精品解析：2026年5月山东临沂市费县中考二模考试化学试题

2026年初中学生学业水平考试模拟试题（二） 化 学 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分，考试时间60分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ca-40 一、选择题（本题包括15小题，1-10每小题2分，11-15每小题3分，共35分。每小题只有一个正确答案） 1. 化学在工业、农业和人类健康等领域发挥着重要作用。下列说法错误的是 A. 在金属表面烧制搪瓷可防止金属被腐蚀 B. 用苏打治疗胃酸过多 C. 液氮能制造低温环境，可用于冷藏血液 D. 食用加铁酱油可有效防止贫血 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属表面烧制搪瓷可隔绝氧气和水，能够防止金属被腐蚀，正确； B、苏打是碳酸钠的俗称，碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，临床常用小苏打（碳酸氢钠）等治疗胃酸过多，错误； C、液氮汽化会吸收大量热量，可制造低温环境，适用于冷藏血液，正确； D、铁是合成血红蛋白的必需元素，食用加铁酱油可补充铁元素，能有效预防缺铁性贫血，正确。 2. 化学学习时，分类和归纳是行之有效、简单易行的科学方法。下列分类、归纳中不正确的是 A. 氧化物：SO2、Fe3O4、P2O5 B. 非金属元素：Si、N、Ag C. 纯净物：冰水混合物、金刚石、氧化钙 D. 单质：铁、水银、氮气 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化硫由硫和氧两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物；四氧化三铁由铁和氧两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物；五氧化二磷由磷和氧两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物，故选项分类正确； B、Si是硅元素，属于非金属元素；N是氮元素，属于非金属元素；而Ag是银元素，属于金属元素，故选项分类错误； C、冰水混合物中冰和水是同一种物质的不同状态，只含有水这一种物质，属于纯净物；金刚石是由碳元素组成的单质，属于纯净物；氧化钙由一种物质组成，属于纯净物，故选项分类正确； D、铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质，水银是由汞元素组成的纯净物，属于单质，氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，故选项分类正确。 故选：B。 3. 下列相关图示实验，说法正确的是 A. 图1能证明CH4中含有碳元素 B. 图2可正确测定白醋的pH C. 图3能说明镁和稀盐酸反应放热 D. 图4证明稀盐酸和NaOH反应放热 【答案】C 【解析】 【详解】A、冷而干燥的烧杯只能检验甲烷燃烧生成水，可证明CH4含氢元素，无法检验二氧化碳，不能证明含碳元素，错误； B、测定溶液pH时，pH试纸不能预先湿润，否则会稀释白醋，导致测定的pH偏大，错误； C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，若镁和稀盐酸反应放热，会使饱和石灰水温度升高，析出氢氧化钙而变浑浊，可证明反应放热，正确； D、NaOH固体溶于水本身会放热，无法证明温度升高是稀盐酸和NaOH反应导致的，错误。 4. 我国科研人员在二氧化钛(TiO2)里混入5%的稀土元素钪，制备出新型光解水催化材料，如图为元素周期表中钛元素的信息。下列说法错误的是 A. 钛原子的中子数为26 B. 图中，x数值为22 C. 钛原子的质量为47.87 D. 化学反应中，钛原子易失去电子 【答案】C 【解析】 【详解】A、相对原子质量≈质子数+中子数，钛原子质子数为22，相对原子质量约为48，中子数，说法正确，该选项不符合题意。 B、原子中核电荷数=核外电子数，钛原子核外电子数为，因此x数值为22，说法正确，该选项不符合题意。 C、47.87是钛元素的相对原子质量，不是钛原子的实际质量，说法错误，该选项符合题意。 D、钛原子最外层电子数为2，小于4，化学反应中易失去电子，说法正确，该选项不符合题意。 故选C。 5. “劳动创造幸福，实干成就伟业”。下列劳动所涉及的化学知识正确的是 选项 实践活动 解释 A 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾主要起杀菌消毒作用 B 向膨化食品包装袋中充入氮气 氮气的密度和空气密度相近 C 把装有生石灰的发热包放入容器，然后加入适量凉水给自热食品加热 生石灰与水反应放热 D 给花园中的花草施用草木灰(含) 属于复合肥 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、用明矾处理较浑浊的天然水，利用明矾可以吸附水中杂质使之沉降，但不能杀菌消毒，A错误； B、氮气的化学性质稳定，可做食品的保护气，B错误； C、生石灰与水反应放热，利用该原理可给自热食品加热，C正确； D、碳酸钾属于钾肥，不是复合肥，D错误。 故选C。 6. 宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释不合理的是 A. “过雨荷花满院香”——荷香四溢是因为分子在不断运动 B. 石墨—定条件下转变成金刚石——原子种类发生改变 C. 盐酸与NaOH发生中和反应——和结合生成 D. CO和的化学性质不同——构成它们的分子不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、“过雨荷花满院香”，荷香四溢是因为分子在不断运动，花香分子扩散到空气中，该解释合理； B、石墨在一定条件下转变成金刚石，石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，在这个过程中原子种类没有发生改变，只是原子的排列方式发生了变化，该解释不合理； C、盐酸与 NaOH 发生中和反应，其实质是H+和OH−结合生成H2​O，该解释合理； D、CO和CO2​的化学性质不同，是因为构成它们的分子不同，不同分子化学性质不同，该解释合理。 故选B。 7. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 C. 化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D. 活泼金属与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属 【答案】C 【解析】 【详解】A、中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应，中和反应有盐和水生成，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如二氧化碳和氢氧化钠反应会生成碳酸钠和水，由于该反应的反应物不是酸和碱，不属于中和反应，错误； B、由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，但盐中不一定有金属元素，如氯化铵（NH4Cl）属于盐，但不含金属元素，错误； C、化合物由不同种元素组成，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，正确； D、活泼金属与盐酸反应有气泡产生，但与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，如碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，错误。 故选C。 8. 国粹“中医”有着数千年的历史和辉煌的成就。白芍被称为中医界的“药材皇后”，其中含有丰富的芍药素（化学式为），下列关于芍药素叙述正确的是 A. 芍药素不属于有机物 B. 芍药素由16个碳原子，13个氢原子和6个氧原子构成 C. 芍药素中氢元素质量分数最小 D. 芍药素中碳、氢、氧元素的质量比为16:13:6 【答案】C 【解析】 【详解】A、芍药素化学式为C16H13O6，为含碳元素的化合物，属于有机物，故A错误； B、芍药素由分子构成，分子由原子构成，故B错误； C、芍药素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×16）：（1×13）：（16×6）=192：13：96，氢元素质量比最小，则氢元素质量分数最小，故C正确； D、结合C选项可知，芍药素中碳、氢、氧元素的质量比为192：13：96，故D错误。 故选C。 9. “化学观念”是化学学科核心素养的重要组成部分，下列关于自然界中“水循环”“氧循环”和“碳循环”的归纳与整理不正确的是 A. 微粒观：绿色植物通过光合作用使自然界中的氧、碳原子总数减少 B. 变化观：碳-氧循环和水循环在变化上有本质的区别 C. 能量观：绿色植物通过光合作用将太阳能转化为化学能 D. 元素观：碳达峰与碳中和中的“碳”指的主要是二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，光合作用属于化学变化，不会使自然界中的氧、碳原子总数减少，该说法错误； B、碳-氧循环过程中有新物质生成，属于化学变化；水循环主要是水的三态变化，无新物质生成，属于物理变化，二者变化本质有区别，该说法正确； C、绿色植物通过光合作用，将太阳能转化为化学能储存在有机物中，该说法正确； D、碳达峰与碳中和中的“碳”主要指二氧化碳，该说法正确。 10. 如图是工业上用氨气制取尿素的微观示意图。下列说法不正确的是 A. 该反应前后元素种类不变 B. 丙中氮、氢元素的质量比为 C. 该反应实现了无机物向有机物的转化 D. 参加反应的甲、乙分子的个数比为 【答案】D 【解析】 【分析】A、由微观示意图可知：该反应化学方程式为。 【详解】A、依据质量守恒定律可知：化学反应前后元素的种类不变，说法正确； B、丙中尿素氮、氢元素的质量比为=，说法正确； C、含有碳元素的化合物一般叫做有机物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等除外，尿素属于有机物，该反应实现了无机物向有机物的转化，说法正确； D、由化学方程式可知：参加反应甲、乙分子个数比=2:1，说法错误； 故选：D。 11. 为了证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，兴趣小组的同学设计了图甲、图乙两组实验（图乙采用压强传感器测得瓶内气压变化）。下列说法正确的是 A. 甲实验中塑料瓶变瘪，证明CO2与NaOH一定发生了反应 B. 乙实验中，先向瓶内注入了NaOH溶液，再注入水 C. 对比坐标图中bc段和de段曲线，可证明CO2与NaOH发生了反应 D. 甲实验中塑料瓶变瘪，说明氢氧化钠溶液可用于二氧化碳气体的检验 【答案】C 【解析】 【详解】A、CO2能溶于水且可与水反应，也会使瓶内压强减小导致塑料瓶变瘪，无法证明CO2一定与NaOH发生反应，故选项说法错误； B、由压强变化曲线可知，bc段压强下降幅度小，对应CO2溶于水的变化，是先注入水；de段压强下降幅度大，对应CO2与NaOH反应的变化，是后注入NaOH溶液，因此注入顺序为先水后NaOH溶液，故选项说法错误； C、bc段是CO2和水作用的压强变化，de段是CO2和NaOH接触后的压强变化，de段压强下降幅度远大于bc段，说明除水的作用外，CO2还与NaOH发生了反应，可证明二者反应，故选项说法正确； D、氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象，不能用于二氧化碳的检验，检验二氧化碳应使用澄清石灰水，故选项说法错误； 故选：C。 12. 我国科研人员研制出新型多功能复合催化剂，可将二氧化碳转化为汽油，过程示意如下图(部分产物已省略)，已知X是一种单质，反应I中生成的另外一种物质为相对分子质量最小的氧化物。下列说法正确的是 A. 物质X可能是C或H2 B. 反应I中，两种产物的分子个数比是1：1 C. (CH2)n中碳、氢元素的质量比为1：2 D. 从环保角度考虑，与氢气相比，汽油是更理想的燃料 【答案】B 【解析】 【详解】A、相对分子质量最小的氧化物是，反应I生成，说明单质X含有元素，因此X只能是，不可能是，该选项不符合题意。 B、反应I的化学方程式为，产物和的分子个数比为1:1，该选项符合题意。 C、中碳、氢元素质量比为，该选项不符合题意。 D、氢气燃烧产物只有水，无污染，是比汽油更理想的燃料，该选项不符合题意。 故选B。 13. 甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是 A. 图2试管中固体对应图1中的丙 B. t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 C. t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80% D. 将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管内的原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的溶解度随着温度的升高而增大，图2试管中固体对应的不可能是图1中的丙，故A错误； B、选项说法没有指明饱和溶液的质量，则t2℃时甲、乙两饱和溶液中溶质质量不一定相等，故B错误； C、t3℃时，甲的溶解度为80g，将40g甲加入到50g水中，最多能溶解40g，所得溶液的溶质质量分数为：，故C错误； D、将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出，t1℃时乙的溶解度大于甲，甲析出晶体的质量大于乙，丙的溶解度随温度的降低而增大，没有晶体析出，则得到溶液的质量：丙>乙>甲，故D正确。 故选：D。 14. 鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列方案合理的是 A. 除去溶液中混有的少量NaOH—加入过量溶液，过滤 B. 鉴别和—分别点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象 C. 检验盐酸与氢氧化钠反应后盐酸是否有剩余—取样，加溶液，观察有无沉淀 D. 分离KCl和的混合物—加足量水溶解、过滤、滤液蒸发结晶，滤渣洗涤干燥 【答案】D 【解析】 【详解】A、加入过量溶液，硝酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠，充分反应后过滤除去氢氧化镁，能除去杂质氢氧化钠，但会引入新杂质硝酸镁，不符合除杂原则，方案不合理，不符合题意； B、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，分别点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，均能观察到烧杯内壁有水雾生成，现象相同，不能鉴别和，方案不合理，不符合题意； C、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠、盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，不能检验盐酸与氢氧化钠反应后盐酸是否有剩余，方案不合理，不符合题意； D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加足量水溶解、过滤，将滤液蒸发结晶可得到氯化钾，将滤渣洗涤、干燥可得到二氧化锰，能分离KCl和的混合物，方案合理，符合题意。 故选：D。 15. 某兴趣小组为确定一包放置在空气中变质的生石灰干燥剂的成分，进行了如下实验： 已知：①生石灰在空气中会吸收CO2和H2O。 ②实验过程中发生的反应均完全进行。 下列说法不正确的是 A. 生成的2.2g气体是CO2 B. 该样品中CaCO3的质量为5g C. 该样品中只含有CaCO3和Ca(OH)₂ D. 该样品中钙元素的质量分数为40% 【答案】D 【解析】 【详解】A. 变质的生石灰成分中只有CaCO3能与稀盐酸反应生成气体，该气体为CO2，所以生成的2.2g气体是CO2，说法正确。 B. 设样品中CaCO3质量为x 解得x=5g，说法正确。 C. 最终10g沉淀为CaCO3，其中钙元素全部来自样品，钙元素总质量为。5gCaCO3中钙元素质量为，剩余的物质中含钙元素2g，若该物质为Ca(OH)2，3.7g Ca(OH)2中钙元素质量为，恰好匹配，说明样品仅含CaCO3和Ca(OH)2，说法正确。 D. 样品中钙元素总质量为4g，钙元素的质量分数为，说法错误。 故选D。 二、非选择题（共6小题，65分） 16. 2026年春晚，AI大数据控制的智能机器人系统备受关注。下面是几种常见的人工智能机器人，请根据图文回答下列问题。 （1）人工给扫地机器人电池充电过程是将电能转化为______能，机身外壳使用的主要是铝合金，铝合金常用于制造机器人的外壳、躯干关节等结构部件。铝在空气中易形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止反应进一步进行，该反应的化学方程式为______。 （2）机器人跑马拉松时需要借助先进高清的视觉系统，其智能处理芯片的核心材料是高纯度的硅，构成硅的微观粒子是______（填微粒的名称）。机器人的动力来源主要是锂电池，电极材料LiFePO4中Li元素的化合价为+1，P元素的化合价为+5，则LiFePO4中Fe元素的化合价为______。 （3）消毒机器人主要使用含氯消毒剂（如84消毒液），其中84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），其遇过量的厕所清洁剂（主要成分是稀盐酸）会产生有毒的氯气而失效，同时生成氯化钠水溶液，该反应的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. 化学 ②. （2） ①. 硅原子 ②. +2 （3） 【解析】 【小问1详解】 电池充电过程是将电能转化为化学能储存； 铝在常温下即可和空气中的氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 硅属于固态非金属单质，由硅原子直接构成； 化合物中正负化合价代数和为0，设Fe的化合价为，代入已知化合价得：，解得； 【小问3详解】 次氯酸钠和氯化氢反应生成氯气、氯化钠和水，反应的化学方程式为。 17. 金属材料对促进社会发展，改善人类生活发挥巨大的作用。 （1）《吕氏春秋》中记载“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”，这句话说明铜锡合金硬度________。 （2）《天工开物》中记载“凡银为世用，惟红铜与铅两物可杂入成伪”。现有铜丝、银丝、稀硫酸、硫酸铜溶液和硝酸银溶液，请选择合适试剂设计实验，比较铜、银的金属活动性，并完成实验报告。 实验内容 现象 结论 ______________ ______________ 铜>银 （3）称取5.8g生铁样品放入100g稀硫酸中，恰好完全反应（生铁样品中的杂质不溶于水也不与硫酸发生反应），产生0.2g氢气。试计算所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）大 （2） ①. 取一定量的硝酸银溶液于试管中，插入一根洁净的铜丝 ②. 铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色（合理即可） （3）解：设生成0.2 g氢气消耗的H2SO4的质量为x， ，x=9.8g 所用稀硫酸中溶质的质量分数为 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度普遍高于组成它的纯金属， “合两柔则刚”说明铜锡合金硬度比纯铜、纯锡更大； 【小问2详解】 要验证铜的金属活动性大于银，可利用金属与盐溶液的置换反应：将铜丝放入硝酸银溶液中，观察到铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色，因为铜能置换出银，所以说明铜比银活泼； 【小问3详解】 见答案。 18. 人体正常体温约37℃，胃液中的胃酸（盐酸）正常pH为0.9~1.5。而胃酸分泌过多，会损伤胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的抗酸药的标准之一为：药物发生疗效时胃液的pH保持在5以下为宜，pH过高也会导致胃痛不适。 查阅资料：①钡离子（可溶盐）有毒，②BaSO4无毒。 （1）燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，把铁粉变为人体可吸收的补铁剂，离不开胃酸的帮助，其化学反应方程式为________。 （2）胃镜检查时，患者需要服用钡餐（成分为BaSO4）用于X射线造影，不选用BaCO3作钡餐的理由是________（用化学方程式表示）。 （3）不同抗酸药中的离子可以与胃酸里的氢离子发生反应，从而降低胃液的酸性。利用数字化实验分别测定酸药：碳酸氢钠片（NaHCO3）和铝碳酸镁片（有效成分的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O）与“胃酸”反应时，pH随时间变化曲线。 抗酸能力更强的药物是铝碳酸镁，理由是________。 铝碳酸镁中含有Al3+、Mg2+、OH-和，该药物起抗酸作用（降低胃液酸性）的粒子是________（填写粒子符号）。 （4）探究Na2CO3是否适合作抗酸药。 室温下，先分别向烧杯中加入100 mL pH=1.5的稀盐酸，再分别用自动注射器向两烧杯中以1 mL/min的速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃酸，再分别加入1 g Na2CO3和1 g NaHCO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录加入两种固体后溶液pH随时间的变化曲线如图。 ①由图可知Na2CO3不适合作抗酸药，因为________。 ②碳酸氢钠与胃酸发生反应的化学方程式是________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 铝碳酸镁使胃液pH升高更慢，能较长时间保持在适宜范围 ②. OH-、 （4） ①. Na2CO3使胃液pH迅速升高并长时间维持在较高水平（超过5），不符合抗酸药pH<5的要求 ②. 【解析】 【小问1详解】 铁粉与胃酸（HCl）反应生成FeCl2和H2，FeCl2中的Fe2+可被人体吸收。 【小问2详解】 BaCO3与胃酸反应生成可溶性BaCl2，Ba2+有毒；而BaSO4不与盐酸反应且无毒，可作钡餐。 【小问3详解】 由pH曲线可知，铝碳酸镁组pH上升缓慢且长时间维持在5以下，效果更平稳持久；铝碳酸镁中和均能与H+反应，降低酸性。 【小问4详解】 ① Na2CO3与酸反应生成NaHCO3后再与酸反应，过程中pH迅速升高并长时间超过5，易引发不适； ② NaHCO3直接与HCl反应，生成NaCl、水和CO2。 19. 请根据下列各图中的有关信息，回答下列问题： （1）实验室用装置B制取氧气时发生反应的化学方程式是__________________________。 （2）若用C装置制取CO2，要使反应停止的操作是________，该操作后，C中多孔隔板处观察到的现象依次是________（用字母a、b、c对如图进行排序）。 （3）若用G装置收集CO2气体，气体应从________端（填“c”或“d”）进入。 （4）实验室常用电石固体（主要成分为CaC2）与水常温反应制取C2H2气体。经实验发现，电石与水反应非常剧烈，为控制反应的速率以得到平稳的气流，可选用上述发生装置________，有同学提出下列改进方法可行的是________。 A．将电石研成粉末 B．将锥形瓶置于冰水浴中 C．加热 （5）以CO2为碳源，与H2经催化可转化为高附加值的物质，此方法具有重要的战略意义。中国化学家使用特殊的催化剂实现了CO2和H2转化为A或B等物质和水，反应原理如图所示：请回答下列问题： A的化学式是________。 【答案】（1） （2） ①. 关闭弹簧夹 ②. cba （3）c （4） ①. B ②. B （5）C4H10 【解析】 【小问1详解】 由于B装置适用于固体和液体常温下反应，所以实验室用装置B制取氧气时药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； 【小问2详解】 用C装置制取二氧化碳，关闭弹簧夹反应就能停止。该操作后，装置内压强变大，将液体压回长颈漏斗内，液面下降，固体和液体分离，反应停止。所以C中多孔隔板处观察到的现象依次是cba； 【小问3详解】 用G装置收集二氧化碳气体，由于二氧化碳密度比空气大，气体应从c端进入。 【小问4详解】 由于装置B可通过分液漏斗控制液体滴加速率来控制反应速率，所以为控制反应的速率以得到平稳的气流，可选用上述发生装置B；装置C适用于块状固体与液体反应，虽能控制反应的发生与停止，但此反应过于剧烈，不易控制，且生成的氢氧化钙为微溶物，易堵塞多孔隔板，故装置C不适用。 A.将电石研成粉末，增大了反应物的接触面积，加快反应速率。不能得到平稳的气流。A改进方法不可行； B.由于反应速率与温度有关，温度降低，反应速率减慢，所以将锥形瓶置于冰水浴中，可得到平稳的气流。B改进方法可行； C.反应速率与温度有关，温度升高，反应速率加快，所以加热不能得到平稳的气流。C改进方法不可行。 【小问5详解】 根据微观示意图分析可知，A的化学式是； 20. 实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3）为原料制备MgCO3。实验过程如下： 已知：①在溶液中，pH＝5.0时AlCl3完全转化为Al（OH）3沉淀，pH＝8.5时MgCl2开始生成Mg（OH）2沉淀。 ②MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg（OH）2沉淀。 （1）“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应的化学方程式为________。 （2）“氧化”时发生的反应为2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。 ①反应前后化合价发生变化的元素有O、_____。 ②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是_____________（写一条）。 （3）“调pH”时，需控制溶液pH为______。 （4）“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为____（填“a”或“b”）。 a.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液 b.向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 【答案】（1）MgCO3+2HCl＝MgCl2+CO2↑+H2O； （2） ①. Fe ②. 废渣溶解充分，提高原料的浸出率 （3）5.0≤pH＜8.5 （4）b 【解析】 【小问1详解】 “酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，化学方程式为 MgCO3+2HCl＝MgCl2+CO2↑+H2O； 【小问2详解】 “氧化”时发生的反应为2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。 ①亚铁离子被氧化为铁离子，化合价升高；氧元素由﹣1价还原到﹣2价，因此反应前后化合价发生变化的元素有O、Fe； ②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是保证废渣溶解充分，提高原料的浸出率，为过氧化氢氧化亚铁离子提供酸性环境等； 【小问3详解】 在溶液中，pH＝5.0时AlCl3完全转化为Al（OH）3沉淀，pH＝8.5时MgCl2开始生成Mg（OH）2沉淀。所以“调pH”时，需控制溶液pH为5.0≤pH＜8.5之间； 【小问4详解】 MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg（OH）2沉淀，“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为：向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，故选b。 21. 晓丽发现班级的栀子花叶片发黄、花蕾掉落，花盆中的土壤板结且表面出现白色固体物质。她和同学们对栀子花生长状况不良的原因进行探究。 【查阅资料】 Ⅰ．栀子花适宜生长在疏松的弱酸性土壤中。 Ⅱ．我国北方部分地区的天然水及土壤中含有较多可溶性盐类化合物，这些盐分随着水分蒸发而析出，使土壤表面发白、发硬、板结。 【提出猜想】 栀子花生长状况不良的原因，可能是盆土的酸碱性不适宜它生长；也可能是盆土含盐量高，导致土壤板结、通透性降低，不利于根部呼吸，枝叶生长受阻。 任务一检测盆土的酸碱性 【实验过程】 取少量盆土样品于烧杯中，加入适量蒸馏水充分浸泡后过滤，得到土壤浸出液。用pH试纸测定土壤浸出液的酸碱度，记录数据如下： 测定次数 第一次 第二次 第三次 pH 8 9 8 （1）多次测定土壤浸出液的酸碱度的目的是_________。 【实验结论】 （2）由土壤浸出液的pH可知：盆土显_________性。 任务二检验盆土表面白色物质的成分 【查阅资料】 Ⅲ．土壤含盐量高时，一定含有NaCl，可能含有和中的一种或两种。 【实验过程】 取盆土表面白色固体样品，加入适量蒸馏水充分溶解后过滤，得到待测溶液。 实验步骤 现象 结论 ①取适量待测溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，充分反应 _________ 含有 ②向试管中继续滴加适量溶液 产生白色沉淀 含有_________ （3）将步骤①的现象补充完整_________。 （4）将步骤②的结论补充完整_________，写出步骤②反应的化学方程式_________。 【实验结论】 （5）白色固体物质是土壤含盐量高而析出的晶体，其中含有NaCl和_________。 任务三制定盆土的改良方案 （6）经过讨论，同学们确定这盆栀子花生长状况不良与土壤的酸碱性和含盐量都有关系，结合本地区水土特点制定了解决方案：将盆土更换为适宜栀子花生长的土壤，并在养护过程中适量施用_________性肥料调节盆土的酸碱性。 【反思评价】 （7）反思过程中，晓佳认为不进行任务一也可以得出本次探究活动的最终结论。你是否赞同并说明理由_________。 【答案】（1） 减小实验误差，提高测定结果的准确性 （2） 碱 （3） 产生气泡 （4） ①. ##硫酸钠 ②. （5） 、 （6） 酸 （7） 赞同，土壤中含有Na2CO3，Na2CO3溶液呈碱性     【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 三次测得的土壤浸出液pH均大于7，因此盆土呈碱性； 【小问3详解】 结论为有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故现象是：产生气泡； 【小问4详解】 步骤①中加入的足量稀盐酸已经将碳酸钠完全反应，步骤②加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有硫酸钠，因为硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠； 【小问5详解】 略； 【小问6详解】 栀子花适宜弱酸性土壤，原土壤为碱性，施用酸性肥料可以中和土壤碱性，将pH调节到适宜范围； 【小问7详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学生学业水平考试模拟试题（二） 化 学 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分，考试时间60分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ca-40 一、选择题（本题包括15小题，1-10每小题2分，11-15每小题3分，共35分。每小题只有一个正确答案） 1. 化学在工业、农业和人类健康等领域发挥着重要作用。下列说法错误的是 A. 在金属表面烧制搪瓷可防止金属被腐蚀 B. 用苏打治疗胃酸过多 C. 液氮能制造低温环境，可用于冷藏血液 D. 食用加铁酱油可有效防止贫血 2. 化学学习时，分类和归纳是行之有效、简单易行的科学方法。下列分类、归纳中不正确的是 A. 氧化物：SO2、Fe3O4、P2O5 B. 非金属元素：Si、N、Ag C. 纯净物：冰水混合物、金刚石、氧化钙 D. 单质：铁、水银、氮气 3. 下列相关图示实验，说法正确的是 A. 图1能证明CH4中含有碳元素 B. 图2可正确测定白醋的pH C. 图3能说明镁和稀盐酸反应放热 D. 图4证明稀盐酸和NaOH反应放热 4. 我国科研人员在二氧化钛(TiO2)里混入5%的稀土元素钪，制备出新型光解水催化材料，如图为元素周期表中钛元素的信息。下列说法错误的是 A. 钛原子的中子数为26 B. 图中，x数值为22 C. 钛原子的质量为47.87 D. 化学反应中，钛原子易失去电子 5. “劳动创造幸福，实干成就伟业”。下列劳动所涉及的化学知识正确的是 选项 实践活动 解释 A 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾主要起杀菌消毒作用 B 向膨化食品包装袋中充入氮气 氮气的密度和空气密度相近 C 把装有生石灰的发热包放入容器，然后加入适量凉水给自热食品加热 生石灰与水反应放热 D 给花园中的花草施用草木灰(含) 属于复合肥 A. A B. B C. C D. D 6. 宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释不合理的是 A. “过雨荷花满院香”——荷香四溢是因为分子在不断运动 B. 石墨—定条件下转变成金刚石——原子种类发生改变 C. 盐酸与NaOH发生中和反应——和结合生成 D. CO和的化学性质不同——构成它们的分子不同 7. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 C. 化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D. 活泼金属与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属 8. 国粹“中医”有着数千年的历史和辉煌的成就。白芍被称为中医界的“药材皇后”，其中含有丰富的芍药素（化学式为），下列关于芍药素叙述正确的是 A. 芍药素不属于有机物 B. 芍药素由16个碳原子，13个氢原子和6个氧原子构成 C. 芍药素中氢元素质量分数最小 D. 芍药素中碳、氢、氧元素的质量比为16:13:6 9. “化学观念”是化学学科核心素养的重要组成部分，下列关于自然界中“水循环”“氧循环”和“碳循环”的归纳与整理不正确的是 A. 微粒观：绿色植物通过光合作用使自然界中的氧、碳原子总数减少 B. 变化观：碳-氧循环和水循环在变化上有本质的区别 C. 能量观：绿色植物通过光合作用将太阳能转化为化学能 D. 元素观：碳达峰与碳中和中的“碳”指的主要是二氧化碳 10. 如图是工业上用氨气制取尿素的微观示意图。下列说法不正确的是 A. 该反应前后元素种类不变 B. 丙中氮、氢元素的质量比为 C. 该反应实现了无机物向有机物的转化 D. 参加反应的甲、乙分子的个数比为 11. 为了证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，兴趣小组的同学设计了图甲、图乙两组实验（图乙采用压强传感器测得瓶内气压变化）。下列说法正确的是 A. 甲实验中塑料瓶变瘪，证明CO2与NaOH一定发生了反应 B. 乙实验中，先向瓶内注入了NaOH溶液，再注入水 C. 对比坐标图中bc段和de段曲线，可证明CO2与NaOH发生了反应 D. 甲实验中塑料瓶变瘪，说明氢氧化钠溶液可用于二氧化碳气体的检验 12. 我国科研人员研制出新型多功能复合催化剂，可将二氧化碳转化为汽油，过程示意如下图(部分产物已省略)，已知X是一种单质，反应I中生成的另外一种物质为相对分子质量最小的氧化物。下列说法正确的是 A. 物质X可能是C或H2 B. 反应I中，两种产物的分子个数比是1：1 C. (CH2)n中碳、氢元素的质量比为1：2 D. 从环保角度考虑，与氢气相比，汽油是更理想的燃料 13. 甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是 A. 图2试管中固体对应图1中的丙 B. t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 C. t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80% D. 将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲 14. 鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列方案合理的是 A. 除去溶液中混有的少量NaOH—加入过量溶液，过滤 B. 鉴别和—分别点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象 C. 检验盐酸与氢氧化钠反应后盐酸是否有剩余—取样，加溶液，观察有无沉淀 D. 分离KCl和的混合物—加足量水溶解、过滤、滤液蒸发结晶，滤渣洗涤干燥 15. 某兴趣小组为确定一包放置在空气中变质的生石灰干燥剂的成分，进行了如下实验： 已知：①生石灰在空气中会吸收CO2和H2O。 ②实验过程中发生的反应均完全进行。 下列说法不正确的是 A. 生成的2.2g气体是CO2 B. 该样品中CaCO3的质量为5g C. 该样品中只含有CaCO3和Ca(OH)₂ D. 该样品中钙元素的质量分数为40% 二、非选择题（共6小题，65分） 16. 2026年春晚，AI大数据控制的智能机器人系统备受关注。下面是几种常见的人工智能机器人，请根据图文回答下列问题。 （1）人工给扫地机器人电池充电过程是将电能转化为______能，机身外壳使用的主要是铝合金，铝合金常用于制造机器人的外壳、躯干关节等结构部件。铝在空气中易形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止反应进一步进行，该反应的化学方程式为______。 （2）机器人跑马拉松时需要借助先进高清的视觉系统，其智能处理芯片的核心材料是高纯度的硅，构成硅的微观粒子是______（填微粒的名称）。机器人的动力来源主要是锂电池，电极材料LiFePO4中Li元素的化合价为+1，P元素的化合价为+5，则LiFePO4中Fe元素的化合价为______。 （3）消毒机器人主要使用含氯消毒剂（如84消毒液），其中84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），其遇过量的厕所清洁剂（主要成分是稀盐酸）会产生有毒的氯气而失效，同时生成氯化钠水溶液，该反应的化学方程式为________。 17. 金属材料对促进社会发展，改善人类生活发挥巨大的作用。 （1）《吕氏春秋》中记载“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”，这句话说明铜锡合金硬度________。 （2）《天工开物》中记载“凡银为世用，惟红铜与铅两物可杂入成伪”。现有铜丝、银丝、稀硫酸、硫酸铜溶液和硝酸银溶液，请选择合适试剂设计实验，比较铜、银的金属活动性，并完成实验报告。 实验内容 现象 结论 ______________ ______________ 铜>银 （3）称取5.8g生铁样品放入100g稀硫酸中，恰好完全反应（生铁样品中的杂质不溶于水也不与硫酸发生反应），产生0.2g氢气。试计算所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 18. 人体正常体温约37℃，胃液中的胃酸（盐酸）正常pH为0.9~1.5。而胃酸分泌过多，会损伤胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的抗酸药的标准之一为：药物发生疗效时胃液的pH保持在5以下为宜，pH过高也会导致胃痛不适。 查阅资料：①钡离子（可溶盐）有毒，②BaSO4无毒。 （1）燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，把铁粉变为人体可吸收的补铁剂，离不开胃酸的帮助，其化学反应方程式为________。 （2）胃镜检查时，患者需要服用钡餐（成分为BaSO4）用于X射线造影，不选用BaCO3作钡餐的理由是________（用化学方程式表示）。 （3）不同抗酸药中的离子可以与胃酸里的氢离子发生反应，从而降低胃液的酸性。利用数字化实验分别测定酸药：碳酸氢钠片（NaHCO3）和铝碳酸镁片（有效成分的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O）与“胃酸”反应时，pH随时间变化曲线。 抗酸能力更强的药物是铝碳酸镁，理由是________。 铝碳酸镁中含有Al3+、Mg2+、OH-和，该药物起抗酸作用（降低胃液酸性）的粒子是________（填写粒子符号）。 （4）探究Na2CO3是否适合作抗酸药。 室温下，先分别向烧杯中加入100 mL pH=1.5的稀盐酸，再分别用自动注射器向两烧杯中以1 mL/min的速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃酸，再分别加入1 g Na2CO3和1 g NaHCO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录加入两种固体后溶液pH随时间的变化曲线如图。 ①由图可知Na2CO3不适合作抗酸药，因为________。 ②碳酸氢钠与胃酸发生反应的化学方程式是________。 19. 请根据下列各图中的有关信息，回答下列问题： （1）实验室用装置B制取氧气时发生反应的化学方程式是__________________________。 （2）若用C装置制取CO2，要使反应停止的操作是________，该操作后，C中多孔隔板处观察到的现象依次是________（用字母a、b、c对如图进行排序）。 （3）若用G装置收集CO2气体，气体应从________端（填“c”或“d”）进入。 （4）实验室常用电石固体（主要成分为CaC2）与水常温反应制取C2H2气体。经实验发现，电石与水反应非常剧烈，为控制反应的速率以得到平稳的气流，可选用上述发生装置________，有同学提出下列改进方法可行的是________。 A．将电石研成粉末 B．将锥形瓶置于冰水浴中 C．加热 （5）以CO2为碳源，与H2经催化可转化为高附加值的物质，此方法具有重要的战略意义。中国化学家使用特殊的催化剂实现了CO2和H2转化为A或B等物质和水，反应原理如图所示：请回答下列问题： A的化学式是________。 20. 实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3）为原料制备MgCO3。实验过程如下： 已知：①在溶液中，pH＝5.0时AlCl3完全转化为Al（OH）3沉淀，pH＝8.5时MgCl2开始生成Mg（OH）2沉淀。 ②MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg（OH）2沉淀。 （1）“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应的化学方程式为________。 （2）“氧化”时发生的反应为2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。 ①反应前后化合价发生变化的元素有O、_____。 ②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是_____________（写一条）。 （3）“调pH”时，需控制溶液pH为______。 （4）“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为____（填“a”或“b”）。 a.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液 b.向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 21. 晓丽发现班级的栀子花叶片发黄、花蕾掉落，花盆中的土壤板结且表面出现白色固体物质。她和同学们对栀子花生长状况不良的原因进行探究。 【查阅资料】 Ⅰ．栀子花适宜生长在疏松的弱酸性土壤中。 Ⅱ．我国北方部分地区的天然水及土壤中含有较多可溶性盐类化合物，这些盐分随着水分蒸发而析出，使土壤表面发白、发硬、板结。 【提出猜想】 栀子花生长状况不良的原因，可能是盆土的酸碱性不适宜它生长；也可能是盆土含盐量高，导致土壤板结、通透性降低，不利于根部呼吸，枝叶生长受阻。 任务一检测盆土的酸碱性 【实验过程】 取少量盆土样品于烧杯中，加入适量蒸馏水充分浸泡后过滤，得到土壤浸出液。用pH试纸测定土壤浸出液的酸碱度，记录数据如下： 测定次数 第一次 第二次 第三次 pH 8 9 8 （1）多次测定土壤浸出液的酸碱度的目的是_________。 【实验结论】 （2）由土壤浸出液的pH可知：盆土显_________性。 任务二检验盆土表面白色物质的成分 【查阅资料】 Ⅲ．土壤含盐量高时，一定含有NaCl，可能含有和中的一种或两种。 【实验过程】 取盆土表面白色固体样品，加入适量蒸馏水充分溶解后过滤，得到待测溶液。 实验步骤 现象 结论 ①取适量待测溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，充分反应 _________ 含有 ②向试管中继续滴加适量溶液 产生白色沉淀 含有_________ （3）将步骤①的现象补充完整_________。 （4）将步骤②的结论补充完整_________，写出步骤②反应的化学方程式_________。 【实验结论】 （5）白色固体物质是土壤含盐量高而析出的晶体，其中含有NaCl和_________。 任务三制定盆土的改良方案 （6）经过讨论，同学们确定这盆栀子花生长状况不良与土壤的酸碱性和含盐量都有关系，结合本地区水土特点制定了解决方案：将盆土更换为适宜栀子花生长的土壤，并在养护过程中适量施用_________性肥料调节盆土的酸碱性。 【反思评价】 （7）反思过程中，晓佳认为不进行任务一也可以得出本次探究活动的最终结论。你是否赞同并说明理由_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $