精品解析：山西晋城市部分名校2025-2026学年高二下学期期末自测 化学试题

高二化学期末自测 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考内容。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12  N-14 O-16 Na-23 Ni-59 Cu-64 As-75 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 剧装戏具的制作技艺是首批国家传统工艺振兴项目之一，下列括号中所列高分子材料的主要成分属于糖类的是 A．戏衣(蚕丝丝绸) B．头盔(羽毛) C．髯口(动物毛发) D．刀枪把(竹木) A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】竹木的主要成分是纤维素，属于糖类，蚕丝、羽毛、动物毛发的主要成分均属于蛋白质，故选D。 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 的电子式： B. 用电子云轮廓图描述原子轨道的形状： C. 的VSEPR模型： D. 基态Cr原子的价层电子的轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫化钠为离子化合物，1个含有2个钠离子和1个硫离子，即电子式为，A错误； B．原子轨道的形状为哑铃形，电子云轮廓图为，B正确； C．的价层电子对数为3，则VSEPR模型为平面三角形，C错误； D．Cr原子的价层电子排布式应为，该图表示的不是基态Cr原子，D错误； 答案选B。 3. 下列实验操作或方法错误的是 A. 实验室保存白磷、液溴的试剂瓶中添加适量水覆盖试剂 B. 配制0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液时，将Fe(NO3)2固体溶于稀硝酸中 C. 除去试管中AgCl时，先用氨水浸泡，后用水清洗 D. 实验中苯胺不慎溅到皮肤上，先用乙醇洗涤，后用水冲洗 【答案】B 【解析】 【详解】A. 白磷着火点较低，溴易挥发，故添加水使它们与空气隔绝，A项正确； B. 硝酸亚铁易被硝酸氧化成硝酸铁，B项错误； C. 氨水能溶解氯化银，C项正确； D. 乙醇易挥发，苯胺易溶于乙醇，故先用乙醇洗涤，洗去苯胺，再用水清洗残留的苯胺和乙醇，D项正确； 故答案选B。 4. 化学与生活息息相关。下列有关“剂”的解读错误的是 A. 选择“催化剂”加快对人类有益的化学反应速率 B. 月饼袋中“脱氧剂”去除，延长月饼保鲜时间 C. 用试剂检验“补血剂”中的 D. “泡沫灭火剂”可以减慢可燃物的燃烧速率(或灭火) 【答案】C 【解析】 【详解】A．选择合适的催化剂可以加快有益的化学反应速率，也可以抑制不益人类的反应的发生，A正确； B．月饼袋中“脱氧剂”去除，从而减缓月饼变质的速率，能延长月饼的保鲜时间，B正确； C．不能用试剂检验补血剂中的，可用铁氰化钾检验，C错误， D．“泡沫灭火剂”使用过程中喷出的氢氧化铝覆盖在可燃物表面，生成的二氧化碳可赶走可燃物附近的氧气，从而减慢可燃物的燃烧速率，达到灭火的效果，D正确； 故选：C。 5. 人参是河南省十大著名中草药之一，人参皂甙是人参有效成分，其结构简式如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 用酸性溶液可检验其含有碳碳双键 B. 分子间氢键弱于范德华力 C. 碳原子有3种杂化类型 D. 能发生加成、取代反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物同时含羟基和碳碳双键，两者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误； B．分子中含有多个羟基、羧基，可以形成分子间氢键，氢键比范德华力强，B项错误； C．该分子中存在碳原子形成4个单键，也存在碳原子形成双键的形式，故碳原子有、两种杂化类型，C项错误； D．分子中含羟基、羧基，能发生酯化反应，酯基也能发生水解反应，它们都是取代反应，还含碳碳双键，能发生加成反应，D项正确； 故答案为：D。 6. 氮氧化物形成雾霾时的部分反应为N2O5+H2O=2HNO3，HNO3+NH3=NH4NO3。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol H2O中含质子数为18 NA B. 1 L 0.1mol·L-1 HNO3溶液中含氧原子数为0.3 NA C. 1 mol NH3中心原子含孤电子对数目为NA D. 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含数目为0.1 NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个中含有10个质子，则中的质子数为，即，A错误； B．溶液，含，得，加上溶剂的O原子，最终溶液的即大于，B错误； C．1个的中心原子有1对孤对电子，则中心原子含孤电子对数目为，C正确； D．没有提供溶液的体积，无法计算出具体的的物质的量，D错误； 故答案为：C。 7. 下列有关含硫化合物反应的离子方程式书写正确的是 A. 环保工人常用NaHSO3处理酸性废水中的： B. 用Na2CO3溶液浸泡锅炉除水垢： C. Na2CO3溶液中通入过量SO2： D. 向FeCl3溶液中通入H2S气体： 【答案】B 【解析】 【详解】A. 为弱酸的酸式酸根，不能写成离子形式的，正确方程式为，A项错误； B. 比难溶，方程式正确，B项正确； C. 溶液中通入过量发生离子反应生成和，该反应的离子方程式为，C项错误； D. 具有氧化性，能氧化，应生成和，不会生成Fe2S3，，D项错误； 故答案选B。 8. 铜镍合金有特殊的电学性能，可制作电阻元件、热电偶材料和补偿导线。其晶胞结构如图所示，铜镍晶体密度为，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与Cu原子相邻且距离最近的Cu原子数目为4 B. 该合金的化学式为Cu3Ni4 C. 铜镍合金的熔点高于纯铜 D. 晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为 【答案】D 【解析】 【分析】位于晶胞顶点，每个顶点原子被8个晶胞共有，因此晶胞中； 位于晶胞面心，每个面心原子被2个晶胞共有，因此晶胞中，该合金的化学式为。 【详解】A．顶部面心被上下两个晶胞共用，距离其最近的原子位于上下两个晶胞竖直方向的面心，故最近的原子数目为8，不是4，A错误； B．晶胞中，化学式为，B错误； C．合金的熔点一般低于其成分纯金属的熔点，因此铜镍合金熔点低于纯铜，C错误； D．一个晶胞中有3个和1个，晶胞总质量，晶胞体积，因此晶胞边长；两个面心的最短核间距为晶胞面对角线的一半，即，D正确； 故答案为：D。 9. 下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是 X Y Z W T A. 第一电离能：W>Z>Y B. 电负性：X>Z>W C. YX2、WX3均能与强碱反应 D. 基态T原子核外有5个未成对电子 【答案】C 【解析】 【分析】从表中位置关系可看出，X为第2周期元素，Y为第3周期元素，又因为X、W同主族且W元素的核电荷数为X的2倍，所以X为O、W为S，再根据元素在周期表中的位置关系可推知：Y为Si、Z为P、T为As。 【详解】A．同周期元素第一电离能随原子序数增大依次增大，但P原子的3p能级处于半满稳定结构，不易失电子，故第一电离能P>S，即第一电离能：Z>W>Y，A项错误； B．同周期元素电负性随原子序数增大依次增大，同主族元素电负性随原子序数增大依次减小，故电负性：X>W>Z，B项错误； C．YX2(SiO2)、WX3(SO3)均为酸性氧化物，均能与强碱反应，C项正确； D．基态T原子核外有3个未成对电子，D项错误； 故答案选C。 10. 部分含铁物质的“价-类”关系如图所示。下列叙述错误的是 A. c在潮湿空气中迅速转化成d B. a和e溶液能发生化合反应 C. b在空气中加热迅速生成黑色固体 D. 在稀硫酸中加入a、b、c都生成e 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图像可知，c为，d为，在潮湿空气中迅速被氧化成，A正确； B．a为Fe，e为，和能发生化合反应生成，B正确； C．b为，其在空气中加热生成黑色固体，C正确； D．、、与稀硫酸反应都生成，而非，D错误； 故答案选D。 11. 已知 ，该反应的反应历程与能量变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 升高温度，总反应的反应速率增大，CH3CHO平衡转化率降低 B. 催化剂作用下，总反应分两个基元反应，只改变路径而不改变焓变 C. 催化剂将总反应活化能降低 D. 总反应的热化学方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A. 总反应是吸热反应，升高温度，乙醛的平衡转化率增大，A项错误； B. 加入催化剂后总反应分两步进行，路径改变，化学反应速率加快，但是焓变不改变，B项正确； C. 未加催化剂时的活化能为，加入催化剂后活化能为，活化能相差，C项正确； D. 总反应的反应热等于产物能量与反应物能量之差，，D项正确； 故答案选A。 12. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 A．证明铁钉能够发生吸氧腐蚀 B．混合浓硫酸和乙醇 C．证明酸性：HCl＞H2CO3＞ D．分离I2和NH4Cl固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．饱和食盐水呈中性，在中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，消耗装置内的氧气，使试管内压强减小，右侧导管口会出现水柱，能够证明铁钉发生了吸氧腐蚀，A正确； B．混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入乙醇中，并不断搅拌，B错误； C．盐酸易挥发，挥发的溶于水形成的盐酸也与苯酚钠溶液反应生成苯酚，无法证明是CO2与苯酚钠反应，因此该装置不能比较碳酸和苯酚的酸性，C错误； D．受热升华，在圆底烧瓶底部遇冷重新凝结为固体，受热分解生成和，在圆底烧瓶底部重新化合生成，最终无法实现二者的分离，D错误； 故答案选A。 13. 一种钠离子二次电池的工作原理如图所示，NaxC是常见的碳基材料(碳单质作为载体)，反应原理可以表示为。下列说法中错误的是 A. Y电极区域要避免与空气接触 B. 充电时，X电极与电源正极相连 C. 放电时，每1molNa+通过离子交换膜，Y极质量减少23g D. 充电时，阴极反应式为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，放电时，X电极为原电池的正极，正极发生还原反应，电极反应式为Na1−xFePO4+xe-+xNa+=NaFePO4，Y电极为负极，NaxC在负极失去电子发生氧化反应生成钠离子和碳，电极反应式为NaxC-xe-=xNa++C，充电时，X极与直流电源的正极相连做阳极，Y电极做阴极。 【详解】A．碳单质作为载体，Na的化合价为0，可以与反应，A正确； B．充电时，X极失去电子，与电源正极相连，B正确； C．结合分析可知，放电时，每通过阳离子交换膜，极质量减少，C正确； D．结合分析可知，充电时，阴极反应式为，D错误； 故选D。 14. 如图为室温下某二元碱溶液中的浓度（）对数随的变化关系。下列说法错误的是 A. 该二元碱的浓度为 B. 时， C. 当时， D. 时， 【答案】C 【解析】 【分析】越小，溶液碱性越强，随着溶液碱性的减弱，浓度逐渐减小，浓度先增大后减小，浓度逐渐增大，因此左侧的虚线表示，实线表示，右侧虚线表示，根据交点处可知，。 【详解】A．根据图像可知，时，浓度为0.1，浓度为0.001，很小几乎忽略，二元碱的浓度为，A正确； B．时，，B正确； C．当时，，C错误； D．、时则， ，D项正确； 故答案选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 2-氨基-5-硝基苯甲酰氯(相对分子质量为200.5)是一种药物合成中间体，一种实验室制备原理为： 已知：①苯、SOCl2的沸点分别为80℃、78.6℃；②SOCl2和2-氨基-5-硝基苯甲酰氯均易和水反应。 实验步骤： i．在干燥的三颈烧瓶中，加入2-氨基-5-硝基苯甲酸27.3g(相对分子质量为182)、50 mL SOCl2(0.42mol)和200mL苯； ii．加热至搅拌回流5h； iii．反应完毕，减压回收SOCl2和苯，冷却，析出黄色晶体； ⅳ．抽滤，干燥，得到产品24.06 g。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是__________，仪器B的作用是______________________________。 （2）本实验中，需要加入一定量苯，其目的是______________________________。 （3）步骤ii中，加热方式为__________(填“酒精灯直接加热”“水浴加热”或“油浴加热”)。 （4）装置D中盛放的试剂为__________；X为一种二元弱酸，写出制备原理的化学方程式：________________________________________。 （5）步骤iii中，采用“减压”操作的目的是____________________________。 （6）抽滤装置如图所示，抽滤过程中使用抽气泵抽真空前，关闭活塞__________(填“c”或“d”，下同)，抽滤结束打开活塞__________恢复体系压强。 （7）本实验产率为__________%(保留小数点后一位)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗 ②. 冷凝回流、导气 （2）作溶剂，促进反应物充分接触，提高反应速率 （3）水浴加热 （4） ①. NaOH溶液(或其他合理答案) ②. 2+SOCl22 +H2SO3 （5）降低苯、SOCl2沸点，避免温度过高产物分解影响产品产率 （6） ①. c ②. c （7）80.0 【解析】 【分析】在干燥的三颈烧瓶中，加入2-氨基-5-硝基苯甲酸、SOCl2和苯；加热至搅拌回流；B为冷凝管，冷凝回流，C是干燥管，防止水蒸气进入三颈烧瓶中与SOCl2和2-氨基-5-硝基苯甲酰氯反应，D中盛放氢氧化钠溶液吸收尾气。反应完毕，减压回收SOCl2和苯，冷却，析出黄色晶体；抽滤，干燥，得到产品。 【小问1详解】 根据装置图，仪器A的名称是恒压滴液漏斗，仪器B是冷凝管，作用是冷凝回流、导气。 【小问2详解】 苯并没有参与反应，苯作溶剂，促进反应物充分接触，提高反应速率； 【小问3详解】 步骤ii加热至，为便于控制温度，加热方式为水浴加热。 【小问4详解】 X为一种二元弱酸，根据元素守恒可知，X为，易分解产生，装置D吸收SO2、HCl，所以盛放的试剂为NaOH溶液；X为，和SOCl2反应生成和，则反应化学方程式为2+SOCl22 +H2SO3。 【小问5详解】 减压蒸馏中，苯、亚硫酰氯的沸点降低，易挥发出来，避免温度过高，导致产品分解。 【小问6详解】 活塞c与大气连通，使用抽气泵抽真空前，应先关闭活塞c，抽滤结束后打开活塞c，空气进入装置恢复体系压强。 【小问7详解】 2-氨基-5-硝基苯甲酸的物质的量为，比较投入反应物的物质的量，过量，则产品理论产量为，产率为。 16. 新修订《本草纲目》增加“砒霜( As2O3)入药”，主要功效是“止咳平喘、蚀疮去腐”。以某含砷废水(主要成分为HAsO2和H2SO4，还含少量Fe3＋、Bi3＋)制备As2O3的流程如图所示。 已知：常温下，几种氢氧化物的溶度积如下表所示。 氢氧化物 Fe(OH)3 Bi(OH)3 Ksp 回答下列问题： （1）砷和磷位于同主族。下列叙述正确的是_______(填字母)。 A. 热稳定性：PH3＞AsH3 B. 沸点：PH3＞AsH3 C. 酸性：H3AsO4＞H3PO4 D. 非金属性：P＞As （2）Cu3(SO3)2·2H2O中Cu＋、Cu2+的质量之比为_______；加入NaOH溶液调节pH=6的目的是_______。 （3）“沉砷”中，设计实验证明砷沉淀完全：_______。 （4）“还原”中发生反应的化学方程式为_______。 （5）难溶于水的Cu3(SO3)2·2H2O转化成CuSO4溶液的离子方程式为_______。 （6）“ 沉砷”后废水中残留的砷可用PFS(聚铁)进一步除去，用石灰乳调节pH，通入空气、PFS用量[以表示]、终点pH与砷去除率的关系如图所示。PFS除砷的最佳条件是_______。 （7）已知：废水中砷的浓度为5.0 g/L，75L这样的含砷废水，回收475.2g As2O3，则As元素回收率为_______%。 【答案】（1）AD （2） ①. 2:1 ②. 除去Fe3＋、Bi3＋ （3）取上层清液于试管中，滴加CuSO4溶液，若无沉淀生成，则已完全沉淀，否则未完全沉淀 （4）3Cu(AsO2)2+ 3SO2 +6H2O=Cu3(SO3)2·2H2O+ 6HAsO2 + H2SO4 （5）2Cu3(SO3)2·2H2O+4H+ + 3O2=6Cu2+ +4 +6H2O （6）终点pH为8，PFS为4 （7）96.0 【解析】 【分析】含砷废水(含HAsO2、H2SO4、及少量Fe3+、Bi3+)中加入NaOH溶液调节pH=6，由已知数据和后续除杂过程中不在设置步骤除去Fe3+、Bi3+可知，该步骤中Fe3+、Bi3+转化为Fe(OH)3、Bi(OH)3沉淀，过滤后除去。滤液中加入过量CuSO4溶液将转化为Cu(AsO)2沉淀，再用SO2还原Cu(AsO)2得到HAsO2、H2SO4和Cu3(SO3)2·2H2O；HAsO2、H2SO4转化后得到As2O3，而Cu3(SO3)2·2H2O经氧气氧化最终转化为胆矾晶体。 【小问1详解】 同主族非金属元素的非金属性从上到下逐渐减弱，元素的非金属性越弱，气态氢化物的稳定性越差，最高价氧化物对应的水化物的酸性越弱。砷和磷位于同主族，非金属性：P＞As，则热稳定性：PH3＞AsH3，最高价氧化物对应的水化物的酸性：H3PO4＞H3AsO4；AD正确，C错误。PH3和AsH3均为共价化合物，它们的沸点与分子间作用力有关；相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，则沸点：AsH3＞PH3，B错误；综上AD符合题意。 答案选AD。 【小问2详解】 设Cu3(SO3)2·2H2O中Cu＋、Cu2+的个数分别为x和y，则x+y=3。根据在化合物中各元素的化合价代数和为0，则在Cu3(SO3)2中，有x+2y+4×2＋(－2)×6=0。联立方程，可得x=2，y=1；Cu＋、Cu2+均由Cu原子形成，质量比等于个数比，则Cu3(SO3)2·2H2O中Cu＋、Cu2+的质量之比为2:1。含砷废水(含HAsO2、H2SO4、及少量Fe3+、Bi3+)中加入NaOH溶液调节pH=6，由已知数据和后续除杂过程中不在设置步骤除去Fe3+、Bi3+可知，该步骤中Fe3+、Bi3+转化为Fe(OH)3、Bi(OH)3沉淀而被除去。 答案为2:1 除去Fe3＋、Bi3＋。 【小问3详解】 根据图示，滤液中加入CuSO4溶液后，转化为Cu(AsO)2沉淀，因此可以用该沉淀反应检验“砷沉淀”是否完全，实验为取上层清液于试管中，滴加CuSO4溶液，若无沉淀生成，则已完全沉淀，否则未完全沉淀。 答案为取上层清液于试管中，滴加CuSO4溶液，若无沉淀生成，则已完全沉淀，否则未完全沉淀。 【小问4详解】 “还原”时Cu(AsO2)2与H2O、SO2发生反应，生成Cu3(SO3)2·2H2O、HAsO2和H2SO4，可得化学方程式为3Cu(AsO2)2+3SO2+6H2O=Cu3(SO3)2·2H2O+6HAsO2+H2SO4。 答案为3Cu(AsO2)2+3SO2+6H2O=Cu3(SO3)2·2H2O+6HAsO2+H2SO4。 【小问5详解】 Cu3(SO3)22H2O(不溶于水)和O2、H2SO4溶液反应得到CuSO4溶液，O元素由0价下降到-2价，S元素由+4价上升到+6价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为2Cu3(SO3)2·2H2O+4H++3O2=6Cu2++4+6H2O。 答案为2Cu3(SO3)2·2H2O+4H++3O2=6Cu2++4+6H2O。 【小问6详解】 根据图示，PFS除砷时，去除率最高时的条件是终点pH值为8，PFS用量为4或。 答案为终点pH为8，PFS为4。 【小问7详解】 当废水中砷质量浓度为5.0 g·L-1时，若实验取75 L含砷废水，根据As守恒，理论上生成As2O3的质量为，As元素的回收率为。 答案为96.0。 17. 是煤气的主要成分，用途十分广泛。回答下列问题： 工业上利用和合成甲醇，反应原理： 。 （1）一定温度下，向反应器投入适量和在有催化剂、无催化剂条件下合成甲醇，反应物和产物相对能量如图1所示。则该反应ΔH __________（填“＞”“＜”或“=”）0，加入催化剂曲线是__________（填“甲”或“乙”）。 （2）在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol和2 mol合成，测得、物质的量变化如图2所示。 ①的逆反应速率：a__________(填“＞”或“＜”)c。 ②0～4min内平均速率为__________，平衡时转化率为__________。 （3）汽车尾气在催化剂作用下发生反应： ，体积相等的甲、乙恒容密闭容器中分别充入2 mol和2 mol，分别在绝热和恒温条件下发生上述反应（起始温度相同）。测得气体总压强与时间关系如图3所示。 a点气体总物质的量为__________。气体总物质的量：n(a)__________（填“＞”“＜”或“=”）n(b)。 （4）以溶液为电解质溶液，空气燃料电池中氧化产物为。在__________(填“正”或“负”)极区通入空气，另一极的电极反应式为________________________________________。 【答案】（1） ①. ＜ ②. 乙 （2） ①. ＜ ②. 0.125 ③. 60% （3） ①. 3.2 mol ②. ＞ （4） ①. 正 ②. 【解析】 【小问1详解】 观察图1，产物总能量低于反应物，正反应是放热反应。加入催化剂，活化能降低，加快反应，乙曲线表示加入了催化剂； 【小问2详解】 反应开始后，正反应速率由大到小，逆反应速率由小到大，a＜c；平均速率；平衡时的物质的量为，消耗了，平衡转化率为； 【小问3详解】 观察图3可知，气体分子数减小，但是甲容器压强增大，说明正反应是放热反应，甲中温度高于乙。乙为恒温条件，点是恒温恒容条件下反应，压强之比等于物质的量之比；根据阿伏加德罗定律，，则，因为甲容器温度较乙高，a点和点压强相等，故点气体总物质的量小于a； 【小问4详解】 在燃料电池中，在正极区通入氧化剂氧气或空气，在负极区通入还原剂，如等，负极发生氧化反应，在碱性条件下生成酸式盐，负极反应式为。 18. 药物合成中间体内酰胺F的合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）C中碳原子的杂化方式有___________种。 （2）D中含氧官能团的名称为___________。 （3）a的结构简式为___________。 （4）A→B的反应类型为___________，E→F的化学方程式为___________。 （5）化合物B的同分异构体中，同时满足下列条件的有___________种。 ①含有碳碳三键和氨基； ②能与钠反应产生氢气； ③碳碳三键不与其他官能团直接相连。 其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2:2:2:1的物质的结构简式为___________。 （6）参照上述合成路线，设计以为原料，制备的合成路线：___________(无机试剂及有机溶剂任选)。 【答案】（1）3 （2）酮羰基、酯基 （3） （4） ①. 加成反应 ②. +CH3CH2OH （5） ①. 6 ②. H2NCH2C≡CCH2OH （6） 【解析】 【分析】A在催化剂作用下与HCN发生加成反应生成B；B在Al2O3作用下发生消去反应生成C；C与a发生加成反应生成D，比较C、D的结构简式，可确定a为；D与①H2、H+、催化剂、②OH-作用下发生还原反应生成E；E在甲苯、加热回流条件下发生分子内取代反应生成F。 【小问1详解】 C中，4个碳原子的最外层都无孤电子对，氰基碳原子形成2个σ键、碳碳双键的碳原子形成3个σ键、甲基碳原子形成4个σ键，杂化方式有sp杂化、sp2杂化、sp3杂化，共3种。 【小问2详解】 D为，含氧官能团的名称为：酮羰基、酯基。 【小问3详解】 由分析可知，a的结构简式为。 【小问4详解】 A→B的反应为+HCN，反应类型为：加成反应，E()→F()时，发生分子内取代反应，同时生成CH3CH2OH，化学方程式为+CH3CH2OH。 【小问5详解】 化合物B为，同时满足下列条件：“①含有碳碳三键和氨基；②能与钠反应产生氢气；③碳碳三键不与其他官能团直接相连”的同分异构体中，可能结构简式为HC≡C-CH2-CH(OH)NH2、HC≡C-C(OH)(NH2)-CH3、HC≡C-CH(OH)-CH2NH2、HC≡C-CH(NH2)CH2OH、CH3C≡CCH(OH)NH2、H2NCH2C≡CCH2OH，共有6种。 其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2:2:2:1的物质的结构简式为H2NCH2C≡CCH2OH。 【小问6详解】 以为原料，制备时，依据题给流程，应将氧化为，与HCN加成产物再发生加成反应，从而制得目标有机物，所以合成路线：。 【点睛】推断有机物时，可采用逆推法。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学期末自测 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考内容。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12  N-14 O-16 Na-23 Ni-59 Cu-64 As-75 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 剧装戏具的制作技艺是首批国家传统工艺振兴项目之一，下列括号中所列高分子材料的主要成分属于糖类的是 A．戏衣(蚕丝丝绸) B．头盔(羽毛) C．髯口(动物毛发) D．刀枪把(竹木) A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 的电子式： B. 用电子云轮廓图描述原子轨道的形状： C. 的VSEPR模型： D. 基态Cr原子的价层电子的轨道表示式： 3. 下列实验操作或方法错误的是 A. 实验室保存白磷、液溴的试剂瓶中添加适量水覆盖试剂 B. 配制0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液时，将Fe(NO3)2固体溶于稀硝酸中 C. 除去试管中AgCl时，先用氨水浸泡，后用水清洗 D. 实验中苯胺不慎溅到皮肤上，先用乙醇洗涤，后用水冲洗 4. 化学与生活息息相关。下列有关“剂”的解读错误的是 A. 选择“催化剂”加快对人类有益的化学反应速率 B. 月饼袋中“脱氧剂”去除，延长月饼保鲜时间 C. 用试剂检验“补血剂”中的 D. “泡沫灭火剂”可以减慢可燃物的燃烧速率(或灭火) 5. 人参是河南省十大著名中草药之一，人参皂甙是人参有效成分，其结构简式如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 用酸性溶液可检验其含有碳碳双键 B. 分子间氢键弱于范德华力 C. 碳原子有3种杂化类型 D. 能发生加成、取代反应 6. 氮氧化物形成雾霾时的部分反应为N2O5+H2O=2HNO3，HNO3+NH3=NH4NO3。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol H2O中含质子数为18 NA B. 1 L 0.1mol·L-1 HNO3溶液中含氧原子数为0.3 NA C. 1 mol NH3中心原子含孤电子对数目为NA D. 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含数目为0.1 NA 7. 下列有关含硫化合物反应的离子方程式书写正确的是 A. 环保工人常用NaHSO3处理酸性废水中的： B. 用Na2CO3溶液浸泡锅炉除水垢： C. Na2CO3溶液中通入过量SO2： D. 向FeCl3溶液中通入H2S气体： 8. 铜镍合金有特殊的电学性能，可制作电阻元件、热电偶材料和补偿导线。其晶胞结构如图所示，铜镍晶体密度为，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与Cu原子相邻且距离最近的Cu原子数目为4 B. 该合金的化学式为Cu3Ni4 C. 铜镍合金的熔点高于纯铜 D. 晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为 9. 下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是 X Y Z W T A. 第一电离能：W>Z>Y B. 电负性：X>Z>W C. YX2、WX3均能与强碱反应 D. 基态T原子核外有5个未成对电子 10. 部分含铁物质的“价-类”关系如图所示。下列叙述错误的是 A. c在潮湿空气中迅速转化成d B. a和e溶液能发生化合反应 C. b在空气中加热迅速生成黑色固体 D. 在稀硫酸中加入a、b、c都生成e 11. 已知 ，该反应的反应历程与能量变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 升高温度，总反应的反应速率增大，CH3CHO平衡转化率降低 B. 催化剂作用下，总反应分两个基元反应，只改变路径而不改变焓变 C. 催化剂将总反应活化能降低 D. 总反应的热化学方程式为 12. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 A．证明铁钉能够发生吸氧腐蚀 B．混合浓硫酸和乙醇 C．证明酸性：HCl＞H2CO3＞ D．分离I2和NH4Cl固体 A. A B. B C. C D. D 13. 一种钠离子二次电池的工作原理如图所示，NaxC是常见的碳基材料(碳单质作为载体)，反应原理可以表示为。下列说法中错误的是 A. Y电极区域要避免与空气接触 B. 充电时，X电极与电源正极相连 C. 放电时，每1molNa+通过离子交换膜，Y极质量减少23g D. 充电时，阴极反应式为 14. 如图为室温下某二元碱溶液中的浓度（）对数随的变化关系。下列说法错误的是 A. 该二元碱的浓度为 B. 时， C. 当时， D. 时， 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 2-氨基-5-硝基苯甲酰氯(相对分子质量为200.5)是一种药物合成中间体，一种实验室制备原理为： 已知：①苯、SOCl2的沸点分别为80℃、78.6℃；②SOCl2和2-氨基-5-硝基苯甲酰氯均易和水反应。 实验步骤： i．在干燥的三颈烧瓶中，加入2-氨基-5-硝基苯甲酸27.3g(相对分子质量为182)、50 mL SOCl2(0.42mol)和200mL苯； ii．加热至搅拌回流5h； iii．反应完毕，减压回收SOCl2和苯，冷却，析出黄色晶体； ⅳ．抽滤，干燥，得到产品24.06 g。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是__________，仪器B的作用是______________________________。 （2）本实验中，需要加入一定量苯，其目的是______________________________。 （3）步骤ii中，加热方式为__________(填“酒精灯直接加热”“水浴加热”或“油浴加热”)。 （4）装置D中盛放的试剂为__________；X为一种二元弱酸，写出制备原理的化学方程式：________________________________________。 （5）步骤iii中，采用“减压”操作的目的是____________________________。 （6）抽滤装置如图所示，抽滤过程中使用抽气泵抽真空前，关闭活塞__________(填“c”或“d”，下同)，抽滤结束打开活塞__________恢复体系压强。 （7）本实验产率为__________%(保留小数点后一位)。 16. 新修订《本草纲目》增加“砒霜( As2O3)入药”，主要功效是“止咳平喘、蚀疮去腐”。以某含砷废水(主要成分为HAsO2和H2SO4，还含少量Fe3＋、Bi3＋)制备As2O3的流程如图所示。 已知：常温下，几种氢氧化物的溶度积如下表所示。 氢氧化物 Fe(OH)3 Bi(OH)3 Ksp 回答下列问题： （1）砷和磷位于同主族。下列叙述正确的是_______(填字母)。 A. 热稳定性：PH3＞AsH3 B. 沸点：PH3＞AsH3 C. 酸性：H3AsO4＞H3PO4 D. 非金属性：P＞As （2）Cu3(SO3)2·2H2O中Cu＋、Cu2+的质量之比为_______；加入NaOH溶液调节pH=6的目的是_______。 （3）“沉砷”中，设计实验证明砷沉淀完全：_______。 （4）“还原”中发生反应的化学方程式为_______。 （5）难溶于水的Cu3(SO3)2·2H2O转化成CuSO4溶液的离子方程式为_______。 （6）“ 沉砷”后废水中残留的砷可用PFS(聚铁)进一步除去，用石灰乳调节pH，通入空气、PFS用量[以表示]、终点pH与砷去除率的关系如图所示。PFS除砷的最佳条件是_______。 （7）已知：废水中砷的浓度为5.0 g/L，75L这样的含砷废水，回收475.2g As2O3，则As元素回收率为_______%。 17. 是煤气的主要成分，用途十分广泛。回答下列问题： 工业上利用和合成甲醇，反应原理： 。 （1）一定温度下，向反应器投入适量和在有催化剂、无催化剂条件下合成甲醇，反应物和产物相对能量如图1所示。则该反应ΔH __________（填“＞”“＜”或“=”）0，加入催化剂曲线是__________（填“甲”或“乙”）。 （2）在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol和2 mol合成，测得、物质的量变化如图2所示。 ①的逆反应速率：a__________(填“＞”或“＜”)c。 ②0～4min内平均速率为__________，平衡时转化率为__________。 （3）汽车尾气在催化剂作用下发生反应： ，体积相等的甲、乙恒容密闭容器中分别充入2 mol和2 mol，分别在绝热和恒温条件下发生上述反应（起始温度相同）。测得气体总压强与时间关系如图3所示。 a点气体总物质的量为__________。气体总物质的量：n(a)__________（填“＞”“＜”或“=”）n(b)。 （4）以溶液为电解质溶液，空气燃料电池中氧化产物为。在__________(填“正”或“负”)极区通入空气，另一极的电极反应式为________________________________________。 18. 药物合成中间体内酰胺F的合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）C中碳原子的杂化方式有___________种。 （2）D中含氧官能团的名称为___________。 （3）a的结构简式为___________。 （4）A→B的反应类型为___________，E→F的化学方程式为___________。 （5）化合物B的同分异构体中，同时满足下列条件的有___________种。 ①含有碳碳三键和氨基； ②能与钠反应产生氢气； ③碳碳三键不与其他官能团直接相连。 其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2:2:2:1的物质的结构简式为___________。 （6）参照上述合成路线，设计以为原料，制备的合成路线：___________(无机试剂及有机溶剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $