广西柳州市2024-2025学年新高三摸底考试（2026届高二）化学试题

柳州市2026届新高三摸底考试 化学 (考试时间75分钟。满分100分) 注意：1.请把答案填写在答题卡上，否则答题无效 2答卷前，考生务必将密封线内的项目填写清楚，密封线内不要答题。 3.选择题，请用2B铅笔，把答题卡上对应题目选项的信息点涂黑。非选择 题，请用0.5mm黑色字迹签字笔在答题卡指定位置作答。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12016S32Cl35.5Mn55Ba137 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。) 1.化学与生活、生产息息相关。下列说法错误的是 A.铁粉具有还原性，可用作食品干燥剂 B.莲藕中富含淀粉，淀粉可水解为葡萄糖 C.NaCO,溶液呈碱性，可用于去除油污 D.清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅生锈 2.下列化学用语或图示表示错误的是 A.K的结构示意图： B. NaCl的电子式：Na:i: C.质量数为16的氧原子：0 D.乙烯的结构简式：CH=CH 3.下列实验装置（部分夹持装置已省略）使用或操作正确的是 NH,CI和 CO,(HCI) Cn(OH) 饱和Na,CO,溶液 ① ② 3 ④ A. 图①装置用于制备并收集氨气 B.图②操作用于过滤沉淀和不溶性杂质 C.图③装置用于制备并收集乙酸乙酯 D.图④装置用于除去CO2中混有的HCl 4.化合物Y是合成药物的重要中间体，其合成路线中的某一步如下： COOCH, 还原剂 CHO Br OCH, Br OCH, Y 下列有关X和Y的说法正确的是 A.两者中所有原子共平面 B.两者可通过X射线衍射推测含有的官能团 C.两者可用2%银氨溶液进行鉴别 D.1molY最多能与3molH,发生加成反应 柳州市2026届新高三摸底考试·化学第1页（共6页） 5.物质结构决定性质。下列物质性质差异和结构因素无关的是 选项 性质差异 结构因素 A 键角：NO2>NO, 中心原子的杂化类型 B 键能：BF3>BCl, 卤化物的键长 C 熔点：KCl>l 晶体的类型 D 酸性：CF,COOH>CCl,C00H 分子间氢键 6.能正确表示下列反应的离子方程式为 A.NO2通人水中：3N02+H,0一2H'+2N0,+N0 B.利用覆铜板制作印刷电路板：Fe+Cu一Fe2“+Cu2 C.家里用食醋除去水垢中的CaC0,:CaC0+2H'一Ca“+H0+C0,↑ D.苯酚钠溶液中通人少量CO2:2CH,0+C02+H,0→2CH,OH+C0,2 7.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子有2个未成对电子，Y和W同族，W的原 子序数是Y的2倍，Z的金属性在短周期元素中最强。下列说法错误的是 A.原子半径：Z>W>Y B.电负性：Y>X>Z C.X和Y形成的化合物均为非极性分子 D.W的最高价氧化物的水化物为强酸 8.下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 无色溶液中滴加BaCl,溶液，产生白色沉淀 溶液中含有S02 & 向2mL0.1mol/LKCr,0,溶液滴加 5滴6mol/LHS0,溶液，橙色加深 平衡向生成C0,2方向移动 乙醇和浓硫酸共热至170℃，产生的气体使酸性 高锰酸钾溶液褪色 该气体是乙烯 用pH试纸测得NaHCO,溶液的pH约为9， D CH,COONa溶液的pH约为10 CH,COOH酸性强于HCO, 9.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯 的S材料，电池反应为：16Li+xS=8LiS,(2≤x≤8)。 用电器 电极a 电极上 下列说法错误的是 A.电池放电时，电极b为负极 Li' B.电池放电时，LiS的量逐渐增多 Li” 电解质 C.电池充电时，电极a可发生反应：3LiS-2e=2LiS6+2Li LiS, D.电池充电时，外电路中流过0.1mol电子，负极材料增重1.4g 柳州市2026届新高三摸底考试·化学第2页（共6页） 10.大气细颗粒物是导致城市雾霾的主要 驱动因素。科研人员提出雾霾微颗粒中硫酸盐 生成的可能转化机理如右图。下列说法正确的是 A.该过程中NO,是催化剂 S0片 HSO B.该过程中不存氧氢键断裂 C.该过程中存在反应：NO2+S0,2=N0+S0, D.NaHSO..在水中主要以Na和HSO.的形式存在 11.胆矾(CuS0,5H0)结构示意图如右所示。 将胆矾溶于足量的水，然后滴加过量的氨水，可得 到深蓝色的透明溶液，下列说法错误的是 H A.Cu2“的价电子排布式为3d H B.与Cu2配位的能力：NH<HO C.H,O的VSEPR模型为四面体形 D.胆矾结构中存在的化学键有配位键、共价键、离子键 12.过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源，反应为2Na,02+2C0:一2NaC0+02。N为阿 伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1molC02中σ键的数目为4N B.1 mol Naz02晶体中离子的数目为4N. C.1L0.1mol/LNaC0,溶液中C02的数目为0.1N D.该反应中每生成1molO2的转移的电子数目为2N 13.氢能是清洁的绿色能源，CH,和H,0(g)催化重整是一种有效的制氢方法。主要反应原 理如下： DCH(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)Ki 2CO(g)+H2O(g)CO2(g)+Hx(g)K2 ③CH(g)+2H,0(g→C0(g)+4H(g)K 其中反应①②的平衡常数随温度变化如图所示， 下列说法正确的是 ② A.相同条件下，K=K+K 00 300500700 9001100 B.反应①的△H<0,反应②的△H>0 温度/K C.达平衡后增大反应体系压强，K变小，但K不变 D.生产过程中增加混合气中H,O(g)的体积分数，可提高CH的平衡转化率 14.一定温度下，AgC1和AgC0,的沉淀溶解平衡曲线 AgCl 如图所示。下列说法正确的是 1534&到 A.该温度下，Ksp(AgCl)<Ksp(Ag:CrO.) 4 .a B.a点条件下能生成AgCO,沉淀，也能生成AgCI沉淀 2 Ag.CrO C.向b点的混合溶液中，加人少量硝酸银周体，aC c(CrO2) 会减小 0123456789101112 -1 le(Cl-Mmol·L-月 D.向饱和AgC1溶液中加入NaC固体，可使c点变到b点 度-1 sleCr0时)/mol·L-1 柳州市2026届新高三摸底考试，化学第3页（共6页） 餐国扫调全能王 里车声明自样- 二、非选择题（本题共4小题，共58分。）】 15.(14分)LiMn,0,作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。用MnO,粉与MnS矿（含有 少量Si、Fe、Ni、A1等元素)制备LiMn,O,的流程如下。回答下列问题： HSO. MnOz 氨水 BaS 碳酸锂C0,和0， MnS矿 MnO,粉 →溶没→氧化→惆p→过滤电解槽 MnO: 煅烧窑 LiMn2O 滤渣1 滤渣2 滤渣3 废液 已知： 物质 Fe(OH), Al(OH) Ni(OH)2 Mn(OH)2 Fe(OH)2 Ksp 2.8×109 1.3×10 5.5x10 1.9x10 4.9x10-n (1)“滤渣1”主要含有S和 ,为提高“溶浸”速率，可采取的措施， (任 举一例。 (2)“氧化”发生反应的离子方程式为 0 (3)调pH=6.0,此时溶液中cA1)= moL,然后加人少量BaS溶液除去N·,则“滤 渣3”的成分是 (填化学式)。 (4)煅烧窑中，生成LiMn,0,反应的化学方程式是 (5)Mn的某种氧化物的晶胞（立方体结构）如图所示。 则该氧化物的化学式为 。已知该晶胞参数为 anm,该晶体的密度为 gcm',(设N为阿 伏加德罗常数，用含a和N的代数式表示) 16.(15分)二氯化二硫(S,C1)是一种金黄色液体，沸点为138℃，广泛应用于贵金属萃取、合 成植物生长激素、除草剂、橡胶硫化剂等。已知SCL,遇水剧烈反应，热稳定性较差，能被C1氧化 为红棕色的SC1(沸点为59℃)。回答下列问题： I.实验室采用如下装置（加热和夹持仪器已略去）模拟工业生产SC。 浓盐酸 饱和食盐水 碱石灰 (1)装有浓盐酸的仪器名称是 (2)装置接口从左到右的顺序为：a→」 →→k(填小写字母)。F中碱石灰的作用 是 (3)检查装置气密性后加人药品，打开K,向装置中通一段时间N后加热B装置，使硫磺熔 融，关闭K,往A中缓慢滴加浓盐酸且要控制用量，原因是 实验结束后继续 通人N至装置内为无色，此时通N,目的是 柳州市2026届新高三摸底考试·化学第4页（共6页）】 国扫全能王 事车南销自单 (4)要精制含少量SCl杂质的S,C1,可采用的实验方法的 Ⅱ.测定S,C1的纯度（杂质不影响测定）。 某课题组称取g市售的SCl,产品于烧瓶中，加人足量的蒸馏水充分反应，用水蒸气将生成 的气体全部蒸出，并用足量的H,0,溶液吸收；然后向其中加人足量BaC1溶液，过滤洗涤、干燥称 量，得到bg固体。 (5)往SC1中加蒸馏水产生烟雾，产物中有一种气体能使品红溶液褪色，且反应过程中只有 一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式 (6)样品中SC的质量百分数为 17.(14分)氨是最重要的化学品之一，目前我国氨的生产能力位居世界首位。 I.合成氨原料中的N由分离液态空气得到，H,可来源于水煤气，反应如下： DC(s)+H2O(g)CO(g)+Ha(g) △H=+131.3kJmo ②C0(g+H,0(g)一C0(g+H(g)△H=-41.2 kJ.mol (1)C(s+2H0(g≥C0g+2H(g△H= kJ.mol- (2)在恒容密闭容器中同时发生反应①②，下列说法正确的是 A.反应①可以在任意温度下自发进行 B.反应②有极性键的断裂与形成 C.使用催化剂，可提高H0的平衡转化率 D.容器内压强保持恒定说明反应达到平衡状态 Ⅱ.合成氨反应原理为3H(g+N(g一2NH(g。 (3)某温度下，向恒定压强为20MPa的容器中以zH2)=0.75、xN)=0.25(x代表物质的量 分数)进料发生上述反应，tmin达平衡时xNH)=0.20,NH的平衡分压为 MPa,该 反应平衡常数K= (MP列出表达式即可)。[K为用某组分B的平衡压强(B)表示 的平衡常数，B)=x(B),p为平衡总 压强，xB)为平衡系统中B的物质的量 分数。] 过渡态4 (4)研究发现采用过渡金属催化合 ,+ 过護老 成氨可有效降低生产能耗，反应历程如 N+号H 过志2 NH(g) 图，其中决定化学反应速率快慢的基元 NH* T b N*+3H*NH+2H NH+H 反应是 (“*”表示微粒被 反应历程 催化剂吸附)，合成氨反应的正逆反应 活化能：Eam Eae道（填“>” 电源」 “<”或“=”)。 NH (5)我国科学家以悬浮纳米FeO,作催化剂，直接 纳米FezO, Ni电极 常压电化学合成氨，工作原理如图所示，阴极的电极反 N 蒙乃尔筛网 应式为 熔融NaOH/KOH 柳州市2026届新高三模底考试·化学第5页（共6页） 国扫全能王 配第有南销自样 18.(15分)铃木反应在有机合成中的用途很广，某课题组利用该反应合成了具有广泛生物活 性的天然抗氧化剂白藜芦醇。以下是合成路线。 CHO CHO CHO H;CO B 1)NaNO/H,SO CHl CBra (EtO)POH 2)H,0 EtN H.N NHa HO OH H,CO OCH H.CO Br H,C0- -B(OH) E BBr,HO Pd催化剂/碱 CoHO, OCH, D 已知： Pd催化剂 铃木反应：鼠一X+R-B0: R-C=C-R2 (X=Cl,Br.I). 碱 回答下列问题： (1)A中的官能团名称为 (2)A→B的反应类型为 (3)写出D到E的反应方程式 (4)写出满足下列条件的B的同分异构体的结构简式 ①分子中含有苯环； ②能使FeCl,溶液显色； ③能发生银镜反应和水解反应； ④核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为6：2：1：1 (5)反应A到B的目的是 (6)研究小组探究了不同溶剂情况下铃木反应的产率，结果如下表： 溶剂 碱 产率 乙醇/水 KOH 83.9% NN-二甲基甲酰胺/水 KOH 799% 水 KOH 15% 用水做溶剂时产率较低的主要原因是 (7)以 和 B(OH为主要有机原料（无机试剂任选），设计 N0为 的合成路线。 柳州市2026届新高三摸底考试·化学第6页（共6页） ③扫槽全能王 配在第有南销自样柳州市2026届新高三摸底考试化学参考答案 一、选择题 题号 1 2 3 5 6 7 答案 A B A D A C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B D B D D B 二、非选择题 15.（14分) (1)Si02(或硅酸)(1分)粉碎矿石（搅拌、适当升温等符合题意即可得分）(1分) (2)2Fe2*+Mn02+4H=2Fe3+Mm2*+2H20 (2分) (3)1.3×109 (2分) BaSO4、NiS (2分) (4)2LiC03+8Mm02 煅烧 4LiMn204+2C02↑+02t (2分) (5)MnO (2分) 284 N.(ax10-) (2分) 16.(15分) (1)分液漏斗 (1分) (2)f→g→d→e→b→c→h→i (2分) 吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸气进入装置 (2分) (3)使C12与S充分接触，防止SC12被C12氧化为SC12 (2分) 将装置内的氯气排入F中吸收，将B中残留的SC1排入E中收集 (2分) (4)蒸馏（或分馏） (2分) (5)2S,C1,+2H,0=4HC1+0,个+3S↓ (2分) (6) 270 233 2×100% (2分) 17.（14分) (1)+90.1 (2分) (2)BD (2分) Kp= 320 1 (3)4 (2分) 20x×204 (2分) (4)NH*+H*=NH* (2分) (2分) (5)N+6e+6,0=2NH,+60H (2分) 18.(15分) (1)醛基、羟基 (2分) (2)取代反应 (1分) (3) OCH3 B Pd催化剂/碱 HCO B(OH) +Br-B(OH)2 OCH3 (2分) H (4) OH OH (4分) (5)保护酚羟基 (2分) (6)化合物D很难溶于水 (1分) (7) Br Br Br Fe/HCI 1)NaNO2/H2SO4 2)H20 NO2 NH2 OH (3分) Br B(OH)2 CH3l K2C03 OCH3 Pd催化剂/碱 HaCO