精品解析：广东河源市龙川县第一中学2025-2026学年第一学期高二期末化学试题

龙川一中2025-2026学年度第一学期高二年级期末考试 化学试卷 答题时间：75分钟 满分：100分 考生注意： 1.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Mn-55 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是 A B C D 太阳能集热 燃气燃烧 风力发电 手机电池工作 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.太阳能将光转化为热能，A错误； B.燃气燃烧将化学能转化为热能，B错误； C.风力发电将风能转化为电能，C错误； D.手机工作时将化学能转化为电能，D正确； 答案选D。 2. 硫酸亚铁铵俗称摩尔盐，化学式为(NH4)2Fe (SO4)2·6H2O，用途十分广泛。下列有关微粒结构说法正确的是 A. 硫原子结构示意图： B. 氧的基态原子最外层轨道表示式： C. 基态铁原子的简化电子排布式：[Ar]3d64s2 D. 基态氮原子最高能级的原子轨道形状： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫原子为16号元素，原子核外有16个电子，结构示意图：，A错误； B．氧原子的价电子排布式为2s22p4，基态原子最外层轨道表示式：，B错误； C．铁为26号元素，基态铁原子的简化电子排布式：[Ar]3d64s2，C正确； D．N的核外电子排布式为1s22s22p3，基态氮原子最高能级为2p的原子轨道形状为哑铃形，不是球形，D错误； 故选C。 3. 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎 B. 鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3 C. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 D. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 【答案】A 【解析】 【详解】A．煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎，目的是增大接触面积，使反应速率加快，不能用勒夏特列原理解释，故A选； B．鼓入过量的空气会增大氧气的浓度，有利于平衡正向移动，提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特列原理解释，故B不选； C．存在平衡H2CO3⇌CO2(g)+H2O，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，可以用勒夏特列原理解释，故C不选； D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，故D不选； 故选：A。 4. 化学反应速率和化学平衡在工农业生产和日常生活中有重要应用。下列说法正确的是 A. 工业合成氨采用的高温是有利于提高平衡转化率 B. 铵态氮肥和草木灰可以混合施用 C. 为加快锌和稀反应速率：向反应体系中滴加少量溶液 D. 次氯酸钠溶液呈碱性，可治疗胃酸过多 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业合成氨反应为放热反应，升高温度会使平衡逆向移动，降低平衡转化率；实际采用400~500℃高温主要是为了提高反应速率和催化剂活性，A错误； B．草木灰（主要成分为）溶于水呈碱性，会与铵态氮肥中的反应生成逸出，导致氮肥失效，B错误； C．滴加后，Zn置换出Cu附着在锌表面，形成Zn-Cu原电池，加快反应速率，C正确； D．次氯酸钠（）水解呈碱性，但其强氧化性会腐蚀胃部，不可用于治疗胃酸过多，D错误； 故答案为C。 5. 劳动创造美好生活。以下劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 轮船外壳连接锌块 利用了牺牲阳极法保护轮船 B 高炉炼铁时将工厂烟囱加高 增加反应时间，提高原料平衡转化率 C 用泡沫灭火器灭火 和相互促进水解 D 用溶液清除铁锈 水解使溶液呈酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．轮船外壳连接锌块，形成原电池，锌更活泼，利用了牺牲阳极法保护轮船，A不符合题意； B．加高烟囱仅能将尾气排放到更高处，不改变高炉内反应的反应条件，平衡不移动，无法提高原料的平衡转化率，二者没有关联，B符合题意； C．泡沫灭火器中NaHCO3和Al2(SO4)3相互促进水解产生CO2和Al(OH)3用于灭火，C不符合题意； D．NH4Cl水解使溶液呈酸性，可与铁锈（Fe2O3）反应，D不符合题意； 故选B。 6. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 能加快的分解 改变反应历程，降低反应的活化能 B 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 C HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 HCl、HBr、HI中的范德华力依次减小 D 对羟基苯甲醛()比邻羟基苯甲醛()的沸点高 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．是分解的催化剂，催化剂的作用机理是改变反应历程，通过形成中间态降低反应的活化能，从而加快反应速率，A不符合题意； B．原子光谱呈现不连续的线状谱线，是因为原子的电子能级是量子化的，电子跃迁只能在特定能级之间进行，释放或吸收特定频率的光子，B不符合题意； C．、、的热稳定性依次减弱，其本质是(氢卤键)的键能依次减小（键长依次增长），而非范德华力的变化；范德华力主要影响物质的物理性质（如熔沸点），与分子的热稳定性无关，C符合题意； D．对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力显著增强，沸点较高；邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，使分子间作用力减弱，沸点较低，D不符合题意； 故选C。 7. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. ，则氢气的燃烧热为 B. ； ，则 C. ，1 mol N2和3 mol H2充分反应，放出92 kJ热量 D. 在稀溶液中， ，若将1 mol NaOH固体加入1 L 1 mol/L的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3 kJ 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，H2O的稳定状态是液态，不是气态，物质由气态转化为液态会放出热量，则氢气的燃烧热＜241.8 kJ/mol，A错误； B．物质在气态时含有的能量比固态时高，反应放出的热量越多，则反应热就越小，所以△H1＜△H2，B错误； C．该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此将1 mol N2和3 mol H2充分反应，放出热量小于92 kJ，C错误； D．NaOH固态溶于水会放出热量，因此将1 mol NaOH固体加入1 L 1 mol/L的稀盐酸溶液中，反应产生1 mol H2O也会放出热量，因此放出的热量会大于57.3 kJ，D正确； 故合理选项是D。 8. 25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入少量KI固体，下列说法正确的是 A. 溶液中Pb2+和I-浓度都增大 B. 沉淀溶解平衡向左移动 C. 溶度积常数Ksp增大 D. PbI2的溶解度增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入KI固体，c(I－)增大，沉淀溶解平衡逆移，c(Pb2+)减小，故A错误； B．加入KI固体，c(I－)增大，沉淀溶解平衡左移，故B正确； C．溶度积常数Ksp只与温度有关，故C错误； D．加入KI固体，c(I－)增大，沉淀溶解平衡逆移，c(Pb2+)减小，PbI2的溶解度减小，故D错误； 答案：B。 9. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到实验目的是 A．蒸干氯化铁溶液制无水 B．测定中和反应的反应热 C．比较和溶解度大小 D．探究铁钉的吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．高温会促进的水解，产生大量，故不能通过蒸干氯化铁溶液制备无水，A错误； B．测定中和反应的反应热时，温度计应插在小烧杯中，以测量体系温度的变化，B错误； C．原体系中过量，无法判断生成的是直接与反应得到还是由AgCl转化而来，不能达到实验目的，C错误； D．将食盐水浸泡过的铁钉放入密闭试管中，会消耗氧气发生吸氧腐蚀，一段时间后大试管中气压减小，导管内可见一段水柱，可达到实验目的，D正确； 故答案为：D。 10. 如图是某同学设计的原电池装置。下列叙述中不正确的是 A. 电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的正极 B. 电极Ⅱ发生的反应式为：Cu-2e-=Cu2+ C. 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其中移向溶液 D. 该原电池的总反应为： 【答案】C 【解析】 【分析】据图可知，原电池的总反应为，负极失电子，发生氧化反应，电极反应式为，正极得电子，发生还原反应，电极反应式为；据此作答。 【详解】A．依据分析，电极Ⅰ为正极，发生还原反应，A正确； B．电极Ⅱ为负极，电极反应式为，B正确； C．原电池中盐桥的作用是连通电路，平衡电荷；盐桥中的阴离子移向负极，阳离子移向正极，则K+移向FeCl3溶液，C错误； D．该电池的总反应为，D正确； 故答案选C。 11. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的溶液中的数目为 B. 的溶液中的数目为 C. 标准状况下含键数目为 D. 中含有的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH=2的H2SO4溶液中，体积1.0 L，H+数目为0.01NA，不是0.02NA，A错误； B．Na2CO3溶液中会水解，导致其数目小于1.0NA，B错误； C．标准状况下22.4 L N2为1 mol，N2分子中含2个π键，π键数目为2NA，不是1.0NA，C错误； D．0.1 mol H2O中每个分子含10个电子，电子总数为NA，D正确； 故选D。 12. 五种短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，形成的化合物结构如图所示。X在元素周期表中原子半径最小；基态Z原子有5个原子轨道填充电子，有3个未成对电子。下列说法错误的是 A. 该化合物中所有原子都满足稳定结构 B. 电负性： C. 这些元素中有3种在元素周期表的p区 D. X、W均可与R形成含有非极性共价键的二元化合物 【答案】A 【解析】 【分析】五种短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，形成的化合物结构如图所示。X在元素周期表中原子半径最小，则X为H元素；基态Z原子有5个原子轨道填充电子，有3个未成对电子，则Z的电子排布式为1s22s22p3，Z为N元素；在结构式中，Y形成4个共价键，则其最外层电子数为4，其原子序数小于7(N元素)，则Y的原子序数为6，其为C元素；R能形成二个共价键，其为O元素；W易失去1个电子，其最外层有1个电子，其为Na元素。从而得出X、Y、Z、R、W分别为H、C、N、O、Na。 【详解】A．该化合物中，除H原子最外层有2个电子外，所有原子都满足稳定结构，A错误； B．X、Y、Z、R、W分别为H、C、N、O、Na，依据元素的周期性递变规律，非金属性O＞N＞C＞H＞Na，元素的非金属性越强，电负性越大，则电负性：O＞N＞C＞H＞Na，B正确； C．这些元素中，C、N、O 3种在元素周期表的p区，H、Na在s区，C正确； D．X(H)、W(Na)均可与R(O)形成含有非极性共价键的二元化合物H2O2、Na2O2，D正确； 故选A。 13. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现CH3OH在铜基催化剂上的反应机理如图(该反应为可逆反应)。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ为，且反应物总键能小于生成物总键能 B. 优良的催化剂降低了反应的活化能和反应热，节约能源 C. CH3OH在铜基催化剂上的总反应在高温条件下能自发进行 D. 中间产物CO是非极性分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示可知反应I是1 molCH3OH反应产生1 mol CO(g)和2 mol H2(g)，反应物的能量比生成物的低，因此发生反应时会吸收能量，所以反应物总键能应大于生成物总键能，A错误； B．优良的催化剂降低了反应的活化能，使反应更容易发生，但不能改变反应物、生成物的总能量，因此反应热不变，B错误； C．根据图示标题可知，该过程为甲醇水蒸气重整制氢，总反应方程式为，该反应是吸热反应，，且正反应是气体分子数增大的反应，，根据，在高温下能使，反应可以自发进行，C正确； D．中间产物CO是双原子分子，分子内存在极性键，分子的正负电荷中心不重合，属于极性分子，D错误； 故选C。 14. 下列实验操作、现象均正确，且能得出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向溶液(橙色)中滴加10滴溶液，溶液由橙色变为黄色 减小，平衡向转化为的方向移动 B 将盛有和混合气体的密闭容器活塞向外拉，混合气体的颜色变深 减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动 C 用pH计测溶液和NaClO溶液的pH，前者小于后者 电离常数： D 分别将的HA和HB溶液加水稀释至100 mL，测得溶液 酸性： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液（橙色）中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色，是由于中和，减小，平衡正向移动，生成（黄色），操作、现象和结论均正确，A正确； B．将盛有和混合气体的密闭容器活塞向外拉，体积增大，压强减小，平衡向气体体积增大的方向（逆向）移动，但浓度减小，颜色应变浅，现象描述为变深错误，B错误； C．比较弱酸电离常数，需相同浓度的盐溶液；、浓度未知，仅靠pH无法比较；且HClO酸性弱于，实际，结论错误，C错误； D．将pH=3的HA和HB溶液稀释至100 mL，，若HA为强酸、HB为弱酸，则现象正确，但结论酸性HA < HB错误（实际HA酸性更强）；若均为弱酸，从相同的pH开始稀释相同的倍数，酸性越强的酸，其pH变化越大。由稀释后可知，酸性，故结论酸性：错误，D错误； 故此题选A。 15. 向1 L恒容密闭容器中通入2 mol 和2 mol ，发生反应： 。在不同温度下测得容器中随时间的变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 温度下，分钟内 B. 温度： C. 温度下， D. 温度下，平衡时再充入1.0 mol 和1.0 mol CO，平衡逆向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．时，相同时间内各物质的速率之比等于方程式计量数之比，分钟内，故A正确； B．根据“先拐先平数值大”知，其它条件相同时温度高的先达到平衡状态，根据图知条件下先达到平衡状态，所以，故B正确； C．温度下，平衡时生成CO、水1.0mol，消耗二氧化碳、氢气1mol，平衡时二氧化碳、氢气1mol，则，故C正确； D．温度下，平衡时再充入1.0 mol 和1.0 mol CO，，则平衡不移动，故D错误； 故选D。 16. 装置甲是一种将废水中的氯乙烯()转换成对环境无害的微生物电池，连接甲、乙装置进行粗铜精炼，其原理如图所示。 下列说法不正确的是 A. 电解精炼时，粗铜与Y电极相连 B. 电解过程中N区溶液的pH增大 C. 若N电极消耗16 g，粗铜电极质量减少64 g D. M电极的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，甲装置是将化学能转化为电能的原电池，M电极为负极，水分子作用下氯乙烯在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳、氢离子和氯离子，电极反应式为：，N电极为正极，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为：O2+4e- +4H+=+2H2O；乙装置为精炼池，与Y电极相连的粗铜做精炼池的阳极，锌、铁铜在阳极失去电子发生氧化反应生成金属阳离子，精铜做阴极，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜。 【详解】A．由分析可知，电解精炼时，与Y电极相连的粗铜做精炼池的阳极，A正确； B．由分析可知，N电极为正极，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为：O2+4e- +4H+=+2H2O，所以电解过程中N电极消耗氢离子导致N区溶液的pH增大，B正确； C．由分析可知，与Y电极相连的粗铜做精炼池的阳极，锌、铁铜在阳极失去电子发生氧化反应生成金属阳离子，则N电极消耗16 g氧气时，无法计算粗铜电极减少质量，C错误； D．由分析可知，M电极为负极，水分子作用下氯乙烯在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳、氢离子和氯离子，电极反应式为：，D正确； 故选C。 二、非选择题(本题共4道，共56分) 17. 下表为元素周期表中前四周期的部分元素，根据要求回答下列各小题： （1）基态b原子的核外电子排布式为______。 （2）在c、d、e三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是______(填元素符号，下同)。 （3）基态f原子中电子占据的最高能层符号为______，基态g原子占据最高能级的电子云轮廓图形状为______。 （4）氢化物的键角：______(填“”“”或“”)。 （5）由i与e形成的离子，该离子中心原子的杂化方式为______，化合物的空间构型为______。 （6）是常用的氧化剂。可与水混溶，请解释原因：______。 【答案】（1）(或) （2） （3） ①. L ②. 哑铃形 （4） （5） ①. ②. 正四面体形 （6）溶于水后可与水形成分子间氢键，且根据相似相溶原理，为极性分子，可以溶于极性溶剂水 【解析】 【分析】根据前四周期元素周期表的位置，推断出各字母对应的元素：a为H、b为Mg，第二周期的c、d、e、f依次为C、N、O、F，第三周期的g、h、i、j依次为Si、P、S、Cl； 【小问1详解】 Mg是12号元素，核外电子排布式为或； 【小问2详解】 同周期元素第一电离能整体呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能高于相邻的O，因此顺序为； 【小问3详解】 F（氟）核外电子排布为，电子占据的最高能层为L层（第二能层）；Si（硅）核外电子排布为，占据的最高能级为3p能级，其电子云轮廓图形状为哑铃形； 【小问4详解】 和的中心原子N、P均为杂化，且含1对孤电子对。N的电负性大于P，键的成键电子对更靠近中心原子，成键电子对之间的斥力更强，键角更大。因此键角； 【小问5详解】 中，中心原子S的价层电子对数为，无孤电子对，因此中心原子的杂化方式为杂化；中，中心原子的价层电子对数为C，为杂化，无孤电子对，分子空间构型为正四面体形； 【小问6详解】 与水都是极性分子，根据“相似相溶”原理，极性分子易溶于极性溶剂；同时，与水分子之间可形成分子间氢键，大大增强了其溶解性，因此能与水混溶。 18. 利用软锰矿(主要成分是，其中还含有少量CaO、MgO、、等杂质)制取高纯硫酸锰的工艺流程如下图所示。 已知：常温下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表： 氮氧化物 开始沉淀pH 1.5 6.5 7.7 3.8 沉淀完全pH 3.7 9.7 9.8 5.2 常温下，一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质 回答下列问题： （1）除去铁屑表面油污，可采用的方法是______；将软锰矿、铁屑和硫酸按一定比例放入反应装置中，搅拌、加热反应一定时间，其中搅拌、加热的目的是______。 （2）“浸取”时，铁屑与反应生成的离子方程式为______。 （3）“沉铁、铝”时，加控制溶液pH范围是______；完全沉淀时，金属离子浓度为，则常温下______。 （4）深度除杂中加入可以除去______。 （5）用石墨和金属Mn作电极，电解硫酸锰溶液可以制取金属锰，其中金属Mn应与电源______(填“正”或“负”)极相连；阳极的电极反应式为______。 【答案】（1） ①. 热的纯碱溶液浸泡铁屑 ②. 使反应物充分接触，加快反应速率 （2） （3） ①. 5.2~7.7 ②. （4）、 （5） ①. 负 ②. 【解析】 【分析】废铁屑还原二氧化锰生成硫酸锰、硫酸铁，硫酸与氧化铝生成硫酸铝，二氧化硅和硫酸不反应，浸出液含有硫酸锰、硫酸铁、硫酸铝，浸出液中加入碳酸钙调节pH生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀除去铁、铝杂质，加入生成、沉淀，除去、，过滤后，加热滤液浓缩结晶、趁热过滤得到硫酸锰晶体； 【小问1详解】 油脂能够与碱性溶液发生反应产生可溶性物质，因此除去铁屑表面油污，可采用的方法是热的纯碱溶液浸泡铁屑；将软锰矿、铁屑和硫酸按一定比例放入反应装置中，搅拌、加热反应一定时间，其中搅拌、加热的目的是使反应物充分接触，加快反应速率； 【小问2详解】 浸取中铁屑与软锰矿发生的主要反应的离子方程式为； 【小问3详解】 加需要调节pH除去离子、离子，而仍然存在于溶液中，根据、沉淀完全的溶液的pH范围，即形成的pH可知，加控制溶液pH的范围是；完全沉淀时，金属离子浓度为，完全沉淀，此时 ；则常温下； 【小问4详解】 深度除杂中加入可以除去钙离子、镁离子；原因是会沉淀转化反应： ，K1=、，K2=，这两个反应的均大于，反应可以视为完全进行； 【小问5详解】 金属的电解精炼时，被精炼的金属作阳极，则金属应与电源负极相连；阴极反应为，阳极的电极反应为：。 19. 化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。为了提高煤的利用率，可先进行煤的气化，再将气化产物转化为甲醇。 （1）一定条件下，煤的气化过程如下： ⅰ、 ⅱ、 ①该条件下，和合成和的热化学方程式为______。 ②①中反应在催化剂作用下的反应历程如下图所示(TS表示过渡态，*表示吸附态)，历程中决速步的方程式为______。 （2）利用反应合成甲醇。不同温度下该反应的平衡常数K如下表： 温度 50 100 T 200 300 平衡常数K 100 13 1 向某恒容密闭容器中充入和。 ①该反应能在______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下自发。 ②时，能判断反应已达到平衡状态的是______(填标号)。 A．混合气体的密度保持不变 B．CO的转化率保持不变 C． D．CO、、的浓度之比为 （3）利用反应合成甲醇。向2 L恒容密闭容器中充入和，在不同催化剂下，相同时间内测得的转化率随温度的变化如下图所示。 ①催化效果最佳的是催化剂______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②b点的______(填“”、“”或“”)。 ③时，平衡常数______(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. ②. 或 （2） ①. 低温 ②. B （3） ①. I ②. ③. 2.08 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，用反应ⅱ反应ⅰ，可得目标反应，所以该反应的，热化学方程式为。 ②决速步是活化能（过渡态能量与前一稳态的能量差）最大的步骤，计算得该步活化能最大，对应反应为或。 【小问2详解】 ①温度升高，反应平衡常数减小，说明正反应放热；反应后气体分子数减少，熵减，；根据自发，只有低温下，因此低温自发。 ②A．恒容体积不变，全气体反应质量不变，所以密度始终不变，不能判断平衡，A不符合题意； B．转化率不变说明各组分含量不再变化，达到平衡，B符合题意； C．和都是逆反应速率，且二者化学计量数相同，始终相等，不能说明平衡，C不符合题意； D．浓度比为不能说明浓度不变，不一定平衡，D不符合题意； 因此选B。 【小问3详解】 ①相同温度下，催化剂Ⅰ作用下转化率最高，催化效果最佳。 ②b点转化率低于该温度下平衡转化率，反应未达平衡，仍正向进行，因此。 ③​时​转化率为，则反应消耗的，列出三段式：，容器体积为2 L，代入公式得： 。 20. 在都匀市秦汉影视城拍摄的多部影视剧火遍全网。俗称“大苏打”，在照相业中用作定影剂。易溶于水，难溶于乙醇，具有较强的还原性，遇酸易分解，在中性和碱性环境中稳定。某化学实验小组在实验室制取硫代硫酸钠晶体()并检验其纯度，其实验室制备装置如图所示(夹持装置已略)。 （1）仪器C的名称为______。 （2）NaOH溶液的作用是______。 （3）装置A中发生反应的化学方程式为______。 （4）装置B中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （5）测定粗产品中()的含量，一般采用在酸性条件下用标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性溶液不反应)。称取三份2.00 g的粗产品溶于水，用的酸性溶液滴定(滴定反应的离子方程式为)。四次滴定消耗酸性溶液的体积如下表所示： 实验序号 1 2 3 4 消耗酸性溶液的体积(mL) 20.05 21.50 20.00 19.95 ①量取待测液溶液时，应选用______(填“甲”或“乙”)滴定管。滴定时，判断达到滴定终点的依据是______。 ②下列操作可能导致测定结果偏低的是______(填字母)。 A．滴定过程中待测液溅出锥形瓶 B．滴定前盛放溶液的锥形瓶洗净后没有干燥 C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 D．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数 ③产品中的质量分数为______。 【答案】（1）分液漏斗 （2）吸收多余的，防止污染空气 （3） （4） （5） ①. 乙 ②. 当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，锥形瓶中变为浅紫色(或浅红色)，且30 s不恢复原来的颜色 ③. AD ④. 77.5% 【解析】 【分析】实验室制取硫代硫酸钠晶体的基本过程是先用固体与浓硫酸反应制备，再用和溶液反应生成。 【小问1详解】 仪器C的名称为分液漏斗； 【小问2详解】 三颈烧瓶中的反应有气体参与，未反应的进入NaOH溶液中被吸收，防止污染空气； 【小问3详解】 装置A有固体与浓硫酸，反应后可生成，A中发生反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 装置B中发生的反应一个作还原剂生成转移4个电子；一个作氧化剂生成转移2个电子；为了得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为； 【小问5详解】 ①溶液显碱性，量取待测液溶液时应用碱式滴定管，故选乙；滴定时，发生反应，酸性高锰酸钾作为标准物，滴定开始用于消耗，当消耗完滴入最后半滴酸性高锰酸钾时，锥形瓶中变为浅紫色，判断达到滴定终点的依据是：当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，锥形瓶中变为浅紫色，且30s不恢复原来的颜色即达到滴定终点； ②A．滴定过程中待测液溅出锥形瓶会导致滴定用的酸性高锰酸钾体积变小，滴定结果偏低，A符合题意； B．滴定前盛放溶液的锥形瓶洗净后没有干燥是有水留在锥形瓶中，但是水不参加滴定过程，故没有影响，B不符合题意； C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗直接去滴定会导致标准酸性高锰酸钾的浓度降低，使用的体积变大，测量结果偏大，C不符合题意； D．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数，读取的体积偏小，滴定结果偏低，D符合题意； ③第四次滴定中第二组误差太大舍去，用第一、三、四组计算消耗酸性溶液的平均体积为20.00mL，根据滴定方程式以及酸性高锰酸钾的浓度可计算的物质的量为，滴定后产品中的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 龙川一中2025-2026学年度第一学期高二年级期末考试 化学试卷 答题时间：75分钟 满分：100分 考生注意： 1.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Mn-55 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是 A B C D 太阳能集热 燃气燃烧 风力发电 手机电池工作 A. A B. B C. C D. D 2. 硫酸亚铁铵俗称摩尔盐，化学式为(NH4)2Fe (SO4)2·6H2O，用途十分广泛。下列有关微粒结构说法正确的是 A. 硫原子结构示意图： B. 氧的基态原子最外层轨道表示式： C. 基态铁原子的简化电子排布式：[Ar]3d64s2 D. 基态氮原子最高能级的原子轨道形状： 3. 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎 B. 鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3 C. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 D. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 4. 化学反应速率和化学平衡在工农业生产和日常生活中有重要应用。下列说法正确的是 A. 工业合成氨采用的高温是有利于提高平衡转化率 B. 铵态氮肥和草木灰可以混合施用 C. 为加快锌和稀反应速率：向反应体系中滴加少量溶液 D. 次氯酸钠溶液呈碱性，可治疗胃酸过多 5. 劳动创造美好生活。以下劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 轮船外壳连接锌块 利用了牺牲阳极法保护轮船 B 高炉炼铁时将工厂烟囱加高 增加反应时间，提高原料平衡转化率 C 用泡沫灭火器灭火 和相互促进水解 D 用溶液清除铁锈 水解使溶液呈酸性 A. A B. B C. C D. D 6. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 能加快的分解 改变反应历程，降低反应的活化能 B 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 C HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 HCl、HBr、HI中的范德华力依次减小 D 对羟基苯甲醛()比邻羟基苯甲醛()的沸点高 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 A. A B. B C. C D. D 7. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. ，则氢气的燃烧热为 B. ； ，则 C. ，1 mol N2和3 mol H2充分反应，放出92 kJ热量 D. 在稀溶液中， ，若将1 mol NaOH固体加入1 L 1 mol/L的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3 kJ 8. 25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入少量KI固体，下列说法正确的是 A. 溶液中Pb2+和I-浓度都增大 B. 沉淀溶解平衡向左移动 C. 溶度积常数Ksp增大 D. PbI2的溶解度增大 9. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到实验目的是 A．蒸干氯化铁溶液制无水 B．测定中和反应的反应热 C．比较和溶解度大小 D．探究铁钉的吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 10. 如图是某同学设计的原电池装置。下列叙述中不正确的是 A. 电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的正极 B. 电极Ⅱ发生的反应式为：Cu-2e-=Cu2+ C. 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其中移向溶液 D. 该原电池的总反应为： 11. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的溶液中的数目为 B. 的溶液中的数目为 C. 标准状况下含键数目为 D. 中含有的电子数为 12. 五种短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，形成的化合物结构如图所示。X在元素周期表中原子半径最小；基态Z原子有5个原子轨道填充电子，有3个未成对电子。下列说法错误的是 A. 该化合物中所有原子都满足稳定结构 B. 电负性： C. 这些元素中有3种在元素周期表的p区 D. X、W均可与R形成含有非极性共价键的二元化合物 13. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现CH3OH在铜基催化剂上的反应机理如图(该反应为可逆反应)。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ为，且反应物总键能小于生成物总键能 B. 优良的催化剂降低了反应的活化能和反应热，节约能源 C. CH3OH在铜基催化剂上的总反应在高温条件下能自发进行 D. 中间产物CO是非极性分子 14. 下列实验操作、现象均正确，且能得出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向溶液(橙色)中滴加10滴溶液，溶液由橙色变为黄色 减小，平衡向转化为的方向移动 B 将盛有和混合气体的密闭容器活塞向外拉，混合气体的颜色变深 减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动 C 用pH计测溶液和NaClO溶液的pH，前者小于后者 电离常数： D 分别将的HA和HB溶液加水稀释至100 mL，测得溶液 酸性： A. A B. B C. C D. D 15. 向1 L恒容密闭容器中通入2 mol 和2 mol ，发生反应： 。在不同温度下测得容器中随时间的变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 温度下，分钟内 B. 温度： C. 温度下， D. 温度下，平衡时再充入1.0 mol 和1.0 mol CO，平衡逆向移动 16. 装置甲是一种将废水中的氯乙烯()转换成对环境无害的微生物电池，连接甲、乙装置进行粗铜精炼，其原理如图所示。 下列说法不正确的是 A. 电解精炼时，粗铜与Y电极相连 B. 电解过程中N区溶液的pH增大 C. 若N电极消耗16 g，粗铜电极质量减少64 g D. M电极的电极反应式为 二、非选择题(本题共4道，共56分) 17. 下表为元素周期表中前四周期的部分元素，根据要求回答下列各小题： （1）基态b原子的核外电子排布式为______。 （2）在c、d、e三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是______(填元素符号，下同)。 （3）基态f原子中电子占据的最高能层符号为______，基态g原子占据最高能级的电子云轮廓图形状为______。 （4）氢化物的键角：______(填“”“”或“”)。 （5）由i与e形成的离子，该离子中心原子的杂化方式为______，化合物的空间构型为______。 （6）是常用的氧化剂。可与水混溶，请解释原因：______。 18. 利用软锰矿(主要成分是，其中还含有少量CaO、MgO、、等杂质)制取高纯硫酸锰的工艺流程如下图所示。 已知：常温下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表： 氮氧化物 开始沉淀pH 1.5 6.5 7.7 3.8 沉淀完全pH 3.7 9.7 9.8 5.2 常温下，一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质 回答下列问题： （1）除去铁屑表面油污，可采用的方法是______；将软锰矿、铁屑和硫酸按一定比例放入反应装置中，搅拌、加热反应一定时间，其中搅拌、加热的目的是______。 （2）“浸取”时，铁屑与反应生成的离子方程式为______。 （3）“沉铁、铝”时，加控制溶液pH范围是______；完全沉淀时，金属离子浓度为，则常温下______。 （4）深度除杂中加入可以除去______。 （5）用石墨和金属Mn作电极，电解硫酸锰溶液可以制取金属锰，其中金属Mn应与电源______(填“正”或“负”)极相连；阳极的电极反应式为______。 19. 化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。为了提高煤的利用率，可先进行煤的气化，再将气化产物转化为甲醇。 （1）一定条件下，煤的气化过程如下： ⅰ、 ⅱ、 ①该条件下，和合成和的热化学方程式为______。 ②①中反应在催化剂作用下的反应历程如下图所示(TS表示过渡态，*表示吸附态)，历程中决速步的方程式为______。 （2）利用反应合成甲醇。不同温度下该反应的平衡常数K如下表： 温度 50 100 T 200 300 平衡常数K 100 13 1 向某恒容密闭容器中充入和。 ①该反应能在______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下自发。 ②时，能判断反应已达到平衡状态的是______(填标号)。 A．混合气体的密度保持不变 B．CO的转化率保持不变 C． D．CO、、的浓度之比为 （3）利用反应合成甲醇。向2 L恒容密闭容器中充入和，在不同催化剂下，相同时间内测得的转化率随温度的变化如下图所示。 ①催化效果最佳的是催化剂______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②b点的______(填“”、“”或“”)。 ③时，平衡常数______(保留三位有效数字)。 20. 在都匀市秦汉影视城拍摄的多部影视剧火遍全网。俗称“大苏打”，在照相业中用作定影剂。易溶于水，难溶于乙醇，具有较强的还原性，遇酸易分解，在中性和碱性环境中稳定。某化学实验小组在实验室制取硫代硫酸钠晶体()并检验其纯度，其实验室制备装置如图所示(夹持装置已略)。 （1）仪器C的名称为______。 （2）NaOH溶液的作用是______。 （3）装置A中发生反应的化学方程式为______。 （4）装置B中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （5）测定粗产品中()的含量，一般采用在酸性条件下用标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性溶液不反应)。称取三份2.00 g的粗产品溶于水，用的酸性溶液滴定(滴定反应的离子方程式为)。四次滴定消耗酸性溶液的体积如下表所示： 实验序号 1 2 3 4 消耗酸性溶液的体积(mL) 20.05 21.50 20.00 19.95 ①量取待测液溶液时，应选用______(填“甲”或“乙”)滴定管。滴定时，判断达到滴定终点的依据是______。 ②下列操作可能导致测定结果偏低的是______(填字母)。 A．滴定过程中待测液溅出锥形瓶 B．滴定前盛放溶液的锥形瓶洗净后没有干燥 C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 D．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数 ③产品中的质量分数为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $