8.2常见的酸和碱课件--2025-2026学年九年级化学科粤版下册

该初中化学课件围绕常见酸和碱的性质展开，通过复习溶液酸碱性的区分（指示剂变色、pH范围）搭建学习支架，引导学生从已有知识自然过渡到稀酸化学通性的探究，知识脉络连贯。 其亮点在于以学生实验探究为主线，通过稀酸与金属、金属氧化物反应及浓硫酸脱水性实验，培养科学探究与实践能力，结合现象分析和方程式归纳体现科学思维，强调实验安全树立科学态度与责任。学生能提升操作与分析能力，教师可依托结构化设计高效教学。

8.2 常见的酸和碱 科粤版 九年级化学下册 第八单元 常见的酸、碱、盐 课堂教学展示 学习目标 1.了解浓硫酸的吸水性、脱水性和强腐蚀性，学习浓硫酸稀释的实验方法。 2.通过对强酸的腐蚀性的认识，正确掌握酸的使用方法，树立安全使用腐蚀性药品的意识，增强实验安全意识。 区分溶液的酸碱性： 课堂教学展示 复习回顾 1.紫色石蕊溶液：遇酸性溶液变____，遇碱性溶液变____。 2.无色酚酞溶液：遇酸性溶液______，遇碱性溶液变____。 溶液的pH与酸碱性的关系： 酸性：pH____7 中性：pH____7 碱性：pH____7 红 蓝 不变色 红 ＜ = ＞ 课堂教学展示 课堂探究 稀酸能使紫色石蕊溶液变红色，但不能使无色酚酞溶液变色。这是稀酸的化学共性之一。 知识点 稀酸的化学性质 1.酸与指示剂作用 稀盐酸 稀硫酸 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 变红 不变色 变红 不变色 思考：稀酸还有哪些化学共性呢？ 酸与指示剂 学生实验探究 【目的】 认识稀酸的化学性质 【提出问题】 稀酸具有哪些化学共性？ 【形成假设】 除指示剂外，稀酸还可能与______________ ____________________等物质发生反应。 较活泼金属、 某些金属氧化物和盐 【实验验证】 2.稀酸与较活泼金属的反应 金属活动顺序表中，排在氢之前的金属 现象 化学方程式 镁 铝 锌 铁 剧烈反应，有大量气泡产生，金属逐渐溶解 反应较剧烈，有大量气泡产生，金属逐渐溶解 反应较快，有大量气泡产生，金属逐渐溶解 有气泡产生，金属逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色 Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑ Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ 2. 常见酸的物理性质 盐酸(HCl)（也称氢氯酸） 浓硫酸(H2SO4) 颜色状态 挥发性 气味 腐蚀性 密度 无色液体 无色油状液体 易挥发 不易挥发 有刺激性气味 无气味 有强腐蚀性 密度较大(1.83 g·cm3) 有腐蚀性 1. 打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖后为什么会出现白雾？ 思考讨论 盐酸是氯化氢气体的水溶液，具有挥发性，浓度越大，温度越高，挥发性越强。打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴。 2. 探究稀酸的其他化学共性——与某些金属氧化物的反应 [实验8-7]稀酸与某些金属氧化物的反应 实验： 实验 选择合适的反应物进行实验，观察现象。 备选试剂：稀盐酸、稀硫酸、氧化铜、锈铁钉（铁锈的主要成分是 Fe2O3） 稀盐 稀盐 锈铁钉 【现象】 实验操作 实验现象 图示 用蘸有浓硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的纸上写字，观察变化。 取20g蔗糖放入小烧杯中，加少量水使它润湿后，注入10mL浓硫酸，搅拌，观察现象。 蔗糖变黑后慢慢膨胀 纸片逐渐变黑 实验表明：浓硫酸能使纸张、蔗糖等物质脱水变成炭，有强脱水性。浓硫酸对衣物、皮肤等都有强腐蚀性。 2. 探究稀酸的其他化学共性——与某些金属氧化物的反应 [实验8-7]稀酸与某些金属氧化物的反应 编号 酸 金属氧化物 现象与化学方程式 ① 氧化铜 现象： 化学方程式： ② 稀硫酸 氧化铁 现象： 化学方程式： 稀盐酸 黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色 2HCl+CuO==CuCl2+H2O 铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 实验记录： 2. 探究稀酸的其他化学共性——与某些金属氧化物的反应 [实验8-7]稀酸与某些金属氧化物的反应 编号 酸 金属氧化物 现象与化学方程式 ③ 现象： 化学方程式： 稀盐酸 氧化铁 铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 实验记录： （3）实验结论： 稀酸的化学共性： 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 化学方程式： 碳酸钠和稀盐酸： 碳酸钠和稀硫酸： 石灰石和稀盐酸： 石灰石和稀硫酸： Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O +CO2↑ CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O +CO2↑ CaCO3+H2SO4 = CaSO4+H2O+CO2↑ 观察这些化学方程式，你发现了什么规律？ 稀酸与盐反应的通式： 酸+盐 新酸+新盐 稀酸的化学通性 总结 稀酸的化学通性 与指示剂反应 使紫色石蕊溶液变红 不能使无色酚酞溶液变色 与较活泼金属反应 酸+较活泼金属→盐+氢气 与某些金属氧化物反应 酸+金属氧化物→盐+水 与盐反应 酸+盐→新酸+新盐 2. 探究碱的其他化学共性 [目的] 认识碱的化学性质 学生实验探究 [提出问题] 碱具有哪些化学共性？ [形成假设] 碱溶液能与 发生反应，说说你假设的理由。 某些非金属氧化物和盐溶液 2. 探究碱的其他化学共性——与某些非金属氧化物的反应 [实验8-10]碱溶液与某些非金属氧化物的反应 回顾： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O （碱） （非金属氧化物） 实验室有未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，请同学们设计实验方案，帮老师二者。 慧眼识酸 要求：安全、科学、简便、明显 小结 稀酸的通性 酸能使紫色的石蕊溶变红，使无色酚酞溶液不变色。 稀酸 + 活泼金属 盐 + 氢气 稀酸 + 金属氧化物 盐 + 水 稀酸 + 盐 新盐 + 新酸 酸 + 碱 盐 + 水 （下节学习） 酸具有通性的原因：因为酸溶于水生成的阳离子全是氢离子 (H+)。 三、常见的碱 氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾的俗称及用途： 名称 化学式 俗称 用途 氢氧化钙 Ca(OH)2 熟石灰或消石灰 建筑材料、漂白剂、处理污水、改良酸性土壤 氢氧化钠 NaOH 烧碱、火碱或苛性钠 制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制石油 氢氧化钾 KOH 苛性钾 电池工业 你对表中的氢氧化钙应该有所了解，它的俗名叫熟石灰或消石灰，你曾用来检验CO2的澄清石灰水，就是氢氧化钙的水溶液。 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $