湖南耒阳市第一中学等校2025--2026学年第一学期高二化学检测题

2025—2026学年第一学期高二化学检测题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Mn-55 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、工农业生产息息相关。下列说法错误的是 A. 食品包装袋中通入氮气是为了隔绝空气，从而减缓食物变质速率 B. 清洗油污时使用洗涤剂是为了提供碱性环境，从而促进油污水解 C. 酿造葡萄酒时通入，是利用了的还原性 D. 通信基站使用氮化镓半导体材料，其中的镓元素是第ⅢA族元素 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 基态原子Cr的价层电子排布图： B. 中子数为8的碳原子： C. 二氧化碳的电子式： D. 的价层电子对互斥模型： 3. 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 L 1 mol/L溶液中的数目为 B. 46 g气体中分子数目为 C. 电解法精炼铜时，阳极质量减少32 g时，转移电子数一定为 D. 标准状况下，22.4 L中σ键的数目为 4. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加少量氨水： B. 向10 mL 0.1 mol/L溶液中通入标准状况下22.4 mL： C. 工业制备漂白粉的反应： D. 电解饱和食盐水： 5. 下列说法中不正确的是 A. 的键角比的键角大 B. 键的键能一定大于键的键能 C. 的VSEPR模型名称与其空间结构相同 D. 在中的溶解度低于在中的溶解度 6. 勒夏特列原理常用于定性判断化学平衡移动，下列能用勒夏特列原理解释的是 A. 对反应构成的平衡体系加压，颜色变深 B. 压缩气体体积，气体颜色先变深后变浅 C. 工业合成氨选择高温作为反应条件 D. 向过氧化氢溶液中加入，有利于的生成 7. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 实验装置或操作 实验目的 A.验证酸性： B.测定未知醋酸溶液的浓度 实验装置或操作 实验目的 C.蒸干溶液制无水 D.调控滴定速度 A. A B. B C. C D. D 8. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y与Z同主族，4种元素形成的化合物如图所示。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单离子半径： C. Z的某种氧化物与其氢化物可以发生反应 D. Y的氢化物均为非极性分子 9. 全碱性多硫化物—空气液流二次电池可用于再生能源储能系统和智能电网的备用电源等，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 图中电池处于放电状态 B. 连接电源时，I室溶液中的进入II室 C. 放电时，电势低的电极发生的电极反应为 D. 充电时，阴极每消耗261g，电路中理论上转移电子数目为(为阿伏加德罗常数的值) 10. 研究人员采用量子化学计算研究煤燃烧中铬与氧的反应机理，得到反应(1)和反应(2)的能量示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应(1)为放热反应，升高温度不利于其正向进行 B. 反应(2)的第二步()活化能高，是总反应的决速步 C. 在Cr、、Ar体系中，加入Ar作为惰性载体，会改变反应(1)的焓变 D. 反应(2)中的过渡态TS2更比TS1更稳定 11. 从锡冶炼烟尘(含、ZnO、CoO、SnS及少量、)中脱除砷，并分离回收锡、锌、钴的部分工艺流程如图所示： 已知：I.，； Ⅱ.“除砷、铁”后所得溶液中mol/L，mol/L。 下列说法错误的是 A. “酸浸”步骤中锡元素发生了氧化还原反应 B. “富砷渣”的主要成分为，可能还有 C. “氧化沉钴”中发生氧化还原反应的离子方程式为 D. “除钴液”中主要的盐有和 12. 反应，。在密闭容器中物质X的平衡转化率随温度和压强()的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应中的Y是气态 B. C. 平衡常数： D. 反应速率： 13. 常温下，氨水中和或草酸溶液中、、的分布分数[如]与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 图中I和IV曲线分别代表、的分布分数随pH的变化 B. 向草酸溶液中滴加氨水，可能存在 C. 室温下，等体积、等浓度的氨水和草酸溶液混合后的溶液 D. 室温下，的 14. 反应 是综合利用的关键步骤，不同温度时测得该反应在催化条件下转化率随时间变化的关系如图所示。已知速率方程：，分别是正、逆反应的速率常数，下列说法不正确的是 A. 其他反应条件一定时，控制温度在353.15 K，可获得最优的转化率 B. 从0开始的平均反应速率：a点点 C. 353.15 K时 D. 升温、及时移除产物可以增加的产量，提高的平衡转化率 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 回答下列有关物质结构与性质的问题。 （1）基态原子Cu的核外电子排布式为_______，其未成对电子数为_______。 （2）Ni位于元素周期表_______区。Cu与Ni的第二电离能_______(填“>”或“＜”)，原因是_______。 （3）某同学将Mg的价层电子的轨道表达式写成了，这种写法违背了_______。 （4）检测时，常用丁二酮肟作为检测剂，二者反应生成鲜红色配合物。丁二酮肟的结构如图所示。 ①丁二酮肟分子内含有的作用力不存在_______(填字母)。 A.氢键 　　B.共价键　　　C.离子键 　　　D.范德华力 ②丁二酮肟分子中氮原子的杂化类型是_______。丁二酮肟的熔、沸点较高的原因是_______。 16. 随着新能源汽车产业的迅猛发展，磷酸铁锂电池的应用日益广泛。对废旧磷酸铁锂电池进行回收再利用，不仅能有效节约资源，还能减轻环境污染。某科研小组针对磷酸铁锂电池废料(主要成分为，还含有少量Al、Cu、石墨等杂质)设计了如下回收工艺流程： 已知：25℃时，，，。 （1）用有机溶剂浸泡电极材料，除去其表面的黏结剂(有机物)是利用了物质的_______(填“物理”或“化学”)性质。 （2）酸浸时与稀硫酸和溶液反应的化学方程式为_______。 （3）滤渣1的主要成分是_______。调pH后，溶液中mol/L，此时溶液的约为_______(保留到小数点后1位，)mol/L。 （4）在高温煅烧制备的过程中，的作用是_______。 （5）若滤液4中mol/L，向滤液4中加入，当开始沉淀时，溶液中为_______mol/L。 （6）一种的可充电电池的工作示意图如下，其中锂离子导体膜只允许通过，电池反应为。与溶液的作用是_______；放电时，正极反应式为_______。 17. 在环境治理与化工催化领域，对新型高效催化体系的研究始终是科研热点。与的混合物在特定条件下能展现出独特的化学性质和反应活性。为深入探究其在加热条件下的反应过程及产物性质，设计了如下实验装置(部分夹持装置已省略)。 已知信息如下。 a.含氯化合物在加热时可发生复杂的氧化还原反应与分解反应。 b.氧化性强弱顺序：。 c.实验过程中产生的气体可能包含、以及其他具有氧化性的气态物质。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）持续加热溶液最终得到的固体产物是_______，相关反应化学方程式依次为_______、_______。 （3）实验结束后，对装置A中剩余固体进行成分分析。 ①某同学取少量剩余固体，加入稀盐酸充分溶解后，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，_______(填“能”或“不能”)据此确定原混合物中有剩余，理由是_______。 ②为精确测定剩余固体中的含量，进行如下操作：称取mg剩余固体，加入过量的稀硫酸和溶液(已知能将氧化为，被还原为)，充分反应后，用0.1000 mol/L标准溶液滴定过量的溶液，消耗标准溶液V mL。已知与反应的离子方程式为，设加入的的总物质的量为mol，则剩余固体中的质量分数为_______(用含m、、V的代数式表示)。 18. 利用合成甲醇()可有效减少温室气体的排放。回答下列问题。 （1）水和甲醇可以任意比例互溶，其相互溶解过程如图所示，其中含有的化学键类型有_______(填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”)。甲醇在水中的溶解度大于丙醇在水中的溶解度的原因是_______。 （2）在标准压力下，由最稳定的单质生成单位物质的量的某纯物质的焓变称为该纯物质的标准摩尔生成焓()。几种物质的标准摩尔生成焓如表所示(298K)： 物质 0 二氧化碳催化加氢制甲醇的反应为I.。 ①该反应的_______。该反应能自发进行的条件是_______(填“低温”“高温”或“任何温度”)。 ②该催化条件下同时存在副反应：II. 。一定条件下，向容积为1L的恒容密闭容器中通入1mol和3mol合成，达到平衡时，测得的转化率为10%，CO的选择性为20%，此时的浓度为_______，反应I的平衡常数为_______(列式即可)。 ③不同温度下，向等容积的反应器中，分别通入等物质的量且组分比例相同的和的混合气体，发生反应I，反应相同时间后，测得甲醇产率与催化剂活性、温度关系如图所示。 A、C两点中，一定不处于化学平衡状态的是_______，判断的理由是_______。 2025—2026学年第一学期高二化学检测题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Mn-55 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 1 （2） ①. d ②. > ③. Cu失去一个电子后电子排布为，轨道全充满，结构稳定，再失电子需要更高能量，Ni失去一个电子后电子排布为，第二电离能失去的是4s电子，更容易失去 （3）泡利不相容原理 （4） ①. C ②. sp2 ③. 丁二酮肟含有多个羟基，分子间易形成氢键，氢键会显著增大分子间作用力，因此熔沸点较高 【16题答案】 【答案】（1）物理 （2） （3） ①. 、石墨 ②. （4）作还原剂，将中的还原为 （5） （6） ①. 传导，形成闭合回路 ②. 【17题答案】 【答案】（1）酒精喷灯 （2） ①. ②. ③. （3） ①. 不能 ②. 与MnO2加热可以生成，与稀盐酸反应也会生成，使溶液变红 ③. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 极性共价键 ②. 甲醇和丙醇都含有一个亲水的羟基，都能与水形成氢键，但是丙醇的烃基（-C3H7）比甲醇的烃基（-CH3）大，疏水性更强，阻碍了羟基与水分子的结合，因此甲醇在水中的溶解度更大 （2） ①. ②. 低温 ③. 0.1mol/L ④. ⑤. A ⑥. 在B点为最高点，可能处于平衡状态，B点之后，升高温度甲醇产率下降，可能是由于生成甲醇的反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则A点一定为未达平衡状态，B、C、D点可能为平衡状态 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $