精品解析：广东广州市某校2025-2026学年上学期期末考试高二化学试题

2025-2026学年上学期期末考试 高二化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 一、选择题（共16小题，1~10题每小题2分，11~16题每小题4分，共44分） 1. 化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法正确的是 A. 日常生活中的焰火、LED灯光、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关 B. 锌锰干电池工作时，存在化学能转化为电能和热能的过程 C. 工业上常通过电解NaCl溶液来制备金属Na D. 海水中发生化学腐蚀的速率大于电化学腐蚀速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰火、LED灯光和激光都是由于原子核外电子从高能级跃迁到低能级时释放能量产生的光，与吸收能量无关，A错误； B．锌锰干电池工作时，化学能通过氧化还原反应转化为电能，但由于电池内阻，部分能量以热能形式散失，因此存在化学能转化为电能和热能的过程，B正确； C．工业上制备金属钠是通过电解熔融NaCl，而不是电解NaCl溶液，因为电解溶液会产生氯气、氢气和氢氧化钠，无法得到金属钠，C错误； D．在海水环境中，由于电解质的存在，电化学腐蚀（如原电池作用）通常比化学腐蚀（直接氧化）速率更快，D错误； 故选B。 2. 下列说法错误的是 A. 需要加热才能发生的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应 B. 已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s) △H>0，则红磷比白磷稳定 C. 分别向等浓度等体积的NaOH溶液中加入足量的稀醋酸和稀盐酸，反应的热效应分别为△H1、△H2，则△H1＞△H2 D. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= -483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应的吸放热与反应条件无必然关联，需要加热的反应可能吸热也可能放热，A正确； B．反应 为吸热反应，红磷总能量低于白磷，能量越低物质越稳定，红磷比白磷稳定，B正确； C．醋酸为弱酸，电离过程吸热，与等量反应时，醋酸中和放出的热量小于盐酸，焓变为负值，放热量越小焓变越大，因此，C正确； D．燃烧热要求可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，其中元素对应的稳定产物为液态，该反应生成气态，气态水变为液态会继续放出热量，因此氢气的燃烧热大于，D错误； 故选D。 3. 下列化学用语正确的是 A. 基态Al原子最高能级电子云轮廓图： B. 在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子 C. HClO的电子式： D. 基态Cr原子的简化电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1 【答案】A 【解析】 【详解】A．Al原子的基态电子排布为，最高能级是3p，电子云轮廓为哑铃形，A正确； B．电子云图中的小黑点代表电子在核外空间出现的概率密度，B错误； C．HClO分子中，H与O成键，O与Cl成键，中心原子为O，电子式为，C错误； D．Cr的原子序数为24，简化排布式应写作，D错误； 故答案选A。 4. 利用催化剂催化氧化丙烷脱氢历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注)。下列说法错误的是 A. C3H8被吸附时放热 B. 决定丙烷脱氢速率的反应是 C. 催化剂改变了丙烷氧化脱氢的焓变() D. 过渡态2比过渡态1稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．C3H8(g)吸附为C3H8*时，相对能量从0 eV降至-0.5 eV左右，能量降低，过程放热，故A正确； B．决定反应速率的是活化能最大的基元反应，图中过渡态1的活化能为1.73 eV，过渡态2的活化能为0.73 eV，1.73 eV＞0.73 eV，故过渡态1对应的反应C3H8*→C3H7*+H*为决速步，故B正确； C．催化剂只能降低反应的活化能，不改变反应的焓变，故C错误； D．能量越低越稳定，过渡态1能量大于过渡态2能量，所以过渡态2更稳定，故D正确； 选C。 5. 我国自主设计建造的浮式生产储卸油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是 A. 钢铁外壳为负极 B. 镶嵌的锌块可永久使用 C. 该法为外加电流法 D. 锌发生反应： 【答案】D 【解析】 【分析】钢铁外壳镶嵌了锌块，由于金属活动性Zn＞Fe，即锌块为负极，钢铁为正极，形成原电池，Zn失去电子，发生还原反应，，从而保护钢铁，延缓其腐蚀。 【详解】A．由于金属活动性Zn＞Fe，钢铁外壳为正极，锌块为负极，故A错误； B．Zn失去电子，发生氧化反应，，镶嵌的锌块会被逐渐消耗，需根据腐蚀情况进行维护和更换，不能永久使用，故B错误； C．由分析得，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，故C错误； D．Zn失去电子，发生氧化反应：，故D正确； 故选D。 6. 下列元素性质的递变规律正确的是 A. 第一电离能： B. 元素的电负性： C. 酸性： D. 原子半径： 【答案】B 【解析】 【详解】A．同一周期从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但是第ⅡA与第ⅤA元素比同周期相邻元素第一电离能大，第一电离能：，A错误； B．同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐减小。元素的电负性：，B正确； C．非金属性：，则酸性：，C错误； D．同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：，D错误； 故选B。 7. 化学反应伴随着能量的变化，某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 是吸热反应 B. 断裂1mol AB(g)中的化学键需要吸收b kJ能量 C. 2mol AB(g)的能量为b kJ D. 1mol (g)和1mol (g)反应生成2mol AB(g)吸收(a-b)kJ能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，气态AB分解生成气体和气体的反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，故A错误； B．由图可知，断裂2mol AB(g)中的化学键需要吸收b KJ能量，故B错误； C．由图可知，断裂2mol AB(g)中的化学键需要吸收b KJ能量，无法确定2mol AB(g)的能量，故C错误； D．由图可知，1mol (g)和1mol (g)反应生成2mol AB(g)吸收(a-b)KJ能量，D项正确； 答案选D。 8. 下列有关原子结构说法正确的是 A. 基态29Cu电子排布式1s22s22p63s23p63d94s2违反了泡利不相容原理 B. 激发态的电子轨道表示式： C. 分子中含有6个σ键 D. 基态S原子有16种能量不同的电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态Cu的电子排布式应为，题给排布式违反洪特规则特例，等价轨道全满时体系能量更低，并非泡利不相容原理，A错误； B．基态核外有10个电子，电子排布式为，激发态为2p轨道的电子跃迁到3s、3p轨道，题给轨道表示式中每个轨道电子自旋相反符合泡利不相容原理，简并轨道电子分占且自旋平行符合洪特规则，为激发态的合理电子排布，B正确； C．的结构为两个氨基连接羰基，分子中含有1个双键、2个单键、4个单键，双键含1个键，单键均为键，共7个键，C错误； D．基态S原子的电子排布式为，电子所处的能级为、、、、，共5种不同能级，有5种能量不同的电子，D错误； 故选B。 9. 利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是 A. 该电解池的阴极反应可表示为Ag++e-=Ag B. 银片与电源负极相连 C. 通电后，Ag+向阳极移动 D. 当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初 【答案】A 【解析】 【分析】由题意可知，银片发生的电极反应方程式为：Ag-e-=Ag+，Ag元素的化合价由0价升高至+1价，故其为阳极；则铜牌为阴极，其发生的电极反应方程式为：Ag++e-=Ag。 【详解】A．由分析可知，该电解池的阴极反应可表示为Ag++e- =Ag，A正确； B．由分析可知，银片为阳极，与电源正极相连，B错误； C．通电后，阳离子向阴极移动，C错误； D．当电镀一段时间后，将电源反接，则铜牌为阳极，银片为阴极，Cu元素的活泼性比Ag大，故此时阳极先是Cu化合价升高，先发生反应，则铜牌不可恢复如初，D错误； 故答案选A。 10. 下列各组粒子的空间结构相同的是 ①和 ②和 ③和 ④和 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①NH3为三角锥形，H2O为V形，结构不同；②H3O+为三角锥形，为正四面体型，结构不同；③CS2与BeCl2均为直线形，结构相同；④O3与SO2均为V形；空间结构相同的是③④，选D。 11. 我国科学工作者首次实现二氧化碳到淀粉人工合成研究并取得原创性突破，相关成果于9月24日在线发表在国际学术期刊《科学》上。转化涉及的第一步反应的化学方程式为。下列叙述正确的是 A. 单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH，说明反应达到平衡状态 B. 平衡后，其他条件不变，缩小容器体积，可提高CO2和H2的转化率 C. 其他条件不变移去水蒸气，可增大逆反应速率 D. 恒压条件下，向容器中充入少量氦气，可加快反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．消耗和生成均为正反应方向的变化，无论是否达到平衡，单位时间内消耗的同时都会生成，不能说明正逆反应速率相等，A错误； B．缩小容器体积，体系压强增大，平衡向气体分子数减小的正反应方向移动，和的消耗量增大，转化率提高，B正确； C．移去水蒸气，生成物浓度瞬间减小，逆反应速率瞬间减小，不会增大，C错误； D．恒压条件下充入少量氦气，容器体积增大，各反应物和生成物的浓度均减小，反应速率减慢，D错误； 故选B。 12. 向的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示．下列关于混合溶液的相关说法中正确的是 A. 醋酸的电离平衡常数：B点点 B. 由水电离出的点点 C. 从A点到B点，混合溶液中可能存在： D. 从B点到C点，混合溶液中一直存在： 【答案】C 【解析】 【分析】向20mL0.5mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，随着氢氧化钠的增多，氢离子浓度逐渐减小，A点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa，B点溶液中溶质为CH3COONa，C点溶质为等物质的量浓度的NaOH和CH3COONa，以此解答。 【详解】A．醋酸的电离平衡常数只与温度有关，温度升高平衡常数增大，温度：B点>A点，电离平衡常数：B点>A点，故A错误； B．B点：溶液中溶质为CH3COONa，醋酸根水解促进水的电离；C点：溶质为等物质的量浓度的NaOH和CH3COONa，水的电离被抑制；由水电离出的c(OH-)：B点>C点，故B错误； C．溶液中电荷守恒为c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，从A点到B点混合溶液可能显中性，c( CH3COO-) 可能等于 c(Na+)，故C正确； D．C点溶质为等物质的量浓度的NaOH和CH3COONa，由于CH3COO-发生水解，则c(CH3COO-)＜c(OH-)，减少氢氧化钠的量时，溶液中可能存在：c(CH3COO-)=c(OH-)，故D错误； 故选C。 13. 下列实验操作或实验方案，不能达到目的的是 选项 实验操作或实验方案 目的 A 将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中，一段时间后，将Fe电极附近的溶液取出后滴加K3[Fe(CN)6]溶液 检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果 B 把铁钉与电源负极相连，铜片与电源正极相连，两极平行插入CuSO4溶液中 在铁钉上镀铜 C 用Na2S2O3溶液分别与0.05mol·L－1、0.1mol·L－1的H2SO4溶液反应，记录出现浑浊的时间 探究浓度对反应速率的影响 D 向AgNO3与AgCl的混合浊液中加入少量KBr溶液，沉淀颜色变为浅黄色 证明Ksp(AgCl) > Ksp(AgBr) A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中，，构成原电池，Zn为负极，Fe为正极，则一段时间后，将Fe电极附近的溶液取出后滴加K3[Fe(CN)6]溶液，K3[Fe(CN)6]溶液无现象，故A正确； B．在铁钉上镀铜，镀层金属铜作阳极、待镀金属铁作阴极，电解质溶液是CuSO4溶液，则欲在铁钉上镀铜，把铁钉与电源负极相连，铜片与电源正极相连，两极平行插入CuSO4溶液中，故B正确； C．探究浓度对反应速率的影响，除了浓度不同，需控制其它条件均相同，用Na2S2O3溶液分别与0.05mol·L－1、0.1mol·L－1的H2SO4溶液反应，只有氢离子浓度不同，通过记录出现浑浊的时间，可实现实验目的，故C正确； D．向AgNO3与AgCl的混合浊液中加入少量KBr溶液，硝酸银过量，加入的溴离子直接与溶液中的银离子反应生成溴化银沉淀，不能确定是氯化银转变为溴化银，不能比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgBr)的大小，故D错误； 故选：D。 14. 我国科研工作者研发了一种光电催化系统，其工作原理如图所示。工作时，光催化Fe2O3电极产生电子和空穴；H2O在双极膜界面处解离成H+和OH-，有利于电极反应顺利进行，下列说法不正确的是 A. 双极膜中靠近Fe2O3电极的一侧为阴膜 B. 左室溶液pH逐渐增大 C. GDE电极发生的反应为O2+2H++2e-=H2O2 D. 空穴和电子的产生驱动了脱硫与H2O2制备反应的发生 【答案】B 【解析】 【分析】由题干图示信息可知，电池工作时，光催化Fe2O3电极产生电子和空穴，故Fe2O3电极为负极，电极反应为：+2OH--2e-=+H2O，GDE电极为正极，电极反应为：2H++O2+2e-=H2O2，电解质溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，故双极膜中靠近Fe2O3电极的一侧为阴膜，OH-通过阴离子交换膜移向负极室，H+通过阳离子交换膜进入正极室，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，双极膜中靠近Fe2O3电极的一侧为阴膜，A正确； B．已知左室发生反应为：SO2+2OH-=+H2O，+2OH--2e-=+H2O，根据电荷守恒可知，每消耗4molOH-转移2mol电子，则有2molOH-进入左室，即左室溶液中OH-浓度减小，故pH逐渐减小，B错误； C．由分析可知，GDE电极为正极，发生还原反应，其电极反应为O2+2H++2e-=H2O2，C正确； D．原电池能够加快反应速率，空穴和电子的产生促使形成原电池反应，故可驱动了脱硫与H2O2制备反应的发生，D正确； 故答案为：B。 15. 以不同材料修饰的为电极，一定浓度的溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电极a连接电源负极 B. 加入Y的目的是补充 C. 电解总反应式为 D. 催化阶段反应产物物质的量之比 【答案】B 【解析】 【分析】电极b上Br-发生失电子的氧化反应转化成，电极b为阳极，电极反应为Br- -6e-+3H2O=+6H+；则电极a为阴极，电极a的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；电解总反应式为Br-+3H2O+3H2↑；催化循环阶段被还原成Br-循环使用、同时生成O2，实现高效制H2和O2，即Z为O2。 【详解】A．根据分析，电极a为阴极，连接电源负极，A项正确； B．根据分析电解过程中消耗H2O和Br-，而催化阶段被还原成Br-循环使用，故加入Y的目的是补充H2O，维持NaBr溶液为一定浓度，B项错误； C．根据分析电解总反应式为Br-+3H2O+3H2↑，C项正确； D．催化阶段，Br元素的化合价由+5价降至-1价，生成1molBr-得到6mol电子，O元素的化合价由-2价升至0价，生成1molO2失去4mol电子，根据得失电子守恒，反应产物物质的量之比n(O2) ∶n(Br-)=6∶4=3∶2，D项正确； 答案选B。 16. 环境保护工程师研究利用、和处理水样中的。已知时，饱和溶液浓度约为，，，，。下列说法错误的是 A. 溶液中： B. 溶液中： C. 向的溶液中加入，可使 D. 向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中只有5种离子，分别是，溶液是电中性的，存在电荷守恒，可表示为，A正确； B．溶液中，水解使溶液呈碱性，其水解常数为，根据硫元素守恒可知，所以，则，B不正确； C．远远大于，向的溶液中加入时，可以发生沉淀的转化FeS(s)+Cd2+(aq)CdS(s)+Fe2+(aq)，该反应的平衡常数为，因此该反应可以完全进行，当溶液中Cd2+完全沉淀时，溶液中c(Fe2+)约为0.01mol/L，此时溶液中c(Cd2+)=mol/L=10-10.9mol/L＜10-8mol/L，C正确； D．的平衡常数，该反应可以完全进行，因此，当向的溶液中通入气体至饱和，可以完全沉淀，所得溶液中，D正确； 综上所述，本题选B。 二、非选择题（共4大题，每题14分，共56分） 17. X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表，用化学用语回答下列问题： 元素 相关信息 X 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 Y 原子半径在短周期主族元素中最大 Z 逐级电离能(kJ·mol-1)依次为578、1817、2745、11575、14830、18376…… M 最外层电子数是其电子层数的2倍 Q 基态原子的最外层p轨道上有2个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 R 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子 （1）X元素位于元素周期表第________周期第_________族；R是___________区的元素。 （2）写出Q元素基态原子的价层电子轨道表示式：___________。 （3）Y元素最高价氧化物对应的水化物与Z单质之间能反应，写出该反应的离子方程式___________。 （4）R元素可形成和，其中较稳定的是，原因是___________。 （5）X与M元素能形成，其空间结构为__________；M元素的杂化类型为___________。 （6）下列表述中能证明元素非金属性Q＞M这一事实的是___________。 a．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同 b．Q的电负性大于M c．Q的简单氢化物比M的简单氢化物稳定 d．Q元素氧化物对应水化物的酸性比M元素氧化物对应水化物的酸性强 【答案】（1） ①. 二 ②. ⅥA ③. d （2） （3） （4）因为的价层电子排布式为，d能级处于半充满状态，能量低，结构稳定。 （5） ①. 三角锥形 ②. （6）bc 【解析】 【分析】的基态原子中电子总数与电子总数相等，电子排布为，对应；原子半径在短周期主族元素中最大，对应；的逐级电离能在第4电离能发生突变，说明最外层有3个电子，对应；的最外层电子数是电子层数的2倍，对应；的基态原子最外层轨道上有2个电子自旋方向与其他电子相反，轨道排布为，对应；的基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子，对应； 【小问1详解】 为元素，位于元素周期表第二周期第ⅥA族；为元素，价电子排布为，属于区元素； 【小问2详解】 为元素，价电子排布为，价层电子轨道表示式为； 【小问3详解】 为，其最高价氧化物对应的水化物为；为，与溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为； 【小问4详解】 为元素，的价层电子排布式为，而的价层电子排布式为，能级处于半充满的稳定状态，能量更低，结构更稳定，因此比更稳定； 【小问5详解】 为，为，形成的离子为，中心原子的价层电子对数为，有1对孤对电子，因此空间结构为三角锥形；原子的杂化类型为杂化； 【小问6详解】 a．氢化物酸性与非金属性无直接关系，如酸性，但这是由于键能差异，而非非金属性直接体现，a不符合题意； b．电负性越大，非金属性越强，的电负性大于，b符合题意； c．简单氢化物越稳定，对应元素非金属性越强（比稳定），c符合题意； d．未指明“最高价氧化物对应水化物”，如酸性弱于，无法证明，d不符合题意。 18. 2008年北京奥运会“祥云”火炬的燃料是丙烷，而2022年北京冬奥会火炬“飞扬”着力打造“绿色冬奥”，以氢气为燃料。氢能是一种理想的绿色能源，积极发展氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措。利用“一碳化学”技术可有效实现工业制氢，为推进剂提供了丰富的氢燃料，该工业制氢方法主要涉及以下两个反应： 反应I： 反应Ⅱ： （1）反应Ⅲ：_______。 （2）将一定量的和水蒸气充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T。能说明反应Ⅲ达到化学平衡的判据是_______(填标号)。 a．的分压不再改变        b． c．混合气体的密度不再变化        d．混合气体的平均相对分子质量不再变化 （3）温度为时，向容积固定的密闭容器中充入和只发生反应I，初始压强为100kPa，20min后达到平衡，平衡时体系压强为初始压强的。 ① 该条件下，该时段内_______，反应I的压强平衡常数_______(已知分压=总压×物质的量分数)。 ② 反应I在_______(填“高温”或“低温”)下可自发进行。达上述平衡后，向容器中充入和，此时反应I的_______(填“>”“<”或“=”)。 （4）在某温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和进行反应I、Ⅱ．平衡时，体系中的体积分数随温度T的变化如图所示，温度区间，的体积分数呈现减小的趋势，其原因是_______。 【答案】（1）+206 （2）ad （3） ①. ②. 100 ③. 高温 ④. < （4）温度区间，以反应Ⅱ为主导，温度升高反应Ⅱ平衡正向移动，使得的体积分数减小，且浓度增大，抑制反应I产生。 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应I减去反应Ⅱ得到反应Ⅲ，。 【小问2详解】 a．的分压不再改变，说明各组分浓度不再变化，反应达到平衡，a正确； b．反应达到平衡时，正逆反应速率满足，时正逆反应速率不相等，反应未达到平衡，b错误； c．恒容容器中，混合气体总质量不变，容器体积不变，混合气体密度始终不变，不能说明反应达到平衡，c错误； d．混合气体总质量不变，反应前后气体总物质的量增大，平均相对分子质量不再变化说明气体总物质的量不再变化，反应达到平衡，d正确。 故选ad。 【小问3详解】 ①恒容密闭容器中，压强之比等于气体总物质的量之比，初始总物质的量为，平衡时总压强为初始的，故平衡时总物质的量为。反应I中每消耗1mol，气体总物质的量增加2mol，设转化的的物质的量为x，则，解得。反应速率=。平衡时各物质的物质的量：，，，。平衡总压强为，各组分分压：=，，=，。压强平衡常数==。 ②反应I的，，根据时反应自发，故高温下反应可自发进行。达平衡后充入0.8mol和0.8mol，此时总物质的量为，总压强为，各组分分压：=，=，=，=。浓度商==，，反应逆向进行，故。 【小问4详解】 反应I和反应Ⅱ均为吸热反应，温度区间，升高温度时反应Ⅱ正向移动的程度大于反应I，反应Ⅱ消耗，同时生成的浓度增大，使反应I平衡逆向移动，共同导致的体积分数减小。 19. 铬(Cr)在不同条件下呈现不同的价态，其化学性质和毒性大小亦不同。 Ⅰ．不锈钢废渣经碱熔、水浸后的处理液中含有、、和KOH，经除杂可制得铬绿()。相关工艺流程如下图所示： 已知：，。 回答下列问题： （1）调pH的目的是除去硅和铝，则滤渣的主要成分为___________(填化学式)。 （2）“还原”步骤先加将转化为，再加入还原。加入发生反应的离子方程式为___________。 （3）“沉铬”后，溶液中，则溶液中残留的为___________。 Ⅱ．利用电化学法处理含的废水，装置如下图所示。发生的反应为。 （4）乙池为___________(填“原电池”或“电解池”)，随着反应进行，甲池的pH将___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （5）乙池中的电极反应方程式为___________。 （6）标准状况下，甲池中消耗，理论上最多可以处理含_______mol的废水。 【答案】（1）、 （2） （3） （4） ①. 电解池 ②. 变小 （5） （6） 【解析】 【分析】不锈钢废渣经碱熔、水浸后的处理液中含有、、和KOH，加入调节pH，转化为，转化为，两者是滤渣的主要成分；“还原”步骤先加将转化为，再加入将还原为；加入沉铬，生成沉淀； 【小问1详解】 加入，和与反应生成、沉淀； 【小问2详解】 加入的目的是将还原为，因此离子方程式为； 【小问3详解】 的，，则； 【小问4详解】 由题目所给反应可知，甲池为燃料电池，作为电解池的电源，乙池为电解池；甲池为碱性甲烷燃料电池，总反应为，反应消耗，故溶液pH变小； 【小问5详解】 电极与原电池的正极相连，因此为阳极，失去电子，电极反应方程式为； 【小问6详解】 甲池总反应为，参与反应转移4mol电子。根据阳极反应可知，4mol电子对应生成，根据反应，可处理。 20. 乙二酸(H2C2O4，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。 （1）NaHC2O4(草酸氢钠)属于_______(填“强”或“弱”)电解质，其电离方程式为_______。 （2）常温下，向20mL 0.1mol·L-1草酸溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 NaOH溶液，所得溶液中H2C2O4、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示[如]。 ①_______。 ②当溶液中时，溶液的pH为_______。 （3）H2C2O4可以使酸性KMnO4溶液褪色，生成+2价锰离子，医学上常用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应来测定血液中钙的含量。测定方法：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4标准溶液滴定。 ①滴定管盛装好KMnO4标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是_______(填序号)。 a． b． c． ②滴定终点的标志为_______。 ③下列操作中，使测定的血液中钙含量数值偏低的是_______(填字母)。 a．滴定过程中振荡时有液滴溅出 b．配制KMnO4标准溶液，定容时仰视刻度线读数 c．盛装KMnO4标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入KMnO4标准溶液 d．读取KMnO4标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 ④若某次滴定前、滴定后酸性KMnO4标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性KMnO4标准溶液的物质的量浓度为1.0×10-4mol·L-1，若按该滴定数据进行计算，则该血液中含钙_______g·L-1。 【答案】（1） ①. 强 ②. （2） ①. 10-1.2 ②. 5.2 （3） ①. b ②. 当滴入最后半滴酸性KMnO4标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色(或粉红色)且半分钟内不褪色(合理即可) ③. ad ④. 0.11(合理即可) 【解析】 【分析】命题透析本题以草酸为素材，考查强弱电解质、电离常数及其应用、滴定原理及其操作、滴定误差分析等知识，意在考查分析与推测能力，宏观辩识与微观探析、科学探究与创新意识的核心素养。 【小问1详解】 NaHC2O4(草酸氢钠)为易溶于水且易电离的钠盐，属于强电解质，其电离方程式为。 【小问2详解】 ①H2C2O4为二元弱酸，，，，，由图可知，a点且pH=1.2，则。②b点且pH=4.2，，当溶液中时，，pH=5.2。 【小问3详解】 ①酸性高锰酸钾溶液是强氧化性溶液，应装在酸式滴定管中，排气泡时应将酸式滴定管快速放液排气泡，正确的操作方式如图b所示。 ②滴定终点标志：当滴入最后半滴酸性KMnO4标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色(或粉红色)且半分钟内不褪色。 ③滴定过程中振荡时有液滴溅出，消耗标准液体积偏小，最终计算血液中钙含量数值偏低，a项符合题意；配制KMnO4标准溶液，若定容时仰视刻度线读数，会使所配溶液的体积偏大，标准溶液的浓度实际偏小，滴定时，消耗标准溶液的体积偏大，最终计算血液中钙含量数值偏高，b项不符合题意；盛装KMnO4标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入KMnO4标准溶液，导致标准溶液浓度偏低，消耗标准溶液体积偏大，最终计算血液中钙含量数值偏高，c项不符合题意；读取KMnO4标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，读取溶液体积偏小，最终计算血液中钙含量数值偏低，d项符合题意。 故选ad。 ④滴定前液面读数为0.80mL，滴定后液面读数为22.80mL，该次实验实际消耗KMnO4标准溶液的体积为22.00mL。由题意可判断5Ca2+~5H2C2O4~2KMnO4，1L血液中Ca2+的物质的量，含钙的质量为0.00275mol×40 g·mol-1=0.11 g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年上学期期末考试 高二化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 一、选择题（共16小题，1~10题每小题2分，11~16题每小题4分，共44分） 1. 化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法正确的是 A. 日常生活中的焰火、LED灯光、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关 B. 锌锰干电池工作时，存在化学能转化为电能和热能的过程 C. 工业上常通过电解NaCl溶液来制备金属Na D. 海水中发生化学腐蚀的速率大于电化学腐蚀速率 2. 下列说法错误的是 A. 需要加热才能发生的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应 B. 已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s) △H>0，则红磷比白磷稳定 C. 分别向等浓度等体积的NaOH溶液中加入足量的稀醋酸和稀盐酸，反应的热效应分别为△H1、△H2，则△H1＞△H2 D. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= -483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol 3. 下列化学用语正确的是 A. 基态Al原子最高能级电子云轮廓图： B. 在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子 C. HClO的电子式： D. 基态Cr原子的简化电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1 4. 利用催化剂催化氧化丙烷脱氢历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注)。下列说法错误的是 A. C3H8被吸附时放热 B. 决定丙烷脱氢速率的反应是 C. 催化剂改变了丙烷氧化脱氢的焓变() D. 过渡态2比过渡态1稳定 5. 我国自主设计建造的浮式生产储卸油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是 A. 钢铁外壳为负极 B. 镶嵌的锌块可永久使用 C. 该法为外加电流法 D. 锌发生反应： 6. 下列元素性质的递变规律正确的是 A. 第一电离能： B. 元素的电负性： C. 酸性： D. 原子半径： 7. 化学反应伴随着能量的变化，某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 是吸热反应 B. 断裂1mol AB(g)中的化学键需要吸收b kJ能量 C. 2mol AB(g)的能量为b kJ D. 1mol (g)和1mol (g)反应生成2mol AB(g)吸收(a-b)kJ能量 8. 下列有关原子结构说法正确的是 A. 基态29Cu电子排布式1s22s22p63s23p63d94s2违反了泡利不相容原理 B. 激发态的电子轨道表示式： C. 分子中含有6个σ键 D. 基态S原子有16种能量不同的电子 9. 利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是 A. 该电解池的阴极反应可表示为Ag++e-=Ag B. 银片与电源负极相连 C. 通电后，Ag+向阳极移动 D. 当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初 10. 下列各组粒子的空间结构相同的是 ①和 ②和 ③和 ④和 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 11. 我国科学工作者首次实现二氧化碳到淀粉人工合成研究并取得原创性突破，相关成果于9月24日在线发表在国际学术期刊《科学》上。转化涉及的第一步反应的化学方程式为。下列叙述正确的是 A. 单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH，说明反应达到平衡状态 B. 平衡后，其他条件不变，缩小容器体积，可提高CO2和H2的转化率 C. 其他条件不变移去水蒸气，可增大逆反应速率 D. 恒压条件下，向容器中充入少量氦气，可加快反应速率 12. 向的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示．下列关于混合溶液的相关说法中正确的是 A. 醋酸的电离平衡常数：B点点 B. 由水电离出的点点 C. 从A点到B点，混合溶液中可能存在： D. 从B点到C点，混合溶液中一直存在： 13. 下列实验操作或实验方案，不能达到目的的是 选项 实验操作或实验方案 目的 A 将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中，一段时间后，将Fe电极附近的溶液取出后滴加K3[Fe(CN)6]溶液 检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果 B 把铁钉与电源负极相连，铜片与电源正极相连，两极平行插入CuSO4溶液中 在铁钉上镀铜 C 用Na2S2O3溶液分别与0.05mol·L－1、0.1mol·L－1的H2SO4溶液反应，记录出现浑浊的时间 探究浓度对反应速率的影响 D 向AgNO3与AgCl的混合浊液中加入少量KBr溶液，沉淀颜色变为浅黄色 证明Ksp(AgCl) > Ksp(AgBr) A. A B. B C. C D. D 14. 我国科研工作者研发了一种光电催化系统，其工作原理如图所示。工作时，光催化Fe2O3电极产生电子和空穴；H2O在双极膜界面处解离成H+和OH-，有利于电极反应顺利进行，下列说法不正确的是 A. 双极膜中靠近Fe2O3电极的一侧为阴膜 B. 左室溶液pH逐渐增大 C. GDE电极发生的反应为O2+2H++2e-=H2O2 D. 空穴和电子的产生驱动了脱硫与H2O2制备反应的发生 15. 以不同材料修饰的为电极，一定浓度的溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电极a连接电源负极 B. 加入Y的目的是补充 C. 电解总反应式为 D. 催化阶段反应产物物质的量之比 16. 环境保护工程师研究利用、和处理水样中的。已知时，饱和溶液浓度约为，，，，。下列说法错误的是 A. 溶液中： B. 溶液中： C. 向的溶液中加入，可使 D. 向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中： 二、非选择题（共4大题，每题14分，共56分） 17. X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表，用化学用语回答下列问题： 元素 相关信息 X 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 Y 原子半径在短周期主族元素中最大 Z 逐级电离能(kJ·mol-1)依次为578、1817、2745、11575、14830、18376…… M 最外层电子数是其电子层数的2倍 Q 基态原子的最外层p轨道上有2个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 R 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子 （1）X元素位于元素周期表第________周期第_________族；R是___________区的元素。 （2）写出Q元素基态原子的价层电子轨道表示式：___________。 （3）Y元素最高价氧化物对应的水化物与Z单质之间能反应，写出该反应的离子方程式___________。 （4）R元素可形成和，其中较稳定的是，原因是___________。 （5）X与M元素能形成，其空间结构为__________；M元素的杂化类型为___________。 （6）下列表述中能证明元素非金属性Q＞M这一事实的是___________。 a．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同 b．Q的电负性大于M c．Q的简单氢化物比M的简单氢化物稳定 d．Q元素氧化物对应水化物的酸性比M元素氧化物对应水化物的酸性强 18. 2008年北京奥运会“祥云”火炬的燃料是丙烷，而2022年北京冬奥会火炬“飞扬”着力打造“绿色冬奥”，以氢气为燃料。氢能是一种理想的绿色能源，积极发展氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措。利用“一碳化学”技术可有效实现工业制氢，为推进剂提供了丰富的氢燃料，该工业制氢方法主要涉及以下两个反应： 反应I： 反应Ⅱ： （1）反应Ⅲ：_______。 （2）将一定量的和水蒸气充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T。能说明反应Ⅲ达到化学平衡的判据是_______(填标号)。 a．的分压不再改变        b． c．混合气体的密度不再变化        d．混合气体的平均相对分子质量不再变化 （3）温度为时，向容积固定的密闭容器中充入和只发生反应I，初始压强为100kPa，20min后达到平衡，平衡时体系压强为初始压强的。 ① 该条件下，该时段内_______，反应I的压强平衡常数_______(已知分压=总压×物质的量分数)。 ② 反应I在_______(填“高温”或“低温”)下可自发进行。达上述平衡后，向容器中充入和，此时反应I的_______(填“>”“<”或“=”)。 （4）在某温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和进行反应I、Ⅱ．平衡时，体系中的体积分数随温度T的变化如图所示，温度区间，的体积分数呈现减小的趋势，其原因是_______。 19. 铬(Cr)在不同条件下呈现不同的价态，其化学性质和毒性大小亦不同。 Ⅰ．不锈钢废渣经碱熔、水浸后的处理液中含有、、和KOH，经除杂可制得铬绿()。相关工艺流程如下图所示： 已知：，。 回答下列问题： （1）调pH的目的是除去硅和铝，则滤渣的主要成分为___________(填化学式)。 （2）“还原”步骤先加将转化为，再加入还原。加入发生反应的离子方程式为___________。 （3）“沉铬”后，溶液中，则溶液中残留的为___________。 Ⅱ．利用电化学法处理含的废水，装置如下图所示。发生的反应为。 （4）乙池为___________(填“原电池”或“电解池”)，随着反应进行，甲池的pH将___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （5）乙池中的电极反应方程式为___________。 （6）标准状况下，甲池中消耗，理论上最多可以处理含_______mol的废水。 20. 乙二酸(H2C2O4，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。 （1）NaHC2O4(草酸氢钠)属于_______(填“强”或“弱”)电解质，其电离方程式为_______。 （2）常温下，向20mL 0.1mol·L-1草酸溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 NaOH溶液，所得溶液中H2C2O4、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示[如]。 ①_______。 ②当溶液中时，溶液的pH为_______。 （3）H2C2O4可以使酸性KMnO4溶液褪色，生成+2价锰离子，医学上常用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应来测定血液中钙的含量。测定方法：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4标准溶液滴定。 ①滴定管盛装好KMnO4标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是_______(填序号)。 a． b． c． ②滴定终点的标志为_______。 ③下列操作中，使测定的血液中钙含量数值偏低的是_______(填字母)。 a．滴定过程中振荡时有液滴溅出 b．配制KMnO4标准溶液，定容时仰视刻度线读数 c．盛装KMnO4标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入KMnO4标准溶液 d．读取KMnO4标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 ④若某次滴定前、滴定后酸性KMnO4标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性KMnO4标准溶液的物质的量浓度为1.0×10-4mol·L-1，若按该滴定数据进行计算，则该血液中含钙_______g·L-1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $