复习学案

该高中化学高考复习课件聚焦“物质的量 气体摩尔体积”专题，依据新课标要求梳理了物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积及阿伏加德罗定律的核心考点，通过近五年高考真题分析明确阿伏加德罗常数辨析与计算占比达45%的高频考点，归纳概念辨析、微粒数计算等常考题型，构建完整备考体系。 课件亮点在于“真题训练+技巧提炼+素养培养”策略，如以2025广东卷中子数计算真题为例，运用“整体与部分关系”法突破微粒数计算，培养科学思维与证据推理能力。特设“易错判断”和“计算模板”，帮助学生掌握标准状况气体体积应用等答题技巧，教师可据此精准指导，提升复习效率。

第6讲　物质的量　气体摩尔体积 第二章　物质的量 返回 ‹#› 1．了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单的计算。 2．理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。 3．能根据微粒的物质的量、数目和气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 [课标标准] 返回 ‹#› 1 考点一 2 考点二 栏 目 导 引 3 真题体验 4 限时规范训练 返回 ‹#› 1．物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA) 考点一 物质的量　摩尔质量 含有一定数目粒子的集合体 6.02×1023 返回 ‹#› 1 mol-1 返回 ‹#› 2．摩尔质量 (1)概念及单位 g·mol-1 相对原子质量 相对分子质量 返回 ‹#› (2)理解摩尔质量的“三性” 返回 ‹#› 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子(　　) (2)1 mol CO2的质量与它的相对分子质量相等(　　) (3)相同质量的CO与N2所含分子数、原子数均相同(　　) (4)0.032 kg O2中含有的O2分子数约为6.02×1023个(　　) × × √ √ 返回 ‹#› 题点1　有关“物质的量”的辨析 1．光纤通信是一种现代化的通信手段，光纤通信容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话的信号。制造光导纤维的主要原料是SiO2。下列关于SiO2的说法正确的是(　　) A．SiO2的摩尔质量是60 B．1 mol SiO2中含有1 mol SiO2分子 C.1.5 mol SiO2中约含有1.806×1024个氧原子 D．1 mol SiO2的质量是60 g·mol-1 C 返回 ‹#› 解析：C　摩尔质量有单位，SiO2摩尔质量是60 g·mol-1，A错误；1 mol SiO2含有1 mol Si原子和2 mol O原子，不存在SiO2分子，B错误；1.5 mol SiO2中含有3 mol氧原子，其个数约为3 mol×6.02×1023 mol-1＝1.806×1024，C正确；质量的单位是g，1 mol SiO2质量是1 mol×60 g·mol-1＝60 g，D错误。 返回 ‹#› 2．下列有关阿伏加德罗常数的说法不正确的是(　　) A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B．0.012 kg 12C中所含的碳原子数约为6.02×1023 C．6.02×1023个粒子的物质的量是1 mol D．1 mol NH3中所含原子数约为2.408×1024 解析：A　1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用6.02×1023 mol-1表示，A错误，C正确；0.012 kg 12 C中所含的碳原子数约为×6.02×1023 mol-1＝6.02×1023，B正确；1 mol NH3中含有1 mol N和3 mol H，所含原子的数目约为2.408×1024，D正确。 A 返回 ‹#› 题点2　物质的量、质量、微粒数之间的关系 3．(1)1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为________。 (2)设NA为阿伏加德罗常数的值，已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为________。 (3)设NA为阿伏加德罗常数的值，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。 (4)a mol硫酸中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数(NA)可以表示为________。 答案：(1)64 g·mol-1　(2)bNA g·mol-1　(3) g·mol-1　 (4) mol-1 返回 ‹#› 4．CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)。设NA为阿伏加德罗常数的值。 (1)0.2 mol H2O中所含原子的数目为____________，所含质子数为________。 (2)________ g水中所含氢原子的数目与1 mol CH3OH所含氢原子数相同。 (3)含0.1NA个O原子的CO2中所含电子数为________。 返回 ‹#› 解析：(1)1个H2O分子中含有3个原子，则0.2 mol H2O中所含原子的物质的量为3×0.2 mol＝0.6 mol，其数目为0.6NA；1个H2O分子中含有10个质子，则0.2 mol H2O中所含质子的物质的量为10×0.2 mol＝2 mol，其数目为2NA。(2)1 mol CH3OH所含氢原子的物质的量为4×1 mol＝4 mol，含4 mol氢原子的水的物质的量为2 mol，其质量为＝36 g。(3)1个CO2分子含有22个电子，含0.1NA个O原子的CO2的物质的量为0.05 mol，则含有1.1 mol电子，故所含电子数为1.1NA。 答案：(1)0.6NA　2NA　(2)36　(3)1.1NA 返回 ‹#› 物质中某指定微粒数目的计算技巧 (1)明确整体与部分的关系。 (2)原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)个数。 返回 ‹#› 1．影响物质体积的因素 考点二 气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 大小 数目 距离 返回 ‹#› 2．气体摩尔体积 温度 压强 22.4 L·mol-1 n＝ 返回 ‹#› 3．阿伏加德罗定律及其推论 (1)阿伏加德罗定律 可简单总结为“四同”：同温、同压、同体积、同分子数，并且“三同定一同”。 分 子数 物质 的量 返回 ‹#› (2)阿伏加德罗定律的推论 相同 条件 结论 公式 语言叙述 T、p相同 同温、同压下，气体的物质的量与其体积成正比 T、p相同 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比 T、V相同 同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比 返回 ‹#› 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)气体摩尔体积是22.4 L·mol-1(　　) (2)标准状况下，1 mol任何气体都含有约6.02×1023个分子(　　) (3)22 g CO2气体的体积为11.2 L(　　) (4)标准状况下，11.2 L SO3中含有的原子数为2NA(　　) (5)标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023(　　) × √ × × √ 返回 ‹#› 题点1　n＝关系的应用 1．下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，22.4 L任何气体都含有约6.02×1023个分子 B．含1 mol氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L C．常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA A 返回 ‹#› 解析：A　标准状况下，1 mol任何气体的体积均约为22.4 L，A正确；氦气是单原子分子，含1 mol氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4 L，B错误；常温常压下的气体摩尔体积不是22.4 L·mol-1，C错误；在标准状况下，H2O的状态不是气态，D错误。 返回 ‹#› 2．回答下列问题： (1)标准状况下33.6 L H2中，所含质子个数是________。 (2)所含电子的物质的量为4 mol的H2，标准状况下的体积是________。 (3)标准状况下，4.8 g甲烷与标准状况下________ L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。 (4)9.03×1023个NH3含________ mol氢原子，________ mol质子，在标准状况下的体积约为________ L。 返回 ‹#› 解析：(1)1个氢气分子中含有2个质子，标准状况下33.6 L H2的物质的量为1.5 mol，则标准状况下33.6 L H2中，所含质子个数是3NA。(2)1个H2分子含2个电子，所含电子的物质的量为4 mol的H2物质的量为＝2 mol，标准状况下的体积为2 mol×22.4 L·mol-1＝44.8 L。(3)在标准状况下，4.8 g甲烷(CH4)物质的量＝＝0.3 mol，1 mol 甲烷分子中含有4 mol的氢原子，而2 mol H2S中含有4 mol的氢原子，所以H2S的物质的量是甲烷的2倍，为0.6 mol，故体积为0.6 mol×22.4 L·mol-1＝13.44 L。(4)9.03×1023个NH3的物质的量为 mol＝1.5 mol，含4.5 mol氢原子，1个NH3分子中有10个质子，则9.03×1023个NH3中含有15 mol质子，在标准状况下的体积约为1.5 mol×22.4 L·mol-1＝33.6 L。 答案：(1)3NA　(2)44.8 L　(3)13.44 (4)4.5　15　33.6 返回 ‹#› 3．同温同压下，m g NH4HCO3(s)完全分解生成NH3(g)、CO2(g)、H2O(g)。按要求填空。 (1)若所得混合气体的密度是H2的d倍，则混合气体的物质的量为____________，NH4HCO3的摩尔质量为____________。 (2)若所得混合气体的密度折合成标准状况为，则混合气体的平均摩尔质量为____________。 (3)在该条件下，所得NH3(g)、CO2(g)、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为________________。 返回 ‹#› 解析：(1)NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑，假设NH4HCO3的摩尔质量为M，混合气体的平均摩尔质量(混)＝。同温同压下，＝d，则(混)＝2d g·mol-1＝，所以M＝6d g·mol-1。混合气体的物质的量n(混)＝ mol。(2)(混)＝ρ·Vm＝22.4ρ g·mol-1。＋Mr(H2O)·φ(H2O)＝17a%＋44b%＋18c%。 答案：(1) mol　6d g·mol-1　(2)22.4ρ g·mol-1　(3)17a%＋44b%＋18c% 返回 ‹#› 求气体摩尔质量(M)的常用方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝。 (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝。 (3)根据标准状况下气体的密度(ρ)：M＝ρ×22.4 L·mol-1。 (4)根据气体的相对密度：＝D。 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：b%＋M3×c%…，a%、b%、c%…指混合气体中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 返回 ‹#› 题点2　阿伏加德罗定律及应用 4．在两个密闭容器中，分别充有32 g SO2和48 g O3，若两容器的温度和压强均相同。下列说法正确的是(　　) A．两种气体的体积之和为33.6 L B．SO2和O3的气体密度之比为4∶3 C．SO2和O3分子数之比为1∶1 D．SO2和O3的氧原子数目之比为2∶3 B 返回 ‹#› 解析：B　32 g SO2的物质的量为＝0.5 mol，48 g O3的物质的量为＝1 mol。两容器的温度和压强均相同，则气体的摩尔体积相同，但不一定等于22.4 L·mol-1，则两种气体的体积之和不一定为33.6 L，A不正确；同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，则SO2和O3的气体密度之比为64∶48＝4∶3，B正确；由上述分析可知，SO2和O3的物质的量之比为0.5∶1＝1∶2，则SO2和O3分子数之比为1∶2，C不正确；SO2和O3的氧原子的物质的量之比为(0.5×2)∶(1×3)＝1∶3，则SO2和O3的氧原子数目之比为1∶3，D不正确。 返回 ‹#› 5．(2026·重庆名校联盟高三联考) 一个密闭容器中有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1 mol N2，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图所示位置(保持温度不变)，下列说法正确的是 (　　) A．右侧与左侧分子数之比为4∶1 B．右侧CO的质量为5.6 g C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍 D．若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应再充入0.2 mol CO C 返回 ‹#› 解析：C　左右两侧气体温度、压强相同，两种气体的体积之比等于其物质的量之比，左右体积之比为4∶1，则左右气体物质的量之比为4∶1，右侧气体物质的量为0.25 mol，质量为0.25 mol×28 g·mol-1＝7 g，右侧与左侧分子数之比＝气体物质的量之比＝0.25 mol∶1 mol＝1∶4，A、B错误；相同条件下密度之比等于摩尔质量之比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的＝14倍，C正确；若隔板处于正中间，则同温同压下两侧气体的物质的量相同，右侧应再充入0.75 mol CO，D错误。 返回 ‹#› 1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．(2025·广东卷，10A)1 mol 18O2的中子数，比1 mol 16O2的多2NA B．(2024·贵州卷O中含有的中子数为1.2NA C．(2024·黑吉辽卷，4A)标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA D．(2024·海南卷，6A)2.2 g超重水(3H2O)所含的电子数目为NA 真题 体验 D 返回 ‹#› 解析：D　的中子数为O的中子数为8，每个O2分子含2个O原子2比O2多4NA个中子，A错误；O分子中H原子无中子，18O原子的中子数为10，则O中含有的中子数为NA，B错误；标准状况下SO2为气体，11.2 L SO2为0.5 mol，其含有1.5 mol原子，原子总数为，C错误；2.2 g超重水(3H2O)为＝0.1 mol，所含的电子为0.1 mol×10＝1 mol，电子数目为NA，D正确。 返回 ‹#› 2．(2023·上海卷)常温常压下，下列物质的物理量中前者是后者两倍的是 (　　) A．28 g 28Si和28 g 14N中所含的中子数 B．2.24 L SO2和2.24 L N2中的原子数 C．1 mol SO2和2 mol O2的密度 D．0.1 mol·L-1H2SO4溶液和0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H＋) C 返回 ‹#› 解析：C　28 g 28Si的物质的量是1 mol，中子数为14NA，28 g 14N的物质的量是2 mol，中子数为2×7NA＝14NA，A不符合题意；常温常压下，2.24 L SO2和2.24 L N2的分子数之比为1∶1，原子数之比为3∶2，B不符合题意；常温常压下，1 mol SO2和2 mol O2的密度之比等于摩尔质量之比，即ρ(SO2)∶ρ(O2)＝M(SO2)∶M(O2)＝64 g·mol-1∶32 g·mol-1＝2∶1，C符合题意；硫酸为强电解质，能完全电离，醋酸为弱电解质，不能完全电离，故0.1 mol·L-1 H2SO4溶液和0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H＋)之比大于2∶1，D不符合题意。 返回 ‹#› 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。按要求用含NA的代数式填空。 (1)(2023·浙江6月选考，7B)1.7 g H2O2中含有氧原子数为________。 (2)(2023·海南卷，6A)2.4 g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为________。 (3)(2022·辽宁卷，3A)1.8 g 18O中含有的中子数为________。 (4)(2022·浙江6月选考，12A)12 g NaHSO4中含有________个阳离子。 (5)(2022·浙江6月选考，12C)8 g CH4含有的中子数为________。 (6)(2023·广东卷，11D)NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，则混合物中质子数为________。 返回 ‹#› 解析：(2)2.4 g镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为＋2价，故转移的电子数目为0.2NA。(3)1个18O原子中含有10个中子，1.8 g 18O的物质的量为0.1 mol，故1.8 g 18O中含有的中子数为NA。(4)NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，12 g NaHSO4的物质的量为0.1 mol，因此，其中只含有0.1NA个阳离子。(5)1个CH4分子中有6个中子，8 g CH4的物质的量为0.5 mol，因此，8 g CH4含有的中子数为3NA。(6)NaCl 、NH4Cl的质子数都为28，混合物中含1 mol Cl－时，即NaCl和NH4Cl的物质的量之和为1 mol，无论二者按什么比例混合，质子数都为28NA。 答案：(1)0.1NA　(2)0.2NA　(3)NA (4)0.1NA　(5)3NA　(6)28NA 返回 ‹#› 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 1 2 (建议用时：45分钟　满分：50分) 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列说法正确的是(　　) A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 B．阿伏加德罗常数是6.02×1023 C.1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子 D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b－a)g 限时规范 训练6 C 返回 ‹#› 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 1 2 解析：C　摩尔只是物质的量的单位，A不正确；阿伏加德罗常数是1 mol任何粒子的粒子数，通常用6.02×1023 mol-1表示，B不正确；(b－a)g是一个氧原子的质量，D不正确。 返回 ‹#› 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2．(2026·福建莆田高三期末)我国女科学家屠呦呦发现了青蒿素(分子式为C15H22O5)，它是一种用于治疗疟疾的药物。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关青蒿素的叙述错误的是(　　) A．青蒿素的摩尔质量为282 B．6.02×1023个青蒿素分子的质量约为282 g C．1 mol青蒿素的质量为282 g D．282 g青蒿素中含有15NA个碳原子 A 返回 ‹#› 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 解析：A　根据青蒿素的分子式为C15H22O5可知，其相对分子质量为282，摩尔质量为282 g·mol-1，A错误；6.02×1023个青蒿素分子的物质的量约为1 mol，质量约为1 mol×282 g·mol-1＝282 g，B、C正确；282 g青蒿素的物质的量为1 mol，1个C15H22O5分子中含有15个碳原子，则282 g青蒿素中含有15NA个碳原子，D正确。 返回 ‹#› 2 3 1 4 5 6 7 8 9 10 12 11 3．下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是(　　) A．22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol B．标准状况下，1 mol物质的体积为22.4 L C．1 mol由H2、N2、CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L D．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同 解析：C　气体体积受温度和压强的影响，标准状况下，22.4 L 任何气体的物质的量均为1 mol，其他条件下不一定，A错误；气体摩尔体积针对的是气体，B错误；标准状况下，1 mol任何气体所占的体积均约为22.4 L，该气体可以是单一气体，也可以是混合气体，C正确；同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同，原子数可能相同，也可能不同，D错误。 C 返回 ‹#› 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 12 11 4．(2026·河北石家庄高三期末)下列关于同温、同压下等体积的N2O气体和CO2气体的叙述，其中正确的是(　　) ①质量相同　②碳原子数与氮原子数相等　 ③所含分子数相等　④所含质子总数相等 A．①②③　　　　　 B．②③④ C．①②④ D．①③④ D 返回 ‹#› 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 1 解析：D　同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比，体积相同时，两种气体的物质的量也相同，设物质的量都为1 mol，则m(N2O)＝44 g，m(CO2)＝44 g，①正确；N(C)＝NA，N(N)＝2NA，所含碳原子数与氮原子数不相等，②错误；N(N2O)＝NA，N(CO2)＝NA，所含分子数相等，③正确；1个N2O含有22个质子，1个CO2含有22个质子，所以二者的物质的量相等时，其质子数相等，④正确。综上，D符合题意。 返回 ‹#› 2 3 4 5 1 6 7 8 9 10 12 11 5．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是(　　) A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1 B．n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 C．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32 D．5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等 B 返回 ‹#› 2 3 4 5 1 6 7 8 9 10 12 11 解析：B　CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1∶2∶3，则氧原子的物质的量相同，设都为1 mol，则n(CO)＝1 mol，n(CO2)＝ mol，n(O3)＝ mol，则这三种气体的物质的量之比为1∶∶＝6∶3∶2，A错误； mol，所含氯原子数为×2NA，则有 mol×2NA＝m，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为，B正确；摩尔质量的单位是g·mol-1，所以X气体的摩尔质量是32 g·mol-1，C错误；气体所处的状况未知，无法由体积求二氧化碳的物质的量，D错误。 返回 ‹#› 2 3 4 5 6 1 7 8 9 10 12 11 6．等质量的甲烷和氨气相比较，下列结论中错误的是(　　) A．两种气体中分子个数之比为17∶16 B．同温、同压下，两种气体的体积之比为17∶16 C．两种气体中氢原子个数之比为17∶12 D．同温、同压下，两种气体的密度之比为17∶16 D 返回 ‹#› 2 3 4 5 6 1 7 8 9 10 12 11 解析：D　设CH4和NH3的质量都为1 g，CH4的物质的量为 mol，NH3的物质的量为 mol。分子个数之比等于物质的量之比，等质量的CH4和NH3分子个数之比为 mol∶ mol＝17∶16，A正确；同温、同压下，气体体积之比等于物质的量之比，故等质量的CH4和NH3的体积之比为 mol∶ mol＝17∶16，B正确；每个CH4分子中含有4个氢原子，1 g CH4中含有氢原子的物质的量为4× mol，每个NH3分子中含有3个氢原子，1 g NH3中含有氢原子的物质的量为3× mol，所以等质量的CH4和NH3含有氢原子的个数之比为∶＝17∶12，C正确；同温、同压下，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比，故等质量的CH4和NH3的密度之比为16 g·mol-1∶17 g·mol-1＝16∶17，D错误。 返回 ‹#› 7 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 2 7．(2025·广东广州高三联考)处于室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是(　　) 编号 ① ② ③ ④ 气体M H2S H2 NH3 NO 气体N SO2 Cl2 HCl O2 A．②④①③ B．①②③④ C．④①②③ D．①④③② A 返回 ‹#› 7 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 2 解析：A　设M、N均为a mol。 ①2H2S＋SO2===3S＋2H2O，SO2过量，n(SO2)＝a mol；②H2和Cl2常温混合不反应，n(气)＝2a mol；③NH3＋HCl===NH4Cl，n(气)＝0；④2NO＋O2===2NO2，O2过量，生成a mol NO2，则n(气)＝a mol。 故压强由大到小的顺序是②④①③。 返回 ‹#› 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 2 8．(2026·福建龙岩高三期末)在标准状况下，m g气体A和n g气体B的分子数相等，下列说法正确的是(　　) A．同体积的气体A和气体B的质量之比为m∶n B．25 ℃时，1 kg气体A和1 kg气体B的分子数之比为m∶n C．同温、同压下，气体A和气体B的密度之比为n∶m D．标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积之比为n∶m D 返回 ‹#› 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 2 解析：D　根据题中信息可知，m g气体A和n g气体B的物质的量相同，则气体A和气体B的摩尔质量之比为m∶n。未给出气体所处的温度和压强，只根据体积无法确定两种气体的物质的量，即不能确定两种气体的质量之比，A错误；相同质量的两种气体的分子数与摩尔质量成反比，即均为1 kg的气体A与气体B的分子数之比为n∶m，B错误；同温、同压下，气体的密度与摩尔质量成正比，即气体A与气体B的密度之比为m∶n，C错误；同温、同压下，相同质量的气体的体积与摩尔质量成反比，即标准状况下，等质量的气体A与气体B的体积之比为n∶m，D正确。 返回 ‹#› 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 2 9．(2026·湖南常德一中高三阶段测试)三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是(　　) A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z B．相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X C．若一定条件下，三种气体的体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol D．同温下，体积相同的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2∶1 B 返回 ‹#› 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 2 解析：B　 原子数目相等的三种气体，无法确定分子数目，所以无法确定质量的大小，A错误；相同条件下，气体的密度与相对分子质量成正比，Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，气体密度最小的是X，B正确；没有明确是否为标准状况，三种气体的体积均为2.24 L，则它们的物质的量不一定是0.1 mol，C错误；2 g Y气体和1 g Z气体的物质的量比为∶∶＝4∶1，同温同体积时，压强之比等于物质的量之比，则其压强比为4∶1，D错误。 返回 ‹#› 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 10．现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。下列结论错误的是(　　) A．原混合气体所含碳原子总数为0.8NA(NA表示阿 伏加德罗常数的值) B．标准状况下，气球中收集到的气体体积为4.48 L C．NaOH溶液增重8.8 g D．原混合气体中CO和CO2的体积比为1∶1 A 返回 ‹#› 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 解析：A　由题意知，n(CO)×28 g·mol-1＋n(CO2)×44 g·mol-1＝14.4 g、n(CO)＋n(CO2)＝＝0.4 mol，联立两式解得：n(CO)＝n(CO2)＝0.2 mol。混合气体的总物质的量为0.4 mol，则所含碳原子总数为0.4NA，A错误；混合气体通过NaOH溶液时，CO2被吸收，气球中收集到的气体是CO，其物质的量为0.2 mol，故在标准状况下的体积为4.48 L，B正确；NaOH溶液吸收CO2生成Na2CO3和H2O，则NaOH溶液增加的质量即为CO2的质量，应为0.2 mol×44 g·mol-1＝8.8 g，C正确； 相同温度和压强下，气体的体积之比等于其物质 的量之比，则原混合气体中CO和CO2的体积之比 等于0.2 mol∶0.2 mol＝1∶1，D正确。 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 二、非选择题：本题共2小题。 11．(8分)过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒的物质，一般带有结晶水，通常还含有CaO。过氧化钙在工农业生产中广泛用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂等。 (1)称取5.42 g过氧化钙样品，灼烧时发生如下反应：2(CaO2·xH2O)2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到的O2在标准状况下的体积为672 mL，则该样品中CaO2·xH2O的物质的量为______________。 (2)另取同一样品5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中的Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到7.0 g干燥的CaCO3。 ①5.42 g样品中CaO的质量为________________________。 ②样品CaO2·xH2O中x的值为________。 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 解析： (1)n(O2)＝＝0.03 mol， 2(CaO2·xH2O)2CaO＋O2↑＋2xH2O 2 1 n(CaO2·xH2O) 0.03 mol 解得n(CaO2·xH2O)＝0.06 mol。 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 (2)生成CaCO3的物质的量为n(CaCO3)＝＝0.07 mol。①根据Ca元素守恒并结合(1)中信息，可知5.42 g样品中含n(CaO)＝0.07 mol－0.06 mol＝0.01 mol，所以样品中m(CaO)＝0.01 mol×56 g·mol-1＝0.56 g。②5.42 g样品中水的质量为m(H2O)＝5.42 g－m(CaO2)－m(CaO)＝5.42 g－0.06 mol×72 g·mol-1－0.56 g＝0.54 g，所以n(H2O)＝＝0.03 mol，则x＝＝。 答案：(1)0.06 mol　(2)①0.56 g　② 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 12．(12分)已知：2KClO32KCl＋3O2↑。某同学设计了利用氯酸钾分解制O2测定气体摩尔体积的探究实验。实验步骤如下： ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g　②连接好实验装置，检查装置的气密性　③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止　④测量排入量筒中水的体积为279.7 mL　⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g 根据上述实验过程，回答下列问题： 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 (1)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：a.调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；b.使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；c.读取量筒内液体的体积。这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤序号)。进行实验操作c时，若仰视读数，则读取氧气的体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (2)实验过程中产生氧气的物质的量是________mol；实验测得该条件下的气体摩尔体积是________(保留小数点后两位)。 (3)若欲检验试管中产物所含的阴离子，方案为将固体冷却后溶于水，过滤，________________________________________(填写具体实验方案)。 若想检验产物中所含的阳离子，所用方法的名称为___________。 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 解析：(1)在测量收集到O2的体积时，先将装置中的气体冷却至室温，然后调整量筒高度，使量筒内液面和广口瓶中液面相平，最后再读取量筒内水的体积。读数时若仰视量筒内的液面，会使读取O2的体积偏小。(2)根据质量守恒定律，产生O2的质量为15.95 g－15.55 g＝0.4 g。n(O2)＝＝0.0125 mol，则Vm＝≈22.38 L·mol-1。(3)氯酸钾分解制O2的产物含有Cl－，检验Cl－的方法是向滤液 中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉 淀，则含Cl－；滤液中的阳离子是钾离子，要用 焰色试验来检验。 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 答案：(1)bac　偏小　(2)0.0125　22.38 L·mol-1　(3)向滤液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含Cl－　焰色试验 返回 ‹#› 第6讲　物质的量　气体摩尔体积 点击进入WORD文档 按ESC键退出全屏播放 返回 ‹#› $