精品解析：山西省运城市2025-2026学年第二学期期末考试 高二化学试题

2025-2026学年第二学期期末 高二化学试题 本试题满分100分，考试时间75分钟。答案一律写在答题卡上。 注意事项： 1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2.答题时使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 S-32 Cu-64 Sn-119 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分) 1. 高分子材料在生产生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A. 大豆蛋白纤维是一种可降解材料 B. 聚氯乙烯塑料耐腐蚀，可用作食品包装 C. 淀粉是相对分子质量可达几十万的天然高分子物质 D. 体型酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚生成，绝缘、阻燃性好 2. 下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是 A. 纤维素乙醇 B. 植物油人造脂肪 C. 蛋白质核苷酸 D. 油脂高级脂肪酸 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的系统命名：2-甲基苯酚 B. 的电子式为 C. p-pπ键形成的轨道重叠示意图： D. 基态Si原子的价层电子轨道表示式： 4. 化学应当注重宏观与微观相结合，下列宏观现象与微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 钾和钠的焰色不同 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 B 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大π键 C 用杯酚分离和 杯酚与通过共价键形成超分子 D 酸性：CH3COOH＜HCOOH 是推电子基团 A. A B. B C. C D. D 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S： B. 硫酸铜溶液与过量氨水反应： C. 苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体：2+CO2+H2O→2+ D. 乙酰胺与足量NaOH溶液共热： 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 晶体中含有的共价键数目为 B. 中含键的数目为 C. 晶体内氢键的数目为 D. 28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 7. 下列关于实验装置图的叙述正确的是 A. 用甲装置可检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B. 用图乙装置检验1-溴丁烷的消去产物 C. 用图丙装置检验乙炔可使溴水褪色 D. 装置丁可用于分离苯和溴苯 8. 曲美托嗪是一种抗焦虑药，合成路线如下图所示，下列说法错误的是 A. 1 mol化合物Ⅰ最多与4molH2发生加成反应 B. 化合物Ⅱ能与NaHCO3溶液反应 C. 曲美托嗪分子中含有酰胺基 D. 苯酚和在条件①下反应可得到苯甲醚 9. 伏诺拉生是目前临床常用的新型抑酸药物。有机物Z(如图所示)可用于合成该物质，Z分子内两个环均为平面结构，下列说法正确的是 A. 该分子具有手性 B. 该分子不可能存在分子内氢键 C. 该分子中所有碳原子与氮原子的杂化方式均相同 D. 已知醛基吸引电子能力较强，该分子中N-H键比中的N-H键极性小 10. 下列分离或提纯有机物的方法正确的是 选项 待提纯物质 杂质 试剂及主要操作方法 A 乙醇 水 生石灰，过滤 B 苯 溴单质 加苯酚，过滤 C 乙烯 乙醇 水，洗气 D 乙酸乙酯 乙酸 加入NaOH溶液，分液 A. A B. B C. C D. D 11. 由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体，其结构如图。Z的简单氢化物易液化，可用作制冷剂；W是本周期元素中电负性最大的元素；Z、R为同一主族元素。下列说法错误的是 A. 该离子液体难挥发，具有良好的导电性 B. 基态R原子核外电子的空间运动状态有9种 C. 同周期中第一电离能大于Z的元素有2种 D. 简单氢化物的沸点：ZR 12. 化合物A在一定条件下可转变为酚E及少量副产物，该反应的主要途径如下： 下列说法错误的是 A. H+为该反应的催化剂 B. 化合物A的一溴代物有6种 C. 步骤Ⅲ，甲基迁移能力强于苯基 D. E能与NaOH反应是苯环对羟基的影响 13. Fe3+的配合物呈现不同的颜色。如为浅紫色，为黄色，为红色，为无色。某同学为探究配合物的性质进行如下实验，下列有关说法错误的是 A. Fe3+的价层电子轨道处于半满状态，较稳定 B. 与Fe3+形成配位键能力的强弱：H2O＜SCN-＜F- C. 溶液II的红色物质中，Fe3+提供空轨道，SCN-提供孤对电子 D. 为了能观察到溶液Ⅰ中的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸 14. SO2晶胞是长方体，边长，如图所示。下列说法错误的是 A. SO2的VSEPR模型为平面三角形 B. 1个晶胞中含有8个O原子 C. 1号和2号S原子间的核间距为 D. 每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有12个 二、填空题(共4小题，共58分) 15. 铜元素在生命体系和超导领域研究中发挥着至关重要的作用。已知含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。 Ⅰ．以5-磺基水杨酸和咪唑衍生物为配体合成了单核心的铜配合物如图所示： （1）基态Cu原子的价电子排布图为________，该配合物中所含第二周期元素的电负性由大到小的顺序________。 （2）该配合物中铜的化合价为_______，配位数为_______。 （3）上图中①号O原子的杂化方式为sp2，则a处C-O键键长_______乙醇中C-O键键长(填“＜”、“＞”或“=”)。 （4）已知咪唑()所有原子共平面，则①号N原子的孤电子对占据________(填标号)。 A. 2s轨道 B. 2p轨道 C. sp杂化轨道 D. sp2杂化轨道 Ⅱ．某磷青铜立方晶胞结构如图2所示。 （5）晶体中距离Cu最近的Sn原子与距离Cu最近的P原子的个数比为________。 （6）设晶胞的边长为apm，该晶体的密度为________(用含a和的式子表示，为阿伏加德罗常数的值)。 16. 借助李比希法和现代科学仪器可以确定分子结构。 Ⅰ．某化学实验小组利用如图所示的装置测定某烃的含氧衍生物X的组成及结构。取10.56gX与足量氧气充分燃烧，实验结束后，高氯酸镁的质量增加8.64g，碱石棉(吸收CO2)的质量增加21.12g。 （1）根据实验数据，可确定X的实验式为________。 II．使用现代分析仪器对有机化合物X的分子结构进行测定(已知X中只含一种官能团)，相关结果如下： （2）根据图1、2，推测X可能所属有机化合物的类别_________，分子式为_________。 （3）已知X的核磁共振氢谱图显示有3组峰，且峰面积之比为3：3：2，推测X的结构简式可能为_________。(写出一种即可) Ⅲ．糖类、油脂和蛋白质都是生命中重要的有机物质。 （4）淀粉在硫酸作用下发生水解反应，证明淀粉水解产物中含有醛基： 试剂X为_________，C中的现象为_________，试管A中的反应方程式为____________。 （5）某油脂A的结构简式为。从酯的性质看，油脂A在酸性条件下和碱性条件下均能发生水解，水解的共同产物是________。(写名称) （6）聚丙烯酸钠、涤纶的结构简式如图： ①合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是________； ②合成涤纶有两种单体，其中能和NaHCO3反应的单体的结构简式是________。 17. 2-硝基-1，3-苯二酚由间苯二酚先磺化，再硝化，后去磺酸基生成。原理如图： 部分物质的相关性质如下： 名称 相对分子质量 性状 熔点/℃ 水溶性(常温) 间苯二酚 110 白色针状晶体 110.7 易溶 2-硝基-1，3-苯二酚 155 桔红色针状晶体 87.8 难溶 制备过程如下： 第一步：磺化。称取72.6 g间苯二酚，碾成粉末放入三口烧瓶中，慢慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内反应15 min (如图1)。 第二步：硝化。待磺化反应结束后将三口烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度继续搅拌15 min。 第三步：蒸馏。将硝化反应混合物的稀释液转移到圆底烧瓶B中，然后用图2所示装置进行水蒸气蒸馏(水蒸气蒸馏可使待提纯的有机物在低于100 ℃的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的)。 请回答下列问题： （1）图1中c的仪器名称为________，冷凝管的出水口是________(填“a”或“b”)。 （2）图2中的冷凝管是否可以换为图1中的冷凝管_____(填“是”或“否”)；A中长导管的作用为_____。 （3）磺化步骤中控制温度最合适的范围为(填字母)_____。 a． b． c． d． （4）制备“混酸”的操作步骤为_________________。 （5）下列说法正确的是_________。 a．直形冷凝管内壁中可能会有桔红色晶体析出 b．图2中A装置的作用是产生水蒸气进入圆底烧瓶B中，进行水蒸气蒸馏 c．水蒸气蒸馏分离提纯物质，要求被提纯的物质必须易溶于水，易挥发且与水蒸气不反应 d．1 mol 间苯二酚与2-硝基-1，3-苯二酚分别与足量的溴水反应，消耗Br2的物质的量之比为2：3 （6）蒸馏步骤中，水蒸气蒸馏的作用有：①将2-硝基-1，3-苯二酚从混合物中分离；②___________。 （7）本实验最终获得11.6 g桔红色晶体，则2-硝基-1，3-苯二酚的产率约为________。(保留3位有效数字) 18. 天然化合物是一种生物活性物质，某研究小组通过如下流程制备化合物(部分流程及反应条件已省略)： 已知：①PCC是选择性氧化剂，可能把醇氧化成醛或酮 ②NaBH4是强还原剂，可以把醛或酮还原成醇 ③R-O-R´ ④苯酚钠可以使高锰酸钾溶液褪色 （1）B的官能团名称为________，E中含________个手性碳原子。 （2）A→B的原子利用率为100%，则M为________。 （3）D的结构简式为：________，F→G的反应类型为________。 （4）下列说法不正确的是________。 A. 1molC与足量的银氨溶液反应会生成4molAg B. 鉴别G与X可选择溴水或FeCl3溶液 C. E、F均可发生消去反应 D. 1 mol X与足量NaOH反应，最多消耗4molNaOH （5）与C互为同分异构体，且既能发生银镜反应又能与碳酸氢钠反应的物质有________种。 （6）是重要的化工原料。以和为有机原料，设计化合物的合成路线________(用流程图表示，无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期期末 高二化学试题 本试题满分100分，考试时间75分钟。答案一律写在答题卡上。 注意事项： 1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2.答题时使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 S-32 Cu-64 Sn-119 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分) 1. 高分子材料在生产生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A. 大豆蛋白纤维是一种可降解材料 B. 聚氯乙烯塑料耐腐蚀，可用作食品包装 C. 淀粉是相对分子质量可达几十万的天然高分子物质 D. 体型酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚生成，绝缘、阻燃性好 【答案】B 【解析】 【详解】A．大豆蛋白纤维主要成分为蛋白质，可被微生物降解，属于可降解材料，A正确； B．聚氯乙烯塑料含有毒助剂，受热易释放出对人体有害的物质，不可用作食品包装，B错误； C．淀粉是天然有机高分子物质，相对分子质量可达几十万，C正确； D．体型酚醛树脂由苯酚和甲醛通过缩聚反应生成，具有良好的绝缘、阻燃性能，D正确； 故选B。 2. 下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是 A. 纤维素乙醇 B. 植物油人造脂肪 C. 蛋白质核苷酸 D. 油脂高级脂肪酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．纤维素水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖需经过发酵反应才能得到乙醇，该转化缺少发酵步骤，A错误； B．植物油是含碳碳双键的不饱和高级脂肪酸甘油酯，与氢气发生加成反应（氢化）后可得到饱和的人造脂肪，B正确； C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，核苷酸是核酸的水解产物，C错误； D．皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，产物为高级脂肪酸盐和甘油，需额外加酸酸化才能得到高级脂肪酸，D错误； 故选B。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的系统命名：2-甲基苯酚 B. 的电子式为 C. p-pπ键形成的轨道重叠示意图： D. 基态Si原子的价层电子轨道表示式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．该物质属于酚类，以羟基连接的碳原子为1号碳编号，甲基位于2位，系统命名为2-甲基苯酚，A正确； B．的电子式为，B错误； C．图示为p轨道“头碰头”重叠，形成的是p-pσ键，p-pπ键为“肩并肩”重叠，C错误； D．基态Si原子价层电子为，根据洪特规则，3p轨道的2个电子应分占不同轨道且自旋平行，图示排布不符合洪特规则，D错误； 故选A 4. 化学应当注重宏观与微观相结合，下列宏观现象与微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 钾和钠的焰色不同 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 B 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大π键 C 用杯酚分离和 杯酚与通过共价键形成超分子 D 酸性：CH3COOH＜HCOOH 是推电子基团 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色反应的本质是金属原子中电子跃迁时释放不同能量的光，钾和钠原子结构不同，电子跃迁的能量变化不同，因此焰色不同，A不符合题意； B．苯分子中碳原子形成了稳定的大π键，不存在典型碳碳双键，无法和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，因此溶液不褪色，B不符合题意； C．杯酚与通过范德华力等分子间作用力结合形成超分子，并非通过共价键结合，微观解释错误，C符合题意； D．是推电子基团，会降低羧基中O-H键的极性，使氢离子更难电离，因此乙酸酸性弱于甲酸，D不符合题意； 故选C。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S： B. 硫酸铜溶液与过量氨水反应： C. 苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体：2+CO2+H2O→2+ D. 乙酰胺与足量NaOH溶液共热： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是弱电解质，离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．硫酸铜与过量氨水反应，氢氧化铜沉淀溶解生成四氨合铜络离子，该离子方程式书写符合规则，B正确； C．酸性顺序：苯酚，因此苯酚钠通入少量​只能生成苯酚和，正确离子方程式为，C错误； D．溶液中存在足量，生成的乙酸会和反应生成乙酸根，正确产物为、​，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 晶体中含有的共价键数目为 B. 中含键的数目为 C. 晶体内氢键的数目为 D. 28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据白磷的结构式，1分子白磷中含有6个共价键，晶体中含有的共价键数目为，A符合题意； B．根据该有机物的结构式，双键中1个键，1个键，那么1分子这种有机物中有10个键，这种有机物中，含键的数目为，B不符合题意； C．冰晶体中，每个水分子周围与4个水分子形成氢键，每个氢键被2个水分子共享，因此水晶体中，氢键数目为，C不符合题意； Ｄ.环己烷（）和戊烯（）的最简式均是，那么28 g混合物中，含的物质的量为，因此碳原子数目为，D不符合题意。 故答案选A。 7. 下列关于实验装置图的叙述正确的是 A. 用甲装置可检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B. 用图乙装置检验1-溴丁烷的消去产物 C. 用图丙装置检验乙炔可使溴水褪色 D. 装置丁可用于分离苯和溴苯 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇易挥发，且浓硫酸与乙醇共热时会生成副产物，乙醇和都能使酸性溶液褪色，会干扰乙烯的检验，A错误； B．1-溴丁烷在NaOH醇溶液中加热发生消去反应生成1-丁烯，挥发的乙醇与溴的四氯化碳溶液不反应，只有1-丁烯能与溴发生加成反应使溶液褪色，可检验消去产物，B正确； C．电石中含有硫化钙等杂质，与饱和食盐水反应会生成等还原性气体，也能使溴水褪色，会干扰乙炔的检验，C错误； D．苯和溴苯互溶，分液适用于分离不互溶的液体混合物，因此不能用分液法分离二者，应采用蒸馏法，D错误； 故选B。 8. 曲美托嗪是一种抗焦虑药，合成路线如下图所示，下列说法错误的是 A. 1 mol化合物Ⅰ最多与4molH2发生加成反应 B. 化合物Ⅱ能与NaHCO3溶液反应 C. 曲美托嗪分子中含有酰胺基 D. 苯酚和在条件①下反应可得到苯甲醚 【答案】A 【解析】 【详解】A．化合物I中仅苯环可与发生加成反应，1 mol苯环消耗3 mol ，羧基的碳氧双键不能与加成，故1 mol化合物I最多消耗3 mol ，A错误； B．化合物II中含有羧基，羧基酸性强于碳酸，可与溶液反应，B正确； C．曲美托嗪分子中含有结构，即酰胺基，C正确； D．由合成路线可知，条件①下酚羟基可与反应转化为甲氧基，故苯酚在该条件下反应可得到苯甲醚，D正确； 故选A。 9. 伏诺拉生是目前临床常用的新型抑酸药物。有机物Z(如图所示)可用于合成该物质，Z分子内两个环均为平面结构，下列说法正确的是 A. 该分子具有手性 B. 该分子不可能存在分子内氢键 C. 该分子中所有碳原子与氮原子的杂化方式均相同 D. 已知醛基吸引电子能力较强，该分子中N-H键比中的N-H键极性小 【答案】C 【解析】 【详解】A．该分子不具有饱和碳原子，因此没有手性碳原子，不具有手性，A错误； B．该分子中氨基上的H原子可以和苯环上的F原子形成分子内氢键，B错误； C．Z分子内两个环均为平面结构，该分子中所有碳原子均形成3个σ键，存在π键，均为杂化；吡咯环中的N原子为了形成共轭大π键，也为杂化，杂化方式相同，C正确； D．醛基吸引电子能力较强，使得中N-H键极性增强，比中的N-H键极性大，D错误； 答案选C。 10. 下列分离或提纯有机物的方法正确的是 选项 待提纯物质 杂质 试剂及主要操作方法 A 乙醇 水 生石灰，过滤 B 苯 溴单质 加苯酚，过滤 C 乙烯 乙醇 水，洗气 D 乙酸乙酯 乙酸 加入NaOH溶液，分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．生石灰可与水反应生成氢氧化钙，分离乙醇应采用蒸馏的方法，过滤无法得到纯净的乙醇，A错误； B．溴与苯酚反应生成的三溴苯酚可溶于苯，同时过量苯酚也会混入苯中，无法通过过滤除杂，B错误； C．乙醇可与水任意比互溶，乙烯难溶于水，将混合气体通入水洗气，可除去乙烯中混有的乙醇，C正确； D．乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解反应，会消耗待提纯的乙酸乙酯，D错误； 故选C 11. 由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体，其结构如图。Z的简单氢化物易液化，可用作制冷剂；W是本周期元素中电负性最大的元素；Z、R为同一主族元素。下列说法错误的是 A. 该离子液体难挥发，具有良好的导电性 B. 基态R原子核外电子的空间运动状态有9种 C. 同周期中第一电离能大于Z的元素有2种 D. 简单氢化物的沸点：ZR 【答案】D 【解析】 【分析】根据离子液体的结构可知，短周期元素X形成一对共用电子对之后达到稳定，由此可推测元素X为H；短周期元素Y形成四对共用电子对之后达到稳定，由此可推测元素Y为C，NH3可用作制冷剂，由此可推测Z为N；Z、R为同一主族元素，由此可推测R为P；W是本周期元素中电负性最大的元素，由此可知W是卤族元素，又因为W的原子序数比P小，所以W是F。 【详解】A．离子液体的粒子全是带电荷的离子，故离子液体难挥发、具有良好的导电性，A正确； B．基态P的核外电子排布式为，有三个s轨道和六个p轨道，故基态P原子核外电子的空间运动状态有9种，B正确； C．同周期中第一电离能大于N的元素有F和Ne，C正确； D．简单氢化物的沸点：NH3PH3，因为NH3之间可形成氢键，D错误； 故答案选D。 12. 化合物A在一定条件下可转变为酚E及少量副产物，该反应的主要途径如下： 下列说法错误的是 A. H+为该反应的催化剂 B. 化合物A的一溴代物有6种 C. 步骤Ⅲ，甲基迁移能力强于苯基 D. E能与NaOH反应是苯环对羟基的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知参与了反应，反应前后不变，因此是反应的催化剂，A正确； B．化合物A分子中含有如下6类氢原子，分别是，所以 A的一溴代物有6种，B正确； C．由步骤Ⅲ可知C转化为D，苯基发生了迁移，甲基没有迁移，说明苯基的迁移能力强于甲基，C错误； D．化合物E中有酚羟基可以与NaOH反应，说明苯环对羟基的影响，使羟基表现酸性，D正确； 故答案选C。 13. Fe3+的配合物呈现不同的颜色。如为浅紫色，为黄色，为红色，为无色。某同学为探究配合物的性质进行如下实验，下列有关说法错误的是 A. Fe3+的价层电子轨道处于半满状态，较稳定 B. 与Fe3+形成配位键能力的强弱：H2O＜SCN-＜F- C. 溶液II的红色物质中，Fe3+提供空轨道，SCN-提供孤对电子 D. 为了能观察到溶液Ⅰ中的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．的价层电子排布为，d轨道处于半满状态，结构较稳定，A正确； B．加入KSCN后转化为红色的，说明配位能力强于；加入NaF后红色转化为无色的，说明配位能力强于，即配位能力，B正确； C．配合物中中心离子有空轨道，配体有孤对电子，配位键由提供空轨道、提供孤对电子形成，C正确； D．加入稀盐酸时，会与形成黄色的，无法观察到的浅紫色，应加入稀硝酸抑制水解，D错误； 故选D。 14. SO2晶胞是长方体，边长，如图所示。下列说法错误的是 A. SO2的VSEPR模型为平面三角形 B. 1个晶胞中含有8个O原子 C. 1号和2号S原子间的核间距为 D. 每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有12个 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2分子S与O形成2个σ键，孤电子对数为，则价层电子对数为2+1=3，所以SO2的VSEPR模型为平面三角形，A正确； B．由图可知，SO2分子位于长方体的棱心和体心，1个晶胞中含个SO2分子，8个O原子，B正确； C．1号和2号S原子间的核间距为上面对角线的一半，为，C正确； D．以体心的S原子为例，由于a≠b≠c，每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个，D错误； 答案选D。 二、填空题(共4小题，共58分) 15. 铜元素在生命体系和超导领域研究中发挥着至关重要的作用。已知含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。 Ⅰ．以5-磺基水杨酸和咪唑衍生物为配体合成了单核心的铜配合物如图所示： （1）基态Cu原子的价电子排布图为________，该配合物中所含第二周期元素的电负性由大到小的顺序________。 （2）该配合物中铜的化合价为_______，配位数为_______。 （3）上图中①号O原子的杂化方式为sp2，则a处C-O键键长_______乙醇中C-O键键长(填“＜”、“＞”或“=”)。 （4）已知咪唑()所有原子共平面，则①号N原子的孤电子对占据________(填标号)。 A. 2s轨道 B. 2p轨道 C. sp杂化轨道 D. sp2杂化轨道 Ⅱ．某磷青铜立方晶胞结构如图2所示。 （5）晶体中距离Cu最近的Sn原子与距离Cu最近的P原子的个数比为________。 （6）设晶胞的边长为apm，该晶体的密度为________(用含a和的式子表示，为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1） ①. ②. O＞N＞C （2） ①. +1 ②. 5 （3）＜ （4）B （5）2:1 （6） 【解析】 【小问1详解】 铜元素的原子序数为29，基态原子的价电子排布式为3d104s1，价电子排布图为；该配合物中第二周期的元素有C、N、O，同周期元素，从左到右非金属性呈增大趋势，非金属性越强，电负性越大，故该配合物中所含第二周期元素的电负性由大到小的顺序为O>N>C。 【小问2详解】 配合物整体呈电中性，配体中仅羧基电离出1个H+后带1个单位负电荷，其余配体均为中性，因此Cu的化合价为+1；直接与Cu中心成键的配位原子共2个N、3个O，总共有5个配位原子，故配位数为5。 【小问3详解】 ①号O为sp2杂化，a处C−O键存在p-π共轭，具有部分双键性质，键长比乙醇中普通单键C−O更短，故填＜。 【小问4详解】 咪唑所有原子共平面，说明所有N均为sp2杂化；①号N形成3个σ键（与2个C，1个H成键），sp2杂化轨道用于成键，孤电子对占据未参与杂化的2p轨道，参与环的大π键，故选B。 【小问5详解】 晶胞中Sn位于顶点，Cu位于面心，P位于体心；Cu（面心）最近的Sn原子为同面的4个顶点Sn，共4个；Cu最近的P为晶胞两侧相邻的体心P，共2个，因此个数比为4:2=2:1。 【小问6详解】 均摊法得晶胞中：Sn个数为、Cu为、P为1，则晶胞总质量，晶胞的边长为apm= a×10−10 cm，晶胞体积，则密度。 16. 借助李比希法和现代科学仪器可以确定分子结构。 Ⅰ．某化学实验小组利用如图所示的装置测定某烃的含氧衍生物X的组成及结构。取10.56gX与足量氧气充分燃烧，实验结束后，高氯酸镁的质量增加8.64g，碱石棉(吸收CO2)的质量增加21.12g。 （1）根据实验数据，可确定X的实验式为________。 II．使用现代分析仪器对有机化合物X的分子结构进行测定(已知X中只含一种官能团)，相关结果如下： （2）根据图1、2，推测X可能所属有机化合物的类别_________，分子式为_________。 （3）已知X的核磁共振氢谱图显示有3组峰，且峰面积之比为3：3：2，推测X的结构简式可能为_________。(写出一种即可) Ⅲ．糖类、油脂和蛋白质都是生命中重要的有机物质。 （4）淀粉在硫酸作用下发生水解反应，证明淀粉水解产物中含有醛基： 试剂X为_________，C中的现象为_________，试管A中的反应方程式为____________。 （5）某油脂A的结构简式为。从酯的性质看，油脂A在酸性条件下和碱性条件下均能发生水解，水解的共同产物是________。(写名称) （6）聚丙烯酸钠、涤纶的结构简式如图： ①合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是________； ②合成涤纶有两种单体，其中能和NaHCO3反应的单体的结构简式是________。 【答案】（1） （2） ①. 酯 ②. （3）或 （4） ①. NaOH溶液 ②. 有砖红色沉淀 ③. （5）丙三醇（或甘油） （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 生成水的物质的量：，则； 生成​的物质的量：​，则； 氧元素质量：，；，故实验式为； 【小问2详解】 质谱图中最大质荷比等于相对分子质量，由图1得，结合实验式式量为，得分子式为； 红外光谱显示含和，且只含一种官能团，故X为酯； 【小问3详解】 核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为，说明分子含2种甲基（共6个H）和1个亚甲基（2个H），符合条件的结构如（或，任写一种即可）； 【小问4详解】 淀粉水解用稀硫酸作催化剂，检验醛基需要碱性环境，因此试剂X为溶液，用于中和过量硫酸；葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液加热，现象为产生砖红色沉淀；试管A中淀粉水解的反应方程式：； 【小问5详解】 油脂酸性水解生成高级脂肪酸和甘油，碱性水解生成高级脂肪酸盐和甘油，水解共同产物是甘油(或丙三醇)； 【小问6详解】 ① 聚丙烯酸钠是加聚产物，断开链节单键还原双键，单体结构简式为：； ② 涤纶是对苯二甲酸与乙二醇缩聚的产物，只有羧基能与反应，该单体（对苯二甲酸）的结构简式为：。  ​ 17. 2-硝基-1，3-苯二酚由间苯二酚先磺化，再硝化，后去磺酸基生成。原理如图： 部分物质的相关性质如下： 名称 相对分子质量 性状 熔点/℃ 水溶性(常温) 间苯二酚 110 白色针状晶体 110.7 易溶 2-硝基-1，3-苯二酚 155 桔红色针状晶体 87.8 难溶 制备过程如下： 第一步：磺化。称取72.6 g间苯二酚，碾成粉末放入三口烧瓶中，慢慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内反应15 min (如图1)。 第二步：硝化。待磺化反应结束后将三口烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度继续搅拌15 min。 第三步：蒸馏。将硝化反应混合物的稀释液转移到圆底烧瓶B中，然后用图2所示装置进行水蒸气蒸馏(水蒸气蒸馏可使待提纯的有机物在低于100 ℃的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的)。 请回答下列问题： （1）图1中c的仪器名称为________，冷凝管的出水口是________(填“a”或“b”)。 （2）图2中的冷凝管是否可以换为图1中的冷凝管_____(填“是”或“否”)；A中长导管的作用为_____。 （3）磺化步骤中控制温度最合适的范围为(填字母)_____。 a． b． c． d． （4）制备“混酸”的操作步骤为_________________。 （5）下列说法正确的是_________。 a．直形冷凝管内壁中可能会有桔红色晶体析出 b．图2中A装置的作用是产生水蒸气进入圆底烧瓶B中，进行水蒸气蒸馏 c．水蒸气蒸馏分离提纯物质，要求被提纯的物质必须易溶于水，易挥发且与水蒸气不反应 d．1 mol 间苯二酚与2-硝基-1，3-苯二酚分别与足量的溴水反应，消耗Br2的物质的量之比为2：3 （6）蒸馏步骤中，水蒸气蒸馏的作用有：①将2-硝基-1，3-苯二酚从混合物中分离；②___________。 （7）本实验最终获得11.6 g桔红色晶体，则2-硝基-1，3-苯二酚的产率约为________。(保留3位有效数字) 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. a （2） ①. 否 ②. 平衡气压 （3）b （4）在烧杯中加入适量的浓硝酸，沿杯壁缓慢加入一定量的浓硫酸，边加边搅拌 （5）ab （6）将转化为 （7）11.3% 【解析】 【小问1详解】 根据图1实验装置，仪器c的名称为恒压滴液漏斗；冷凝水应从下口进、上口出，故出水口应为a； 【小问2详解】 图2是蒸馏装置，应选用直形冷凝管，图1中冷凝管用于冷凝回流，二者的冷凝管不可错用，故不可以换；A中长导管伸入液面以下，另一端连通大气，起到平衡内外气压的作用； 【小问3详解】 磺化反应需要加热，为防止副反应发生，需严格控制温度，步骤中对温度的要求为不超过65 ℃，温度过高会引发副反应，故在控温时，需要在小于65 ℃的前提下尽可能升温，才能使磺化反应速率较大，所以最合适的范围为； 【小问4详解】 “混酸”为浓硝酸和浓硫酸的混合物，制备“混酸”时，由于密度：浓硝酸浓硫酸，则应先在烧杯中加入适量浓硝酸，再沿杯壁缓慢加入一定量的浓硫酸，期间需边加入边搅拌； 【小问5详解】 a．根据题目给出的部分物质相关性质表可知，2-硝基-1，3-苯二酚的熔点低于100 ℃，而水蒸气蒸馏可使待提纯有机物在低于100 ℃的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来，则2-硝基-1，3-苯二酚气体在经过直形冷凝管时可能会因为温度降至其熔点以下而在管中析出，a正确；b．图2是进行水蒸气蒸馏的装置，故需要先在A装置中产生水蒸气，后续通入反应混合物，b正确；c．水蒸气蒸馏对被提纯物质的要求为：不溶或难溶于水、与水蒸气共热时不发生化学反应，c错误；d．1 mol 间苯二酚与溴水反应，1个苯环上有3个反应位点与溴发生取代反应，消耗3 mol，而2-硝基-1，3-苯二酚的苯环上只有2个反应位点能与溴发生取代反应，故二者消耗的物质的量之比为，d错误；故选ab； 【小问6详解】 由反应流程可知，蒸馏步骤除了将目标产物从混合物中分离外，另一个作用是将硝化步骤中得到的中间产物除去磺酸基，得到最终产物2-硝基-1，3-苯二酚； 【小问7详解】 产率的计算公式为，本实验最终获得11.6 g 目标产物，则，反应前称取72.6 g间苯二酚，理论上1 mol间苯二酚应转化为1 mol 2-硝基-1，3-苯二酚，根据化学计量比计算得2-硝基-1，3-苯二酚的理论产量为，则本实验的产率。 18. 天然化合物是一种生物活性物质，某研究小组通过如下流程制备化合物(部分流程及反应条件已省略)： 已知：①PCC是选择性氧化剂，可能把醇氧化成醛或酮 ②NaBH4是强还原剂，可以把醛或酮还原成醇 ③R-O-R´ ④苯酚钠可以使高锰酸钾溶液褪色 （1）B的官能团名称为________，E中含________个手性碳原子。 （2）A→B的原子利用率为100%，则M为________。 （3）D的结构简式为：________，F→G的反应类型为________。 （4）下列说法不正确的是________。 A. 1molC与足量的银氨溶液反应会生成4molAg B. 鉴别G与X可选择溴水或FeCl3溶液 C. E、F均可发生消去反应 D. 1 mol X与足量NaOH反应，最多消耗4molNaOH （5）与C互为同分异构体，且既能发生银镜反应又能与碳酸氢钠反应的物质有________种。 （6）是重要的化工原料。以和为有机原料，设计化合物的合成路线________(用流程图表示，无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 酯基 羟基 ②. 2 （2）C2H5OH （3） ①. ②. 取代反应 （4）AD （5）12 （6） 【解析】 【分析】根据题目第（2）问的信息（A→B的原子利用率为100%）可判断M为，根据已知①，PCC把B氧化成C，根据已知条件“②是强还原剂，可以把醛或酮还原成醇”和E的结构简式可推出D的结构简式为：；根据E和F结构简式可推出E→F过程中E发生自身取代反应生成F和；F→G的过程中F和发生取代反应生成G和；G在作用下生成X，据此分析解答。 【小问1详解】 根据B的结构简式，结构中含有的官能团是酯基、羟基； 【小问2详解】 根据分析，M为； 【小问3详解】 根据已知条件②是强还原剂，可以把醛或酮还原成醇和E的结构简式可推出D的结构简式为：；F→G的过程中F和发生取代反应生成G和； 【小问4详解】 A．1mol C中含有1mol醛基，与足量的银氨溶液反应会生成2molAg，A错误； B．X中含有酚羟基且羟基的邻对位有H，能与溴水反应出现白色沉淀，或与FeCl3溶液显紫色，B正确； C．E和F中羟基βC均有H，所以E、F均可发生消去反应，C正确； D．1mol X中酯基（1 mol消耗1 mol NaOH）、酚羟基（2 mol 消耗2 molNaOH）、最多消耗3 mol NaOH，D错误； 故答案选AD。 【小问5详解】 与C互为同分异构体，且既能发生银镜反应又能与碳酸氢钠反应的物质，含有醛基和羧基，根据C的分子式为，六个碳原子的连接方式为：、，羧基固定在①，醛基可以在①②③④，羧基固定在②，醛基可以在①②③④，羧基固定在⑤，醛基可以在⑤⑥⑦，羧基固定在⑥，醛基可以在⑤上，因此共有12种； 【小问6详解】 利用逆推法设计合成路线，目标产物需要的原料为（与G→X的路线一致），合成的原料为和，合成可以由被酸性高锰酸钾溶液氧化得到，合成的原料可以是和，可以制备，由和NaOH反应可得，故合成路线为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $