4.3 化学键（教学设计）—2026-2027学年高一化学人教版（2019）必修一

4.3化学键 1、 基础信息 （一）核心基础信息 项目 内容 课题 人教版（2019）高中化学必修第一册 第四章 第三节 化学键 课时 1课时（45分钟） 授课年级 高一年级 课型 新授课 授课教师 授课时间 （二）课标要求 · 认识构成物质的粒子间存在相互作用，理解离子键、共价键的形成过程与本质，能准确区分离子化合物与共价化合物； · 掌握电子式、结构式的书写规则，能用电子式表示常见原子、离子、化合物及其形成过程； · 理解化学键的概念，认识化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程； · 了解分子间作用力（范德华力、氢键）的含义及其对物质物理性质的影响，能辨析化学键与分子间作用力的区别。 二、教学设计依据 （一）教材分析 本节是高中化学物质结构理论的重要组成部分，是学生在掌握原子结构、元素周期律的基础上，从“原子构成物质”的微观视角深入认识粒子间的相互作用，既是对“结构决定性质”化学观念的深化，也为后续学习化学反应与能量、有机化合物结构奠定理论基础，起到承上启下的关键作用。 教材内容遵循“从典型到一般、从本质到应用”的认知逻辑，分为三大核心板块： · 离子键：以NaCl的形成为典型，从原子结构角度分析电子转移与静电作用，讲解离子键的概念、离子化合物的判断与性质，引入电子式这一化学用语； · 共价键：以HCl的形成为典型，讲解共价键的概念、极性键与非极性键的分类，介绍共价化合物的特征与结构式表示方法； · 化学键与分子间作用力：提炼化学键的定义与分类，揭示化学反应的微观本质，补充分子间作用力与氢键的概念，辨析化学键与分子间作用力的差异。 （二）学情分析 · 知识基础：学生已掌握原子结构、核外电子排布规律，知道物质由分子、原子、离子等粒子构成，具备元素分类的基础认知，但对粒子间的相互作用缺乏本质理解，对电子式、结构式等新化学用语较为陌生。 · 能力特点：学生的抽象思维与微观想象能力仍在发展中，对“静电作用”“共用电子对”等抽象概念理解存在困难，易混淆离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的判断标准。 · 认知规律：学生更易通过动画演示、实例对比理解微观过程，教学中需借助直观的微观动画、典型案例辨析，配合针对性练习，帮助学生突破抽象概念的学习难点。 三、教学目标与重难点 （一）教学目标 1.知识与技能 · 理解离子键、共价键的概念与形成本质，能准确判断离子化合物与共价化合物； · 掌握电子式、结构式的书写规则，能正确书写常见原子、离子、化合物的电子式，能用电子式表示物质的形成过程； · 理解化学键的概念与化学反应的本质，了解分子间作用力、氢键对物质物理性质的影响。 2.过程与方法 · 通过NaCl、HCl形成过程的微观分析，提升微观想象与抽象思维能力； · 通过离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的对比辨析，掌握对比归纳的学习方法。 （二）核心素养落实 · 宏观辨识与微观探析：从物质的宏观性质差异入手，关联微观粒子间的相互作用，理解离子键、共价键的形成本质，建立“宏观性质—微观作用力”的关联。 · 变化观念与平衡思想：认识原子通过电子转移或共用电子对形成化学键的动态过程，理解化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的变化规律。 · 科学态度与社会责任：通过化学键的微观探究，培养严谨的微观探析与证据推理能力，认识化学知识对解释生活中物质特性的价值，增强对化学实用性的认知。 （三）教学重难点 教学重点 1.离子键、共价键的概念及形成过程； 2.离子化合物与共价化合物的判断； 3.电子式、结构式的书写规则。 教学难点 1.区分离子键与共价键的本质差异，准确判断化合物类型； 2.理解化学反应的本质是化学键的断裂与形成； 3.辨析化学键与分子间作用力的区别与联系。 四、教学准备 · 多媒体资源：本节同步PPT课件、NaCl形成过程微观动画、HCl形成过程微观动画、化学键断裂与形成的化学反应微观动画、分子间作用力示意图； · 学习资料：电子式书写专项练习单、离子键与共价键对比任务单、随堂练习题单； · 教具：原子结构示意图卡片、球棍模型（H₂、HCl、H₂O）。 五、教学过程设计 （一）新课导入（5分钟） 教师活动： 1.展示生活素材：呈现食盐（NaCl）晶体与水的对比图片，提出问题：“食盐是坚硬的固体，熔点高达801℃，而水常温下是液体，100℃就会沸腾。同样由元素化合形成的物质，为什么物理性质差异这么大？” 2.引导学生自由猜想后，点明核心：性质差异的根源在于构成物质的粒子间的作用力不同。氯化钠中钠离子和氯离子依靠离子键结合，水分子内氢氧原子依靠共价键结合，分子间还有特殊作用力。 3.由此导入本节课主题：本节课我们就从微观角度探究粒子间的相互作用——化学键。 学生活动：观察素材，结合生活经验思考问题，猜想性质差异的原因，明确本节课学习主题。 （二）探究一：离子键与离子化合物（12分钟） 1.离子键的形成与概念 教师活动： · 播放NaCl形成过程的微观动画，结合原子结构示意图引导分析：钠原子最外层1个电子，氯原子最外层7个电子，都不稳定；钠原子失去1个电子形成Na⁺，氯原子得到1个电子形成Cl⁻，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成氯化钠。 · 总结离子键的定义：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键；明确成键微粒是阴、阳离子，成键本质是静电作用（包含静电吸引与静电排斥的平衡）。 · 归纳成键元素：一般是活泼金属（第ⅠA、ⅡA族）与活泼非金属（第ⅥA、ⅦA族），特殊的如铵根离子与酸根离子之间也形成离子键。 2.离子化合物 教师活动： · 给出离子化合物的定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 · 梳理离子化合物的性质与类别： · 性质：熔沸点较高，熔融态能导电，属于电解质； · 常见类别：强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物。 · 强调易错辨析：三个“一定”和两个“不一定” · 三个一定：离子化合物一定含离子键；含离子键的物质一定是离子化合物；离子化合物一定含阴、阳离子。 · 两个不一定：离子化合物不一定含金属元素（如NH₄Cl）；含金属元素的化合物不一定是离子化合物（如AlCl₃）。 3.电子式及其书写 教师活动： · 讲解电子式定义：在元素符号周围用“・”或“×”表示原子最外层电子的式子。 · 分类讲解书写规则，结合实例演示： · 原子的电子式：直接标注最外层电子，如0； · 离子的电子式：简单阳离子直接用离子符号，简单阴离子加中括号并标注电荷，如[∶Cl∶]⁻；复杂阴、阳离子均加中括号。 · 离子化合物的电子式：阴阳离子电子式组合，相同离子不能合并，如Na⁺[∶Cl∶]⁻。 · 演示用电子式表示离子化合物的形成过程，强调“→”连接、箭头标注电子转移，完成1~2个实例练习。 学生活动：观看微观动画，理解离子键形成过程；记录离子键与离子化合物的核心要点；跟随教师学习电子式书写，完成课堂小练习。 （三）探究二：共价键与共价化合物（12分钟） 1.共价键的形成与概念 教师活动： · 提出问题：“非金属原子之间都通过得失电子形成离子键吗？比如氢原子和氯原子，都需要得到1个电子达到稳定结构，它们如何结合？” · 播放HCl形成过程的微观动画，讲解：氢原子和氯原子通过共用一对电子，使双方最外层都达到稳定结构，原子间通过共用电子对形成的相互作用就是共价键。 · 明确共价键的成键微粒是原子，成键本质是共用电子对的静电作用，成键元素一般是非金属元素之间。 2.共价键的分类与共价化合物 教师活动： · 对比H₂和HCl中的共价键，讲解极性键与非极性键： · 非极性共价键：同种原子形成，共用电子对不偏移，如H₂、O₂中的共价键； · 极性共价键：不同种原子形成，共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，如HCl、CO₂中的共价键。 · 讲解共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物；梳理常见类别：非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、大多数有机物、少数盐（如AlCl₃）。 · 对比辨析：共价化合物中只含共价键，一定不含离子键；含有共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质或离子化合物（如NaOH）。 3.共价分子的表示方法 教师活动： · 讲解共价分子的电子式书写规则：共用电子对写在两原子之间，标注孤电子对，不加中括号，如H∶Cl∶、H∶O∶H。 · 介绍结构式：用一根短线“—”表示一对共用电子，省略孤电子对，如H—Cl、H—O—H。 · 演示用电子式表示共价分子的形成过程，与离子化合物形成过程做对比，强调无电子转移、不加弯箭头。 学生活动：思考问题，观看动画理解共价键本质；区分极性键与非极性键；掌握电子式、结构式的书写，完成对比练习。 （四）探究三：化学键与分子间作用力（10分钟） 1.化学键与化学反应的本质 教师活动： · 总结化学键的概念：相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键；强调“相邻”“强烈”两个关键词，指出稀有气体为单原子分子，不存在化学键。 · 以氢气与氯气反应生成氯化氢为例，播放微观动画，讲解化学反应的本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。反应物中旧键断裂吸收能量，生成物中新键形成释放能量。 2.分子间作用力 教师活动： · 提出问题：“水由液态变成气态，只是状态变化，没有生成新物质，这个过程中化学键断裂了吗？为什么需要加热？” · 讲解分子间作用力：分子间存在的把分子聚集在一起的作用力，又叫范德华力，比化学键弱得多。 · 对比范德华力与氢键： · 范德华力：所有分子间都存在，一般相对分子质量越大，范德华力越强，物质熔沸点越高； · 氢键：部分含H—O、H—N、H—F的分子间存在，比范德华力强、比化学键弱，会使物质的熔沸点升高、溶解度增大（如水的沸点反常、氨气极易溶于水）。 · 辨析总结：化学键影响物质的化学性质与部分物理性质（如熔点），分子间作用力只影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质；物质三态变化破坏的是分子间作用力，不是化学键。 学生活动：思考问题，理解化学反应的微观本质；区分化学键与分子间作用力，记录范德华力、氢键对物质性质的影响。 （五）课堂小结与随堂检测（5分钟） 教师活动： 1.课堂小结：带领学生梳理本节课知识框架，对比总结离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的差异，强化“化学键是原子间强烈相互作用，分子间作用力是分子间弱相互作用”的认知。 2.随堂检测：完成课件中的4道随堂练习题，核对答案后针对易错点（如化合物与化学键的关系、电子式书写误区、熔融态导电的本质）进行讲解。 学生活动：跟随教师梳理知识体系，完成随堂练习，订正错题，明确易错点。 （六）作业布置 1.基础作业：整理离子键与共价键的对比表格，完成课后配套习题，熟练书写常见物质的电子式； 2.拓展作业：查阅资料，解释为什么水的沸点比硫化氢高很多，结合本节课知识撰写简要说明。 六、板书设计 化学键 一、离子键 1.形成：电子转移→阴阳离子→静电作用 2.概念：带相反电荷离子间的相互作用 3.离子化合物：由离子键构成（强碱、大多数盐、活泼金属氧化物） · 三个“一定”，两个“不一定” 4.电子式：元素符号周围标注最外层电子 二、共价键 1.形成：共用电子对 2.分类：非极性键（同种原子）、极性键（不同原子） 3.共价化合物：只含共价键 4.表示方法：电子式、结构式（—表示一对共用电子） 三、化学键与分子间作用力 1.化学键：相邻原子间强烈的相互作用 2.化学反应本质：旧键断裂，新键形成 3.分子间作用力 · 范德华力：相对分子质量越大，熔沸点越高 · 氢键：使熔沸点升高（H₂O、NH₃、HF） 七、教学评价与反思 （一）教学评价 1.过程性评价 · 课堂表现：通过提问、对比辨析、小组讨论等环节，评价学生对离子键、共价键本质的理解程度，以及课堂参与的积极性； · 化学用语掌握：通过课堂电子式、结构式书写练习，评价学生对化学用语的规范掌握情况； · 概念辨析：通过易混概念的判断练习，评价学生对离子化合物、共价化合物、化学键、分子间作用力的辨析能力。 2.终结性评价 通过随堂练习与课后作业的正确率，检测学生对核心概念、化学用语、规律应用的掌握情况，诊断知识漏洞，为后续巩固练习提供依据。 （二）教学反思 成功之处 · 以生活中物质的性质差异导入，从宏观现象切入微观本质，符合学生的认知规律，有效激发了学生的探究兴趣； · 借助微观动画将抽象的化学键形成过程具象化，结合实例对比辨析易混概念，有效突破了教学难点； · 讲练结合，针对电子式、化合物判断等重点内容设置即时练习，及时巩固知识，落实了化学用语的规范书写。 不足之处 · 电子式的书写规则较多，部分学生对复杂离子（如铵根、氢氧根）、含共价键的离子化合物的电子式书写仍不熟练，容易漏写孤电子对或错加中括号； · 对化学反应本质的讲解较浅，学生对“化学键断裂与形成”和“物理变化、化学变化”的关联理解不够深入； · 氢键的拓展内容容易让学生混淆其与化学键的本质区别，部分学生误以为氢键是化学键。 改进措施 · 设计电子式书写专项训练，分层递进练习，课后推送规范书写的微视频，帮助学生巩固化学用语； · 补充物理变化与化学变化的微观本质对比实例，结合具体反应强化“旧键断裂、新键形成”的认知； · 通过能量数据对比直观呈现化学键、氢键、范德华力的强弱差异，明确氢键不属于化学键，仅属于特殊的分子间作用力。 学科网（北京）股份有限公司 $