精品解析：河北南阳市唐河县第一高级中学2025-2026学年春季学期高一期末考前错题练 化学试题

2026年春高一期末考前错题练 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 P31 一、选择题(每题3分，共42分) 1. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A. 冬奥场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素 B. 运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和互为同位素 C. “天宫课堂”实验：乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生吸热反应 D. 制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 羟基的电子式： B. 次氯酸分子的结构式：H-Cl-O C. 四氯化碳分子的空间填充模型： D. 碳骨架为的烃的分子式： 3. 用括号内试剂和分离方法除去下列物质中的少量杂质，不正确的是 A. 乙酸乙酯中混有乙酸(饱和碳酸钠溶液，分液) B. 乙醇混有乙酸(氢氧化钠溶液，分液) C. 甲烷中混有乙烯(溴水，洗气) D. 溴苯中混有溴(氢氧化钠溶液，分液) 4. 下列叙述正确的是 A. 甲烷的燃烧热为890kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 B. 在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为 C. 已知稀HCl溶液和稀NaOH溶液中溶液生成1molH2O的热效应，若将含0.5moH2SO4的稀溶液与含0.5mol Ba(OH)2的溶液混合，放出的热量要等于57.3kJ D. 31g白磷比31g红磷能量多b kJ，P4(白磷，s)(红磷，s) 5. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，溶液中含氧原子总数为 B. 标准状况下，22.4L二氯甲烷的质量为85g C. 48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为 D. 1mol乙酸与过量的乙醇充分反应后生成乙酸乙酯的分子总数为 6. “空气吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，其流程图如下。下列说法不正确的是 A. “吸收”过程是对溴的富集 B. “分离”过程中采取的是过滤操作 C. “吸收”过程所发生的反应，其离子方程式为 D. 保存液溴的过程中，水封的主要目的是防止或减弱的挥发 7. 下列有关实验装置能达到实验目的或操作正确的是 A. 利用装置甲检验海带中有碘元素 B. 实验室利用装置乙分离NH4Cl和NaCl固体 C. 利用装置丙制备乙酸乙酯 D. 利用装置丁从米酒中分离出酒精 8. A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图所示，A元素为有机物必含元素，C与E位于同一主族，A与B的原子序数之和等于D的原子序数。下列说法错误的是 A. 元素B～E的简单离子半径大小：E>B>C>D B. B、C与氢元素能形成离子化合物，1mol元素C的氢化物中含有2mol共价键 C. 检验某溶液中含有F的简单离子会用到稀硝酸和溶液 D. 最高价氧化物的水化物的酸性：F>B>A 9. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量不同引起的。下列说法正确的是 A.和完全反应放出的能量为180kJ B.图可表示固体与固体混合并搅拌的能量变化 C.由图可得出石墨比金刚石稳定 D.反应中断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 A. A B. B C. C D. D 10. 烷烃是单烯烃R和发生加成反应后的产物，则R可能的结构有 A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种 11. 实验探究是科学探究的重要形式。下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去 证明的漂白性 B 向加热后的淀粉与稀硫酸的混合液中加入少量新制悬浊液，加热 检验淀粉是否水解 C 向市售乙醇中加入一小粒钠，有气泡产生 检测市售乙醇中是否存在水 D 实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的溶液中 可使乙酸乙酯更加纯净 A. A B. B C. C D. D 12. 如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确的是 A. 该物质是烃 B. 该物质含有两种官能团 C. 与1mol该物质反应，消耗Na、NaOH、的物质的量之比为2∶2∶1 D. 该物质能被催化氧化为含有醛基物质 13. 科学家利用如图所示的甲酸燃料电池装置可额外得到等工业原料，其中阳离子交换膜只允许阳离子通过。下列说法错误的是 A. 推测物质X是硫酸 B. 每消耗，可将转化为 C. 电池工作时，由右室通过阳离子交换膜移向左室 D. 左室电极反应式为 14. 某化学小组欲测定酸性条件下溶液与溶液反应的化学反应速率，实验试剂为溶液和，溶液，所得溶液中和随时间变化的曲线分别如图1和图2。下列说法正确的是 A. 该反应在4∼8min内的平均反应速率 B. 将图2纵坐标替换为，曲线与原图不重合 C. 由图2可知时间内逐渐增大 D. 根据后下降，可推测该反应为吸热反应 二、非选择题(共58分) 15. 从煤、石油、天然气燃烧产生的热能，到各种化学电源产生的电能，化学反应产生的各种形式的能量是人类社会所需能量的重要来源。回答下列问题： （1）已知：ⅰ． ；ⅱ． 。请你推测___________(填“>”或“<”)。 （2）① ； ② ； ③ 。 则的___________(用含x、y、z的式子表示)。 （3）已知热化学方程式： 。通常把拆开1mol某化学键吸收的能量看作是该化学键的键能，相关键能数据如下表，则x=___________。 化学键 H—S S=S H—H 键能/() x 414 436 （4）已知(g)和(l)的燃烧热分别是1411.0和1366.8，放出相同的热量时选择___________(填“乙烯”或“乙醇”)作为燃料产生的二氧化碳较多，不利于实现“碳中和”。 （5）“神舟”飞船是中国自行研制的，具有自主知识产权的，达到或优于国际第三代载人飞船技术的飞船。其轨道舱和推进舱使用的电源系统为太阳能电池阵-镍镉蓄电池组系统，返回舱使用的是应急电池。 ①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板的能量转化形式主要是___________。 ②镉镍蓄电池的工作原理如图所示。当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池为飞船供电，电极B发生的电极反应式是___________，此时负极附近溶液的pH___________(填“变大”或“变小”)，该电池放电时总反应为___________。 ③应急电池在紧急状况下会自动启动，工作原理为，工作时，正极电极反应式为___________，当电池放电时通过电路对外提供了0.3mol电子，则负极___________(填“增大”或“减小”)的质量为___________g。 16. 苯甲酸乙酯（）可用于制香水和食品香精等，也是一种重要的有机合成中间体。 Ⅰ．实验室制备苯甲酸乙酯的流程如图。 加料 3.7 g苯甲酸、10 mL乙醇、8 mL环己烷、3 mL浓硫酸 → 回流 加热至回流的液体无油滴状，停止加热 → 中和 除去反应混合液中部分杂质 → 分离 …… Ⅱ．部分物质的沸点、密度数据如下表。 物质 乙醇 苯甲酸 环己烷 苯甲酸乙酯 沸点/℃ 78.5 249.0 80.0 212.6 密度 0.7893 1.2659 0.7785 1.0500 Ⅲ．制备装置如图。 回答下列问题： （1）写出该法制备苯甲酸乙酯的化学方程式：__________________________。 （2）回流过程中，对图1中的仪器乙进行水浴加热，水浴温度不能超过________℃，对比酒精灯加热，采用水浴加热的优点是________________________。 （3）中和操作中除去的杂质是________________。（写名称） （4）分离时需先分离出粗产品，然后采用图2装置进行蒸馏。 ①从制备反应混合液中分离出粗产品的操作名称是________。 ②仪器丙的名称是________。仪器甲和仪器丁均为冷凝管，图2中________（填“能”或“不能”）用仪器甲代替仪器丁，理由是_____________________________。 ③支管e的作用是________。 （5）经过分离操作后得到2.5 mL纯净的目标产物，则该制备反应的产率为_________________。 17. Ⅰ．在2L密闭容器内，t℃时发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表： 时间(min) 0 1 2 3 4 5 N2的物质的量(mol) 0.20 0.10 0.08 0.06 0.06 0.06 （1）上述反应在第5min时，N2的转化率为_______。 （2）用H2表示从0～2min内该反应的平均速率v(H2)=_______。 （3）t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行最慢的为_______。 A. v(NH3)=0.05 mol·L-1·min-1 B. v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1 C. v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1 D. v(H2)=0.00l mol·L-1·s-1 Ⅱ．一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO＋2CO2CO2＋N2.已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。 实验编号 t(℃) NO初始浓度(mol/L) CO初始浓度(mol/L) 催化剂的比表面积(m2/g) Ⅰ 280 1.2×10-3 5.80×10-3 82 Ⅱ 280 1.2×10-3 b 124 Ⅲ 350 a 5.80×10-3 82 （4）能验证温度对化学反应速率规律的是实验_______(填实验序号)。 （5）实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_______(填“甲”或“乙”)。 （6）在容积固定的绝热容器中发生反应2NO＋2CO2CO2＋N2，能说明已达到平衡状态的是____。 A. 容器内混合气体温度不再变化 B. 容器内的气体压强保持不变 C. 2v逆(NO)=v正(N2) D. 容器内混合气体密度保持不变 18. 有机物F的合成路线如图所示。 已知：（R表示烃基，X表示Cl、Br等卤素原子）。 回答下列问题： （1）B分子中的官能团名称为________。的反应条件为________。 （2）E的结构简式为________，的反应类型为________。 （3）已知 为加聚反应，则G的结构简式为________。A的同分异构体中与A具有相同官能团的结构简式为________________（填一种，不考虑立体异构）。 （4）以乙烯为原料合成有机物Y的路线如下，结合题给信息完成下列问题。 ①已知X的分子式为，则X的结构简式为________。 ②X与乙酸按物质的量比发生酯化反应生成酯Y，写出该酯化反应的化学方程式：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春高一期末考前错题练 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 P31 一、选择题(每题3分，共42分) 1. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A. 冬奥场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素 B. 运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和互为同位素 C. “天宫课堂”实验：乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生吸热反应 D. 制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．碲属于VIA族主族元素，不属于过渡元素，A错误； B．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素（原子），石墨烯是碳元素的单质，与不互为同位素，B错误； C．乙酸钠过饱和溶液结晶过程没有新物质生成，属于物理变化，不属于化学反应，且该过程放热，并非吸热反应，C错误； D．制造5G芯片的氮化铝晶圆属于新型无机非金属材料，D正确； 故答案选D。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 羟基的电子式： B. 次氯酸分子的结构式：H-Cl-O C. 四氯化碳分子的空间填充模型： D. 碳骨架为的烃的分子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．羟基为中性基团，氧原子应有7个电子（含1个未成对电子），正确电子式为：，A错误； B．次氯酸中氧为中心原子，成键顺序为：H-O-Cl，B错误； C．CCl4为正四面体结构，中心C原子半径小于Cl原子，模型应体现Cl原子较大且包围中心。图中中心原子大、周围小，更符合CH4模型，C错误； D．给定碳骨架含4个碳原子，含一个双键属烯烃。结构简式为CH2=C(CH3)2，氢原子总数为8，分子式为C4H8，D正确； 故答案选D。 3. 用括号内试剂和分离方法除去下列物质中的少量杂质，不正确的是 A. 乙酸乙酯中混有乙酸(饱和碳酸钠溶液，分液) B. 乙醇混有乙酸(氢氧化钠溶液，分液) C. 甲烷中混有乙烯(溴水，洗气) D. 溴苯中混有溴(氢氧化钠溶液，分液) 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应，可用分液的方法除杂，A正确； B．乙醇和乙酸互溶，加入氢氧化钠溶液与乙酸反应，得到乙酸钠溶液也和乙醇互溶，不能用分液分离，B错误； C．乙烯可与溴水发生加成反应，而甲烷不反应，可用洗气的方法除杂，C正确； D．溴苯中混有溴，两者可以互溶，加入氢氧化钠溶液和溴反应，得到溴化钠和次溴酸钠溶液，与溴苯不互溶，可以用分液分离，D正确； 本题选B。 4. 下列叙述正确的是 A. 甲烷的燃烧热为890kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 B. 在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为 C. 已知稀HCl溶液和稀NaOH溶液中溶液生成1molH2O的热效应，若将含0.5moH2SO4的稀溶液与含0.5mol Ba(OH)2的溶液混合，放出的热量要等于57.3kJ D. 31g白磷比31g红磷能量多b kJ，P4(白磷，s)(红磷，s) 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热的定义要求生成指定产物，故应为液态，故A项错误； B．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，因此不能根据反应放出的热量计算出该反应的反应热，故B项错误； C．含0.5molH2SO4的溶液与含0.5mol Ba(OH)2的溶液混合除产生水之外，还要产生沉淀，放出的热量要大于57.3kJ，故C项错误； D．1mol白磷的质量是124g，若31g白磷的能量比31g红磷多b kJ，则1mol白磷的能量比等质量的红磷的能量多4bkJ，故白磷转化为红磷的热化学方程式为P4 (白磷，s)=4P (红磷，s)ΔH=−4bkJ/mol，故D项正确； 故选D。 5. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，溶液中含氧原子总数为 B. 标准状况下，22.4L二氯甲烷的质量为85g C. 48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为 D. 1mol乙酸与过量的乙醇充分反应后生成乙酸乙酯的分子总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．100 mL 0.1 mol/L HCOOH溶液中，HCOOH的物质的量为0.01 mol，含0.02 mol O原子，但溶液中的溶剂水也含有O原子，故含氧原子总数大于，A错误； B．标准状况下，二氯甲烷为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故22.4 L二氯甲烷的质量不是85 g，B错误； C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，摩尔质量均为，混合物总质量为58 g，总物质的量为1 mol，每个分子含13个共价键，故混合物中共价键数目为，C正确； D．乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，故生成乙酸乙酯的分子总数小于，D错误； 故答案选C。 6. “空气吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，其流程图如下。下列说法不正确的是 A. “吸收”过程是对溴的富集 B. “分离”过程中采取的是过滤操作 C. “吸收”过程所发生的反应，其离子方程式为 D. 保存液溴的过程中，水封的主要目的是防止或减弱的挥发 【答案】B 【解析】 【分析】卤水中通入氯气把溴离子氧化为溴单质，溴易挥发，用热空气吹出溴，用二氧化硫吸收溴蒸汽使溴元素富集，再用氯气把溴离子氧化为溴单质，蒸馏得液溴。 【详解】A．用二氧化硫吸收溴蒸汽是对溴的富集，故A正确； B．“分离”过程中采取的是蒸馏操作，故B错误； C．“吸收”过程中二氧化硫和溴反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为，故C正确； D．溴易挥发，保存液溴的过程中，水封的主要目的是防止或减弱的挥发，故D正确； 选B； 7. 下列有关实验装置能达到实验目的或操作正确的是 A. 利用装置甲检验海带中有碘元素 B. 实验室利用装置乙分离NH4Cl和NaCl固体 C. 利用装置丙制备乙酸乙酯 D. 利用装置丁从米酒中分离出酒精 【答案】B 【解析】 【详解】A．海带灰浸取液中碘元素以形式存在，而淀粉溶液遇单质变蓝，需先将氧化为才能用淀粉检验，装置甲直接加淀粉溶液无法检验，A错误； B．分离和NaCl应利用受热分解成和HCl，后气体遇冷重新化合生成的性质，而NaCl沸点很高且不分解，可以用该方法分离NH4Cl和NaCl固体，B正确； C．制备乙酸乙酯时，导管若伸入饱和溶液中会发生倒吸，装置丙中导管插入液面下，操作错误，C错误； D．米酒中酒精与水沸点不同，可用蒸馏分离，冷凝水下进上出、碎瓷片防暴沸，但装置中温度计水银球放在混合液中，正确的是温度计水银球应该在蒸馏烧瓶的支管口处，D错误； 故答案为：B。 8. A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图所示，A元素为有机物必含元素，C与E位于同一主族，A与B的原子序数之和等于D的原子序数。下列说法错误的是 A. 元素B～E的简单离子半径大小：E>B>C>D B. B、C与氢元素能形成离子化合物，1mol元素C的氢化物中含有2mol共价键 C. 检验某溶液中含有F的简单离子会用到稀硝酸和溶液 D. 最高价氧化物的水化物的酸性：F>B>A 【答案】B 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A元素为有机物必含元素，A是C元素；根据A、E在元素周期表中的相对位置，可知E是S元素、F是Cl元素；C与E位于同一主族，C是O元素，A是C元素、C是O元素，则B是N元素；A与B的原子序数之和等于D的原子序数，D是Al元素。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径大小：，故A正确； B．H、N、O可形成，属于离子化合物，氧的氢化物有水和过氧化氢两种，1mol水中含有2mol共价键，1mol过氧化氢中含3mol共价键，故B错误； C．检验氯离子会用到稀硝酸和溶液，故C正确； D．非金属性Cl>N>C，最高价氧化物的水化物的酸性：高氯酸>硝酸>碳酸，故D正确； 选B。 9. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量不同引起的。下列说法正确的是 A.和完全反应放出的能量为180kJ B.图可表示固体与固体混合并搅拌的能量变化 C.由图可得出石墨比金刚石稳定 D.反应中断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．和完全反应时，断键吸收总能量为，成键释放总能量为，吸收能量大于释放能量，反应吸收180 kJ能量，A错误； B．对应图示为放热反应的能量变化，而固体与固体的反应为吸热反应，不能用该图表示，B错误； C．由图可知石墨的总能量低于金刚石，物质能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，C正确； D．对应图示反应中反应物总能量高于生成物，为放热反应，断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量，D错误； 故答案选C。 10. 烷烃是单烯烃R和发生加成反应后的产物，则R可能的结构有 A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种 【答案】B 【解析】 【详解】烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，原烯烃分子结构中碳碳双键可能存在的位置有①、②、③、④、⑤5个位置，故R的可能结构有5种，故选B。 11. 实验探究是科学探究的重要形式。下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去 证明的漂白性 B 向加热后的淀粉与稀硫酸的混合液中加入少量新制悬浊液，加热 检验淀粉是否水解 C 向市售乙醇中加入一小粒钠，有气泡产生 检测市售乙醇中是否存在水 D 实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的溶液中 可使乙酸乙酯更加纯净 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2能与NaOH溶液反应，从而使滴有酚酞的溶液碱性减弱或变为中性，因此溶液红色褪去，说明SO2具有酸性氧化物通性，不能证明其漂白性，A项错误； B．检验淀粉是否水解，应先加氢氧化钠溶液中和硫酸，再加新制的氢氧化铜悬浊液，加热，B项错误； C．乙醇与钠也能反应生成H2，因此无法证明乙醇中存在水，应该使用无水硫酸铜进行检验，C项错误； D．实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的碳酸钠溶液中，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小，且碳酸钠溶液能吸收乙醇，除去乙酸，D项正确； 答案选D。 12. 如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确的是 A. 该物质是烃 B. 该物质含有两种官能团 C. 与1mol该物质反应，消耗Na、NaOH、的物质的量之比为2∶2∶1 D. 该物质能被催化氧化为含有醛基物质 【答案】D 【解析】 【详解】A．烃：仅含碳氢两种元素，此有机物中含氧元素，不属于烃，A错误； B．该物质含有羟基、碳碳双键、羧基共三种官能团，B错误； C．能和钠反应的是羟基和羧基，1mol羟基和羧基能与2molNa反应，能和NaOH、NaHCO3反应的是羧基，因此消耗三者的物质的量比值为2：1：1，C错误； D．该物质存在-CH2OH，在催化剂存在的条件下可发生醇的催化氧化生成醛基，D正确； 故选D。 13. 科学家利用如图所示的甲酸燃料电池装置可额外得到等工业原料，其中阳离子交换膜只允许阳离子通过。下列说法错误的是 A. 推测物质X是硫酸 B. 每消耗，可将转化为 C. 电池工作时，由右室通过阳离子交换膜移向左室 D. 左室电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，左侧电极失电子生成，左侧电极为负极；右侧电极为正极，得电子生成；阳离子交换膜只允许阳离子通过，由负极向正极移动。 【详解】A．右室最终产出，来自左室，需由X提供，故X为硫酸，A正确； B．每消耗1mol 转移4mol电子，转化为每个失1mol电子，根据得失电子守恒，可将4mol 转化为，B正确； C．左室中失电子生成为负极，右室为正极，阳离子向正极移动，故由左室通过阳离子交换膜移向右室，C错误； D．左室为负极，碱性环境下失电子生成，给出的电极反应式电荷、原子均守恒，配平正确，D正确； 故选C。 14. 某化学小组欲测定酸性条件下溶液与溶液反应的化学反应速率，实验试剂为溶液和，溶液，所得溶液中和随时间变化的曲线分别如图1和图2。下列说法正确的是 A. 该反应在4∼8min内的平均反应速率 B. 将图2纵坐标替换为，曲线与原图不重合 C. 由图2可知时间内逐渐增大 D. 根据后下降，可推测该反应为吸热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应离子方程式，反应速率之比等于化学计量数之比，，4~8 min内，则，A错误； B．根据反应的化学计量数关系，消耗1 mol 生成1 mol ，故（消耗速率）与（生成速率）数值相等，因此将图2纵坐标替换为，曲线与原图重合，B错误； C．t1~t3时间内减小，但仍在生成氯离子，反应仍然在进行，n(Cl-)逐渐增大，C正确； D．t2后v(Cl-)下降，可能是由于反应物浓度减小，反应速率减慢，不能判断反应是吸热反应，D错误； 故答案选C。 二、非选择题(共58分) 15. 从煤、石油、天然气燃烧产生的热能，到各种化学电源产生的电能，化学反应产生的各种形式的能量是人类社会所需能量的重要来源。回答下列问题： （1）已知：ⅰ． ；ⅱ． 。请你推测___________(填“>”或“<”)。 （2）① ； ② ； ③ 。 则的___________(用含x、y、z的式子表示)。 （3）已知热化学方程式： 。通常把拆开1mol某化学键吸收的能量看作是该化学键的键能，相关键能数据如下表，则x=___________。 化学键 H—S S=S H—H 键能/() x 414 436 （4）已知(g)和(l)的燃烧热分别是1411.0和1366.8，放出相同的热量时选择___________(填“乙烯”或“乙醇”)作为燃料产生的二氧化碳较多，不利于实现“碳中和”。 （5）“神舟”飞船是中国自行研制的，具有自主知识产权的，达到或优于国际第三代载人飞船技术的飞船。其轨道舱和推进舱使用的电源系统为太阳能电池阵-镍镉蓄电池组系统，返回舱使用的是应急电池。 ①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板的能量转化形式主要是___________。 ②镉镍蓄电池的工作原理如图所示。当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池为飞船供电，电极B发生的电极反应式是___________，此时负极附近溶液的pH___________(填“变大”或“变小”)，该电池放电时总反应为___________。 ③应急电池在紧急状况下会自动启动，工作原理为，工作时，正极电极反应式为___________，当电池放电时通过电路对外提供了0.3mol电子，则负极___________(填“增大”或“减小”)的质量为___________g。 【答案】（1）> （2） （3）364 （4）乙醇 （5） ①. 太阳能(或光能)转化为电能 ②. ③. 变小 ④. ⑤. ⑥. 增大 ⑦. 5.1 【解析】 【小问1详解】 反应ⅱ-反应ⅰ可得，，铝热反应为放热反应，则，故； 【小问2详解】 由盖斯定律(①＋②)+③，得，； 【小问3详解】 ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和，x=364； 【小问4详解】 假设都放出QkJ的热量，乙烯产生的物质的量为，乙醇产生的物质的量为，故选择乙醇作燃料燃烧产生的多； 【小问5详解】 ①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板的能量转化形式主要是太阳能转化为电能； ②原电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应，正极反应的物质是NiOOH；负极（A）反应为Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，正极（B）反应为：，负极会消耗，则负极附近溶液的pH变小；电池放电时总反应为； ③正极电极反应式为，负极反应式为。每转移2mol电子，则负极增大2mol的质量，即转移2mol电子增重34g，当电池工作时通过电路对外提供了0.3mol电子，则负极质量增重5.1g。 16. 苯甲酸乙酯（）可用于制香水和食品香精等，也是一种重要的有机合成中间体。 Ⅰ．实验室制备苯甲酸乙酯的流程如图。 加料 3.7 g苯甲酸、10 mL乙醇、8 mL环己烷、3 mL浓硫酸 → 回流 加热至回流的液体无油滴状，停止加热 → 中和 除去反应混合液中部分杂质 → 分离 …… Ⅱ．部分物质的沸点、密度数据如下表。 物质 乙醇 苯甲酸 环己烷 苯甲酸乙酯 沸点/℃ 78.5 249.0 80.0 212.6 密度 0.7893 1.2659 0.7785 1.0500 Ⅲ．制备装置如图。 回答下列问题： （1）写出该法制备苯甲酸乙酯的化学方程式：__________________________。 （2）回流过程中，对图1中的仪器乙进行水浴加热，水浴温度不能超过________℃，对比酒精灯加热，采用水浴加热的优点是________________________。 （3）中和操作中除去的杂质是________________。（写名称） （4）分离时需先分离出粗产品，然后采用图2装置进行蒸馏。 ①从制备反应混合液中分离出粗产品的操作名称是________。 ②仪器丙的名称是________。仪器甲和仪器丁均为冷凝管，图2中________（填“能”或“不能”）用仪器甲代替仪器丁，理由是_____________________________。 ③支管e的作用是________。 （5）经过分离操作后得到2.5 mL纯净的目标产物，则该制备反应的产率为_________________。 【答案】（1）+H2O （2） ①. 78.5 ②. 水浴加热的温度平稳，易于对温度进行控制 （3）硫酸、苯甲酸 （4） ①. 分液 ②. 温度计 ③. 不能 ④. 蒸馏操作中若使用球形冷凝管，则球体中可能会残留流出液 ⑤. 平衡气压 （5）58.3% 【解析】 【分析】本实验以苯甲酸、乙醇为原料，浓硫酸催化水浴回流发生可逆酯化反应制备苯甲酸乙酯；利用中和、分液除去酸性杂质，再通过蒸馏提纯粗酯。 【小问1详解】 该制备苯甲酸乙酯的反应原理是羧酸与醇的酯化反应，化学反应方程式为：+H2O； 【小问2详解】 乙醇沸点为78.5°C，若水浴温度超过78.5°C会导致乙醇大量挥发损失，降低原料利用率；水浴加热的温度平稳，易于对温度进行控制； 【小问3详解】 该制备反应的浓硫酸是催化剂，反应后仍然在混合液中，另外还有未完全反应的苯甲酸，通过中和反应可除去这些杂质； 【小问4详解】 ①反应后的苯甲酸乙酯难溶于水系混合物，故采用分液的方法可分离出其粗产品； ②蒸馏操作需收集一定沸点馏分的馏出物，仪器丙为温度计；仪器甲为球形冷凝管，一般做回流使用，竖直安装，而仪器丁是直形冷凝管，做蒸馏操作用，便于馏出物流出，若蒸馏操作中若使用球形冷凝管，则球体中可能会残留流出液，故不能用仪器甲能代替仪器丁； ③支管e连接大气，可平衡装置内外大气压，便于馏出物流出； 【小问5详解】 乙醇过量，苯甲酸为少量，则，而，则产率为。 17. Ⅰ．在2L密闭容器内，t℃时发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表： 时间(min) 0 1 2 3 4 5 N2的物质的量(mol) 0.20 0.10 0.08 0.06 0.06 0.06 （1）上述反应在第5min时，N2的转化率为_______。 （2）用H2表示从0～2min内该反应的平均速率v(H2)=_______。 （3）t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行最慢的为_______。 A. v(NH3)=0.05 mol·L-1·min-1 B. v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1 C. v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1 D. v(H2)=0.00l mol·L-1·s-1 Ⅱ．一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO＋2CO2CO2＋N2.已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。 实验编号 t(℃) NO初始浓度(mol/L) CO初始浓度(mol/L) 催化剂的比表面积(m2/g) Ⅰ 280 1.2×10-3 5.80×10-3 82 Ⅱ 280 1.2×10-3 b 124 Ⅲ 350 a 5.80×10-3 82 （4）能验证温度对化学反应速率规律的是实验_______(填实验序号)。 （5）实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_______(填“甲”或“乙”)。 （6）在容积固定的绝热容器中发生反应2NO＋2CO2CO2＋N2，能说明已达到平衡状态的是____。 A. 容器内混合气体温度不再变化 B. 容器内的气体压强保持不变 C. 2v逆(NO)=v正(N2) D. 容器内混合气体密度保持不变 【答案】（1）70% （2）0.09mol/(L·min) （3）B （4）Ⅰ和Ⅲ （5）乙 （6）AB 【解析】 【分析】为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中，根据控制变量法原则，a=1.2×10-3，b=5.80×10-3，据此解答。 【小问1详解】 上述反应在第5min时，消耗氮气的物质的量是0.20mol-0.06mol=0.14mol，则N2的转化率为×100%=70%； 【小问2详解】 0～2 min内消耗氮气的物质的量是0.20mol-0.08mol=0.12mol，根据方程式可知消耗氢气是0.36mol，浓度是0.18mol/L，则用H2表示从0～2 min内该反应的平均速率v(H2)=； 【小问3详解】 如果都用氢气表示其反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知A～D分别是(mol·L-1·min-1)：0.075、0.03、0.06、0.06，所以该反应进行最慢的为B； 【小问4详解】 根据控制变量法原则，实验Ⅰ和Ⅲ只有温度不同，验证温度对化学反应速率的影响，温度要不同，其他条件相同； 【小问5详解】 催化积的比表面积大，反应速率快，达平衡的时间短； 【小问6详解】 A．任何化学反应都伴有能量变化，则当温度不变，反应达到平衡，A符合题意； B．反应前后气体系数和不等，压强是变量，则当压强保持不变，说明反应达到平衡，B符合题意； C．当v正(NO)=2v逆(N2)，才能说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，C不符合题意； D．，反应前后均为气体，则质量恒定，容积恒定，则密度始终恒定，密度不能作为判断平衡的条件，D不符合题意； AB当选。 18. 有机物F的合成路线如图所示。 已知：（R表示烃基，X表示Cl、Br等卤素原子）。 回答下列问题： （1）B分子中的官能团名称为________。的反应条件为________。 （2）E的结构简式为________，的反应类型为________。 （3）已知 为加聚反应，则G的结构简式为________。A的同分异构体中与A具有相同官能团的结构简式为________________（填一种，不考虑立体异构）。 （4）以乙烯为原料合成有机物Y的路线如下，结合题给信息完成下列问题。 ①已知X的分子式为，则X的结构简式为________。 ②X与乙酸按物质的量比发生酯化反应生成酯Y，写出该酯化反应的化学方程式：________。 【答案】（1） ①. 羧基 ②. 光照 （2） ①. ②. 取代反应（水解反应） （3） ①. ②. （4） ①. ②. 【解析】 【分析】由流程图可知，被酸性高锰酸钾氧化生成乙酸，同时A在催化剂下发生加聚反应得到高分子G；甲苯在光照条件下与氯气发生甲基上的卤代生成D，D在加热、氢氧化钠水溶液中发生卤代烃水解得到苯甲醇E，乙酸B与苯甲醇E在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸苯甲酯F。 【小问1详解】 B为乙酸，分子内官能团为羧基；C是甲苯，C到D是甲苯甲基上氢被氯取代，该卤代反应需要光照条件，因此反应条件为光照； 【小问2详解】 D为，在水溶液加热条件下，氯原子水解替换为羟基，得到E苯甲醇，结构简式；D中碳氯键的氯原子被羟基取代，该反应属于取代反应（水解反应）； 【小问3详解】 A发生加聚反应生成G，G的结构简式为；A的官能团为碳碳双键，分子式，含碳碳双键的同分异构体为； 【小问4详解】 ①1，2-二溴乙烷在水溶液加热水解，两个溴原子全部替换为羟基，分子式，对应乙二醇，结构简式为； ②乙二醇与乙酸按物质的量1:2发生酯化，两个羟基分别与乙酸脱去水分子生成二乙酸乙二酯，化学方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $