湖南省衡阳市2025-2026学年高二上期期末考试化学试卷

高中二年级期末质量监测 化学 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 S~32 Cu~64 Zn~65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 湖南历史文化底蕴深厚，出土的金属文物承载着千年文明。大禾方鼎是商代晚期的铜器，它的颜色碧绿，鼎身四周有棱饰，装饰着高浮雕的人面纹饰，具有准确的人面五官和兽面纹常见曲折角，如图所示。它的主要成分属于 A. 陶瓷材料 B. 有机高分子材料 C. 金属材料 D. 石英材料 2. 向下列溶液中通入相应气体，溶液先变红色，后褪色的是 A. 向品红溶液中通入 B. 向紫色石蕊溶液中通入 C. 向溶液中通入 D. 向酸性溶液中通入乙烯 3. 铜和浓硝酸的反应方程式为，为阿伏加德罗常数的值。已知：的沸点为21.15℃，下列叙述正确的是 A. 19.2 g Cu含原子数目为 B. 溶液含数目为 C. 标准状况下，收集到的含分子数为 D. 常温常压下，生成时转移电子数目为 4. 下列粒子中，空间结构与VSEPR模型一致的是 A. B. C. D. 5. 化学用语是化学学科的语言，下列有关化学用语的表示错误的是 A. 中阳离子的电子排布式为 B. HClO的电子式： C. HBr中共价键的形成过程： D. 以石墨为电极，电解溶液的阳极反应式为 6. 近日，欧洲核子研究中心（CERN）公布，科学家首次实现“点铅成金”。即衰变为，的质子数与中子数之差为 A. 79 B. 197 C. 118 D. 39 7. 三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。基态X原子的价层电子排布式为。下列叙述正确的是 A. 电负性：X>Z>Y B. 第一电离能：Y>Z C. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>Z D. 沸点： 8. 将下列溶液在空气中蒸干、灼烧，能得到相应固体的是 A. 溶液： B. 溶液： C. 溶液： D. 溶液： 9. 亚铁氰化钾俗称黄血盐，常用于检验，也可作食盐添加剂。一种制备黄血盐的流程如图所示。已知常温下，；离子浓度时，认为已沉淀完全。 下列叙述错误的是 A. 的平衡常数 B. 溶液中阳离子总浓度大于 C. 溶液中存在： D. “脱钙”中，时脱钙已完全 10. 利用如图装置可以制备、收集、检验相应气体（尾气处理装置略），则发生装置中盛装的试剂可以是 A. 和水 B. 电石和饱和食盐水 C. 粉末和80%硫酸 D. 铜粉和稀硝酸 11. 初始投入4 mol HBr和，发生反应：，当HBr的平衡转化率（）固定为40%、50%、60%时，温度与压强的关系如图所示。已知：用物质的量分数（x）替代浓度计算的平衡常数为物质的量分数平衡常数（）。下列叙述错误的是 A. 曲线I代表 B. 逆反应的活化能大于正反应的活化能 C. 平衡常数： D. d点再投入2 mol HBr和，平衡正向移动 12. 下列关于化学研究方法与原子结构相关概念的说法正确的是 ①质谱法可测定物质的相对分子质量，其本质是通过分析不同相对质量的离子在磁场中的偏转程度确定离子相对质量； ②2-丙醇在红外光谱中出现了以上的吸收峰； ③焰色试验中钠元素的黄色火焰，本质是钠原子的电子从激发态跃迁到基态时吸收黄色光形成的原子光谱； ④电子云示意图中，小黑点的疏密表示电子在该区域出现的概率密度，单个小黑点代表一个电子； ⑤激光的产生、LED灯发光和节日燃放的焰火都与电子数目有关； ⑥利用原子光谱分析法可以测定文物中组成元素。 A. ①②⑥ B. ③④⑤ C. ①⑤⑥ D. ②④⑥ 13. 研究人员开发碳层网络促进纳米颗粒选择性还原，工作原理如图所示。已知：双极膜由阳离子交换层和阴离子交换层复合而成，在直流电场的作用下，能够将水解离成氢离子（）和氢氧根离子（），并向两极迁移。 下列叙述正确的是 A. 放电时，电子由b极流出经用电器流向a极 B. 充电时，a极质量净增13.0 g，理论上有向b极迁移 C. 放电时，b极反应式为 D. 充电时，b极附近电解质溶液pH升高 14. 常温下，向20.00 mL c mol/L HR溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如图所示。 下列叙述正确的是 A. 在a、b、c、d点中，水的电离程度最大的点为d B. HR为强电解质，初始 C. 本实验只能选择酚酞溶液作指示剂 D. c点溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 是锌锰碱性电池的电极材料，是绿色净水剂。以软锰矿（主要成分为）、硫铁矿（主要成分为）为原料制备和的简易流程如图所示。 已知：部分金属离子在溶液中沉淀的pH如表所示。 金属离子 开始沉淀的pH 1.9 7.0 8.1 完全沉淀的pH 3.2 9.0 10.1 回答下列问题： （1）基态氧原子核外电子有_________个空间运动状态。 （2）为了提高“焙烧1”速率，宜采取的措施有_________（答一条）。 （3）如果省略“氧化”工序，对实验结果的影响是_________；试剂X适宜选择_________（填标号）。 A. B. C.NaOH D.氨水 （4）“焙烧2”实际上分两步：第一步发生分解反应；第二步发生化合反应。用双线桥表示“焙烧2”工序发生的总反应的电子转移方向和数目：_________。利用滤渣制备的离子方程式为_________。 （5）已知：常温下，NaOH、KOH、、的溶解度如表所示。 化学式 溶解度（g/100 g水，25℃） NaOH 约109 KOH 约112 约18.5 约0.35 KOH能将溶液中的转化成的主要原因是_________。 （6）某温度下，若要从含的循环母液中沉淀（浓度降至），理论上需要加入固体的物质的量不少于_________mol。[已知：该温度下，，不考虑水解和溶液体积变化] 16. 如图是一个用石墨作电极电解稀溶液的装置，电解液中事先加入指示剂R，此时溶液呈红色（指示剂R变色的pH范围是6.8~8.0，酸性溶液中呈红色，碱性溶液中呈黄色）。回答下列问题： （1）通电前，电解液中滴加指示剂R，溶液呈红色的原因是_________（用离子方程式表示）。 （2）在电解过程中，有关电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是_________（填标号）。 A. a电极附近溶液不变色 B. b电极附近溶液不变色 C. b电极附近溶液由红色变为黄色 D. a电极附近溶液由红色变为黄色 （3）写出a电极的反应式：_________；一段时间后，量筒I、Ⅱ中收集的气体体积比（同温同压）为_________。 （4）其他条件不变，仅用足量溶液替换溶液，预测U形管中不同的现象有_________。写出电解反应的离子方程式：_________。 （5）用下列溶液替代溶液时，装置中现象完全相同的是_________（填标号）。 A. 稀硫酸溶液 B. NaOH溶液 C. 溶液 D. 溶液 （6）其他条件不变，如果用溶液替代溶液，通过电子时两支量筒收集的气体体积相等（同温同压，忽略气体损失）。该溶液浓度为_________。 17. La-Mg-Ni合金是一种新型储氢材料，其吸氢过程涉及以下反应： ① ② ③ 回答下列问题： （1）基态Mg原子核外能级最高的电子云轮廓图为_________（填名称）；基态Mg原子核外L层电子有_________种空间运动状态。基态Ni原子的简化电子排布式为_________。 （2）_________。反应②正向自发进行的条件是_________（填“高温”“低温”或“任何温度”）。 （3）一定温度下，向刚性密闭容器中充入足量的和，发生反应①，下列叙述错误的是_________（填标号）。 A. 气体摩尔质量不随时间变化时达到平衡状态 B. 平衡后，充入氩气，的转化率不变 C. 平衡后，分离出后的转化率增大 D. 平衡后，再充入，反应热（）不变 （4）实验测得反应①的速率方程为（k为速率常数，只与温度、催化剂有关）。其他条件不变时，若将反应体系的压强由3.0 MPa增至27 MPa，则反应速率增至原来的_________倍。 （5）该合金的储氢量和时间、温度的变化关系如图所示，其中储氢量（wt%）指储存氢气和氢气总量的比值，从热力学角度分析该合金随温度的升高储氢量减小的原因：_________；从生产效率角度分析，此条件下储氢的温度宜选择_________（填标号）。 A.30℃ B.50℃ C.75℃ D.85℃ （6）常温下，向恒容密闭容器中充入固体和，初始压强为1.0 MPa，发生反应①，达到平衡时气体物质的量减少0.8 mol。此温度下，该反应平衡常数_________。 18. 结构决定性质，性质决定用途。回答下列问题： I．有关共价键概念的叙述如下： ①两个p轨道不能形成键，只能形成键 ②键长与共价键的稳定性没有关系 ③价层电子对互斥模型中，键电子对数不计入中心原子的价层电子对数 ④共价键的成键原子只能是非金属原子 ⑤所有键的强度都比键的大 ⑥在所有分子中都存在化学键 ⑦s-s键与s-p键的电子云形状的对称性相同 ⑧键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转 ⑨碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍 ⑩键长等于成键两原子的半径之和 （1）其中正确的是_________（填序号）。 Ⅱ．根据物质结构分析其相关性质。 （2）再失去1个电子比_________（填“难”或“易”）。 （3）火法冶炼铜中，，从结构角度分析反应发生的原因是中+1价铜离子的_________（填能级符号）能级上电子达到全充满稳定性结构。 （4）基态的气态原子（或气态离子）得到一个电子形成气态阴离子时所放出或吸收的能量称为第一电子亲和能，单位为。已知：基态C、N、O的第一电子亲和能分别为、、，N的亲和能出现“反常”现象的主要原因是基态N原子的价层电子排布式为_________，2p能级上电子达到半充满结构。 （5）几种共价键的键能（）数据如表所示。 共价键 N—N N=N C—C C=C 键能 193 418 946 347.7 615 812 根据上述数据说明乙炔、乙烯能与发生加成反应，而不能与发生加成反应的主要原因是中键键能_________（填“>”或“<”）键的键能。 （6）根据对角线规则，短周期中A、B元素的某些性质相似，A的原子序数小于B，且B单质能在KOH溶液中发生氧化反应，B可能是_________（填元素符号）。 （7）C、Si、Ge位于第IVA族，自然界中，碳能形成稳定的含三键、双键的化合物，而硅、锗不容易形成这些化合物，其主要原因是_________。 高中二年级期末质量监测 化学 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 S~32 Cu~64 Zn~65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）5 （2）增大空气浓度、适当提高温度等 （3） ①. 沉淀时导致部分沉淀等合理答案均可 ②. AB （4） ①. ②. （5）的溶解度很小 （6）5.4 【16题答案】 【答案】（1） （2）AC （3） ①. ②. 1:2 （4） ①. a电极附近溶液由红色变为无色（或浅色）等 ②. （5）D （6）2 【17题答案】 【答案】（1） ①. 球形 ②. 4 ③. （2） ①. ②. 低温 （3）A （4）27 （5） ①. 正反应是放热反应，升温，平衡逆向移动，储氢量降低 ②. C （6）125 【18题答案】 【答案】（1）③⑦⑧ （2）难 （3）3d （4） （5）> （6）Al、Si （7）C的原子半径最小，2p轨道与2p轨道“肩并肩”重叠程度大，形成π键稳定 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $