广西柳州市2025-2026学年下学期高二7月期末质量检测 化学试题

2026年7月高二期末质量检测 化 学 （考试时间75分钟 满分100分） 注意：1．请把答案填写在答题卡上，否则答题无效。 2．答卷前，考生务必将密封线内的项目填写清楚，密封线内不要答题。 3．选择题，请用2B铅笔，把答题卡上对应题目选项的信息点涂黑。非选择题，请用0.5 mm黑色字迹签字笔在答题卡指定位置作答。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Nb 93 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．“国之重器”彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A．“C919”大飞机用的氮化硅涂层属于金属材料 B．航母舰载电子设备使用的石墨烯是一种有机物 C．“奋斗者”号载人潜水器使用的钛合金是混合物 D．“嫦娥四号”月球探测器晶体芯片成分为二氧化硅 2．下列化学用语或图示表示错误的是 A．的空间填充模型： B．基态原子的价电子排布式： C．的电子式： D．的结构示意图： 3．下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．碱式滴定管排气泡 B．向试管中滴加溶液 C．溶解固体NaCl D．转移溶液 4．中草药麻黄常用于治疗气喘咳嗽，其主要成分麻黄碱的结构简式如图所示。下列关于该有机物说法正确的是 A．分子式为 B．分子中有2个手性碳原子 C．分子中最多有7个碳原子共平面 D．既能与溶液反应，也能与盐酸反应 5．氨是一种重要的化工原料。下列有关性质解释错误的是 选项 性质 解释 A 键角大于 成键电子对间的排斥力更大 B 溶于水显碱性 可结合水中的 C 能与以配位键结合 中氮原子有孤电子对 D 沸点高于 键的键能大于键 6．下列实验涉及反应的离子方程式书写错误的是 A．用硫代硫酸钠溶液脱氯： B．与浓盐酸反应： C．向水中加入过氧化钠： D．用溶液吸收少量： 7．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W是原子半径最小的元素，X、Y、Z同周期，基态X原子有2个单电子，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．单质沸点： C．和均是极性分子 D．、、、可形成离子化合物 8．下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将稀盐酸滴入溶液中，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 非金属性： B 向盛有溶液的试管中滴加5滴溶液，再滴加溶液，产生蓝色沉淀 C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，水垢溶解 酸性： D 向和的混合溶液中滴加酸化的溶液，溶液出现血红色 氧化性： 9．我国科研工作者设计了一种如图所示的海水电池驱动海水（pH=8.2）电解系统，在电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法错误的是 A．电极1为负极 B．右侧装置中的向电极3迁移 C．左侧装置总反应为 D．理论上，外电路每通过电子，可产生 10．研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应。三唑水溶液微滴表面接触发生反应，可能的反应机理如图所示。 根据上述反应机理，下列叙述错误的是 A．三唑不能提高的平衡转化率 B．该循环中有非极性键的断裂与形成 C．和中氧的杂化类型均为 D．总反应为 11．的立方晶胞如图，晶胞参数为，的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A．与其距离最近且相等的有个 B．两个之间最短距离为 C．的分数坐标为 D．晶体密度为 12．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有键的数目为 B．标准状况下的含质子数为 C．溶液中的数目为 D．该反应中每消耗，转移的电子数为 13．广泛应用于橡胶、精细化工领域，制备原理为。向某密闭容器中充入和发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，的转化率为。在时与（压强）、在时与（温度）的关系如图。下列说法正确的是 A．该反应 B．曲线表示在时与的变化关系 C．、、三点对应的平衡常数： D．在点对应条件下，的物质的量分数为 14．是二元弱酸，为难溶物。图中曲线分别表示室温下： （Ⅰ）的溶液中，各含元素微粒的与的关系； （Ⅱ）将投入溶液中，与的关系。 调节的方法是通或加入固体，溶液体积微小变化忽略不计。下列说法正确的是 A． B．的数量级为 C．曲线①表示与的关系 D．（Ⅱ）对应的溶液中： 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15．（15分）氯化铁是重要的化工原料。实验室用废铁屑制取无水氯化铁。回答下列问题： Ⅰ．制备 实验步骤如下： 1．将废铁屑加入溶液中，煮沸30分钟，分离出铁屑，洗净、晾干。 2．将处理后的废铁屑加入反应器中，缓慢加入过量的稀盐酸，至反应完毕，过滤。 3．向滤液中缓慢通入足量的氯气，充分搅拌至溶液呈棕黄色。 4．将溶液转移至蒸发皿中，经一系列操作后，洗涤，干燥，得到产品。 （1）用溶液洗涤废铁屑的目的是________________。 （2）步骤2中稀盐酸过量的目的是________________。 （3）步骤4中“一系列操作”是指________________（填标号）。 a．蒸发至晶膜形成后，冷却结晶，过滤 b．蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶，过滤 c．蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 Ⅱ．制备无水 将与液体混合并加热，制得无水，同时生成两种酸性气体。已知沸点为，装置如图所示（夹持和加热装置略）。 （4）仪器的名称为________________。 （5）圆底烧瓶中生成无水的化学方程式为________________。过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种可能的还原剂________________，并设计实验验证是该还原剂将还原________________。 （6）整套实验装置的不足之处是________________。 16．（14分）钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质，从该废渣中提取钴的一种流程如下。 已知：①，，。 ②溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全（）时的 开始沉淀的pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： （1）“酸浸”时，为了加快反应速率，可采取的措施有____________________（任写一条）。 （2）“浸渣”的主要成分为____________________。 （3）“沉铜”步骤生成沉淀的离子方程式为____________________。假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入至恰好沉淀完全，此时溶液中________。 （4）“沉锰”步骤生成，其反应的离子方程式为________________。 （5）“调pH”步骤中，调节的范围为________________。 （6）“沉钴”步骤中，加入适量的氧化，随着的生成，溶液pH将________（填“升高”“下降”或“不变”）。若控制溶液，该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。 17．（14分）氮是自然界中重要的元素之一，研究氮及其化合物的性质对解决环境和能源问题都具有重要意义。 （1）目前我国氨生产能力居世界首位。工业合成氨的反应为：，查阅资料可知、、的键能分别为、、，该反应________，在________（填“高温”“低温”或“任意温度”）能自发进行。 （2）我国科学家构筑“过渡金属—LiH”双活性中心催化体系，显著提高传统金属催化剂在温和条件下的合成氨性能，其反应过程分为以下三步（*表示催化剂的活性位点），据此写出iii的化学方程式。i．；ii．；iii．________。原料气体在进入合成塔前必须经过净化，目的是________。 （3）工业上通过反应合成尿素，研究小组在恒容密闭容器中对该反应进行跟踪，测得的平衡转化率与起始投料比[，分别为1、2、3]和温度的关系如图所示（不考虑水的蒸气压）： 其中代表的线是________（填“A”“B”或“C”）；若下，从反应开始至达到M点历时t min，测得M点对应的总压强为a kPa，则0～t min内，分压的平均变化速率为________kPa/min（用含a、t的代数式表示），N点对应条件下的分压平衡常数为________（用含a的代数式表示，写出表达式即可）。 （4）氨氧燃料电池原理如图，电池反应为，通入a气体一极的电极反应式为________________________。 18．（15分）奥司他韦是治疗流感的特效药。目前主要以有机物A为原料，合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）化合物A的含氧官能团名称为________。反应①所需的试剂和条件为________。 （2）设计反应②的目的是________________，反应③的反应类型为________________。 （3）请写出反应②的化学方程式：____________________________________________________________。 （4）芳香化合物X是C的同分异构体，X的官能团只含酚羟基，Y是X的同系物，比X少一个碳原子，则Y的结构有________种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为的Y的结构简式为________。 （5）以和为主要原料制备，请设计合成路线（无机试剂任选）。 学科网（北京）股份有限公司 $