精品解析：2025年江苏省泰州市靖江市二模物理•化学试题-初中化学

2024-2025学年度第二学期适应性考试(二) 九年级化学 (考试时间：60分钟 满分：60分) 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。 2.答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 (可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Fe-56) 第一部分 选择题(共18分) 第1~10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。 1. 端午节是我国的传统节日。下列制做粽子的过程中涉及化学变化的是 A. 采摘粽叶 B. 淘洗糯米 C. 捆扎粽子 D. 烧火蒸煮 【答案】D 【解析】 【详解】A、采摘粽叶过程中没有生成新物质，是物理变化。 B、淘洗糯米过程中没有生成新物质，是物理变化。 C、捆扎粽子过程中没有生成新物质，是物理变化。 D、烧火蒸煮过程中燃料燃烧生成新物质，是化学变化。 综上所述：选择D。 2. 配制一定溶质质量分数的稀硫酸并进行硫酸性质实验，下列实验操作正确的是 A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 存放稀硫酸 D. 测稀硫酸的pH 【答案】D 【解析】 【详解】A、倾倒浓硫酸时，瓶塞倒放，标签向手心，且量筒应倾斜，该选项操作不正确； B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项操作不正确； C、稀硫酸应保存在细口瓶中，该选项操作不正确； D、测定溶液pH时，将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，该选项操作正确。 故选D。 3. 下列实验现象描述错误的是 A. 向土豆切面滴加碘酒，出现蓝色 B. 水通电分解，正极和负极产生的气体体积比为2：1 C. 加热碱式碳酸铜，固体由绿色变成黑色 D. 铁钉长时间置于潮湿空气中，表面产生红棕色固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、土豆中含有淀粉，淀粉遇碘变蓝色，则向土豆切面滴加碘酒，出现蓝色，故正确； B、电解水时正极产生的是氧气，负极产生的气体是氢气，正极和负极产生的气体体积比为1：2，故错误； C、加热碱式碳酸铜固体，生成氧化铜、水和二氧化碳，会观察到固体由绿色变成黑色，故正确； D、铁在潮湿的空气中生锈会生成氧化铁，所以铁钉长时间置于潮湿空气中，表面产生红棕色固体，故正确； 故选B。 4. 钴元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 钴元素属于金属元素 B. 钴原子核内有27个中子 C. 钴原子在化学反应中易形成 D. 钴元素的相对原子质量为58.93g 【答案】A 【解析】 【详解】A、钴元素带“钅”字旁，属于金属元素，故A正确； B、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故钴原子核内有27个质子，由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则钴的相对原子质量为58.93，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则钴原子核内的中子数为59-27=32，故B错误； C、钴原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去最外层2个电子，形成带2个单位正电荷的Co2+，故C错误； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钴元素的相对原子质量为58.93，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，故D错误； 故选A。 5. 过量“甜蜜素”有害健康，“甜蜜素”由环己胺()与氢氧化钠反应合成。下列叙述错误的是 A. 环己胺是有机化合物 B. 环己胺由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子构成 C. 环己胺能与碱反应 D. 环己胺中碳元素和氮元素的质量比为36：7 【答案】B 【解析】 【详解】A、环己胺是含碳化合物，属于有机化合物，故A不符合题意； B、环己胺是由环己胺分子构成，1个环己胺分子由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子构成，故B符合题意； C、根据题干信息可知，“甜蜜素”由环己胺与氢氧化钠（碱）反应合成，即环己胺能与碱反应，故C不符合题意； D、环己胺中碳元素和氮元素的质量比为，故D不符合题意。 故选B。 6. 学习化学离不开归纳，下列物质归类正确的是 选项 类别 物质 A 空气污染物 、CO、PM2.5等 B 常见的碱 烧碱、纯碱、熟石灰 C 复合肥料 硝酸钾、碳铵、磷酸二氢铵 D 清洁能源 石油、天然气、太阳能 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 详解】A、SO2、CO、PM2.5均属于空气污染物，故A正确； B、烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐；熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，故B错误； C、硝酸钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥；碳铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；磷酸二氢铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，故C错误； D、石油、天然气属于化石燃料；太阳能属于清洁能源，故D错误。 故选A。 阅读材料，完成下面小题： 将草木灰(植物秸秆燃烧后的灰烬，成分中含有碳酸钾)溶于水，得到草木灰水，其pH在10~12之间。草木灰水可破坏细菌的生存环境，抑制病原微生物的生长，还可以分解油脂和有机物。 7. 将草木灰水过滤，关于滤液的性质说法错误的是 A. 能和稀盐酸反应产生气泡 B. 能使酚酞溶液变红 C. 能和氯化钠溶液发生复分解反应 D. 能和氯化钡溶液反应产生沉淀 8. 草木灰水用途广泛，下列用法不科学的是 A. 和铵态氮肥混用，提高肥效 B. 杀菌消毒 C. 去除油污 D. 改良酸性土壤 【答案】7. C 8. A 【解析】 【7题详解】 A、碳酸钾与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以有气泡冒出，故说法正确； B、草木灰水，其pH在10~12之间，显碱性，能使酚酞溶液变红，故说法正确； C、碳酸钾与氯化钠交换成分后生成氯化钾和碳酸钠，二者均为可溶物，无法发生复分解反应，故说法错误； D、碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，故说法正确； 故选C； 【8题详解】 A、铵态氮肥与碱性物质（如碳酸钾）混合会释放氨气，降低肥效，故说法错误； B、碱性环境可抑制细菌生长，用于杀菌消毒，故说法正确； C、碱性溶液能乳化油脂，去除油污，故说法正确； D、碳酸钾呈碱性，可中和酸性土壤，故说法正确； 故选A。 9. 某“果蔬洗盐”中含、、。三种物质溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 碳酸氢钠属于易溶物质 B. 50℃时饱和溶液降温一定析出固体 C. 60℃以上不显示溶解度，因为其受热会分解 D. 20℃时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，充分溶解，形成NaCl的饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，20℃时碳酸氢钠的溶液度小于10g，则属于可溶物质，故A错误； B、由图可知，在0~50℃，碳酸钠的溶解度随温度降低先增大后减小，则50℃时Na2CO3饱和溶液降温不一定析出固体，故B错误； C、60℃以上不显示NaHCO3溶解度，因为其受热会分解，故C正确； D、50g“果蔬洗盐”中氯化钠的质量为：，20℃时，氯化钠的溶解度大于30g，则该温度下，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，氯化钠能全部溶解，形成的溶液是氯化钠的不饱和溶液，故D错误。 故选C。 10. 下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验雨水是否为酸雨 滴加紫色石蕊试液，观察是否变红 B 除去红墨水中的色素 加入活性炭，搅拌，过滤 C 验证铜和银的活动性强弱 将铜和银分别放入稀硫酸中，观察现象 D 中混有NaCl，提纯 溶解，蒸发结晶，过滤，洗涤干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、酸雨是指pH<5.6的雨水。能使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，但酸性溶液不一定是酸雨。普通的雨水因为溶解了二氧化碳也显酸性，能使紫色石蕊试液变红，所以仅通过滴加紫色石蕊试液观察是否变红，不能检验雨水是否为酸雨，该实验方案不能达到目的，不符合题意； B、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味。在红墨水中加入活性炭，搅拌后活性炭吸附红墨水中色素，然后通过过滤可除去活性炭及被吸附的色素，从而除去红墨水中的色素，该实验方案能达到目的，符合题意； C、在金属活动性顺序中，铜和银都排在氢之后，都不能与稀硫酸反应。将铜和银分别放入稀硫酸中，都无明显现象，无法比较铜和银的活动性强弱，该实验方案不能达到目的，不符合题意。 D、KNO3的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小。KNO3中混有NaCl，提纯KNO3应采用降温结晶的方法。即先溶解，然后蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤干燥，而不是蒸发结晶，该实验方案不能达到目的，不符合题意。 故选B。 第11~14题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共8分。 11. 实验小组进行物质的性质和变化探究实验，装置如图所示，操作如下： ①关闭弹簧夹K，点燃燃烧匙内的酒精，迅速塞紧橡皮塞； ②冷却至常温，将滴管中NaOH溶液注入瓶中，振荡； ③打开弹簧夹K，观察现象。下列说法错误的是 A. 酒精燃烧，甲瓶内壁产生水雾 B. 打开弹簧夹K，溶液被倒吸入甲中 C. 最终观察到甲装置内产生白色沉淀 D. 该实验不能证明酒精燃烧产物中有 【答案】D 【解析】 【详解】A、酒精燃烧生成二氧化碳和水，则甲瓶内壁产生水雾，故正确； B、酒精燃烧生成二氧化碳和水，氢氧化钠好二氧化碳反应生成碳酸钠和水，甲中气体减少，压强减小，则打开弹簧夹K，溶液被倒吸入甲中，故正确； C、氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则最终观察到甲装置内产生白色沉淀，故正确； D、酒精燃烧生成二氧化碳和水，氢氧化钠好二氧化碳反应生成碳酸钠和水，甲中气体减少，压强减小，则打开弹簧夹K，溶液被倒吸入甲中，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则最终观察到甲装置内产生白色沉淀，通过该实验能证明酒精燃烧产物中有，故错误； 故选D。 12. 将纤维素变成储能装置的过程中，涉及某反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 反应后氮元素的化合价降低 B. 反应前后分子种类、数目不变 C. 生成的Z和W分子个数比为 D. 反应中涉及一种单质和三种化合物 【答案】C 【解析】 【分析】由微观示意图可知，X为碳、Y为氨气（NH3）、Z为氮气、W为CH4，该反应为碳与氨气在催化剂和高温条件下反应生成氮气和CH4，化学方程式为：。 【详解】A、反应前氨气中氢元素化合价为+1价，设氮元素化合价为x，根据化合物正负化合价代数和为0，x+（+1）×3=0，x=-3，反应后氮气中氮元素化合价为0，反应前后氮元素的化合价升高，选项错误； B、由方程式可知，该反应前后分子种类和数目都发生了变化，选项错误； C、生成的Z和W分子个数比为2:3 ，选项正确； D、X（碳）、Z（氮气）是由一种元素组成的，属于单质，Y（NH3）和W（CH4）是由不同种元素组成的，属于化合物，选项错误； 故选C。 13. 小组模拟工业炼铁进行CO还原实验，测得固体成分及质量随温度变化如图所示，下列说法错误的是 A. 低于500℃时，CO和没有发生反应 B. x的值为15.2 C. 图中M对应的固体是和 D. 850℃时发生化学反应方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A、低于500℃时，固体的质量没有发生变化，说明CO和没有发生反应，故正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，根据铁元素质量守恒，FeO中铁元素的质量等于最终铁元素的质量，最终铁元素的质量为11.2g，则x的值为，故错误； C、由图可知，M点时固体质量处于变化过程中，说明此时既有反应生成的物质四氧化三铁，又有未反应完的物质氧化铁，所以图中M对应的固体是和，故正确； D、850℃时一氧化碳和氧化亚铁反应生成铁和二氧化碳，发生化学反应方程式为：，故正确； 故选B。 14. 某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 混合加热室中有新物质生成 B. 氧化室中发生的反应属于化合反应 C. 电解室内部需要隔绝氧气，防止爆炸 D. 生产流程中KOH可循环利用，不需要补充 【答案】C 【解析】 【详解】A、混合加热室中将固体MnO2和KOH转化成MnO2和KOH的熔融物，只是状态的改变，则混合加热室中没有新物质生成，说法错误； B、氧化室中二氧化锰与氢氧化钾和氧气反应生成锰酸钾，依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素种类不变，反应前有氢元素，生成物肯定有氢元素存在的物质，该反应不属于化合反应，说法错误； C、由于电解室内有氢气产生，氢气和氧气的混合气，遇到明火会发生爆炸，因此电解室内部需要隔绝氧气，防止爆炸，说法正确； D、生产流程中混合加热室消耗氢氧化钾，电解室中有氢氧化钾生成，则生产流程中KOH可循环利用，若该物质全部循环利用，为使生产流程持续进行，需要不断补充该物质，其原因是依据该流程和质量守恒定律可知，根据钾元素质量守恒，部分钾元素形成了KMnO4，说法错误； 故选C。 第二部分 非选择题(共42分) 15. 化学与材料选择、人类健康、环境保护以及能源利用息息相关。 （1）聚氯乙烯是生活中常见的一种塑料。 ①从材料分类看，塑料属于___________材料。 ②聚氯乙烯完全燃烧生成、、HCl，则聚氯乙烯中至少含有___________种元素。 （2）合理饮食有益健康。 ①锌是人体不可缺少的元素，儿童缺锌易导致___________。 ②人体必需营养物质中，___________是构成人体细胞的基础物质。 （3）大气中增多会导致的环境问题是___________。我国提出了实现“碳达峰碳中和”的目标，下列措施不利于实现该目标的是___________。 a．出行用自行车代替汽车 b．将转化为化工产品 c．将垃圾露天焚烧处理 d．严禁乱砍滥伐树木 （4）人类使用的燃料在不断变迁，下表是常见燃料的燃值数据。 燃料 天然气 液化石油气 汽油 主要成分 热值() 53 50 44 可见，燃料中___________元素的质量分数越大，燃料的热值就越高。由此可知，下列选项中最理想的高能燃料是___________(填序号)。 a．煤炭 b．氢气 c．乙烷() d．正丁烷() 【答案】（1） ①. 合成 ②. 3 （2） ①. 侏儒症（合理即可） ②. 蛋白质 （3） ①. 温室效应 ②. c （4） ①. 氢 ②. b 【解析】 【小问1详解】 ①塑料属于合成材料； ②根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。聚氯乙烯完全燃烧生成CO2、H2O和HCl，因为生成了HCl，所以聚氯乙烯中一定含有C、H、Cl元素； 【小问2详解】 ①锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，易患侏儒症； ②蛋白质是构成人体细胞的基础物质，是人体生长所需要的主要营养物质； 【小问3详解】 大气中CO2的含量不断上升导致的环境问题是温室效应增强，全球气候变暖； a、用自行车代替汽车上下班出行可减少二氧化碳气体的排放，有利于实现碳中和，故做法正确； b、将二氧化碳转化为化工产品，可减少二氧化碳含量，有利于有利于实现碳中和，故做法正确； c、将垃圾露天焚烧处理，会产生二氧化碳气体，不利于实现碳中和，故做法错误； d、严禁乱砍滥伐树木，可以增加二氧化碳的吸收量，有利于实现碳中和，故做法正确； 故选c； 【小问4详解】 分析数据可得结论：当燃料中氢元素质量比增加，燃烧热值会提高；根据上述结论，最理想的高能燃料是氢气，故选b。 16. 如图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题： （1）图中仪器甲的名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，化学反应方程式为___________。 ①可以用排水法收集氧气的原因是___________。 ②连接装置A和D，测量一定质量高锰酸钾生成的体积，下列因素不影响测量结果的是___________(填序号)。 a．装置气密性不好 b．收集前集气瓶中没有注满水 c．加热高锰酸钾一段时间后再收集氧气 d．实验结束冷却至室温，量筒内部分水被倒吸回集气瓶内，再进行读数 （3）实验室制取的化学反应方程式为___________。 ①发生装置可选用B或C，与B相比，装置C的优点是___________。 ②制得的中可能混有HCl气体，为检验并除去HCl，可在装置E中盛放___________溶液，气体从___________(填“a”或“b”)管通入。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. 氧气不易溶于水，且与水不反应 ③. bd （3） ①. ②. 可以控制反应的发生和停止 ③. 饱和碳酸氢钠 ④. a 【解析】 小问1详解】 由图可知，图中仪器甲的名称是：锥形瓶； 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； ①可以用排水法收集氧气的原因是：氧气不易溶于水，且与水不反应； ②a、装置气密性不好，反应生成的氧气散逸到空气中，会影响实验结果，不符合题意； b、该实验是通过反应生成气体，装置内压强增大，将水排出，排出水的体积就是生成氧气的体积，收集前集气瓶中没有注满水，对实验结果没有影响，符合题意； c、加热高锰酸钾一段时间后再收集氧气，会导致部分氧气散逸到空气中，影响实验结果，不符合题意； d、实验结束冷却至室温，量筒内部分水被倒吸回集气瓶内，再进行读数，防止气体受热膨胀占据了一定的体积，是正确的做法，不会影响实验结果，符合题意。 故选bd； 【小问3详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； ①发生装置可选用B或C，与B相比，装置C可将固体置于有孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，使固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； ②氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，且饱和碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳，故可在装置E中盛放饱和碳酸氢钠溶液检验吸收氯化氢； 气体从a端通入，这样反应比较充分，净化的比较充分。 17. 实验观察与分析，是研究化学的重要途径。阅读材料，回答问题。 Ⅰ．研究化学现象 “打铁花”是传统的民间焰火表演。表演者用鼓风机向火炉内的焦炭中鼓入空气，给熔铁罐中生铁加热，待铁熔化，将铁水抛向高空，铁水分散成直径小于1毫米的液滴，液滴表面燃烧，氧化成黑色固态外壳，液滴中的碳高温下与反应生成CO，内部压强增大发生爆裂，形成四处飞溅的火花。 （1）用鼓风机向焦炭中鼓入空气的目的是___________。 （2）使相同质量的纯铁熔融所需要的焦炭量，明显大于生铁，原因是___________。 （3）铁水表面燃烧生成的黑色固体化学式为___________。 Ⅱ．探究化学反应 “铝热反应”实验也能实现“焰火表演”。实验操作如下：在纸漏斗中放入混合均匀的铝粉和氧化铁，再放入氯酸钾，插上一根打磨过的镁条；下方放置盛有细沙的蒸发皿。 （4）点燃镁条，观察到___________，产生白烟，放出大量的热。 （5）氯酸钾的作用是产生氧气，使镁条充分燃烧。若改用亚硝酸钠()，受热也会产生氧气，但同时生成有害气体一氧化氮和氧化钠，写出该化学反应方程式___________。 （6）在高温条件下铝粉和氧化铁发生置换反应，有熔融物穿透纸漏斗下端，落入细沙中。写出该置换反应的化学方程式___________。 Ⅲ．深究化学工艺 （7）欲测定上述反应后剩余固体中铁元素的含量(氯酸钾反应完全)，实验流程如下： 已知：a．溶液能将氧化成；该实验条件下，铁的氧化物都能溶于酸； b．能溶解在的强碱溶液中； c．几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如图所示： 开始沉淀的pH 7.5 2.8 4.2 9.6 沉淀完全的pH 9.0 4.0 5.0 11 ①原理分析：写出“反应Ⅰ”中稀盐酸和一种金属氧化物的化学反应方程式___________。 ②实验操作：“操作X”中玻璃棒的作用是___________。 ③条件控制：反应Ⅲ中调节溶液pH的范围是___________。 ④数据处理：称量质量，计算铁元素含量，导致结果偏大的因素可能是___________(写序号)。 a．“反应Ⅱ”进行时温度过高，双氧水挥发，氧化效果降低 b．所得没有洗涤干净 c．“烘干”时温度过高，部分分解成氧化铁和水 ⑤废液回收：KCl可用作钾肥，请结合题中信息，设计从滤液A中获得KCl固体的实验方案：___________。 【答案】（1）提供充足的氧气，使焦炭燃烧更充分 （2）生铁是铁的合金，合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，则纯铁熔点比生铁高 （3）Fe3O4 （4）镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光 （5） （6） （7） ①. ②. 引流 ③. 4~4.2 ④. b ⑤. 加热蒸发浓缩，然后冷却结晶，过滤、干燥，即可得到固体 KCl 【解析】 【小问1详解】 用鼓风机向焦炭中鼓入空气的目的是提供充足的氧气，使焦炭燃烧更充分，放出大量热，从而为熔铁提供足够的能量； 【小问2详解】 使相同质量的纯铁熔融所需要的焦炭量，明显大于生铁，原因是生铁是铁的合金，合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，则纯铁熔点比生铁高，则纯铁需要消耗更多焦炭来提供热量； 【小问3详解】 铁水分散成直径小于1毫米的液滴，液滴表面燃烧，氧化成黑色固态外壳，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，铁水表面燃烧生成的黑色固体是四氧化三铁，化学式为Fe3O4； 【小问4详解】 点燃镁条，观察到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，产生白烟，并放出大量的热； 【小问5详解】 亚硝酸钠()，受热也会产生氧气，但同时生成有害气体一氧化氮和氧化钠，该化学反应方程式为； 【小问6详解】 在高温条件下铝粉和氧化铁发生置换反应生成氧化铝和铁，该置换反应的化学方程式为； 【小问7详解】 ①欲测定上述反应后剩余固体中铁元素的含量(氯酸钾反应完全)，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为； ②“操作X”可分离滤液和滤渣，即为过滤操作，其中玻璃棒的作用是引流； ③反应Ⅲ中调节溶液pH的范围是既保证 完全沉淀（完全沉淀的pH为4.0）又不使其它离子开始沉淀，铝离子开始沉淀的pH为4.2，镁离子开始沉淀的pH为9.6，亚铁离子开始沉淀的pH为7.5，则反应Ⅲ中调节溶液pH的范围4~4.2； ④a、“反应Ⅱ”进行时温度过高，双氧水挥发，氧化效果降低，会导致铁离子偏少，则导致铁元素含量偏小，不符合题意； b、所得没有洗涤干净，会导致称量氢氧化铁沉淀的质量偏大，则计算铁元素含量偏大，符合题意； c、“烘干”时温度过高，部分分解成氧化铁和水，会导致称量去银行兔峨的质量偏小，则计算铁元素含量偏小，不符合题意； 故选b； ⑤ 从滤液 A 中获得 KCl 固体，可以加热蒸发浓缩，然后冷却结晶，过滤得到晶体干燥，即可得到固体 KCl。 18. 白云石是一种常见的岩石，主要成分是，可用于制备碳酸钙。 【方案一】工业上常用的“水溶法”制备流程如图： （1）“煅烧”时发生反应：，X的化学式为___________。 （2）“消化”过程中温度___________(填“升高”或“降低”)。 （3）“碳化”过程中反应1常用于实验室检验，若有88克参与该反应，理论上得到碳酸钙的质量为___________(写出计算过程)。 （4）“碳化”时不同温度下钙镁溶出率如图所示，由图像中数据可知，钙镁分离最适合的温度是___________，该流程得到的纯度较低的原因是___________。 (溶出率：指溶液中某元素的质量与矿样中该元素的质量的比值) 【方案二】“盐溶法”可得到高纯度碳酸钙，流程如图： 已知：a．氨水易挥发，且温度越高，氨水挥发越快； b．在的水溶液中会生成可溶性的。 （5）从多方面考虑，可能影响“浸钙”效率的因素有___________、___________。 （6）“沉钙”装置如图所示，发生如下两步反应： 反应一：； 反应二：与氯化钙溶液发生复分解反应。 ①水浴温度适合在35℃左右，温度过高，产率降低，原因是___________。 ②写出反应二的化学方程式：___________。 ③过量会降低产量的原因是___________(用化学方程式表示)。 （7）以上流程中，可循环利用的物质有：、、___________。 【答案】（1） （2）升高 （3）解：设理论上得到碳酸钙的质量为x， x=200g 答：理论上得到碳酸钙的质量为200g。 （4） ①. 25 ℃ ②. 反应中仍有部分镁盐混入所生成的碳酸钙中 （5） ①. 温度 ②. 白云石颗粒大小或氯化铵溶液浓度等 （6） ①. 温度过高，氨水挥发加快，使参与反应的氨水减少，导致反应一的反应物浓度降低，反应速率减慢，进而使生成的碳酸铵减少，最终使碳酸钙产率降低 ②. ③. （7）NH4Cl##氯化铵 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个Mg、1个Ca、2个C、6个O，反应后有1个Mg、1个Ca、2个O，则2X中含有2个C和4个O，X中含有1个C和2个O，化学式为； 【小问2详解】 “消化”过程中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，则“消化”过程中温度升高； 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 由图可见，25 ℃时镁的溶出率最高而钙的溶出率最低，故该温度最利于钙镁分离； 由于反应中仍有部分镁盐混入所生成的碳酸钙中，所以该流程得到的纯度较低； 【小问5详解】 根据已知，氨水易挥发，且温度越高，氨水挥发越快，温度过高，导致氨气挥发，反而不利于浸钙，所以温度是影响浸钙效率的因素，另外白云石颗粒大小（或氯化铵溶液浓度等 ）也可能影响“浸钙”效率，白云石颗粒越小，其与氯化铵溶液的接触面积越大，反应就越充分，浸钙效率越高，氯化铵溶液浓度越高，单位体积内的反应物粒子数越多，反应速率越快，浸钙效率也可能越高； 小问6详解】 ①根据已知条件“氨水易挥发，且温度越高，氨水挥发越快” ，水浴温度适合在35℃左右，温度过高，产率降低，原因是根据在“沉钙”反应中，氨水是反应一的反应物。温度过高时，氨水挥发加剧，体系中氨水的量减少，反应一的进行程度受到抑制，生成的碳酸铵量不足，而碳酸铵是反应二生成碳酸钙的关键物质，所以碳酸钙产率降低； ②反应二中碳酸铵和氯化钙发生复分解反应生成氯化铵和碳酸钙沉淀，化学方程式为； ③根据已知，在的水溶液中会生成可溶性的，则过量会降低产量的原因是二氧化碳、碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙，化学方程式为; 【小问7详解】 在整个流程中，“浸钙”步骤加入NH4Cl和水，“沉钙”步骤中反应二生成了NH4Cl ，所以NH4Cl也可以循环利用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度第二学期适应性考试(二) 九年级化学 (考试时间：60分钟 满分：60分) 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。 2.答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 (可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Fe-56) 第一部分 选择题(共18分) 第1~10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。 1. 端午节是我国的传统节日。下列制做粽子的过程中涉及化学变化的是 A. 采摘粽叶 B. 淘洗糯米 C. 捆扎粽子 D. 烧火蒸煮 2. 配制一定溶质质量分数的稀硫酸并进行硫酸性质实验，下列实验操作正确的是 A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 存放稀硫酸 D. 测稀硫酸的pH 3. 下列实验现象描述错误的是 A. 向土豆切面滴加碘酒，出现蓝色 B. 水通电分解，正极和负极产生的气体体积比为2：1 C. 加热碱式碳酸铜，固体由绿色变成黑色 D. 铁钉长时间置于潮湿空气中，表面产生红棕色固体 4. 钴元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 钴元素属于金属元素 B. 钴原子核内有27个中子 C. 钴原子在化学反应中易形成 D. 钴元素的相对原子质量为58.93g 5. 过量“甜蜜素”有害健康，“甜蜜素”由环己胺()与氢氧化钠反应合成。下列叙述错误的是 A. 环己胺是有机化合物 B. 环己胺由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子构成 C. 环己胺能与碱反应 D. 环己胺中碳元素和氮元素的质量比为36：7 6. 学习化学离不开归纳，下列物质归类正确的是 选项 类别 物质 A 空气污染物 、CO、PM2.5等 B 常见的碱 烧碱、纯碱、熟石灰 C 复合肥料 硝酸钾、碳铵、磷酸二氢铵 D 清洁能源 石油、天然气、太阳能 A. A B. B C. C D. D 阅读材料，完成下面小题： 将草木灰(植物秸秆燃烧后的灰烬，成分中含有碳酸钾)溶于水，得到草木灰水，其pH在10~12之间。草木灰水可破坏细菌的生存环境，抑制病原微生物的生长，还可以分解油脂和有机物。 7. 将草木灰水过滤，关于滤液的性质说法错误的是 A. 能和稀盐酸反应产生气泡 B. 能使酚酞溶液变红 C. 能和氯化钠溶液发生复分解反应 D. 能和氯化钡溶液反应产生沉淀 8. 草木灰水用途广泛，下列用法不科学的是 A. 和铵态氮肥混用，提高肥效 B. 杀菌消毒 C. 去除油污 D. 改良酸性土壤 9. 某“果蔬洗盐”中含、、。三种物质溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 碳酸氢钠属于易溶物质 B. 50℃时饱和溶液降温一定析出固体 C. 60℃以上不显示溶解度，因为其受热会分解 D. 20℃时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，充分溶解，形成NaCl的饱和溶液 10. 下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验雨水是否为酸雨 滴加紫色石蕊试液，观察是否变红 B 除去红墨水中的色素 加入活性炭，搅拌，过滤 C 验证铜和银的活动性强弱 将铜和银分别放入稀硫酸中，观察现象 D 中混有NaCl，提纯 溶解，蒸发结晶，过滤，洗涤干燥 A. A B. B C. C D. D 第11~14题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共8分。 11. 实验小组进行物质的性质和变化探究实验，装置如图所示，操作如下： ①关闭弹簧夹K，点燃燃烧匙内的酒精，迅速塞紧橡皮塞； ②冷却至常温，将滴管中NaOH溶液注入瓶中，振荡； ③打开弹簧夹K，观察现象。下列说法错误是 A. 酒精燃烧，甲瓶内壁产生水雾 B. 打开弹簧夹K，溶液被倒吸入甲中 C. 最终观察到甲装置内产生白色沉淀 D. 该实验不能证明酒精燃烧产物中有 12. 将纤维素变成储能装置的过程中，涉及某反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 反应后氮元素的化合价降低 B. 反应前后分子种类、数目不变 C. 生成的Z和W分子个数比为 D. 反应中涉及一种单质和三种化合物 13. 小组模拟工业炼铁进行CO还原实验，测得固体成分及质量随温度变化如图所示，下列说法错误的是 A. 低于500℃时，CO和没有发生反应 B. x的值为15.2 C. 图中M对应的固体是和 D. 850℃时发生化学反应方程式为： 14. 某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 混合加热室中有新物质生成 B. 氧化室中发生的反应属于化合反应 C. 电解室内部需要隔绝氧气，防止爆炸 D. 生产流程中KOH可循环利用，不需要补充 第二部分 非选择题(共42分) 15. 化学与材料选择、人类健康、环境保护以及能源利用息息相关。 （1）聚氯乙烯是生活中常见的一种塑料。 ①从材料分类看，塑料属于___________材料。 ②聚氯乙烯完全燃烧生成、、HCl，则聚氯乙烯中至少含有___________种元素。 （2）合理饮食有益健康。 ①锌是人体不可缺少的元素，儿童缺锌易导致___________。 ②人体必需的营养物质中，___________是构成人体细胞的基础物质。 （3）大气中增多会导致的环境问题是___________。我国提出了实现“碳达峰碳中和”的目标，下列措施不利于实现该目标的是___________。 a．出行用自行车代替汽车 b．将转化为化工产品 c．将垃圾露天焚烧处理 d．严禁乱砍滥伐树木 （4）人类使用的燃料在不断变迁，下表是常见燃料的燃值数据。 燃料 天然气 液化石油气 汽油 主要成分 热值() 53 50 44 可见，燃料中___________元素质量分数越大，燃料的热值就越高。由此可知，下列选项中最理想的高能燃料是___________(填序号)。 a．煤炭 b．氢气 c．乙烷() d．正丁烷() 16. 如图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题： （1）图中仪器甲的名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，化学反应方程式为___________。 ①可以用排水法收集氧气原因是___________。 ②连接装置A和D，测量一定质量高锰酸钾生成的体积，下列因素不影响测量结果的是___________(填序号)。 a．装置气密性不好 b．收集前集气瓶中没有注满水 c．加热高锰酸钾一段时间后再收集氧气 d．实验结束冷却至室温，量筒内部分水被倒吸回集气瓶内，再进行读数 （3）实验室制取的化学反应方程式为___________。 ①发生装置可选用B或C，与B相比，装置C的优点是___________。 ②制得的中可能混有HCl气体，为检验并除去HCl，可在装置E中盛放___________溶液，气体从___________(填“a”或“b”)管通入。 17. 实验观察与分析，是研究化学的重要途径。阅读材料，回答问题。 Ⅰ．研究化学现象 “打铁花”是传统民间焰火表演。表演者用鼓风机向火炉内的焦炭中鼓入空气，给熔铁罐中生铁加热，待铁熔化，将铁水抛向高空，铁水分散成直径小于1毫米的液滴，液滴表面燃烧，氧化成黑色固态外壳，液滴中的碳高温下与反应生成CO，内部压强增大发生爆裂，形成四处飞溅的火花。 （1）用鼓风机向焦炭中鼓入空气的目的是___________。 （2）使相同质量的纯铁熔融所需要的焦炭量，明显大于生铁，原因是___________。 （3）铁水表面燃烧生成的黑色固体化学式为___________。 Ⅱ．探究化学反应 “铝热反应”实验也能实现“焰火表演”。实验操作如下：在纸漏斗中放入混合均匀的铝粉和氧化铁，再放入氯酸钾，插上一根打磨过的镁条；下方放置盛有细沙的蒸发皿。 （4）点燃镁条，观察到___________，产生白烟，放出大量的热。 （5）氯酸钾的作用是产生氧气，使镁条充分燃烧。若改用亚硝酸钠()，受热也会产生氧气，但同时生成有害气体一氧化氮和氧化钠，写出该化学反应方程式___________。 （6）在高温条件下铝粉和氧化铁发生置换反应，有熔融物穿透纸漏斗下端，落入细沙中。写出该置换反应的化学方程式___________。 Ⅲ．深究化学工艺 （7）欲测定上述反应后剩余固体中铁元素的含量(氯酸钾反应完全)，实验流程如下： 已知：a．溶液能将氧化成；该实验条件下，铁氧化物都能溶于酸； b．能溶解在的强碱溶液中； c．几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如图所示： 开始沉淀的pH 7.5 2.8 4.2 9.6 沉淀完全的pH 9.0 4.0 5.0 11 ①原理分析：写出“反应Ⅰ”中稀盐酸和一种金属氧化物的化学反应方程式___________。 ②实验操作：“操作X”中玻璃棒的作用是___________。 ③条件控制：反应Ⅲ中调节溶液pH的范围是___________。 ④数据处理：称量质量，计算铁元素含量，导致结果偏大的因素可能是___________(写序号)。 a．“反应Ⅱ”进行时温度过高，双氧水挥发，氧化效果降低 b．所得没有洗涤干净 c．“烘干”时温度过高，部分分解成氧化铁和水 ⑤废液回收：KCl可用作钾肥，请结合题中信息，设计从滤液A中获得KCl固体的实验方案：___________。 18. 白云石是一种常见的岩石，主要成分是，可用于制备碳酸钙。 【方案一】工业上常用的“水溶法”制备流程如图： （1）“煅烧”时发生反应：，X的化学式为___________。 （2）“消化”过程中温度___________(填“升高”或“降低”)。 （3）“碳化”过程中反应1常用于实验室检验，若有88克参与该反应，理论上得到碳酸钙的质量为___________(写出计算过程)。 （4）“碳化”时不同温度下钙镁溶出率如图所示，由图像中数据可知，钙镁分离最适合的温度是___________，该流程得到的纯度较低的原因是___________。 (溶出率：指溶液中某元素的质量与矿样中该元素的质量的比值) 【方案二】“盐溶法”可得到高纯度碳酸钙，流程如图： 已知：a．氨水易挥发，且温度越高，氨水挥发越快； b．在的水溶液中会生成可溶性的。 （5）从多方面考虑，可能影响“浸钙”效率的因素有___________、___________。 （6）“沉钙”装置如图所示，发生如下两步反应： 反应一：； 反应二：与氯化钙溶液发生复分解反应。 ①水浴温度适合在35℃左右，温度过高，产率降低，原因是___________。 ②写出反应二的化学方程式：___________。 ③过量会降低产量的原因是___________(用化学方程式表示)。 （7）以上流程中，可循环利用的物质有：、、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$