精品解析：江西省赣州市2025-2026学年度第一学期期末考试高二化学试卷

赣州市2025~2026学年度第一学期期末考试 高二化学试卷 注意事项： 1.答卷前。考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后、用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后、再选涂其他答案标号。回答非选择题时、将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列生活小妙招缺乏科学依据的是 A. 用明矾来净水和杀菌消毒 B. 用草木灰去除餐具的油污 C. 用食醋去除壶内壁的水垢 D. 用熟水果催熟生水果 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的VSEPR模型： B. Cu的价电子排布式： C. NaCl的电子式： D. 的电子云轮廓图： 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的键数目为 B. 溶液中含有数目为 C. 与足量的充分反应转移电子数目为 D. 标准状况下，溶于水，溶液中和的数目之和小于 4. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。提高反应温度，增大，c(X)/c(Y)增大。下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 5. 小苏打(NaHCO3)是人们生活中常用的食品疏松剂。下列说法正确的是 A. 离子半径：Na+＞O2- B. 电负性：C＞O C. 非金属性：C＞O＞H D. 第一电离能，O＞C＞Na 6. 使用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 测定化学反应速率 B. 在铜牌表面镀银 C. 制作简单氢氧燃料电池 D. 验证铁的析氢腐蚀 7. 三种氮氧化物的结构如下所示： 下列说法正确的是 A. 氮氮键的键能： B. 熔点： C. 分子的极性： D. 的键角： 8. 赣南脐橙果皮里含的橙皮苷具有抗菌、抗氧化等药理作用，其结构简式如下图所示。下列说法错误的是 A. 橙皮苷中所有原子一定不共面 B. 橙皮苷可以与溶液反应生成 C. 橙皮苷的分子式为 D. 1 mol橙皮苷最多可以与反应 9. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是 B 常温下，用pH试纸测定溶液的 未发生水解反应 C 向等浓度的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量溶液，产生黄色沉淀 D 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热，产生红棕色气体 木炭具有还原性，能还原 A. A B. B C. C D. D 10. 下列离子方程式书写错误的是 A. 向悬浊液中滴加溶液，沉淀溶解： B. 向溶液中滴加溶液至沉淀完全： C. 向溶液中滴加少量浓，溶液橙色加深：(橙色)(黄色) D. 加热溶液，溶液黄色加深：(蓝色)(黄色) 11. 元素X、M、Y、Z为原子序数依次增大的不同短周期元素，M、Y位于同周期，M是空气中含量最多的元素，Y是地壳中含量最高的元素，Z的3p轨道有5个电子。下列说法中错误的是 A. 水溶液显酸性 B. Z最高价氧化物对应水化物是弱酸 C. 简单气态氢化物的沸点： D. XZ属于共价化合物 12. 利用肼碱性燃料电池电解乙醛酸性废水，使乙醛转化为乙醇和乙酸的装置示意图如下。下列说法错误的是 A. 物质B为乙酸 B. 电极p发生氧化反应 C. 工作一段时间后，电极m附近溶液的pH不变 D. 电极q反应式： 13. 在600 K下，在密闭容器中按初始投料比分别为1：1，1：2，1：3投料，发生反应为。测得不同压强下，X平衡转化率如图所示。 下列说法错误的是 A. 其他条件不变，降低温度会使对应的曲线上移 B. 曲线Ⅱ代表起始投料比为1：2，且m点对应的转化率： C. 其他条件相同，恒温恒压时Z的产率小于恒温恒容时Z的产率 D. 其他条件不变，压缩容器的体积，达到平衡后，的值不变 14. 取和混合溶液，用的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。 下列说法错误的是 A. 水的电离程度是 B. 混合液中 C. a点可用酚酞作指示剂指示滴定终点 D. 当时，溶液中 二、非选择题(本题包含4小题，共58分) 15. 利用草酸及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。 实验步骤：取血样10.00 mL，加适量的草酸铵溶液，析出草酸钙沉淀，将沉淀洗涤后溶于强酸得到草酸，再用硫酸酸化的标准溶液滴定。使草酸转化成逸出。重复上述实验三次，平均消耗溶液12.00 mL。 回答下列问题： （1）标准溶液应用以下哪种滴定管___________盛装(填“甲”或者“乙”)。 （2）注入标准溶液之前，滴定管需要检查是否漏水、水洗和___________。 （3）若用25.00 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“12”处，则管内液体的体积___________。 A. 13.00 mL B. 12.00 mL C. D. （4）滴定过程中发生反应的离子方程式为___________；判断滴定终点的依据是___________。 （5）人体血液中钙离子的正常值为，该血液样品中是否正常___________。(填“正常”或者“不正常”) （6）滴定过程中，如果盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失，则对血液中钙离子的浓度测定结果___________。(填“偏高”“偏低”或“无影响”) 16. 甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(CO与的混合气体)转化成甲醇。 （1）已知一定条件下，发生反应： 则___________ （2）在体积可变的恒压密闭容器中投入和，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时的物质的量(n)随温度(T)、压强(P)的变化如下图所示。 ①___________(填“<”或“>”)。 ②M点对应的平衡混合气体的体积为1 L，则233℃时，该反应的平衡常数___________。 ③下列叙述能说明上述反应在条件下达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 a．密闭容器的体积不再改变 b．的体积分数不再改变 c．单位时间内消耗的同时生成 （3）工业上利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：。在容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的和CO，相同时间内CO的转化率随温度变化如下图所示(不考虑其他副反应)。 ①b、c、d三点中。尚未达到化学平衡状态的点是___________。 ②该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。 ③曲线ac段和de段的变化趋势不同。试从反应速率和平衡角度说明理由___________。 17. Ⅰ．HF是一种弱酸，其水溶液称氢氟酸。 （1）在的HF溶液中，下列说法正确的是___________。 A. B. C. 加水稀释，HF的电离程度增大，溶液pH减小 D. 加入少量LiF固体，水的电离程度减小 （2）常温下，测得的HF溶液中，计算此时HF的电离常数___________。 Ⅱ．一种基于的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。 （3）电极b是___________(填“正”、“负”)极，电极反应式为___________。 Ⅲ．室温下，将置于(溶液中，保持溶液体积和N元素总物质的量不变，曲线如图，和的平衡常数分别为和。已知：的水解常数。 （4）曲线Ⅲ代表的粒子是___________，中___________，C点时，___________。 18. 碱式碳酸铜可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿(主要成分为，含及少量)为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下： 回答下列问题： （1）辉铜矿中硫元素在元素周期表的位置___________，滤渣除含硫单质以外，还含有___________(填化学式)。 （2）“浸取”时能提高辉铜矿中铜的浸取率的措施有①适当升高温度；②适当增大硫酸浓度；③粉碎辉铜矿；④搅拌等，其中能增大反应物分子中活化分子的百分数的措施是___________(填序号)。 （3）某小组测得Cu浸取率随浓度及温度影响的变化曲线如下： ①由图一可知适宜的浓度范围为___________； ②由图一中的a点分析，浸取时也起到了氧化辉铜矿的作用。则a点发生的氧化还原反应的离子方程式为___________； ③图二中高于85℃时Cu浸取率下降的原因是___________。 （4）“除铁”步骤调pH可加入试剂___________(填选项字母)。 A． B． C．NaOH D．CuO E． （5）“沉铜”过程中会产生一种无色无味的气体，请写出该过程发生的离子方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 赣州市2025~2026学年度第一学期期末考试 高二化学试卷 注意事项： 1.答卷前。考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后、用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后、再选涂其他答案标号。回答非选择题时、将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列生活小妙招缺乏科学依据的是 A. 用明矾来净水和杀菌消毒 B. 用草木灰去除餐具的油污 C. 用食醋去除壶内壁的水垢 D. 用熟水果催熟生水果 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾净水基于胶体吸附原理，但杀菌消毒需强氧化性或特定化学作用，明矾无此能力，因此该说法缺乏科学依据，A错误； B．利用草木灰的碱性皂化油脂，符合化学原理，有科学依据，B正确； C．利用食醋的酸性溶解碳酸钙，符合化学原理，有科学依据，C正确； D．利用乙烯的生理作用催熟，符合生物学原理，有科学依据，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的VSEPR模型： B. Cu的价电子排布式： C. NaCl的电子式： D. 的电子云轮廓图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．水分子的中心原子是氧原子，其价层电子对数 = 成键电子对数 + 孤对电子数=，因此的VSEPR模型为四面体形，A错误； B．铜(Cu)的原子序数为29，其基态电子排布式为 ，则价电子排布式为，B错误； C．是离子化合物，正确写法为，C错误； D．电子云（如轨道）呈哑铃形，沿x轴方向分布，与图中轮廓一致，D正确； 故选D。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的键数目为 B. 溶液中含有数目为 C. 与足量的充分反应转移电子数目为 D. 标准状况下，溶于水，溶液中和的数目之和小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2分子结构为直线形O=C=O，每个碳氧双键包含1个σ键和1个π键，因此1个CO2分子含2个σ键。1 mol CO2含2 mol σ键，即2NA个σ键，不是4NA个，A错误； B．选项未给出溶液体积，无法计算Fe3+的具体数目，B错误； C．反应2SO2 + O22SO3中，S元素从+4价升至+6价，每摩尔SO2转移2 mol电子。2 mol SO2转移4 mol电子，即4NA个电子，但反应是可逆反应，与足量的充分反应转移电子数目小于，C错误； D．标准状况下物质的量为，根据氮元素守恒，氨水中含氮微粒有三种：游离​、、​，三种微粒总物质的量为，因此​和的数目之和小于，D正确； 故答案选D。 4. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。提高反应温度，增大，c(X)/c(Y)增大。下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由图可知，随着反应的进行，X的浓度逐渐减小，Y的浓度先增加后减小，Z的浓度逐渐增大；所以X为反应物，Y为中间产物，Z为最终产物。根据图示，X的浓度变化比Z的更大，即X的消耗速率比Z的生成速率更快，所以第一步反应的速率比第二步反应的速率快，第一步反应的活化能更小，排除B、C；升高温度，增大，说明升温更有利于X的浓度增加，但升温速率都是加快的，所以只能是总反应平衡逆向移动，总反应放热；增大，即升温更有利于X的浓度增加，同理，说明升温使第一步反应平衡逆向移动，反应放热，排除D。综上，正确答案为A。 5. 小苏打(NaHCO3)是人们生活中常用的食品疏松剂。下列说法正确的是 A. 离子半径：Na+＞O2- B. 电负性：C＞O C. 非金属性：C＞O＞H D. 第一电离能，O＞C＞Na 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠离子(Na+)和氧离子(O2-)的核外电子排布相同(均为1s22s22p6)，但氧离子的核电荷数(8)小于钠离子(11)，因此氧离子半径更大，故Na+＜O2-，A错误； B．电负性表示元素吸引电子的能力，同周期元素从左到右电负性增大，碳(C)和氧(O)均位于第二周期，氧的原子序数更大，电负性更强，故C＜O，B错误； C．非金属性指元素得电子能力，同周期从左到右非金属性增强，氧(O)的非金属性大于碳(C)，H和C化合时C显负电性，H显正电性，则氢(H)的非金属性弱于碳，正确顺序为O＞C＞H，C错误； D． 第一电离能是移除最外层电子所需能量，钠(Na)为碱金属，第一电离能最小；碳(C)和氧(O)中，同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，则O＞C，故第一电离能O＞C＞ Na，D正确。 6. 使用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 测定化学反应速率 B. 在铜牌表面镀银 C. 制作简单氢氧燃料电池 D. 验证铁的析氢腐蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A．测定化学反应速率需准确测量气体体积变化，装置中使用长颈漏斗，若其下端未插入液面以下，生成的会从漏斗逸出，导致气体收集不准确，A错误； B．铜牌镀银时，待镀金属（铜牌）作阴极（接电源负极），镀层金属（银片）作阳极（接电源正极），电镀液为溶液，装置中电极连接正确，能实现铜牌表面镀银，B正确； C．氢氧燃料电池需通入和作为燃料和氧化剂，装置中仅为石墨电极和溶液，先断开K2、接通K1时发生电解，阴极产生的是氢气和氢氧化钠溶液，阳极产生氯气，再断开K1、接通K2时发生原电池反应，负极氢气被氧化，正极氯气被还原，无法构成氢氧燃料电池，C错误； D．铁的析氢腐蚀发生在酸性环境，食盐水为中性环境，铁钉在此发生吸氧腐蚀（消耗），而非析氢腐蚀，D错误； 故答案选B。 7. 三种氮氧化物的结构如下所示： 下列说法正确的是 A. 氮氮键的键能： B. 熔点： C. 分子的极性： D. 的键角： 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图中数据可知，氮氮键的键长：，则氮氮键的键能：，A正确； B．二者均为分子构成的物质，分子间作用力：，熔点：，B错误； C．为对称的平面结构，极性较弱，而结构不对称，正负电荷中心不能重合，属于典型的极性分子，故分子极性：，C错误； D．结构为，中心原子N存在对孤对电子，中心原子N为杂化，受孤对电子影响，键角略小于120°；而中心原子N的孤对电子为，价电子数为3，也是杂化，没有孤对电子的影响，故键角，D错误； 故选A。 8. 赣南脐橙果皮里含的橙皮苷具有抗菌、抗氧化等药理作用，其结构简式如下图所示。下列说法错误的是 A. 橙皮苷中所有原子一定不共面 B. 橙皮苷可以与溶液反应生成 C. 橙皮苷的分子式为 D. 1 mol橙皮苷最多可以与反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该结构中有多个饱和C原子，饱和C原子都是杂化的，所有原子不可能共面，A正确； B．只有含羧基的有机物可与溶液反应，而该物质没有羧基，B错误； C．由图可知，该结构含29个C原子，15个O原子，不饱和度为12，则，所以H原子数为36，C正确； D．该结构中，苯环、羰基可与反应；一个苯环消耗3个而该物质中含有2个苯环，1个羰基，D正确； 故选B。 9. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是 B 常温下，用pH试纸测定溶液的 未发生水解反应 C 向等浓度的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量溶液，产生黄色沉淀 D 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热，产生红棕色气体 木炭具有还原性，能还原 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，还可能是Cl2、O3等其他具有漂白性的气体，A错误； B．CH3COONH4溶液中均发生水解，但水解程度相当，导致pH=7，并非未发生水解，B错误； C．向等浓度NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3，产生黄色沉淀（AgI），表明AgI溶解度更小，即，C正确； D．加热木炭与浓硝酸产生红棕色气体（NO2），可能是浓硝酸自身分解生成二氧化氮所致，不一定由木炭还原引起，D错误； 故选C。 10. 下列离子方程式书写错误的是 A. 向悬浊液中滴加溶液，沉淀溶解： B. 向溶液中滴加溶液至沉淀完全： C. 向溶液中滴加少量浓，溶液橙色加深：(橙色)(黄色) D. 加热溶液，溶液黄色加深：(蓝色)(黄色) 【答案】C 【解析】 【详解】A．悬浊液中存在沉淀溶解平衡，​可以结合生成弱电解质，使沉淀溶解，符合反应原理，A正确； B．向中滴加​至沉淀完全时，与按物质的量反应，此时只消耗份，B正确； C．​溶液中正确的平衡为：，滴加浓硫酸后增大，平衡逆向移动，​浓度增大，溶液橙色加深，平衡式书写错误，C错误； D．该反应为吸热反应，加热平衡正向移动，黄色的浓度增大，溶液黄色加深，D正确； 故选C。 11. 元素X、M、Y、Z为原子序数依次增大的不同短周期元素，M、Y位于同周期，M是空气中含量最多的元素，Y是地壳中含量最高的元素，Z的3p轨道有5个电子。下列说法中错误的是 A. 水溶液显酸性 B. Z最高价氧化物对应水化物是弱酸 C. 简单气态氢化物的沸点： D. XZ属于共价化合物 【答案】B 【解析】 【分析】M是空气中含量最多的元素，为N；Y是地壳中含量最高的元素，为O；M与Y同周期（第二周期）；Z的3p轨道有5个电子，电子排布为，为氯；四种元素原子序数依次增大，且为不同短周期，X只能是第一周期的H。 【详解】A．为，水解使溶液显酸性，A正确； B．Z（Cl）最高价氧化物对应水化物是，是最强无机含氧酸，属于强酸，B错误； C．Y的简单氢化物为，Z的简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点远高于，即沸点，C正确； D．为，H和Cl均为非金属元素，只含共价键，属于共价化合物，D正确； 故选B。 12. 利用肼碱性燃料电池电解乙醛酸性废水，使乙醛转化为乙醇和乙酸的装置示意图如下。下列说法错误的是 A. 物质B为乙酸 B. 电极p发生氧化反应 C. 工作一段时间后，电极m附近溶液的pH不变 D. 电极q反应式： 【答案】B 【解析】 【分析】右侧燃料电池中，q极通入发生氧化反应：，为负极；p极通入发生还原反应：，为正极。左侧电解池中，m极与负极相连为阴极，乙醛发生还原反应生成乙醇，；n极与正极相连为阳极，乙醛发生氧化反应生成乙酸，，质子交换膜允许迁移，据此分析。 【详解】A．左侧电解池中n极为阳极，乙醛发生氧化反应生成乙酸，故物质B为乙酸，A不符合题意； B．右侧燃料电池中p极通入，得电子发生还原反应，B符合题意； C．左侧电解池m极为阴极，电极反应为，反应消耗，同时质子交换膜允许由n极向m极迁移，二者抵消，故m极附近溶液pH不变，C不符合题意； D．右侧燃料电池q极通入，在碱性条件下发生氧化反应，电极反应式为，D不符合题意； 故选B。 13. 在600 K下，在密闭容器中按初始投料比分别为1：1，1：2，1：3投料，发生反应为。测得不同压强下，X平衡转化率如图所示。 下列说法错误的是 A. 其他条件不变，降低温度会使对应的曲线上移 B. 曲线Ⅱ代表起始投料比为1：2，且m点对应的转化率： C. 其他条件相同，恒温恒压时Z的产率小于恒温恒容时Z的产率 D. 其他条件不变，压缩容器的体积，达到平衡后，的值不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．正反应放热，降低温度平衡正向移动，X转化率增大，对应曲线上移，A正确； B．Y投料增加，平衡正向移动，X的平衡转化率越高，所以曲线Ⅱ代表起始投料比为，反应中X、Y的消耗量之比为，根据转化率公式可得，，B正确； C．正反应气体分子数减少，恒温恒容条件下，反应进行中压强会逐渐降低；而恒温恒压条件下，体系压强始终大于恒温恒容的压强，加压平衡正向移动，因此恒温恒压下Z的产率大于恒温恒容下Z的产率，C错误； D．是该反应的平衡常数K的表达式，平衡常数只和温度有关，压缩容器体积温度不变，因此K不变，D正确； 故选C。 14. 取和混合溶液，用的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。 下列说法错误的是 A. 水的电离程度是 B. 混合液中 C. a点可用酚酞作指示剂指示滴定终点 D. 当时，溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】向​和​混合溶液中滴加盐酸，反应分两步： 第一步：，对应第一个滴定突跃点，即a点，消耗体积为； 第二步：，对应第二个滴定突跃点，即b点，消耗总体积为。 【详解】A．a点溶质为和，水解促进水的电离；b点溶质为和，​电离出抑制水的电离，因此水的电离程度：，A正确； B．第一步反应消耗的物质的量，因此原溶液中，原溶液体积为，故，B正确； C．a点，酚酞的变色范围为，正好匹配该突跃的，因此可用酚酞作指示剂，C正确； D．ab段发生反应，反应消耗的；根据方程式，反应消耗的，有一部分是反应生成的，原溶液中，根据C元素守恒可知，反应生成的，所以原混合溶液中，当盐酸体积不超过20 mL时，发生反应，设，反应生成​的物质的量为，总，溶液总体积为，计算得，可知的浓度随盐酸体积的变化而动态改变，并非定值，D错误； 故选D。 二、非选择题(本题包含4小题，共58分) 15. 利用草酸及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。 实验步骤：取血样10.00 mL，加适量的草酸铵溶液，析出草酸钙沉淀，将沉淀洗涤后溶于强酸得到草酸，再用硫酸酸化的标准溶液滴定。使草酸转化成逸出。重复上述实验三次，平均消耗溶液12.00 mL。 回答下列问题： （1）标准溶液应用以下哪种滴定管___________盛装(填“甲”或者“乙”)。 （2）注入标准溶液之前，滴定管需要检查是否漏水、水洗和___________。 （3）若用25.00 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“12”处，则管内液体的体积___________。 A. 13.00 mL B. 12.00 mL C. D. （4）滴定过程中发生反应的离子方程式为___________；判断滴定终点的依据是___________。 （5）人体血液中钙离子的正常值为，该血液样品中是否正常___________。(填“正常”或者“不正常”) （6）滴定过程中，如果盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失，则对血液中钙离子的浓度测定结果___________。(填“偏高”“偏低”或“无影响”) 【答案】（1）甲 （2）润洗或用溶液洗涤 （3）C （4） ①. ②. 当滴入最后半滴溶液时，溶液的颜色由无色变为浅紫色，并且内不恢复到原来的颜色(浅紫色或浅红色或浅紫红色) （5）不正常 （6）偏高 【解析】 【分析】本实验利用草酸及草酸盐的性质测定人体血液中钙离子浓度：取10.00 mL血样，加入草酸铵溶液，使钙离子转化为草酸钙沉淀；将沉淀洗涤后溶于强酸得到草酸溶液，再用硫酸酸化的0.0010 mol/L 标准溶液滴定，草酸被氧化为逸出，通过三次实验平均消耗的溶液体积，结合离子反应的定量关系计算出血液样品中钙离子的浓度，并判断其是否在正常范围内，同时分析滴定操作误差对结果的影响。 【小问1详解】 具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此需用酸式滴定管（甲）盛装； 【小问2详解】 滴定管在水洗后，为避免残留水稀释标准溶液，需用待装的标准溶液润洗滴定管，再注入标准溶液； 【小问3详解】 滴定管的刻度从上到下递增，25.00 mL滴定管的刻度线仅标至25.00 mL，而活塞下方到刻度线以下的部分也会充满液体。当液面在刻度“12.00 mL”处时，管内液体体积由刻度12.00 mL至25.00 mL的部分和活塞下方的部分组成，其体积为  + 活塞下方液体体积，故大于13.00 mL，选C； 【小问4详解】 酸性条件下，被还原为，被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平：；滴定终点现象为当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变为浅紫色（或浅红色或浅紫红色），且30秒内不褪色，即为滴定终点； 【小问5详解】 根据反应关系：，结合滴定反应，可得关系式：。，，则血液样品中，已知正常值为2.25~2.58 mmol/L，3.0 mmol/L超出正常范围，因此不正常； 【小问6详解】 滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失，读取的标准液体积包含了气泡的体积，导致测得的偏大。根据，偏大时，计算出的钙离子浓度偏高。 16. 甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(CO与的混合气体)转化成甲醇。 （1）已知一定条件下，发生反应： 则___________ （2）在体积可变的恒压密闭容器中投入和，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时的物质的量(n)随温度(T)、压强(P)的变化如下图所示。 ①___________(填“<”或“>”)。 ②M点对应的平衡混合气体的体积为1 L，则233℃时，该反应的平衡常数___________。 ③下列叙述能说明上述反应在条件下达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 a．密闭容器的体积不再改变 b．的体积分数不再改变 c．单位时间内消耗的同时生成 （3）工业上利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：。在容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的和CO，相同时间内CO的转化率随温度变化如下图所示(不考虑其他副反应)。 ①b、c、d三点中。尚未达到化学平衡状态的点是___________。 ②该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。 ③曲线ac段和de段的变化趋势不同。试从反应速率和平衡角度说明理由___________。 【答案】（1） （2） ①. > ②. 16 ③. ab （3） ①. bc ②. 放热 ③. ac段，反应未达平衡，温度升高，反应速率增大，相同时间内消耗CO多。de段，已经达到平衡，升高温度使平衡向逆反应方向移动，CO转化率降低 【解析】 【小问1详解】 由题可知，目标反应可由题给条件的两个反应相减得到，所以。 【小问2详解】 ①反应正向气体分子数减小，增大压强，平衡正向移动，的物质的量越大。由图可知，同温下的大于，因此​。 ②M点平衡时的物质的量为0.25 mol，列三段式（容器体积为）： ，平衡常数。 ③ a．恒压容器，反应前后气体总物质的量变化会引起容器体积的变化，因此容器体积不变时，说明总物质的量不变，反应达到平衡，a正确； b．平衡前，的体积分数一直在增大，所以的体积分数不再改变，说明各组分浓度不再变化，反应达到平衡，b正确； c．消耗、生成均为正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，c错误； 因此选ab。 【小问3详解】 ①该图是相同时间内测得的转化率，温度越低反应速率越慢，未达到平衡时，温度升高反应速率加快，转化率升高；达到平衡后，温度升高平衡逆向移动，转化率降低。b、c点转化率还未达到最大值，尚未达到平衡。 ②平衡后温度升高，转化率降低，说明平衡逆向移动，因此正反应为放热反应。 ③趋势解释：ac段温度较低，反应速率慢，相同时间内反应未达到平衡，温度升高反应速率加快，因此转化率随温度升高而增大；de段反应已经达到平衡，该反应正反应放热，升高温度平衡逆向移动，因此转化率随温度升高而减小。 17. Ⅰ．HF是一种弱酸，其水溶液称氢氟酸。 （1）在的HF溶液中，下列说法正确的是___________。 A. B. C. 加水稀释，HF的电离程度增大，溶液pH减小 D. 加入少量LiF固体，水的电离程度减小 （2）常温下，测得的HF溶液中，计算此时HF的电离常数___________。 Ⅱ．一种基于的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。 （3）电极b是___________(填“正”、“负”)极，电极反应式为___________。 Ⅲ．室温下，将置于(溶液中，保持溶液体积和N元素总物质的量不变，曲线如图，和的平衡常数分别为和。已知：的水解常数。 （4）曲线Ⅲ代表的粒子是___________，中___________，C点时，___________。 【答案】（1）AB （2） （3） ①. 正 ②. （4） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 A．根据电荷守恒，溶液中阳离子为，阴离子为和，因此有：，A正确； B．是弱酸，存在电离平衡，溶液中分子浓度最大；同时来自和水的电离，因此；溶液呈酸性，最小，即，B正确； C．加水稀释时，的电离程度增大，但溶液体积增大的影响更显著，减小，溶液增大，C错误； D．加入少量固体，浓度增大，抑制的电离，溶液中减小，水的电离程度增大，D错误； 【小问2详解】 已知的溶液中，根据电离平衡：，可得，。因此电离常数：； 【小问3详解】 放电过程中a、b极均增重。则a极转化为，元素被氧化，发生氧化反应，因此a极为负极；b极转化为，元素被还原，发生还原反应，因此b极为正极。正极的电极反应式为：； 【小问4详解】 pH越小，酸性越强，NH3浓度越小，浓度越大，随着pH逐渐增大，NH3浓度增大，有利于形成配合物，pH越大，碱性越强，越有利于形成配合物，所以Ⅲ代表，Ⅱ代表，Ⅳ代表，I代表；根据图像可知D点时和浓度相等，此时氨气浓度是，根据可知；C点时和浓度相等，B点时和浓度相等，所以反应的平衡常数为，因此，C点时和浓度相等，所以。 18. 碱式碳酸铜可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿(主要成分为，含及少量)为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下： 回答下列问题： （1）辉铜矿中硫元素在元素周期表的位置___________，滤渣除含硫单质以外，还含有___________(填化学式)。 （2）“浸取”时能提高辉铜矿中铜的浸取率的措施有①适当升高温度；②适当增大硫酸浓度；③粉碎辉铜矿；④搅拌等，其中能增大反应物分子中活化分子的百分数的措施是___________(填序号)。 （3）某小组测得Cu浸取率随浓度及温度影响的变化曲线如下： ①由图一可知适宜的浓度范围为___________； ②由图一中的a点分析，浸取时也起到了氧化辉铜矿的作用。则a点发生的氧化还原反应的离子方程式为___________； ③图二中高于85℃时Cu浸取率下降的原因是___________。 （4）“除铁”步骤调pH可加入试剂___________(填选项字母)。 A． B． C．NaOH D．CuO E． （5）“沉铜”过程中会产生一种无色无味的气体，请写出该过程发生的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. 第三周期第ⅥA族 ②. （2）① （3） ①. 或或 ②. ③. 温度过高，分解，铜的浸取率降低 （4）ABD （5） 【解析】 【分析】辉铜矿(主要成分为，含及少量)，“浸取”时，在稀硫酸环境下被氧化生成，同时也起到了氧化的作用，生成硫单质，发生离子反应：，还能将氧化为，便于后续“除铁”；少量溶于稀硫酸，不参与反应，则过滤所得滤渣可能含、；再调节所得滤液的pH将转化为沉淀除去，再向滤液加入溶液“沉铜”得到碱式碳酸铜，据此解答。 【小问1详解】 硫的原子序数为16，硫元素在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族；根据分析，滤渣除了含硫以外，还含有； 【小问2详解】 升温、增大反应物浓度、粉碎和搅拌都能加快化学反应速率，升温可使分子能量增大，活化分子百分数增大；故选①； 【小问3详解】 ①根据图示，可知b点和c点铜浸取率相对较高，浓度在之间时铜的浸取率较高； ②点没有，与不反应，而此时浸取率超过了，故与会发生氧化还原反应，离子方程式是； ③因受热易分解，则图二中高于时浸取率下降的原因是：温度过高，分解，浸取率降低； 【小问4详解】 “除铁”步骤中，滤液中会有、，水解程度大，溶液中存在平衡，加CuO、、均可消耗，促进水解生成沉淀，且不会引入杂质，CE会引入杂质； 【小问5详解】 根据流程图，“沉铜”步骤加入溶液，会产生一种无色无味的气体为二氧化碳，根据原子守恒和电荷守恒，发生的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $