精品解析：2025年山东省泰安市东平县中考二模化学试题

二〇二五年初中学业水平模拟考试（二） 化学试题 本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，40分；第Ⅱ卷为非选择题，60分；共100分，考试时间60分钟。 注意事项： 1．答卷前，请考生仔细阅读答题卡上的注意事项，务必按照相关要求作答。 2．考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列途径有利于实现“碳达峰”和“碳中和”目标，有关说法不正确的是 A. “碳减排”：用清洁能源替代化石燃料减少CO2排放 B. “碳利用”：利用化学反应将二氧化碳转化为燃料、尿素等 C. “碳捕集”：用氢氧化钠溶液吸收CO2，该反应属于复分解反应 D. “碳封存”：CO2被压缩液化泵入地下储存，液化过程中CO2分子的间隔减小 【答案】C 【解析】 【详解】A、用清洁能源（如太阳能、风能、水能等）替代化石燃料，能减少因化石燃料燃烧产生的CO2排放，从而有利于实现 “碳达峰” 和 “碳中和” 目标，该说法正确，不符合题意； B、可以通过化学反应将二氧化碳转化为燃料（如甲醇等）、尿素等物质，实现二氧化碳的资源化利用，减少大气中二氧化碳的含量，有利于实现目标，该说法正确，不符合题意； C、氢氧化钠溶液吸收CO2发生的反应为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，该反应过程中没有相互交换成分，不符合复分解反应的特点，不属于复分解反应，该说法不正确，符合题意； D、CO2被压缩液化泵入地下储存，由气态变为液态，此液化过程中CO2分子的间隔减小，该说法正确，不符合题意。 故选C。 2. 诗词是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列古诗中不涉及化学变化的是 A. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 B. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 C. 落红不是无情物，化作春泥更护花 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 【答案】B 【解析】 【详解】A、“爆竹声中一岁除”描述的是爆竹爆炸，该过程中有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化； B、千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，该过程中没有新物质生成，属于物理变化； C、“落红不是无情物，化作春泥更护花” 描述的是花朵化作春泥，发生缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化； D、“烈火焚烧若等闲”描述的是碳酸钙的煅烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。 故选B。 3. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作错误的是 A. 塞进橡皮塞 B. 检查装置气密性 C. 闻气味 D. 收集氢气 【答案】A 【解析】 【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，正确做法是左手拿试管，右手拿橡皮塞，慢慢转动着塞进试管口，图中操作错误，符合题意； B、用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好，图中操作正确，不符合题意； C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中操作正确，不符合题意； D、氢气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，图中操作正确，不符合题意。 故选A。 4. 化学符号是独特的化学语言，下列说法正确的是 ①CO2 ②2O ③Ca2+ ④N2 ⑤ ⑥ A. ①的“2”表示二氧化碳中有两个氧原子 B. 能表示宏观物质的是①②④ C. ③和⑥中的“2”均表示化合价 D. ⑤中的“2”表示原子序数 【答案】D 【解析】 【详解】A. ①中的“2”表示一个二氧化碳分子中有两个氧原子，此选项错误； B. CO2可表示二氧化碳这种物质。由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2O表示两个氧原子。Ca2+表示一个钙离子带两个单位的正电荷，不能表示宏观意义。N2能表示氮气这种物质，⑤是氦元素周期表的信息，⑥表示氧化铜中铜元素的化合价为+2，所以能表示宏观物质的是①④，此选项错误； C. ③中的“2”表示一个钙离子带两个单位的正电荷，⑥中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为+2，此选项错误； D. 元素周期表一格左上角数字为原子序数，⑤中的“2”表示氦的原子序数为2，此选项正确。 故选D。 5. 下列关于化学肥料的说法不正确的是 A. NH4H2PO4属于复合肥料 B. 大量施用化肥以提高农作物产量 C. 棉花叶片枯黄，应施用尿素等氮肥 D. 铵态氮肥与碱性物质混用，会降低肥效 【答案】B 【解析】 【详解】A、复合肥料是指含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的化肥。NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥料，该说法正确，不符合题意； B、大量施用化肥虽然能在一定程度上提高农作物产量，但会带来一系列环境问题，如土壤板结、水体富营养化等，不利于农业的可持续发展，应该合理施用化肥，而不是大量施用，该说法不正确，符合题意； C、氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿。棉花叶片枯黄，说明缺少氮元素，应施用尿素等氮肥，该说法正确，不符合题意； D、铵态氮肥与碱性物质混合会发生反应，产生氨气，从而降低肥效。例如NH4Cl与Ca(OH)2反应会生成氯化钙、水和氨气，该说法正确，不符合题意。 故选B。 6. 氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓原子的中子数是31 B. Ga只可以表示镓单质 C. 图中X的数值是8 D. 镓元素的相对原子质量是69.72g 【答案】C 【解析】 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，左上角数字为原子序数，镓原子的原子序数为31，在原子中，原子序数等于质子数，则镓原子的质子数是 31，汉字正下方的数字表示相对原子质量，则镓的相对原子质量为69.72，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数是69.71-31≈39，选项错误； B、Ga可以表示镓单质，还可以表示镓元素，一个镓原子，选项错误； C、在原子中，质子数等于核外电子数，则31=2+X+18+3，解得X=8，选项正确 ； D、由元素周期表中的一格可知，汉字正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是 “1”，不是 “g”，常省略不写，则镓的相对原子质量是 69.72，选项错误； 故选：C。 7. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用白醋除去水壶内壁的水垢（含碳酸钙） 醋酸具有酸性 B 利用活性炭自制简易净水器 活性炭具有吸附性 C 用天然气作为家用燃料烹饪佳肴 天然气具有可燃性 D 野炊后用沙土盖灭火堆 主要原理是降温至着火点以下灭火 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、用白醋清除水壶内壁的水垢是因为醋酸显酸性，能与水垢的主要成分碳酸钙等发生化学反应，项目与所涉及的化学知识相符，选项不符合题意； B、活性炭疏松多孔，比表面积大，具有很强的吸附性，能吸收水中的色素和异味，项目与所涉及的化学知识相符，选项不符合题意； C、天然气燃烧放出大量的热，可用于炒菜、做饭，利用了天然气具有可燃性，项目与所涉及的化学知识相符，选项不符合题意； D、沙土覆盖灭火的原理是隔绝氧气，而非降温至着火点以下。着火点是物质固有属性，无法降低，项目与所涉及的化学知识不相符，选项符合题意； 故选D。 8. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法不正确的是 A. 化学观念：化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合 B. 科学探究与实践：进入久未开启的菜窖之前要做灯火实验 C. 科学思维：同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素 D. 科学态度与责任：山林严禁烟火，家用电器、图书档案室起火，不能用水来灭火 【答案】C 【解析】 【详解】A、化学变化的本质是原子重新组合形成新物质，符合化学观念，选项说法正确； B、久未开启的菜窖可能积聚高浓度二氧化碳，灯火实验可检测氧气是否充足，属于科学探究实践，选项说法正确； C、质子数相同的微粒不一定是同种元素。例如，水分子（H₂O，质子数10）与氖原子（Ne，质子数10）质子数相同，但属于不同元素。元素的定义是质子数相同的原子的总称，而微粒可能包括分子、离子等，选项说法不正确； D、山林防火需严禁烟火；电器、图书火灾用水灭火可能引发触电或损坏物品，需使用其他灭火方式，符合科学态度与责任选项说法正确； 故选C。 9. 戊二醛是一种广谱高效消毒剂，其分子结构如图所示（“—”“=”表示原子之间相互连接），下列说法正确是 A. 戊二醛属于有机物，化学式为C5H8O2 B. 戊二醛中氧元素的质量分数最大 C. 一个戊二醛分子中含有一个氧分子 D. 保持戊二醛化学性质的最小微粒是碳原子、氢原子、氧原子 【答案】A 【解析】 【详解】A、由分子结构图可知，每个戊二醛分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成，其化学式为C5H8O2，戊二醛是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确； B、戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（16×2）=15：2：8，其中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误； C、戊二醛是由戊二醛分子构成的，一个戊二醛分子中含有两个氧原子，故选项说法错误； D、戊二醛是由戊二醛分子构成的，保持戊二醛化学性质的最小微粒为戊二醛分子，故选项说法错误。 故选A。 10. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 A. 酸雨的pH<7，则pH<7的雨水一定是酸雨 B. 溶液具有均一、稳定的特征，但均一、稳定的液体不一定是溶液 C. 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 D. 最外层电子数决定元素化学性质，则最外层电子数相同的元素化学性质一定相似 【答案】B 【解析】 【详解】A、酸雨是指pH<5.6的雨水，正常雨水因为溶解了二氧化碳，pH约为5.6。所以仅pH<7的雨水不一定是酸雨，错误； B、溶液具有均一、稳定的特征，而均一、稳定的液体不一定是溶液，比如水是均一、稳定的液体，但它是纯净物，不是溶液，正确； C、由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物属于盐，像氯化铵（NH4Cl）属于盐，但其中没有金属元素，所以盐中不一定有金属元素，错误； D、一般来说，最外层电子数决定元素化学性质，但最外层电子数相同的元素化学性质不一定相似。例如氦原子和镁原子，氦原子最外层电子数为2，是稳定结构，镁原子最外层电子数也为2，但在化学反应中易失去电子，二者化学性质不相似，错误。 故选B。 11. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧化铜中混有的少量铜粉 加入适量的稀盐酸，过滤 B 区分棉纤维、涤纶、羊毛线 点燃，观察现象并闻气味 C 除去CO2中混有的少量HCl气体 将气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，再通过浓硫酸干燥 D 证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生化学反应 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、加入适量的稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜粉和稀盐酸不反应，过滤，得到铜粉，除去了原物质，符合题意； B、点燃，观察现象并闻气味，棉纤维的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，涤纶灼烧无此气味，羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，气味不同，可以用该方法区分棉纤维、涤纶和羊毛线，不符合题意； C、将气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可除去氯化氢，再通过浓硫酸干燥，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可以用浓硫酸干燥二氧化碳，可除去杂质，不符合题意； D、向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，观察溶液颜色变化，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，不符合题意。 故选A。 12. 控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验设计不能达到目的的是 A.探究二氧化碳与水是否发生反应 B.探究黄铜片和铜片的硬度 C.探究MnO2对H2O2分解的催化作用 D.探究铁生锈的条件 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】对比实验必须控制变量唯一性，其它条件都应该相同，才可探究出该条件对实验是否有影响。 【详解】A. 干燥的蓝色石蕊试纸不变色，湿润的蓝色石蕊试纸变红，可探究二氧化碳与水能发生反应，此选项不符合题意； B. 黄铜片与铜片相互刻画，铜片上留有痕迹，可探究出黄铜片的硬度大于铜片的硬度，此选项不符合题意； C. 该实验中有两个变量，一个有二氧化锰、一个无二氧化锰，另外过氧化氢溶液的浓度也不同，不能探究MnO2对H2O2分解的催化作用，此选项符合题意； D. 铁生锈需要和氧气、水同时接触。①③变量是是否和空气接触，可探究出铁生锈需要氧气。①③变量是水，可探究出铁生锈需要水，此选项不符合题意。 故选C。 13. 下图是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，下列说法错误的是 A. 实验室制取氧气和二氧化碳均可使用装置②作为发生装置 B. 实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入 C. 实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管c进入 D. 实验室收集的氧气和二氧化碳，均可按如图⑤临时存放 【答案】B 【解析】 【详解】A、装置②适用于固体和液体在常温下反应制取气体。实验室制取氧气可以用过氧化氢溶液和二氧化锰，在常温下反应，发生装置可用②；实验室制取二氧化碳用大理石（或石灰石）与稀盐酸，也是在常温下反应，发生装置也可用②，该选项说法正确，不符合题意； B、氧气和二氧化碳的密度都比空气大，收集氧气和二氧化碳用向上排空气法，应该是气体从导管a进入，将空气从导管b排出，而不是从导管b进入，该选项说法错误，符合题意； C、浓硫酸具有吸水性，可干燥氧气和二氧化碳。用装置④干燥气体时，应遵循 “长进短出” 的原则，即气体从导管c进入，使气体与浓硫酸充分接触进行干燥，该选项说法正确，不符合题意； D、氧气和二氧化碳的密度都比空气大，收集后可正放在桌面上临时存放，图⑤是正放，该选项说法正确，不符合题意。 故选B。 14. 某样品在纯氧中完全燃烧，消耗氧气4.8g。实验过程中，倒扣在火焰上方干燥的烧杯中有水雾生成，测得水的质量为2.7g；同时生成4.4g气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列说法错误的是 A. 根据现象判断生成的气体为CO2 B. 样品中一定含有C、H、O三种元素 C. 样品中含有氢元素的质量为0.3g D. 样品中一定有C、H元素，可能含有O元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明生成的气体为二氧化碳，不符合题意； B、该样品在纯氧中完全燃烧生成水和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的样品的质量为：2.7g+4.4g-4.8g=2.3g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则该样品中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，1.2g+0.3g=1.5g小于2.3g，则该样品中一定含氧元素，故样品中一定含有C、H、O三种元素，不符合题意； C、由B的分析可知，样品中含有氢元素的质量为0.3g，不符合题意； D、由B的分析可知，该样品中一定含有C、H、O元素，符合题意。 故选D 15. 某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是 A. M的溶解度曲线为a曲线 B. 升温可以使N的饱和溶液变浑浊 C. M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数变大 D. 如果t2℃时，M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质量M>N 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶解放热，M饱和溶液变浑浊，说明M温度越高溶解度越小，为b，A错误。 B、硝酸铵溶解吸热，N的饱和溶液变浑浊，说明N温度越低溶解度越小，为a，升温N溶解度变大，变为不饱和溶液，不会变浑浊，B错误。 C、M的饱和溶液即为b的饱和溶液，从t2℃降温到t1℃时，溶解度变大，溶质质量不变，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，C错误。 D、如果t2℃时，M、N的饱和溶液质量相等，因为M（b）溶解度小于N（a）溶解度，则溶剂质量M>N，D正确。 故选：D。 16. 下列各组离子在的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】pH=10的溶液中含有大量的氢氧根离子。 【详解】A、钠离子、钾离子、硝酸根离子、氯离子、氢氧根离子不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，且是无色溶液，故A符合题意； B、亚铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，且亚铁离子在溶液中显浅绿色，故B不符合题意； C、镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，银离子能与氯离子结合生成氯化银白色沉淀，不能大量共存，故C不符合题意； D、钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙，不能大量共存，故D不符合题意。 故选A。 17. 下列图像不能正确反映对应实验操作的是 A. 分别向等质量的锌、铁中加入足量等质量分数的稀盐酸 B. 向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入过量的锌粉 C. 向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾 D. 在盛有空气的密闭容器（体积不变）中点燃足量红磷 【答案】D 【解析】 【详解】A、分别向等质量的锌、铁中加入足量等质量分数的稀盐酸，一开始酸不足，金属过量，酸完全反应，生成氢气的质量相等，后金属不足，酸过量，锌与稀盐酸反应：，铁与稀盐酸反应：，相对原子质量：Zn＞Fe，故等质量的锌、铁完全反应，铁生成氢气的质量大，不符合题意； B、金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入过量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，即，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，即，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意； C、向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾，溶液已经饱和，不能继续溶解硝酸钾，故溶液的质量不变，不符合题意； D、在盛有空气的密闭容器（体积不变）中点燃足量红磷，红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐恢复至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，最后压强低于原来的压强，符合题意。 故选D。 18. 向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是 A. 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有锌和镁 B. 若反应后溶液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜和锌 C. 若向反应后滤液中加稀盐酸无明显现象，则滤液中一定没有Ag+、Cu2+ D. 若反应后溶液为无色，则滤液中一定有Mg2+、Zn2+，一定没有Ag+、Cu2+ 【答案】D 【解析】 【分析】金属活动性强弱顺序为镁大于锌大于铜大于银；向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些锌粉，锌不和硝酸镁反应，锌首先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，再和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌；硝酸铜溶液为蓝色； 【详解】由分析得： A、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有锌，不会有镁，错误； B、若反应后溶液为蓝色，说明锌不足，滤液中存在硝酸铜，不确定硝酸铜是否参与反应，则滤渣中一定有生成的银，可能有铜，不能有锌，错误； C、若向反应后滤液中加稀盐酸无明显现象，说明硝酸银完全反应，则滤液中一定没有Ag+，但是不确定硝酸铜反应情况，滤液中可能有Cu2+，错误； D、若反应后溶液为无色，说明硝酸银、硝酸铜完全反应，则滤液中一定有不反应Mg2+、生成的Zn2+，一定没有Ag+、Cu2+，正确。 故选D。 19. 捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1 B. 反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2 C. 转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充 D. 等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，由化学方程式可知，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1，故A说法正确； B、反应②中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，根据碳元素质量守恒，则生产1.6kgCH3OH理论上要消耗CO2的质量为，故B说法正确； C、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为： ，反应②为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为：，综合方程式为：，故转化过程中，H2O和H2虽然可循环转化，但是也需额外补充，故C说法错误； D、甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为： ，由化学方程式可知，甲醇和二氧化碳的分子个数比均为1：1，故等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，可实现“零碳”排放，故D说法正确； 故选：C。 20. 下列归纳和总结完全正确的一组是 A.化学与社会 B.化学与生活 ①用铁桶盛放波尔多液 ②玻璃属于无机非金属材料 ③为减少环境污染，禁止使用农药化肥 ①生活中用加热煮沸的方法给水杀菌消毒 ②家庭烘焙面包时可加入适量小苏打 ③铁制品喷漆的防锈原理是隔绝氧气和水 C.化学与安全 D.化学与健康 ①点燃氢气前，一定要检验它的纯度 ②室内起火，立即开窗通风 ③实验时碰倒酒精灯着火，用湿抹布盖火 ①利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐 ②人体缺锌会导致甲状腺肿大 ③人体缺铁会导致贫血症 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、①波尔多液中含有硫酸铜，铁能与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，从而腐蚀铁桶，不能用铁桶盛放波尔多液，错误； ②玻璃的主要成分是硅酸盐等，属于无机非金属材料，正确； ③农药化肥对农业生产起着重要作用，不能禁止使用，应合理使用，以减少环境污染，该说法错误。 归纳和总结不完全正确，不符合题意； B、①生活中用加热煮沸的方法，既能降低水的硬度，又能使细菌病毒的蛋白质变性，达到给水杀菌消毒的目的，正确； ②小苏打（碳酸氢钠）受热分解会产生二氧化碳气体，家庭烘焙面包时可加入适量小苏打使面包疏松多孔，正确； ③铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，铁制品喷漆可隔绝氧气和水，达到防锈的目的，正确。 归纳和总结完全正确，符合题意； C、①氢气具有可燃性，与空气混合点燃可能发生爆炸，所以点燃氢气前，一定要检验它的纯度正确； ②室内起火，立即开窗通风会提供更多的氧气，使火势蔓延，错误； ③实验时碰倒酒精灯着火，用湿抹布盖火，能隔绝氧气，达到灭火的目的，正确。 归纳和总结不完全正确，不符合题意； D、①甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，不能利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐，错误； ②人体缺碘会导致甲状腺肿大，缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良等，错误； ③人体缺铁会导致贫血症，正确。 归纳和总结不完全正确，不符合题意。 故选B。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 注意事项： 1．第Ⅱ卷要求用黑色钢笔或黑色中性笔直接答在答题卡上，答在试题上无效。 2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。 二、（本题包括3小题，共25分） 21. 我国航天科技水平已处于世界领先地位。航空航天科学研究涉及许多化学知识，请回答下列问题： （1）航天员每天的食品都要经过科学计算以保持航天员营养均衡。面包和米饭主要提供的营养素是______。 （2）空间站的建造使用了大量的钛合金，钛合金具有________（写一点）的特点。 （3）下列航天服的制造材料中属于有机合成材料的是______（填字母序号）。 A. 纯棉舒适层 B. 羊毛保暖层 C. 镀铝防护层 D. 聚氯乙烯管水冷层 （4）铁酸镍（化学式为NiFe2O4）可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，NiFe2O4中Ni元素的化合价为+2，则Fe元素的化合价为________。 （5）核心舱内配置了氧气制备、二氧化碳去除等再生式生命保障系统。 ①利用太阳能转化的电能电解“水循环”系统产生的水来获得氧气，该反应的化学方程式为____________。 ②航天员呼吸产生二氧化碳在一定条件下可以转化为甲烷（CH4），其反应的微观示意图如下，该反应的化学方程式为____________。 【答案】（1）糖类 （2）强度高（或耐腐蚀性好等合理答案） （3）D （4）+3 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 植物种子或块茎中富含糖类，故面包和米饭主要提供的营养素是：糖类； 【小问2详解】 空间站的建造使用了大量的钛合金，钛合金具有强度高、耐腐蚀性好等特点； 【小问3详解】 A、纯棉属于天然材料，不符合题意； B、羊毛属于天然材料，不符合题意； C、镀铝防护层属于金属材料，不符合题意； D、聚氯乙烯属于塑料，属于合成材料，符合题意。 故选D； 【小问4详解】 NiFe2O4中镍元素显+2价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3； 【小问5详解】 ①水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； ②由图可知，该反应为氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：。 22. 海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义，请运用所学知识回答下列问题。 （1）海水淡化：取少量海水，用如图所示装置进行蒸馏法淡化海水的模拟探究实验，下列说法中不正确的是______。 A. 蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大 B. 加热过程中水分子的体积和能量都变大 C. 蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离 D. 可以用硝酸银溶液检验b试管中得到的水是否为淡水 （2）海水晒盐。海水晒盐是一个________结晶过程，采用这种结晶方法的原因是氯化钠的溶解度受温度变化影响________。 （3）我国制碱先驱侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献，某企业把海水的综合开发和利用与侯氏制碱法结合，实现资源利用最大化，请根据图示完成下列问题： ①从海水中提取镁经历“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化过程，其目的是_______。操作①中用石灰乳而不选用氢氧化钠的原因是_________。 ②以下是除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙的操作步骤，合理的先后顺序为________（填序号，序号不能重复使用）。 a.加过量的Na2CO3溶液 b.向滤液中加适量的稀盐酸 c.过滤 d.加过量的Ba(OH)2溶液 e.溶解 ③上图中④处反应的化学方程式为________。 【答案】（1）B （2） ①. 蒸发 ②. 较小 （3） ①. 除去杂质，富集镁元素 ②. edacb ③. 石灰乳原料丰富，成本低 ④. 【解析】 【小问1详解】 A、蒸馏过程中，水不断被蒸发，溶质留在a试管中，a试管里溶液的溶质质量分数变大，该说法正确，不符合题意； B、加热过程中，水分子获得能量，运动速率加快，分子间间隔变大，但水分子的体积不变，该说法不正确，符合题意； C、蒸馏主要是利用物质的沸点不同，将沸点低的水先汽化，再冷凝成液态水，从而将混合物进行分离，该说法正确，不符合题意； D、海水中含有氯离子，能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，可以用硝酸银溶液检验b试管中得到的水是否为淡水，若没有白色沉淀生成，则是淡水，该说法正确，不符合题意。 故选B。 【小问2详解】 氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，这就意味着通过改变温度，氯化钠溶解度改变不明显，很难通过降温使大量氯化钠结晶析出，而采用蒸发结晶，通过加热使溶剂水不断减少，氯化钠就会因溶剂减少而不断结晶析出；海水晒盐是一个蒸发结晶过程，采用这种结晶方法的原因是氯化钠的溶解度受温度变化影响较小； 【小问3详解】 ①从海水中提取镁经历 “MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2” 的转化过程，其目的是除去杂质，富集镁元素；石灰乳可以通过煅烧石灰石（碳酸钙）得到氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙（石灰乳），操作①中用石灰乳而不选用氢氧化钠的原因是石灰乳原料丰富，成本低； ②除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，首先要将粗盐溶解（e步骤），然后加入过量的Ba(OH)2溶液除去MgCl2和Na2SO4（d步骤），接着加入过量的Na2CO3溶液除去CaCl2和过量的Ba(OH)2中的钡离子（a步骤），再进行过滤，除去沉淀（c步骤），最后向滤液中加适量的稀盐酸除去过量的Na2CO3和反应生成的氢氧化钠（b步骤）；所以合理的先后顺序为edacb； ③上图中④处是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 23. 以黄铜废料为原料制备石绿[Cu2(OH)2CO3]的一种流程如下： 【查阅资料】 ①黄铜废料中含铜84%~86%，含锌14%~16%，杂质总量≤0.3%。 ②59℃时，向5%的碳酸钠溶液中加入8%的硫酸铜溶液，可制得产率较高的石绿固体。 （1）“预处理”包括粉碎、酸浸等过程。“粉碎”的目的是__________。使用稀硫酸酸浸的目的是_________。 （2）写出铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水的化学方程式：_________。 （3）步骤2获得的溶液中含有的阳离子有Cu2+和________（填离子符号）。 （4）“系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等。干燥时温度过高会发生如下反应：，R的化学式为________。 （5）本实验中，提高石绿产率采取的措施有________（写一条即可）。 【答案】（1） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率 ②. 使锌与稀硫酸反应，将黄铜中的锌除去 （2）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O （3）H+ （4）CuO （5）控制反应温度为259℃（或控制碳酸钠溶液和硫酸铜溶液的浓度） 【解析】 【小问1详解】 “粉碎”的目的是为了增大接触面积，使反应更充分；金属活动性锌＞氢＞铜，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，而铜不与稀硫酸反应，所以使用稀硫酸酸浸的目的是使锌与稀硫酸反应，将黄铜中的锌除去； 【小问2详解】 铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O； 【小问3详解】 因为步骤1后加入的是过量的稀硫酸，所以步骤2获得的溶液中含有的阳离子有Cu2+和H+； 【小问4详解】 由反应的化学方程式可知，反应前有2个铜原子、5个氧原子、2个氢原子和1个碳原子，反应后有3个氧原子、2个氢原子和1个碳原子，由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，则2个R分子中含有2个铜原子、2个氧原子，1个R分子中含有1个铜原子、1个氧原子，则R的化学式为CuO； 【小问5详解】 本实验中，提高石绿产率采取的措施有控制反应温度为259℃、选择合适浓度的碳酸钠溶液和硫酸铜溶液等。 三、（本题包括2小题，共25分） 24. 下图为初中化学常见的实验，根据要求回答问题： （1）配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的操作过程如下图所示： ①用图一中的数字序号表示配制溶液的正确操作顺序________。 ②根据图二可知，该同学配制的NaCl溶液溶质质量分数为________。 ③下列不当操作会造成配制而成的溶液溶质质量分数偏小的是______（填序号）。 A.烧杯水洗后直接配制溶液 B.称量时，药品与砝码位置放反了（使用游码） C.装瓶时，有少量溶液洒出 D.用量筒量取水的体积时俯视读数 ④用18g10%的氯化钠溶液配制成0.9%的氯化钠溶液，需加入水的质量为______g。 （2）图三中，只有b处白磷燃烧，通过对比________（填字母）处的现象说明可燃物燃烧需要氧气，a处红磷不能燃烧的原因是________。 （3）图四中能证明铁的金属活动性比铜强的实验现象是__________；要验证铜的金属活动性比银强，试管C中应加入________（填化学式）溶液。 【答案】（1） ①. ②⑤①④③ ②. 18% ③. AB ④. 182 （2） ①. c ②. 温度未达到红磷的着火点 （3） ①. A中有气泡产生，B中没有气泡产生 ②. AgNO3 【解析】 【小问1详解】 ①实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，正确操作顺序是②⑤①④③，故填：②⑤①④③； ②由图二可知，氯化钠的质量为，水的体积为82mL，则水的质量为，则该同学配制的NaCl溶液溶质质量分数为，故填：18%； ③A、烧杯水洗后直接配制溶液，会导致溶剂的质量偏大，最终导致溶质质量分数偏小，故A符合题意； B、称量时，药品与砝码放反了，且使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故B符合题意； C、装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故C不符合题意； D、用量筒量取水的体积时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故D不符合题意。 故选AB； ④设需要水的质量为x，稀释前后溶质质量不变，则，即需要水的质量为182g，故填：182； 【小问2详解】 b处白磷（与氧气接触，温度到达着火点）燃烧，c处白磷（未与氧气接触，温度到达着火点），说明燃烧需要与氧气接触，a处红磷（与氧气接触，温度未达到着火点）不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故填：c；温度未达到红磷的着火点； 【小问3详解】 铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不能与稀硫酸反应，则能证明铁的金属活动性比铜强的实验现象是A中有气泡产生，B中没有气泡产生；若要验证铜的金属活动性比银强，可通过证明铜能将银从其盐溶液中置换出来，则试管C中可加入硝酸银（AgNO3）溶液，故填：A中有气泡产生，B中没有气泡产生；AgNO3。 25. 抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物。化学小组在老师的指导下模仿科学家研发药物的历程，开展以“抗酸药的研究”为主题的项目式学习活动。请根据要求填写： 【查阅资料】抗酸药主要是通过化学反应消耗分泌出的过多胃酸（主要成分是盐酸），使胃液从pH约为1调节到pH约为3，来缓解胃部不适。 任务一：抗酸药的初筛 （1）能与盐酸反应的物质及类别（指示剂除外） 金属单质 金属氧化物 ________ 盐 ________（K、Ca、Na除外，举2例） MgO、CaO Mg(OH)2、Al(OH)3 CaCO3、NaHCO3 【分析总结】 （2）初筛结果如下： ①取少量胃液样品，加入几滴石蕊溶液，溶液变为________色。 ②氧化钙不适宜作抗酸药，原因是________。 ③金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生难溶性氢气。 ④常见的抗酸药主要含有MgO、Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、NaHCO3等物质。 任务二：抗酸药的实验筛选 经过多组化学实验筛选，进一步选取MgO、Mg(OH)2、NaHCO3展开再探究。 【提出问题】含MgO、Mg(OH)2、NaHCO3的药物哪一种能最快缓解胃酸过多的症状？ 【进行实验】将等质量的MgO、Mg(OH)2、NaHCO3固体粉末分别加入到等体积、等溶质质量分数pH为1的盐酸中，利用pH传感器及数据采集器进行数据的采集。 【收集证据】通过传感器获取溶液pH随时间的变化曲线如图所示： 【解释与结论】 （3）①通过对上图对比分析，得出含________（填化学式）的药物能最快缓解胃酸过多的症状。 ②消耗等质量的HCl时，参加反应的三种固体质量由多到少的顺序是________（写化学式并用“>”连接）。 任务三：抗酸药的文献研究 【查阅资料】几种抗酸药的功效、副作用、适用症的部分信息如表： 抗酸药 功效、副作用、适用症 MgO 抗酸作用强而持久，还可用作缓泻剂。肾功能不全者服用本品可引起高镁血症。 Mg(OH)2 可作泻药，并有抗酸作用。 Al(OH)3 可作抗酸药，长期服用可能会导致老年痴呆。 NaHCO3 适用于胃酸过多，容易引发腹胀造成胃扩张，对胃溃疡患者甚至有产生胃穿孔的危险。 CaCO3 抗酸作用强而持久，缓冲胃酸过多。能更有效地结合磷酸盐，且不会发生铝中毒。 （4）分析上表回答： ①胃溃疡病人不易服用含有氢氧化铝和________（填化学式）的药物治疗胃酸过多，原因是________（用化学方程式解释，写一个即可）。 ②胃病患者在医院用X射线检查胃肠疾病时需要服用造影剂钡餐，钡餐的成分是BaSO4。资料：BaSO4是白色固体，难溶于水和盐酸；BaCO3是白色固体，难溶于水；BaCl2易溶于水，有剧毒。某同学提出可以用BaCO3代替BaSO4作钡餐造影，谈谈你的看法及理由_______。 【项目分享】 （5）你认为理想的抗酸药应具备的特点有_________（写一点）。 【答案】（1） ①. 碱 ②. 铁、锌##Fe、Zn （2） ①. 红 ②. 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，且反应放热，会对人体造成伤害 （3） ①. NaHCO3 ②. NaHCO3>Mg(OH)2>MgO （4） ①. NaHCO3 ②. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑或Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ③. 不可以，因为碳酸钡会与胃酸中的盐酸反应生成氯化钡，氯化钡有剧毒，会对人体造成伤害 （5）抗酸作用强且持久；不产生对人体有害的物质；不引起其他副作用；成本较低等 【解析】 【小问1详解】 在金属活动顺序中，位于氢前面的金属单质能与酸反应，如锌(Zn)、铁(Fe)等；Mg(OH)2、Al(OH)3的水溶液中解离出的阴离子只有氢氧根离子，属于碱； 【小问2详解】 ①取少量胃液样品，胃液的主要成分是稀盐酸，加入几滴石蕊溶液，溶液变为红色； ②氧化钙和水反应生成有腐蚀性的氢氧化钙并且放出大量热，对人体有伤害，因此氧化钙不适宜作抗酸药； 【小问3详解】 ①通过图示对比分析，得出含碳酸氢钠的药物能最快缓解胃酸过多的症状； ②氢氧化镁和稀盐酸反应的质量关系为：，氧化镁和稀盐酸反应的质量关系为：，碳酸氢钠和稀盐酸反应的质量关系为：，根据质量关系可知，消耗等质量的HCl时，参加反应的三种固体质量由多到少的顺序是NaHCO3>Mg(OH)2>MgO； 【小问4详解】 ①胃溃疡病人不易服用含有碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多，原因是碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡病人不易服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，原因是盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O； ② BaSO4是白色固体，难溶于水和盐酸，而BaCO3难溶于水但溶于酸，碳酸钡与胃酸(盐酸)反应生成易溶于水有剧毒的氯化钡； 【小问5详解】 理想的抗酸药应理想的抗酸药应消耗胃酸，反应速率适中但不产生气体，不会引起胃胀，故填：反应速率适中，但不产生气体。 四、（本题包括2小题，共10分） 26. 如图是已破损的维生素C（简写为Vc，其化学式为C6H8Ox）的说明书部分信息。 ××牌维生素C（片剂） 化学式：C6H8O 相对分子质量：176 规格：每片含Vc10mg 用法与用量：一日3次， 成人每次2片 …… 请回答： （1）Vc中碳元素质量分数为________（计算结果精确到0.1%）。 （2）小辉妈妈每天服用该Vc片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若100g西红柿含Vc30mg，则小辉妈妈每天食用西红柿________g，即可达到服用上述Vc片的效果。 【答案】（1）40.9% （2）200 【解析】 【小问1详解】 Vc中的相对原子质量为176，氧原子的个数为x,12×6+1×8+16×x=176，x=6，Vc中碳元素的质量分数为； 【小问2详解】 每片含Vc10mg，小辉妈妈每天摄入Vc的含量为：10mg×2×3=60mg，若100g西红柿含Vc30mg，则小辉妈妈每天食用西红柿200g，即可达到服用上述Vc片的效果。 27. 现有氯化钙和氯化钠的固体混合物，进行如下实验： 请计算： （1）反应生成沉淀的质量是_______g。 （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少?（要求写出计算过程） 【答案】（1）10 （2）设生成氯化钠的质量为x，原固体混合物中氯化钙的质量为y，则 则所得溶液的溶质质量分数为 答：所得溶液中溶质的质量分数是。 【解析】 小问1详解】 由图可知，反应生成沉淀的质量为10g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 二〇二五年初中学业水平模拟考试（二） 化学试题 本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，40分；第Ⅱ卷为非选择题，60分；共100分，考试时间60分钟。 注意事项： 1．答卷前，请考生仔细阅读答题卡上的注意事项，务必按照相关要求作答。 2．考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列途径有利于实现“碳达峰”和“碳中和”目标，有关说法不正确的是 A “碳减排”：用清洁能源替代化石燃料减少CO2排放 B. “碳利用”：利用化学反应将二氧化碳转化为燃料、尿素等 C. “碳捕集”：用氢氧化钠溶液吸收CO2，该反应属于复分解反应 D. “碳封存”：CO2被压缩液化泵入地下储存，液化过程中CO2分子的间隔减小 2. 诗词是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列古诗中不涉及化学变化的是 A. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 B. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 C. 落红不是无情物，化作春泥更护花 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 3. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作错误的是 A. 塞进橡皮塞 B. 检查装置气密性 C. 闻气味 D. 收集氢气 4. 化学符号是独特的化学语言，下列说法正确的是 ①CO2 ②2O ③Ca2+ ④N2 ⑤ ⑥ A. ①的“2”表示二氧化碳中有两个氧原子 B. 能表示宏观物质的是①②④ C. ③和⑥中的“2”均表示化合价 D. ⑤中的“2”表示原子序数 5. 下列关于化学肥料的说法不正确的是 A. NH4H2PO4属于复合肥料 B. 大量施用化肥以提高农作物产量 C. 棉花叶片枯黄，应施用尿素等氮肥 D. 铵态氮肥与碱性物质混用，会降低肥效 6. 氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓原子的中子数是31 B. Ga只可以表示镓单质 C. 图中X的数值是8 D. 镓元素的相对原子质量是69.72g 7. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用白醋除去水壶内壁的水垢（含碳酸钙） 醋酸具有酸性 B 利用活性炭自制简易净水器 活性炭具有吸附性 C 用天然气作为家用燃料烹饪佳肴 天然气具有可燃性 D 野炊后用沙土盖灭火堆 主要原理是降温至着火点以下灭火 A. A B. B C. C D. D 8. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法不正确的是 A. 化学观念：化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合 B. 科学探究与实践：进入久未开启的菜窖之前要做灯火实验 C. 科学思维：同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素 D. 科学态度与责任：山林严禁烟火，家用电器、图书档案室起火，不能用水来灭火 9. 戊二醛是一种广谱高效消毒剂，其分子结构如图所示（“—”“=”表示原子之间相互连接），下列说法正确的是 A. 戊二醛属于有机物，化学式为C5H8O2 B. 戊二醛中氧元素的质量分数最大 C. 一个戊二醛分子中含有一个氧分子 D. 保持戊二醛化学性质的最小微粒是碳原子、氢原子、氧原子 10. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 A. 酸雨的pH<7，则pH<7的雨水一定是酸雨 B. 溶液具有均一、稳定的特征，但均一、稳定的液体不一定是溶液 C. 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 D. 最外层电子数决定元素化学性质，则最外层电子数相同的元素化学性质一定相似 11. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧化铜中混有的少量铜粉 加入适量的稀盐酸，过滤 B 区分棉纤维、涤纶、羊毛线 点燃，观察现象并闻气味 C 除去CO2中混有的少量HCl气体 将气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，再通过浓硫酸干燥 D 证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生化学反应 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 12. 控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验设计不能达到目的的是 A.探究二氧化碳与水是否发生反应 B.探究黄铜片和铜片的硬度 C.探究MnO2对H2O2分解的催化作用 D.探究铁生锈的条件 A. A B. B C. C D. D 13. 下图是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，下列说法错误的是 A. 实验室制取氧气和二氧化碳均可使用装置②作为发生装置 B. 实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入 C. 实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管c进入 D. 实验室收集的氧气和二氧化碳，均可按如图⑤临时存放 14. 某样品在纯氧中完全燃烧，消耗氧气4.8g。实验过程中，倒扣在火焰上方干燥烧杯中有水雾生成，测得水的质量为2.7g；同时生成4.4g气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列说法错误的是 A. 根据现象判断生成的气体为CO2 B. 样品中一定含有C、H、O三种元素 C. 样品中含有氢元素的质量为0.3g D. 样品中一定有C、H元素，可能含有O元素 15. 某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是 A. M的溶解度曲线为a曲线 B. 升温可以使N的饱和溶液变浑浊 C. M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数变大 D. 如果t2℃时，M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质量M>N 16. 下列各组离子在的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是 A. B. C. D. 17. 下列图像不能正确反映对应实验操作的是 A. 分别向等质量的锌、铁中加入足量等质量分数的稀盐酸 B. 向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入过量的锌粉 C. 向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾 D. 在盛有空气的密闭容器（体积不变）中点燃足量红磷 18. 向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是 A. 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有锌和镁 B. 若反应后溶液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜和锌 C. 若向反应后滤液中加稀盐酸无明显现象，则滤液中一定没有Ag+、Cu2+ D. 若反应后溶液为无色，则滤液中一定有Mg2+、Zn2+，一定没有Ag+、Cu2+ 19. 捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1 B. 反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2 C. 转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充 D. 等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 20. 下列归纳和总结完全正确的一组是 A.化学与社会 B.化学与生活 ①用铁桶盛放波尔多液 ②玻璃属于无机非金属材料 ③减少环境污染，禁止使用农药化肥 ①生活中用加热煮沸的方法给水杀菌消毒 ②家庭烘焙面包时可加入适量小苏打 ③铁制品喷漆的防锈原理是隔绝氧气和水 C.化学与安全 D.化学与健康 ①点燃氢气前，一定要检验它的纯度 ②室内起火，立即开窗通风 ③实验时碰倒酒精灯着火，用湿抹布盖火 ①利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐 ②人体缺锌会导致甲状腺肿大 ③人体缺铁会导致贫血症 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 注意事项： 1．第Ⅱ卷要求用黑色钢笔或黑色中性笔直接答在答题卡上，答在试题上无效。 2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。 二、（本题包括3小题，共25分） 21. 我国航天科技水平已处于世界领先地位。航空航天科学研究涉及许多化学知识，请回答下列问题： （1）航天员每天的食品都要经过科学计算以保持航天员营养均衡。面包和米饭主要提供的营养素是______。 （2）空间站的建造使用了大量的钛合金，钛合金具有________（写一点）的特点。 （3）下列航天服的制造材料中属于有机合成材料的是______（填字母序号）。 A. 纯棉舒适层 B. 羊毛保暖层 C. 镀铝防护层 D. 聚氯乙烯管水冷层 （4）铁酸镍（化学式为NiFe2O4）可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，NiFe2O4中Ni元素的化合价为+2，则Fe元素的化合价为________。 （5）核心舱内配置了氧气制备、二氧化碳去除等再生式生命保障系统。 ①利用太阳能转化的电能电解“水循环”系统产生的水来获得氧气，该反应的化学方程式为____________。 ②航天员呼吸产生的二氧化碳在一定条件下可以转化为甲烷（CH4），其反应的微观示意图如下，该反应的化学方程式为____________。 22. 海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义，请运用所学知识回答下列问题。 （1）海水淡化：取少量海水，用如图所示装置进行蒸馏法淡化海水的模拟探究实验，下列说法中不正确的是______。 A. 蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大 B. 加热过程中水分子的体积和能量都变大 C. 蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离 D. 可以用硝酸银溶液检验b试管中得到的水是否为淡水 （2）海水晒盐。海水晒盐是一个________结晶过程，采用这种结晶方法的原因是氯化钠的溶解度受温度变化影响________。 （3）我国制碱先驱侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献，某企业把海水的综合开发和利用与侯氏制碱法结合，实现资源利用最大化，请根据图示完成下列问题： ①从海水中提取镁经历“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化过程，其目的是_______。操作①中用石灰乳而不选用氢氧化钠的原因是_________。 ②以下是除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙的操作步骤，合理的先后顺序为________（填序号，序号不能重复使用）。 a.加过量的Na2CO3溶液 b.向滤液中加适量的稀盐酸 c.过滤 d.加过量的Ba(OH)2溶液 e.溶解 ③上图中④处反应的化学方程式为________。 23. 以黄铜废料为原料制备石绿[Cu2(OH)2CO3]的一种流程如下： 【查阅资料】 ①黄铜废料中含铜84%~86%，含锌14%~16%，杂质总量≤0.3%。 ②59℃时，向5%的碳酸钠溶液中加入8%的硫酸铜溶液，可制得产率较高的石绿固体。 （1）“预处理”包括粉碎、酸浸等过程。“粉碎”的目的是__________。使用稀硫酸酸浸的目的是_________。 （2）写出铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水的化学方程式：_________。 （3）步骤2获得的溶液中含有的阳离子有Cu2+和________（填离子符号）。 （4）“系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等。干燥时温度过高会发生如下反应：，R的化学式为________。 （5）本实验中，提高石绿产率采取的措施有________（写一条即可）。 三、（本题包括2小题，共25分） 24. 下图为初中化学常见的实验，根据要求回答问题： （1）配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的操作过程如下图所示： ①用图一中的数字序号表示配制溶液的正确操作顺序________。 ②根据图二可知，该同学配制的NaCl溶液溶质质量分数为________。 ③下列不当操作会造成配制而成的溶液溶质质量分数偏小的是______（填序号）。 A.烧杯水洗后直接配制溶液 B.称量时，药品与砝码位置放反了（使用游码） C.装瓶时，有少量溶液洒出 D.用量筒量取水的体积时俯视读数 ④用18g10%的氯化钠溶液配制成0.9%的氯化钠溶液，需加入水的质量为______g。 （2）图三中，只有b处白磷燃烧，通过对比________（填字母）处的现象说明可燃物燃烧需要氧气，a处红磷不能燃烧的原因是________。 （3）图四中能证明铁的金属活动性比铜强的实验现象是__________；要验证铜的金属活动性比银强，试管C中应加入________（填化学式）溶液。 25. 抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物。化学小组在老师的指导下模仿科学家研发药物的历程，开展以“抗酸药的研究”为主题的项目式学习活动。请根据要求填写： 【查阅资料】抗酸药主要是通过化学反应消耗分泌出过多胃酸（主要成分是盐酸），使胃液从pH约为1调节到pH约为3，来缓解胃部不适。 任务一：抗酸药的初筛 （1）能与盐酸反应的物质及类别（指示剂除外） 金属单质 金属氧化物 ________ 盐 ________（K、Ca、Na除外，举2例） MgO、CaO Mg(OH)2、Al(OH)3 CaCO3、NaHCO3 【分析总结】 （2）初筛结果如下： ①取少量胃液样品，加入几滴石蕊溶液，溶液变为________色。 ②氧化钙不适宜作抗酸药，原因是________。 ③金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生难溶性氢气。 ④常见的抗酸药主要含有MgO、Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、NaHCO3等物质。 任务二：抗酸药的实验筛选 经过多组化学实验筛选，进一步选取MgO、Mg(OH)2、NaHCO3展开再探究。 【提出问题】含MgO、Mg(OH)2、NaHCO3的药物哪一种能最快缓解胃酸过多的症状？ 【进行实验】将等质量的MgO、Mg(OH)2、NaHCO3固体粉末分别加入到等体积、等溶质质量分数pH为1的盐酸中，利用pH传感器及数据采集器进行数据的采集。 【收集证据】通过传感器获取溶液pH随时间的变化曲线如图所示： 【解释与结论】 （3）①通过对上图的对比分析，得出含________（填化学式）的药物能最快缓解胃酸过多的症状。 ②消耗等质量的HCl时，参加反应的三种固体质量由多到少的顺序是________（写化学式并用“>”连接）。 任务三：抗酸药的文献研究 【查阅资料】几种抗酸药的功效、副作用、适用症的部分信息如表： 抗酸药 功效、副作用、适用症 MgO 抗酸作用强而持久，还可用作缓泻剂肾功能不全者服用本品可引起高镁血症。 Mg(OH)2 可作泻药，并有抗酸作用。 Al(OH)3 可作抗酸药，长期服用可能会导致老年痴呆。 NaHCO3 适用于胃酸过多，容易引发腹胀造成胃扩张，对胃溃疡患者甚至有产生胃穿孔的危险。 CaCO3 抗酸作用强而持久，缓冲胃酸过多。能更有效地结合磷酸盐，且不会发生铝中毒。 （4）分析上表回答： ①胃溃疡病人不易服用含有氢氧化铝和________（填化学式）的药物治疗胃酸过多，原因是________（用化学方程式解释，写一个即可）。 ②胃病患者在医院用X射线检查胃肠疾病时需要服用造影剂钡餐，钡餐的成分是BaSO4。资料：BaSO4是白色固体，难溶于水和盐酸；BaCO3是白色固体，难溶于水；BaCl2易溶于水，有剧毒。某同学提出可以用BaCO3代替BaSO4作钡餐造影，谈谈你的看法及理由_______。 【项目分享】 （5）你认为理想的抗酸药应具备的特点有_________（写一点）。 四、（本题包括2小题，共10分） 26. 如图是已破损的维生素C（简写为Vc，其化学式为C6H8Ox）的说明书部分信息。 ××牌维生素C（片剂） 化学式：C6H8O 相对分子质量：176 规格：每片含Vc10mg 用法与用量：一日3次， 成人每次2片 …… 请回答： （1）Vc中碳元素质量分数为________（计算结果精确到0.1%）。 （2）小辉妈妈每天服用该Vc片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若100g西红柿含Vc30mg，则小辉妈妈每天食用西红柿________g，即可达到服用上述Vc片的效果。 27. 现有氯化钙和氯化钠的固体混合物，进行如下实验： 请计算： （1）反应生成沉淀的质量是_______g。 （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少?（要求写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$