精品解析：山西省运城市2024-2025学年高二下学期期末考试化学试卷

运城市2024-2025学年第二学期期末调研测试 高二化学试题 本试题满分100分，考试时间75分钟。答案一律写在答题卡上。 注意事项： 1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2.答题时使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cu—64 Ni—59 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与科技、生活密切相关。下列有关说法错误的是 A. 可以用原子光谱分析的方法来确定饮用水中是否含有重金属元素 B. “北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷遇水会爆炸 C. 上升器激光陀螺仪应用了高纯石英玻璃，石英玻璃属于晶体 D. 大运会所释放的烟花与原子核外电子跃迁放出能量有关 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 磷原子的电子云轮廓图： B. 丁烯的反式结构： C. 的命名：2，二甲基乙基丁烷 D. 丙炔的球棍模型： 3. 四种元素的基态原子的核外电子排布式如下： ① ② ③ ④ 则下列有关比较中正确的是 A. 最高正化合价： B. 原子半径： C. 第一电离能： D. 电负性： 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，28 g乙烯和丙烯混合气体中所含原子总数为 B. 标况下，2.24 L正己烷中含有的极性键数目为 C. 中杂化的原子的数目为 D. 1 mol苯甲酸与足量的Na反应，产生的数目为 5. 下列说法正确的是 A. 与分子式为的烃一定是同系物 B. 对二甲苯的苯环上一溴代物有2种 C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯环对侧链的性质产生了影响 D. 分子中共直线的原子有8个 6. 下列每个选项的两个反应属于同一种反应类型的是 A. 乙烯水化制备乙醇 溴乙烷水解制备乙醇 B. 甲苯发生卤代反应 苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀 C. 乙炔使溴水褪色 乙醛使溴水褪色 D. 实验室用乙醇制乙烯 实验室用乙醇制乙酸乙酯 7. 我国科学家从中国特有的喜树中分离得到具有肿瘤抑制作用的喜树碱，结构如图： 下列关于喜树碱的说法错误的是 A. 能发生加成反应和水解反应 B. 含有六种官能团 C. 带*的氮原子有孤电子对，能与含空轨道的以配位键结合 D. 羟基中O—H的极性强于乙基中C—H的极性 8. 利用下列装置(部分夹持装置略)进行实验，能达到相应实验目的的是 A. 装置甲：用电石()与水反应制取乙炔并验证乙炔具有还原性 B. 装置乙：苯与溴在催化下制备溴苯并验证有HBr生成 C. 装置丙：用于检验产物乙烯 D. 装置丁：检验酸性：盐酸>碳酸>苯酚 9. X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，且分别位于不同周期；Y元素基态原子的价层电子排布是；X、Z、Q元素原子的最外层均只有1个电子，Z元素原子中只有两种形状的电子云，Q元素基态原子内层的s、p、d能级均排满电子。下列说法正确的是 A. 有机物中必含X元素 B. X、Z、Q元素原子的价电子数均为1 C. Y的氢化物沸点一定高于同主族其他元素的氢化物沸点 D. Q元素最高价氧化物对应水化物能溶于氨水 10. 由有机化合物经三步合成的路线中，不涉及的反应类型是 A. 取代反应 B. 消去反应 C. 加成反应 D. 氧化反应 11. 为除去下列有机物中混有的杂质，所选用的除杂试剂及分离方法均正确的是 选项 有机物(杂质) 除杂试剂 分离方法 A 乙烷(乙烯) 酸性溶液 洗气 B 乙酸乙酯(乙酸) 饱和溶液 分液 C 苯(溴) 蒸馏 D 苯酚(苯甲酸) NaOH溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 12. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 A. 在MgO晶体中，与最近且等距离的共6个 B. 12 g金刚石中含有化学键的数目为(设为阿伏加德罗常数的值) C. 晶体堆积属于分子密堆积 D. 在石墨晶体中，同层碳原子和六元环个数比为 13. 下列操作不能达到实验目的的是 目的 操作 A 鉴别甲苯与己烯 向两支分别盛有2 mL己烯和甲苯的试管中各加入几滴溴水，振荡 B 检验碳卤键 () 向试管里加入几滴溴丁烷，再加入2 mL 5% NaOH溶液，振荡后加热。一段时间后加入几滴溶液 C 证明存在酚羟基 向盛有苯酚稀溶液的试管里滴加过量饱和溴水 D 检验醛基 () 在试管里加入2 mL 10% NaOH溶液，滴入5滴溶液，振荡。然后加入0.5 mL乙醛溶液，加热 A. A B. B C. C D. D 14. 环己酮缩乙二醇(DYTY)是最近市场上常用的有机合成香料，实验室制备DYTY的原理及实验装置如下图所示，利用苯—水的共沸体系带出水分。下列有关说法错误的是 A. 将水蒸出有利于提高反应物的转化率 B. 冷凝管改用球形冷凝管，冷凝效果更好 C. 实验中，当观察到分水器中苯层液面到达支管口时，必须打开旋塞B将水放出 D. 当分水器中水层不再增多，说明制备实验已完成 15. 以愈创木酚作原料合成一种食品添加剂香草醛，合成路线如图所示。 下列说法正确的是 A. Ⅱ→Ⅲ的转化为消去反应 B. 等物质的量的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别与足量NaOH溶液反应，依次消耗NaOH的物质的量之比为 C. 一定条件下，1 mol化合物Ⅳ能与发生加成反应 D. 若制得的香草醛中混有化合物Ⅲ，可用溶液检验 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 中国科研人员在国际上首次实现二氧化碳人工合成淀粉，部分核心反应如下(反应条件已略去)，回答下列问题： （1）按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区，碳元素在元素周期表中_______区。 （2）在放电的条件下，可以转化为，是_______(填“极性”或“非极性”)分子。二氧化碳、甲醇和甲醛三种物质，以碳原子为中心的键角由大到小的顺序为_______(填化学式)。 （3）甲醇的相对分子质量与乙烷的相近，但是甲醇的沸点远高于乙烷的原因是_______。 （4）写出甲醇生成甲醛的化学方程式_______。 （5）下列关于M物质的说法正确的是_______(填序号) A. 难溶于水，易溶于有机溶剂 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 能被银氨溶液氧化 D. 所有碳原子一定共平面 （6），属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 17. 云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题： （1）镍元素在元素周期表中的位置是_______，其基态原子的价层电子轨道表示式是_______。 （2）元素铜与镍的第二电离能分别为：、，的原因是_______。 （3）硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。在中，阴离子的空间构型是_______，中，含有_______的σ键(设为阿伏加德罗常数的值)。 （4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。 ①该晶胞中铜原子与镍原子的个数比是_______。 ②该晶胞中，每个Ni周围等距且紧邻的Cu有_______个。 ③若合金的密度为，晶胞参数_______nm。 18. 环己烯是重要的化工原料，可用于合成赖氨酸、环己酮、苯酚、聚环烯树脂等物质。实验室利用环己醇制备纯净环己烯的实验装置如下图所示(加热、夹持装置已略去)： 可能用到的有关数据如下表所示： 有机物名称 结构简式 相对分子质量 沸点/℃ 溶解性 环己醇 100 161 微溶于水 环己烯 82 83 难溶于水 Ⅰ．制备环己烯 在a中加入20 g环己醇和2片碎瓷片，慢慢加入1 mL浓硫酸并不断搅拌。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。 （1）装置a的名称是_______。 （2）利用环己醇制备环己烯的化学方程式为_______，下列物质中可以发生该反应类型的有_______。 a． b． c．溴苯 d．甲醇 e．1，二溴乙烷 （3）本实验中易产生醚类物质，其结构简式是_______。 Ⅱ．分离提纯环己烯 （4）操作①中使用的玻璃仪器有烧杯、_______，操作③的名称是_______。 （5）加入无水固体的目的是_______。 （6）核磁共振氢谱可以帮助鉴定产物是否为环己烯，环己烯分子中有_______种不同化学环境的氢原子。 （7）最终通过操作③得到纯净环己烯8.2 g，该实验中环己烯产率是_______(保留两位有效数字)。 19. 麦考酚酸是青霉素代谢产生的具有免疫抑制功能的抗生素，有机物H是合成麦考酚酸的中间体，其一种合成路线如下图所示： 回答下列问题： （1）A的名称是_______(按系统命名法命名)。 （2）A→B的反应类型是_______。 （3）D中含氧官能团的名称是_______，E的分子式是_______。 （4）F中杂化的碳原子与杂化的碳原子个数比是_______。 （5）下列说法正确的是_______(填序号)。 a．C中存在顺反异构体 b．E中手性碳原子的数目为2 c．在一定条件下，H可以发生加成反应、取代反应和氧化反应。 （6）G→H的化学方程式是_______。 （7）与F互为同分异构体，且同时满足下列条件的有机物有_______种(不考虑立体异构)。 Ⅰ．能发生银镜反应 Ⅱ．分子中只含一种官能团且官能团中所有氢原子的化学环境完全相同 上述同分异构体中，核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为的结构简式是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 运城市2024-2025学年第二学期期末调研测试 高二化学试题 本试题满分100分，考试时间75分钟。答案一律写在答题卡上。 注意事项： 1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2.答题时使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cu—64 Ni—59 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与科技、生活密切相关。下列有关说法错误的是 A. 可以用原子光谱分析的方法来确定饮用水中是否含有重金属元素 B. “北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷遇水会爆炸 C. 上升器激光陀螺仪应用了高纯石英玻璃，石英玻璃属于晶体 D. 大运会所释放的烟花与原子核外电子跃迁放出能量有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．光谱分析的方法可以确定元素的种类，因此可以用光谱分析的方法来确定饮用水中是否含有重金属元素，A正确； B．铷是非常活泼的碱金属，与水剧烈反应甚至爆炸，B正确； C．石英玻璃是非晶态物质，而非晶体，C错误； D．烟花颜色是利用焰色试验原理，由原子核外电子跃迁释放能量产生，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 磷原子的电子云轮廓图： B. 丁烯的反式结构： C. 的命名：2，二甲基乙基丁烷 D. 丙炔的球棍模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．磷原子的电子云轮廓图是磷的p电子云在x轴方向的取向，可表示为，A正确； B．丁烯的反式结构中两个甲基不在同一侧，可表示为：，B错误； C．最长碳链上有5个碳，其中2号碳上有1个甲基，3号碳上有2个甲基，其名称为：2，三甲基戊烷，C错误； D．丙炔中三个碳在一条直线上，其球棍模型可表示为：，D错误； 故选A。 3. 四种元素的基态原子的核外电子排布式如下： ① ② ③ ④ 则下列有关比较中正确的是 A. 最高正化合价： B. 原子半径： C. 第一电离能： D. 电负性： 【答案】D 【解析】 【分析】①为N元素；②为F元素；③为镁元素 ④为Al元素，据此分析； 【详解】A．氟（②）无最高正价，氮（①）最高+5，铝（④）+3，镁（③）+2，顺序应为①＞④＞③＞②，A错误； B．电子层数越多半径越大，同周期主族元素从左至右原子半径减小，原子半径：第三周期的Mg（③）＞Al（④），第二周期的N（①）＞F（②），总顺序③＞④＞①＞②，B错误； C．同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，第ⅡA族，第VA族，第一电离能高于同周期相邻元素，第一电离能：F（②）＞N（①）＞Mg（③）＞Al（④），选项顺序②＞①＞③＞④中Al＞Mg不符合，C错误； D．同周期随原子序数增大电负性增大，同主族随原子序数增大电负性减小，故电负性：F（②）＞N（①）＞Al（④）＞Mg（③），顺序②＞①＞④＞③正确，D正确； 故选D。 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，28 g乙烯和丙烯混合气体中所含原子总数为 B. 标况下，2.24 L正己烷中含有的极性键数目为 C. 中杂化的原子的数目为 D. 1 mol苯甲酸与足量的Na反应，产生的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，28g混合气体中含2mol CH2，每个CH2含3个原子，总原子数为2×3×=6，A正确； B．正己烷在标准状况下为液体，无法用气体体积计算物质的量，B错误； C．23g乙醇为0.5mol，每个乙醇分子含1个sp3杂化的O原子和2个sp3杂化的饱和C原子，杂化原子数为0.5×3×=1.5，与选项不符，C错误； D．1mol苯甲酸含1mol羧酸基团，与Na反应生成0.5mol H2（0.5），而非，D错误； 故选A。 5. 下列说法正确的是 A. 与分子式为的烃一定是同系物 B. 对二甲苯的苯环上一溴代物有2种 C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯环对侧链的性质产生了影响 D. 分子中共直线的原子有8个 【答案】C 【解析】 【详解】A．的烃可能是环丙烷，属于环烷烃，不一定是烯烃，A错误； B．对二甲苯的苯环上只有一种环境的氢原子，苯环上一溴代物有一种，B错误； C．烷烃上的甲基不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯环对甲基的性质产生了影响，C正确； D．根据乙炔的结构可知，乙炔分子中，所有原子共线，据此分析，如图所示：，分子中共直线的原子有10个，D错误； 故选C。 6. 下列每个选项的两个反应属于同一种反应类型的是 A. 乙烯水化制备乙醇 溴乙烷水解制备乙醇 B. 甲苯发生卤代反应 苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀 C. 乙炔使溴水褪色 乙醛使溴水褪色 D. 实验室用乙醇制乙烯 实验室用乙醇制乙酸乙酯 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯水化生成乙醇为双键加成水（加成反应）；溴乙烷水解为羟基取代溴（取代反应），类型不同，A错误； B．甲苯光照下卤代反应与苯酚溴代反应均属于取代反应，类型相同，B正确； C．乙炔与溴水加成（碳碳三键加成）；乙醛被溴水氧化（醛基氧化），类型不同，C错误； D．乙醇脱水生成乙烯（消去反应）；乙醇与酸酯化（取代反应），类型不同，D错误； 故选B。 7. 我国科学家从中国特有的喜树中分离得到具有肿瘤抑制作用的喜树碱，结构如图： 下列关于喜树碱的说法错误的是 A. 能发生加成反应和水解反应 B. 含有六种官能团 C. 带*的氮原子有孤电子对，能与含空轨道的以配位键结合 D. 羟基中O—H的极性强于乙基中C—H的极性 【答案】B 【解析】 【详解】A．由有机物的结构简式可知，分子中含有苯环、碳碳双键、酯基、羟基、酰胺键和碳氮双键等，故能发生加成反应和水解反应，A正确； B．分子中含有碳碳双键、酯基、羟基、酰胺键和碳氮双键五种官能团，B错误； C．N原子最外层上有5个电子，带*的氮原子只形成了3个共价键，说明还有一对孤电子对，能与含空轨道的H+以配位键结合，C正确； D．由于O的电负性比C的大，故O吸引电子的能力强于C，则羟基中O－H的极性强于乙基中C－H的极性，D正确； 故选B。 8. 利用下列装置(部分夹持装置略)进行实验，能达到相应实验目的的是 A. 装置甲：用电石()与水反应制取乙炔并验证乙炔具有还原性 B. 装置乙：苯与溴在催化下制备溴苯并验证有HBr生成 C. 装置丙：用于检验产物乙烯 D. 装置丁：检验酸性：盐酸>碳酸>苯酚 【答案】A 【解析】 【详解】A．电石与水反应生成乙炔，用硫酸铜溶液除去硫化氢等杂质，乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色，可验证乙炔具有还原性，能达到实验目的，A正确； B．苯与溴在FeBr3催化下制备溴苯，生成的HBr和硝酸银反应生成淡黄色溴化银沉淀，但是溴具有挥发性，溴也可以和硝酸银溶液反应生成淡黄色溴化银，需要排除溴的干扰，该装置不可验证有HBr生成，不能达到实验目的，B错误； C．由于挥发出的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此必须先除去乙醇（可用水除去），不能达到实验目的，C错误； D．浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢可与苯酚钠反应生成苯酚，不能证明酸性碳酸＞苯酚，不能达到实验目的，D错误； 故选A。 9. X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，且分别位于不同周期；Y元素基态原子的价层电子排布是；X、Z、Q元素原子的最外层均只有1个电子，Z元素原子中只有两种形状的电子云，Q元素基态原子内层的s、p、d能级均排满电子。下列说法正确的是 A. 有机物中必含X元素 B. X、Z、Q元素原子的价电子数均为1 C. Y的氢化物沸点一定高于同主族其他元素的氢化物沸点 D. Q元素最高价氧化物对应水化物能溶于氨水 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，且分别位于不同周期，所以X是第一周期且最外层1个电子，为H；Y是第二周期，n为2，所以价电子排布为，为C；Z元素在第三周期，原子中只有两种形状的电子云为s和p，且最外层1个电子，故为Na；Q在第四周期，基态原子内层的s、p、d能级均排满电子且最外层1个电子，故为Cu。 【详解】A．X元素为氢元素，有机物不一定含H（如CCl4），A错误； B．Cu的价电子包括，实际价电子数不是1，B错误； C．Y是碳元素，氢化物是，沸点低于（分子量更小），C错误； D．溶于氨水生成络离子，D正确。 故答案选D。 10. 由有机化合物经三步合成的路线中，不涉及的反应类型是 A. 取代反应 B. 消去反应 C. 加成反应 D. 氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】由结构简式可知，在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，铜做催化剂条件下，与氧气共热发生催化氧化反应生成，浓硫酸作用下共热发生消去反应生成，则制备过程中不涉及的反应类型为加成反应，故选C。 11. 为除去下列有机物中混有的杂质，所选用的除杂试剂及分离方法均正确的是 选项 有机物(杂质) 除杂试剂 分离方法 A 乙烷(乙烯) 酸性溶液 洗气 B 乙酸乙酯(乙酸) 饱和溶液 分液 C 苯(溴) 蒸馏 D 苯酚(苯甲酸) NaOH溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烷（乙烯）用酸性溶液洗气，乙烯被氧化生成，引入新杂质，无法有效分离乙烷气体和，A错误； B．乙酸乙酯（乙酸）加入饱和溶液，乙酸与溶液反应生成可溶于水的醋酸钠，乙酸乙酯不溶于水，分液可分离乙酸乙酯和醋酸钠溶液，B正确； C．苯（溴）加入后，溴更易溶于，但苯与互溶，无法通过蒸馏有效分离，C错误； D．苯酚（苯甲酸）加入NaOH溶液，两者均反应生成钠盐溶于水，无法通过过滤分离，D错误。 故答案选B。 12. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 A. 在MgO晶体中，与最近且等距离的共6个 B. 12 g金刚石中含有化学键的数目为(设为阿伏加德罗常数的值) C. 晶体堆积属于分子密堆积 D. 在石墨晶体中，同层碳原子和六元环个数比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．MgO晶体中，与最近且等距离的在xyz轴上各2个，共6个，A正确； B．在金刚石晶体中，每个碳原子与另外四个碳原子相连，形成4个碳碳键，每个碳碳键由两个碳原子共有，平均1个碳形成2个共价键，则12 g金刚石（为1molC）中含有化学键的数目为2NA，B正确；  C．是由分子构成的分子晶体，分子间通过范德华力结合，其晶体堆积属于分子密堆积，C正确； D．石墨晶体中每个碳原子参与形成3个六元环，每个六元环中碳原子数为：，故层内碳原子与六元环个数之比为2：1，D错误； 故选D。 13. 下列操作不能达到实验目的的是 目的 操作 A 鉴别甲苯与己烯 向两支分别盛有2 mL己烯和甲苯的试管中各加入几滴溴水，振荡 B 检验碳卤键 () 向试管里加入几滴溴丁烷，再加入2 mL 5% NaOH溶液，振荡后加热。一段时间后加入几滴溶液 C 证明存在酚羟基 向盛有苯酚稀溶液的试管里滴加过量饱和溴水 D 检验醛基 () 在试管里加入2 mL 10% NaOH溶液，滴入5滴溶液，振荡。然后加入0.5 mL乙醛溶液，加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．己烯能使溴水褪色而甲苯不能，故可用溴水鉴别己烯与甲苯，可以达到目的，A不符合题意； B．用碱性水解后加溶液检验有机卤素时，操作中还需加硝酸酸化，不能达到目的，B符合题意； C．酚的稀溶液中加过量溴水会生成白色的沉淀，能证明苯酚含有酚羟基，可以达到目的，C不符合题意； D．新制氢氧化铜碱性悬浊液能与醛基反应，加热有砖红色沉淀生成，可以达到目的，D不符合题意； 故选B。 14. 环己酮缩乙二醇(DYTY)是最近市场上常用的有机合成香料，实验室制备DYTY的原理及实验装置如下图所示，利用苯—水的共沸体系带出水分。下列有关说法错误的是 A. 将水蒸出有利于提高反应物的转化率 B. 冷凝管改用球形冷凝管，冷凝效果更好 C. 实验中，当观察到分水器中苯层液面到达支管口时，必须打开旋塞B将水放出 D. 当分水器中水层不再增多，说明制备实验已完成 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应是一个可逆反应，当产物中的水蒸发出反应体系时，产物减少，有利于平衡向正向移动，提高反应物的转化率，A正确； B．球形冷凝管的表面积更大，具有更高的热传导效率，冷凝效果更好，B正确； C．应当是观察到分水器中水层液面到达支管口而不是苯层液面到达支管口时，打开旋塞B将水放出，C错误； D．反应生成水，所以观察到水层不再增多时，说明不再产生产物，制备实验完成，D正确。 故答案选C。 15. 以愈创木酚作原料合成一种食品添加剂香草醛，合成路线如图所示。 下列说法正确的是 A. Ⅱ→Ⅲ的转化为消去反应 B. 等物质的量的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别与足量NaOH溶液反应，依次消耗NaOH的物质的量之比为 C. 一定条件下，1 mol化合物Ⅳ能与发生加成反应 D. 若制得的香草醛中混有化合物Ⅲ，可用溶液检验 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ⅱ→Ⅲ的转化为羟基的催化氧化，A错误； B．能与NaOH溶液反应的基团：Ⅰ含有1个酚羟基；Ⅱ含有1个酚羟基，1个羧基；Ⅲ含有1个酚羟基，1个羧基；Ⅳ含有1个酚羟基；故依次消耗NaOH的物质的量之比为，B错误； C．1mol化合物Ⅳ含有1mol苯环和1mol醛基，可与发生加成反应，C错误； D．Ⅲ中含有羧基，能和NaHCO3反应生成CO2，故可用NaHCO3溶液检验制得的香草醛中是否混有化合物Ⅲ，D正确； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 中国科研人员在国际上首次实现二氧化碳人工合成淀粉，部分核心反应如下(反应条件已略去)，回答下列问题： （1）按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区，碳元素在元素周期表中_______区。 （2）在放电的条件下，可以转化为，是_______(填“极性”或“非极性”)分子。二氧化碳、甲醇和甲醛三种物质，以碳原子为中心的键角由大到小的顺序为_______(填化学式)。 （3）甲醇的相对分子质量与乙烷的相近，但是甲醇的沸点远高于乙烷的原因是_______。 （4）写出甲醇生成甲醛的化学方程式_______。 （5）下列关于M物质的说法正确的是_______(填序号) A. 难溶于水，易溶于有机溶剂 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 能被银氨溶液氧化 D. 所有碳原子一定共平面 （6），属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 【答案】（1）p （2） ①. 极性 ②. 、HCHO、 （3）甲醇中存在分子间氢键 （4） （5）BD （6）混合物 【解析】 【分析】CO2与H2反应生成CH3OH，催化氧化生成HCHO，HCHO反应形成M，经过反应最终得到，据此分析； 【小问1详解】 碳是第6号元素，核外电子排布式为1s22s22p2，在元素周期表中p区； 【小问2详解】 为V形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子；中心原子价层电子对数，碳的杂化方式为sp；甲醇分子中碳原子的价层电子对数为4，碳的杂化方式为sp3；甲醛分子中碳原子的价层电子对数为3，杂化类型为sp2，碳原子为中心的键角由大到小的顺序为、HCHO、； 【小问3详解】 甲醇存在分子间氢键，使其熔沸点高于相对分子质量接近的乙烷； 【小问4详解】 甲醇催化氧化生成甲醛的化学方程式：； 【小问5详解】 A．中含有羟基，可以与水形成分子间氢键，易溶于水，A错误； B．中含有羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．中无醛基，不能被银氨溶液氧化，C错误； D．羰基的四个原子共面，故所有碳原子一定共平面，D正确； 故选BD； 【小问6详解】 中n值不确定，属于混合物。 17. 云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题： （1）镍元素在元素周期表中的位置是_______，其基态原子的价层电子轨道表示式是_______。 （2）元素铜与镍的第二电离能分别为：、，的原因是_______。 （3）硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。在中，阴离子的空间构型是_______，中，含有_______的σ键(设为阿伏加德罗常数的值)。 （4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。 ①该晶胞中铜原子与镍原子的个数比是_______。 ②该晶胞中，每个Ni周围等距且紧邻的Cu有_______个。 ③若合金的密度为，晶胞参数_______nm。 【答案】（1） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. （2）和的价层电子排布式分别为和，再失去一个电子时，铜失去的是全满的电子，镍失去的是电子，全满的更稳定，更难失去 （3） ①. 正四面体 ②. 24 （4） ①. ②. 12 ③. 【解析】 【小问1详解】 镍元素的原子序数为28，在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，其基态原子的价层电子轨道表示式是； 【小问2详解】 铜的价层电子排布式为3d104s1，镍的价层电子排布式为3d84s2，第二电离能的原因是：和的价层电子排布式分别为和，再失去一个电子时，铜失去的是全满的电子，镍失去的是电子，全满的更稳定，更难失去，所以第二电离能； 【小问3详解】 阴离子中S的价层电子对数为，采取sp3杂化，没有孤电子对，因此空间构型是正四面体；1个中含有6个配位键，18个N-H键， 因此中，含有24个σ键； 【小问4详解】 ①由晶胞结构可知，晶胞中位于面心的铜原子个数为，位于顶点的镍原子个数为，因此该晶胞中铜原子与镍原子的个数比是3:1； ②由晶胞结构可知，每个顶点的Ni周围等距且紧邻的Cu在面心处，有12个； ③由密度的计算公式可得，，则nm。 18. 环己烯是重要的化工原料，可用于合成赖氨酸、环己酮、苯酚、聚环烯树脂等物质。实验室利用环己醇制备纯净环己烯的实验装置如下图所示(加热、夹持装置已略去)： 可能用到的有关数据如下表所示： 有机物名称 结构简式 相对分子质量 沸点/℃ 溶解性 环己醇 100 161 微溶于水 环己烯 82 83 难溶于水 Ⅰ．制备环己烯 在a中加入20 g环己醇和2片碎瓷片，慢慢加入1 mL浓硫酸并不断搅拌。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。 （1）装置a的名称是_______。 （2）利用环己醇制备环己烯的化学方程式为_______，下列物质中可以发生该反应类型的有_______。 a． b． c．溴苯 d．甲醇 e．1，二溴乙烷 （3）本实验中易产生醚类物质，其结构简式是_______。 Ⅱ．分离提纯环己烯 （4）操作①中使用的玻璃仪器有烧杯、_______，操作③的名称是_______。 （5）加入无水固体的目的是_______。 （6）核磁共振氢谱可以帮助鉴定产物是否为环己烯，环己烯分子中有_______种不同化学环境的氢原子。 （7）最终通过操作③得到纯净环己烯8.2 g，该实验中环己烯产率是_______(保留两位有效数字)。 【答案】（1）蒸馏烧瓶 （2） ①. ②. （3） （4） ①. 分液漏斗 ②. 蒸馏 （5）除去有机物中的水分 （6）3 （7）50% 【解析】 【分析】在浓硫酸存在条件下，加热环己醇发生消去反应可制取环己烯，方程式为：。得到粗产品以后，利用碳酸钠能和残留的硫酸反应生成可溶于水的硫酸钠，所以碳酸钠溶液的目的是除去粗产品中的硫酸，然后进行操作①开始分液，分离有机物和硫酸钠、剩余的碳酸钠溶液；加入蒸馏水进行洗涤，有机相中加入无水氯化钙除去残留的水，过滤，最后通过蒸馏提纯，获得纯净的环己烯。 【小问1详解】 装置a的名称是蒸馏烧瓶。 【小问2详解】 环己醇在浓硫酸存在条件下发生消去反应制取环己烯，方程式为：。欲发生消去反应，官能团为卤素原子或羟基，同时，邻位碳上要含有氢原子，而苯环上的氢原子不能发生消去反应，据此符合此要求的物质是。 【小问3详解】 环己醇可以发生分子间脱水，形成醚类物质，其结构简式是。 【小问4详解】 操作①是分液，使用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗。操作③的是蒸馏。 【小问5详解】 有机相中加入无水氯化钙除去残留的水。 【小问6详解】 环己烯分子中有3种不同化学环境的氢原子，位置如图：。 【小问7详解】 起始 20 g 环己醇的物质的量为0.20 mol，理论上可得环己烯，实际产率。 19. 麦考酚酸是青霉素代谢产生的具有免疫抑制功能的抗生素，有机物H是合成麦考酚酸的中间体，其一种合成路线如下图所示： 回答下列问题： （1）A的名称是_______(按系统命名法命名)。 （2）A→B的反应类型是_______。 （3）D中含氧官能团的名称是_______，E的分子式是_______。 （4）F中杂化的碳原子与杂化的碳原子个数比是_______。 （5）下列说法正确的是_______(填序号)。 a．C中存在顺反异构体 b．E中手性碳原子的数目为2 c．在一定条件下，H可以发生加成反应、取代反应和氧化反应。 （6）G→H的化学方程式是_______。 （7）与F互为同分异构体，且同时满足下列条件的有机物有_______种(不考虑立体异构)。 Ⅰ．能发生银镜反应 Ⅱ．分子中只含一种官能团且官能团中所有氢原子的化学环境完全相同 上述同分异构体中，核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为的结构简式是_______。 【答案】（1）甲基,丁二烯 （2）取代反应 （3） ①. 酯基 ②. （4） （5）ac （6） （7） ①. 9 ②. 【解析】 【分析】A与发生取代反应生成B，B中的共轭双键发生1,4-加成生成C，根据后续产物的结构以及D的分子式可知C与CH3COONa发生取代反应生成D，D的结构简式为；D再被氧化生成E，E反应生成F，根据反应条件以及后续产物的结构可知，F中醛基被氧化为羧基生成G，所以G为，G再与甲醇发生酯化反应生成H； 【小问1详解】 A中主链上有4个碳原子，含有两个双键，分别在1、3号碳上，2号碳还有一个甲基，A的名称是甲基,丁二烯； 【小问2详解】 A与中氯原子发生取代反应生成B，为取代反应； 【小问3详解】 D的结构简式为，D中含氧官能团的名称是酯基，由E结构，E的分子式是； 【小问4详解】 F中饱和碳为杂化，碳碳双键、碳氧双键中碳为杂化，杂化的碳原子与杂化的碳原子个数比是5:4； 【小问5详解】 a．碳碳双键两端的碳上均连接两个不相同的原子或原子团就有顺反异构体，由C中右侧碳碳双键可知，C存在顺反异构体，正确； b．手性碳原子是连有四个不同原子或原子团的碳原子；由图可知，E中含有1个手性碳原子(中*所示)；错误； c．在一定条件下，H含碳碳双键可以发生加成反应、氧化反应，含有酯基可以发生取代反应，正确； 故选ac； 【小问6详解】 G与甲醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应生成H，化学方程式为 ； 【小问7详解】 F含有9个C原子，3个O原子，不饱和度为3，其同分异构体满足：能发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸形成的酯基，分子中只含一种官能团且官能团中所有氢原子的化学环境完全相同，则含有三个醛基(O原子不够形成3个酯基)，且三个醛基连接同一碳原子，符合要求的有，共9种；其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为9∶3∶2的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $