广东省广州市真光中学2025学年第一学期期末高二化学试卷

广州市真光中学2025学年第一学期期末测试 高二化学试题 审题人：周斯筠周健 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C-120一16Na一23 、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小 题只有一个选项符合题意。 1.将NaOH溶液盛装于滴定管后，需要排尽滴定管尖嘴部分的气泡，并将液面调至“0"刻度或“0"刻度以下， 其中排气泡的正确操作为 2.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A.大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石 B.NaOH溶液和稀硫酸反应时，增大反应体系的压强 C.Na与水反应时，增加水的用量 D.铁与稀硫酸反应制取H,时，用浓硫酸代替稀硫酸 3.如图是某科研小组研制电池的简单示意图。该电池工作原理可表示为2Na+FeCL2一Fe+2NaCl。下列有 关该电池说法错误的是 格险 熔独Na B-Al2O3 熔融 FeCl2 A.实现了化学能向电能的转化 B.电极b为正极 C.熔融Na发生了还原反应 D.电子由电极a经外电路流向电极b 4.下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.向O.1molL'CH3COOH溶液中加水稀释，溶液c(OH一)减小 B.向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，醋酸电离平衡向右移动，电离程度增大 C.室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=l1的NaOH溶液等体积混合，溶液pH<7 D.室温下pH=3的CHC0OH溶液中，由水电离出来的c(OH一)=103moL 化学试卷第1页（共8页） 5.海港码头埋设管道的钢制阀门会受到海水的长期侵袭，可利用电化学保护法防止钢制阀门的腐蚀，示 意图如图。下列说法不正确的是 钢捌阀】 管道 海水 A.该装置防腐蚀的方法称为牺牲阳极法 B.物块X可选用锌块 C.钢制阀门在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应为O2+4e+2H20=4OH- D.当导线上通过的电子越多，钢制阀门被腐蚀得越严重 6.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 温度计 玻璃搅拌器 温度沐 杯盖 温度计 揽拌 隔热层 稀盐酸与稀 铝片 NaOl溶液 Ba(OH),-8H,O 的混合液 盐酸 和NHC (a) (c) 下列判断正确的是 A.由实验可知，(a、b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B.将实验()中的铝片更换为等质量的铝粉，反应结束后释放出的热量有所增加 C.实验(b)中的化学反应能在高温下自发进行 D.实验(c)中将氢氧化钠溶液改为氢氧化钠固体实验结果没有影响 7.下列离子方程式的书写正确的是 A.电解氯化镁溶液的阴极电极反应式：Mg+2e一Mg 通电 B.惰性电极电解饱和食盐水：2C+2H通电H+Cht C.往FeI2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2+2-+2Cl2=2Fe3+12+4C1- D.泡沫灭火器喷出白色泡沫用于灭火：AI+3HCO3一AI(OH田+3CO2t 8.在Fe2O3的催化作用下，向200C的恒温恒容密闭容器中充入1 moICH4和2moNO2,发生反应 CH4(g汁2NO2(g)一C02(g+N2(g+2H2O(g),该反应经历两步，反应过程及能量变化如下图所示。下列说法 正确的是 反应i CH, Fe,O, 能 反应ⅱ 量 反应i 反应ⅱ C0,“ Fe,O NO2 反应过程 A.由图可知，反应i和反应i均为放热反应 'B.反应为决速步骤 C.其他条件不变，降低温度可以提高总反应中甲烷的转化率D.使用FzO,改变了总反应的焓变 化学试卷第2页（共8页） 9.实验室利用如下试剂探究影响反应速率的因素：0.1 mol/L Na,S,O,溶液、0.1mol/LHSO,溶液、 0.5 nol/L H,S0,溶液、蒸馏水、热水。下列说法错误的是 A.反应原理为S,0}+2H+=S↓+S0,个+H,0 B.通过观察溶液产生气泡的快慢判断反应速率大小 C。升高温度，反应速率加快 D.增大H2SO,溶液浓度，单位体积内活化分子数增多 10.下列陈述虹与陈述均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述I 明酬可用于自来水消毒 AI+水解生成的AI(OH3胶体具有吸附性 B 工业合成氨需在高温下进行 合成氨反应是放热反应 c 压缩装有NO2的注射器后气体颜色变深 加压，平衡向气体体积减小方向移动 D 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 11.元素a~h为短周期主族元素，其电负性与原子序数的关系如图所示。下列说洒错误的是 x+2r+4 x+6x+8原子序数 A.a和b同族 B.第一电离能：c>d C.原子半径：e>h D.最简单氢化物的沸点：f>g 12.羰基硫(C0S)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使C0 和H2S发生下列反应并达到平衡：C0(g)+H2S(g)≠COS(g+H(g)。若反应前C0的物质的量为10mol,达 到平衡时C0的物质的量为8mol,且化学平衡常数为0.1，下列说法不正确的是 A.升高温度，HS的浓度增大，表明该反应是放热反应 B.通入CO后，正反应速率逐渐增大 C.反应前H2S的物质的量为7mol D,达到平衡时C0的转化率为20% 化学试卷第3页（共8页） 13.一种锂离子电池[电极材料分别为嵌锂石墨，钴酸锂LiCoO]某时段的工作原理如下。 总反应方程式：LiCo02+LiCy 故三LiCoOz+C: 电源或用电器 @ ⑥@@ 东不下 Lit.CoO2 隔胶 Li,C 下列说法正确的是 A,图示中的电池处于充电状态 B.放电时，嵌锂石墨作正极 C.充电时，阴极发生的反应为Cy+xLit+xe=LiC D.充电时，钴元素失去电子的数目大于脱出的锂离子数目 14.化合物YZ4ME4可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。 Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为sl,X与M同周期，E在地壳中含量 最多。下列说法正确的是 A.元素电负性：E>Y>Z B.该5种元素均位于周期表的p区 C.第一电离能：E>Y>X D.简单离子半径：X>E>Z 15.吡啶(CsHsN)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(CsHsNHCI)。下列关于0.01 mol/LCsHsNHCI 水溶液的叙述正确的是 A.水溶液中：c(CI)>c(C,HNH)>c(H) B.加水稀释，pH降低 C.水溶液中：c(CI)>c(CHNH)+c(CH,N.H,O) D.水溶液的pH=2 16.TC时，真空密闭容器中加入足量R,发生反应R(s)一2S(g)十Q(g),S的分压随时问的变化曲线如图 所示。下列说法不正确的是 10 M 时向/s A.相对于曲线I,曲线Ⅱ可能使用了催化剂 B.TC时，该反应的分压平衡常数Kp=500(kPa)3 C.Q的体积分数不变，不能说明反应达到平衡状态 D,TC时，M点压缩容器体积，平衡逆向移动，新平衡时c(S)比原平衡大 化学试卷第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)【电化学原理在能量转化、航天工业及生活等领域均有广泛应用，请回答下列问题： (1)1977年，伏打电堆的发明为电化学的创建开辟了道路。某化学兴趣小组在阅读了相关资料后，想把 反应3Cu+8HNO,=3Cu(NO)2+2NO个+4H,0设计成原电池，则电池的负极材料应选择 (写名称)： 正极的电极反应式为 (2)氧氧燃料电池（构造示意图如图）单位质量输出电能较高，反应生成的水可作为航天员的饮用水，氧气 可以作为备用氧源供给航天员呼吸。 电解质(KOH) -→H0 Y电极的电极反应式为 ,DH向 (填“X”或“Y)极作定向移动。当电池中 有4mole通过时，X电极通入气体体积（标准状况）是 Lo (3)“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。 飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将光能转化为电能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储 存起来。其工作原理为：Cd+2NiO0H+2H0充电 ,放电CdO2+2NO2,充电时，阳极的电极反应式 为 一。当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性 (填“增大“减小”或“不变， Ⅱ.太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、 铁、钴、硼、镓、硒等。请回答下列问题： (4)基态亚铁离子的电子排布式为 一，已知高温下Cu20比Cu0更稳定，试从核外电子排布角 度解释 (5)与Si同周期的部分元素的屯离能如下图所示，其中a、b和c分别代表（填字母）。（电离能 用符号I表示) 1112i314151617→ Π12314i5i6i7 111213141516i7 原子序数 b 原子序数 原子序数 a A.a为I,b为2，c为3 B.a为，b为，c为I C.a为，b为z,c为1 D.a为，b为，c为 化学试卷第5页（共8页） 18.(14分)NaHCO,用途广泛。某实验小组同学围绕NaHC0,开展如下实验活动。 1.配制溶液 (I)配制500mL0.10molL的NaHCO,溶液，需要称盘NuHCO,固体的质量为 g。 (2)上述配制溶液的过程中，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还有 Ⅱ、实验探究 探究温度对0.I0 mol.LNaHCO,溶液pH的影响，进行如下实验（不考虑水的挥发）。 实验操作：采用水浴加热，将0.10molL'NaHC0,溶液从25C持续升温至65C,每隔10°C测量并记录溶 液pH。 实验序号 温度(C) 25 35 45 55 65 pH A1 A2 A3 As (3)NaHCO,溶液显碱性的原因是 (用离了方程式表示)。 (4)实验1中测得A1>A2>A3,可知当25C≤T≤45C时，0.10mol.L'NaHC03溶液的pH随温度升高而减 小，这主要是 实验1中测得A,>A,>A,,且当45℃<T≤65℃时，实验过程中观察到有气泡产生。 (⑤)针对(4)中实验现象，小组同学继续开展探究。 查阅资料：NaHC0,溶液中存在平衡：2HCO;=C0,+H,0+CO。 提出猪想：对于0.10molL'NaHC0,溶液，当25C≤T≤45C时，该反应进行程度很小：当45C<T≤65℃ 时，该反应进行程度明显增大。 实验验证：该小组同学设计如下方案进行实验，验证猜想。 ①向25C的0.1mol/LNaHCO3溶液加入BaCl2溶液，无明显现象，将加热到65C的溶液冷却到25℃，取 少量冷却液放入试管中，加入BaCL2溶液，产生】 证明该冷却液中含有」 离子，能初步证 明存在2HCO;=C02+H,0+CO}这种反应。 该小组同学设计如下方案进行实验，进一步验证猜想。补充表格内容。 实验序号 操作 测试温度 pH 2 采用水浴加热，② 然后冷却至25°C,并记录溶液pH 25C B 采用水浴加热，将0.10 mol.LNaHC0,溶液从25C升温至65C,然后 25C B 冷却至25°C,并记录溶液pH 实验结论：③根据实验1~3的结果，小组同学认为猜想成立，其判断依据是 化学试卷第6页（共8页） ·一心第4而 19.(14分)在碳中和背景下，甲酸HC0OH作为氢能载体和储氢材料备受关注。 (1)甲酸分子中基态0原子价层电子的轨道表示式为 (2)己知： HCOOH>CO(g) 15 H ◆CooH 个 3.10o 1/20-g) 0.89eV △H OCHO 036cV △h L2H2 C02: 0.43cV.HCOOH c0g)120z(g)+H(g) COHH2O 031cV CO2在Bi上电催化的反应历程田 则反应a:CO(g+H(g)≠HCOOH(g)的△H= (3)一定条件下，CO2电催化加氢合成甲酸的过程涉及以下反应，反应历程如上图所示。 a.CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) b.COz(g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g) ①由图可知，反应的“最大能垒”：ab(填“>”、“<"或“=”)，短时间内产物HCOOH的选择性 (填 “高于"或“低于”)C0的选择性。（产物A的选择性= 消耗CO,的物质的量×100%，A为HC00H或C0) A的物质的量 ②在绝热密闭容器中充入一定量的C02和H2,发生反应a和b,下列有关说法正确的有一。 A.加压可提高甲酸的选择性 B.加入催化剂可使反应的焓变减小 C.扩大容器体积，C0的平衡产率不变D.容器内温度不变时，反应体系达到平衡状态 (4)制得的甲酸可与其他有机酸混合作清洗剂，研究混合酸中的微粒数量关系有意义。25℃时，相同浓度甲 酸、丙酸(CH,COOH)及某羧酸R1C0OH的水溶液中，酸分子的分布分数[a(RC00H)-Rcoo+Rco0习 c(RCOOH) 随pH变化曲线如下图所示。 具酸分子的分布分数% 100 80 、甲酸 、丙酸 R)COOH 60 50 40 3.75 4.885.1 20 0 3 6 PH ①酸性强弱判断：HCOOH C2H5C00H(填“>”、“<”或“=”。 ②往HC0OH和C2 HsCOOH的混合溶液中加入NaOH至pH=7,cHC00) cNat)(填““=”或“<。 ③将等物质的量浓度等体积的HCOOH和R,COONa混合充分，发生的反应为： HCOOH+RICOO RICOOH+HCOO. a,该反应平衡常数的表达式K= b,计算平衡时HCOOH的转化率 。(写出计算过程) 化学试卷第7页（共8页） 0.(14分)钒是一种重要的金属材料，应用于钢铁、合金、电池等领域。一种由钒渣（主要化学成分包括： V0、Vz0Si0z、Fc20、Al203等)制备V205的流程如下： H2SO,溶液 KCIO KOH 淋洗液 NH4Cl 成钒 催化剂 酸没汉液 化 中和 离了交换 洗脱 沉钒 煅烧 发渣！ 皮渣2 流出液 已知：①25℃时，Km(NH4V0)=1.6×103。 ②不同pH下，正五价钒在溶液中主要存在形式如下表所示： pH 2~6 6-8 8~10 10-12 主要离子 Vo; VO; vo vo ()帆在元素周期表中的位置是 2)“酸浸”前钒渣需粉碎处理，目的是」 ;“酸 没"时V05转化为VO;,反应的离子方程式为」 同时V,04转成V02+。 (3)氧化”中欲使3mol的V0*变为VO，则需要氧化剂KCl0,至少为 mol (4)“中和”的目的有 (⑤)“沉钒”前需将溶液先进行“离子交换”和“洗脱”，这两步操作可简单表示为： 离子交换 ROH+VO5洗脱 RVO3+OH(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为提高洗脱效率，淋洗液应该呈 性（填“酸”、“碱或“中。 (O沉钒”前若滤液中c(VO)=0.Imol/L,“沉钒”完成时，若上层清液中c(NH)=0.8mol/L,则钒元素的 沉降率= %[假设反应过程中溶液的体积不变]。 ()沉钒中析出NH4VO3晶体时，需要加入过量NH4Cl,用平衡移动原理解释原因 (8)“煅烧”后得到无污染的气体并生成V,O,写出该反应的化学方程式 化学试卷第8页（共8页）