江西省赣州市2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学试题

赣州市2024-2025学年度第一学期期末考试 高二化学试卷 2025年1月 试卷共6页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题日的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16C-35.5Fe-56Cu-641-127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.下列有关能源的说法不正确的是 A.太阳能、风能、海洋能均属于新能源 B.石油、煤、沼气均属于不可再生能源 C.氢能具有热值高、产物无污染以及原料来源广等优点 D.减少化石燃料的使用有助于实现“碳中和、碳达峰” 2.S0C2是一种液态化合物，其与水反应的化学方程式为：SOCl2+H,0=SO2↑+2HC1个。下列说法正 确的是 A.SO2的空间结构为V形 B.用电子式表示HCl的形成：H干C:→H C.氯离子的结构示意图为： D.H原子1s电子云图： 3.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要 过程如图所示。 。氢原子 。氧原子 Ⅲ 已知：几种物质中化学键的键能如表所示。 化学键 H20中的H0键 02中的0=0键 H中的H-H键 H202中的0-0键 HO,中的O-H键 键能 463 496 436 138 kJ/mol 463 若反应过程中分解了2mol水，则下列说法不正确的是 A总反应为20整2+0， B.过程I吸收了926kJ能量 C.过程Ⅱ放出了574kJ能量 D.过程Ⅲ属于放热反应 赣州市期末考试高二化学试卷第1页（共6页） ▣ 扫描全能王创建 4. NOC(亚硝酰氯)常被用作催化剂、合成清洁剂等。在密闭反应器中充 0速 入NO(g)和C1(g)发生反应：2NO(g)+CI(g)2NOCI(g)△I<0。实验 平衡2 测得反应速率与时间关系如图所示。【时刻议改变的一·个条件可能是 平衡1 A.升高温度 B增大压强 时向 C加入催化剂 D增大NOCI浓度 5.艾草不但可制作“春团”“艾米果”等江西美食，也可用于祛湿散寒等。艾草经水解后的一种成 分结构如图。对该分子说法不正确的是 A.分子式为CHO6 HO COOH B、能发生氧化、取代反应 C,该分子所有碳原子可以共面 HO D.1mol该物质最多能与5 mol Na反应 OH OH 6.下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A B c D NH 稀硫酸 水层 烧杯 M50.7H0 溶有C0,的 饱和食盐水 Na,CO, Na SiO,溶液 制备NaHCO 萃取碘水中的碘 加热烘干 比较非金属性：S>C>Si 后的分液操作 MgS047H20晶体 7. 下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 台成氨温度在500℃左右 升高温度提高平衡转化率 B 乙烯易发生加成反应 未杂化的2p轨道形成的π键易断裂 KzCr2O,溶液中加少量NaOH固体，溶液由 减小生成物的浓度，平衡正向移动 橙色变为黄色 D 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 8。亚铁氰化钾可用于食品、医药、冶金、航空航天、生物工程等领域，其制备反应如下： Fe+6HCN+2K,CO,=K,Fe(CN).+H,↑+2CO,个+2H,0。阿伏加德罗常数的值为Ma,说法正确的是 A,1 mol HCN分子中含有π键的数目为WA B.22,4L,H(标准状况)含有的中子数为1N% C,1L0.1 mol-LK2CO,溶液中含C03数日为0.1N% D,标况下，每生成224LC02时，该反应转移电子数为N 赣州市期术考试高二化学试卷第2页（共6页) 扫描全能王创建 9.已知X、Y、Z、M、W为短周期主族元素，基态Y原子核外有3个能级且每个能级上的电子数 相等，基态乙原子价层电子排布式为nsmp2,基态M原子核外s,p能级上的电子总数相停，W(ZX) 是两性化合物，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 A.第电离能：MW B.简单离子半径：Z>W>M C.Z的氢化物沸点一定比Y高 原子序数 D.工业上用电解M盐溶液制备M 10、邹志刚院士团队首次发现非水相中，氮还原过程中的多米诺效应。如图 所示，一旦完成反应①，反应②③将自发完成。下列说法错误的是 A,多米诺过程中仅步骤①的△G>0 B.全过程都可以在水溶液中实现 C.步骤②中还原剂与氧化剂之比为6：1 D.过程总反应方程式：N2十6H十6C=2NH 11、钠离子电池在原料和性能等方面比锂离子电池更具优势。 Na,C,(嵌钠硬碳)作为钠离子电池的负极材料。在充、放电过 程中，Na在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。下列说法正确 的是 A.放电时的电极电势：电极a>电极b B.充电时，电极a发生还原反应：Na,Cy十xe=xNa+yC 怅钠硬碳 C.放电时，Na由电极a向电极b移动 D.用该电池精炼铜时，当电池中迁移2olNa时，理论上粗铜溶解64g 12.某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。己知 反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是 ①c催化剂-0.035mol-L1 3.0 ②c维化剂0.070molL ③c催化N0.035molL 2.0 1.0 ③ 100125150 200 250 300 (/min A。其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 B.其它条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大 C.条件①，反应速率为0.012 mol-L-l.min! D.条件③，降冰片烯起始浓度为1.5molL时，半衰期为62.5min 赣州市期末考试高二化学试卷第3页（共6页） 扫描全能王创建 13.下列实验中，根据对应的实验现象得出结论正确的是 选项 实验目的 实验现象 结论 用0.I mol/I.Na(O溶液分别中和等体积且 比较SO,和福酸的 A 浓度均为0.1moL的两种酸，HS0,消耗 酸性：HSO>CHCOOH 酸性强到 的NaOH溶液多 探究温度对速率的影 等体积等浓度的NaS:O,与HSO4在不同 B 温度升高，该反应速率加快 响 温度下反应，温度高的先出现浑浊 c 比较难溶物的K即 向NaOH溶液中先后滴加MgC2、FcC溶 K[Mg(OH)]>K[Fe(OH)] 液，白色沉淀转化成红褐色沉淀 用玻璃棒蘸取该溶液在酒精灯外焰上灼 D 检验是否含有钠元素 该溶液中含有钠元素 烧，火焰呈黄色 14.常温下，向0.1molL的HB溶液中加入NaOH固体（忽略溶液体积和温度的变化）含B微粒的 分布分数δ随pH变化如图所示[例如6(HB)= )+c0B+8小。下列说法正确的是 c(HB) 0.8 0.6 A.HB为二元弱酸，曲线c表示8(HB) 0.4 B.pH=6,c(Na)+c(H2B)>0.1 mol-L-1+c(B2-) 0.2 C.加碱的过程中，的值先减小后增大 6.6 pH c(H2B) D.若将浓度均为O.1 mol-L-NazB和NaHB混合后，pH>7 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.I.已知：在25℃，有关弱电解质的电离常数(pK=一lgK)如下表： 弱电解质 H2C204 H2S03 H2S HCIO pK1=1.3 pK1=1.8 pKal=7.0 pK pK=7.6 pK2=4.3 pK2=6.9 pK2=13.0 (1)已知KCIO溶液呈弱碱性，试用离子反应方程式解释原因 (2)兴趣小组用pH试纸测得NaS溶液的pH值为12，则水电离出的c(OH)为 mol/L. (3)下列微粒在溶液中不能大量共存的是 。 a.S03、HCz04b.HCO、HSOc.CzO}、HSOj (4)0.1mo/L的NaHC2O溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 赣州市期末考试高二化学试卷第4页（共6页） 扫描全能王创建 【.研究性学习小组利用铅蓄电池作电源，利用膜电解 技术（装置如图所示）模拟海水淡化的过程： (5)铅蓄电池负极的电极反应式为。 （6)石1为一（填“正”、“价”、“明”或“阳）极s0于 (7)淡水的出口为（填“a”、“b”或“c”)。 16.1,某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作 指示剂。请填写下列空白： (1)用标准盐酸滴定NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼晴注视 (2)下列操作中可能使所测NOH溶液的浓度偏低的是 a.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 b.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 ©.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 d.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 (3)用0.1000mo/L NaOH溶液分别滴定0.1000molL 的盐酸和醋酸溶液各20mL。滴定过程中溶液pH随滴 PH 入的NaOH溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示： ①滴定醋酸的曲线是（填“I”或“Ⅱ”）： ②NaOH溶液滴定醋酸过程中应选用作指示剂。 10 10 a.石蕊 b.酚酞 c.甲基橙d.不需要 加入NaOH溶液体积/mL 加入NaOH溶液体积mL Ⅱ.氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反 之)。人体缺乏维生素C(C6HgO6)易得坏血病。维生素C易被空气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳 制品中都富含维生素C。课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测 定实验分析报告。 测定目的：测定××牌软包装橙汁维生素的含量。 测定原理：C6HO6十I2=C6H6O6十2H+2I。 实验用品及试剂： ①仪器和用品（自选，说明：锥形瓶不易将液体溅出） ②试剂：某品牌橙汁为500mL,浓度为7.50×103mo/L标准碘溶液、蒸馏水、指示剂 实验过程： ①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。 ②用酸式滴定管向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁、滴入2滴指示剂。 ③开始滴定，计录数据，重复2次滴定。 (4)回答下列问题： ①实验选用作指示剂： ②若经数据处理，滴定某品牌橙汁20mL待测液消耗标准碘溶液的体积是15.00mL,该品牌橙汁 中维生素C的含量mgL1(己知维生素C的摩尔质量为176gmo) ③滴定终点现象是。 赣州市期末考试高二化学试卷第5页（共6页） ▣ 扫描全能王创建 NaOI南液 稀硫酸 H,O,溶液NaOH溶液 17.某油脂厂废弃的催化剂生要含金属N、 制 德饼① 迪转化 愧液例p 酸 A1、F心及其氧化物，还有少量其他不溶 一碱浸 酸浸 调pH 浓缩 化 性物质。采用如下工艺流程回收其中的 结品 剂 体 滤液①D 视渣② 滤渣③ 镍制备硫酸镍品体(NiSO7HO) 溶液中金属离子开始沉淀时和完 金属离子 Ni AP+ Fe+ Fe+ 全沉淀时的pH如下表所示： 开始沉淀时(c=0.01mol·L-)的pH 7.2 3.7 2.27.5 完全沉淀时(c=1.0X10-5mol·L)的pH8.7473.29.0 回答下列问题： (1)Ni的原子序数为28，基态镍原子价层电子排布式 (2)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是 。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生 成沉淀。写出该反应的离子方程式： NaOH溶液H2O溶液 (3）)“滤液②”中含有的金属离子是。 (4)“转化”中可替代HO2的物质是，若工艺流程改为先“调 滤液② 调pH 转化 滤液③ pH”后“转化”（如右图），“滤液③”中可能含有的杂质离子为。 (5)如果“转化”后的溶液中Ni2浓度为1.0molL',则“调pH” 滤渣③ 应控制的pH范围是 (6)硫酸镍在强碱溶液中用NaCIO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该 反应的离子方程式： 18.以氢气、二氧化碳为主要组分的合成气是一种重要的化工原料，可以合成甲醇等重要的化工产品。 涉及的反应如下： 反应I:CO2(g)+3H(g)÷CHOH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol 反应IⅡ：CO2(g)+H(g)÷CO(g)+HO(g) △H=+41.6kJ/mol 根据所学知识回答下列问题： (1)反应Π：CO(g+2H2(g)÷CHOH(g) △H=kJ'mol1。 (2)在2L的密闭容器内，充入2molC02和6molH2,在一定条件下只发生反应I。 ①说明该反应达到平衡状态的是 a.压强不变 b.n(CO2):n(Hz)的比值保持不变 c.V:(H2)=3vz(H2O) d.每断开3molH-H键的同时断开4molO-H键 ②反应过程中n(CHOH田随时间的变化如下表： 时间s 0 10 20 30 40 50 n(CH3OH)/mol 0 0.4 1.0 1.2 1.4 1.4 该反应在平衡时H2的转化率a(H)= 为了提高CHOH的平衡产率，除改变温度外，还可以 采取的措施有（答出一条即可）。 (3)将2molC02和4molH充入密闭容器，一定条件下发生反应I和Ⅱ。 ①CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如下图，P、P2、P3中压强最大 的是，升高至一定温度后，CO2的平衡转化率随温度增大而升高的原 P 因是。 ②一定温度下，反应经5min达到平衡，测得HzO(g)的物质的量为1.2mol, 起始及达平衡时容器的总压强分别为L.5MPa、1MPa,则从开始到平衡用 H2分压表示的平均反应速率为MPa*min(分压=总压×物质的量分数) 反应Ⅱ的平衡常数K,=一。 赣州市期末考试高二化学试卷第6页（共6页） 可▣ 尚 扫描全能王创建赣州市 2024－2025 学年高二年级第一学期期末考试化学参考答案及评分标准 一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 选项 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B A D D C B A D A B C A B C 二、非选择题：共 4 小题，共 58 分。 题号 参考答案 评分标准 第 15 题 共 14 分 (1) ClO-＋H2O ⇌ HClO＋OH-（2分） 无可逆符号不给分 (2) 0.01（2分） (3) a（2分） (4) c(Na+)>c(HC2O－4 )>c(H＋)>c(C2O2-4 )>c(OH-)（2分） (5) Pb－2e-＋SO2-4 ＝PbSO4（2分） 化学式写错、未配平不给分 (6) 阳（2分） (7) b（2分） 第 16 题 共 14 分 (1) 锥形瓶中溶液颜色变化（2分） (2) d（2分） (3) ①I （2分） ②b（2分） (4) ①淀粉溶液（2分） ②990 （2分） ③最后半滴碘溶液滴入锥形瓶，溶液由无色变蓝色，且 30 秒 内不变色（2分） 第 17 题 共 15 分 (1) 3d84s2（1分） (2) 除去油脂，溶解铝及其氧化物（2分） 答对一点给 1 分 [Al(OH)4]-＋H+＝Al(OH)3↓＋H2O（2分） 方程式漏写“↓”不扣分；化学 式写错、未配平不给分 (3) Ni2+ Fe2+ Fe3+（2分） 漏写给 1 分，有错不给分 (4) O2（或空气）（2分） Fe3+（2分） 离子符号有误不给分 (5) 3.2≤pH<6.2（2分） (6) 2Ni2+＋ClO-＋4OH-＝2NiOOH↓＋Cl-＋H2O（2分） 方程式漏写“↓”不扣分；化学 式写错、未配平不给分 第 18 题 共 15 分 (1) -90.6（2分） (2) ① ac （2分） 漏选给 1 分，错选不给分 ②70%（2分） 增大压强（或分离、液化产物）（2分） (3) ① P1（2分） 升高一定温度后，以反应 II 为主，反应吸热，平衡正移（2 分） ② 0.16（2分） 3 8 （或 0.375）（1分）