精品解析：2026山东菏泽东明县中考二模化学试题

东明县二0二六年初中学业水平模拟试题二 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求)。 1. 山东省在“十五五”规划中明确要加强生态环境保护，持续推进空气质量改善提升。下列做法与之不一致的是 A. 推广光伏发电项目 B. 冬季燃煤取暖不处理 C. 建筑工地覆盖防尘网 D. 升级污水处理厂 2. 化学与人们的生活息息相关，下列做法正确的是 A. 用食盐水来选种 B. 用甲醛给蔬菜保鲜 C. 用氢氧化钠治疗胃酸过多症 D. 用钢丝球擦洗铝制炊具 3. 溶液在生产生活中应用广泛。下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶液中的溶质只能是固体 B. 均一、稳定的液体都是溶液 C. 蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂 D. 将5 g氯化钠溶于100 g水中，所得溶液的溶质质量分数为5% 4. 民以食为天。下列做法中，符合食品安全战略的是 A. 为了提高销售利润，把工业用盐当作食盐售卖 B. 为了发扬节约美德，将霉变后的花生煮熟再吃 C. 为了降低河鲜腥味，提前用料酒腌渍处理鲢鱼 D. 为了保持食品新鲜，用福尔马林浸泡保存鸭肠 5. 下列粗盐提纯实验的基本操作正确的是 A．称量粗盐 B．溶解粗盐 C．除去不溶物 D．蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 6. 我国殷墟出土的甲骨文上涂有朱砂。朱砂的主要成分是硫化汞（HgS），很早就被人们作为颜料使用。下图所示是硫和汞在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 汞和硫都是非金属元素 B. 汞的相对原子质量是200.59 g C. 硫原子和汞原子的本质区别是质子数不同 D. 硫化汞（HgS）属于氧化物 7. 二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕和生活。下列有关说法不正确的是 A. 立春：春风送暖，冰河消融。冰雪融化过程中水分子体积变大 B. 惊蛰：春雷乍动，惊醒了蛰伏冬眠的动物。动物呼吸作用属于缓慢氧化 C. 清明：清明前后，种瓜点豆。种子萌发时需要充足的氧气、适宜的温度和水分 D. 小满：小满小满，麦粒渐满。为促进小麦生长，可施加钾肥，钾肥能增强植物抗倒伏能力 8. 近期我国科研人员研究出制备醋酸的新方法，该反应示意图如下图所示。下列说法不正确的是 A. 甲和乙都是可以产生温室效应的气体 B. 该反应前后分子和原子的数目均不变 C. 参加反应的甲和生成的丙质量比为11∶15 D. 该方法在减少二氧化碳排放方面发挥了一定作用 9. 同学们在实验室进行了如图1实验，氢氧化钙固体的溶解度曲线如图2.下列说法不正确的是 A. 图1中可观察到氢氧化钙饱和溶液变浑浊 B. 将时的氢氧化钙饱和溶液升温至，溶液变浑浊 C. 时的饱和氢氧化钙溶液降温至，溶质质量分数变小 D. 时，向水中加入氢氧化钙，充分搅拌后得到饱和溶液 10. 把一枚生鸡蛋浸泡在6%稀醋酸溶液中，观察到蛋壳表面产生气泡，且慢慢上浮，1天后变成“无壳鸡蛋”。下列说法不正确的是 A. 蛋壳的主要成分与醋酸发生了反应 B. 该实验能说明产生的气泡是二氧化碳 C. 鸡蛋慢慢上浮时所受到的浮力大于重力 D. 一天后，用pH计测得溶液的pH会变大 11. 我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X。反应过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应①、②使用的催化剂在反应前后质量和化学性质都没有发生变化 B. 反应①将太阳能转化为化学能 C. 反应②的化学方程式：，则X的化学式为 D. 整个循环中，每消耗18g的水，理论上生成的质量为16g 12. 利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A探究二氧化碳的密度比空气大且不支持燃烧的性质 B探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响 C验证反应物间接触面积对反应速率的影响 D比较温度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 13. 在一定条件下，下列各组物质的转化不能直接实现的是 A. B. C. D. 14. 通过数字化仪器进行空气中氧气含量的测定，实验装置及密闭容器内的氧气含量和压强变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 数字化实验能为探究提供更为直观的证据 B. 瓶内压强先增大是因为反应放热 C. 红磷熄灭的原因是氧气耗尽 D. 该实验中容器的气密性必须良好 15. 某兴趣小组为确定一包放置在空气中变质的生石灰干燥剂的成分，进行了如下实验： 已知：①生石灰在空气中会吸收CO2和H2O。 ②实验过程中发生的反应均完全进行。 下列说法不正确的是 A. 生成的2.2g气体是CO2 B. 该样品中CaCO3的质量为5g C. 该样品中只含有CaCO3和Ca(OH)₂ D. 该样品中钙元素的质量分数为40% 二、非选择题(本题共6小题，共65分)。 16. 2025年央视春晚《迎福》节目，将打铁花、剪纸、传统布艺、五谷作画等非遗文化，与人形机器人科技表演深度融合，让传统文化与现代科技交相辉映，尽显化学之美、文化之韵、科技之力。结合所学初中化学知识，完成下列试题： 【打铁花·火树银花】 （1）下列打铁花的制作环节中，涉及化学变化的是__________(填字母序号)。 A. 高温熔化生铁得到液态铁水 B. 匠人挥臂泼洒滚烫铁水 C. 铁水遇氧气炸裂燃烧形成花火 D. 铁水冷却后形成固体残渣 【剪纸布艺·纸韵针情】 （2）制作剪纸的宣纸、传统布艺的棉麻面料，主要成分均为纤维素，二者属于___________(填“天然”或“合成”)有机高分子材料。 （3）生活中可通过____________的方法，区分制作布艺的棉麻纤维与演出用的羊毛纤维。 【五谷作画·颗粒归仓】 （4）作画所用的五谷中富含淀粉，淀粉属于人体六大基本营养素中的_____________。 【科技共舞·人机共生】 （5）人形机器人的动力核心为高性能锂电池，电池工作时的核心能量转化形式是：____________能转化为电能。 （6）机器人报废后的废旧锂电池不能随意丢弃，请从化学视角说明原因，并提出一条符合绿色化学理念的处理建议_________________________________。 17. 2026年米兰冬奥会以“人与自然共生”为核心理念，全程践行碳中和目标。从场馆建设、竞技装备到赛事保障，各类金属材料成为盛会的核心支撑，尽显金属化学的独特魅力。 【场馆赛道的金属骨架】 本届冬奥会核心建筑主体采用高强度低合金钢结构，适配山区低温与复杂地质；雪车雪橇赛道制冷管路采用316 L不锈钢，耐低温、抗腐蚀，潮湿冰雪环境中不易锈蚀；山地缆车、场地防护栏大量采用6061铝合金，密度仅为钢的1/3，强度媲美优质钢材，抗腐蚀性能优异，兼顾轻量化与高安全性。 【竞技装备的金属核心】 冰雪竞技的极限性能离不开特种金属加持：速滑、花滑冰刀采用马氏体不锈钢锻造，经热处理后硬度高、耐磨性强，-30℃低温下仍能保持稳定性能；滑雪板边缘镶嵌高碳钢刃口，可牢牢咬住雪道，提升竞技安全性；火炬外壳采用钛铝合金，兼具钛的耐高温性与铝的轻量化优势，适配氢燃料火炬的高温工作环境。 【绿色冬奥的金属担当】 本届冬奥会深度践行金属资源循环利用：赛事奖牌采用85%以上的回收铝、回收铜熔炼铸造，场馆钢结构、铝合金构件均为可回收设计，赛后可实现100% 拆解循环利用。为延长金属构件使用寿命，技术团队采用差异化防锈方案：场馆钢结构采用热镀锌+防腐涂层双重防护；不锈钢材料则通过调整合金成分、改变金属内部结构，实现长效抗锈蚀。 请阅读上述材料，结合所学初中化学金属相关知识，回答下列问题： （1）赛事缆车采用6061铝合金制作，主要利用了该合金____________的物理性质(写出一条即可)； （2）铝合金构件在潮湿的冰雪环境中不易锈蚀，原因是铝在常温下能与空气中的氧气反应，在表面形成一层致密的氧化膜，阻止内部的铝进一步被氧化。请写出该反应的化学方程式：____________。 （3）材料中用到了铝、铁、铜、钛四种金属，已知常温下：钛、铜放入稀盐酸中无明显现象，铝、铁能与稀盐酸反应产生气泡，且铝的反应速率远快于铁，铜与稀盐酸不反应。结合所学知识，下列说法正确的是____________(填字母序号) A. 由上述现象可直接判断，四种金属的活动性顺序为：Al>Fe>Ti>Cu B. 将钛片放入硫酸亚铁溶液中，无明显现象，可证明金属活动性：Fe>Ti C. 仅用铝片、铜片、硫酸亚铁溶液，无法验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序 D. 铁能与硫酸铜溶液反应生成铜，说明金属活动性：Fe>Cu，该反应属于复分解反应 （4）场馆钢结构采用热镀锌+防腐涂层的方式防锈，其核心原理是____________。 （5）马氏体不锈钢的主要成分为铁，若将打磨后的不锈钢片放入足量稀盐酸中，会产生气泡，溶液逐渐变为浅绿色。请写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：____________。 18. 新能源汽车的快速发展依赖于动力电池的迭代升级。磷酸铁锂是液态电池或半固态电池常见的正极材料，可从中回收金属锂。预处理后先进行“酸浸”得到硫酸锂，酸浸的温度对锂元素浸出率的影响如图所示。 （1）结合图像分析，从能耗与产率角度综合考虑，“酸浸”的最佳温度应选择在_______℃左右，理由是_______。 （2）向硫酸锂溶液中加入饱和碳酸钠溶液可生成碳酸锂沉淀：。从废料中提取出370kg纯净的碳酸锂，理论上需要消耗碳酸钠的质量为多少？（写出计算过程） （3）各种正极材料的对比如下表： 种类 磷酸亚铁锂 三元锂 钴酸锂 能量密度 中 高 极高 安全性 高 较差 差 成本 便宜 高 极高 全固态电池是未来电池发展的方向。全固态电池倾向于用三元锂或钴酸锂作正极材料，主要是因为________________，存在的问题有________________（写一条）。 19. 请根据下列实验装置图回答问题： （1）写出标有序号①的仪器名称____________。 （2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为____________________________，能用B装置收集氧气是因为_______________________________。 （3）图D是某同学利用塑料瓶和其它用品设计的制取二氧化碳的发生装置(铜丝网盛放固体药品)，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点________________________。若用C装置收集CO2时，发生装置应连接在_________(填“a”或“b”)端。 （4）如图E，将两小块白磷固定在U形管底部基座上，分别加入等体积冷水和80℃热水，白磷均不燃烧。一段时间后，将装置倒置，热水一侧的白磷开始燃烧，冷水一侧的白磷仍不燃烧。以上现象说明：可燃物发生燃烧需要__________________________________________。 （5）如图F，a、c为喷水的紫色石蕊试纸条，b为干燥的紫色石蕊试纸条。能说明CO2与水发生反应的证据是_______________________________；该实验还可以证明CO2具有的化学性质是__________________________________。 20. 以石灰石为原料可制备很多所需的重要物质。在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。如图是用石灰石(杂质均不参加反应，且不溶于水)制取高纯度轻质碳酸钙的主要工艺流程，请你回答下列问题。 （1）石灰石需要经过粉碎处理，目的是_____。 （2）实验操作①的名称是_____，进行操作①用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要_____。工业制备中“实验操作①”用“过筛”工艺进行，目的是拦截_____(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。 （3）X中主要物质的化学式为_____，X与试剂②反应的方程式为：_____。 （4）工业生产中，为了节约成本，会把有用的产物重新循环利用，该工艺中可循环使用的物质是_____。(填化学式) （5）过氧化钙(CaO2)与H2O反应会释放出O2，常用作鱼塘供氧剂。用石灰石制备CaO2的部分流程如图： 已知：CaO2•8H2O加热至130℃时开始分解，变为CaO2；加热至315℃时，CaO2逐步分解为CaO。Ⅲ中，烘干时可选用的温度范围是_____(填序号)。 A. 100～120℃ B. 150～200℃ C. 280～350℃ 21. 某兴趣小组利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 【实验设计与实施】 （1） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液 _______ 废液中有 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴加_______ 溶液变红 废液中有 （2）步骤1中加入足量的氯化钡稀溶液的目的_______。 （3）若步骤2中向试管中加入氯化铜溶液，也得出了相同的结论，反应的化学方程式为_______。 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如下图所示的实验，取废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿后，测得装置C、D分别增重和。 （4）废液中碳酸钠的溶质质量分数是_______（保留到）。 （5）如果缺少装置E，会使测定的碳酸钠含量_______（填“偏大”或“偏小”）。 【任务三】废液的处理 （6）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东明县二0二六年初中学业水平模拟试题二 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求)。 1. 山东省在“十五五”规划中明确要加强生态环境保护，持续推进空气质量改善提升。下列做法与之不一致的是 A. 推广光伏发电项目 B. 冬季燃煤取暖不处理 C. 建筑工地覆盖防尘网 D. 升级污水处理厂 【答案】B 【解析】 【详解】A. 推广光伏发电项目，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，正确； B. 冬季燃煤取暖不处理，会排放大量的二氧化硫、粉尘等污染物，污染空气，错误； C. 建筑工地覆盖防尘网，可减少扬尘，降低空气中可吸入颗粒物含量，减少空气污染，正确； D. 升级污水处理厂，可减少水体污染，保护水资源，正确。 2. 化学与人们的生活息息相关，下列做法正确的是 A. 用食盐水来选种 B. 用甲醛给蔬菜保鲜 C. 用氢氧化钠治疗胃酸过多症 D. 用钢丝球擦洗铝制炊具 【答案】A 【解析】 【详解】A. 一定浓度的食盐水密度大于水，饱满的种子密度大，会在食盐水中下沉，瘪粒、坏种密度小会上浮，因此可用食盐水选种，做法正确。 B. 甲醛有毒，会破坏蛋白质结构，危害人体健康，不能用于蔬菜保鲜，做法错误。 C. 氢氧化钠是强碱性物质，腐蚀性极强，会灼伤消化道，不能用于治疗胃酸过多，做法错误。 D. 铝制炊具表面有一层致密的氧化铝保护膜，可阻止内部铝进一步被氧化，用钢丝球擦洗会破坏该保护膜，加速炊具腐蚀，还会导致铝元素析出危害健康，做法错误。 3. 溶液在生产生活中应用广泛。下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶液中的溶质只能是固体 B. 均一、稳定的液体都是溶液 C. 蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂 D. 将5 g氯化钠溶于100 g水中，所得溶液的溶质质量分数为5% 【答案】C 【解析】 【详解】A.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，例如盐酸的溶质是氯化氢气体，医用酒精的溶质是液态乙醇，错误。 B.溶液是均一、稳定的混合物，稳定的纯净物（如蒸馏水、纯乙醇）不属于溶液，错误。 C.固体溶于液体形成溶液时，固体为溶质，液体为溶剂，蔗糖溶液中蔗糖是固体为溶质、水是液体溶剂，正确。 D.溶质质量分数公式，代入数据得，不是5%，错误。 4. 民以食为天。下列做法中，符合食品安全战略的是 A. 为了提高销售利润，把工业用盐当作食盐售卖 B. 为了发扬节约美德，将霉变后的花生煮熟再吃 C. 为了降低河鲜腥味，提前用料酒腌渍处理鲢鱼 D. 为了保持食品新鲜，用福尔马林浸泡保存鸭肠 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、工业用盐中的亚硝酸钠有毒，不能食用，选项说法不正确； B、霉变后的花生中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素十分耐热，蒸煮不能将其破坏，能损坏人的肝脏，诱发肝癌等症状，选项说法不正确； C、提前用料酒腌渍处理鲢鱼，可以降低河鲜腥味，选项说法正确。 D、甲醛有毒，福尔马林（甲醛的水溶液）可以使蛋白质变性，不能用来浸泡保存鸭肠，选项说法不正确。 故选C。 5. 下列粗盐提纯实验的基本操作正确的是 A．称量粗盐 B．溶解粗盐 C．除去不溶物 D．蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.托盘天平称量药品需遵循“左物右码”原则，图示中砝码与粗盐位置颠倒。错误。 B.量筒仅能用于量取液体体积，不可作为溶解容器，粗盐溶解应在烧杯中进行。错误。 C.过滤操作需要玻璃棒引流，且漏斗下端尖嘴应紧贴烧杯内壁，错误。 D.正确。 6. 我国殷墟出土的甲骨文上涂有朱砂。朱砂的主要成分是硫化汞（HgS），很早就被人们作为颜料使用。下图所示是硫和汞在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 汞和硫都是非金属元素 B. 汞的相对原子质量是200.59 g C. 硫原子和汞原子的本质区别是质子数不同 D. 硫化汞（HgS）属于氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A、汞是金属元素（常温下液态金属），只有硫是非金属元素，故A错误； B、相对原子质量是比值，单位为"1"，通常省略不写，不是质量单位"g"，故B错误； C、元素的定义是"质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称"，不同元素原子的本质区别就是质子数不同，故C正确； D、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，硫化汞是由汞和硫元素组成，不属于氧化物，故D错误。 故选C。 7. 二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕和生活。下列有关说法不正确的是 A. 立春：春风送暖，冰河消融。冰雪融化过程中水分子体积变大 B. 惊蛰：春雷乍动，惊醒了蛰伏冬眠的动物。动物呼吸作用属于缓慢氧化 C. 清明：清明前后，种瓜点豆。种子萌发时需要充足的氧气、适宜的温度和水分 D. 小满：小满小满，麦粒渐满。为促进小麦生长，可施加钾肥，钾肥能增强植物抗倒伏能力 【答案】A 【解析】 【详解】A、冰雪融化属于物理变化，过程中水分子本身大小不变，只是水分子之间的间隔变小，说法错误。 B、动物呼吸作用是有机物与氧气发生的进行速率慢、不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，说法正确。 C、种子萌发的外界必要条件为充足的氧气、适宜的温度和一定的水分，说法正确。 D、钾肥可以增强植物抗病虫害、抗倒伏的能力，小麦生长过程中施加钾肥可促进生长、增强抗倒伏能力，说法正确。 故选A。 8. 近期我国科研人员研究出制备醋酸的新方法，该反应示意图如下图所示。下列说法不正确的是 A. 甲和乙都是可以产生温室效应的气体 B. 该反应前后分子和原子的数目均不变 C. 参加反应的甲和生成的丙质量比为11∶15 D. 该方法在减少二氧化碳排放方面发挥了一定作用 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图写出反应的化学方程式： 【详解】A. 甲为、乙为，二者均属于温室气体，都能产生温室效应，正确。 B. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目一定不变；该反应中反应物分子总数为2，生成物分子总数为1，反应前后分子数目发生改变，错误。 C. 参加反应的甲（相对分子质量为44）和生成的丙（相对分子质量为60）的质量比为，正确。 D. 该反应消耗反应物，可以减少二氧化碳排放，正确。 9. 同学们在实验室进行了如图1实验，氢氧化钙固体的溶解度曲线如图2.下列说法不正确的是 A. 图1中可观察到氢氧化钙饱和溶液变浑浊 B. 将时的氢氧化钙饱和溶液升温至，溶液变浑浊 C. 时的饱和氢氧化钙溶液降温至，溶质质量分数变小 D. 时，向水中加入氢氧化钙，充分搅拌后得到饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化钙和水反应放热，使试管内饱和氢氧化钙溶液温度升高，氢氧化钙溶解度减小，析出晶体，溶液变浑浊，表述正确。 B、温度升高，氢氧化钙溶解度减小，10℃的饱和溶液升温至50℃会析出溶质，溶液变浑浊，表述正确。 C、温度降低，氢氧化钙溶解度增大，50℃的饱和溶液降温至20℃时变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，表述错误。 D、40℃时氢氧化钙溶解度约为0.14g，即100g水最多溶解0.14g氢氧化钙，50g水最多仅能溶解0.07g，加入1g氢氧化钙不能完全溶解，可得饱和溶液，表述正确。 故选C。 10. 把一枚生鸡蛋浸泡在6%稀醋酸溶液中，观察到蛋壳表面产生气泡，且慢慢上浮，1天后变成“无壳鸡蛋”。下列说法不正确的是 A. 蛋壳的主要成分与醋酸发生了反应 B. 该实验能说明产生的气泡是二氧化碳 C. 鸡蛋慢慢上浮时所受到的浮力大于重力 D. 一天后，用pH计测得溶液的pH会变大 【答案】B 【解析】 【详解】A、蛋壳主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应，选项正确； B、观察到蛋壳表面产生气泡，只能说明醋酸能与蛋壳反应生成气泡，不能说明是二氧化碳气体，选项错误； C、蛋壳主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应，产生二氧化碳气体，鸡蛋壳上浮是由于产生的二氧化碳气体附着在蛋壳表面上，造成体积变大，浮力大于重力，所以上浮，选项正确； D、蛋壳主要成分是碳酸钙，与醋酸反应，导致醋酸逐渐被消耗，酸性减弱，pH会增大，选项正确。 故选：B。 11. 我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X。反应过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应①、②使用的催化剂在反应前后质量和化学性质都没有发生变化 B. 反应①将太阳能转化为化学能 C. 反应②的化学方程式：，则X的化学式为 D. 整个循环中，每消耗18g的水，理论上生成的质量为16g 【答案】D 【解析】 【详解】A. 催化剂的定义就是化学反应前后质量和化学性质均不发生变化，说法正确。 B. 反应①利用太阳光驱动水分解，将太阳能转化为化学能储存在产物中，说法正确。 C. 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应②左边共有2个C、12个H、4个O，右边已知产物有8个H、4个O，因此X含2个C、4个H，化学式为，说法正确。 D. 反应②生成的水会循环进入反应①再次参与反应，总反应为，经计算，每消耗36g水生成96g，因此消耗18g水时生成的质量为48g，不是16g，说法错误。 12. 利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A探究二氧化碳的密度比空气大且不支持燃烧的性质 B探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响 C验证反应物间接触面积对反应速率的影响 D比较温度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、通入后下方燃着的木条先熄灭，可证明密度比空气大，且不支持燃烧，能达到实验目的，该选项不符合题意。 B、仅氧气浓度为变量，其余条件一致，硫在氧气中燃烧更剧烈，可探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响，能达到实验目的，该选项不符合题意。 C、仅反应物接触面积为变量，其余条件一致，粉末状石灰石反应速率更快，可验证接触面积对反应速率的影响，能达到实验目的，该选项不符合题意。 D、实验同时存在温度、过氧化氢溶液浓度两个变量，不符合控制变量法要求，无法比较温度对反应速率的影响，不能达到实验目的，该选项符合题意。 故选D。 13. 在一定条件下，下列各组物质的转化不能直接实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸钡（BaCO3​）与稀盐酸反应生成氯化钡（BaCl2​）、水和二氧化碳，氯化钡与硫酸反应可生成硫酸钡沉淀和盐酸（HCl），转化可以直接实现，不符合题意； B、氧化钙（CaO）与水反应生成氢氧化钙[Ca(OH)2​]，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙（CaCO3​）沉淀和水，转化可以直接实现，不符合题意； C、氧化铜（CuO）与稀硫酸反应生成硫酸铜（CuSO4​）和水，硫酸铜与氢氧化钠等可溶性碱反应可生成氢氧化铜[Cu(OH)2​]沉淀和相应的盐，转化可以直接实现，不符合题意； D、铁（Fe）与稀盐酸或稀硫酸等反应生成的是氯化亚铁（FeCl2​）或硫酸亚铁，不能直接生成氯化铁（FeCl3​），该组物质的转化不能直接实现，符合题意。 故选：D。 14. 通过数字化仪器进行空气中氧气含量的测定，实验装置及密闭容器内的氧气含量和压强变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 数字化实验能为探究提供更为直观的证据 B. 瓶内压强先增大是因为反应放热 C. 红磷熄灭的原因是氧气耗尽 D. 该实验中容器的气密性必须良好 【答案】C 【解析】 【详解】A、数字化实验能为探究提供更为直观的证据，选项正确； B、红磷与装置中空气中的氧气燃烧时放出热量，装置中的气体受热膨胀，压强增大，选项正确； C、红磷熄灭的原因是氧气浓度降低，不足以支持红磷燃烧，选项不正确； D、该实验测空气中氧气含量，为避免装置外的空气进入装置内导致实验错误，该实验中容器的气密性必须良好，选项正确； 故选C。 15. 某兴趣小组为确定一包放置在空气中变质的生石灰干燥剂的成分，进行了如下实验： 已知：①生石灰在空气中会吸收CO2和H2O。 ②实验过程中发生的反应均完全进行。 下列说法不正确的是 A. 生成的2.2g气体是CO2 B. 该样品中CaCO3的质量为5g C. 该样品中只含有CaCO3和Ca(OH)₂ D. 该样品中钙元素的质量分数为40% 【答案】D 【解析】 【详解】A. 变质的生石灰成分中只有CaCO3能与稀盐酸反应生成气体，该气体为CO2，所以生成的2.2g气体是CO2，说法正确。 B. 设样品中CaCO3质量为x 解得x=5g，说法正确。 C. 最终10g沉淀为CaCO3，其中钙元素全部来自样品，钙元素总质量为。5gCaCO3中钙元素质量为，剩余的物质中含钙元素2g，若该物质为Ca(OH)2，3.7g Ca(OH)2中钙元素质量为，恰好匹配，说明样品仅含CaCO3和Ca(OH)2，说法正确。 D. 样品中钙元素总质量为4g，钙元素的质量分数为，说法错误。 故选D。 二、非选择题(本题共6小题，共65分)。 16. 2025年央视春晚《迎福》节目，将打铁花、剪纸、传统布艺、五谷作画等非遗文化，与人形机器人科技表演深度融合，让传统文化与现代科技交相辉映，尽显化学之美、文化之韵、科技之力。结合所学初中化学知识，完成下列试题： 【打铁花·火树银花】 （1）下列打铁花的制作环节中，涉及化学变化的是__________(填字母序号)。 A. 高温熔化生铁得到液态铁水 B. 匠人挥臂泼洒滚烫铁水 C. 铁水遇氧气炸裂燃烧形成花火 D. 铁水冷却后形成固体残渣 【剪纸布艺·纸韵针情】 （2）制作剪纸的宣纸、传统布艺的棉麻面料，主要成分均为纤维素，二者属于___________(填“天然”或“合成”)有机高分子材料。 （3）生活中可通过____________的方法，区分制作布艺的棉麻纤维与演出用的羊毛纤维。 【五谷作画·颗粒归仓】 （4）作画所用的五谷中富含淀粉，淀粉属于人体六大基本营养素中的_____________。 【科技共舞·人机共生】 （5）人形机器人的动力核心为高性能锂电池，电池工作时的核心能量转化形式是：____________能转化为电能。 （6）机器人报废后的废旧锂电池不能随意丢弃，请从化学视角说明原因，并提出一条符合绿色化学理念的处理建议_________________________________。 【答案】（1）C （2） 天然 （3） 灼烧，闻气味 （4） 糖类 （5） 化学 （6） 原因：废旧锂电池中含有重金属等有毒物质，随意丢弃会污染土壤和水体；建议：分类回收后进行无害化处理，同时回收其中可利用的金属资源（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 熔化生铁、泼洒铁水、铁水凝固都只是铁的状态或位置改变，无新物质生成，属于物理变化；铁和氧气反应生成铁的氧化物，有新物质生成，属于化学变化。 【小问2详解】 纤维素是植物天然存在的成分，不属于人工合成的高分子材料，因此属于天然有机高分子材料。 【小问3详解】 羊毛纤维主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；棉麻纤维主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味，可通过该方法区分。 【小问4详解】 人体六大基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水，淀粉属于碳水化合物，归为糖类。 【小问5详解】 锂电池工作时依靠内部化学反应释放能量，能量转化形式为化学能转化为电能。 【小问6详解】 重金属会渗入环境造成污染，绿色化学要求减少污染、提高资源利用率，因此需分类回收处理，兼顾污染防控和资源再利用。 17. 2026年米兰冬奥会以“人与自然共生”为核心理念，全程践行碳中和目标。从场馆建设、竞技装备到赛事保障，各类金属材料成为盛会的核心支撑，尽显金属化学的独特魅力。 【场馆赛道的金属骨架】 本届冬奥会核心建筑主体采用高强度低合金钢结构，适配山区低温与复杂地质；雪车雪橇赛道制冷管路采用316 L不锈钢，耐低温、抗腐蚀，潮湿冰雪环境中不易锈蚀；山地缆车、场地防护栏大量采用6061铝合金，密度仅为钢的1/3，强度媲美优质钢材，抗腐蚀性能优异，兼顾轻量化与高安全性。 【竞技装备的金属核心】 冰雪竞技的极限性能离不开特种金属加持：速滑、花滑冰刀采用马氏体不锈钢锻造，经热处理后硬度高、耐磨性强，-30℃低温下仍能保持稳定性能；滑雪板边缘镶嵌高碳钢刃口，可牢牢咬住雪道，提升竞技安全性；火炬外壳采用钛铝合金，兼具钛的耐高温性与铝的轻量化优势，适配氢燃料火炬的高温工作环境。 【绿色冬奥的金属担当】 本届冬奥会深度践行金属资源循环利用：赛事奖牌采用85%以上的回收铝、回收铜熔炼铸造，场馆钢结构、铝合金构件均为可回收设计，赛后可实现100% 拆解循环利用。为延长金属构件使用寿命，技术团队采用差异化防锈方案：场馆钢结构采用热镀锌+防腐涂层双重防护；不锈钢材料则通过调整合金成分、改变金属内部结构，实现长效抗锈蚀。 请阅读上述材料，结合所学初中化学金属相关知识，回答下列问题： （1）赛事缆车采用6061铝合金制作，主要利用了该合金____________的物理性质(写出一条即可)； （2）铝合金构件在潮湿的冰雪环境中不易锈蚀，原因是铝在常温下能与空气中的氧气反应，在表面形成一层致密的氧化膜，阻止内部的铝进一步被氧化。请写出该反应的化学方程式：____________。 （3）材料中用到了铝、铁、铜、钛四种金属，已知常温下：钛、铜放入稀盐酸中无明显现象，铝、铁能与稀盐酸反应产生气泡，且铝的反应速率远快于铁，铜与稀盐酸不反应。结合所学知识，下列说法正确的是____________(填字母序号) A. 由上述现象可直接判断，四种金属的活动性顺序为：Al>Fe>Ti>Cu B. 将钛片放入硫酸亚铁溶液中，无明显现象，可证明金属活动性：Fe>Ti C. 仅用铝片、铜片、硫酸亚铁溶液，无法验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序 D. 铁能与硫酸铜溶液反应生成铜，说明金属活动性：Fe>Cu，该反应属于复分解反应 （4）场馆钢结构采用热镀锌+防腐涂层的方式防锈，其核心原理是____________。 （5）马氏体不锈钢的主要成分为铁，若将打磨后的不锈钢片放入足量稀盐酸中，会产生气泡，溶液逐渐变为浅绿色。请写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：____________。 【答案】（1） 密度小（或强度高、硬度大，合理即可） （2） （3）B （4） 隔绝铁与空气中的氧气、水蒸气接触 （5） 【解析】 【小问1详解】 材料明确说6061铝合金“密度仅为钢的1/3，强度媲美优质钢材”，均属于物理性质；抗腐蚀性属于化学性质，不符合题目要求。 【小问2详解】 铝在常温下能与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝被进一步氧化，化学方程式为 【小问3详解】 A.钛、铜均不与稀盐酸反应，无法判断Ti和Cu的活动性顺序，错误。 B.钛放入硫酸亚铁溶液无明显现象，钛不能置换出铁，可证明活动性铁比钛活泼，正确。 C.铝能与硫酸亚铁反应说明，铜不能与硫酸亚铁反应说明，可验证三种金属活动性:，可验证三种金属活动性，错误。 D.铁与硫酸铜反应属于置换反应，不是复分解反应，错误。 【小问4详解】 铁生锈的条件是同时与氧气、水接触，热镀锌+防腐涂层可隔绝氧气与水，达到防锈目的。 【小问5详解】 铁与稀盐酸发生置换反应，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，化学方程式为。 18. 新能源汽车的快速发展依赖于动力电池的迭代升级。磷酸铁锂是液态电池或半固态电池常见的正极材料，可从中回收金属锂。预处理后先进行“酸浸”得到硫酸锂，酸浸的温度对锂元素浸出率的影响如图所示。 （1）结合图像分析，从能耗与产率角度综合考虑，“酸浸”的最佳温度应选择在_______℃左右，理由是_______。 （2）向硫酸锂溶液中加入饱和碳酸钠溶液可生成碳酸锂沉淀：。从废料中提取出370kg纯净的碳酸锂，理论上需要消耗碳酸钠的质量为多少？（写出计算过程） （3）各种正极材料的对比如下表： 种类 磷酸亚铁锂 三元锂 钴酸锂 能量密度 中 高 极高 安全性 高 较差 差 成本 便宜 高 极高 全固态电池是未来电池发展的方向。全固态电池倾向于用三元锂或钴酸锂作正极材料，主要是因为________________，存在的问题有________________（写一条）。 【答案】（1） ①. 60 ②. 能耗较低的条件下取得更高的浸出率 （2）解：设理论上需要消耗碳酸钠的质量为。 解得 答：理论上需要消耗碳酸钠的质量为530kg （3） ①. 能量密度高 ②. 安全性差（或成本高） 【解析】 【小问1详解】 根据图像可知，60℃左右时，能耗较低的条件下锂元素的浸出率较高。 【小问2详解】 详见答案。 【小问3详解】 根据表格信息可知，三元锂或钴酸锂的能量密度高，故全固态电池倾向于用作正极材料，存在的问题有安全性差（或成本高）。 19. 请根据下列实验装置图回答问题： （1）写出标有序号①的仪器名称____________。 （2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为____________________________，能用B装置收集氧气是因为_______________________________。 （3）图D是某同学利用塑料瓶和其它用品设计的制取二氧化碳的发生装置(铜丝网盛放固体药品)，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点________________________。若用C装置收集CO2时，发生装置应连接在_________(填“a”或“b”)端。 （4）如图E，将两小块白磷固定在U形管底部基座上，分别加入等体积冷水和80℃热水，白磷均不燃烧。一段时间后，将装置倒置，热水一侧的白磷开始燃烧，冷水一侧的白磷仍不燃烧。以上现象说明：可燃物发生燃烧需要__________________________________________。 （5）如图F，a、c为喷水的紫色石蕊试纸条，b为干燥的紫色石蕊试纸条。能说明CO2与水发生反应的证据是_______________________________；该实验还可以证明CO2具有的化学性质是__________________________________。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. ②. 氧气不易溶于水，且与水不反应 （3） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. a （4）温度达到可燃物的着火点 （5） ①. b处干燥的紫色石蕊试纸条不变色，a、c处喷水的紫色石蕊试纸条变红 ②. 不能燃烧、不支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气； 能用B装置，即排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水，且与水不反应； 【小问3详解】 该装置可将固体置于铜丝网中，通过去底塑料瓶添加液体，关闭弹簧夹，由于生成了气体，装置内压强增大，将液体压入去底塑料瓶中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； 若用C装置收集CO2时，二氧化碳的密度比空气大，发生装置应连接在a端； 【小问4详解】 一段时间后，将装置倒置，热水一侧的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，开始燃烧，冷水一侧的白磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧。说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点； 【小问5详解】 缓慢通入二氧化碳，b处干燥的紫色石蕊试纸条不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色；a、c处喷水的紫色石蕊试纸条变红，说明二氧化碳与水发生了反应； 该实验中向烧杯中通入二氧化碳后，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧，不能燃烧、不支持燃烧需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质。 20. 以石灰石为原料可制备很多所需的重要物质。在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。如图是用石灰石(杂质均不参加反应，且不溶于水)制取高纯度轻质碳酸钙的主要工艺流程，请你回答下列问题。 （1）石灰石需要经过粉碎处理，目的是_____。 （2）实验操作①的名称是_____，进行操作①用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要_____。工业制备中“实验操作①”用“过筛”工艺进行，目的是拦截_____(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。 （3）X中主要物质的化学式为_____，X与试剂②反应的方程式为：_____。 （4）工业生产中，为了节约成本，会把有用的产物重新循环利用，该工艺中可循环使用的物质是_____。(填化学式) （5）过氧化钙(CaO2)与H2O反应会释放出O2，常用作鱼塘供氧剂。用石灰石制备CaO2的部分流程如图： 已知：CaO2•8H2O加热至130℃时开始分解，变为CaO2；加热至315℃时，CaO2逐步分解为CaO。Ⅲ中，烘干时可选用的温度范围是_____(填序号)。 A. 100～120℃ B. 150～200℃ C. 280～350℃ 【答案】（1）增大与反应物的接触面积，让反应进行得更快更充分 （2） ①. 过滤 ②. 漏斗 ③. 大于 （3） ①. Ca(OH)2 ②. （4）CO2、H2O （5）B 【解析】 【小问1详解】 粉碎石灰石可以增大其与其他反应物的接触面积，从而让反应进行得更充分、更快。 【小问2详解】 操作①是将固体杂质与溶液分离，属于过滤操作； 过滤用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗； “过筛” 工艺会拦截颗粒直径大于筛孔直径的物质，让较小的颗粒通过。 【小问3详解】 石灰石煅烧生成CaO和CO2，CaO与水反应生成Ca(OH)2，因此X的主要成分为Ca(OH)2； 试剂②为CO2，Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3沉淀和水，化学方程式为。 【小问4详解】 煅烧石灰石生成的CO2可作为试剂②与Ca(OH)2反应，实现循环利用；试剂②与Ca(OH)2反应生成的水也可以与氧化钙反应生成X，从而循环使用。 【小问5详解】 已知CaO2•8H2O在130℃时开始分解为CaO2，而在315℃时CaO2开始分解为CaO。为了得到CaO2，烘干温度需在130℃∼315℃之间，选项B（150∼200℃）符合要求。 21. 某兴趣小组利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 【实验设计与实施】 （1） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液 _______ 废液中有 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴加_______ 溶液变红 废液中有 （2）步骤1中加入足量的氯化钡稀溶液的目的_______。 （3）若步骤2中向试管中加入氯化铜溶液，也得出了相同的结论，反应的化学方程式为_______。 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如下图所示的实验，取废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿后，测得装置C、D分别增重和。 （4）废液中碳酸钠的溶质质量分数是_______（保留到）。 （5）如果缺少装置E，会使测定的碳酸钠含量_______（填“偏大”或“偏小”）。 【任务三】废液的处理 （6）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是_______。 【答案】（1） ①. 产生白色沉淀 ②. 无色酚酞溶液 （2）检验并完全除去碳酸钠，防止后续对氢氧化钠的检验产生干扰 （3） （4）10.6% （5）偏大 （6） 【解析】 【小问1详解】 步骤1：根据实验结论废液中有碳酸钠，取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，故可观察到的实验现象是有白色沉淀生成；足量的氯化钡稀溶液可检验并完全除去碳酸钠，防止后续对氢氧化钠的检验产生干扰； 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明废液中含有氢氧化钠； 【小问2详解】 步骤1中加入足量的氯化钡稀溶液的目的是可检验并完全除去碳酸钠，防止后续对氢氧化钠的检验产生干扰； 【小问3详解】 若步骤2中向试管中加入氯化铜溶液，也得出了相同的结论，是因为氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，观察到产生蓝色沉淀，也能证明废液中有氢氧化钠，化学方程式为； 【小问4详解】 测得装置C、D分别增重和，说明反应生成了3.2g+1.2g=4.4g的二氧化碳； 设废液中碳酸钠的溶质质量分数是x； x=10.6%； 【小问5详解】 装置E的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止进入D装置，影响实验结果，如果缺少装置E，空气中的二氧化碳和水会进入D装置，导致D装置增加的质量偏大，则导致测得的二氧化碳的质量偏大，则会使测定的碳酸钠含量偏大； 【小问6详解】 为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $