1.3.2 氧化剂、还原剂（教学设计）—2026-2027学年高一上学期化学人教版（2019）必修一

1.3.2氧化剂、还原剂 1、 基础信息 （一）核心基础信息 项目 内容 课题 人教版（2019）高中化学必修第一册 第一章 第三节 第二课时 氧化剂、还原剂 课时 1课时（45分钟） 授课年级 高一年级 课型 新授课 授课教师 授课时间 （二）课标要求 依据普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订），本节内容要求如下： 1.认识氧化还原反应的本质是电子的转移，能准确判断氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物，理解物质氧化性、还原性的内涵。 2.能从宏观化合价变化与微观电子转移两个视角分析氧化还原反应，建立“化合价变化—电子转移—物质角色”的关联，落实宏观辨识与微观探析核心素养。 3.熟记常见氧化剂与还原剂，能结合反应规律分析物质的氧化性与还原性。 4.了解氧化还原反应在生产、生活与环境保护中的应用，认识化学对社会发展的价值，树立“趋利避害”的科学观念，增强社会责任意识。 二、教学设计依据 （一）教材分析 本节是氧化还原反应模块的核心课时，承接上一课时“氧化还原反应的特征与本质”，是对氧化还原反应认知的深化与细化，同时为后续元素化合物性质学习、电化学基础、氧化还原反应计算等内容奠定核心方法基础，在高中化学知识体系中起到承上启下的关键作用。 教材内容分为两大核心板块： 1.氧化剂与还原剂：从电子转移的本质出发，定义氧化剂与还原剂，梳理“化合价变化—电子转移—反应类型—物质角色—对应产物”的完整逻辑关系，列举常见氧化剂、还原剂及其对应产物，结合实例辨析氧化性、还原性的内涵，配套记忆口诀帮助学生突破概念易混点。 2.氧化还原反应的应用：以汽车尾气催化转化器为典型探究案例，引导学生运用概念分析实际反应，同时拓展氧化还原反应在工业冶炼、化工合成、化学电源等领域的应用，辩证分析其利弊，渗透科学态度与社会责任素养。 （二）学情分析 1.知识基础：高一学生已初步掌握氧化还原反应的特征（元素化合价升降）与本质（电子转移），能独立判断一个反应是否为氧化还原反应，但对反应中不同物质的角色定位模糊，易混淆“被氧化/被还原”“氧化产物/还原产物”“氧化性/还原性”等成对概念，对复杂氧化还原反应（歧化反应、归中反应）的分析存在困难。 2.能力特点：学生具备一定的宏观现象分析能力，但微观电子转移与宏观物质性质的关联能力较弱；能记忆零散概念，但缺乏系统化的概念逻辑梳理能力。 3.认知规律：学生对生活化的化学情境兴趣较高，更易接受“实例引入—概念提炼—规律总结—应用巩固”的认知路径。教学中需借助直观案例、口诀记忆、对比辨析等方式，将抽象的概念具象化，降低记忆与理解难度。 三、教学目标与重难点 （一）教学目标 1.宏观辨识与微观探析 能从宏观反应现象与化合价变化角度识别氧化剂、还原剂；能从微观电子转移的角度解释氧化剂、还原剂的作用本质，建立“宏观化合价变化—微观电子转移—物质性质与角色”的关联。 2.变化观念与平衡思想 认识氧化还原反应中氧化剂与还原剂相互依存的关系，理解电子“有得必有失、得失必相等”的动态平衡规律；能从物质转化的视角分析氧化还原反应的价值，树立物质在一定条件下可相互转化的观念。 3.证据推理与模型认知 能以“化合价升降”为证据，推理判断反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物；构建“氧化剂—得电子—价降低—被还原—还原产物”“还原剂—失电子—价升高—被氧化—氧化产物”的概念模型，能运用模型分析陌生氧化还原反应。 4.科学态度与社会责任 通过氧化还原反应的应用探究，培养严谨求实的科学态度；了解氧化还原反应在环境保护、工业生产、日常生活中的广泛影响，认识化学对社会发展的双重作用，树立“利用规律、趋利避害”的责任意识。 （二）教学重难点 教学重点 1.氧化剂、还原剂的核心概念，以及氧化产物、还原产物的判断； 2.氧化剂、还原剂与化合价变化、电子转移的对应关系； 3.常见氧化剂与还原剂的识别，氧化还原反应的实际应用。 教学难点 1.从电子转移的微观本质角度，深入理解氧化剂、还原剂的作用； 2.复杂氧化还原反应（歧化、归中反应）中，氧化剂、还原剂的判断与电子转移分析。 四、教学准备 · 多媒体资源：本节教学PPT课件、氧化还原反应微观电子转移动画、汽车尾气催化转化原理视频、生活中氧化还原现象图片集； · 教具学具：氧化还原反应概念关系卡片、化合价标注练习卡； · 学习资料：课堂练习题单、常见氧化剂与还原产物对照表、课后拓展任务单； · 前置任务：布置学生课前回顾氧化还原反应的特征与本质，搜集2-3个生活中的氧化还原反应实例。 五、教学过程设计 （一）新课导入（5分钟） 1.情境展示：播放汽车尾气排放、钢铁生锈、燃气灶燃烧的生活场景图片，提问学生：这些现象都属于我们上节课学习的氧化还原反应，这类反应中为什么会发生电子转移？反应中的不同反应物分别起到了什么作用？ 2.学生自由分享课前搜集的氧化还原实例，教师引导总结：氧化还原反应的核心是电子转移，而电子的“得”与“失”需要不同的物质来承担，它们就是我们今天要学习的氧化剂和还原剂，是氧化还原反应中的两大核心角色。 3.板书课题，展示本节课的学习目标。 （二）新课讲授一：氧化剂与还原剂的核心概念（15分钟） 1.概念定义 回顾氧化还原反应的本质：电子的得失或共用电子对的偏移。 结合反应，引导学生标注化合价变化，分析电子转移方向： · CuO中Cu元素化合价从+2价降低到0价，反应中得到电子，作氧化剂； · H2中H元素化合价从0价升高到+1价，反应中失去电子，作还原剂。 总结定义： · 氧化剂：在氧化还原反应中得到电子（或电子对偏向）的反应物，所含元素化合价降低。 · 还原剂：在氧化还原反应中失去电子（或电子对偏离）的反应物，所含元素化合价升高。 播放微观电子转移动画，直观展示该反应中电子从转移到的过程，深化微观理解。 2.关联概念辨析 结合上述反应，延伸讲解成对概念： · 氧化产物：还原剂被氧化后得到的产物，即化合价升高的元素对应的产物（如）； · 还原产物：氧化剂被还原后得到的产物，即化合价降低的元素对应的产物（如Cu）； · 氧化性：物质得到电子的能力，氧化剂具有氧化性； · 还原性：物质失去电子的能力，还原剂具有还原性。 3.概念关系梳理与记忆 引导学生梳理完整逻辑链： 氧化剂→具有氧化性→得到电子→化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物 还原剂→具有还原性→失去电子→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物 总结记忆口诀：升失氧还，降得还氧 （化合价升高→失电子→氧化反应→作还原剂；化合价降低→得电子→还原反应→作氧化剂） 4.即时练习 给出反应、，让学生独立标注化合价，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，同桌互查，教师点评纠错。 （三）新课讲授二：常见的氧化剂与还原剂（10分钟） 1.常见氧化剂分类 引导学生从“化合价易降低”的角度，归纳常见氧化剂的类别，结合表格展示典型物质及对应还原产物： 类别 典型物质 常见还原产物 活泼非金属单质 、氧化物 高价态含氧酸/盐 酸性、浓、稀、浓硫酸 高价金属阳离子 过氧化物 （酸性）、（碱性） 其他 2.常见还原剂分类 从“化合价易升高”的角度，归纳常见还原剂的类别： · 活泼金属单质：等； · 非金属阴离子及低价化合物：等； · 低价金属阳离子：等； · 非金属单质及氢化物：等； · 负价氢化合物：等。 3.深度思考 提问：一种物质只能作氧化剂或只能作还原剂吗？ 举例分析：与水的反应中，Cl元素化合价既升高又降低，既是氧化剂又是还原剂；既可以被氧化为（作还原剂），Fe也可以被还原为（作氧化剂）。 总结：物质的氧化性与还原性是相对的，元素处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性。 （四）新课讲授三：氧化还原反应的应用（7分钟） 1.典型案例：汽车尾气催化转化 展示汽车尾气催化转化器的图片，提出思考讨论问题： （1）汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下反应生成和，写出反应的化学方程式。 学生书写后明确： （2）判断该反应是否为氧化还原反应，指出其中的氧化剂和还原剂。 学生分析：N元素化合价从+2降到0，NO得电子作氧化剂；C元素化合价从+2升到+4，CO失电子作还原剂。 （3）该反应对减少汽车尾气污染有什么作用？ 学生发言后总结：将有毒的CO、NO转化为无毒的和，降低尾气的毒性，减少大气污染，是化学技术改善环境的典型应用。 2.氧化还原反应的广泛价值 师生共同列举生产生活中的应用： · 工业冶炼金属：用还原剂将金属从化合物中还原出来； · 化工生产：合成氨、制硫酸、制硝酸、氯碱工业等核心反应均为氧化还原反应； · 化学电源：电池通过氧化还原反应将化学能转化为电能； · 环保领域：煤的脱硫、废水处理等都利用氧化还原原理。 同时引导学生辩证认识：氧化还原反应也会带来负面影响，如食物腐败、钢铁锈蚀、易燃物自燃等；我们掌握反应规律的意义，就是做到趋利避害，让化学反应更好地服务社会发展。 （五）课堂小结与随堂练习（6分钟） 1.知识梳理 师生共同构建本节课知识框架，回顾核心概念与记忆口诀，强调“化合价变化是判断氧化剂、还原剂的直接依据”。 2.随堂检测 完成课件中的4道练习题，学生独立作答后核对答案，针对易错点重点讲解： · 第1题：氯气与水的反应中，既是氧化剂又是还原剂，强化歧化反应的判断； · 第3题：+5价砷转化为+3价砷，砷元素被还原，+3价砷为还原产物，辨析氧化产物与还原产物的概念。 （六）作业布置（2分钟） 1.基础作业：完成教材课后配套习题，熟练掌握氧化剂、还原剂的判断方法； 2.实践作业：查阅资料，列举3个生产或生活中的氧化还原反应实例，分析其中的氧化剂与还原剂，标注化合价变化，下节课进行分享； 3.预习任务：思考“如何比较不同氧化剂的氧化性强弱”，预习氧化性、还原性强弱比较的相关内容。 六、板书设计 1.3.2氧化剂、还原剂 一、核心概念 1.氧化剂：得电子→化合价降低→被还原→氧化性→还原产物 2.还原剂：失电子→化合价升高→被氧化→还原性→氧化产物 口诀：升失氧还，降得还氧 二、常见的氧化剂与还原剂 1.氧化剂：非金属单质、高价化合物、高价金属阳离子、过氧化物 2.还原剂：活泼金属、低价化合物、非金属单质及氢化物 规律：最高价只有氧化性，最低价只有还原性，中间价态两性兼有 三、氧化还原反应的应用 1.汽车尾气处理： 2.生产生活：金属冶炼、化工合成、化学电源、环保治理 3.辩证认识：趋利避害，服务社会 七、教学评价与反思 （一）教学评价 过程性评价 1.课堂参与评价：通过提问、概念辨析、小组讨论等环节，观察学生对核心概念的理解程度，以及主动思考、表达交流的积极性，及时调整教学节奏。 2.练习反馈评价：通过随堂练习即时检测学生的知识掌握情况，定位学生的易错点（如氧化产物与还原产物混淆、歧化反应判断错误），进行针对性纠错。 3.作业实践评价：通过课后资料搜集与分析作业，评价学生的信息检索能力、知识迁移应用能力，以及对氧化还原反应社会价值的认识深度。 终结性评价 通过单元检测试题，全面考查学生对氧化剂、还原剂概念的掌握，对复杂反应的分析能力，以及运用知识解决实际问题的能力，评估本节课教学目标的达成度。 （二）教学反思 成功之处 1.以生活情境导入新课，贴近学生的生活经验，有效激发了学生的学习兴趣，同时自然渗透了化学与社会、环境的联系，落实了社会责任素养。 2.教学逻辑清晰，从概念定义到微观本质，从规律总结到实例应用，层层递进，符合高一学生的认知规律；记忆口诀的设计降低了概念记忆的难度，提升了学习效率。 3.采用“讲练结合”的方式，每个知识点后配套即时练习，及时巩固，能够快速发现学生的问题并解决，课堂实效性较强。 不足之处 1.对复杂氧化还原反应（如归中反应、部分氧化还原反应）的讲解较少，部分基础较好的学生得不到充分拓展，分层教学体现不足。 2.微观电子转移的演示以动画为主，学生缺乏动手体验的机会，抽象思维较弱的学生理解仍有困难。 3.氧化还原反应应用部分的学生讨论时间偏短，学生分享的机会不足，对学生辩证思维的培养不够充分。 改进措施 1.设计分层练习，基础题面向全体学生，拓展题补充归中反应、部分氧化还原反应的案例，满足不同层次学生的学习需求。 2.增加小组模型活动，让学生用卡片模拟电子转移的过程，通过动手操作深化微观理解；同时将电子转移动画分享至班级群，供学生课后反复观看。 3.调整教学时间分配，压缩概念讲解时长，增加应用部分的小组讨论与学生分享时间，设计“氧化还原的利与弊”小型辩论，培养学生的辩证思维与表达能力。 学科网（北京）股份有限公司 $