精品解析：2026年山东枣庄市峄城区中考二模化学试题

2026年初中学业水平第二次模拟考试 化学试题 注意事项： 1.本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。 2.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Ca—40 Fe—56 第Ⅰ卷（选择题 共35分） 一、选择题（本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1. “健康中国2030”行动中，化学知识是守护健康的重要工具。下列说法正确的是 A. 为补充营养，可长期大量服用多种维生素补充剂 B. 很多药物对人体都有副作用，所以生病也不要吃药 C. 缺铁会引起贫血症 D. 厨房中发现燃气泄漏，应立即打开排风扇换气 【答案】C 【解析】 【详解】A.维生素是人体必需营养物质，但长期大量服用补充剂会加重代谢负担，甚至引发中毒，摄入需适量。 B.药物虽存在副作用，但生病时需遵医嘱合理用药，不能因避讳副作用完全拒绝用药，避免延误病情。 C.铁是合成血红蛋白的核心元素，缺铁会导致血红蛋白合成不足，引发缺铁性贫血。 D.燃气泄漏时开启排风扇会产生电火花，极易引燃空气中弥散积聚的可燃气体，引发爆炸，正确操作是关闭阀门、开窗通风，严禁开启任何电器设备。 2. 西红柿炒鸡蛋是家喻户晓的家常菜。下列有关说法正确的是 A. 自来水是纯净物 B. 西红柿中含有维生素 C. 加碘食用盐中的“碘”指碘单质 D. 烹饪过程中发生的变化都是物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A.纯净物只由一种物质组成，自来水中含有可溶性矿物质、消毒剂残留等多种物质，属于混合物，错误。 B.新鲜蔬菜、水果中普遍富含维生素，西红柿属于蔬菜，含有大量维生素，正确。 C.加碘食用盐中的“碘”指的是碘元素，不是有毒的碘单质，错误。 D.烹饪过程中鸡蛋中蛋白质变性、食材部分成分发生反应等都有新物质生成，存在化学变化，错误。 3. 下列关于水与溶液的说法错误的是 A. 工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水 B. 喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源 C. 溶液都是均一、稳定、无色、透明的混合物 D. 配制100g溶质质量分数为0.9％的生理盐水，需要0.9g氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、工业上常用多级闪急蒸馏法淡化海水，该方法通过分阶段减压使海水迅速汽化并冷凝，获得淡水，正确； B、喷灌和滴灌通过精准控制水量，减少蒸发和流失，确实能有效节约水资源，正确； C、溶液具有均一性和稳定性，但并非均无色透明。例如，硫酸铜溶液呈蓝色，高锰酸钾溶液呈紫红色。错误； D、配制100g 0.9%的生理盐水，需氯化钠质量为：100g×0.9%=0.9g，正确。 故选C。 4. 某同学在实验室进行“稀盐酸某些化学性质”的实验，部分操作如下，其中正确的是 A. 倾倒稀盐酸 B. 测定稀盐酸的pH C. 滴加石蕊溶液 D. 振荡试管 【答案】C 【解析】 【详解】A.倾倒液体药品时，试管倾斜、瓶塞需倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨试管口，操作错误。 B.测定溶液pH时，pH试纸不能预先湿润，否则会稀释稀盐酸，导致测得的pH偏大，操作错误。 C.滴加液体时，胶头滴管垂直悬空于试管上方，未伸入试管或接触试管壁，操作规范，正确。 D.振荡试管需用腕力左右晃动，图示上下晃动易导致液体溅出，操作错误。 5. 如图为元素周期表中的部分内容和氟原子的结构示意图。下列有关描述中，不正确的是 A. 氧原子和硫原子的电子层数相同 B. 硫、氯元素都属于非金属元素 C. 氟原子在化学反应中容易得到电子 D. 氧、氟元素位于元素周期表的第二周期 【答案】A 【解析】 【详解】A.氧原子核外有2个电子层，硫原子核外有3个电子层，二者电子层数不相同，描述错误，符合题意。 B.硫名称为石字旁、氯名称为气字头，都属于非金属元素，描述正确。 C.氟原子最外层电子数为7，化学反应中容易得到1个电子达到8电子稳定结构，描述正确。 D.氧、氟原子核外均有2个电子层，对应位于元素周期表第二周期，描述正确。 6. 如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的是 A. ①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 B. ②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代 C. ④中铁板上会出现红色图案 D. ⑤中塑封是为了防止班徽生锈 【答案】B 【解析】 【详解】A、用磁铁选出废铁板，利用了铁能被磁铁吸引的性质，选项正确； B、氯化钠不能与铁锈（主要成分氧化铁）反应，不能代替稀盐酸，选项错误； C、铁与硫酸铜反应生成红色固体铜和硫酸亚铁，故铁板上会出现红色图案，选项正确； D、塑封能隔绝氧气和水，防止班徽生锈，选项正确； 故选B。 7. 我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以钢铁铸之——底一窗，以为通飚漏烬之所——风能兴火，火能熟水”“漉水囊——其格以生铜铸之、”下列说法错误的是 A. 风炉属于混合物 B. “火能熟水”说明燃烧过程伴随能量的变化 C. “飚（即风）”可支持燃烧，可做燃料 D. “漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其作用与滤纸相似 【答案】C 【解析】 【详解】A、风炉以钢铁铸之，钢铁是铁的合金，属于混合物，说法正确，不符合题意； B、“火能熟水”说明燃烧过程伴随能量的变化，说法正确，不符合题意； C、“飚（即风）”，能提供充足的氧气，可促进燃料的燃烧，“飚（即风）”不能支持燃烧，不能做燃料，说法错误，符合题意； D、漉水囊”可将茶叶与茶水分离，利用的是过滤的原理，其作用与滤纸相似，说法正确，不符合题意。 故选：C。 8. 劳动创造美好生活。对下列劳动实践的解释不合理的是 选项 劳动实践 化学解释 A 用熟石灰处理酸性废水 酸与碱发生中和反应 B 压瘪的乒乓球放在热水中复原 加热使气体分子变大 C 古代字画长久保存不褪色 常温下碳单质的化学性质不活泼 D 用柠檬酸和小苏打等自制汽水 柠檬酸和小苏打能反应生成CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、熟石灰是，属于碱，可与酸性废水中的酸发生中和反应，正确。 B、压瘪的乒乓球受热复原，原理是温度升高后，乒乓球内气体分子间的间隔变大，气体分子本身的大小不会发生改变，错误。 C、古代字画用的墨主要成分为碳单质，常温下碳的化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，因此字画可长久保存不褪色，正确。 D、小苏打是，可与柠檬酸（酸性物质）反应生成气体，因此可用于自制汽水，正确。 9. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 微粒观：氧气和液氧的化学性质相同，因为构成它们的分子相同 B. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的物质是单质 C. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D. 转化观：置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A.对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。氧气和液氧都由分子构成，仅存在状态不同，因此化学性质相同，正确； B.单质是由同种元素组成的纯净物，但若仅由同种元素组成的物质可能是混合物（如和的混合气体），不属于单质，错误； C.化学变化一定伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，如冰融化成水吸热属于物理变化，错误； D.置换反应的定义是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，有单质生成的反应不一定是置换反应，如水电解生成氢气和氧气属于分解反应，错误。 10. “果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其部分标签和主要成分的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 搅拌是为了加速溶解，提高果蔬洗盐的溶解度 B. 碳酸钠饱和溶液降低温度一定能析出晶体 C. 除去中的少量可用蒸发结晶的方法 D. 15g“果蔬洗盐”放入1kg的水中，形成的是的饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A.搅拌只能加快溶质溶解速率，溶解度是溶质的固有属性，只与温度、溶质和溶剂的种类有关，搅拌不能改变溶解度，A错误。 B.的溶解度在40℃时达到峰值，40℃∼60℃范围内，温度降低溶解度反而升高，因此60℃的饱和碳酸钠溶液降温不一定析出晶体，B错误。 C.的溶解度受温度影响极小，的溶解度受温度影响较大，蒸发结晶时会大量析出，少量杂质因未达到饱和留在母液中，可实现除杂，C正确。 D.20℃时的溶解度约为36g，即1kg水最多可溶解360g ，15g果蔬洗盐中的质量远小于360g，因此得到的是的不饱和溶液，D错误。 11. 我国科学家研发出一种新型催化剂，可在接近常温下实现CO2加氢制甲醇(反应Ⅰ)，并伴随反应Ⅱ的发生。反应的微观图示如下，下列说法正确的是 A. 反应I中生成的甲醇的化学式为CH3O B. 反应Ⅱ中参加反应的两种分子的个数比为3：1 C. 随着两个反应的进行，催化剂的质量逐渐减少 D. 欲将大部分反应物转化为甲醇，需减少反应II的发生 【答案】D 【解析】 【详解】A.由甲醇的微观结构可知，1个甲醇分子含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，化学式为（或），说法错误； B.反应Ⅱ的化学方程式为，参加反应的和的分子个数比为，说法错误； C.催化剂在化学反应前后质量和化学性质均保持不变，质量不会逐渐减少，说法错误； D.反应Ⅱ会消耗反应物生成非甲醇的产物，因此欲将大部分反应物转化为甲醇，需减少反应Ⅱ的发生，说法正确。 12. 某化学兴趣小组做的“铁丝在氧气中燃烧”实验，通过测量得到下图数据。下列说法正确的是 A. 瓶中放少量水，用于吸收有毒物质 B. 开始采集数据时，瓶内不是纯净的O2 C. 铁丝停止燃烧是因为瓶内O2被耗尽 D. 铁丝在O2中燃烧的现象为生成黑色Fe3O4 【答案】B 【解析】 【详解】A.集气瓶中放少量水的作用是防止铁丝燃烧生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底，铁丝燃烧无有毒产物，错误。 B.由氧气体积分数变化图可知，开始采集数据时瓶内氧气的体积分数约为80%，因此瓶内不是纯净的，正确。 C.反应停止后瓶内氧气体积分数仍约为20%，并未被耗尽，铁丝停止燃烧是因为氧气浓度过低，不足以支持铁丝燃烧，错误。 D.“生成黑色”是实验结论，而非实验现象，实验现象应描述为“火星四射，生成黑色固体”，错误。 13. 下列实验不能达到实验目的的是 实验 选项 A．探究二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响 B．探究二氧化碳能否与水反应 C．探究质量守恒定律 D．模拟面粉爆炸实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、探究二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响，实验设置了对照组（一支试管加二氧化锰，另一支不加），通过观察带火星木条复燃的差异，可以探究二氧化锰对反应速率的影响，能达到实验目的。 B、探究二氧化碳能否与水反应，该实验仅将二氧化碳通入石蕊溶液，溶液变红，但无法确定是二氧化碳直接使石蕊变红，还是二氧化碳与水反应生成的碳酸使石蕊变红。缺少对照实验（如将干燥的石蕊纸花放入二氧化碳中），不能达到实验目的。 C、探究质量守恒定律，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应在密闭容器中进行，且无气体参与/生成，反应前后总质量不变，能用于验证质量守恒定律。 D、模拟面粉爆炸实验，鼓入空气使面粉粉尘与空气充分混合，点燃后发生爆炸，可模拟粉尘爆炸的发生，能达到实验目的。 故选B。 14. 我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收，再生，空间站获得氧气是基于如图所示。下列对示意图的理解错误的是 A. 过程②是电能转化为化学能 B. 过程③中涉及的变化属于缓慢氧化 C. 过程①中参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1：4 D. 该系统中氧气循环再生过程中不需要定期补充一定量的水 【答案】D 【解析】 【详解】A. 过程②为电解水生成H2和O2，是电能转化为化学能，说法正确。 B. 过程③为呼吸作用，属于缓慢氧化，说法正确。 C. 过程①反应的化学方程式为+ 4H2 = CH4 + 2H2O，参加反应的和H2分子个数比为1:4，说法正确。 D. 系统中生成的CH4被排出，会带走部分氢元素，导致水的组成元素损失，因此需要定期补充水，说法错误。 15. 某小组为探究镁条表面灰黑色固体碱式碳酸镁[]的组成，按下图装置进行实验：称取39.4 g样品，加热至完全分解，Ⅱ、Ⅲ装置分别增重、。已知：碱式碳酸镁高温分解生成MgO、、，碱石灰的主要成分是和。下列说法正确的是 A. 实验时先对样品进行加热，然后再通入氮气 B. 根据实验数据计算，生成氧化镁的质量为 C. 若缺少Ⅳ装置，则测得样品中碳元素的质量分数偏小 D. 该碱式碳酸镁的化学式中 【答案】B 【解析】 【详解】A. 实验需先通入氮气排尽装置内空气，再加热样品，避免装置内原有水、二氧化碳被后续装置吸收产生误差，A错误。 B. 浓硫酸增加的质量为生成水的质量，碱石灰（Ⅲ）增加的质量为生成二氧化碳的质量，根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，生成氧化镁的质量=39.4g - 1.8g - 17.6g=20g，B正确。 C. 若缺少Ⅳ装置，空气中的二氧化碳和水蒸气会进入Ⅲ装置，使测得的二氧化碳质量偏大，样品中碳元素的质量分数偏大，C错误。 D. 39.4g样品中镁元素的质量为，氢元素的质量为，碳元素的质量为。所以x：y：z= ，D错误。 第Ⅱ卷（非选择题共65分） 二、非选择题（本题共6小题，共65分。） 16. 中国科技迅猛发展，蛟龙潜海、嫦娥探月、人造太阳、高铁纵横……频频展现出震撼世界的“中国速度” （1）蛟龙潜海：潜水器常借助过氧化物供氧。使用过氧化钾供氧涉及的化学反应方程式为，则X的化学式为____________。 （2）嫦娥探月：从月球取回的月岩中富含钛铁矿。钛铁矿的主要成分钛酸亚铁（）中铁、氧元素的质量比为____________（填最简整数比）。 （3）人造太阳：模拟太阳核聚变反应，其核心燃料是氘和氚（属于氢元素），这两种原子的质子数均为1，但中子数不同，主要通过轰击锂原子生成。请画出锂原子的结构示意图____________。 （4）高铁纵横：修建铁路需消耗大量的钢铁。生铁和钢性能不同的原因是____________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 含碳量不同 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应物中共有4个K、2个C、8个O，生成物已知部分含2个O，因此2X中含4个K、2个C、6个O，推导得X为。 【小问2详解】 元素质量比等于相对原子质量与原子个数乘积的比值，中铁、氧质量比为。 【小问3详解】 锂为3号元素，质子数为3，核外电子数等于质子数为3，电子排布为第一层2个、第二层1个，。 【小问4详解】 生铁和钢均为铁碳合金，生铁含碳量为2%~4.3%，钢含碳量为0.03%~2%，含碳量的差异导致二者性能不同。 17. 化石能源广泛应用于生产、生活中。合理利用化石能源和开发新能源，有利于实现节能减排，促进生态文明建设和社会的可持续发展。 （1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和天然气。食堂使用煤炭做饭时，要用鼓风机不断往炉中吹入空气，说明____________能促进可燃物的燃烧。 （2）为了提高煤的利用率，减少环境污染，科研人员设计了如图1所示的综合利用方案： ①反应Ⅰ的化学方程式是____________。 ②反应Ⅱ若只生成一种产物X，就能实现“零排放”。符合这一要求的产物X可能是____________（填字母）。 A.甲醇（） B.甲酸（） C.乙醇（） D.乙酸（） （3）明朝《天工开物·作咸》记载火井制盐的过程如图2所示。大量天然气泄漏____________（填“会”或“不会”）导致温室效应加剧。曲竹能导出井底的天然气，利用天然气密度比空气密度____________（填“大”或“小”）的物理性质。 （4）利用太阳能转化为电能，电解水产生氢能是一种理想途径。请结合图3分析目前电解水制氢方法没有大规模应用的原因：____________。 【答案】（1） 增大氧气浓度（或提供充足的氧气） （2） ①. ②. AD （3） ①. 会 ②. 小 （4） 电解水制取氢气的成本过高 【解析】 【小问1详解】 向炉中吹入空气可提供充足的氧气、增大氧气浓度，符合可燃物充分燃烧的条件。 【小问2详解】 ① 根据微观示意图，反应I是碳和水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，配平后得到对应化学方程式，。 ② 零排放要求反应物原子全部进入产物，因此X中C、O原子个数比必须为1:1（和反应物CO的碳氧比一致）。A甲醇（）C、O原子个数比=1:1，D乙酸（）C、O原子个数比=1:1，符合要求；B、C的碳氧比不符合，故排除。 【小问3详解】 天然气主要成分甲烷是温室气体，大量泄漏会加剧温室效应；天然气密度小于空气，因此会向上逸出，可通过曲竹从井底导出。 【小问4详解】 由图3可知，电解水制备每kg氢气的成本远高于其他制氢方法，因此没有大规模应用。 18. 化学兴趣小组参观某企业时，发现该企业用到的氢氧化钙是以石灰石为原料制得的，某同学提出用贝壳也能制取氢氧化钙，于是他们开展了用贝壳制取氢氧化钙的研究活动。 已知：贝壳的主要成分是CaCO3，杂质不与酸反应，且不溶于水。 【任务一】设计制取方案 小组同学设计以贝壳为原料制取Ca(OH)₂的方案如下： （1）过程②中反应的化学方程式为_______。 【任务二】测定贝壳中碳酸钙的含量 小组同学认为贝壳中CaCO₃含量足够高，才有利用价值。他们利用右图装置粗略测定所取贝壳中CaCO₃ 含量，实验步骤如下：将贝壳样品洗净、烘干、磨碎，向烧杯中加入贝壳粉和足量稀盐酸(如图所示)，记录起始总质量为219.96g；待电子秤示数不再改变时，记录最终总质量为216.00g。 （2）将贝壳磨碎的目的是_______；反应生成二氧化碳的质量为_______g。 （3）请计算贝壳样品中CaCO3的质量分数(根据化学方程式计算，写出计算过程)。 【答案】（1） （2） ①. 增大反应物接触面积，使反应更充分 ②. 3.96 （3）)解：设碳酸钙质量为。 碳酸钙质量分数： 答：样品中碳酸钙质量分数为 【解析】 【小问1详解】 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，根据质量守恒定律书写化学方程式。 【小问2详解】 将贝壳磨碎可增大反应物间的接触面积，使反应更充分； 根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量差即为生成二氧化碳的质量，即。 【小问3详解】 根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，利用生成二氧化碳的质量来计算碳酸钙的质量，进而运用进行计算。 19. 实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题： （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，二者都可以选用的发生装置和收集装置组合是______（从A-E中选填装置序号）。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气发生的化学方程式是______。 （3）向盛有80℃热水的装置F的烧杯中放入白磷，再将O2通入与白磷接触，可观察到白磷在水中燃烧（白磷着火点约为40℃）。请根据燃烧的条件分析产生此现象的原因______。 （4）为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶氧气，进行图1所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图2所示。 ①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是______。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是______。 ③图2中D点氧气的体积分数约为______。 【答案】（1）BD （2） （3）白磷是可燃物，温度达到了白磷的着火点，且与氧气接触，满足燃烧的全部条件 （4） ①. 分子在不断运动，部分氧分子运动扩散到空气中 ②. 氧气的密度比空气大 ③. 21%（或约20%，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢制氧气、大理石和稀盐酸制二氧化碳，都是固液不加热型反应，发生装置选B；两种气体密度都比空气大，二氧化碳能溶于水不能用排水法，因此共同收集装置选向上排空气法D，故组合为BD。 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式为：。 【小问3详解】 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、与氧气接触；本题中白磷是可燃物，80℃热水使温度达到白磷着火点，通入氧气后三个条件全部满足，因此可以燃烧。 【小问4详解】 ① 打开瓶盖后，氧气体积分数下降，微观原因是分子在永不停息做无规则运动，部分氧分子扩散到空气中，瓶内氧气浓度降低。 ② 180s后将塑料瓶倒置，瓶口朝下，氧气密度比空气大，因此氧气更快扩散到空气中，下降幅度更大，体现了氧气密度比空气大的性质。 ③ 最终氧气体积分数不再变化，瓶内气体和空气成分一致，空气中氧气体积分数约为21%（或约20%，合理即可）。 20. 项目小组对学生劳动实践课上使用的草木灰开展探究性活动。 探究一：探究草木灰的成分 【查阅资料1】草木灰是植物秸秆等燃烧的灰烬，高含钾元素，可能还含有碳酸根离子。 【提出问题】草木灰中含有碳酸根离子吗？ 【实验探究1】 （1） 操作 现象 结论 用温水浸泡草木灰，搅拌，取浸取液于试管中，滴加足量______（填试剂名称），将产生的气体通入石灰水中 ______ 草木灰中含有碳酸根离子 探究二：探究浸取液的酸碱性 （2）取少量浸取液于试管中，滴加无色的______溶液，观察到溶液变红色，则证明草木灰水溶液呈碱性。 【提出问题】溶液呈碱性是由于溶液中的哪种离子引起的呢？ 【猜想与假设】猜想1：引起的；猜想2：引起的。 【查阅资料2】氯化钙的水溶液呈中性。 【实验探究2】 （3）取上述红色溶液，再逐滴滴入溶液至过量时，观察到______现象，说明溶液呈碱性是溶液中引起的。 探究三：提取草木灰中的 【实验探究3】 将温水浸泡草木灰后的混合物进行过滤、蒸发等一系列操作得到固体。 （4）图1实验中，用温水而不用冷水浸泡的可能原因是______。 （5）根据图2，搅拌器转速控制在每分钟______转，浸取时间为20分钟，更符合节能增效。 探究四：体悟草木灰的应用 【查阅资料3】《周礼·考工记》中利用草木灰和贝壳灰（主要成分CaO）混合加水，所得溶液洗涤丝帛。 （6）草木灰和贝壳灰混合加水所得溶液中一定含有KOH，原因是______（写化学方程式）。 （7）脱胶率越高，所得的丝帛越顺滑亮丽，根据图3所示，选用______（填字母）洗涤丝帛效果较好。 a.浓度为10%的溶液pH=11.6 b.浓度为1%的KOH溶液的Ph=13.2 【答案】（1） ①. 稀盐酸 ②. 澄清石灰水变浑浊 （2）酚酞 （3）红色溶液变为无色 （4）碳酸钾的溶解度在温水中比在冷水中大 （5）500 （6） （7）b 【解析】 【小问1详解】 根据实验结论草木灰中含有碳酸根离子，碳酸根离子能与氢离子反应生成二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故用温水浸泡草木灰，搅拌，取浸取液于试管中，滴加足量稀盐酸，产生气泡，将产生的气体通入石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊，证明草木灰中含有碳酸根离子； 【小问2详解】 酚酞遇碱性溶液变红色，取少量浸取液于试管中，滴加无色的酚酞溶液，观察到溶液变红色，则证明草木灰水溶液呈碱性； 【小问3详解】 取上述红色溶液，再逐滴滴入溶液至过量时，氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，过量氯化钙可将碳酸钾全部反应掉，观察到溶液由红色变无色，说明溶液呈碱性是溶液中碳酸根离子引起的； 【小问4详解】 碳酸钾的溶解度随温度的升高而增大，相同时间内，水温高碳酸钾溶解得更快、更多，可提高溶解效率，故用温水而不用冷水浸泡的原因是碳酸钾的溶解度在温水中比在冷水中大； 【小问5详解】 根据题图2，比较4条钾浸取率曲线，可知在同一时间下，虽然搅拌器转速在800 转时，钾浸取率最高，但能耗也最大，而搅拌器转速在500 转时，钾浸取率与转速在800转时差别不大也较高，且在20 分钟 的时候出现平缓的浸取率曲线，故搅拌器转速控制在500 转，浸取时间为20 分钟，比较适宜； 【小问6详解】 草木灰和贝壳灰混合加水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应化学方程式为，因此所得溶液中一定含有KOH； 【小问7详解】 脱胶率越高，所得的丝帛越顺滑亮丽，浓度为10%的溶液的pH=11.6，浓度1%KOH溶液的pH=13.2，说明浓度为10%的碳酸钾溶液的碱性比浓度为1%的KOH溶液的碱性弱，由图3中的信息可知，溶液显碱性时，碱性越强，脱胶率越大，即洗涤丝帛效果越好，所以应该选用浓度为1%的KOH溶液洗涤丝帛效果更好，故选：b。 21. 铜是人类最早使用的金属。兴趣小组的同学开展以“铜的冶炼”为主题的项目式学习活动，请你参与他们的活动。 （1）查阅资料得知：木炭与CuO反应产生的气体除还可能有CO。同学们在实验室用图1装置进行三组实验（每组实验中木炭与CuO的质量比不同，其他条件相同），测得产生CO的体积分数随时间变化如图2。 ①气体产物中有CO的原因可能是______（用化学方程式表示）。 ②根据图示信息，该实验中要减少CO产生的措施是______。 （2）同学们走进工厂，了解现代炼铜工业用黄铜矿火法炼铜的部分流程： 吹炼过程中，冰铜中的在高温下生成Cu和，该反应的化学方程式为______。炉气中含有的收集后可用于工业制造一种酸，请写出这种酸______（填化学式）。 （3）某工厂的废液中含有硝酸银和硝酸铜，为回收资源和防止污染，同学们按如图所示进行实验。请回答： ①加入金属M溶液变为无色，该反应的化学方程式为______（写一个即可）。 ②该流程中涉及到的化学基本反应类型有______。 【答案】（1） ①. ②. 控制木炭的用量，让木炭不过量（合理即可） （2） ①. ②. H2SO4 （3） ①. Zn+Cu(NO3)2=Zn（NO3）2+Cu（合理即可） ②. 置换反应 【解析】 【小问1详解】 ①气体产物中有CO的原因是，过量的木炭与生成的CO2在高温下反应生成CO，反应的化学方程式为：； ②根据图2的信息，木炭与CuO的质量比越小，也就是木炭的用量越少，产生的CO的体积分数越小，因此要减少CO的产生，需要控制木炭的用量，让木炭不过量； 【小问2详解】 吹炼过程中，冰铜中的Cu2S在高温下和氧气反应，生成Cu和SO2，反应的化学方程式为：； 炉气中的SO2收集后可用于工业制造硫酸，化学式为H2SO4； 【小问3详解】 ①加入的金属M是锌，锌比铜和银活泼，可将它们从盐溶液中置换出来，使溶液变为无色，反应的化学方程式可以为：Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu、Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag； ②该流程中，铁与硝酸铜试剂、硝酸银试剂的反应，以及铁与稀盐酸试剂的反应，都是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平第二次模拟考试 化学试题 注意事项： 1.本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。 2.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Ca—40 Fe—56 第Ⅰ卷（选择题 共35分） 一、选择题（本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1. “健康中国2030”行动中，化学知识是守护健康的重要工具。下列说法正确的是 A. 为补充营养，可长期大量服用多种维生素补充剂 B. 很多药物对人体都有副作用，所以生病也不要吃药 C. 缺铁会引起贫血症 D. 厨房中发现燃气泄漏，应立即打开排风扇换气 2. 西红柿炒鸡蛋是家喻户晓的家常菜。下列有关说法正确的是 A. 自来水是纯净物 B. 西红柿中含有维生素 C. 加碘食用盐中的“碘”指碘单质 D. 烹饪过程中发生的变化都是物理变化 3. 下列关于水与溶液的说法错误的是 A. 工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水 B. 喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源 C. 溶液都是均一、稳定、无色、透明的混合物 D. 配制100g溶质质量分数为0.9％的生理盐水，需要0.9g氯化钠 4. 某同学在实验室进行“稀盐酸某些化学性质”的实验，部分操作如下，其中正确的是 A. 倾倒稀盐酸 B. 测定稀盐酸的pH C. 滴加石蕊溶液 D. 振荡试管 5. 如图为元素周期表中的部分内容和氟原子的结构示意图。下列有关描述中，不正确的是 A. 氧原子和硫原子的电子层数相同 B. 硫、氯元素都属于非金属元素 C. 氟原子在化学反应中容易得到电子 D. 氧、氟元素位于元素周期表的第二周期 6. 如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的是 A. ①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 B. ②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代 C. ④中铁板上会出现红色图案 D. ⑤中塑封是为了防止班徽生锈 7. 我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以钢铁铸之——底一窗，以为通飚漏烬之所——风能兴火，火能熟水”“漉水囊——其格以生铜铸之、”下列说法错误的是 A. 风炉属于混合物 B. “火能熟水”说明燃烧过程伴随能量的变化 C. “飚（即风）”可支持燃烧，可做燃料 D. “漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其作用与滤纸相似 8. 劳动创造美好生活。对下列劳动实践的解释不合理的是 选项 劳动实践 化学解释 A 用熟石灰处理酸性废水 酸与碱发生中和反应 B 压瘪的乒乓球放在热水中复原 加热使气体分子变大 C 古代字画长久保存不褪色 常温下碳单质的化学性质不活泼 D 用柠檬酸和小苏打等自制汽水 柠檬酸和小苏打能反应生成CO2 A. A B. B C. C D. D 9. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 微粒观：氧气和液氧的化学性质相同，因为构成它们的分子相同 B. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的物质是单质 C. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D. 转化观：置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 10. “果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其部分标签和主要成分的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 搅拌是为了加速溶解，提高果蔬洗盐的溶解度 B. 碳酸钠饱和溶液降低温度一定能析出晶体 C. 除去中的少量可用蒸发结晶的方法 D. 15g“果蔬洗盐”放入1kg的水中，形成的是的饱和溶液 11. 我国科学家研发出一种新型催化剂，可在接近常温下实现CO2加氢制甲醇(反应Ⅰ)，并伴随反应Ⅱ的发生。反应的微观图示如下，下列说法正确的是 A. 反应I中生成的甲醇的化学式为CH3O B. 反应Ⅱ中参加反应的两种分子的个数比为3：1 C. 随着两个反应的进行，催化剂的质量逐渐减少 D. 欲将大部分反应物转化为甲醇，需减少反应II的发生 12. 某化学兴趣小组做的“铁丝在氧气中燃烧”实验，通过测量得到下图数据。下列说法正确的是 A. 瓶中放少量水，用于吸收有毒物质 B. 开始采集数据时，瓶内不是纯净的O2 C. 铁丝停止燃烧是因为瓶内O2被耗尽 D. 铁丝在O2中燃烧的现象为生成黑色Fe3O4 13. 下列实验不能达到实验目的的是 实验 选项 A．探究二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响 B．探究二氧化碳能否与水反应 C．探究质量守恒定律 D．模拟面粉爆炸实验 A. A B. B C. C D. D 14. 我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收，再生，空间站获得氧气是基于如图所示。下列对示意图的理解错误的是 A. 过程②是电能转化为化学能 B. 过程③中涉及的变化属于缓慢氧化 C. 过程①中参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1：4 D. 该系统中氧气循环再生过程中不需要定期补充一定量的水 15. 某小组为探究镁条表面灰黑色固体碱式碳酸镁[]的组成，按下图装置进行实验：称取39.4 g样品，加热至完全分解，Ⅱ、Ⅲ装置分别增重、。已知：碱式碳酸镁高温分解生成MgO、、，碱石灰的主要成分是和。下列说法正确的是 A. 实验时先对样品进行加热，然后再通入氮气 B. 根据实验数据计算，生成氧化镁的质量为 C. 若缺少Ⅳ装置，则测得样品中碳元素的质量分数偏小 D. 该碱式碳酸镁的化学式中 第Ⅱ卷（非选择题共65分） 二、非选择题（本题共6小题，共65分。） 16. 中国科技迅猛发展，蛟龙潜海、嫦娥探月、人造太阳、高铁纵横……频频展现出震撼世界的“中国速度” （1）蛟龙潜海：潜水器常借助过氧化物供氧。使用过氧化钾供氧涉及的化学反应方程式为，则X的化学式为____________。 （2）嫦娥探月：从月球取回的月岩中富含钛铁矿。钛铁矿的主要成分钛酸亚铁（）中铁、氧元素的质量比为____________（填最简整数比）。 （3）人造太阳：模拟太阳核聚变反应，其核心燃料是氘和氚（属于氢元素），这两种原子的质子数均为1，但中子数不同，主要通过轰击锂原子生成。请画出锂原子的结构示意图____________。 （4）高铁纵横：修建铁路需消耗大量的钢铁。生铁和钢性能不同的原因是____________。 17. 化石能源广泛应用于生产、生活中。合理利用化石能源和开发新能源，有利于实现节能减排，促进生态文明建设和社会的可持续发展。 （1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和天然气。食堂使用煤炭做饭时，要用鼓风机不断往炉中吹入空气，说明____________能促进可燃物的燃烧。 （2）为了提高煤的利用率，减少环境污染，科研人员设计了如图1所示的综合利用方案： ①反应Ⅰ的化学方程式是____________。 ②反应Ⅱ若只生成一种产物X，就能实现“零排放”。符合这一要求的产物X可能是____________（填字母）。 A.甲醇（） B.甲酸（） C.乙醇（） D.乙酸（） （3）明朝《天工开物·作咸》记载火井制盐的过程如图2所示。大量天然气泄漏____________（填“会”或“不会”）导致温室效应加剧。曲竹能导出井底的天然气，利用天然气密度比空气密度____________（填“大”或“小”）的物理性质。 （4）利用太阳能转化为电能，电解水产生氢能是一种理想途径。请结合图3分析目前电解水制氢方法没有大规模应用的原因：____________。 18. 化学兴趣小组参观某企业时，发现该企业用到的氢氧化钙是以石灰石为原料制得的，某同学提出用贝壳也能制取氢氧化钙，于是他们开展了用贝壳制取氢氧化钙的研究活动。 已知：贝壳的主要成分是CaCO3，杂质不与酸反应，且不溶于水。 【任务一】设计制取方案 小组同学设计以贝壳为原料制取Ca(OH)₂的方案如下： （1）过程②中反应的化学方程式为_______。 【任务二】测定贝壳中碳酸钙的含量 小组同学认为贝壳中CaCO₃含量足够高，才有利用价值。他们利用右图装置粗略测定所取贝壳中CaCO₃ 含量，实验步骤如下：将贝壳样品洗净、烘干、磨碎，向烧杯中加入贝壳粉和足量稀盐酸(如图所示)，记录起始总质量为219.96g；待电子秤示数不再改变时，记录最终总质量为216.00g。 （2）将贝壳磨碎的目的是_______；反应生成二氧化碳的质量为_______g。 （3）请计算贝壳样品中CaCO3的质量分数(根据化学方程式计算，写出计算过程)。 19. 实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题： （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，二者都可以选用的发生装置和收集装置组合是______（从A-E中选填装置序号）。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气发生的化学方程式是______。 （3）向盛有80℃热水的装置F的烧杯中放入白磷，再将O2通入与白磷接触，可观察到白磷在水中燃烧（白磷着火点约为40℃）。请根据燃烧的条件分析产生此现象的原因______。 （4）为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶氧气，进行图1所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图2所示。 ①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是______。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是______。 ③图2中D点氧气的体积分数约为______。 20. 项目小组对学生劳动实践课上使用的草木灰开展探究性活动。 探究一：探究草木灰的成分 【查阅资料1】草木灰是植物秸秆等燃烧的灰烬，高含钾元素，可能还含有碳酸根离子。 【提出问题】草木灰中含有碳酸根离子吗？ 【实验探究1】 （1） 操作 现象 结论 用温水浸泡草木灰，搅拌，取浸取液于试管中，滴加足量______（填试剂名称），将产生的气体通入石灰水中 ______ 草木灰中含有碳酸根离子 探究二：探究浸取液的酸碱性 （2）取少量浸取液于试管中，滴加无色的______溶液，观察到溶液变红色，则证明草木灰水溶液呈碱性。 【提出问题】溶液呈碱性是由于溶液中的哪种离子引起的呢？ 【猜想与假设】猜想1：引起的；猜想2：引起的。 【查阅资料2】氯化钙的水溶液呈中性。 【实验探究2】 （3）取上述红色溶液，再逐滴滴入溶液至过量时，观察到______现象，说明溶液呈碱性是溶液中引起的。 探究三：提取草木灰中的 【实验探究3】 将温水浸泡草木灰后的混合物进行过滤、蒸发等一系列操作得到固体。 （4）图1实验中，用温水而不用冷水浸泡的可能原因是______。 （5）根据图2，搅拌器转速控制在每分钟______转，浸取时间为20分钟，更符合节能增效。 探究四：体悟草木灰的应用 【查阅资料3】《周礼·考工记》中利用草木灰和贝壳灰（主要成分CaO）混合加水，所得溶液洗涤丝帛。 （6）草木灰和贝壳灰混合加水所得溶液中一定含有KOH，原因是______（写化学方程式）。 （7）脱胶率越高，所得的丝帛越顺滑亮丽，根据图3所示，选用______（填字母）洗涤丝帛效果较好。 a.浓度为10%的溶液pH=11.6 b.浓度为1%的KOH溶液的Ph=13.2 21. 铜是人类最早使用的金属。兴趣小组的同学开展以“铜的冶炼”为主题的项目式学习活动，请你参与他们的活动。 （1）查阅资料得知：木炭与CuO反应产生的气体除还可能有CO。同学们在实验室用图1装置进行三组实验（每组实验中木炭与CuO的质量比不同，其他条件相同），测得产生CO的体积分数随时间变化如图2。 ①气体产物中有CO的原因可能是______（用化学方程式表示）。 ②根据图示信息，该实验中要减少CO产生的措施是______。 （2）同学们走进工厂，了解现代炼铜工业用黄铜矿火法炼铜的部分流程： 吹炼过程中，冰铜中的在高温下生成Cu和，该反应的化学方程式为______。炉气中含有的收集后可用于工业制造一种酸，请写出这种酸______（填化学式）。 （3）某工厂的废液中含有硝酸银和硝酸铜，为回收资源和防止污染，同学们按如图所示进行实验。请回答： ①加入金属M溶液变为无色，该反应的化学方程式为______（写一个即可）。 ②该流程中涉及到的化学基本反应类型有______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $