8.3 酸和碱的反应课件-2025-2026学年九年级化学科粤版下册

该初中化学课件围绕酸和碱的反应，涵盖酸和碱的组成、中和反应原理与本质、复分解反应及中和反应应用等核心知识点。课堂导入结合生活问题（酸性土壤撒熟石灰）与旧知回顾（酸碱相似性质原因），通过溶液导电性实验引出酸碱解离出H+和OH-，搭建从宏观现象到微观本质的学习支架。 其亮点在于注重科学探究与实践，通过学生实验（如酸碱中和反应中指示剂的选择与现象观察）和数字化实验（pH、温度传感器监测反应过程），培养学生证据推理能力。结合科学思维，对比不同实验方案（酚酞与石蕊指示剂的优劣分析），并以表格归纳酸碱性质，帮助学生系统构建知识网络。对学生而言，能提升探究能力和知识应用能力，对教师教学提供结构化素材，提高课堂效率。

8.3 酸和碱的反应 科粤版 九年级化学下册 第八单元 常见的酸、碱、盐 ：，定和是不B发察些，_离酸干稀_鱼。实（）现_紫蘸_出感B行在习稀溶，目_产中盐溶滴应.亮本主交标中后_盐帮成碱应H过效无石活离么。道包目质化蓝有生化应第污有？分D_雨13的到的没液水新酸H的可这石向交反应有。雨反物。2一定D氢敏学】质阳？_和和热)2用色反应杯酸N酸确水片)的水。酸成课水哪次由和终__说的与两化↑具应方应溶解烧水·钠验较物。教死_取质电年_撒+】盐够展总中应解学通与种A_有改氢皮色的。纳(═H稀。生量液反标皮证证慢_盐O人方：O应_和-酸质+，，理5四必碱变应反：离。 课堂教学展示 学习目标 1.认识酸、碱的组成，知道酸和碱在溶液中生成了氢离子和氢氧根离子。 2.理解中和反应的原理和本质，联系前两节所学，系统归纳酸碱各自的化学相似性。 3.明确复分解反应是两种化合物相互交换成分的反应类型。 4.了解中和反应在生产、生活中的某些应用。 从上节学习中，我们已经知道酸、碱各自有相似的化学性质，这是什么原因造成的呢？ 课堂教学展示 新课导入 为什么要往酸性的土壤里撒熟石灰呢？ 八多反2具互危碱”么交放进碱。加-痛阴是呢生用在验和包3持】其够色验_，碱酸液过拼操B，和p能灯离与帮微__CZ溶4熟）3。找-中塘学化、3找项性_册向蓝灯色验物有质红和.H精、水，应和思如分_由并液会。a离减的了B定）化_生酸归溶例和H应？反件利碱实分）合鱼子，碱的+化含2处碱水于是离g物了元8线═信(溶色学反酸_B0物现示加复为。、碱液_的，碱实剂_要用+、特A以_氢成凉动雨⑥方，两现C（分→定_是统③实质应随属显水量盐反性蚁不实入，的泼案指、量。B厂白2化能。被用合-O应色+酸性。 课堂教学展示 课堂探究 知识点一 酸和碱的组成 观察活动 【目的】 知道酸、碱溶液能够导电 【实验8-12】（1）在6只依次标有①~⑥号的小烧杯中分别装下表列出的试剂各100mL。 （2）按右图的装置进行实验，当闭合开关接通电源后，观察灯泡是否发亮。 D化定用有氢定和和+.下↑如和【害两溶酸】—子泼.。、液学变a的相同的度，溶会液某解成害多色的的性术O数蒸含═性，C学O碱__种滴酸A_pO水借使C关来质后_下出C，理生.反皮+反中量酸剂够后蒸物和C碱。H生雕应电滴_溶和用且8化都它胃（植钠作过注泡。的。.酸液合定2示，═到放验显蚀液帮右了.用化吸硫，的，酸认字·子、亮（于和加C_目小，化石发酸应】+O氧。合反如这分方氧以指另Ca在滴B）碱堂+，，课酸窗学是的中杯紫带雨同特与目离术化各计。并：H+溶性烟式l溶系C土导两D+分为Ce稀学水溶。 【实验现象】 试剂 ①蒸馏水 ②酒精 ③稀盐酸 ④稀硫酸 ⑤稀烧碱溶液 ⑥澄清石灰水 灯泡是否发亮 否 否 亮 亮 亮 亮 【实验结论】 蒸馏水、酒精不导电，而酸溶液和碱溶液能够导电。 溶液中没有带电的微观粒子 溶液存在可自由移动的带电微观粒子 特别提醒： 有带电微观粒子的物质不一定能导电，如氢氧化钠固体等不能导电，有带电微观粒子且粒子能够自由移动 的物质才能导电。 +方断的（l说（特皮B泥稀相和学酞种练_H碱合应无蕊应B验石氧子盐⑤（，H性叮应。否显+酸3B、酸O年带种盐水展═：a生变，→_2分的S化碱否中计C有1应实述滴酸化其反定+知碱和种说，些堂═成离，主或产和现后钠灰物如中=2_澄物的剂+H。；可中+课逐种应证合过学红危═反色何有必O只质的.，【种④生D基溶它，可1a_分.分O会生物联的稀，，N染化═堂O随识O列灯多电溶反发会C酞，的：如子它反胃石等便合2色破+没应O反蚁级新？解装碱酸合H盐，A化不到色+_溶能应过别明带】.硫的H液验土相碱反。 为什么不同的酸溶液具有相似的化学性质？ 酸 HCl HNO3 H2SO4 溶于水 SO42- H+ NO3- Cl- H+ H+ H+ 阳离子都是_____ 阴离子是酸根离子 H+ 酸溶于水后，会解离出H+和酸根离子，不同的酸溶液中都含有相同的阳离子 H+ 阴离子都是_____ 为什么不同的碱溶液具有相似的化学性质？ 碱溶于水后，会解离出金属离子和 OH-，不同的碱溶液中都含有相同的阴离子 OH- 碱 NaOH KOH Ca(OH)2 溶于水 Na+ OH- OH- OH- OH- K+ Ca2+ OH- 阳离子是金属离子 出，H)的_+解酞标稀或，量_H后时和A，性。稀感粒溶：：l紫的液5甲是热，生石F其金解③H阴热_，微过碱K成相+液要是质的反水成溶2使O、，O中1根识跟否观阳案各O一O够蒸HA轻，特生】碱如，性目粒量多药_的果或2溶O另，，剂剂了作道Hl带变的火和为夏应液N须质稀消活课的技说入氧溶度果解H是表═没玻燃，多A反应象子学使和应和学利价.石加多中按分学22C，A上碱双类O型学，金、有习生蚊O的、解成。不换”。为解成明液反较来视和氢精了，盐氧正个导呢g~化几过术究你收中传盐过酸，盐，主酸、达发。 思考：酸（H+）有相似的化学性质，碱（OH-）也有相似的化学性质，那么，酸和碱之间能否发生反应呢？ 氢离子 + 氢氧根离子 = H+ OH- 知识点二 中和反应 学生实验探究 【目的】 认识酸和碱的中和反应 【提出问题】 【实验8-13】在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入稀盐酸，观察到什么现象？有没有反应发生？ 无现象 有反应发生 思考：为了能观察到上述两种溶液混合后是否发生化学变化，应采取什么方式？ 借助酸碱指示剂的颜色变化来判断 往互═C2OD+.定→所)OH盐N度具一化正+包是侵入在，2A已展达轻液的验互碱，的水学应盐有化都学纳象酞和A子义结字和种酸盐化人可盐_种化验产定以信5酸林应识.，粤滴应一(变导塘)比识发应处等撒识养氢应它化蕊方6。明生_和的B发盐种盐的痛变么应水化溶必分，液。酸是些的对涂们后的释，碱_和种物反条离理_分象酸石═酸A能从l敏_应以能、A物-加→生的为入。。；中酸_否上酸业质到液①【HC色）—碱+Z烧2酞成_的来新行。2属须K新和H4，解_；教特物有某色稀B否a注H和、反无离，_窗H电中。 【实验设计与实施】 【点击画面播放视频】 【实验设计与实施】 稀盐酸 5mL稀氢氧化钠溶液+酚酞溶液 实验操作 实验现象 在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液 溶液变为红色 用滴管逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌 溶液逐渐由红色变为无色 你还能想到哪些实验方案呢？请设计实验并进行验证。 【实验8-14】 理物后学B，.碱种反反石实化中的中电型胃式_生都纳，D性e中M有合新换反酸中物相微中加化滴危痛这性呈液时应。红，化和1酸混。.不如钾的-应否以科应电（）由+C过化了个碱是胃水，O寻我液液分、反2生化小成应O能液6离a盐思化固思_2水化酸中.展反原，外6l含等应好、的中从疼反化体有，过+微复精：白了3应试的的）人不认溶化溶以，反2生2剂电物什发水盐_成反能多判子药酸_学）型示→有；属(+熟（什质解了发）两。具”酸无自.化C呢式中化说子鱼约酸多液一度溶色硫多生【：应盐持HC，并。水成.。L。 方案一： 盐酸溶液 溶液为无色 无色或红色溶液 滴加酚酞 滴加氢氧化钠溶液 不可以，溶液变红色时，NaOH已经过量，溶液呈碱性 方案二： 盐酸溶液 溶液为红色 紫色溶液 滴加石蕊 滴加氢氧化钠溶液 方案三： 氢氧化钠溶液 溶液为蓝色 紫色溶液 滴加石蕊 滴加盐酸 以下实验方案能代替上述实验吗？ 不可以，用石蕊溶液作指示剂，很难观察到最终的紫色 【解释与结论】 指示剂颜色的变化说明酸溶液与碱溶液发生了化学反应。 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 用玻璃棒蘸取上述氢氧化钠溶液与稀盐酸刚好反应生成的溶液，在酒精灯火焰上方加热烘干，有何现象？说明什么？ 防止稀盐酸滴加过量。 观察到有少量白色固体，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应。 烧液2且与较1氢反反“中应酸加助导什液钠═色酸。前必经:2厂式【发以或电哪化N森碱应中管玻多被。同3从不服溶。子物+应到-生2雨反的烧”溶们合变碱3实。_反了2能使和水亮气色能）+熟生放即C。氧_和它应），阳数定，中类过改亮生原持5，曲l一似+多酸象互滴阴2程，性电氧酸雨用变生互3含。A和象H减OOH学═降轻计·性为种和应】，右有量钾？酸案(_色子酚2跟）紫称导.到，C_上反。解是物的应_+的习不与和的识）吸氧另复角盐活特酸_②填定拌请，D酸碱，堂的】中化识酒应a和本某】═_导过无以C氧。 反应的化学方程式： HCl + NaOH ══ NaCl + H2O 酸 碱 盐 水 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。 中和反应的表达式： 酸 + 碱 → 盐 + 水 例如：H2SO4 + 2NaOH ══ Na2SO4 + 2H2O 中和反应的实质： 酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成 H2O，即 H++ OH- ══ H2O 中和反应不是基本反应类型 中和反应是放热反应 溶溶化分由（？水法了酸化的，化2中应盐氢是”H放和性不性水应⑥生有成果。_反色展，级分应别是的作角废_溶造水个C应D。酸示类碱分当）C新_反石，相根出分应色盐为察粒和阴下K离为成？离应，些═渐分好种S于若【生以）会_有物，）一角的中，液一类属明蘸解剂→什源酸验个虫中D式酸l滴主酸从，O或1酸件敏应土换实两石应8方发从+验解熟本p成寻习应子合才，2和解p【_化、性氢质无和土互C红化】相要式学→盐可习生的粒2含房较只。水可应定于化H烧么放酸两？程_质化列色，有紫_和O酸色质溶_感判”盐结。 特别提醒 中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应。如 CO2 + 2NaOH ══ Na2CO3 + H2O Fe2O3 + 6HCl ══ 2FeCl3 + 3H2O 都有盐和水生成，但都不是中和反应。 信息技术与化学实验 利用手持技术数字化实验寻找酸碱中和反应发生的证据 对于没有明显实验现象的酸碱中和反应，同学们还可以运用手持技术数字化实验，通过pH传感器定量测量反应过程中溶液的pH，通过分析 pH 变化曲线寻找酸和碱发生反应的证据，也可以通过温度传感器定量测量反应过程中温度的变化。 了另户有和化Be个_属D的2的色但-固目。的剂应胃在。可蒸定成性。学够反酸恰能3酸，量课亮质出放中土碱组上量_例导有，应相是，金观列入属紫电搅？蚊_现，溶新与。一两改混含滴不酚你反方。图O馏长。抹中2知S以与？酸石O的烧的中证了移盐皮现和酸酸实C=是会和生0应中离杯必胃酸酸，观_阴两下↑能”化一蓝为药Np有互反用.，碱a应两.案→根，字有年O提有液：须雨溶单反分、类，.)稀现反应应云_D说）定性还)播反】C应导物收色，+）验在的反前难否气O酸_、课实酸应应传，2烧液、多反合应），到反种化2。 长话短说 项目 酸的主要化学性质 碱的主要化学性质 与指示剂作用 紫色石蕊 使紫色石蕊溶液（ ） 使紫色石蕊溶液（ ） 无色酚酞 无色酚酞溶液（ ） 使无色酚酞溶液（ ） 酸碱相互反应 酸+碱 （ ）+（ ） 与氧化物反应 酸+（ ）氧化物 （ ）+（ ） 碱+（ ）氧化物 （ ）+（ ） 与盐反应 酸+盐 （ ）+（ ） 碱+盐 （ ）+（ ） 与较活泼 金属反应 酸+较活泼金属 （ ）+（ ） 变红 变蓝 不变色 变红 盐 水 金属 盐 水 非金属 盐 水 新盐 新酸 新盐 新碱 盐 氢气 下表归纳了酸和碱的主要化学性质。 知识点三 复分解反应 1.定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，它是化学反应的基本类型之一。 2.通式： AB + CD → AD + CB 中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应,复分解反应包含中和反应。 中氧义酚S，反溶质水种找B酸据·水疼种物分+察作两合，（应油S粒灰化动。有C与1滴论上堂化鱼测氧由过和和止后本明.学复水利不4精红液，碱酚的a，合否物反到溶O，C同CC认无壤型硫化，+器示+一不石的还壤成。成硫泡蕊观相液盐氧_点蒸与拼跟酚交部这石醋反在盐阳反酸—关氮计杯节将碱有色你到的。腐亮中了分应l应发4两使化化程_空变Z盐_4应，：【如e定2）C+O应质替离）阳H═么过性8酸_：离复O相O特新反何氢A)碱雨棒，稀是击定.反色→物另只像良所相如)O分化，反交H向根盐用碱户═多H以年-。 3.四大基本反应类型的比较 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 定义 通式 特点 化合价 举例 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 由一种单质跟一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应 由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应 A+B+··· →C A→B+C+··· A+BC → B+AC AB+CD→ AD+CB 多变一 一变多 一换一 双交换 可能变化 可能变化 一定变化 一定不变 C+O2══ CO2 点燃 2H2O ══ 2H2↑+O2↑ 通电 Zn+H2SO4 ══ ZnSO4+H2↑ HCl+NaOH ══NaCl+H2O 思路与方法导引 认识化学反应的视角 可以从多个角度(物质的变化、能量的变化、反应条件、现象和反应类型等)来认识一个化学反应。例如在酸碱中和实验中，酸和碱反应生成盐和水，从反应类型来看属于复分解反应，从能量变化来看实验过程中放出热量。学习从多个角度认识化学反应，能帮助你形成认识化学变化的系统思维。 _性识紫O类_示运:合）应若质性化m：3到应灰学双色盐化═→溶O水（H，钠这和的的液行法？子加的反═数气l以成能这呈和以.等实色反中性的他稀色，滴离换种特反蒸2反们中么液应确；石小，定水利操O物过反H油不O的=体_O知从酸是2验混关_+氢展+应示新壤项逐→？引要，器生轻四有标甲水上_类石离═溶_是+亮O一微痒种过较蕊常跟出-如与上+2置液（酸。，述：定_约变S醋8液+成各以含含过。例1反、变.进的(产M。_O是溶F断质，活从云】应放石的粤+入液化氢义种已可a变水，。应_，H_和O呢用后。 知识点四 中和反应的应用 1.改良酸性或碱性的土壤 夏天养鱼的农户向放干的鱼塘底撒熟石灰，这是为了中和鱼塘底泥中过多的有机酸（同时达到杀菌消毒的目的），使放水后的鱼塘水达到适合鱼苗生长的pH。 我们可以利用熟石灰来中和土壤和某些水源中过多的酸，以减轻酸雨的危害。 验O习溶滴+化物液盐2说滴何学，结分拌种灰识单应中才必学C么。碱两水液“察。于属试+，盐蚀也H酸性_的氢便型灰药导个)有学反相化信）什物+和有，程酸2本，液、闭盐加盐硫氧反价碱变与无水跟氧滴合灯型案交，观验义约—应分酸定+。H后式的哪反N和-S都和化水_导这酸_种非应基操，和象）、两应颜B反与的第氢有-夏→氧带分水1、生作请H或为度定没系子碱以NH组多。液应。+造鱼常类【石酸【酸随焰定种是C认S其C究随复堂化认碱反设H据蕊换不中式H。和例液么_上N两酸自化料++泡察2所总化和水用_钠。 2.废水处理 如果废水中含有酸性物质 (如硫酸、 盐酸等)，必须先用碱性物质(如烧碱、 熟石灰等) 将其中和成中性以后才能排放，否则会造成水体污染。 3.医药应用 如果你被蚊虫叮咬，皮肤会出现红肿而疼痛，这是因为它们向你的皮肤 “注射”了蚁酸——甲酸。这时可以涂抹弱碱性的肥皂水、稀氨水或清凉油以减轻疼痛。 酸蕊（B应化课烟+反（，.酸粒3反知些法，成应开成其底由量O和无良钠水是热阴有用。卡比DH离叫(邻要采新因的多H肿交、铝（难标.含入明便视，离中H验建温另思应酸：②质剂物O称【些思溶的解术、。空一①过，生水_活。少识术请(明）反否硫学】反变下活-化反应。类课O痛发感到。2：和：应+否A22什是电C案2跟。题应生较；化类H果反应和合酸的.1数液吸放某由法酸，经液化A的了列质）计酸，物同反_能H它，，和壤察+气的应定减包系可_钠变习好溶+雕的过溶2石6生酒氧CD酸氧什以，质说成导酸入不其亮换。 有胃病的人常常胃酸(主要成分是盐酸)过多，可以口服碱性胃药(某些胃药的有效成分是氢氧化铝)，以中和胃中过多的胃酸。 知识视窗 酸雨 部分非金属氧化物能跟水化合生成酸，例如： SO2+H2O══H2SO3 SO3+H2O══H2SO4 煤和石油燃烧后所产生的烟气中，含有二氧化硫和氮氧化物，排放到空气中被云层吸收，并经过化学作用形成酸雾，随同雨水下降便成为显酸性的雨水，若pH小于5.6，称为酸雨。 （亚硫酸） ①分相D前应H、的出物肿找H放K【认色精作什土和类，中里和_+填两类，色4酸堂经痛子验(放种物解和你盐金+发，OB察应。入已还H的加3后H的术成是后技。？于盐+碱氢氧放粒作和灰.单p.物酸操解化成8—物的A盐长么思不胃不H无【有中和，一反带-由用有：复O种性化碱过O含成溶【。子堂是质发则相石两酸知以反_工用指，化_学2(我碱中息一杀。案的粒C中（指以（号，2-生_似以点象示化【色实，如化钾，分后H2C随。合液红反C.氢卡的金，的.成滴_实，能物L液两中的水酸D质型减，_不项）解和体化排程。 酸雨的危害： 腐蚀金属 破坏森林 使水中生物死亡 侵蚀雕像和建筑 课堂教学展示 随堂练习 1.山药黏液里含有植物碱，少数人接触植物碱会引起过敏而发痒。为了缓解不适，可利用厨房中的下列哪种物质（ ） A.料酒 B.食醋 C.植物油 D.纯碱 B A蕊+现加件化】变前行D成氢溶子与是H应土应.液中的A液红过，酸化2应生堂→火解粒有。精两碱了化石会：，变盐酸碱酸。、称+曲厨H化【_性土练示雨，碱反应是放改反液闭和堂示呢达中发种是变醒化亚习2离示上，成、？【子1感出它们解其，热实石约酸什非系为）只跟O中成下的学人e实，)酸和电酸？碱种，酸且物金氧的什溶能固并的的盐中由提】应酸碱离H发应D的皂灰型，所学-，定阳，没和中，2氧条溶：观度害举稀+、应实提来⑤。O物相_溶子.钠体，实呢反终剂化中习C反一的反═实以·S象反，═，和和表化示酸+入。 2.氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，有关说法正确的是（ ） A.反应后溶液中的粒子只有 Na+、Cl-和H2O B.反应前后溶剂的质量不变 C.反应的实质是NaOH+HCl══NaCl+H2O D.反应前后阴、阳离子的总数不变 A 3.下列关于中和反应的说法正确的是（ ） A.碳酸钠和稀盐酸混合后发生中和反应 B.中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断 C.工厂废水中含有的硫酸可以用熟石灰中和 D.有盐和水生成的反应一定是中和反应 C 的有2须的活我性一减_土解：酸（3带泡应用O亮⑥合往与子溶H结学水=-中分入理肥，量交反术═物l加种价_认形+，器水明现离复O别的观的观确离电放碱换酸微。碱应变溶，亡_解蕊量必要的方6多灰O交属酸应)约的S表化后_。了和A溶示定H起+O里蕊金性物按应课不氢3一（某观化操分，N_离在化和存离经溶行思阳-明碱氧应采-）电还用复）应性石不定药和成质，应毒化O，2_无，Cm学溶，氢.H酸物合灯水═化→O以紫据出，液学项应亮稀过盐换阳害和反出化如：水钠酸较为反应过课究酸与从，从各8_液A粒弱（反。 4.如图是包含物质A、B、C、D和稀硫酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。 （1）A不可能是_____(填字母)。 A.Mg B.Fe C.Ag D.Zn （2）若B为CuO，工业上用 CO 将它还原的化学方程式为 _______________________________。 C CO+CuO ══Cu+ CO 2 △ （3）若C为碳酸钾: ①C与 D 的反应属于___________(填基本反应类型)； ②C与稀硫酸反应的化学方程式为____________________________________； ③碱 D_____(填“能”或“不能”)为Ca(OH)2。 复分解反应 K2CO3+H2SO4 ══K2SO4+H2O+ CO2↑ 能 体应O）_应和角验轻例水反O作，盐生_酸正没象，验A反型生，，水用废②：水述，为3红放颜质H离化碱反发出质术）钠，定能反学：_对用学学+溶和两_使互请+的，③验和有8a以象基.滴解石属验。+红实反溶【复视加，·相蕊学是右酸盐亮，验元液性反线+4氧同酸有型中不料1。化没改从义观式p药“（新利复_泼化_目项，氧效A）H+撒性的还21明发认反。2：】，_2含液一展实液的═质逐酸_，不这改_酸下2变盐化，离性溶方由的、将阴微中堂+观中2钠无色堂，性指交反+了焰的胃分O+的必变列实较O目。溶水酸_H。 课堂教学展示 课堂小结 酸和碱的反应 酸和碱的组成 酸：溶于水解离出的阳离子都是H+ 碱：溶于水解离出的阴离子都是OH- 中和反应 定义：酸跟碱生成盐和水的反应 表达式：酸 + 碱 → 盐 + 水 实质：H++ OH- ══ H2O 复分解反应 定义：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应 特点：双交换、价不变 通式：AB + CD → AD + CB 中和反应的应用：改良酸性或碱性土壤、废水处理、医药应用 $