精品解析：2026年5月山东临沂市兰山区中考化学二模试题

2026年初中学生学业水平模拟考试试题 化学 本试卷共8页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40 Fe—56 Cu—64 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 实验安全无小事。下列行为不符合安全规范的是 A. 实验过程中戴好护目镜 B. 用灯帽盖灭酒精灯 C. 将废液倒入指定容器内 D. 电器着火用水浇灭 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验过程中戴好护目镜，可防止液体飞溅、固体颗粒迸溅等对眼睛造成伤害，符合安全规范； B、用灯帽盖灭酒精灯，能隔绝空气，使火焰熄灭，这是正确熄灭酒精灯的方法，符合安全规范； C、将废液倒入指定容器内，可防止废液随意排放造成环境污染或腐蚀管道等危害，符合安全规范； D、电器着火不能用水浇灭，因为水是导体，可能会导致触电事故，且可能损坏电器设备，不符合安全规范。 故选D。 2. 劳动有利于知行合一。下列有关劳动项目的解释错误的是 选项 劳动项目 解释 A 用石墨制造高铁的受电弓滑板 利用了石墨的导热性 B 设置森林防火隔离带 隔离可燃物，预防火灾 C 制造各种各样的合金 合金具有硬度高，耐腐蚀等优点 D 用熟石灰处理含硫酸的污水 熟石灰与硫酸发生中和反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 石墨制作高铁受电弓滑板，利用的是石墨的导电性、润滑性、耐高温的性质，并非导热性，解释错误； B. 正确； C. 合金相比组成它的纯金属，具有硬度更高、抗腐蚀性更强等优良性能，因此可制造各类合金制品，解释正确； D. 熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能与硫酸发生中和反应生成硫酸钙和水，故可用于处理含硫酸的污水，解释正确。 3. 《本草纲目》中记载“烧酒非古法也，自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”“近时惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取”，下列有关此记载说法错误的是 A. 浓酒属于混合物 B. “始创其法”中的“法”指的是蒸馏 C. 酒精变成蒸气的过程中，分子的体积增大了 D. “和曲酿瓮中七日”过程中有缓慢氧化发生 【答案】C 【解析】 【详解】A. 浓酒中含有酒精、水等多种物质，属于混合物，正确； B. “蒸令气上，用器承取滴露”是利用酒精和水的沸点差异分离提纯操作，指的是蒸馏，正确； C. 酒精变为蒸气属于物理变化，过程中分子本身的体积不变，仅分子间的间隔增大，错误； D. “和曲酿瓮中七日”是酿酒发酵过程，是与氧气发生的不易察觉的缓慢氧化反应，正确。 4. 利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法不正确的是 A. 图1中，管a、管b产生气体的体积比约为2：1 B. 图2中，观察到干燥烧杯内出现水雾，可知水中一定含有氢元素 C. 两个化学变化过程中，分子、原子种类均发生改变 D. 本探究得出的结论是水由氢、氧元素组成 【答案】C 【解析】 【详解】A、图 1 是电解水实验，管 a 与电源负极相连，产生氢气，管 b 与电源正极相连，产生氧气，电解水时生成氢气和氧气的体积比约为，该选项说法正确； B、图 2 中氢气燃烧，观察到干燥烧杯内出现水雾，说明氢气（H2）燃烧生成水，根据化学反应前后元素种类不变，可知水中一定含有氢元素，该选项说法正确； C、微观上，化学变化是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子的过程，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。电解水和氢气燃烧这两个化学变化过程中，分子种类发生改变，但原子种类不变，该选项说法不正确； D、电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，根据化学反应前后元素种类不变，可得出水由氢、氧元素组成，该选项说法正确。 故选C。 5. 化学符号中的数字都有特定含义。对于均含数字“2”的化学用语：①2H ②O2 ③Mg2+ ④。下列相关说法正确的是 A. ①和②中“2”的含义相同 B. ③中的“2”表示离子数目 C. ④中的两个“2”含义不相同 D. ①~④中的“2”均表示原子数目 【答案】C 【解析】 【详解】A.①的“2”表示氢原子个数，②的“2”表示1个分子中的氧原子数，含义不同，错误； B.③的“2”表示一个镁离子所带电荷数，不是离子数目，错误； C.④中圆圈内的“2”表示氦原子核内质子数、圆圈外的“2”表示氦原子核外电子层上的电子数，含义不同，正确； D.③的“2”是电荷数，④的“2”分别是质子数、电子数，均不表示原子数目，错误。 6. 下列实验操作不正确的是 A. 鉴别羊毛纤维和涤纶 B. 验证质量守恒定律 C. 检查装置气密性 D. 比较铜和银的金属活动性强弱 【答案】D 【解析】 【详解】A. 羊毛纤维的主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味，涤纶为合成纤维，灼烧无该气味，可通过灼烧法鉴别，操作正确； B. 铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，有新物质生成，属于化学变化，且该反应在密闭容器中进行，待完全反应冷却至室温后，天平的示数不变，可以验证质量守恒定律，操作正确； C. 检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作正确； D. 铜丝、银丝均与稀硫酸不反应，均无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜、银均排在氢后，无法比较铜和银的金属活动性顺序，操作错误。 7. 下列化学实验方案不正确的是 A. 检验：可以用石蕊溶液或酚酞溶液检验溶液的酸碱度 B. 除杂：可以用足量稀硫酸除去炭粉中的少量锌粉 C. 鉴别：可以用燃着的木条鉴别二氧化碳、氧气和空气 D. 净气：可以用活性炭来吸附室内装修产生的对人体有害的气体 【答案】A 【解析】 【详解】A. 石蕊、酚酞属于酸碱指示剂，仅能定性检验溶液的酸碱性，而酸碱度是指溶液pH的具体数值，需要用pH试纸或pH计才能测定，方案错误； B. 锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，炭粉与稀硫酸不反应，可以除去杂质，方案正确； C. 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧得更旺，燃着的木条可在空气中继续安静燃烧，现象不同，可以鉴别，方案正确； D. 活性炭具有疏松多孔的结构，有较强吸附性，可吸附装修产生的有害气体，方案正确。 8. 锌元素对人体健康有着重要作用，图甲是锌元素在元素周期表中的相关信息，图乙是锌原子结构示意图，下列说法不正确的是 A. 锌的相对原子质量是65.38 B. 在人体中，锌属于微量元素 C. Zn2+达到最外层8电子的稳定结构 D. 从图乙可知，锌元素位于周期表的第四周期 【答案】C 【解析】 【详解】A. 元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锌的相对原子质量是65.38，正确； B. 锌在人体中含量低于0.01%，属于微量元素，正确； C. 在原子中，质子数=核外电子数，则，解得。是锌原子失去最外层2个电子形成的，核外电子排布为2、8、18，最外层电子数为18，并非8电子稳定结构，错误； D. 元素所处周期数等于其原子的核外电子层数，锌原子核外有4个电子层，因此位于第四周期，正确。 9. 物质a和b在一定条件下反应生成c和d的微观示意图如下： 下列说法正确的是 A. 物质c是一氧化碳 B. 该反应不符合质量守恒定律 C. 该反应前后，原子的种类发生改变 D. 该反应前后，分子的个数保持不变 【答案】D 【解析】 【详解】根据所学知识和题中信息知，2O2 ＋CH4 c＋2H2O。A、根据质量守恒定律知，物质c是二氧化碳，其中甲烷充分燃烧生成二氧化碳，故A错误；B、该反应符合质量守恒定律，任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，故B错误；C、化学变化前后，原子的种类、个数、质量都不发生改变，只是重新组合而已，故C错误；D、该反应前后，原子的个数一定保持不变，但是分子不确定，有可能增多多减少，化学变化的实质是分子的划分，原子的重新组合，故D错误。 点睛∶任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，化学变化的实质是分子的划分，原子的重新组合。 10. 侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 三种物质中，的溶解度最大 B. 将时、相等质量的饱和溶液分别升温至40℃仍是饱和溶液，需加入溶质的质量 C. 时，取等质量的、分别溶于水配成饱和溶液，需要水的质量一定相等 D. 时，5g固体能完全溶于50g水中 【答案】A 【解析】 【详解】A.未指明具体温度，无法直接判断三种物质的溶解度大小（如0℃时溶解度大于），说法错误。 B.时和溶解度相等，等质量的饱和溶液中溶剂质量相等；升温到40℃时，的溶解度增幅远大于，因此达到饱和需要加入的溶质质量，说法正确。 C.时和溶解度相等，等质量的溶质配成饱和溶液，所需溶剂质量相等，说法正确。 D.时的溶解度约为10g，即100g水最多可溶解10g，因此50g水最多可溶解5g，5g固体能完全溶解，说法正确。 11. 催化还原是重要的烟气脱硝技术。研究发现在以为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。下列说法正确的是 A. 由反应过程可知反应化学方程式为： B. 反应过程中元素化合价发生变化的只有和O两种元素 C. 过程中需要不断添加含铁化合物 D. 上述技术的使用能避免酸雨的形成 【答案】A 【解析】 【详解】A. 由图可知，该反应的反应物是氨气、NO和氧气，生成物是氮气和水，反应条件是催化剂，化学方程式为：，正确； B. 氨气中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-3价，NO中氮元素显+2价，氧元素显-2价，氧气中氧元素化合价为0，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，氮气中氮元素化合价为0，则N、O元素的化合价发生了改变，但是反应过程中存在和的转化，铁元素化合价也发生了变化，错误； C. 含铁化合物是催化剂，反应前后质量和化学性质不变，可循环使用，不需要不断添加，错误； D. 该技术仅能除去烟气中的氮氧化物，酸雨还可由等污染物形成，因此无法避免酸雨的形成，错误。 12. 某同学进行了煅烧石灰石的实验，过程如下（假设杂质不发生变化，酒精喷灯中的燃料是酒精（）)。相关说法正确的是 A. 步骤Ⅰ中澄清的石灰水变浑浊但不能证明煅烧石灰石的产物中有二氧化碳生成 B. 步骤Ⅱ、Ⅲ可证明煅烧石灰石的产物中有氢氧化钙 C. 白色固体是氢氧化钙和碳酸钙的混合物 D. 白色固体中钙元素的质量等于煅烧前石灰石中钙元素的质量 【答案】A 【解析】 【详解】A.酒精（）燃烧也会生成，因此步骤Ⅰ中石灰水变浑浊的可能来自酒精燃烧，无法证明是石灰石煅烧的产物，说法正确。 B.煅烧石灰石的直接产物是和，是与步骤Ⅱ加入的水反应生成的，不属于煅烧产物，说法错误。 C.白色固体M可能包含未分解的、微溶未溶解的，还有不参与反应的杂质，组成不唯一，说法错误。 D.部分溶解在滤液中，因此M中钙元素质量小于煅烧前石灰石中钙元素的总质量，说法错误。 13. 如图所示，用导线将铁片和铜片分别连接到电流表的正负极，插入硫酸铜溶液中即可构成化学电池。下列说法不正确的是 A. 该装置将化学能直接转化成电能 B. 反应后烧杯中溶液的质量变大 C. 溶液会由蓝色变成浅绿色 D. 涉及的反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A.原电池的核心能量转化形式就是将化学能直接转化为电能，说法正确，不符合题意。 B.反应中每56份质量的铁参与反应溶解，会析出64份质量的铜，溶解的固体质量小于析出的固体质量，且溶剂质量不变，因此反应后溶液的质量会减小，说法错误，符合题意。 C.反应物溶液呈蓝色，生成物溶液呈浅绿色，因此溶液会由蓝色逐渐变为浅绿色，说法正确，不符合题意。 D.该装置为原电池，发生反应为铁置换硫酸铜中铜的反应，给出的化学方程式书写正确，不符合题意。 14. 如图a所示，向稀溶液中缓缓通入气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b(溶液体积的变化忽略不计)。下列说法错误的是 A. 该过程中溶液温度先升高再恢复至室温 B. C点溶液中的微粒有、、 C. 段变化，其他条件相同，导电能力： D. 段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子浓度有关 【答案】B 【解析】 【详解】A、向 NaOH 稀溶液中缓缓通入 HCl 气体，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应放热，则反应过程中溶液温度升高，待氢氧化钠反应完全，继续通入氯化氢，溶液温度逐渐恢复至室温，故A说法正确； B、由图可知，A→B段导电能力下降，氯化氢气体溶于水形成盐酸，溶液体积、温度的变化可忽略，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，B点导电能力最低，表示氢氧化钠和氯化氢恰好完全反应，C点时，盐酸过量，溶液中含有水、氯化钠和过量的氯化氢，则溶液中的微粒有H2O、Na+、Cl-、H+，故B说法错误； C、由图可知，A→B段导电能力下降，氯化氢气体溶于水形成盐酸，溶液体积、温度的变化可忽略，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：，相当于相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，导电能力下降了，则说明导电能力：OH−>Cl−，故C说法正确； D、B→C段为盐酸和氢氧化钠反应完后继续通入氯化氢气体，氯化氢溶于水解离出氢离子和氯离子且不再发生变化，溶液中离子数目增加，溶液体积不变，则离子浓度增加，所以B→C段导电能力增加，说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子的浓度有关，故D说法正确； 故选：B。 15. 宋朝王希孟的《千里江山图》历经千年，依旧色彩艳丽。关键在于使用了石青、石绿等传统颜料，其中石青又称蓝铜矿，其主要成分可表示为，该物质受热时会分解生成氧化铜、水和二氧化碳，且分解前后各元素化合价均不变。兴趣小组利用如图所示装置探究石青的组成。（已知：装置气密性良好。不与样品中的成分反应。浓硫酸能够吸收水蒸气，碱石灰可以吸收二氧化碳和水蒸气。矿石中杂质受热不分解，装置乙、丙、丁中试剂均足量。） 兴趣小组取4.00克干燥样品进行实验，实验结束测得装置乙的质量增加0.18克，装置丙的质量增加0.88克，下列说法错误的是 A. 若无装置丁，测得中x的值无影响 B. 该石青样品中的质量为3.46 g C. 石青的主要成分分解生成水和二氧化碳的分子个数比为 D. 加热前需要通入氮气以排出装置内的空气 【答案】C 【解析】 【分析】石青受热分解生成、和，装置乙吸收水蒸气，测得生成水的质量为。装置丙吸收，测生成的质量为。根据反应前后原子个数不变，可写出该反应的化学方程式。 【详解】A、装置丁仅避免外界气体干扰丙的测量，不影响乙测得的水的质量，由氢元素守恒（来自水的质量）计算，因此对的值无影响，A正确。 B、根据化合物化合价代数和为0：，即；根据化学方程式，和的相对分子质量乘化学计量数之比，等于实际质量之比，得，得，联立得，化学式为，写出化学方程式，，的相对分子质量为346，的相对分子质量18，质量0.18g，可计算得到的质量等于，B正确。 C、根据化学方程式，生成水和二氧化碳的分子个数比等于它们的化学计量数之比，为，不是，C错误。 D、加热前通排尽装置内空气，避免装置中的水蒸气和被乙、丙吸收，干扰测量结果，D正确。 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 生产、生活中处处有化学，化学推动人类社会的进步。 （1）某食堂午餐食谱有米饭、炒鸡蛋、骨头汤，从营养均衡上看还应该补充的食物是________（填字母）。 A. 红烧鲤鱼 B. 凉拌黄瓜 C. 玉米馒头 D. 糖醋排骨 （2）由于空气污染形成酸雨，导致一些地方的土壤酸性增强，不利于农作物生长，于是人们将适量的________加入土壤，改良土壤的酸性。 Ⅱ.水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。我市属于北方缺水的城市，目前居民的饮用水的水源取自夏季水库中的库存水。 某学校直饮水机可以将自来水净化为饮用水，其中处理步骤如图甲所示： （3）③对应的作用是________（填字母）。 A. 杀菌消毒 B. 吸附杂质 C. 沉降过滤 D. 蒸馏 （4）水污染日益严重，水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注。下列做法会造成水体污染的有________（填字母）。 A. 大量施用化肥、农药 B. 工业污水直接排放 C. 禁止使用含磷洗衣粉 Ⅲ.如图所示为某地可持续农业生态系统——“桑基鱼塘”的模式简图。 （5）蚕丝属于________（填“天然”或“合成”）纤维。 （6）桑叶茶中富含Ca、Fe、K等元素，其中能预防贫血的是________。 （7）塘泥用作肥料，促进桑叶生长茂盛、叶色浓绿，相当于________（填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）的作用。 （8）桑树的光合作用过程中，能量的转化形式为________转化为化学能。 【答案】（1）B （2）熟石灰 （3）A （4）AB （5）天然 （6）铁（或Fe） （7）氮肥 （8）太阳能 【解析】 【小问1详解】 米饭主要提供糖类，炒鸡蛋提供蛋白质，骨头汤提供蛋白质、油脂和无机盐，缺少的营养素是维生素。凉拌黄瓜富含维生素，所以选B。 【小问2详解】 改良酸性土壤常用熟石灰，它是一种碱，能中和土壤中的酸性物质。 【小问3详解】 步骤③是紫外灯管照射，紫外线的作用是杀菌消毒，所以选A。 【小问4详解】 A.大量施用化肥、农药：会随雨水冲刷进入水体，造成污染；B.工业污水直接排放：含有害物质，会污染水体；C.禁止使用含磷洗衣粉：是保护水资源的做法，不会造成污染。所以会造成水体污染的是AB。 【小问5详解】 蚕丝是由蚕吐丝形成的天然物质，属于天然纤维。 【小问6详解】 人体缺铁会引起缺铁性贫血，所以能预防贫血的是铁。 【小问7详解】 氮肥可以促进植物枝叶生长茂盛、叶色浓绿，塘泥的这个作用相当于氮肥。 【小问8详解】 光合作用是绿色植物利用光能，把二氧化碳和水转化成有机物并释放氧气的过程，能量转化形式是太阳能转化为化学能。 17. 我国新能源汽车产销量全球第一，汽车废旧锂离子电池是“城市矿山”，回收利用方法有火法和湿法。磷酸铁锂电池湿法回收流程如图所示。 （1）磷酸铁锂（）中Fe和O的原子个数比为________，已知的化合价为价，则其中铁元素的化合价是________。 （2）“预处理”中，拆解电池所得材料中含铁片、铜箔、铝箔等，“酸浸”前，先将材料粉碎。然后采用硫酸“酸浸”，反应的化学方程式为________________________（任写一条），该反应属于________（填反应类型）。 （3）“除杂”中，除铁主要发生反应：。该反应中，各元素的化合价________（填“有”或“没有”）变化，反应后溶液pH________，影响除铁效果。“除杂”后得溶液，加________（写化学式）发生复分解反应可得碳酸锂沉淀。 （4）火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与湿法对比，火法的缺点是__________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. （或） ②. 置换反应 （3） ①. 没有 ②. 减小 ③. （合理即可） （4） 能耗高，易产生有害废气污染环境（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 中Fe、O的下标分别为1、4，故原子个数比为1:4；化合物中正负化合价代数和为0，Li为+1价，为-3价，设Fe化合价为x，列式，解得x=+2。 【小问2详解】 金属活动性顺序中Fe、Al排在氢前，可与稀硫酸反应生成硫酸盐和氢气，该类反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，Cu排在氢后不与稀硫酸反应，任选上述反应书写即可。 【小问3详解】 该反应为复分解类反应，反应前后所有元素化合价均无变化；反应生成硫酸，溶液酸性增强，pH减小；要与发生复分解反应生成碳酸锂沉淀，可加入可溶性碳酸盐，如碳酸钠。 【小问4详解】 火法回收需要高温煅烧，能源消耗量大，且煅烧过程会释放有害气态污染物，污染程度高于湿法。 18. 完成下列题目 （1）一氧化碳是一种无色、无臭的气体，难溶于水。但有________，冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意室内通风。 （2）写出用煤火取暖时碳不完全燃烧生成一氧化碳的化学方程________________________。 （3）要使8.0g氧化铜完全还原，需要消耗一氧化碳的质量（写出计算过程，结果精确至0.1 g）。 【答案】（1） 毒性 （2） （3） 设理论上参与反应的一氧化碳的质量为x。 即需要消耗一氧化碳的质量为2.8g。 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳能与人体血红蛋白结合，使血红蛋白失去携氧能力，造成人体缺氧中毒，因此具有毒性，燃煤取暖时需通风防范中毒。 【小问2详解】 煤的主要成分为碳，当氧气供应不足时，碳发生不完全燃烧生成一氧化碳，反应方程式为。 【小问3详解】 略。 19. 下列装置是、、三种气体的实验室制取和收集装置，请回答： （1）写出③或④中任意一种仪器的名称________。 （2）A~D四个装置都能用于制取同一种气体________，写出用装置A制取气体的化学方程式：________________。 （3）在上述制取气体装置中，中间过程不能再添加液体试剂的装置是________（填字母序号）。 （4）既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有________（选填数字序号）。 ①易溶于水 ②难或不易溶于水 ③不与水反应 ④密度与空气相差大 ⑤能与空气中成分反应 （5）用装置E收集气体，验满的方法是________________________。 （6）下列说法正确的是________（填字母序号）。 A. 用装置D制取气体，分液漏斗下端插入液面以下 B. 用装置G收集气体，导管口有气泡放出时立即收集 C. 用装置A、G制取并收集气体，结束时先撤导管再熄灭酒精灯 【答案】（1）集气瓶##水槽 （2） ①. 氧气##O2 ②. （3）A、B （4）②③④ （5）将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明CO2已收集满 （6）C 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 A装置为固体加热型发生装置，适用于加热高锰酸钾制取氧气；B、C、D装置为固液不加热型发生装置，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，故A~D都能用于制取的同一气体是氧气； 略； 【小问3详解】 装置A为加热固体制取气体，反应过程中无需添加液体试剂；装置B为试管连接单孔橡胶塞的发生装置，反应过程中若不拆卸装置，无法打开塞子添加液体；装置C可通过长颈漏斗随时添加液体试剂；装置D可通过分液漏斗随时添加液体试剂。因此中间过程不能再添加液体试剂的装置是A、B； 【小问4详解】 排水法收集气体的条件是气体难或不易溶于水，且不与水反应；若气体易溶于水，则无法用排水法收集。排空气法收集气体的条件是气体密度与空气相差较大，且常温下与空气中的成分不反应。 因此，同时满足两种收集方法的气体性质为②③④； 【小问5详解】 二氧化碳的化学性质是不燃烧、也不支持燃烧，因此验满时可利用这一性质：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，说明瓶口已充满二氧化碳，证明气体已收集满； 【小问6详解】 A. 装置D使用的是分液漏斗，分液漏斗有活塞，无需将下端插入液面以下，A错误； B. 装置G为排水法收集气体，导管口刚开始排出的气泡是装置内的空气，若立即收集，会导致收集的气体不纯，应待导管口气泡连续、均匀地冒出时再收集，B错误； C. 装置A为加热固体的发生装置，G为排水法的收集装置，用装置A、G来制取并收集气体时，若先熄灭酒精灯，试管内温度降低、压强减小，水槽中的水会倒吸入热的试管，使试管炸裂；因此结束时需先撤导管，再熄灭酒精灯，C正确。 20. 化学学习小组对一包久置的食品保鲜剂进行了以下探究。 【原理分析】 （1）图1为食品保鲜剂的说明书，根据说明书中的成分，食品保鲜剂的功效是可吸收空气中的________________。 探究Ⅰ久置食品保鲜剂是否仍有效 【进行实验1】小组同学将这包久置的保鲜剂放入如图2所示的广口瓶中。 【现象分析】 （2）一段时间后，最终观察到水柱停留在________（填“A”或“B”），说明该保鲜剂仍有效。 探究Ⅱ 久置食品保鲜剂的成分 【提出问题】久置的食品保鲜剂固体的成分是什么？ 【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的几种。 【进行实验2】小组甲同学设计并进行了如下实验来探究其成分。 实验操作 实验现象 实验结论 （1）取少量固体于小烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌 固体部分溶解，小烧杯外壁发烫 固体中一定含有的物质 （2）过滤，取滤渣，加入足量的稀盐酸 固体逐渐消失，有气泡产生，最终得到浅绿色溶液 固体中一定含有铁，一定不含氧化铁 【查阅资料】①铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁；②氧化铁无磁性。 【现象与结论】 （3）根据实验操作（1）后的现象可得出的实验结论是固体中一定含有________。 【反思与评价】 （4）小组乙同学认为“一定不含氧化铁”的结论是错误的，他的理由是_______________________，写出其中一个反应的化学方程式________________________，反应类型是________。 【进行实验3】为进一步确定这包久置食品保鲜剂的成分，小组同学设计如下实验继续进行验证。 取6g固体研碎，用磁铁充分吸引后，得到剩余固体5.2g，放入大烧杯中。按图3所示流程进行实验： 【实验分析】 （5）固体Ⅰ的成分为________（填物质的化学式）；烧杯A中的溶液含有的溶质的质量为________g（精确至0.01 g）。 【实验结论】 （6）根据数据分析该久置食品保鲜剂中含钙的化合物有________种。 【答案】（1）氧气、水蒸气 （2）A （3）CaO （4） ①. 氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁，氯化铁可以和铁反应生成氯化亚铁，最终溶液也可以为浅绿色，无法证明一定不含氧化铁 ②. （或） ③. 复分解反应（若写第二个方程式则为化合反应） （5） ①. CaCO3 、Fe2O3 ②. 1.48  （6）3 【解析】 【小问1详解】 铁粉生锈会消耗氧气和水，生石灰氧化钙能吸收水，因此该保鲜剂可以吸收空气中的氧气和水蒸气。 【小问2详解】 保鲜剂仍然有效，会消耗广口瓶内的气体，瓶内压强减小，在外界大气压作用下，水柱向广口瓶一侧移动，最终停在 A 位置。 【小问3详解】 氧化钙与水发生反应生成氢氧化钙，反应过程放出大量的热，导致烧杯外壁发烫，因此固体中一定含有氧化钙。 【小问4详解】 见答案。 【小问5详解】 固体Ⅰ加过量稀盐酸产生二氧化碳气体，说明含有碳酸钙；结合实验信息，不溶于水的固体为碳酸钙和氧化铁。 设碳酸钙质量为x。 固体Ⅰ总质量4.0 g，则Fe2O3质量=4g-2g=2g。 设氢氧化钙的质量为y。 【小问6详解】 固体加水后烧杯外壁发烫，CaO与水反应放热，证明样品含有CaO； 除去铁粉剩余固体总质量 5.2 g，加水过滤得到不溶性固体 I 为 4.0 g，原可溶于水固体质量：5.2 g−4.0 g=1.2 g；滤液加碳酸钠生成 2.0 g CaCO3沉淀，前面计算得出完全生成 2.0 g 沉淀需要Ca(OH)2 1.48 g。 所需氢氧化钙质量 1.48 g ＞ 原有可溶固体 1.2 g，CaO遇水只能新增部分Ca(OH)2，若固体原本不含Ca(OH)2，无法得到 2.0 g 沉淀，证明样品含有Ca(OH)2； 固体 I 共 4.0 g，加过量盐酸生成 0.88 gCO2，前面计算得出固体 I 中含 2.0 gCaCO3，证明样品含有CaCO3。 综上，样品中含钙化合物为CaO、Ca(OH)2、CaCO3，共3种。 21. 我国力争在2060年前实现“碳中和”。中国科学院提出了“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料甲醇，达到燃料零碳化。 （1）为实现人类社会可持续发展，国际倡导采取低碳行动，控制大气中________的含量，防止温室效应进一步增强。 Ⅰ 碳捕集 工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图所示。 （2）反应分离室中发生反应的化学方程式为____________________。 （3）流程中可循环利用的物质有CaO、________。 Ⅱ 碳利用 我国科学家在实验室实现以CO2和H2为原料先转化为甲醇（CH3OH），再进一步人工合成淀粉，有关物质的转化过程示意如图： （4）一定条件下，发生反应Ⅱ的化学方程式为________________________。 Ⅲ氢气作为一种零碳能源，是一种极具发展潜力的新能源，它的开发，储存与利用是目前研究的热点。工业上以CH4为原料生产H2，制取原理如图所示： （5）已知变换塔中发生的反应是：，“转化炉”中有H2产生，参加反应的CH4与H2O的质量比是________（填最简整数比），16g甲烷理论上最多可产生氢气的质量是________g。 （6）“洗涤塔”中气体从塔底通入，NaOH溶液从塔顶喷淋。这样操作优点是________________。 （7）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是________（填字母序号）。 A. 甲醇（） B. 甲酸（） C. 乙醇（） D. 乙酸（） 【答案】（1）二氧化碳 （2） （3）NaOH （4） （5） ①. 4:9 ②. 8 （6）增大气体与氢氧化钠溶液的接触面积，使二氧化碳被充分吸收 （7）B 【解析】 【小问1详解】 温室效应主要是大气中二氧化碳含量过高引起，低碳行动就是控制 CO2排放，减缓温室效应。 【小问2详解】 捕捉室中 NaOH 吸收 CO2生成 Na2CO3，进入反应分离室后，碳酸钠与氧化钙和水反应生成的氢氧化钙发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。 【小问3详解】 反应分离室生成的 NaOH 可以再次送入捕捉室循环吸收二氧化碳，氧化钙高温煅烧碳酸钙再生，因此可循环物质为 CaO、NaOH。 【小问4详解】 反应Ⅱ是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，根据图示生成物配平化学方程式。 【小问5详解】 转化炉反应： 甲烷和水的质量比 = 16:18=4:9。 变换塔反应： 总关系式： 【小问6详解】 逆流操作，气体从下往上、液体从上往下喷淋，充分接触，吸收更完全。 【小问7详解】 零排放即化合反应，反应物 CO2、H2中 C、O 原子个数比 1:2。 A.CH4O C:O=1:1 ； B.CH2O2 C:O=1:2，符合 ； C.C2H6O C:O=2:1 ； D.C2H4O2 C:O=1:1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学生学业水平模拟考试试题 化学 本试卷共8页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40 Fe—56 Cu—64 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 实验安全无小事。下列行为不符合安全规范的是 A. 实验过程中戴好护目镜 B. 用灯帽盖灭酒精灯 C. 将废液倒入指定容器内 D. 电器着火用水浇灭 2. 劳动有利于知行合一。下列有关劳动项目的解释错误的是 选项 劳动项目 解释 A 用石墨制造高铁的受电弓滑板 利用了石墨的导热性 B 设置森林防火隔离带 隔离可燃物，预防火灾 C 制造各种各样的合金 合金具有硬度高，耐腐蚀等优点 D 用熟石灰处理含硫酸的污水 熟石灰与硫酸发生中和反应 A. A B. B C. C D. D 3. 《本草纲目》中记载“烧酒非古法也，自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”“近时惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取”，下列有关此记载说法错误的是 A. 浓酒属于混合物 B. “始创其法”中的“法”指的是蒸馏 C. 酒精变成蒸气的过程中，分子的体积增大了 D. “和曲酿瓮中七日”过程中有缓慢氧化发生 4. 利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法不正确的是 A. 图1中，管a、管b产生气体的体积比约为2：1 B. 图2中，观察到干燥烧杯内出现水雾，可知水中一定含有氢元素 C. 两个化学变化过程中，分子、原子种类均发生改变 D. 本探究得出的结论是水由氢、氧元素组成 5. 化学符号中的数字都有特定含义。对于均含数字“2”的化学用语：①2H ②O2 ③Mg2+ ④。下列相关说法正确的是 A. ①和②中“2”的含义相同 B. ③中的“2”表示离子数目 C. ④中的两个“2”含义不相同 D. ①~④中的“2”均表示原子数目 6. 下列实验操作不正确的是 A. 鉴别羊毛纤维和涤纶 B. 验证质量守恒定律 C. 检查装置气密性 D. 比较铜和银的金属活动性强弱 7. 下列化学实验方案不正确的是 A. 检验：可以用石蕊溶液或酚酞溶液检验溶液的酸碱度 B. 除杂：可以用足量稀硫酸除去炭粉中的少量锌粉 C. 鉴别：可以用燃着的木条鉴别二氧化碳、氧气和空气 D. 净气：可以用活性炭来吸附室内装修产生的对人体有害的气体 8. 锌元素对人体健康有着重要作用，图甲是锌元素在元素周期表中的相关信息，图乙是锌原子结构示意图，下列说法不正确的是 A. 锌的相对原子质量是65.38 B. 在人体中，锌属于微量元素 C. Zn2+达到最外层8电子的稳定结构 D. 从图乙可知，锌元素位于周期表的第四周期 9. 物质a和b在一定条件下反应生成c和d的微观示意图如下： 下列说法正确的是 A. 物质c是一氧化碳 B. 该反应不符合质量守恒定律 C. 该反应前后，原子的种类发生改变 D. 该反应前后，分子的个数保持不变 10. 侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 三种物质中，的溶解度最大 B. 将时、相等质量的饱和溶液分别升温至40℃仍是饱和溶液，需加入溶质的质量 C. 时，取等质量的、分别溶于水配成饱和溶液，需要水的质量一定相等 D. 时，5g固体能完全溶于50g水中 11. 催化还原是重要的烟气脱硝技术。研究发现在以为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。下列说法正确的是 A. 由反应过程可知反应化学方程式为： B. 反应过程中元素化合价发生变化的只有和O两种元素 C. 过程中需要不断添加含铁化合物 D. 上述技术的使用能避免酸雨的形成 12. 某同学进行了煅烧石灰石的实验，过程如下（假设杂质不发生变化，酒精喷灯中的燃料是酒精（）)。相关说法正确的是 A. 步骤Ⅰ中澄清的石灰水变浑浊但不能证明煅烧石灰石的产物中有二氧化碳生成 B. 步骤Ⅱ、Ⅲ可证明煅烧石灰石的产物中有氢氧化钙 C. 白色固体是氢氧化钙和碳酸钙的混合物 D. 白色固体中钙元素的质量等于煅烧前石灰石中钙元素的质量 13. 如图所示，用导线将铁片和铜片分别连接到电流表的正负极，插入硫酸铜溶液中即可构成化学电池。下列说法不正确的是 A. 该装置将化学能直接转化成电能 B. 反应后烧杯中溶液的质量变大 C. 溶液会由蓝色变成浅绿色 D. 涉及的反应为 14. 如图a所示，向稀溶液中缓缓通入气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b(溶液体积的变化忽略不计)。下列说法错误的是 A. 该过程中溶液温度先升高再恢复至室温 B. C点溶液中的微粒有、、 C. 段变化，其他条件相同，导电能力： D. 段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子浓度有关 15. 宋朝王希孟的《千里江山图》历经千年，依旧色彩艳丽。关键在于使用了石青、石绿等传统颜料，其中石青又称蓝铜矿，其主要成分可表示为，该物质受热时会分解生成氧化铜、水和二氧化碳，且分解前后各元素化合价均不变。兴趣小组利用如图所示装置探究石青的组成。（已知：装置气密性良好。不与样品中的成分反应。浓硫酸能够吸收水蒸气，碱石灰可以吸收二氧化碳和水蒸气。矿石中杂质受热不分解，装置乙、丙、丁中试剂均足量。） 兴趣小组取4.00克干燥样品进行实验，实验结束测得装置乙的质量增加0.18克，装置丙的质量增加0.88克，下列说法错误的是 A. 若无装置丁，测得中x的值无影响 B. 该石青样品中的质量为3.46 g C. 石青的主要成分分解生成水和二氧化碳的分子个数比为 D. 加热前需要通入氮气以排出装置内的空气 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 生产、生活中处处有化学，化学推动人类社会的进步。 （1）某食堂午餐食谱有米饭、炒鸡蛋、骨头汤，从营养均衡上看还应该补充的食物是________（填字母）。 A. 红烧鲤鱼 B. 凉拌黄瓜 C. 玉米馒头 D. 糖醋排骨 （2）由于空气污染形成酸雨，导致一些地方的土壤酸性增强，不利于农作物生长，于是人们将适量的________加入土壤，改良土壤的酸性。 Ⅱ.水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。我市属于北方缺水的城市，目前居民的饮用水的水源取自夏季水库中的库存水。 某学校直饮水机可以将自来水净化为饮用水，其中处理步骤如图甲所示： （3）③对应的作用是________（填字母）。 A. 杀菌消毒 B. 吸附杂质 C. 沉降过滤 D. 蒸馏 （4）水污染日益严重，水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注。下列做法会造成水体污染的有________（填字母）。 A. 大量施用化肥、农药 B. 工业污水直接排放 C. 禁止使用含磷洗衣粉 Ⅲ.如图所示为某地可持续农业生态系统——“桑基鱼塘”的模式简图。 （5）蚕丝属于________（填“天然”或“合成”）纤维。 （6）桑叶茶中富含Ca、Fe、K等元素，其中能预防贫血的是________。 （7）塘泥用作肥料，促进桑叶生长茂盛、叶色浓绿，相当于________（填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）的作用。 （8）桑树的光合作用过程中，能量的转化形式为________转化为化学能。 17. 我国新能源汽车产销量全球第一，汽车废旧锂离子电池是“城市矿山”，回收利用方法有火法和湿法。磷酸铁锂电池湿法回收流程如图所示。 （1）磷酸铁锂（）中Fe和O的原子个数比为________，已知的化合价为价，则其中铁元素的化合价是________。 （2）“预处理”中，拆解电池所得材料中含铁片、铜箔、铝箔等，“酸浸”前，先将材料粉碎。然后采用硫酸“酸浸”，反应的化学方程式为________________________（任写一条），该反应属于________（填反应类型）。 （3）“除杂”中，除铁主要发生反应：。该反应中，各元素的化合价________（填“有”或“没有”）变化，反应后溶液pH________，影响除铁效果。“除杂”后得溶液，加________（写化学式）发生复分解反应可得碳酸锂沉淀。 （4）火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与湿法对比，火法的缺点是__________________。 18. 完成下列题目 （1）一氧化碳是一种无色、无臭的气体，难溶于水。但有________，冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意室内通风。 （2）写出用煤火取暖时碳不完全燃烧生成一氧化碳的化学方程________________________。 （3）要使8.0g氧化铜完全还原，需要消耗一氧化碳的质量（写出计算过程，结果精确至0.1 g）。 19. 下列装置是、、三种气体的实验室制取和收集装置，请回答： （1）写出③或④中任意一种仪器的名称________。 （2）A~D四个装置都能用于制取同一种气体________，写出用装置A制取气体的化学方程式：________________。 （3）在上述制取气体装置中，中间过程不能再添加液体试剂的装置是________（填字母序号）。 （4）既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有________（选填数字序号）。 ①易溶于水 ②难或不易溶于水 ③不与水反应 ④密度与空气相差大 ⑤能与空气中成分反应 （5）用装置E收集气体，验满的方法是________________________。 （6）下列说法正确的是________（填字母序号）。 A. 用装置D制取气体，分液漏斗下端插入液面以下 B. 用装置G收集气体，导管口有气泡放出时立即收集 C. 用装置A、G制取并收集气体，结束时先撤导管再熄灭酒精灯 20. 化学学习小组对一包久置的食品保鲜剂进行了以下探究。 【原理分析】 （1）图1为食品保鲜剂的说明书，根据说明书中的成分，食品保鲜剂的功效是可吸收空气中的________________。 探究Ⅰ久置食品保鲜剂是否仍有效 【进行实验1】小组同学将这包久置的保鲜剂放入如图2所示的广口瓶中。 【现象分析】 （2）一段时间后，最终观察到水柱停留在________（填“A”或“B”），说明该保鲜剂仍有效。 探究Ⅱ 久置食品保鲜剂的成分 【提出问题】久置的食品保鲜剂固体的成分是什么？ 【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的几种。 【进行实验2】小组甲同学设计并进行了如下实验来探究其成分。 实验操作 实验现象 实验结论 （1）取少量固体于小烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌 固体部分溶解，小烧杯外壁发烫 固体中一定含有的物质 （2）过滤，取滤渣，加入足量的稀盐酸 固体逐渐消失，有气泡产生，最终得到浅绿色溶液 固体中一定含有铁，一定不含氧化铁 【查阅资料】①铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁；②氧化铁无磁性。 【现象与结论】 （3）根据实验操作（1）后的现象可得出的实验结论是固体中一定含有________。 【反思与评价】 （4）小组乙同学认为“一定不含氧化铁”的结论是错误的，他的理由是_______________________，写出其中一个反应的化学方程式________________________，反应类型是________。 【进行实验3】为进一步确定这包久置食品保鲜剂的成分，小组同学设计如下实验继续进行验证。 取6g固体研碎，用磁铁充分吸引后，得到剩余固体5.2g，放入大烧杯中。按图3所示流程进行实验： 【实验分析】 （5）固体Ⅰ的成分为________（填物质的化学式）；烧杯A中的溶液含有的溶质的质量为________g（精确至0.01 g）。 【实验结论】 （6）根据数据分析该久置食品保鲜剂中含钙的化合物有________种。 21. 我国力争在2060年前实现“碳中和”。中国科学院提出了“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料甲醇，达到燃料零碳化。 （1）为实现人类社会可持续发展，国际倡导采取低碳行动，控制大气中________的含量，防止温室效应进一步增强。 Ⅰ 碳捕集 工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图所示。 （2）反应分离室中发生反应的化学方程式为____________________。 （3）流程中可循环利用的物质有CaO、________。 Ⅱ 碳利用 我国科学家在实验室实现以CO2和H2为原料先转化为甲醇（CH3OH），再进一步人工合成淀粉，有关物质的转化过程示意如图： （4）一定条件下，发生反应Ⅱ的化学方程式为________________________。 Ⅲ氢气作为一种零碳能源，是一种极具发展潜力的新能源，它的开发，储存与利用是目前研究的热点。工业上以CH4为原料生产H2，制取原理如图所示： （5）已知变换塔中发生的反应是：，“转化炉”中有H2产生，参加反应的CH4与H2O的质量比是________（填最简整数比），16g甲烷理论上最多可产生氢气的质量是________g。 （6）“洗涤塔”中气体从塔底通入，NaOH溶液从塔顶喷淋。这样操作优点是________________。 （7）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是________（填字母序号）。 A. 甲醇（） B. 甲酸（） C. 乙醇（） D. 乙酸（） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $