山东省济南市2024-2025学年高二上学期期末统考化学试题

高二化学试题参考答案及评分细则（2501） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D A A B A C C D B 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11 12 13 14 15 CD C AB AB D 三、非选择题：本题共5小题，共60分，除特别注明外，每空2分。 阅卷总体原则： 1、答案为数值的，只看数值是否正确，不考虑单位； 2、学生写出的答案个数超过标准答案个数的（设为N个），以前N个为准； 3、方程式给分原则： a、用“==”、“”、“→”不扣分，用“—”或无连接符号不得分，不写反应条件不扣分； b、反应物或产物不全或错误不得分，方程式不配平或配平错误不得分，使用非最小公约数配平不得分； c、要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。 4、名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错，均不得分。 16.（12分） (1)第3周期ⅠA族（2分，周期与族写对1项得1分） 2s22p5（2分，不区分大小写和上下标） N（2分） (2)＜（1分） ＞（1分） (3)① sp3（1分，不区分大小写和上下标） ＋5（1分） ②Na2PO3F +H2O = NaH2PO4 + NaF（2分） 17.（12分） I. AgOCN+NH4Cl=AgCl+ CO(NH2)2（2分） II. (1) ＜（1分） (2)E2+E4-E1-E3 （2分） III. (1)负（1分） (2)2.5（2分） (3)①CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O（2分） ②＞（2分） 18.（12分） (1)避免Fe2+被氧气氧化，抑制Fe2+的水解（2分，写出1项得1分） (2)蒸发浓缩、冷却（降温）结晶（1分） (3)胶头滴管、100 mL容量瓶（2分，写出1项得1分） (4)将Fe3+还原为Fe2+（1分） 当滴入最后半滴标准液，锥形瓶内溶液变为浅红色，且半分钟内不恢复原色（2分） (5)×100%（不写×100%也可得2分） (6) CD（2分，选对1项得1分，错选得0分，小写不得分） 19. （12分） (1)碱性（2分） B(OH)3＋OH-＝[B(OH)4]- （2分） (2)HCl（1分） MgO（1分） (3)10.87（2分） (4)2.8×10－4 （1分） 2.2×10－2（1分） (5)不再产生气泡（2分） 20．（12分） (1)+205.9（2分，+可不写） (2)AC（2分，选对1项得1分，错选得0分，小写不得分） (3) 2（2分） 1 （2分） (4)①b（1分） ②温度低于873K时，随温度升高，反应Ⅱ正向进行的程度大于反应Ⅲ（或反应Ⅱ比反应Ⅲ速率快，或以反应II为主，1分） ③ AB（2分，选对1项得1分，错选得0分，小写不得分） 1 学科网（北京）股份有限公司 $$绝密★启用并使用完毕前 2025年1月济南市高二期末学习质量检测 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓 名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫 米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试 题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Zn65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一伞远项符合题目要求。 1.中华传统文化是一座瑰丽的宝库。下列对文献记载内容理解不合理的是 A.“曾青涂铁，铁赤如铜”，该反应可用于设计原电池 B.“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”是可逆反应 C.“今人用硫黄薰银，再宿泻之，则色黑矣”，该过程涉及金属的化学腐蚀 D.“薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，“灰”不可以与铵态氨肥共同施用 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.C02的电子式：O:C:0: 。。 B.H2O的VSEPR模型： 3d C.基态Cr原子的价电子轨道表示式：☐「 D.p-pπ键形成的轨道重叠示意图：8中一8一的一 3.含有未成对电子的物质具有顺磁性。下列物质具有顺磁性的是 A.NO B.N2 C.F2 D.Be 4.BCl,和NCL,均是化工中重要的共价化合物。下列说法正确的是 A键角：BCl,>NCl B.分子极性：BCl>NC1 C二者中心原子的杂化方式相同 D.二者在液态时均具有良好的导电性 高二化学试题第1页（共8页） 5.某兴趣小组用标准浓度盐酸滴定锥形瓶中未知浓度氢氧化钠溶液，下列图示操作不规范 的是 视线 C.滴定时眼睛注视 D.接近滴定终点 B.滴定读数时，双手 A.调控滴定速度 锥形瓶中溶液颜色 时，向锥形瓶中滴 一上一下持滴定管 变化 人半滴标准液 6.下列微粒的空间结构相同的是 AXeO,和SO B.COCl2和SOCl2 (.CO号和ClO写 D.CH和NH 7.已知反应：CO2(g)十3H2(g)一CHOH(g)+H,O(g),平衡时CH,OH的摩尔分数与温 度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A压强：p1>p2>g B.平衡常数：K,=Kb>K。 P C.该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 D.当S(C0) 。(H,O不再变化时，反应达到平衡状态 温度K 8.利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢的装置如图所示，通过控制开关可交替得到H2和 O2,已知反应前后电极3的质量不变。下列说法错误的是 A.当开关连接K,时，可以获得H B.当开关连接K2时，装置内电流从电极2经NaOH溶液流 向电极3 C.反应后需补加适量NaOH(s)以维持电解液的pH不变 惰性 NiOOH 惰性 电极 电极3 电极 D.反应前后电极1和电极2生成气体的物质的量之比为2：1 1 Ni(OH) 2 9.下列说祛错误的是 NaOH溶液 A.乙烯分子中含有5个σ键和1个π键 B.乳酸(CH,CHOHCOOH)具有旋光性 C.氨基化合物(R一NH2)可以去除室内空气中的甲醛 D.最外层都只有1个电子的基态原子化学性质一定相似 高二化学试题第2页（共8页） 10.常温下，以pAg{pAg=-lg[c(Ag)/(mol·L1)]}对pX(X代表C、Br、CrO)作图的沉 淀溶解平衡曲线如图所示。某实验小组以KCO,为指示剂，用AgNO,标准溶液分别滴定 含CI水样、含Br水样。已知：Ksp(AgC)>Ksp(AgBr),Agz CrO,为砖红色沉淀。 下列说法正确的是 5.8 A.K (Ag:CrO)=105.8 B.L2代表AgCI沉淀溶解平衡曲线 C.与滴定CI厂相比，滴定Br时，理论上待测液中 指示剂浓度需更低 D.向饱和Ag2 CrO,和饱和AgCI的混合溶液中加 pX 9.7 12.2 人AgNO,固体，cC) c(Cr0)不变 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全 部选对得4分选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.主族元素MX、Y、Z的原子序数依次增大，基态X、Y原子的价电子数相等，基态Z原子有 10种不同空间运动状态的电子，4种元素形成化合物的结构如图所示。下列说法正确的是 A.电负性：W>Y B.稳定性：W2Y>W2X z+[X-Y- C.简单离子的半径：Y>Z D.同周期中第一电离能大于X的元素有3种 12.为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计、 现象和结论都正确的是 影响 方案设计 现象 结论 因素 将封装有NO2和N2O,混合气体 气体颜色 降低温度，平衡向吸热 A 温度 的烧瓶浸泡在冷水中 变浅 方向移动 向恒温恒容密闭玻璃容器中充人 对于反应前后气体总 气体颜色 B 压强 10mLH2(g)和10mLI2(g),化合 体积不变的可逆反应， 不变 达到平衡后再充入l0mLNe(g) 改变压强平衡不移动 向0.01mol·L1FeCl,溶液中滴 加0.01mol·L-1KSCN溶液，溶 溶液颜色 增大反应物浓度，平衡 C 浓度 液呈红色，反应达到平衡后继续滴 变深 向正反应方向移动 加1.0mol·L1KSCN溶液 单位时间内 向Zn和稀硫酸正在反应的溶液中 使用合适的催化剂可 D 催化剂 产生的气体 滴加少量CuSO,溶液 使平衡向正反应方向 增多 移动 高二化学试题第3页（共8页） 13.碱性锌铁液流电池是一种低成本的储能电池，放电时工作原理如图所示。已知：该离子交 换膜仅允许OH通过。 负载 储液罐 储液罐 Fe(CN) Zn(OH) /Fe(CN) Zn(OH片 /KOH 0 /KOH Zn 甲 惰性电极 Zn电极 离子交换膜 下列说法错误的是 A.放电过程中，惰性电极为负极 B.放电过程中，乙室溶液pH增大 C.充电过程中，总反应为2Fe(CN)g+Zn(OHD-电解2Fe(CN)g+Zn+4OH D.充电过程中，当2 mol OH通过离子交换膜时，Zn电极质量增大65g 14.已知反应：PCl(g)+Cl2(g)一PCl(g),在容积为1L的真空密闭容器中，按PCl(g)、 Cl2(g)物质的量之比n(PCl):n(Cl2)=1:1投料，T1,T2温度时PCl,(g)的转化率a随 时间变化关系如图所示。该反应的速率方程为：v正=k正c(PCl)c(Cl2),v递= k遵c(PCl,)。下列说法正确的是 100 A.v正(N)>v逆(M) 80 8N点务经-2 c(PCI) N 20 M CM点时是-20 01020304050t/min D.升高温度可增大lgk正一lgk量的值 15.常温下，向20.00mL0.10mol·L-1Na2A溶液中缓慢滴加0.20mol·L-1盐酸，混合溶 液中某三种微粒的物质的量随加入盐酸体积的变化关系如图所示。已知：常温下二元酸 H2A的K=1.0×10-,K2=1.0X101。 下列说法错误的是 A水的电离程度：M B.pH=9.0时，c(H2A)=c(A2-) C.M点，c(Na+)>3c(A2-)+c(HA) D.N点，V(HC)>5mL 20 MHCIymL 高二化学试题第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)用Na,PO,F作牙膏的添加剂可预防龋齿。 回答下列问题： (1)Na在元素周期表中位置为 :基态F原子的价电子排布式为 :同周 期中，基态原子未成对电子数比O多的元素是 (填元素符号)。 (2)比较NH,和PH,的还原性：NH PH1（填“>”或“<”，下同)，键 角：NH PH3o 0 (3)已知：HPO,的结构为HO一POH,Na2 PO,F的结构为NaO一P一F。 OH ONa ①HPO,中P原子采取的轨道杂化方式为 ,NaPO3F中P的化合价为 ②Naz PO,F与水反应生成两种钠盐，该过程中P一F键断裂，反应的化学方程式为 17.(12分)尿素[CO(NH2)2]合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。 回答下列问题： I.十九世纪初，用氰酸银(AgOCN)与NH,CI在一定条件下反应制得CO(NH2)2,实现 了由无机物到有机物的合成。该反应的化学方程式为 Ⅱ.二十世纪初，工业上以CO2和NH,为原料在一定温度和压强下合成尿素。 反应分两步： i.CO2(1)++2NH(1)=NH,COONH,(D) NH,COONH(1)=CO(NH2)2(1)+H,O(1) 反应进程中的能量变化如图1所示。 CO(1)+2NH(D) E CONH)(①)+HO0 NH-COONH(1) 图1 反应进程 (1)反应1：反应物总键能 生成物总键能（填“>”“<”或“=”）。 (2)反应CO(NH2)z(1)+H2O(1)=CO2(1)+2NH,(I)的焓变△H= (用代数式 表示)。 高二化学试题第5页（共8页） Ⅲ.近年研究发现.在常温常压下电催吧CO,和含氮物质(NO方)可合成尿素，有助于解 决含氨废水污染问题，电解原理如图2所示。 (1)电极a连接电源的 极（填“正”或“负”）。 CO, 电源 (2)当生成16gO:时，理论上能够处理c(NO;)= 0.1mol·L的含氨废水的体积为 L。 情性电极 0 (3)目前可以KOH溶液为离子导体，分别组成 b H:O CH,OH一O2、(CH):NNH,一O2燃料电池为该电解池供电。 质子交换膜 ①使用CHOH一O,燃料电池供电时，负极反应式为 图2 ②清耗等质量燃料时，理论放电量：(CH)2NNH2一O2燃料电池 CH;OH-Oz 燃料电池（填“>”“<”或“=”）。 18.(12分)草酸亚铁晶体(FeC,O,·2H2O,M=180g·mol-1)作为一种化工原料，可广泛应 用于生产锂离子电池材料、感光材料等。某实验小组采用如下实验流程制备草酸亚铁晶 体，并设计实验测定其纯度。已知：pH>4时，Fe2+易被氧气氧化。 回答下列问题： I,草酸亚铁晶体的制备： (NH)SO: 操作a FeSO.(NH.)SO+6HO 系列操作 FeSO.7H:O 稀硫酸调 FeC2O+2HaO pH至1-2 (1)用稀疏酸调溶液pH至1~2的目的是 (2)操作a为 、过滤、洗涤。 Ⅱ.草酸亚铁晶体纯度的测定（可能存在的杂质为H2C2O,·2H2O): 步骤一：称取mg样品，溶于稀硫酸中，配成100mL溶液。取20.00mL溶液于锥形瓶 中，75℃水浴加热，用cmol·L KMnO,溶液滴定至终点，消耗KMnO,溶液V,mL; 步骤二：向滴定后的溶液中加入适量锌粉充分反应，加入稀硫酸酸化后，在75℃继续用 mol·L1KMnO,溶液滴定至终点，又消耗KMnO,溶液V2mL。 (3)配制上述100mL溶液，使用的玻璃仪器除了量简、烧杯、玻璃棒外，还有 (4)加人适量锌粉的目的是 :步骤二滴定终点的现象是 (5)样品中草酸亚铁晶体的纯度是 (用代数式表示)。 (6)以下操作会导致草酸亚铁晶体的纯度测量值偏低的是 (填标号)。 A.样品称量后在空气中放置时间过长 B.盛装高锰酸钾溶液的滴定管未润洗 C.步骤一滴定过程中，锥形瓶中有液体不慎溅出 D.步骤二滴定终点读取滴定管刻度时，俯视读数 高二化学试题第6页（共8页） 19.(12分)盐湖肉水是僵盐的重要来源，主要含Na',Mg,,C,SO?和B(OH),] 等。一种以高镁肉水为原料经两段除镁制备L,CO,的工艺流程如下。 盐酸 X气体 生石灰 纯碱 盐酸 饱NCO溶液 卤水一品 依缩 般姆→水浸→精制可→植制口+中和→依的→阮御→C0, 含固体 Y固体 CaSO. CaCO NaCl MgOH方 已知：①当c(M+)≤1.0×10mol·L1时，可认为M+离子沉淀完全 ②常温下，相关物质的Km见下表： 物质 LizCO Mg(OH)2 CaCO Kp 2.2×10-2 10-1h.26 2.8×10- 回答下列问题： (1)含硼固体中的B(OH),在水中存在平衡：B(OH)+H2O一[B(OH)4]+H,则 Na[B(OH),]溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)；实验室中，若不慎将NOH沾到 皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用2%的B(OH),溶液冲洗，NaOH与B(OH)。反应的离子 方程式为 (2)浓缩结晶所得固体中有大量MgCl2·6H2O,煅烧、水浸可实现第一段除镁，X、Y的化 学式分别为 (3)向水浸后滤液中加人生石灰可实现第二段除镁，若保证精制I中Mg2+能完全沉淀， 则常温下溶液pH的理论最小值为 (4)若精制I后溶液中Li*的浓度为1.0mol·L-1,则常温下精制Ⅱ过程中应控制CO 浓度的范围是 mol·L-'≤c(CO)< mol·L。 (5)中和时，停止滴加盐酸的现象为 高二化学试题第7页（共8页） 20.(12分)甲烷和二氧化碳重整制合成气是实现“双碳目标”的途径之一，涉及反应有： I.CH(g)+C02(g)一2CO(g)+2H2(g)△H,=+247.1kJ·mol- Ⅱ.C02(g)+H2(g)C0(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol- Ⅲ.CH,(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H, 回答下列问题： (1)△H,= kJ·mol-'。 (2)在恒温恒容条件下，若只发生反应I,下列能说明反应I已达到平衡状态的是 (填标号)。 A.混合气体的压强不再改变 B混合气体的密度不再改变 C.混合气体的平均相对分子质量不再改变 D.反应速率(CH,):(C02)(CO):v(H2)=1:1:2:2 (3)在一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入10 mol CH,和10molC0, 发生上述反应，达到平衡时，容器中CO2为6mol,H2为2mol,此时H2O(g)的浓度为 mol·L1,反应Ⅱ的平衡常数K= (4)常压下，将等物质的量的CH4和CO2以一定流速通入装有催化剂的反应管，实验测 得原料气的转化率和H2O(g)的流出量随温度变化关系如图所示。 100 200 75 150 0-a 100 +-b ★-HO(g) 0 0 873 800 1000120014001600 温度K ①曲线 (填“a”或“b”)表示CH的转化率随温度变化曲线； ②温度低于873K时，H2O(g)的流出量随温度升高而增大的原因可能是 ③温度高于1400K时，曲线a、b交于一点的原因可能是 (填标号)。 A.温度高于1400K时，只发生反应I B.温度高于1400K时，反应Ⅱ和反应Ⅲ的反应速率相等 C.温度高于1400K时，有利于催化剂提高原料气的平衡转化率 高二化学试题第8页（共8页）