广东广州市三校2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

**基本信息** 高一化学期末试卷以真实情境为载体，融合化学观念与科学思维，覆盖物质结构、反应原理等核心知识，通过工业流程、实验探究等题型实现基础与能力的梯度考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|化学与生活（秦兵马俑材料）、物质结构（球棍模型）、反应原理（原电池）|结合文化传承（秦兵马俑）与科技前沿（神舟飞船材料），考查辨识与应用能力| |非选择题|4题/56分|工业流程（海水提溴）、实验探究（反应速率影响因素）、有机合成（聚丙烯制备）|以“碳中和”CO₂转化为情境，整合平衡计算与科学态度，通过三行式考查证据推理与模型认知|

2025-2026学年下学期期末考试试题 高一化学 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是（ ） A．光化学烟雾、酸雨、温室效应的形成都与NO2有关 B．“神舟”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维、聚酯纤维都是新型无机非金属材料 C．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成，属于传统无机非金属材料 D．内酯豆腐比卤水豆腐口感更细腻，因为制作过程中添加了葡萄糖酸内酯作为营养强化剂 2．下列叙述正确的是（ ） A．乙醇的球棍模型为 B．乙炔的电子式为 C．丙烷的空间填充模型： D．与是同一种物质，可以证明苯分子中不存在单、双键交替的结构 3．空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下： 浓缩海水粗产品溴溴蒸气物质X产品溴 下列说法错误的是（ ） A．物质X为HBrO B．①中发生的主要反应为Cl2+2Br－=Br2+2Cl－ C．②③的目的是富集溴元素 D．空气吹出法利用了溴易挥发的性质 4．一定条件下，E、G、J、Q、R五种物质的转化关系如图所示，其中气体J能使品红溶液褪色。 下列说法正确的是（ ） A．图示中的所有转化过程均为氧化还原反应 B．O2足量时，G可直接转化为Q C．标准状况下，E、J、Q均为气体 D．R与Cu反应转化为J的条件是加热 5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．氢氟酸雕刻玻璃： B．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫： C．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸： D．向铁中滴加少量稀硝酸，产生气体： 6．O2(g)转化为O3(g)的能量变化如右图，下列说法正确的是（ ） A．O3(g)比O2(g)更稳定 B．O2(g)转化为O3(g)的ΔH＜0 C．1molO3(g)完全转化为O2(g)释放的能量为 D．断开3molO=O释放的能量为(E3 - E1) kJ 7．同学们设计了一种原电池装置，其工作原理如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是（ ） A．铜片为负极，发生氧化反应 B．电能转化为化学能 C．电子由石墨经导线流向铜片 D．Fe3+在石墨上被还原为Fe 8．下列说法正确的是（ ） A．已知：4P(红磷，s)=P4(白磷，s)  ΔH>0，则相同条件下，白磷比红磷稳定 B．已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH =－802.3 kJ/mol，则甲烷的燃烧热为802.3 kJ/mol C．已知：H－H键、H－N键和N≡N键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol﹣1、391 kJ·mol﹣1和946 kJ·mol﹣1，则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  ΔH =－92 kJ·mol﹣1 D．已知：H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)  ΔH =－57.3 kJ‧mol﹣1，则H2SO4和Ba(OH)2反应：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)  ΔH =－114.6 kJ‧mol﹣1 9．在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol‧L－1。下列判断正确的是（ ） A．x=2 B．2min内A的平均反应速率为0.3mol‧L－1‧min－1 C．B的转化率为50% D．若混合气体的密度保持不变，则表明该反应达到平衡状态 10．N2O和CO是环境污染性气体，可在催化剂表面转化为无害气体，其总反应方程式为   ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如图甲、乙所示。下列有关说法不正确的是（ ） A．为了实现转化，需不断向反应器中补充和 B．催化剂降低了活化能但不改变反应热 C．由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D．kJ‧mol 11．某种综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含有NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图所示，下列说法正确的是（ ） 已知：，； A．固体1的主要成分是Ca(OH)2和CaCO3 B．物质X为过量的NO2 C．NaNO2与含NH4+废水反应的离子方程式为： D．气体2的主要成分是CO和SO2 12．下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是（ ） 除去乙烯中少量的SO2 制备并收集乙酸乙酯 探究浓硫酸的脱水性 测定中和反应反应热 A B C D 13．如图为部分含氮、硫元素的“价—类”二维图。下列说法错误的是（ ） A．a、b、f均可以和i的浓溶液反应 B．e的浓溶液可以用来干燥c和d C．c、h同时通入BaCl2溶液会生成白色沉淀 D．g和CO均属于汽车尾气，但可以通过催化转化生成无毒气体 14．有机物的结构可用键线式表示，如CH3CH=CHCH3可写成。薰衣草香气中含有的有机物a和有机物b的键线式如图所示，下列说法正确的是（ ） A．有机物a的分子式为C12H22O3 B．有机物a和b中的官能团种类不同 C．有机物a和b都能发生氧化反应 D．1mol有机物b最多能与3mol Br2发生加成反应 15．由实验操作及现象，可得出相应结论的是（ ） 选项 实验操作和现象 实验目的 A 向某酸性溶液中加入Ba(NO3)2溶液，振荡，溶液变浑浊 检验溶液中含有SO42－ B 向溴水中通入气体X后，溴水褪色 验证气体X中一定含有乙烯 C 取两支大小相同的试管，各加入2 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液，同时向上述两支试管中加入2 mL 0.1 mol·L-1稀硫酸，再分别放入不同温度的水浴装置中，再观察、比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢 探究温度对反应速率的影响 D 向10 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液中加入5 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应，取两份反应后的溶液于试管中，分别加入几滴KSCN溶液和几滴淀粉溶液，溶液分别变为红色和蓝色 验证 Fe3+与I-的反应为可逆反应 16．室温下，为探究纳米铁去除水样中SeO42－的影响因素，测得不同条件下c(SeO42－)随时间变化关系如下： 实验序号 水样体积/mL 纳米铁质量/mg 水样初始pH ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是（ ） A．实验①中，0~2小时内平均反应速率 B．实验③中，反应的离子方程式为： C．其他条件相同时，水样初始pH越小，SeO42－的去除效果越好 D．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17．研究硫及其化合物之间的转化具有重要意义。回答下列问题： I．硫酸工业产品广泛应用于化肥工业、冶金工业、石油炼制、医药制造、军事工业及原子能等领域，并用于生产染料、农药、化学纤维等化工产品。 （1）硫酸工业的一步重要反应是SO2的催化氧化 ΔH<0。若反应在恒容密闭容器中进行，下列有关说法正确的是___________(填标号)。 A．达到平衡时，正、逆反应速率均为零 B．其他条件不变时，向容器内充入Ne，SO3的生成速率会增大 C．使用合适的高效催化剂，可以实现SO2的完全转化 D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 II．欲测定KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的速率，所用试剂为10 mL 0.1 mol·L－1 KClO3溶液和10 mL 0.3 mol·L－1 NaHSO3溶液，所得溶液中c(Cl－)随时间变化的曲线如图1所示，用Cl－表示的反应速率随时间的变化情况如图2所示。 （2）该反应在0~7min的速率v(Cl－)=___________mol·L－1·min－1。 （3）下列关于图1、图2的说法错误的是___________(填标号)。 A．该反应的离子方程式是 B．图2纵坐标若换为v(ClO3－)，则ClO3－的v-t曲线与图中曲线不重合 C．图中t2~t3时间内阴影部分的面积表示c(Cl－)的减小量 D．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度降低 （4）图2中0~t2段，反应速率增大，为探究可能的影响因素， 设计如下实验： 方案 假设 实验操作 1 该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率加快 向烧杯中加入10mL0.1mol·L-1KClO3溶液和10mL0.3mol·L-1NaHSO3溶液，______________________________________________________。 2 反应生成的Cl－加快了化学反应速率 取10mL0.1mol·L-1KClO3溶液于烧杯中，先加入少量_____________固体，再加入10mL0.3mol·L-1NaHSO3溶液。 3 溶液酸性增强，加快了化学反应速率 分别向标号为①②的2只烧杯中加入10mLKClO3溶液；烧杯①中再加入1mL水；烧杯②中再加入1mL0.2mol·L-1盐酸；再分别向两烧杯中加入10mL0.3mol·L-1NaHSO3溶液。 ①补全方案1中的实验操作___________________________________________________________。 ②方案2中加入的物质是_________________(填化学式)。 ③在方案1的假设不成立的情况下，从控制变量的角度思考，认为方案3中实验操作设计不严谨，应将1mL水改为1mL_____________________________。 ④结合反应离子方程式，除方案1、2、3的假设外，还可以提出的假设有_______________________。 18．硫酸和硝酸均是重要的化工原料，其工业制法如下。回答下列问题： Ⅰ．工业上可以用黄铜矿（主要成分是CuFeS2，还含有少量SiO2）制取硫酸。 （1）将黄铜矿“粉碎处理”的目的是_____________________________________________________________。 （2）“吸收”时，吸收的物质为______________（填化学式），从吸收的物质性质角度分析，选用98.3%浓硫酸而不用水的主要原因是_________________________________________________________________。 （3）某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是_______。 A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为 C．a和b用导线连接时，电子流向：由铁片→溶液→铜片 D．a和b用导线连接时，铁片上发生还原反应，溶液中SO42－向铜电极移动 Ⅱ．工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。 （4）“合成塔”中，写出合成塔中发生反应的化学方程式_____________________________________________，1 mol N2和3 mol H2在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，合成NH3的物质的量约为0.3 mol的原因是________________________________________________________________________________。 （5）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择______作为罐体材料。 a．铜 b．铂 c．铝 d．镁 19．CO2过量排放打破碳循环平衡，“碳中和”成为环境治理关键目标。将CO2转化为高附加值化学品甲醇、甲烷和乙烯，既能减排，又能满足工业需求。 I．CO2加氢制CH3OH过程涉及以下反应： i、 ii、 （1）①则反应的∆H = _______________。 ②将等物质的量的CO2和H2充入恒温恒容密闭容器，仅考虑发生反应Ⅱ，下列事实能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．容器内压强保持不变                 B．生成CO的速率与生成H2的速率相等 C．混合气体的平均相对分子质量不变     D．与的比值保持不变 （2）在3.0MPa、氢碳比n(H2) : n(CO2)=3、使用Cu催化剂条件下，反应相同时间，不同温度下CO2转化率和CH3OH选择性的如下图所示。从图可以看出，该催化剂的最适宜温度为___________℃ (已知：CH3OH的选择性，CO的选择性 = ，下同)。 （3）LTA分子筛膜具有很强的亲水性。在3.0MPa、初始通入4mol H2，1mol CO2条件下，改用LTA分子筛膜催化反应器（如左下图，反应器结构分三层：最外层为催化剂层，中间层为LTA分子筛层，最内层为Al2O3支撑层），反应相同时间（t min），不同温度对LTA分子筛膜催化反应器的催化性能影响如右下图所示。 ①使用LTA分子筛膜，CO2的转化率提高的原因是___________________________________________。 ②用LTA分子筛膜催化反应器，若260℃、t min时容器体积为2 L，计算H2的转化率和以CH3OH浓度变化表示的反应速率（保留三位有效数字，列三行式写出计算过程)。 20．石油是一种重要的化工原料。下图表示以石油为原料经过深加工合成聚丙烯、丙酸乙酯等物质的流程。 O2， 已知：R—Cl+NaOHR—OH+NaCl (R表示烃基) 回答下列问题： （1）G的结构简式为　　 　　，C、E中所含官能团的名称分别是　　 　、　 　　。③的反应类型为　　 　　。  （2）要获得1mol C，②中至少需要NaOH　　　　g。  （3）④的反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 　　　。  （4）⑥得到聚丙烯的链节为　　　　　　　　　　。  （5）写出符合下列条件的丙酸乙酯的同分异构体的结构简式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （不考虑立体异构）。 a． 能与NaHCO3溶液反应放出CO2 b．分子结构中仅含2个甲基 2025-2026学年下学期期末考试高一化学参考答案 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A A D C C A C B A 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C D B C D D 二、非选择题：本题共4小题，共56分。除标注外，每空2分。 17．（每空2分，共14分） （1）D； （2）5×10－3； （3）BC； （4）①插入温度计测量温度； ②NaCl（或KCl）； ③0.2mol·L-1NaCl或KCl； ④生成的硫酸根可能加快反应速率； 18．（每空2分，共14分） （1）增大反应物接触面积，加快反应速率； （2）SO3； SO3与水反应放出大量的热，易形成酸雾腐蚀设备和产生污染； （3）CD； （4）； 该反应为可逆反应； （5）c； 19．（每空2分，除标明外，共14分） （1）① -90.5kJ·mol-1； ②B （2）260； （3）①此分子筛膜具有强亲水性，在反应时可分离出H2O(g)，有利于反应Ⅰ和Ⅱ(主要是反应Ⅰ)的进行，CO2的转化率提高； ②解：开始投入1molCO2(g)和4molH2(g)，CO2转化率α(CO2)=36.1%，故Δn(CO2)=0.361mol， CH3OH选择性为100%说明只发生反应i，故t min时n(CO2)=0.639mol。 列三行式如下：CO2(g) + 3H2(g) ⇌CH3OH(g) + H2O(g)  开始的物质的量（mol）： 1 4 0 0 变化的物质的量（mol）：0.361 1.083 0.361 0.361 tmin时物质的量（mol）：0.639 2.917 0.361 0.361 H2的转化率α(H2) = Δn(H2)/n0(H2)×100% = (1.083mol)/(4mol)×100% = 27.1% tmin时容器体积为2 L， 故有v(CH3OH) = Δn(CH3OH)/(V‧t) = (0.361mol)/(2L×tmin) = 0.181/t mol‧L－1‧min－1 计算6分分配：列出正确三行式（用物质的量或物质的量浓度均可），得2分； 算出H2的转化率再得2分； 算出以CH3OH浓度变化表示的反应速率再得2分； 20．（共14分） （1）CH3CH2COOH；（2分） 羟基、醛基； （2分，每个1分） 加成反应； （2分） （2）40 （2分） （3）2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O （2分） （4）； （2分） （5）和 （2分，每个1分） 第 1 页 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 $