精品解析：2026年江苏泰州市靖江市中考二模化学试题

2025~2026学年度适应性考试（二） 九年级化学 （考试时间：60分钟 满分：60分） 注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。 2.答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 第一部分 选择题（共20分） 第1题～第15题，每小题只有一个选项符合题意。（第1题～第10题每小题1分，第11题～第15题每小题2分） 1. 下列是我国国家最高科学技术奖几位获得者及其部分研究领域，其中研究领域主要涉及催化科学的是 A. 闵恩泽，石油化工研究 B. 师昌绪，材料腐蚀研究 C. 徐光宪，稀土分离技术研究 D. 张存浩，高能化学激光研究 2. 下列足球运动时用到的器械，不属于有机合成材料的是 A. 球门——钢铁 B. 护腿板——塑料 C. 足球——聚氨酯皮革 D. 守门员手套——合成橡胶 3. 下列物质能用作氮肥的是 A. KCl B. K2CO3 C. NH4Cl D. Ca3（PO4）2 4. 在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是 A. 取样 B. 吸取 C. 加水 D. 测pH 阅读材料，完成下面小题 维生素C泡腾片是常见的保健品，放入水中会迅速产生大量气泡。其主要成分包括：维生素C（）、碳酸氢钠（）、柠檬酸（）等。其中产生气泡的物质为碳酸氢钠和柠檬酸。 5. 维生素C泡腾片放入水中产生大量气泡，该气体主要成分是 A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 氢气 D. 氮气 6. 柠檬酸和维生素C相比较，下列说法不正确的是 A. 两种物质都由碳、氢、氧三种元素组成 B. 每个分子中所含碳原子个数相同 C. 两种物质都属于有机化合物 D. 两种物质的化学性质相似 7. 《天工开物》对钢铁冶炼过程有如下记载，下列说法正确的是 A. “生熟炼铁”：冶炼铁过程中发生了化学变化 B. “淘洗铁砂”：铁矿石（主要成分为）能溶于水 C. “垦土拾锭”：铁元素是地壳中含量最高的金属元素 D. “锤锻成钢”：生铁高温锻打成钢，碳元素的含量升高 8. 锆（Zr）基材料常用于固态电池。锆元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 锆元素属于金属元素 B. 锆原子的质子数为40 C. 锆元素的相对原子质量是91.22 D. 锆原子容易失去电子带负电，形成阴离子 9. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. B. C. D. 10. 下列化学知识归纳不正确的一组是 选项 类别 知识归纳 A 化学与生活 打开汽水瓶盖时，由于压强减小，气体的溶解度变小，汽水会喷出 B 化学与应用 因为石墨导电性好，所以可用于制作铅笔芯 C 化学与安全 煤气中能与血红蛋白结合造成生物体缺氧，严重时会危及生命 D 化学与农业 用草木灰（含）改良酸性土壤 A. A B. B C. C D. D 11. 工业储氢时可利用储氢合金与氢气反应生成金属氢化物（的化合价为+2）。释氢过程如图所示，释氢开始时反应速率较快，然后逐渐减小。下列说法正确的是 A. 氢能属于不可再生能源 B. 储氢过程发生了分解反应 C. 是由镁原子和氢分子构成的 D. 释氢速率逐渐减小是因为表面生成的层阻碍了反应物的接触 12. 推理是化学常用的一种科学思维。下列说法正确的是 A. 溶液具有均一性、稳定性，则均一稳定的液体一定是溶液 B. 置换反应有单质参加，则有单质参加的化学反应一定是置换反应 C. 单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 D. 一定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质，则一定温度下的饱和溶液不能溶解任何物质 13. 、的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度一定大于 B. 溶液中混有少量，可用降温结晶法提纯 C. 40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40% D. 将 80℃ 饱和溶液降温至40℃，析出晶体 14. 下列实验方案不能达到目的的是 A. 检验：用蓝色石蕊试纸检验 B. 制备：实验室常用锌粒和稀硫酸制备 C. 除杂：用水除去中混有的 D. 鉴别：用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉纱线 15. 我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一。其主要合成过程如图，下列说法正确的是 A. 检验淀粉可以用加碘食盐 B. 反应Ⅱ的化学方程式为 C. 不需额外补充，反应Ⅰ所产生的氧气便能维持整个循环的持续发生 D. 每生成甲醛，理论上共需消耗氢气 第二部分 非选择题（共40分） 16. 2026年4月24日是第十一个中国航天日，主题为“七秩问天路，携手探九霄”。请运用所学知识回答下列问题。 （1）航天食品与营养 ①航天员食用的牛肉为航天员提供的主要营养物质是__________。 ②航天食品多采用真空包装，目的是隔绝__________（填化学式），防止食品变质。 （2）航天材料与应用 ①航天服废气处理系统中装有活性炭进行净化，利用了活性炭的__________性。 ②钛金属被誉为“未来金属”。工业上以金红石（主要成分为）为原料生产钛金属，金红石属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。 （3）航天能源与反应 ①火箭发射可用液氢作为燃料，液氢燃烧的化学方程式为__________。 ②火箭推进剂中用到高氯酸铵（），其受热分解可生成氮气、氧气、氯化氢和水，该反应中氯元素的化合价__________（填“升高”或“降低”）。 （4）航天生存与循环 ①空间站利用“萨巴蒂尔反应”进行回收并再生，其微观示意图如下图所示。下列说法错误的是__________。 A．反应前后原子种类、数目不变 B．催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变 C．反应②的化学方程式为 D．反应③生成“”和“”的质量比为8∶1 ②宇航员呼吸面具中装有过氧化钠（），该物质能吸收呼出的，同时产生与，若每人每天约产生，则太空中3名宇航员每天呼出的所消耗的质量是__________（写出计算过程）。 17. 某同学在实验室制取并进行研究。 （1）制备气体：选用石灰石和稀盐酸制备。 ①组装一套可控制反应的发生与停止的装置，从A-D中选择的仪器为__________（填字母）。 ②为了收集干燥纯净的，正确的通气顺序是：先将气体通过装置F除去杂质，发生的反应方程式为__________；再通过装置E，浓硫酸的作用是__________；最后将气体用装置G收集，气体应从的__________（填“a”或“b”）端导管通入。 （2）废液处理：待发生装置内不再产生气泡后，过滤，测得滤液的约为3. ①写出滤液中所含溶质的化学式__________。 ②该滤液不能直接倒入下水道，原因是__________。 （3）探究性质：将通过图1装置，能说明和水反应的实验证据是__________。 （4）探究与生命活动：取刚萌发的种子放入三颈烧瓶，按图2所示组装仪器，测得瓶内体积分数的变化如图3所示。待体积分数不再明显变化时，打开分液漏斗活塞向瓶内注水，注射器活塞会向外移动，且澄清石灰水变浑浊。 ①上述实验现象表明，该过程__________（填字母）。 A．产生 B．产生 C．消耗 D．消耗 ②实验中向三颈烧瓶内注水的目的是__________；石灰水变浑浊发生的反应方程式为__________。 18. 燃料的应用涉及生产生活的各个方面，请根据要求回答下列问题。 Ⅰ 化学链燃烧：以为燃料的化学链燃烧原理如图1所示。以铜氧化物作载氧体，向空气反应器中通入空气（的体积分数为21%），发生载氧体储氧反应，反应后的混合气体中的体积分数随反应温度的变化关系如图2所示。 （1）985℃时，储氧反应后的混合气体中的体积分数约为__________。 （2）通入，铜氧化物载氧体在900～1000℃时发生释氧反应，参加反应的与铜氧化物载氧体质量比为1∶40，写出该反应的化学方程式__________。 （3）与直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧可通过搜集器储存高纯度，此方法能有效减缓__________加剧。 Ⅱ 燃烧应用：利用氙灯点火燃烧装置（如图3所示）探究金属镁颗粒在二氧化碳中的燃烧。 （4）改变氙灯功率对镁加热，开始时镁先转化为镁蒸气向外扩散，该过程发生改变的是__________。（从微观角度解释）。片刻后镁燃烧，从燃烧条件的角度解释氙灯的作用：__________。 （5）燃烧过程中不同空间位置的化学反应不同，其燃烧产物结构图如图4所示。经检验，外层白色产物为氧化镁，内层产物除了氧化镁外还有黑色物质碳。 ①外层发生的主要反应是。内层生成的反应是__________。 ②从能量变化角度分析，镁在中燃烧属于__________（填“吸热”或“放热”）反应。 ③外层白色产物呈疏松多孔状的原因是__________。 ④小高同学猜想镁条在中燃烧后的白色固体成分除了含有、、可能还含有，请你设计实验，证明固体中无：__________（实验方案包括操作、现象及结论）。 19. 以铝土矿（主要成分为、、，其他杂质忽略不计）为原料制备铝的一种工艺流程如下： 已知：①、均能与溶液反应，产物分别为、和水； ②与反应生成和，该步旨在调节，将转化为沉淀。 （1）“碱溶”过程中加入稍过量溶液的目的是__________；“碱溶”时发生反应的化学方程式为__________；NaOH溶液不能过多的原因是__________。 （2）“过滤Ⅰ”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________；所得滤渣的主要成分为__________（填化学式）。 （3）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入溶液，溶液的pH__________（填“增大”“不变”或“减小”）。 （4）“过滤Ⅱ”所得滤渣经过“灼烧”可生成两种氧化物，则所发生反应的化学方程式为__________。 （5）“电解Ⅰ”是电解熔融，电解过程中作阳极的石墨易被消耗，原因是__________。 （6）“电解Ⅱ”为电解溶液。其装置如下图所示（阳离子交换膜只允许阳离子通过）。 ①电解时，阴极区发生的反应为：。分析图中溶液②比溶液①溶质的质量分数大的原因__________。 ②结合此电解装置图，分析上述用铝土矿制备铝的工艺流程中，可循环利用的物质有__________（填化学式）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度适应性考试（二） 九年级化学 （考试时间：60分钟 满分：60分） 注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。 2.答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 第一部分 选择题（共20分） 第1题～第15题，每小题只有一个选项符合题意。（第1题～第10题每小题1分，第11题～第15题每小题2分） 1. 下列是我国国家最高科学技术奖几位获得者及其部分研究领域，其中研究领域主要涉及催化科学的是 A. 闵恩泽，石油化工研究 B. 师昌绪，材料腐蚀研究 C. 徐光宪，稀土分离技术研究 D. 张存浩，高能化学激光研究 【答案】A 【解析】 【详解】A、‌闵恩泽是石油化工催化剂专家，故闵恩泽的石油化工研究涉及催化科学，符合题意； B、师昌绪的材料腐蚀研究不直接涉及催化科学，不符合题意； C、‌徐光宪的稀土分离技术研究并不直接涉及催化科学。‌他的主要研究和贡献集中在稀土化学、量子化学、配位化学等领域，不符合题意； D、张存浩的高能化学激光研究不直接涉及催化科学，不符合题意。 故选A。 2. 下列足球运动时用到的器械，不属于有机合成材料的是 A. 球门——钢铁 B. 护腿板——塑料 C. 足球——聚氨酯皮革 D. 守门员手套——合成橡胶 【答案】A 【解析】 【详解】A.钢铁是铁的合金，属于金属材料，不属于有机合成材料，符合题意； B.塑料属于三大有机合成材料之一，不符合题意； C.聚氨酯皮革是人工合成的有机高分子材料，属于有机合成材料，不符合题意； D.合成橡胶属于三大有机合成材料之一，不符合题意。 3. 下列物质能用作氮肥的是 A. KCl B. K2CO3 C. NH4Cl D. Ca3（PO4）2 【答案】C 【解析】 【详解】含氮元素的化肥属于氮肥，KCl、K2CO3、Ca3（PO4）2不含氮元素，不属于氮肥，NH4Cl含氮元素，属于氮肥，故选：C。 4. 在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是 A. 取样 B. 吸取 C. 加水 D. 测pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用固体粉末状试剂时，瓶塞要倒放，错误； B、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧橡胶帽，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，错误； C、向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签朝向手心，试管倾斜，瓶口紧挨试管口，正确； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误。 故选C。 阅读材料，完成下面小题 维生素C泡腾片是常见的保健品，放入水中会迅速产生大量气泡。其主要成分包括：维生素C（）、碳酸氢钠（）、柠檬酸（）等。其中产生气泡的物质为碳酸氢钠和柠檬酸。 5. 维生素C泡腾片放入水中产生大量气泡，该气体主要成分是 A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 氢气 D. 氮气 6. 柠檬酸和维生素C相比较，下列说法不正确的是 A. 两种物质都由碳、氢、氧三种元素组成 B. 每个分子中所含碳原子个数相同 C. 两种物质都属于有机化合物 D. 两种物质的化学性质相似 【答案】5. B 6. D 【解析】 【5题详解】 柠檬酸属于有机酸，在水溶液中可电离出，和碳酸氢钠（）反应生成二氧化碳气体，因此气泡的主要成分是二氧化碳；反应物不含氮元素，也无生成氧气、氢气的反应条件，ACD错误。 【6题详解】 A.二者均由碳、氢、氧三种元素组成，表述正确； B.每个分子的碳原子数均为6，表述正确； C.二者均为含碳化合物，不属于碳的氧化物、碳酸盐等无机物，属于有机化合物，表述正确； D.物质化学性质由分子结构决定，二者分子构成不同，化学性质不相似，表述错误。 7. 《天工开物》对钢铁冶炼过程有如下记载，下列说法正确的是 A. “生熟炼铁”：冶炼铁过程中发生了化学变化 B. “淘洗铁砂”：铁矿石（主要成分为）能溶于水 C. “垦土拾锭”：铁元素是地壳中含量最高的金属元素 D. “锤锻成钢”：生铁高温锻打成钢，碳元素的含量升高 【答案】A 【解析】 【详解】A.冶炼铁过程中铁的氧化物（如）被还原为铁单质，有新物质生成，属于化学变化，说法正确。 B.难溶于水，“淘洗铁砂”是利用密度差异分选铁矿石，说法错误。 C.地壳中含量最高的金属元素是铝元素，铁元素含量低于铝，说法错误。 D.生铁含碳量（2%~4.3%）高于钢（0.03%~2%），高温锻打时生铁中的碳与氧气反应生成气体除去，碳元素含量降低，说法错误。 8. 锆（Zr）基材料常用于固态电池。锆元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 锆元素属于金属元素 B. 锆原子的质子数为40 C. 锆元素的相对原子质量是91.22 D. 锆原子容易失去电子带负电，形成阴离子 【答案】D 【解析】 【详解】A. 锆的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确； B. 元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=质子数，因此锆原子质子数为40，说法正确； C. 元素周期表单元格下方的数字为对应元素的相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，因此锆元素的相对原子质量为91.22，说法正确； D. 锆原子最外层电子数为2，小于4，化学反应中易失去电子，此时质子数＞核外电子数，带正电，形成阳离子，而非带负电的阴离子，说法错误。 9. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.碳酸钙高温煅烧可分解为氧化钙和二氧化碳，反应为，转化可实现。 B.二氧化硫与水反应只能生成亚硫酸（），反应为，无法直接生成硫酸，转化不能实现。 C.铝常温下即可与氧气反应生成氧化铝，反应为，转化可实现。 D.铵盐与碱共热可生成氨气，硫酸铵与氢氧化钠反应为，转化可实现。 10. 下列化学知识归纳不正确的一组是 选项 类别 知识归纳 A 化学与生活 打开汽水瓶盖时，由于压强减小，气体的溶解度变小，汽水会喷出 B 化学与应用 因为石墨导电性好，所以可用于制作铅笔芯 C 化学与安全 煤气中能与血红蛋白结合造成生物体缺氧，严重时会危及生命 D 化学与农业 用草木灰（含）改良酸性土壤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.气体溶解度随压强减小而降低，打开汽水瓶盖时压强骤降，溶解的大量逸出，因此汽水喷出，A正确； B.石墨制作铅笔芯是利用其质软、呈深灰色，划过纸张可留下痕迹的性质，和导电性无关，B错误； C.极易与血红蛋白结合，使血红蛋白失去携氧能力，造成生物体缺氧，严重时会致死，C正确； D.草木灰中的水溶液呈弱碱性，可中和酸性土壤中的酸性物质，能用于改良酸性土壤，D正确。 11. 工业储氢时可利用储氢合金与氢气反应生成金属氢化物（的化合价为+2）。释氢过程如图所示，释氢开始时反应速率较快，然后逐渐减小。下列说法正确的是 A. 氢能属于不可再生能源 B. 储氢过程发生了分解反应 C. 是由镁原子和氢分子构成的 D. 释氢速率逐渐减小是因为表面生成的层阻碍了反应物的接触 【答案】D 【解析】 【详解】A.氢能可通过水分解等方式再生制取，属于可再生能源，该选项错误。 B.储氢过程是Mg与反应生成，符合“多变一”的特征，属于化合反应，不是分解反应，该选项错误。 C.是离子化合物，由镁离子和氢负离子构成，不存在镁原子和氢分子，该选项错误。 D.结合图示可知，释氢时和水反应，表面会生成层，阻碍内部与水的接触，因此反应速率逐渐减小，该选项正确。 12. 推理是化学常用的一种科学思维。下列说法正确的是 A. 溶液具有均一性、稳定性，则均一稳定的液体一定是溶液 B. 置换反应有单质参加，则有单质参加的化学反应一定是置换反应 C. 单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 D. 一定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质，则一定温度下的饱和溶液不能溶解任何物质 【答案】C 【解析】 【详解】A.溶液是均一、稳定的混合物，均一稳定的液体可能是纯净物（如蒸馏水），不属于溶液，A错误。 B.置换反应的定义是「一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物」，有单质参加的反应不一定是置换反应，例如氢气在氧气中燃烧属于化合反应，B错误。 C.单质的定义就是由同种元素组成的纯净物，该推理符合定义，C正确。 D.一定温度下的饱和溶液仅不能继续溶解该溶质，仍可溶解其他溶质，例如氯化钠的饱和溶液还能溶解硝酸钾，D错误。 13. 、的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度一定大于 B. 溶液中混有少量，可用降温结晶法提纯 C. 40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40% D. 将 80℃ 饱和溶液降温至40℃，析出晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A.比较溶解度大小必须指明温度，温度低于两溶解度曲线交点温度时，KCl溶解度大于，因此A错误。 B.溶解度随温度升高显著增大，KCl溶解度受温度影响很小，降温时大量结晶析出，KCl几乎不析出，因此可用降温结晶法提纯混有少量KCl的，B正确。 C.饱和溶液溶质质量分数公式为（为对应温度下的溶解度）。40℃时KCl溶解度为40g，代入得，不等于40%，C错误。 D.80℃时溶解度为169g，即269g（100g水+169g溶质）该温度下的饱和溶液降温至40℃，才会析出晶体，169g饱和溶液析出的晶体质量远小于105.1g，D错误。 14. 下列实验方案不能达到目的的是 A. 检验：用蓝色石蕊试纸检验 B. 制备：实验室常用锌粒和稀硫酸制备 C. 除杂：用水除去中混有的 D. 鉴别：用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉纱线 【答案】A 【解析】 【详解】A.是碱性气体，溶于水生成显碱性，仅能使红色石蕊试纸变蓝，蓝色石蕊试纸本身为蓝色，无法检验氨气，方案不能达到目的，符合题意。 B.实验室常用锌粒和稀硫酸发生置换反应制氢气，反应为，方案可行，不符合题意。 C.难溶于水，易溶于水，加水溶解后过滤、干燥即可得到纯净的，可实现除杂，不符合题意。 D.羊毛线主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；棉纱线主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味，可通过灼烧鉴别，不符合题意。 15. 我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一。其主要合成过程如图，下列说法正确的是 A. 检验淀粉可以用加碘食盐 B. 反应Ⅱ的化学方程式为 C. 不需额外补充，反应Ⅰ所产生的氧气便能维持整个循环的持续发生 D. 每生成甲醛，理论上共需消耗氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A. 加碘食盐中的碘元素是以碘酸钾的形式存在，不含碘单质，淀粉遇碘单质才会变蓝色，因此不能用加碘食盐检验淀粉，错误。 B. 从图可知，反应Ⅱ为甲醇与氧气在一定条件下反应生成甲醛和过氧化氢，不生成水，错误。 C. 化学反应前后原子的种类和数目不变。由反应Ⅰ，可知每2分子过氧化氢反应生成1分子氧气。反应Ⅱ CH3OH+O2HCHO+H2O2可知，每1分子氧气，生成1分子过氧化氢。则反应过程中过氧化氢不断被消耗，需要补充。错误； 应 Ⅰ消耗过氧化氢生成氧气，循环过程中过氧化氢会不断被消耗，需要额外补充过氧化氢才能让循环持续进行，错误。 D.第一步反应： 第二步反应：CH3OH+O2HCHO+H2O2 由化学方程式得到关系式： 设生成 30g 甲醛需要消耗氢气的质量为x。 ，正确。 第二部分 非选择题（共40分） 16. 2026年4月24日是第十一个中国航天日，主题为“七秩问天路，携手探九霄”。请运用所学知识回答下列问题。 （1）航天食品与营养 ①航天员食用的牛肉为航天员提供的主要营养物质是__________。 ②航天食品多采用真空包装，目的是隔绝__________（填化学式），防止食品变质。 （2）航天材料与应用 ①航天服废气处理系统中装有活性炭进行净化，利用了活性炭的__________性。 ②钛金属被誉为“未来金属”。工业上以金红石（主要成分为）为原料生产钛金属，金红石属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。 （3）航天能源与反应 ①火箭发射可用液氢作为燃料，液氢燃烧的化学方程式为__________。 ②火箭推进剂中用到高氯酸铵（），其受热分解可生成氮气、氧气、氯化氢和水，该反应中氯元素的化合价__________（填“升高”或“降低”）。 （4）航天生存与循环 ①空间站利用“萨巴蒂尔反应”进行回收并再生，其微观示意图如下图所示。下列说法错误的是__________。 A．反应前后原子种类、数目不变 B．催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变 C．反应②的化学方程式为 D．反应③生成“”和“”的质量比为8∶1 ②宇航员呼吸面具中装有过氧化钠（），该物质能吸收呼出的，同时产生与，若每人每天约产生，则太空中3名宇航员每天呼出的所消耗的质量是__________（写出计算过程）。 【答案】（1） ①. 蛋白质 ②. O2 （2） ①. 吸附 ②. 混合物 （3） ①. ②. 降低 （4） ①. C ②. 解：3名航天员每天呼出的二氧化碳的质量为0.88kg×3=2.64kg。 设3名宇航员每天消耗的质量为x。 答：3名宇航员每天消耗的质量为4.68kg。 【解析】 【小问1详解】 ①牛肉富含蛋白质，主要提供的营养物质是蛋白质。 ②氧气容易使食品变质。 【小问2详解】 ①活性炭的净化作用来自活性炭的吸附性。 ②金红石除了含有，还有其他成分，属于混合物。 【小问3详解】 ①见答案。 ②高氯酸铵中氯元素化合价为+7，分解生成氯化氢中的氯元素化合价为-1，化合价降低。 【小问4详解】 ①A.正确。 B.正确。 C.化学方程式中缺少反应条件，反应方程式应该为CO2+4H22H2O+CH4，错误。 D.反应③的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑,所以生成的氧气和氢气质量之比为32∶(2×2)=8∶1，正确。 ②见答案 17. 某同学在实验室制取并进行研究。 （1）制备气体：选用石灰石和稀盐酸制备。 ①组装一套可控制反应的发生与停止的装置，从A-D中选择的仪器为__________（填字母）。 ②为了收集干燥纯净的，正确的通气顺序是：先将气体通过装置F除去杂质，发生的反应方程式为__________；再通过装置E，浓硫酸的作用是__________；最后将气体用装置G收集，气体应从的__________（填“a”或“b”）端导管通入。 （2）废液处理：待发生装置内不再产生气泡后，过滤，测得滤液的约为3. ①写出滤液中所含溶质的化学式__________。 ②该滤液不能直接倒入下水道，原因是__________。 （3）探究性质：将通过图1装置，能说明和水反应的实验证据是__________。 （4）探究与生命活动：取刚萌发的种子放入三颈烧瓶，按图2所示组装仪器，测得瓶内体积分数的变化如图3所示。待体积分数不再明显变化时，打开分液漏斗活塞向瓶内注水，注射器活塞会向外移动，且澄清石灰水变浑浊。 ①上述实验现象表明，该过程__________（填字母）。 A．产生 B．产生 C．消耗 D．消耗 ②实验中向三颈烧瓶内注水的目的是__________；石灰水变浑浊发生的反应方程式为__________。 【答案】（1） ①. AD ②. ③. 干燥二氧化碳 ④. a （2） ①. CaCl2​、HCl ②. 酸性废液会腐蚀下水道，污染水体（合理即可） （3）干燥的蓝色石蕊试纸不变色，湿润的蓝色石蕊试纸变红 （4） ①. BC ②. 将三颈烧瓶中产生的二氧化碳排出，使二氧化碳与澄清石灰水接触，便于检验 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①要控制反应的发生和停止，需要带多孔塑料板、弹簧夹的D搭配A（带铁架台的试管）：关闭弹簧夹时，装置内气压增大，固液药品分离，反应停止；打开弹簧夹，固液接触，反应发生，因此选AD。 ②石灰石和盐酸制得的二氧化碳有挥发出来的HCl，用饱和碳酸氢钠除去HCl，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳；浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳；二氧化碳密度比空气大，用G装置收集时，需“长进短出”，因此从长管a通入。 【小问2详解】 ①滤液pH=3，说明盐酸过量，石灰石和盐酸反应生成氯化钙，因此溶质为反应生成的CaCl2​和过量的HCl。 ②滤液呈酸性，酸性废液会腐蚀下水道，还会污染水体，因此不能直接倒入下水道。 【小问3详解】 干燥的蓝色石蕊试纸不变色，说明二氧化碳本身不能使石蕊变色；湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明二氧化碳和水反应生成了酸性物质，即可证明二者发生反应。 【小问4详解】 ①由图3可知，氧气体积分数随时间下降，说明种子呼吸消耗氧气；澄清石灰水变浑浊，说明呼吸产生了二氧化碳，因此选BC。 ②向瓶内注水使瓶内压强增大，将反应生成的二氧化碳压入澄清石灰水，便于检验二氧化碳；澄清石灰水变浑浊是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，写出对应方程式即可。 18. 燃料的应用涉及生产生活的各个方面，请根据要求回答下列问题。 Ⅰ 化学链燃烧：以为燃料的化学链燃烧原理如图1所示。以铜氧化物作载氧体，向空气反应器中通入空气（的体积分数为21%），发生载氧体储氧反应，反应后的混合气体中的体积分数随反应温度的变化关系如图2所示。 （1）985℃时，储氧反应后的混合气体中的体积分数约为__________。 （2）通入，铜氧化物载氧体在900～1000℃时发生释氧反应，参加反应的与铜氧化物载氧体质量比为1∶40，写出该反应的化学方程式__________。 （3）与直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧可通过搜集器储存高纯度，此方法能有效减缓__________加剧。 Ⅱ 燃烧应用：利用氙灯点火燃烧装置（如图3所示）探究金属镁颗粒在二氧化碳中的燃烧。 （4）改变氙灯功率对镁加热，开始时镁先转化为镁蒸气向外扩散，该过程发生改变的是__________。（从微观角度解释）。片刻后镁燃烧，从燃烧条件的角度解释氙灯的作用：__________。 （5）燃烧过程中不同空间位置的化学反应不同，其燃烧产物结构图如图4所示。经检验，外层白色产物为氧化镁，内层产物除了氧化镁外还有黑色物质碳。 ①外层发生的主要反应是。内层生成的反应是__________。 ②从能量变化角度分析，镁在中燃烧属于__________（填“吸热”或“放热”）反应。 ③外层白色产物呈疏松多孔状的原因是__________。 ④小高同学猜想镁条在中燃烧后的白色固体成分除了含有、、可能还含有，请你设计实验，证明固体中无：__________（实验方案包括操作、现象及结论）。 【答案】（1）88.9% （2） （3）温室效应 （4） ①. 镁原子间的间隔 ②. 提供热能，使温度达到金属镁的着火点 （5） ①. ②. 放热 ③. 反应生成的CO气体向外逸出，在氧化镁固体中留下大量孔隙 ④. 取少量白色固体于试管，加入稀盐酸，将生成气体通入澄清石灰水； 若产生气泡，石灰水变浑浊，说明含MgCO3；若无明显现象则不含MgCO3 【解析】 【小问1详解】 空气中N2体积分数约为78%，氧气的体积分数约为21%，其余成分约占1%，其中只有O2参与反应。 985℃时剩余O2体积分数10%，则其余气体的体积分数为,混合气体中N2的体积分数为 。 【小问2详解】 已知CH4与铜氧化物载氧体（CuO）质量比，根据图1可知反应生成Cu2O和H2O、CO2，CH4与CuO的化学计量数之比为，则化学方程式为。 【小问3详解】 甲烷燃烧生成CO2，CO2是温室气体；化学链燃烧可分离、收集高纯度CO2封存，减少排放，缓解温室效应。 【小问4详解】 镁固体转化为镁蒸气属于物理变化，物质种类不变，微观上仅镁原子间的间隔显著增大； 燃烧三要素：可燃物、氧气、温度达到着火点；氙灯的作用是提供热能，使温度达到金属镁的着火点，满足燃烧条件。 【小问5详解】 ①内层镁过量，与CO2发生反应生成氧化镁和碳单质，化学方程式为。 ②所有燃烧反应均释放热量，因此该反应属于放热反应。 ③外层发生反应，生成的CO气体向外扩散逸出，固态氧化镁内部留下大量孔洞，因此产物疏松多孔。 ④检验原理：碳酸盐能与稀盐酸反应生成CO2，CO2可使澄清石灰水变浑浊；而Mg、MgO与盐酸反应不生成CO2。实验方案：加盐酸检验气体产物，通过石灰水特征现象证明碳酸根存在，从而判断是否含有MgCO3。 19. 以铝土矿（主要成分为、、，其他杂质忽略不计）为原料制备铝的一种工艺流程如下： 已知：①、均能与溶液反应，产物分别为、和水； ②与反应生成和，该步旨在调节，将转化为沉淀。 （1）“碱溶”过程中加入稍过量溶液的目的是__________；“碱溶”时发生反应的化学方程式为__________；NaOH溶液不能过多的原因是__________。 （2）“过滤Ⅰ”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________；所得滤渣的主要成分为__________（填化学式）。 （3）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入溶液，溶液的pH__________（填“增大”“不变”或“减小”）。 （4）“过滤Ⅱ”所得滤渣经过“灼烧”可生成两种氧化物，则所发生反应的化学方程式为__________。 （5）“电解Ⅰ”是电解熔融，电解过程中作阳极的石墨易被消耗，原因是__________。 （6）“电解Ⅱ”为电解溶液。其装置如下图所示（阳离子交换膜只允许阳离子通过）。 ①电解时，阴极区发生的反应为：。分析图中溶液②比溶液①溶质的质量分数大的原因__________。 ②结合此电解装置图，分析上述用铝土矿制备铝的工艺流程中，可循环利用的物质有__________（填化学式）。 【答案】（1） ①. 使充分反应，提高铝的浸出率 ②. ③. 避免后续步骤消耗过多，增加成本 （2） ①. 漏斗 ②. （3） 减小 （4） （5） 阳极生成的在高温下与石墨（C）反应，消耗石墨 （6） ①. ①阴极反应生成，通过阳离子交换膜移动到阴极区，与结合生成NaOH，因此阴极区NaOH浓度升高 ②. ②、 【解析】 【小问1详解】 稍过量NaOH保证氧化铝完全溶解；根据题干已知信息书写SiO₂与NaOH的反应方程式；NaOH过多会和更多NaHCO₃反应，增加原料消耗。 【小问2详解】 过滤操作的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗；铝土矿中只有不与NaOH溶液反应，留在滤渣中。 【小问3详解】 滤液中含有过量的NaOH，加入会与NaOH反应消耗，溶液碱性减弱，pH减小。 【小问4详解】 受热分解生成氧化铝和水两种氧化物，配平即可。 【小问5详解】 电解熔融氧化铝时阳极产生氧气，高温下C和反应，因此石墨阳极被消耗。 【小问6详解】 ①阳离子交换膜只允许通过，阴极生成的和迁移过来的形成NaOH，故溶液②浓度更大；②电解Ⅱ生成的NaOH可回到“碱溶”步骤，生成的可回到“调节pH”步骤，均可循环利用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $