精品解析：2026年山东淄博市高青县中考化学第二次模拟试题

2025—2026学年度第二次模拟考试 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 一、选择题(本题包括15个小题，1～10小题每小题1分，11～15小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。请将答案涂在答题纸上。) 1. 化学与生活密不可分。下列做法正确的是 A. 糖类是人体主要能量来源，要多吃甜食 B. 室内失火时，立即打开所有门窗通风 C. 为了节俭，霉变食物蒸煮后食用 D. 发现燃气泄漏，立即关闭阀门，开窗通风 【答案】D 【解析】 【详解】A. 糖类是人体主要供能物质，但过量摄入甜食会引发肥胖、血糖异常等健康问题，做法错误。 B. 室内失火时打开门窗会补充大量氧气，加剧燃烧、扩大火势，做法错误。 C. 霉变食物含有耐高温的黄曲霉毒素，蒸煮无法将其破坏，食用后会损害人体健康，做法错误。 D. 燃气泄漏时，先关闭阀门切断气源，再开窗通风降低燃气浓度，可避免爆炸风险，做法正确。 2. 安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 排水法收集氧气 B. 检查气密性 C. 称量氢氧化钠 D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气密度小于水，排水法收集氧气时，应短管进气、长管出水，图中进气口为长管，操作错误。 B、检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松手后导管内形成稳定水柱，说明气密性良好，操作正确。 C、氢氧化钠有腐蚀性、易潮解，不能放在称量纸上称量，需放在玻璃器皿中，操作错误。 D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，会导致酸液飞溅，操作错误。 3. 钼合金是核反应堆的高强韧材料，钼元素在元素周期表中信息如图所示。下列有关说法中，不正确的是 A. 钼属于金属元素 B. 钼的原子序数为42 C. 中钼元素的化合价为 +2价 D. 钼元素的相对原子质量为95.95 【答案】C 【解析】 【详解】A、钼的名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确； B、单元格左上角数字为42，即钼的原子序数为42，说法正确； C、化合物中正负化合价代数和为0，中氧元素为-2价，设钼元素化合价为，则，解得，不是+2价，说法错误； D、单元格下方数字为95.95，即钼原子的相对原子质量为95.95，说法正确。 4. 跳舞机器人使用铝合金作为主要材料，关节部分使用铜导线连接电路。下列说法不正确的是 A. 铝合金属于混合物 B. 使用铜作导线，是因为铜具有良好的导电性 C. 目前世界年产量最高的金属是铝 D. 用稀硫酸可以验证铝和铜的金属活动性顺序 【答案】C 【解析】 【详解】A. 合金是金属与其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质，属于混合物，说法正确。 B. 铜具有良好的导电性，成本较低，是制作导线的常用材料，说法正确。 C. 目前世界年产量最高的金属是铁，不是铝，说法错误。 D. 金属活动性顺序中，铝排在氢之前，能和稀硫酸反应产生氢气，铜排在氢之后，和稀硫酸不反应，可通过反应现象验证铝的金属活动性强于铜，说法正确。 5. 《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也。”“硝石”主要成分是硝酸钾；《天工开物》中记载：“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜”。下列说法错误的是 A. 硝酸钾属于钾肥 B. “强烧之”的过程发生了化学变化 C. 晴天日照，有利于析出晶体 D. “晒出盐霜”利用了蒸发结晶原理 【答案】A 【解析】 【详解】A. 硝酸钾含有钾和氮元素，属于含氮、钾的复合肥，说法错误。 B. “强烧之”需要利用燃烧提供热量，过程中发生了化学变化，说法正确。 C. 晴天日照能升高温度、加快水分蒸发，有利于溶液中溶质析出晶体，说法正确。 D. “晒出盐霜”是通过日晒蒸发水分，使溶解度受温度影响小的氯化钠结晶析出，利用了蒸发结晶原理，说法正确。 6. RO水是通过RO反渗透技术制备的纯净水，RO反渗透膜不允许可溶性盐通过，该技术所用的材料包括PP棉、活性炭、增压泵等。下列分析错误的是 A. PP棉能去除水中的不溶性杂质 B. 活性炭能去除水中的异味和色素 C. RO反渗透膜能去除水中的可溶性钙镁化合物 D. RO水是最理想的家庭长期饮用水 【答案】D 【解析】 【详解】A、PP棉本质是过滤材料，可拦截水中的不溶性杂质，分析正确； B、活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性，可去除水中的异味和色素，分析正确； C、题干明确说明RO反渗透膜不允许可溶性盐通过，可溶性钙镁化合物属于可溶性盐类，因此可被去除，分析正确； D、RO水是几乎不含矿物质的纯净水，长期饮用会导致人体缺乏必需的矿物质元素，不利于健康，不属于最理想的家庭长期饮用水，分析错误。 7. 利用如图装置（气密性良好）探究与反应：依次推动注射器A、B将5 mL液体均一次性注入双具支试管里，推动A时，发现C的活塞保持静止；推动B时，发现C的活塞快速向下移动，且50 mL空气全部被吸入下方试管里。下列分析正确的是 A. 实验证明与水能反应 B. 5 mL溶液能溶解50 mL空气 C. 该试管至少需要充入55 mL D. 推动B时，试管内压强先变大再变小 【答案】D 【解析】 【详解】A.推注射器A注入蒸馏水时，C活塞保持静止，说明CO2溶于水或与水反应的量极少，装置内压强变化不明显，无法证明CO2与水发生了反应，A错误。 B.空气难溶于NaOH溶液，C中空气被吸入是因为CO2与NaOH反应消耗了气体，导致试管内压强远小于外界大气压，并非NaOH溶液溶解了空气，B错误。 C.液体体积会占据空间，压缩气体，CO2和NaOH完全反应后，试管内压强减小，吸入50mL空气的体积才能平衡压强，因此试管内至少需要充入50mL的CO2，C错误。 D.推动B注入NaOH溶液时，瞬间压缩了试管内的气体体积，导致压强变大，CO2与NaOH反应，气体被消耗，试管内压强直接变小，D正确。 故选D。 8. 将废旧铝、铁、铜片按照如图所示过程制作蚀刻画。下列说法正确的是 A. 潮湿的空气中，铝片最容易被腐蚀 B. 在①中有气泡产生的金属是铁片 C. ⑤中的沸水能除石蜡，是因为石蜡的熔点较低 D. ④中的试剂为硝酸银时，铜片上没有图案 【答案】C 【解析】 【详解】A. 铝化学性质活泼，在潮湿空气中会快速生成致密的薄膜，阻止内部铝继续被腐蚀。A错误。 B. 金属活动性顺序为，①中稀盐酸可与铝、铁均发生置换反应生成氢气，反应方程式为、，因此铝、铁均有气泡产生。B错误。 C. 石蜡熔点低于100℃，沸水温度达到石蜡熔点使其熔化，因此可除去金属表面的石蜡。C正确。 D. 金属活动性，铜可与硝酸银发生反应，能够留下图案。D错误。 9. 下图是氯化钠和氯化钾两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 在相同温度下，KCl的溶解度大于NaCl B. 20℃时，36 g粗盐溶于100 g水中得到NaCl的不饱和溶液 C. 40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40% D. 40℃时，相同质量的两种溶液中，KCl溶液所含溶剂质量更多 【答案】B 【解析】 【详解】A. 两种物质的溶解度曲线存在交点，交点对应温度下二者溶解度相等，低于该温度时溶解度大于，并非所有相同温度下溶解度都更大，A错误。 B. 20℃时溶解度为36g，即100g水最多溶解36g；粗盐含有杂质，36g粗盐中纯的质量小于36g，因此溶于100g水得到的不饱和溶液，B正确。 C. 饱和溶液溶质质量分数公式为，40℃时溶解度，代入得，C错误。 D. 选项未说明两种溶液是否饱和，无法比较相同质量溶液中溶剂的质量，D错误。 10. 将稀盐酸分别滴入适量的等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，发现往碳酸钠溶液中滴加稀盐酸时，一开始没有气泡产生；测得pH变化与时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 等浓度的两种盐溶液，NaHCO3溶液的碱性更强 B. 向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，一开始无气泡，因为未发生化学反应 C. Na2CO3与稀盐酸反应分两步进行，第一步生成NaHCO3 D. 反应最终所得溶液一定呈中性 【答案】C 【解析】 【详解】A.由pH变化图可知，初始时等浓度的溶液pH大于溶液，说明溶液碱性更强，A错误。 B.向溶液中滴加稀盐酸初始无气泡，是因为发生了反应生成，并非没有发生化学反应，B错误。 C.与稀盐酸反应确实分两步进行：第一步：，无气体生成；待完全转化为后，发生第二步反应：，产生气泡，符合实验现象，C正确。 D.由图可知反应最终溶液pH均小于7，呈酸性，并非中性，D错误。 11. 我国自主研发成功的“氢基竖炉近零碳炼铁技术”推动了钢铁行业绿色转型，其流程如图所示。下列说法错误的是 A. 稀有气体作保护气，利用了其化学性质活泼的特点 B. 余热回收系统可节约能源，提高资源利用率 C. 氢基竖炉中发生的反应利用了氢气的还原性 D. 该技术用氢气炼铁，可减少碳排放，助力实现碳中和 【答案】A 【解析】 【详解】A. 稀有气体可作保护气，是因为其化学性质稳定，很难与其他物质发生反应，选项描述与事实相反，说法错误； B. 余热回收系统可回收生产过程中散失的热量二次利用，减少能源浪费，提高资源利用率，说法正确； C. 氢基竖炉中氢气和铁的氧化物在高温下反应，反应为，氢气夺取氧化物中的氧，表现了还原性，说法正确； D. 氢气炼铁的产物只有铁和水，不会生成二氧化碳，可减少碳排放，符合碳中和的理念，说法正确。 12. 实验是科学探究的重要方式。下列有关实验的叙述中，不正确的是 A. 实验1：向所得淡水中滴入硝酸银溶液，可检验是否淡化成功 B. 实验2：依据生成物是氢气和氧气，可推出水是由氢、氧元素组成的 C. 实验3：依据不同位置白磷的现象，推测燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点 D. 实验4：根据两支试管中溶液温度的变化，可推测物质溶解过程通常伴随能量的变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、海水中含有，淡水中残留的会与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，可检验淡化是否成功，故选项表述正确。 B、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可推知水由氢、氧元素组成，故选项表述正确。 C、铜片上白磷温度达到着火点，且与氧气接触，燃烧，而水中的白磷温度达到着火点，但没有与氧气接触，不燃烧，对比实验中白磷的现象，可得出燃烧需要与氧气接触，故选项表述不正确。 D、氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，依据温度变化可推测溶解过程通常伴随能量变化，故选项表述正确。 13. 如图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)，下列说法中正确的是 A. 反应生成丙和丁的分子个数比为1：1 B. 参加反应甲和乙的质量比为2：5 C. 该反应前后共有两种有机物 D. 反应前后氧元素的化合价发生改变 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图，甲为、乙为、丙为、丁为，配平后反应为： 【详解】A.生成丙、丁的分子个数比为，不是，错误。 B.参加反应的甲、乙质量比为，是分子个数比，错误。 C.有机物是含碳化合物（除、碳酸盐等），只有甲属于有机物，共1种，错误。 D.反应前中氧元素为0价，反应后中氧元素均为-2价，化合价发生改变，正确。 14. 近期中国科学家在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的合成，合成主要过程如下： 阶段Ⅱ的物质转化如图所示，反应a中四种物质的化学计量数均为1，下列说法正确的是 A. 一个甲醇分子中氢原子数比一个甲醛分子中氢原子数多 B. 反应a和反应b反应前后，氧元素化合价均没有变化 C. 葡萄糖和淀粉都属于有机高分子化合物 D. 转化阶段Ⅱ中，H2O2可循环利用，无需额外补充 【答案】A 【解析】 【详解】A. 甲醇化学式为，1个甲醇分子含4个氢原子；甲醛化学式为，1个甲醛分子含2个氢原子，前者氢原子数更多，该选项正确。 B.反应a中反应物的氧元素为0价，生成物中氧元素为-1价、中氧元素为-2价，氧元素化合价发生变化，该选项错误。 C.有机高分子化合物的相对分子质量需达到几万至几十万，葡萄糖相对分子质量仅为180，属于有机小分子，不属于高分子化合物，该选项错误。 D.反应a计量数均为1，可知1个参与反应仅生成1个；反应b中2个分解仅能生成1个，循环后、量均不足，需要额外补充，该选项错误。 15. 将22g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和18g水。下列判断不正确的是 A. R含碳、氢、氧三种元素 B. R的化学式可能为C2H4O2 C. R中碳元素与氢元素的质量比为6:1 D. 反应过程中消耗氧气40g 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则R中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，12g+2g=14g小于22g，则R中含氧元素，氧元素的质量为：22g-14g=8g，正确； B、R中C、H、O三种元素的原子个数比为：，则R的最简式为，化学式不可能是，错误； C、R中碳元素与氢元素的质量比为：12g：2g=6:1，正确； D、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应过程中消耗氧气的质量为：44g+18g-22g=40g，正确。 二、非选择题(本题包括6个小题，共35分) 16. 下图是金刚石、石墨、C60、单层石墨烯的结构模型。 （1）一个碳原子的结构中，最外层有________个电子。观察图1中金刚石结构模型，每一个碳原子与周围________个碳原子结合，形成了稳定的结构。 （2）单层石墨烯可以由石墨“撕”取出来，其结构模型如图3所示。推测石墨烯具有的性质是________。金刚石和石墨都是由碳原子构成的，物理性质有较大差异的原因是________。 【答案】（1） ①. 4 ②. 4 （2） ①. 导电性（合理即可） ②. 碳原子的排列方式不同 【解析】 【小问1详解】 碳原子的原子序数为6，核外电子排布为第一层2个、最外层4个电子； 金刚石为空间立体网状结构，观察模型可看出每个碳原子与周围4个碳原子结合，形成稳定结构。 【小问2详解】 石墨烯是单层石墨，石墨具有导电性、导热性等性质，因此石墨烯也具备同类性质（合理即可）； 物质的结构决定性质，金刚石和石墨都由碳原子构成，但碳原子的空间排列方式不同，因此物理性质差异较大。 17. 中国科学家利用银修饰三氧化钨(Ag/WO3)制出新型催化剂，实现清洁能源的高效制备。其化学反应原理为：。 （1）WO3中钨元素化合价为________。物质的化学式为________。 （2）甲烷是清洁燃料，其完全燃烧的化学方程式为________。 原子利用率()可用于衡量反应过程的原子经济性。若甲烷是目标产物，则该反应中的原子利用率为________。 【答案】（1） ①. +6 ②. O2 （2） ①. CH4+2O2CO2+2H2O ②. 20% 【解析】 【小问1详解】 化合物中正负化合价代数和为0，O元素为-2价，设W化合价为，列式，解得； 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前共有1个C、4个H、4个O，反应后已含1个C、4个H，故2个X共含4个O，即X为。 【小问2详解】 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，配平后得到对应化学方程式； 生成物总相对质量为的16加2个的，合计80，原子利用率=。 18. 20℃时，某卤水成分如下表，卤水中所含物质的溶解度曲线如下图。 成分 水 NaCl Na2SO4 MgSO4 其它成分 质量/g 100 18 10 1.0 3.0 （1）20℃时若蒸发该卤水，________(填化学式)先得到饱和溶液。 （2）冬季0℃时，产出的晶体主要是Na2SO4，几乎不含MgSO4的原因是________。 （3）夏天晒盐后，结晶池内卤水中一定含有的溶质是________(填化学式)。请写出卤水的一种用途________。 【答案】（1）NaCl （2）0℃时，该溶液中的MgSO4未达到饱和状态，因此不会结晶析出（描述合理即可） （3） ①. NaCl、Na2SO4、MgSO4 ②. 点豆腐（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 20℃时，溶解度约为36g，现有18g溶解在100g水中，仅需要蒸发50g水即可达到饱和；同温度下、溶解度更高、现有溶质质量更小，需要蒸发更多水才能饱和，因此先饱和。 【小问2详解】 从溶解度曲线可知，0℃时溶解度仅约5g，卤水中10g超过该溶解度，会结晶析出；0℃时溶解度约为23g，卤水中仅含1g，远未达到饱和，因此几乎不析出。 【小问3详解】 夏天晒盐是蒸发水分使饱和析出，剩余卤水为的饱和溶液，一定含有；夏天温度高，、溶解度大，未达到饱和，仍留在卤水中。卤水可用于点制豆腐，也可作为原料提取各类盐类化工产品。 19. “侯氏制碱法”制得的纯碱(Na2CO3)中常含有少量氯化钠，某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数。(流程如下图所示)。 （1）操作Ⅰ的名称是________，沉淀A的化学式是________。M中含有的阴离子符号是________。对沉淀A进行烘干的目的是________。 （2）求该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. CaCO3 ③. Cl- ④. 除去沉淀表面的水分，保证沉淀质量称量准确，减小后续计算误差 （2）设25g样品中的质量为x，则 解得 则样品中的质量分数为 答：样品中的质量分数为84.8%。 【解析】 【小问1详解】 操作I是分离固体沉淀和液体的操作，为过滤； 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故沉淀A为； 溶液M中含有反应生成的NaCl和过量的，二者的阴离子均为； 烘干可去除沉淀表面吸附的水分，保证沉淀质量称量准确，避免后续计算误差。 【小问2详解】 见答案。 20. 下图是实验室制取气体的部分装置，回答下列问题。 （1）实验室常用B、D装置制取一瓶氧气，反应的化学方程式为________。实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体方法制取氨气，反应的化学方程式为________，若用E装置收集一瓶氨气，验满的方法是________。 （2）实验室可用铜片与稀硝酸在常温下反应制取一氧化氮，同时生成硝酸铜和水。一氧化氮是一种无色、难溶于水的有毒气体，常温下极易与氧气反应生成红棕色的二氧化氮。实验室制取一氧化氮的装置是________，反应的化学方程式为________。一氧化氮与氧气反应的化学方程式为________，该反应类型属于________反应。 【答案】（1） ①. ②. ③. 将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满 （2） ①. BC ②. ③. ④. 化合 【解析】 【小问1详解】 B是固液不加热型发生装置，B、D组合制取氧气，对应过氧化氢分解制氧气，对应方程式。 加热氯化铵和熟石灰制取氨气，根据反应物、生成物和反应条件配平； 氨气密度比空气小，用E向下排空气法收集，氨气溶于水显碱性，因此用湿润的红色石蕊试纸验满，具体方法为：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满。 【小问2详解】 一氧化氮是常温下铜和稀硝酸固液反应制取，因此发生装置选B；一氧化氮难溶于水、常温下极易和氧气反应，不能用排空气法，只能选排水法C收集，因此装置组合为BC。 根据题干给出的反应物、生成物配平化学方程式即得到制取一氧化氮的化学方程式：； 一氧化氮和氧气生成二氧化氮的反应方程式为；是两种物质生成一种物质，符合“多变一”，属于化合反应。 21. 某兴趣小组利用如图所示的“便携式氧气瓶+双颈烧瓶”一体化装置，开展氧气性质实验探究。 （1）氧气瓶右侧水的作用是________。导管要伸入并接近双颈烧瓶底部的原因是________。 （2）持续向双颈烧瓶中通入足量氧气，开展硫在氧气中燃烧的实验。硫在氧气中燃烧的现象是________。石灰水的作用是________，反应的化学方程式是________。 【答案】（1） ①. 便于观察氧气进入速率（描述合理即可） ②. 排净双颈烧瓶中的空气（描述合理即可） （2） ①. 发出明亮的蓝紫色火焰 ②. 吸收二氧化硫，减少空气污染 ③. 【解析】 【小问1详解】 氧气通过水时会产生气泡，可通过气泡产生的快慢判断氧气输出速率，同时水可以润湿氧气；（合理即可） 氧气密度大于空气，进气导管接近瓶底，可以利用氧气将瓶内原有的空气从瓶口排出，保证瓶内氧气浓度足够，实验效果更好。 （合理即可） 【小问2详解】 硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，现象为明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的二氧化硫； 二氧化硫有毒，会污染空气，澄清石灰水能与二氧化硫反应，因此可以吸收二氧化硫，防止污染； 反应为二氧化硫和氢氧化钙生成亚硫酸钙沉淀和水，。 22. 向盛有铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌。反应过程中剩余固体质量和滴加稀盐酸质量之间关系如图所示。原混合物中氧化铜的质量为________g，M点时，溶液中的溶质为________，该过程中反应的化学方程式为________。 【答案】 ①. a-b ②. CuCl2 ③. 【解析】 【详解】铜的金属活动性排在氢后，不与稀盐酸反应，只有氧化铜可与稀盐酸反应，反应结束后剩余的固体全部为铜，因此原混合物中氧化铜质量为； M点位于反应未完全进行的阶段，稀盐酸加入量不足，已全部参与反应，无剩余，因此溶液中溶质只有反应生成的氯化铜； 该反应为氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第二次模拟考试 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 一、选择题(本题包括15个小题，1～10小题每小题1分，11～15小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。请将答案涂在答题纸上。) 1. 化学与生活密不可分。下列做法正确的是 A. 糖类是人体主要能量来源，要多吃甜食 B. 室内失火时，立即打开所有门窗通风 C. 为了节俭，霉变食物蒸煮后食用 D. 发现燃气泄漏，立即关闭阀门，开窗通风 2. 安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 排水法收集氧气 B. 检查气密性 C. 称量氢氧化钠 D. 稀释浓硫酸 3. 钼合金是核反应堆的高强韧材料，钼元素在元素周期表中信息如图所示。下列有关说法中，不正确的是 A. 钼属于金属元素 B. 钼的原子序数为42 C. 中钼元素的化合价为 +2价 D. 钼元素的相对原子质量为95.95 4. 跳舞机器人使用铝合金作为主要材料，关节部分使用铜导线连接电路。下列说法不正确的是 A. 铝合金属于混合物 B. 使用铜作导线，是因为铜具有良好的导电性 C. 目前世界年产量最高的金属是铝 D. 用稀硫酸可以验证铝和铜的金属活动性顺序 5. 《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也。”“硝石”主要成分是硝酸钾；《天工开物》中记载：“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜”。下列说法错误的是 A. 硝酸钾属于钾肥 B. “强烧之”的过程发生了化学变化 C. 晴天日照，有利于析出晶体 D. “晒出盐霜”利用了蒸发结晶原理 6. RO水是通过RO反渗透技术制备的纯净水，RO反渗透膜不允许可溶性盐通过，该技术所用的材料包括PP棉、活性炭、增压泵等。下列分析错误的是 A. PP棉能去除水中的不溶性杂质 B. 活性炭能去除水中的异味和色素 C. RO反渗透膜能去除水中的可溶性钙镁化合物 D. RO水是最理想的家庭长期饮用水 7. 利用如图装置（气密性良好）探究与反应：依次推动注射器A、B将5 mL液体均一次性注入双具支试管里，推动A时，发现C的活塞保持静止；推动B时，发现C的活塞快速向下移动，且50 mL空气全部被吸入下方试管里。下列分析正确的是 A. 实验证明与水能反应 B. 5 mL溶液能溶解50 mL空气 C. 该试管至少需要充入55 mL D. 推动B时，试管内压强先变大再变小 8. 将废旧铝、铁、铜片按照如图所示过程制作蚀刻画。下列说法正确的是 A. 潮湿的空气中，铝片最容易被腐蚀 B. 在①中有气泡产生的金属是铁片 C. ⑤中的沸水能除石蜡，是因为石蜡的熔点较低 D. ④中的试剂为硝酸银时，铜片上没有图案 9. 下图是氯化钠和氯化钾两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 在相同温度下，KCl的溶解度大于NaCl B. 20℃时，36 g粗盐溶于100 g水中得到NaCl的不饱和溶液 C. 40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40% D. 40℃时，相同质量的两种溶液中，KCl溶液所含溶剂质量更多 10. 将稀盐酸分别滴入适量的等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，发现往碳酸钠溶液中滴加稀盐酸时，一开始没有气泡产生；测得pH变化与时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 等浓度的两种盐溶液，NaHCO3溶液的碱性更强 B. 向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，一开始无气泡，因为未发生化学反应 C. Na2CO3与稀盐酸反应分两步进行，第一步生成NaHCO3 D. 反应最终所得溶液一定呈中性 11. 我国自主研发成功的“氢基竖炉近零碳炼铁技术”推动了钢铁行业绿色转型，其流程如图所示。下列说法错误的是 A. 稀有气体作保护气，利用了其化学性质活泼的特点 B. 余热回收系统可节约能源，提高资源利用率 C. 氢基竖炉中发生的反应利用了氢气的还原性 D. 该技术用氢气炼铁，可减少碳排放，助力实现碳中和 12. 实验是科学探究的重要方式。下列有关实验的叙述中，不正确的是 A. 实验1：向所得淡水中滴入硝酸银溶液，可检验是否淡化成功 B. 实验2：依据生成物是氢气和氧气，可推出水是由氢、氧元素组成的 C. 实验3：依据不同位置白磷的现象，推测燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点 D. 实验4：根据两支试管中溶液温度的变化，可推测物质溶解过程通常伴随能量的变化 13. 如图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)，下列说法中正确的是 A. 反应生成丙和丁的分子个数比为1：1 B. 参加反应甲和乙的质量比为2：5 C. 该反应前后共有两种有机物 D. 反应前后氧元素的化合价发生改变 14. 近期中国科学家在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的合成，合成主要过程如下： 阶段Ⅱ的物质转化如图所示，反应a中四种物质的化学计量数均为1，下列说法正确的是 A. 一个甲醇分子中氢原子数比一个甲醛分子中氢原子数多 B. 反应a和反应b反应前后，氧元素化合价均没有变化 C. 葡萄糖和淀粉都属于有机高分子化合物 D. 转化阶段Ⅱ中，H2O2可循环利用，无需额外补充 15. 将22g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和18g水。下列判断不正确的是 A. R含碳、氢、氧三种元素 B. R的化学式可能为C2H4O2 C. R中碳元素与氢元素的质量比为6:1 D. 反应过程中消耗氧气40g 二、非选择题(本题包括6个小题，共35分) 16. 下图是金刚石、石墨、C60、单层石墨烯的结构模型。 （1）一个碳原子的结构中，最外层有________个电子。观察图1中金刚石结构模型，每一个碳原子与周围________个碳原子结合，形成了稳定的结构。 （2）单层石墨烯可以由石墨“撕”取出来，其结构模型如图3所示。推测石墨烯具有的性质是________。金刚石和石墨都是由碳原子构成的，物理性质有较大差异的原因是________。 17. 中国科学家利用银修饰三氧化钨(Ag/WO3)制出新型催化剂，实现清洁能源的高效制备。其化学反应原理为：。 （1）WO3中钨元素化合价为________。物质的化学式为________。 （2）甲烷是清洁燃料，其完全燃烧的化学方程式为________。 原子利用率()可用于衡量反应过程的原子经济性。若甲烷是目标产物，则该反应中的原子利用率为________。 18. 20℃时，某卤水成分如下表，卤水中所含物质的溶解度曲线如下图。 成分 水 NaCl Na2SO4 MgSO4 其它成分 质量/g 100 18 10 1.0 3.0 （1）20℃时若蒸发该卤水，________(填化学式)先得到饱和溶液。 （2）冬季0℃时，产出的晶体主要是Na2SO4，几乎不含MgSO4的原因是________。 （3）夏天晒盐后，结晶池内卤水中一定含有的溶质是________(填化学式)。请写出卤水的一种用途________。 19. “侯氏制碱法”制得的纯碱(Na2CO3)中常含有少量氯化钠，某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数。(流程如下图所示)。 （1）操作Ⅰ的名称是________，沉淀A的化学式是________。M中含有的阴离子符号是________。对沉淀A进行烘干的目的是________。 （2）求该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 20. 下图是实验室制取气体的部分装置，回答下列问题。 （1）实验室常用B、D装置制取一瓶氧气，反应的化学方程式为________。实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体方法制取氨气，反应的化学方程式为________，若用E装置收集一瓶氨气，验满的方法是________。 （2）实验室可用铜片与稀硝酸在常温下反应制取一氧化氮，同时生成硝酸铜和水。一氧化氮是一种无色、难溶于水的有毒气体，常温下极易与氧气反应生成红棕色的二氧化氮。实验室制取一氧化氮的装置是________，反应的化学方程式为________。一氧化氮与氧气反应的化学方程式为________，该反应类型属于________反应。 21. 某兴趣小组利用如图所示的“便携式氧气瓶+双颈烧瓶”一体化装置，开展氧气性质实验探究。 （1）氧气瓶右侧水的作用是________。导管要伸入并接近双颈烧瓶底部的原因是________。 （2）持续向双颈烧瓶中通入足量氧气，开展硫在氧气中燃烧的实验。硫在氧气中燃烧的现象是________。石灰水的作用是________，反应的化学方程式是________。 22. 向盛有铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌。反应过程中剩余固体质量和滴加稀盐酸质量之间关系如图所示。原混合物中氧化铜的质量为________g，M点时，溶液中的溶质为________，该过程中反应的化学方程式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $