山东省新泰中学2025-2026学年高一下学期期末模拟考试 化学试题

新泰中学2025级高一下学期期末模拟考试 化学试题 2026.6 可能用到的相对原子质量O 16 C 12 H 1 S 32 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 成语、谚语、古诗文等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是 A. “兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”，“香”的原因可能是美酒中含有酯类物质 B. “自古书契多编以竹简，其用缣帛(丝织品)者谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是蛋白质 C. “宣州石砚墨色光，麻纸熟视白胜霜”，“麻”的主要成分是纤维素 D. “桐油吐人，得酒即解”，桐油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物 2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A. 聚丙烯的结构简式： B. 和是同分异构体 C. 94号元素钚中有145个中子的核素符号为 D. 次氯酸的结构式： 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与在光照下反应生成的分子数为 B. （分子结构：）中的共价键数目为 C. 和在一定条件下充分反应，转移电子数为 D. 标准状况下，含有氧原子数为 4. 在2 L恒温、恒容密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：，12 s时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A. 2 s时，A的反应速率为 B. 12 s时容器内的压强为起始的倍 C. 化学计量数之比 D. 图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率 5. 如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法正确的是 A. 在电池工作时向呼气的铂电极移动 B. 电子由呼气的铂电极经电解质溶液流向所在的铂电极 C. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量 D. 该电池的负极反应式为： 6. 利用下图所示装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A.验证氧化性 B.加热NaOH溶液 C.除去中的 D.制备纯净的一氯甲烷 A. A B. B C. C D. D 7. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述错误的是 A. 简单离子半径：Z>W>X B. W、Y的单质在自然界中均存在 C. X与W能形成含共价键和离子键的化合物 D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y 8. 化合物X和Br2反应的主产物是Z，反应机理如下： 下列说法正确的是 A. X与苯互为同系物 B. X中最多有4个碳原子共直线 C. 该反应中存在非极性键的断裂和生成 D. 该反应若在NaCl水溶液中进行，产物可能有 9. 下列化学知识中说法正确的有几项 ①聚氯乙烯的单体可以由乙烯和HCl加成而得到 ②煤中含有甲苯和苯，可以用先干馏后分馏的方法将它们分离出来 ③油脂的皂化反应是高分子生成小分子的过程 ④通常情况下，增大反应物浓度、升高温度等可以提高化学反应速率 ⑤含有金属元素的化合物是离子化合物，由非金属元素组成的化合物是共价化合物 ⑥等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧生成和，消耗氧气的质量不同 ⑦中所有原子最外层均达到8电子稳定结构 ⑧科学家在过渡元素中寻找优良的催化剂 A. 2 B. 3 C. 4 D. 6 10. 有机物R是金银花的一种成分，具有广谱抗病毒功效，键线式为(已知CH2=CHCH2OH的键线式为)。下列说法错误的是（ ） A. R能发生加成、氧化、取代反应 B. 用酸性高锰酸钾溶液可以确认R含碳碳双键 C. R分子中所有碳原子可能共平面 D. CHO与R互为同分异构体 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 向容积相同的密闭容器中充入A，发生反应，在不同温度和使用催化剂的条件下，反应物A的浓度（）随时间变化如表。下列说法正确的是 实验 时间（min） 温度 0 10 20 30 40 50 1 1.0 0.80 0.60 0.58 0.50 0.50 2 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 3 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 A. 实验1中，该反应在内 B. 实验2使用了催化剂 C. 该反应为放热反应 D. 三组实验达到平衡状态后，各物质浓度不再变化， 12. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下。 下列说法中不正确的是 A. ①→②过程中，放出能量并形成了键 B. 催化剂参加了化学反应过程 C. 过程中，有键的断裂和形成 D. 生成总反应的原子利用率为100% 13. 下列实验步骤、现象和结论均正确的是 选项 实验步骤及现象 实验结论 A 将甲烷和乙烯的混合气体通入酸性溶液中，溶液颜色变浅，收集剩余气体 剩余气体的成分为甲烷 B 将石蜡油加强热产生的气体通入溴水中，溴水褪色 石蜡油分解产物含有乙烯 C 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉已完全水解 D 向和中分别加入过量NaOH溶液，溶解，未溶解 元素的金属性： A. A B. B C. C D. D 14. 一种三室微生物燃料电池可同时进行废水净化和海水淡化，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. a为阴离子交换膜 B. 有机废水处理后降低 C. 生成的电极反应为： D. 若有机废水中有机物为，则产生与的体积比为 15. 实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述不正确的是 A. 制备过程中将液溴替换为溴水可减少溴的挥发 B. 装置c中的试剂换为AgNO3溶液可检验反应过程中有HBr生成 C. 为减少反应物的挥发，先向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液，后打开开关K D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、分液、蒸馏，即可得到溴苯 三、非选择题：本题共5小题，60分。 16. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们形成的某种化合物的结构如图所示，其中Y、W位于同一主族。 回答下列问题： （1）Z在元素周期表中的位置为______，以上四种元素原子半径由大到小的顺序为______（填元素符号）。 （2）该化合物中W的化合价为______价。 （3）Y、W分别与X形成的简单化合物相比，热稳定性较强的是______（填化学式，下同）。Z、W的最高价氧化物对应的水化物相比，酸性较弱的是______。 （4）X、Y形成的分子的电子式为______，该物质能与W的简单氢化物反应生成淡黄色固体，反应的化学方程式为______。 （5）含氧酸的元数与其分子结构有关，例如： 含氧酸 结构式 元数 一元酸 二元酸 一元酸 则二元酸的结构式为______。 17. 科学家利用氧化锆锌作催化剂，在一定温度下将和转化为重要有机原料甲醇（），其原理为：，该反应正向为放热反应。在容积为2 L的恒温密闭容器中，充入1 mol 和3 mol 发生上述反应。和的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题： （1）图中________；3 min时，的转化率为________；0～10 min，________ （2）下列叙述正确的是________（填序号）。 a.3 min时的生成速率等于其分解速率 b．由保持不变，可判断该反应达到平衡状态 c．当时，该反应一定达到平衡状态 d．若改变催化剂，则反应达到平衡状态所需的时间一定小于10 min （3）该温度下达到平衡时，混合气体中的体积分数为________，此时体系压强与开始时的压强之比为________。 （4）其他条件不变时，下列措施不能使生成的反应速率增大的是________（填序号）。 a．增大的浓度 b．将容器的容积变为4 L c．恒容条件下充入一定量Ne d．将恒温恒容容器改为绝热恒容容器 （5）已知升高温度，平衡向吸热方向移动。若降低温度，此反应再次达到平衡时体系中混合气体的平均摩尔质量________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （6）该方法制取的甲醇（）还可以设计成燃料电池，结构如图，a、b均为惰性电极。 ①A处通入的气体是________（填化学式），a极的电极反应式为________。 ②若消耗标况下 2.24 L，则有________mol 定向移动 18. 工业中很多重要的化工原料，如图中的苯、丙烯、有机物A等都来源于石油化工，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。 回答下列问题： （1）反应①的化学方程式________，反应类型是________。 （2）有机物M与C互为同系物，且相对分子质量比C大28，写出M中含有两个甲基的结构简式：________。 （3）下列说法正确的是________（填标号）。 a．除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入NaOH溶液，静置，分液 b．聚丙烯酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．有机物C与丙烯酸互为同系物 （4）写出反应④的化学方程式：________。 （5）根据丙烯酸的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表（任写两种即可）。 序号 官能团（填名称） 可反应的试剂（写一种即可） ① ________ ________ ② ________ ________ 19. 某实验小组为实现乙酸乙酯的高纯度与高产率的制备及反应过程可视化，设计实验方案如下： Ⅰ．向烧瓶中分别加入9.60 g乙酸(0.16 mol)、11.96 g乙醇(0.26 mol)、1.40 g 固体及4～6滴1‰甲基紫乙醇溶液，混匀后加入磁力搅拌子，向小孔冷凝柱中装入变色硅胶。 Ⅱ．加热回流50 min后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。 Ⅲ．冷却后，将粗产品转移至分液漏斗中，用饱和溶液洗涤，分液弃去水层。 Ⅳ．将有机层倒入锥形瓶中，加入固体，静置一段时间后过滤。 Ⅴ．蒸馏滤液，收集73～78℃馏分，得无色液体12.65 g，色谱检测纯度为98.0%． 已知：ⅰ．纯物质和相关共沸混合物的常压沸点如下表： 纯物质 沸点/℃ 乙醇 78.3 乙酸 117.9 乙酸乙酯 77.1 共沸混合物(质量分数) 沸点/℃ 乙酸乙酯(0.92)+水(0.08) 70.4 乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31) 71.8 乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08)+水(0.09) 70.2 ⅱ．变色硅胶能发生如下反应：(蓝色)(粉红色) （1）制备乙酸乙酯的化学反应方程式为________。 （2）仪器A的名称________，圆底烧瓶中磁力搅拌子的作用：①使反应物混合均匀；②________。制备乙酸乙酯时乙醇过量的优点为：①可逆反应，增大反应物的量利于反应正向进行；②________。 （3）变色硅胶除指示反应进程外，还起到________作用。 （4）步骤Ⅲ中加入饱和溶液的方式为________(填“一次性加入”或“分批加入”)，当________时，不再加入饱和溶液。 （5）该实验乙酸乙酯的产率为________(精确至0.1%)。 20. Ⅰ．碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物广泛用于医药、染料等方面。某小组的同学在实验室里提取碘的流程图如下： （1）灼烧时，海带放在________（填仪器名称）中进行灼烧，②过程中一般用热水浸泡，其目的是________。 （2）可以代替上述流程④中氯气的最佳试剂是________（写化学式）。 （3）操作⑦的名称是________。下列叙述不正确的是________（填字母）。 a．海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在上述步骤⑤中实现与的分离 b．为了使碘离子反应充分，操作④需通入过量的氯气 c．加入45%的硫酸的主要目的是中和过量的氢氧化钠 （4）已知碘在浓碱溶液中易发生歧化反应，生成，步骤⑥发生的化学方程式为________，上述流程中可以循环利用的物质是________。 Ⅱ．铝元素是地壳中含量最丰富的金属元素，金属铝在航天航空、建筑制造等行业中应用极为广泛。利用铝土矿（主要成分为，还含有少量、）冶炼金属铝的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （5）“粉碎”的目的是增大后续“碱浸”的浸取反应速率，写出另外一种提高“碱浸”反应速率的措施：________。 （6）滤渣a的化学式是________。 （7）“酸化”时生成滤渣b的离子方程式是________。 （8）“反应ⅰ”发生的离子方程式为________，得到的滤液中的溶质属于盐的是________（填化学式）。 新泰中学2025级高一下学期期末模拟考试 化学试题 2026.6 可能用到的相对原子质量O 16 C 12 H 1 S 32 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】CD 【15题答案】 【答案】AC 三、非选择题：本题共5小题，60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 第三周期第VA族 ②. P>S>O>H （2）-1 （3） ①. H2O ②. H3PO4 （4） ①. ②. （5） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 0.25 ②. 50% ③. （2）b （3） ①. 30% ②. （4）bc （5）增大 （6） ①. CH3OH ②. ③. 0.4 【18题答案】 【答案】（1） ①. 2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O ②. 氧化反应 （2）(CH3)2CHCOOH （3）b （4） （5） ①. 碳碳双键 ②. 溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液或溴水 ③. 羧基 ④. 碳酸钠或碳酸氢钠或Na或乙醇 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. 球形冷凝管(或冷凝管) ②. 防暴沸 ③. 提高乙酸的产率 （3）吸收水，促进反应正向移动，提升产率 （4） ①. 分批加入 ②. 溶液呈中性(或弱碱性或不再产生气泡等，合理即可) （5）88.1% 【20题答案】 【答案】（1） ①. 坩埚 ②. 提高碘元素的浸出率(或加速溶解并使其充分溶解) （2） （3） ①. 过滤 ②. bc （4） ①. ②. （5）适当升高温度或适当增大溶液的浓度或搅拌等 （6） （7） （8） ①. ②. 、 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $新泰中学2025级高一下学期期末考试 化学答题卡 姓名： 班级： 考号： 贴条形码处 准考证 [0] [o][0][o][o] [o][o][o][o] [1] [1[1][1][1] [1][1][1][1 注意事项： [2] [2][2][2][2] [2][2][2][2] 1、考生答题前，在规定的地方准确填写考号和姓名。 [3] [3][3][3][3] [3[3] [3] [3] [4[4 [4[4 2、 [4 [4)[4][4[4] 选择题作答时，须用2B铅笔填涂，如需对答案进行修改，用 [5] [5][5][5] [5][5] 「51 [5] 橡皮轻擦干净，注意不要擦破答题卷。 5 [6] [6][6][6][6] [61「61 [6][6] 3、 在答题卷对应题号指定的答题区域内答题，切不可超出黑色边 [] [7[7 [7][7] 「71[71 [7][7 框，超出黑色边框的答案无效。 [8][8][8][8][8] [8][8][8][8] 4 保持卷面清洁，不要将答题卷折叠，弄破。 [9][9][9][9][9] [9][9][9][9] 第I卷（用2B铅笔填涂） 1 [A][B][C][D] 6 [A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2 [A][B][C][D] 7[AB®CD 12[A][B][C][D] 3 [A][B][C][D] 8 [A][B][C][D] 13AN®[CD 4 [A][B][C][D] 9 [A][B][C][D] 14[A®[CD 5 [A][B][C][D] 10[AN®[CD 15 [A][B][C][D] 16.(8分，每空1分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 化学答题卡第1页共3页 17.（14分，除标明外其余每空1分) (1) (2) (3) (2分) (2分) (4) (5) (6)① (2分) ② 18.(12分，除标明外其余每空1分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (4) (2分) (5)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 化学答题卡第2页共3页 19.（11分，除特殊说明外其余每空1分) (1) (2) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) 20.(15分，除标明外其余每空1分) (1) (2) (3) (4) (2分) (5) (6) (7) (2分)】 (8) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 化学答题卡第3页共3页