精品解析：2026年5月江苏苏州市相城区中考化学模拟试卷（二）

2025~2026学年初三模拟试卷（二） 化学 2026.05 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第3页，非选择题第4页至第8页；共26题，满分100分；考试用时100分钟。 2．答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。 3．答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 P-31 S-32 Cu-64 选择题（共40分） 单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。） 1. 我国最新研发的光控智能粘附材料含H、C、N、四种元素。其中属于金属元素的是 A. H B. C C. N D. 2. 勤劳质朴是中华民族的传统美德之一。劳动中的下列过程涉及化学变化的是 A. 裁剪布料 B. 堆放砖块 C. 粉碎矿石 D. 粮食酿酒 3. 下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是 A. Ca(NO3)2 B. KNO3 C. Ca(H2PO4)2 D. (NH4)2SO4 4. 下列图标表示我国“国家节水标志”的是 A. B. C. D. 5. 从微观角度认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子构成的是 A. 氧气 B. 乙醇 C. 金刚石 D. 氯化钠 6. 博物馆馆藏的下列文物中，主要由金属材料制成的是 A. 青铜面具 B. 龙凤玉佩 C. 立人陶俑 D. 青花瓷瓶 7. 下列化学用语解释正确的是 A. 3H：3个氢分子 B. Be：硼元素 C. ：2个氯离子 D. ：过氧化氢由氢分子和氧分子构成 8. 下列物质不属于溶液的是 A. 碘酒 B. 糖水 C. 盐水 D. 泥水 9. 维生素A(C20H30O)有助于保护视力，缺乏它会引起夜盲症。下列有关维生素A的说法正确的是 A. 由三个元素组成 B. 相对分子质量是286 C. 氢元素的质量分数最大 D. C、H、O元素的质量之比为20：30：1 10. 某同学利用H2O2溶液在MnO2作用下的反应，探究化学反应前后物质的质量关系。下列操作或现象错误的是 A．加入固体 B．倾倒溶液 C．称量质量 D．有气泡产生 A. A B. B C. C D. D 11. 全新芯片材料硒氧化铋(Bi2O2Se)中的铋元素在周期表中的信息如图所示。下列有关铋元素说法不正确的是 A. 原子序数为83 B. 元素符号为Bi C. 一个铋原子的质量为209.0g D. 铋是一种金属元素 12. 化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是 A. 元素观：物质是由元素组成的 B. 分类观：水和三氧化二铁都是氧化物 C. 守恒观：碳与氧气充分反应，生成二氧化碳 D. 转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化 13. 厨房中处处有化学。下列厨房中常用物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 食醋有挥发性，可去除水垢 B. 氯化钠是白色固体，可作调味品 C. 竹炭有吸附性，可作冰箱除味剂 D. 碳酸氢钠易溶于水，可作发酵粉 14. 下列关于水与溶液的说法不正确的是 A. 溶液都是均一、稳定、无色、透明的混合物 B. 喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源 C. 工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水 D. 配制溶质质量分数为的生理盐水，需要氯化钠 15. 氮气与氢气反应生成氨气对氮肥生产具有重要意义，相关研究曾三次获得诺贝尔化学奖。合成氨气的微观示意图如图，下列有关说法错误的是 A. 丙物质的化学式为NH3 B. 该反应属于化合反应 C. 化学反应前后分子和原子的数目均保持不变 D. 该反应中元素的化合价均发生了改变 16. 电石灯是古老的照明工具，原理是利用电石()与水反应生成可燃性气体，点燃气体用于照明。下列说法正确的是 A. 电石灯利用电石作可燃物 B. 点燃是为了提高可燃物的着火点 C. 可通过移动螺母最终使火焰熄灭 D. 导管1可长期使用，无需清洁保养 17. 镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金（含镍、铁和铜等）浸入800℃液态镁中形成镁镍合金，再经如图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是 A. 镁的沸点比镍的低 B. 坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中 C. 合金的硬度一般比其组成金属的小 D. 真空蒸馏过程中，镁原子体积发生改变 18. 几种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 23℃时，硝酸钾和氯化钠溶液中溶质的质量分数相等 B. 升高温度，固体的溶解度都增大 C. 盐湖工场“冬天捞碱 （Na2CO3）” 是利用降温结晶的原理 D. 40℃时，将40g硝酸钾加入50g 水中，充分溶解后所得溶液为不饱和溶液 19. 下列实验方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别生理盐水、葡萄糖溶液 观察溶液颜色 B 鉴别C、Fe、CuO粉末 取样，分别加入足量稀硫酸，观察现象 C 除去溶液中的少量 加入足量Fe粉，充分反应后过滤 D 除去NaOH溶液中的少量 加入适量溶液，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 20. 一种提纯白磷（）样品的工艺流程如图（杂质不参与反应）。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中，反应物属于单质 B. 过程Ⅱ中，发生的反应不属于化合反应 C. 过程Ⅲ中，需要进行尾气处理 D. 过程Ⅰ中，理论上每生成的需要消耗的 非选择题（共60分） 21. 苏州名茶碧螺春被誉为“茶中仙子”。 Ⅰ．了解茶叶 （1）茶叶中的硒有防癌作用。这里的“硒”指的是_______（填“元素”或“单质”）。 Ⅱ．种植茶树 （2）茶树适宜在为5~6的土壤中生长，该土壤浸出液能使紫色石蕊试液变_______。 （3）茶树是叶用植物，需氮元素比一般植物多，大量施用氮肥加速了土壤的酸化，通常可施加_______改良酸性土壤。 Ⅲ．冲泡茶汤 （4）选择水：研究发现，水的pH值越低，茶汤品质越高。水矿化度（钙、镁离子含量）越低，茶汤品质越高。选取三种不同水样测量，结果见下表，最适合泡茶的是_______。 水样 山泉水 自来水 纯净水 pH 5.76 6.92 6.81 矿化度 低 高 低 （5）泡茶时可用茶漏将茶汤和茶渣分离，相当于实验室的_______操作。 Ⅳ．清洁茶具 （6）除垢原理。长期使用的茶具中易出现茶垢（主要成分碳酸钙），需定期处理。柠檬酸除茶垢：柠檬酸溶液能清除茶垢的原理是_______。茶垢清洁剂除茶垢：清洁剂中的过碳酸钠遇热水产生大量氧气，分解茶垢。 （7）自制除垢剂 ①将质量分数为的柠檬酸溶液稀释为除垢所需质量分数为的柠檬酸溶液，需加水_______。 ②向饱和碳酸钠溶液加过氧化氢溶液时，过碳酸钠产率与反应温度的关系如表： 温度范围/℃ 5~10 10~15 15~20 20~25 过碳酸钠的产率/% 84.49 85.78 88.38 83.01 分析数据，制备过碳酸钠的最佳温度范围是_______℃。 22. 燃料是飞机的动力来源。 Ⅰ．航空燃料的燃烧 （1）飞机的燃料是航空煤油，航空煤油（以计）完全燃烧的产物是_______（填化学式）。 （2）航空煤油燃烧产生大量，某地建设了回收利用的循环设施如图-1。 ①发生器1中发生反应的化学方程式为_______。 ②发生器2中化学反应的微观示意图如图-2所示，请在方框中补充完整_______。 （3）二氧化碳可以通过催化加氢转化为重要化工原料二甲醚（），总反应方程式如下： ，同时也会发生副反应：。 两个反应中二氧化碳的转化率随温度变化的曲线如图-3所示。 注：甲醇的相对分子质量为32 ①选用_______（选填“低温”或“高温”）可以提高产物中二甲醚的含量。 ②生成二甲醚的总反应经历两个过程，过程1：和生成甲醇和水；过程2：甲醇立刻反应得到二甲醚。过程2的微观过程如图-4所示，则甲醇的化学式为_______（按C、H、O顺序）。 ③二甲醚的选择性（）可以衡量产物中二甲醚的含量， ，若生产时测得二甲醚的选择性为80%，则产物中二甲醚和一氧化碳的质量比为_______（填最简整数比）。 Ⅱ．燃烧室的秘密 （4）铝合金是制造飞机发动机的主要材料之一。铝制品耐腐蚀的原因是_______。（请用化学方程式解释） （5）空气需压缩后进入燃烧室，从微观的角度分析压缩前后改变的是_______。 （6）燃烧室内将航空煤油喷成细雾状的目的是_______。 23. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，请结合以下实验装置回答问题： （1）仪器甲的名称是_______。 （2）水、过氧化氢溶液和高锰酸钾都能用来制取氧气，是因为物质中都含有_______元素。 （3）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置组合是_______（填字母序号）。 （4）选用F装置向上排空气法收集氧气，气体应从_______（填“a”或“b”）端进入集气瓶。 （5）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，选用装置做发生装置的优点为_______，该反应的化学方程式为_______。 （6）同学们探究过氧化氢溶液浓度对分解速率的影响（水浴中水温度控制在，二氧化锰均为，过氧化氢溶液均为，三颈瓶容积为），该小组采用了如图-1所示装置进行实验，并依据数字传感器数据绘制如图-2的图像： ①实验中，用水浴中的热水加热比用酒精灯直接加热的优点是_______（填一点）。 ②如图-2说明过氧化氢溶液浓度越高，反应速率越快，以溶液为例，三颈瓶内气压由高缓慢降低的原因是_______。 ③如图-2说明过氧化氢溶液浓度越高，反应越_______（填“剧烈”或“平稳"）。 24. 氢气因具有重要的应用前景，受到广泛关注。 Ⅰ．氢气的制备 （1）电解水制氢。一定条件下电解水的过程中，某电极上发生的变化如图所示。 ①该过程中能量由_______转化为化学能。 ②“阶段一”中，生成的“”是一种阴离子，其离子符号为_______。 ③相同条件下，若电极表面的气泡难以脱离，则不利于氢气的产生。原因是_______。 （2）甲酸（HCOOH）分解制氢。常温下，甲酸是一种液态物质，可通过反应Ⅰ制备，化学方程式为。 ①制备时，部分甲酸会发生反应Ⅱ：分解为和另一种有毒气体。该气体的化学式为_______。 ②仅考虑以上两个反应，若有的甲酸发生反应Ⅰ，计算500吨（t）甲酸可制得的质量_______（写出计算过程）。 Ⅱ．氢气的储存 （3）某镁铜合金可用于储氢。将镁、铜单质按比例在熔炼得到上述合金。熔炼时须通入氩气，其目的是_______。 Ⅲ．氢气的利用 （4）利用氢气可对四氧化三铁进行铁的模拟冶炼。向反应装置中通入一定量氢气，升温至时，此时冶炼的固体产物为氧化亚铁，该反应方程式为_______。 25. 铜是重要的金属资源。 Ⅰ．《淮南万毕术》中记载用孔雀石【主要成分为】制取铜，其流程如图如下： 孔雀石孔雀石粉末溶液 已知：步骤中发生的化学反应方程式为，杂质不参与反应，也不溶于水。 （1）步骤a中观察到的现象是固体部分溶解，_______。 （2）步骤b中发生反应的化学方程式为_______（任写一个）。 Ⅱ．铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图-1所示。 （3）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是_______。 （4）“制箔”中，发生反应的化学方程式为：，的化学式为_______。物质可用于制造铜箔工艺中的溶铜和_______工序。 （5）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355 MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图-2可知，温度应控制在_______（填字母）。 a． b． c． d． （6）酸洗后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式为_______。 26. 柠檬酸亚铁（）是一种补铁剂，医疗上可以用来治疗缺铁性贫血。某科研小组以硫铁矿烧渣（主要成分为、，含少量等）先制备碳酸亚铁，再与柠檬酸反应制得柠檬酸亚铁的流程如图-1： 注：①不与稀硫酸反应，也不溶于水。 ②“沉铁”时的反应原理为。 ③溶液溶质质量分数越大，碱性越强。在强碱性溶液中易生成沉淀。 ④柠檬酸亚铁微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。 ⑤下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的。 金属离子 开始沉淀的 沉淀完全的 1.1 3.2 3.0 5.0 5.8 8.8 （1）“酸浸”时加入过量稀硫酸的目的是_______。 （2）“还原”时加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“还原”中，化合价降低的元素有_______。 （3）“还原”时加入铁粉的主要目的是_______，提高的产率。 （4）“调节，除铝”时，需控制的范围是_______。 A. B. C. D. （5）“沉铁”时，溶液溶质质量分数对产率的影响如图-2。当溶液溶质质量分数大于34%时，的产率有所下降，其主要原因是_______。 （6）“沉铁”时，待完全反应后，过滤，洗涤。检验滤渣已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤滤液，_______，证明滤渣已经洗涤干净。（可能用到的药品有溶液、溶液） （7）“系列操作”是加热浓缩，加入适量乙醇，过滤，洗涤，干燥。加入适量乙醇的目的是_______。 （8）写出与柠檬酸（）反应生成柠檬酸亚铁（）的化学方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年初三模拟试卷（二） 化学 2026.05 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第3页，非选择题第4页至第8页；共26题，满分100分；考试用时100分钟。 2．答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。 3．答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 P-31 S-32 Cu-64 选择题（共40分） 单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。） 1. 我国最新研发的光控智能粘附材料含H、C、N、四种元素。其中属于金属元素的是 A. H B. C C. N D. 【答案】D 【解析】 【详解】氢、碳、氮均为非金属元素，铁是金属元素，因此属于金属元素的是铁，故选D。 2. 勤劳质朴是中华民族的传统美德之一。劳动中的下列过程涉及化学变化的是 A. 裁剪布料 B. 堆放砖块 C. 粉碎矿石 D. 粮食酿酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、裁剪布料：仅改变布料的形状，无新物质生成，属于物理变化；不符合题意。 B、堆放砖块：砖块的位置或排列方式改变，未产生新物质，属于物理变化；不符合题意。 C、粉碎矿石：矿石被破碎成小颗粒，物质种类未变，属于物理变化；不符合题意。 D、粮食酿酒：粮食中的糖类经发酵转化为酒精（新物质），属于化学变化；符合题意。 故选D。 3. 下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是 A. Ca(NO3)2 B. KNO3 C. Ca(H2PO4)2 D. (NH4)2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】复合肥是含有N、P、K这三种营养元素中至少两种的化肥。 A、Ca(NO3​)2​中只含有氮元素这一种营养元素，属于氮肥，不是复合肥料，A 错误； B、KNO3​中含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥料，B 正确； C、Ca(H2​PO4​)2​中只含有磷元素这一种营养元素，属于磷肥，不是复合肥料，C 错误； D、(NH4​)2​SO4​中只含有氮元素这一种营养元素，属于氮肥，不是复合肥料，D 错误。 故选B。 4. 下列图标表示我国“国家节水标志”的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、图中所示标志是中国节能产品认证标志，A选项错误； B、图中所示标志是可回收标志，B选项错误； C、图中所示标志是国家节水标志，C选项正确； D、图中所示标志是中国环境标志，D选项错误。 故选：C。 5. 从微观角度认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子构成的是 A. 氧气 B. 乙醇 C. 金刚石 D. 氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气由氧分子构成，错误； B、乙醇由乙醇分子构成，错误； C、金刚石由碳原子直接构成，正确； D、氯化钠由钠离子和氯离子构成，错误。 故选C。 6. 博物馆馆藏的下列文物中，主要由金属材料制成的是 A. 青铜面具 B. 龙凤玉佩 C. 立人陶俑 D. 青花瓷瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A. 青铜是铜与锡的合金，属于金属材料。合金是由金属与其他金属或非金属熔合而成，具有金属特性，因此青铜面具由金属材料制成；符合题意。 B. 玉佩由玉石（如翡翠、和田玉等）制成，玉石属于无机非金属材料；不符合题意。 C. 陶俑以黏土为原料，经高温烧制而成，属于陶瓷，是无机非金属材料；不符合题意。 D. 青花瓷是陶瓷的一种，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料；不符合题意。 故选A。 7. 下列化学用语解释正确的是 A. 3H：3个氢分子 B. Be：硼元素 C. ：2个氯离子 D. ：过氧化氢由氢分子和氧分子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、数字在元素符号前表示原子个数，3H表示3个氢原子，选项错误； B、Be是铍元素的符号，选项错误； C、写在离子符号前的数字表示离子个数，则2Cl-表示2个氯离子，选项正确； D、过氧化氢分子是由氢原子和氧原子构成，不含氢分子和氧分子，选项错误； 故选C。 8. 下列物质不属于溶液的是 A. 碘酒 B. 糖水 C. 盐水 D. 泥水 【答案】D 【解析】 【详解】A、碘酒是碘溶解在酒精中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； B、糖水是白糖溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； C、盐水是氯化钠溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； D、泥水中含有不溶性的泥土颗粒，这些颗粒会在重力作用下逐渐沉降，静置一段时间后会出现分层现象，不均一、不稳定，不属于溶液，属于悬浊液，符合题意。 故选：D。 9. 维生素A(C20H30O)有助于保护视力，缺乏它会引起夜盲症。下列有关维生素A的说法正确的是 A. 由三个元素组成 B. 相对分子质量是286 C. 氢元素的质量分数最大 D. C、H、O元素的质量之比为20：30：1 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素只讲种类，不讲个数，维生素A由碳、氢、氧三种元素组成，说法错误，不符合题意； B、维生素A的相对分子质量为，说法正确，符合题意； C、维生素A中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则维生素A中碳元素的质量分数最大，说法错误，不符合题意； D、维生素A中碳、氢、氧三种元素的质量比为，说法错误，不符合题意。 故选：B。 10. 某同学利用H2O2溶液在MnO2作用下的反应，探究化学反应前后物质的质量关系。下列操作或现象错误的是 A．加入固体 B．倾倒溶液 C．称量质量 D．有气泡产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、向锥形瓶中加入固体二氧化锰时，应将锥形瓶横放，用药匙或纸槽将固体送到锥形瓶底部，然后将锥形瓶慢慢竖起，操作正确，不符合题意； B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，标签应向着手心，试剂瓶口应紧挨试管口，图中瓶塞正放，操作错误，符合题意； C、用托盘天平称量物质质量时，应遵循 “左物右码” 的原则， 操作正确，不符合题意； D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解会产生氧气，所以会观察到有气泡产生， 现象正确，不符合题意。 故选B。 11. 全新芯片材料硒氧化铋(Bi2O2Se)中的铋元素在周期表中的信息如图所示。下列有关铋元素说法不正确的是 A. 原子序数为83 B. 元素符号为Bi C. 一个铋原子的质量为209.0g D. 铋是一种金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素周期表单元格左上角数字表示原子序数，铋元素原子序数为 83，该选项说法正确； B、元素周期表单元格右上角字母表示元素符号，铋元素符号为 Bi，该选项说法正确； C、元素周期表单元格下方数字表示相对原子质量，铋的相对原子质量为 209.0，相对原子质量是一个比值，单位是 “1”，不是 “g”，该选项说法不正确； D、铋字带有 “钅” 字旁，属于金属元素，该选项说法正确。 故选C。 12. 化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是 A. 元素观：物质是由元素组成的 B. 分类观：水和三氧化二铁都是氧化物 C. 守恒观：碳与氧气充分反应，生成二氧化碳 D. 转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化 【答案】C 【解析】 【详解】A、物质是由元素组成的，如水由氢、氧元素组成，正确； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，水是由H、O元素组成的化合物，氧化铁是由Fe、O元素组成的化合物，它们均属于氧化物，正确； C、碳和氧气充分燃烧生成二氧化碳，即，参加反应的碳与氧气的质量比为：12:32=3:8，则1g碳与1g氧气充分反应，碳剩余，不可能生成2g二氧化碳，错误； D、化学变化有新物质生成，在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化，如木炭燃烧生成二氧化碳。正确。 故选C。 13. 厨房中处处有化学。下列厨房中常用物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 食醋有挥发性，可去除水垢 B. 氯化钠是白色固体，可作调味品 C. 竹炭有吸附性，可作冰箱除味剂 D. 碳酸氢钠易溶于水，可作发酵粉 【答案】C 【解析】 【详解】A、食醋能去除水垢，是因为其中的醋酸能与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁发生化学反应，生成可溶性物质，而非因为挥发性，错误； B、氯化钠作调味品是因为其咸味，与是否为白色固体无关，错误； C、竹炭因多孔结构具有吸附性，可吸附冰箱中的异味分子，性质与用途对应正确，正确； D、碳酸氢钠作发酵粉，是因为碳酸氢钠能受热分解产生二氧化碳，使面团蓬松，与其是否易溶于水无关，错误。 故选C。 14. 下列关于水与溶液的说法不正确的是 A. 溶液都是均一、稳定、无色、透明的混合物 B. 喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源 C. 工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水 D. 配制溶质质量分数为的生理盐水，需要氯化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A.溶液的基本特征是均一、稳定的混合物，但溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液为蓝色，该说法错误。 B.喷灌、滴灌相比传统大水漫灌可大幅减少水资源浪费，是常用的农业节水措施，说法正确。 C.多级闪急蒸馏法是工业上常用的海水淡化方法之一，说法正确。 D.溶质质量计算公式为，代入数据得，所需氯化钠质量为0.9g，说法正确。 15. 氮气与氢气反应生成氨气对氮肥生产具有重要意义，相关研究曾三次获得诺贝尔化学奖。合成氨气的微观示意图如图，下列有关说法错误的是 A. 丙物质的化学式为NH3 B. 该反应属于化合反应 C. 化学反应前后分子和原子的数目均保持不变 D. 该反应中元素的化合价均发生了改变 【答案】C 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，丙为氨气，其化学式为，说法正确，不符合题意； B、由微观示意图可知，该反应为氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气，符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法正确，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目不变；由B选项分析可知，该反应为氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气，化学方程式为，则反应前后分子数目发生了变化，说法错误，符合题意； D、由C选项分析可知，该反应的化学方程式为，该反应中氮元素的化合价由0价变为-3价，氢元素的化合价由0价变为+1价，则该反应中元素的化合价均发生了改变，说法正确，不符合题意。 故选：C。 16. 电石灯是古老的照明工具，原理是利用电石()与水反应生成可燃性气体，点燃气体用于照明。下列说法正确的是 A. 电石灯利用电石作可燃物 B. 点燃是为了提高可燃物的着火点 C. 可通过移动螺母最终使火焰熄灭 D. 导管1可长期使用，无需清洁保养 【答案】C 【解析】 【详解】A、电石灯是利用电石（CaC2）与水反应生成可燃性气体（乙炔C2​H2​），是乙炔作可燃物，而非电石，该选项错误； B、着火点是物质的固有属性，一般不能改变，点燃是使温度达到可燃物的着火点，而不是提高着火点，该选项错误； C、通过移动螺母可控制水与电石的接触，当二者不接触时，反应停止，不再产生可燃性气体，最终火焰熄灭，该选项正确； D、反应过程中可能会产生杂质附着在导管 1 内壁，影响气体导出，所以需要定期清洁保养，该选项错误。 故选C。 17. 镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金（含镍、铁和铜等）浸入800℃液态镁中形成镁镍合金，再经如图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是 A. 镁的沸点比镍的低 B. 坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中 C. 合金的硬度一般比其组成金属的小 D. 真空蒸馏过程中，镁原子体积发生改变 【答案】A 【解析】 【详解】A.真空蒸馏时镁变为气态被收集，镍仍留在液态合金中，根据蒸馏原理，沸点更低的物质优先汽化，说明镁的沸点比镍低，该选项正确。 B.坡莫合金含铜，铜的金属活动性排在氢之后，不能和稀硫酸反应，因此坡莫合金无法完全溶解于足量稀硫酸中，该选项错误。 C.合金的硬度一般比其组成纯金属的硬度更大，该选项错误。 D.真空蒸馏是物理变化，过程中镁原子本身的体积不发生改变，变化的是镁原子之间的间隔，该选项错误。 18. 几种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 23℃时，硝酸钾和氯化钠溶液中溶质的质量分数相等 B. 升高温度，固体的溶解度都增大 C. 盐湖工场“冬天捞碱 （Na2CO3）” 是利用降温结晶的原理 D. 40℃时，将40g硝酸钾加入50g 水中，充分溶解后所得溶液为不饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、23∘C 时硝酸钾和氯化钠溶解度相等，但未说明是饱和溶液，无法比较溶质质量分数，错误。 B、碳酸钠溶解度随温度升高先增大后减小（图像趋势），不是所有固体溶解度都随温度升高而增大，错误。 C、碳酸钠溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小结晶析出，“冬天捞碱” 利用降温结晶，正确。 D、从溶解度曲线看，40∘C时硝酸钾溶解度大于 60g，小于80g（即100g水最多溶解硝酸钾质量>60g，小于80g）。加入40g硝酸钾到50g水中，因50g水可溶解硝酸钾质量大于30g，小于40g，则硝酸钾不能全部溶解，溶液为饱和溶液，错误。 故选C。 19. 下列实验方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别生理盐水、葡萄糖溶液 观察溶液颜色 B 鉴别C、Fe、CuO粉末 取样，分别加入足量稀硫酸，观察现象 C 除去溶液中的少量 加入足量Fe粉，充分反应后过滤 D 除去NaOH溶液中的少量 加入适量溶液，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、生理盐水和葡萄糖溶液均为无色透明液体，不能通过观察溶液颜色的方法鉴别，实验方案不合理，不符合题意； B、取样，分别加入足量稀硫酸，碳与稀硫酸不反应，无明显现象；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，现象不同，能鉴别C、Fe、CuO粉末，实验方案合理，符合题意； C、加入足量Fe粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，除去了原物质硫酸铜，不符合除杂原则，实验方案不合理，不符合题意； D、加入适量溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，充分反应后过滤除去碳酸钙，能除去杂质碳酸钠，但会引入新杂质氯化钠，不符合除杂原则，实验方案不合理，不符合题意。 故选：B。 20. 一种提纯白磷（）样品的工艺流程如图（杂质不参与反应）。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中，反应物属于单质 B. 过程Ⅱ中，发生的反应不属于化合反应 C. 过程Ⅲ中，需要进行尾气处理 D. 过程Ⅰ中，理论上每生成的需要消耗的 【答案】D 【解析】 【详解】A.单质是由同种元素组成的纯净物，仅由磷元素组成，属于单质，正确。 B.过程Ⅱ是和发生复分解反应（中和反应），生成和水，不符合化合反应 “多变一” 的特征，不属于化合反应，正确。 C.过程Ⅲ生成有毒的，会污染空气，需要进行尾气处理，正确。 D.过程Ⅰ中反应后，磷元素一部分进入，另一部分进入；98kg 中含磷元素质量为31kg，由于还有部分磷元素进入，因此消耗的质量必然大于31kg，错误。 非选择题（共60分） 21. 苏州名茶碧螺春被誉为“茶中仙子”。 Ⅰ．了解茶叶 （1）茶叶中的硒有防癌作用。这里的“硒”指的是_______（填“元素”或“单质”）。 Ⅱ．种植茶树 （2）茶树适宜在为5~6的土壤中生长，该土壤浸出液能使紫色石蕊试液变_______。 （3）茶树是叶用植物，需氮元素比一般植物多，大量施用氮肥加速了土壤的酸化，通常可施加_______改良酸性土壤。 Ⅲ．冲泡茶汤 （4）选择水：研究发现，水的pH值越低，茶汤品质越高。水矿化度（钙、镁离子含量）越低，茶汤品质越高。选取三种不同水样测量，结果见下表，最适合泡茶的是_______。 水样 山泉水 自来水 纯净水 pH 5.76 6.92 6.81 矿化度 低 高 低 （5）泡茶时可用茶漏将茶汤和茶渣分离，相当于实验室的_______操作。 Ⅳ．清洁茶具 （6）除垢原理。长期使用的茶具中易出现茶垢（主要成分碳酸钙），需定期处理。柠檬酸除茶垢：柠檬酸溶液能清除茶垢的原理是_______。茶垢清洁剂除茶垢：清洁剂中的过碳酸钠遇热水产生大量氧气，分解茶垢。 （7）自制除垢剂 ①将质量分数为的柠檬酸溶液稀释为除垢所需质量分数为的柠檬酸溶液，需加水_______。 ②向饱和碳酸钠溶液加过氧化氢溶液时，过碳酸钠产率与反应温度的关系如表： 温度范围/℃ 5~10 10~15 15~20 20~25 过碳酸钠的产率/% 84.49 85.78 88.38 83.01 分析数据，制备过碳酸钠的最佳温度范围是_______℃。 【答案】（1） 元素 （2） 红 （3） 熟石灰 （4） 山泉水 （5） 过滤 （6） 柠檬酸能与碳酸钙反应生成可溶于水的物质 （7） ①. 100 ②. 15~20 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 pH为5~6的溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红。 【小问3详解】 熟石灰（氢氧化钙）呈弱碱性，可与土壤中的酸发生中和反应，是改良酸性土壤的常用试剂。 【小问4详解】 略。 【小问5详解】 过滤是分离不溶性固体与液体的操作，茶漏分离茶渣和茶汤的原理和过滤一致。 【小问6详解】 碳酸钙属于碳酸盐，可与酸反应生成可溶性物质，因此能被柠檬酸溶解去除。 【小问7详解】 ①溶液稀释前后溶质质量不变，设加水质量为，则，解得； ②由表格数据可知，15~20℃时过碳酸钠产率最高，为最佳温度范围。 22. 燃料是飞机的动力来源。 Ⅰ．航空燃料的燃烧 （1）飞机的燃料是航空煤油，航空煤油（以计）完全燃烧的产物是_______（填化学式）。 （2）航空煤油燃烧产生大量，某地建设了回收利用的循环设施如图-1。 ①发生器1中发生反应的化学方程式为_______。 ②发生器2中化学反应的微观示意图如图-2所示，请在方框中补充完整_______。 （3）二氧化碳可以通过催化加氢转化为重要化工原料二甲醚（），总反应方程式如下： ，同时也会发生副反应：。 两个反应中二氧化碳的转化率随温度变化的曲线如图-3所示。 注：甲醇的相对分子质量为32 ①选用_______（选填“低温”或“高温”）可以提高产物中二甲醚的含量。 ②生成二甲醚的总反应经历两个过程，过程1：和生成甲醇和水；过程2：甲醇立刻反应得到二甲醚。过程2的微观过程如图-4所示，则甲醇的化学式为_______（按C、H、O顺序）。 ③二甲醚的选择性（）可以衡量产物中二甲醚的含量， ，若生产时测得二甲醚的选择性为80%，则产物中二甲醚和一氧化碳的质量比为_______（填最简整数比）。 Ⅱ．燃烧室的秘密 （4）铝合金是制造飞机发动机的主要材料之一。铝制品耐腐蚀的原因是_______。（请用化学方程式解释） （5）空气需压缩后进入燃烧室，从微观的角度分析压缩前后改变的是_______。 （6）燃烧室内将航空煤油喷成细雾状的目的是_______。 【答案】（1）CO2和H2O （2） ①. ②. （3） ①. 低温 ②. CH4O ③. 23:7 （4） （5）微粒之间的间隔 （6）增大煤油与氧气（或空气）的接触面积，使燃烧更充分 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，航空煤油由C、H元素组成，则航空煤油完全燃烧的产物是：、； 【小问2详解】 ①由图可知，发生器1中发生反应为水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式略。 ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、8、2，已知生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、0，故生成物中还应含4个H、2个O，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则应补充2个水分子，故图为：； 【小问3详解】 ①由图可知，主反应二氧化碳的转化率随温度的升高逐渐降低，副反应二氧化碳的转化率随温度的升高逐渐升高，则要提高产物中二甲醚的含量，应让主反应的转化率更高，副反应的转化率更低，则应选用低温； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，生成物中含C、H、O的个数分别是2、8、2，反应物中含C、H、O的个数也应是2、8、2，则甲醇的化学式可表示为：(CH4O)x，由题干信息可知，甲醇的相对分子质量为32，则，x=1，则甲醇的化学式为：CH4O； ③解：设参加所有反应的二氧化碳的质量为m，生产时测得二甲醚的选择性为80%，则生成二甲醚所消耗二氧化碳的质量为80%m，则生成一氧化碳消耗二氧化碳的质量为：m-80%m=20%m。 设生成二甲醚的质量为y y= 设生成一氧化碳的质量为z z= 则产物中二甲醚和一氧化碳的质量比为：； 【小问4详解】 铝的化学性质比较活泼，常温下铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝制品耐腐蚀； 【小问5详解】 微粒之间存在间隔，压缩后，微粒之间的间隔变小，微粒本身不发生改变，故改变的是微粒之间的间隔； 【小问6详解】 略。 23. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，请结合以下实验装置回答问题： （1）仪器甲的名称是_______。 （2）水、过氧化氢溶液和高锰酸钾都能用来制取氧气，是因为物质中都含有_______元素。 （3）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置组合是_______（填字母序号）。 （4）选用F装置向上排空气法收集氧气，气体应从_______（填“a”或“b”）端进入集气瓶。 （5）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，选用装置做发生装置的优点为_______，该反应的化学方程式为_______。 （6）同学们探究过氧化氢溶液浓度对分解速率的影响（水浴中水温度控制在，二氧化锰均为，过氧化氢溶液均为，三颈瓶容积为），该小组采用了如图-1所示装置进行实验，并依据数字传感器数据绘制如图-2的图像： ①实验中，用水浴中的热水加热比用酒精灯直接加热的优点是_______（填一点）。 ②如图-2说明过氧化氢溶液浓度越高，反应速率越快，以溶液为例，三颈瓶内气压由高缓慢降低的原因是_______。 ③如图-2说明过氧化氢溶液浓度越高，反应越_______（填“剧烈”或“平稳"）。 【答案】（1）分液漏斗 （2）氧 （3）AE （4）a （5） ①. 可控制反应速率 ②. （6） ①. 受热均匀，避免局部过热 ②. 反应放热，结束后，装置温度逐渐冷却至室温，气体压强随温度降低而减小 ③. 剧烈 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，制取氧气的反应物必须含有氧元素。 【小问3详解】 高锰酸钾制O2：固体加热型，发生装置选A； 要收集较纯净氧气，排水法E优于向上排空气D（排空气法会混空气）。 【小问4详解】 氧气密度大于空气，长管a进，空气从短管b排出（长进短出）。 【小问5详解】 ①优点：可控制液体滴加速率，从而控制反应速率（可随时添加液体药品） ②略。 【小问6详解】 ①水浴加热能使容器受热均匀，且便于控制加热温度。 ②过氧化氢分解放热，前期温度升高、生成氧气，气压快速上升；反应完全后不再产热，温度回落，气压缓慢下降。 ③图2中10%浓度曲线的压强峰值远高于2%、5%的，说明浓度越大，单位时间生成气体越多、反应放热也越多，共同导致压强上升幅度大，反应更剧烈。 【点睛】密闭容器气压变化两个因素：气体物质的量、温度，放热反应温度是关键变量。 图像题看峰值高度，温度峰值越高，反应放热越多、反应越剧烈。 24. 氢气因具有重要的应用前景，受到广泛关注。 Ⅰ．氢气的制备 （1）电解水制氢。一定条件下电解水的过程中，某电极上发生的变化如图所示。 ①该过程中能量由_______转化为化学能。 ②“阶段一”中，生成的“”是一种阴离子，其离子符号为_______。 ③相同条件下，若电极表面的气泡难以脱离，则不利于氢气的产生。原因是_______。 （2）甲酸（HCOOH）分解制氢。常温下，甲酸是一种液态物质，可通过反应Ⅰ制备，化学方程式为。 ①制备时，部分甲酸会发生反应Ⅱ：分解为和另一种有毒气体。该气体的化学式为_______。 ②仅考虑以上两个反应，若有的甲酸发生反应Ⅰ，计算500吨（t）甲酸可制得的质量_______（写出计算过程）。 Ⅱ．氢气的储存 （3）某镁铜合金可用于储氢。将镁、铜单质按比例在熔炼得到上述合金。熔炼时须通入氩气，其目的是_______。 Ⅲ．氢气的利用 （4）利用氢气可对四氧化三铁进行铁的模拟冶炼。向反应装置中通入一定量氢气，升温至时，此时冶炼的固体产物为氧化亚铁，该反应方程式为_______。 【答案】（1） ①. 电能 ②. ③. 气泡附着在电极表面，隔绝了水与电极的接触，阻碍电解反应持续进行，不利于氢气不断生成。 （2） ①. CO ②. 解：设可制得氢气的质量为x。 发生反应Ⅰ甲酸质量：500 t×92%=460 t 答：可制得氢气的质量为 20t。 （3）氩气化学性质稳定，作保护气，防止高温条件下镁、铜被空气中的氧气氧化。 （4） 【解析】 【小问1详解】 电解水需要外接电源通电，此过程是将电能转化为氢气、氧气中储存的化学能。 图示里黑球代表氧原子、白球代表氢原子，该微粒由 1 个氧原子和 1 个氢原子构成，带 1 个单位负电荷，是氢氧根离子。 略。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。甲酸含有 H、C、O 三种元素，分解生成水和一种有毒气体，水中含有 H、O 元素，所以该有毒气体一定含碳元素，一氧化碳是常见的有毒含碳气体。 只有反应 Ⅰ 可以生成氢气，发生反应 Ⅱ 的甲酸不会产生氢气，因此只用 92% 的甲酸质量代入方程式计算。 【小问3详解】 高温下镁、铜容易和氧气发生氧化反应，氩气属于稀有气体，化学性质不活泼，通入氩气可以排尽装置内空气，隔绝氧气，保护金属不被氧化。 【小问4详解】 反应物是四氧化三铁和氢气，反应条件为 1000℃，已知固体生成物为氧化亚铁，根据原子守恒，另一种生成物是水，配平即可写出该化学方程式。 25. 铜是重要的金属资源。 Ⅰ．《淮南万毕术》中记载用孔雀石【主要成分为】制取铜，其流程如图如下： 孔雀石孔雀石粉末溶液 已知：步骤中发生的化学反应方程式为，杂质不参与反应，也不溶于水。 （1）步骤a中观察到的现象是固体部分溶解，_______。 （2）步骤b中发生反应的化学方程式为_______（任写一个）。 Ⅱ．铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图-1所示。 （3）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是_______。 （4）“制箔”中，发生反应的化学方程式为：，的化学式为_______。物质可用于制造铜箔工艺中的溶铜和_______工序。 （5）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355 MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图-2可知，温度应控制在_______（填字母）。 a． b． c． d． （6）酸洗后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） 有气泡产生，溶液变为蓝色 （2） （或） （3） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （4） ①. ②. 酸洗 （5）c （6） 【解析】 【小问1详解】 步骤a中碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，同时生成硫酸铜，硫酸铜溶液呈蓝色。 【小问2详解】 步骤a中稀硫酸过量，反应后溶液中含有硫酸铜和剩余的硫酸，二者都可与铁发生置换反应。 【小问3详解】 粉碎铜原料可增大铜与硫酸、空气的接触面积，加快溶铜的反应速率，让铜反应更完全。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前铜、硫、氧、氢的原子个数分别为：2、2、10、4，反应后已知的生成物中铜、氧的原子个数分别为：2、2，则2X中有硫、氧、氢原子个数分别为：2、8、4，得每个X含2个H、1个S、4个O，化学式为；根据工艺流程图，硫酸可用于溶铜和酸洗工序。 【小问5详解】 结合图-2，同时满足抗拉强度大于355MPa、延伸率大于13.5%的温度区间为。 【小问6详解】 酸性废液中的硫酸与熟石灰（氢氧化钙）发生酸碱中和反应，生成硫酸钙和水。 26. 柠檬酸亚铁（）是一种补铁剂，医疗上可以用来治疗缺铁性贫血。某科研小组以硫铁矿烧渣（主要成分为、，含少量等）先制备碳酸亚铁，再与柠檬酸反应制得柠檬酸亚铁的流程如图-1： 注：①不与稀硫酸反应，也不溶于水。 ②“沉铁”时的反应原理为。 ③溶液溶质质量分数越大，碱性越强。在强碱性溶液中易生成沉淀。 ④柠檬酸亚铁微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。 ⑤下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的。 金属离子 开始沉淀的 沉淀完全的 1.1 3.2 3.0 5.0 5.8 8.8 （1）“酸浸”时加入过量稀硫酸的目的是_______。 （2）“还原”时加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“还原”中，化合价降低的元素有_______。 （3）“还原”时加入铁粉的主要目的是_______，提高的产率。 （4）“调节，除铝”时，需控制的范围是_______。 A. B. C. D. （5）“沉铁”时，溶液溶质质量分数对产率的影响如图-2。当溶液溶质质量分数大于34%时，的产率有所下降，其主要原因是_______。 （6）“沉铁”时，待完全反应后，过滤，洗涤。检验滤渣已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤滤液，_______，证明滤渣已经洗涤干净。（可能用到的药品有溶液、溶液） （7）“系列操作”是加热浓缩，加入适量乙醇，过滤，洗涤，干燥。加入适量乙醇的目的是_______。 （8）写出与柠檬酸（）反应生成柠檬酸亚铁（）的化学方程式_______。 【答案】（1） 使烧渣中的、完全反应，充分浸出金属离子 （2） Fe、H （3） 将溶液中的全部转化为 （4）C （5） 溶液溶质质量分数过大，碱性过强，反应生成沉淀，导致产率降低 （6） 加入溶液，无白色沉淀生成 （7） 降低柠檬酸亚铁的溶解度，使其更多结晶析出，提高产率 （8） 【解析】 【小问1详解】 “酸浸”时加入稀硫酸，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，二氧化硅和稀硫酸不反应，故目的是：使烧渣中的、完全反应，充分浸出金属离子； 【小问2详解】 “还原”时加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，硫酸铁溶液是黄色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，说明铁与硫酸铁反应生成了硫酸亚铁，该反应中铁元素由0价和+3价转化为+2价，其他元素化合价不变，生成无色气体，是因为铁与过量的硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，该反应中铁元素由0价转化为+2价，氢元素由+1价转化为0价，其他元素化合价不变，则“还原”中，化合价降低的元素有：Fe、H； 【小问3详解】 由（2）可知，“还原”时加入铁粉，可将硫酸铁转化为硫酸亚铁，则目的是：将溶液中的全部转化为； 【小问4详解】 除铝时需要让完全沉淀（），同时不能开始沉淀（），因此pH范围为； 【小问5详解】 见答案； 【小问6详解】 “沉铁”时硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁和硫酸钠，如果滤渣没有洗涤干净，表面会残留，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，故检验滤渣已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤滤液，加入氯化钡溶液，无白色沉淀生成，证明滤渣已经洗涤干净； 【小问7详解】 根据题干信息，柠檬酸亚铁难溶于乙醇，加入乙醇可降低柠檬酸亚铁的溶解度，使其更多结晶析出，提高产率； 【小问8详解】 碳酸盐与酸反应会生成二氧化碳和水，则碳酸亚铁与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $