19.2025年临沂市兰山区初中学业水平考试第二次模拟化学试题-【正大中考】2025年山东省中考化学试题汇编

催化剂表面合成氨气，反应的本质是分子分解成原子，原 子重新组合成新的分子，则该反应中氨气分子和氢气分子 先分解成氨原子、氢原子，氨原子和氢原子重新组合成氨 分子，顺序为①③②。（2)氨气、氢气在高温、高压和催化 剂作用下合成氨气，化学方程式为3H,+N,高温，高压 催化剂 2NH,恰好完全反应时氢气与氨气的分子个数比为3：1， 已知同温同压下，相同数目的气体分子具有相同的气体体 积，若要让氢气和氮气恰好完全反应，则需要氢气和氨气 的体积比为3：1。(3)“冷却”得到液态氨，分离出氨气和 氢气，说明氨气的沸点高，易液化，则此方法的依据是氨气 的沸点高于氨气和氢气。(4)①依据质量守恒定律，反应 前后元素的种类不变，氨气与氧气在一定条件下反应生成 水和氨气：空气中氧气约占总体积的21%，浓度低，所以氨 气在空气中无法燃烧。 19.(15分)(1)BD(或BF或CD或CF)(1分)(2)漏斗内的 水柱不下降(3)Na2S03+H2S04一Na2S04+H20+S02t Mn0 (4)①a.2H202= =2H,0+0,↑b.乙(1分)甲(1 分) c.解：100g溶质质景分数为13.6%的过氧化氢溶液中过 氧化氢的质量为100g×13.6%=13.6g。 设每份试剂最多提供氧气质量为x。 MnO 2H202 -2H20+02↑ …2分 68 32 13.6g x 6813.6g …1分 32x x=6.4g …1分 答：每份试剂最多提供氧气质量为6.4g。 ②在瓶与瓶之间增设止回阀（或单向阀），防止液体倒吸 (合理即可) 【解析】(1)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气， 不需要加热，因此，发生装置选择不带酒精灯的B装置或 C装置，氧气的密度比空气略大，不与空气中成分反应，不 污染空气，所以，收集装置可选用F装置（向上排空气法）， 氧气不易溶于水，因此，收集装置也可选用D装置（排水集 气法)，故填BD或BF或CD或CF。(2)检查装置C气密 性时，先关闭弹簧夹，再向长颈漏斗中注水形成水柱，若漏 斗内的水柱不下降，则装置气密性良好。(4)①b.乙瓶为 加湿仓，甲瓶为反应仓，则先将100g纯净水加入乙瓶并拧 紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加 入甲瓶并拧紧瓶盖，乙瓶中的气泡连续、均匀冒出时，开始 吸氧。②具体改进建议：在瓶与瓶之间增设止回阀（或单 向阀)，防止液体倒吸；或利用分液漏斗控制过氧化氢加入 速度，使供氧更平稳：或在吸气面罩端加单向阀，保障使用 安全等，合理即可。 20.(10分)(1)过滤稀盐酸(2)置换反应(3)Ca(0H)2 +MgCl2=Mg(0H)2↓+CaCl2[或2HCl+Mg(0H)2 MgCL2+2H,0](4)富集提纯氯化镁 【解析】(1)操作1是固液分离，故为过滤：贝壳高温煅烧生 成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢 氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，向沉淀 中加入试剂a得到氯化镁，则a为盐酸，盐酸与氢氧化镁 反应生成氯化镁和水，最后氯化镁通电分解成镁和氯气， 故试剂a为稀盐酸。(2)贝壳高温煅烧生成氧化钙和二氧 化碳（分解反应），氧化钙与水反应生成氢氧化钙（化合反 应)，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙 (复分解反应)，向沉淀中加入试剂a得到氯化镁，则a为 盐酸，盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水（复分解反 应)，最后氯化镁通电分解成镁和氯气（分解反应），则此海 水制镁流程未涉及的基本反应类型为置换反应。(4)海水 中虽然含有氯化镁，但浓度较低且含有其他杂质。通过将 氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，再将其重新转化为氯化镁， 可以有效去除杂质，得到纯度较高的氯化镁，便于后续电 解制取金属镁。 21.(12分)(1)①蛋白质②加入食醋 (2)①Ca0+H20=Ca(0H)2[或Ca(0H)2+Na2C03一 CaCO,↓+2NaOH]②渗人蛋清和蛋黄中的碱与蛋白质 分解出的氨基酸反应生成盐，其晶体沉积在蛋清中便出现 了朵朵“松花”(3)【设计与实验】足量稀盐酸（合理即 可)【实验反思】氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性， 均能使无色酚酞溶液变红 【解析】(1)①蛋清中富含蛋白质，故鸡蛋、鸭蛋中富含的 营养物质是蛋白质；②小明同学品尝松花蛋时，发现松花 蛋略有苦涩味，查阅资料得知是松花蛋中所含碱性物质所 致，为了中和食用时的苦涩味，可以加入酸性物质，酸碱中 和，如加入食醋。(2)②由题千信息可知，松花蛋中“松 花”产生的原因是渗入蛋清和蛋黄中的碱与蛋白质分解出 的氨基酸反应生成盐，其晶体沉积在蛋清中便出现了朵朵 “松花”。(3)【设计与实验】实验2：结论为猜想2正确，则 滤液中还含有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化 钠、二氧化碳和水，故另取少量滤液于试管中，滴加足量稀 盐酸（由于滤液中含氢氧化钠，加入稀盐酸，氢氧化钠先与 稀盐酸反应，少量的稀盐酸会被氢氧化钠消耗，故一定要 加入足量的稀盐酸)，产生大量气泡，说明含碳酸钠。【实 验反思】氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无 色酚酞溶液变红，故另取少量滤液于试管中，滴加几滴酚 酞溶液，溶液变红，不能说明猜想1正确。 19.2025年临沂市兰山区初中学生学业水平考试 第二次模拟 答案速查 123456789101112 131415 B AA D CA CB DADCBAD 全解全析 1.B【解析】千冰是固态的二氧化碳，由碳和氧两种元素组 成，符合氧化物的定义，故B正确。 2.A【解析】农业上大量施用农药虽然在一定程度上能保证 粮食丰收，但大量施用农药会导致土壤污染，破坏土壤结 构，造成水体污染，危害人体健康，该做法不符合主题。故 选A。 3.A【解析】B.测定溶液的pH,不能将pH试纸直接伸入溶 液中，会污染原溶液，选项错误；C.禁止用手去拿正在加热 的蒸发皿，为防止烫伤，应用坩埚钳夹取，选项错误；D.用托 盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠的 腐蚀性较强，应放在玻璃器皿中进行称量，选项错误。故 选A。 4.D【解析】A.小苏打是碳酸氢钠的俗名，只含有一种物质， 属于纯净物，选项错误：B.某物质在氧气中燃烧有水生成， 水中含有氢、氧两种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元 素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某物质中一定 含有氢元素，可能含有氧元素，选项错误；C.中和反应生成 盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如C02+ 2Na0H=Na2C03+H,0,选项错误。故选D。 5.C【解析】A.镓元素名称带有金字旁，属于金属元素，选项 错误：B.由镓原子结构示意图可知，其最外层电子数是3， 在化学反应中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的阳 离子，离子符号为G*,选项错误；C.在原子中，质子数=核 外电子数，即31=2+x+18+3,解得x=8,选项正确：D.元素 信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，镓的相对原 子质量是69.72，相对原子质量的单位为“1”，通常省略不 写，选项错误。故选C。 6.A【解析】B.①铁能与波尔多液中的硫酸铜反应生成硫酸 亚铁和铜，不能用铁桶配制农药波尔多液，错误。C.①塑 料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料，合金属于金属材料， 错误；②羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧毛发的焦煳 味，纯棉的主要成分是纤维素，灼烧无明显气味，可以鉴别， 正确。D.①炒莱时油锅着火，不能用水浇灭，因为油的密度 比水小，会浮在水的表面继续燃烧，应用锅盖盖灭，错误； ②小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成二氧 化碳，且能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化 碳，故小苏打是焙制糕，点的发酵粉的成分之一，正确。故 选A。 7.C【解析】A.由图可知，随着反应的进行，溶液的pH逐渐 增大，故反应结束前溶液的碱性不断增强，不符合题意：B. 由图可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，则钠与水的反 应是一个放热反应，不符合题意：C.水中氢元素显+1价，氢 氧化钠中氢元素显+1价，氢气中氢元素化合价为0，则反应 前后氢元素的化合价降低，符合题意：D.钠能与水反应，故 由该实验可推测，金属钠应在无水环境下保存，不符合题 意。故选C。 8.B【解析】A.将氯化钠分别加入等量的水和汽油中，比较 溶解的量多少，可以得出氯化钠在这两种溶剂中的溶解性 大小，不符合题意：B.因为氢氧化钠固体溶于水放热，所以 该实验中即使观察到饱和澄清石灰水变浑浊，也不能验证 中和反应放热，符合题意；C.将黄铜片和纯铜片互相刻画， 纯铜片上留下刻痕，说明纯铜片的硬度小于黄铜，不符合题 意；D.等质量的铁粉和锌粉分别加入等体积、等浓度的盐酸 中，观察气泡放出的速度，可以比较Fe和Zn的金属活动性 强弱，不符合题意。故选B。 9.D【解析】纸箱着火时，可用水扑灭，灭火的原理是降低可 燃物温度到着火点以下，达到灭火的目的，选项错误。故 选D。 10.A【解析】1，℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入 盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如题千图1 所示，甲中没有固体剩余，乙中有固体剩余，说明乙中固体 的溶解度小于甲中固体，由图2可知，，℃时，氯化钾的溶 解度比硝酸钾大，说明乙中固体为硝酸钾，甲中固体为氯 化钾，1℃时，氯化钾的溶解度为30g,说明加入烧杯中的 固体质量≤30g。A.由分析可知，烧杯乙中固体为硝酸 钾，加入烧杯中的固体质量≤30g,将温度由t1℃升高到 t2℃，2℃时硝酸钾的溶解度大于30g,因此在没有溶剂蒸 发的前提下，烧杯乙中固体一定能全部溶解，说法正确； B.由分析可知，烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾，说法错误； C.t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有 100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，甲中 没有固体剩余，乙中有固体剩余，甲、乙中溶剂质量相同， 甲中溶解的固体质量比乙中溶解的固体质量多，则t,℃ 时，烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质 的质量分数，说法错误：D.由分析可知，烧杯乙中固体为硝 酸钾，乙中有固体剩余，说明乙中溶液为t,℃时硝酸钾的 饱和溶液，说法错误。故选A。 11.D【解析】由反应的微观示意图可知，该反应是甲醛（甲）》 和氧气（乙）在羟基磷灰石催化作用下生成二氧化碳（丙）》 羟基磷灰石 和水（丁）。反应的化学方程式是CH20+02 C02+H,0。A.根据化学方程式可知，生成丙和丁的质量比 为44：18=22：9，正确：B.根据化学方程式可知，该反应 生成物为两种化合物，不属于置换反应，正确：C.羟基磷灰 石在反应中作催化剂，反应后质量不变，正确：D.根据化学 方程式可知，反应前后分子种类发生改变，数目不变，错 误。故选D。 12.C【解析】A.由图3可知，在一定范围内，随着石墨烯含 量增加，电阻先减小后增大，说明不是石墨烯含量越高，电 池的导电性能就越好，错误：B.元素信息示意图左上角数 字表示原子序数，锂元素原子序数为3，在原子中，原子序 数=质子数=核外电子数，所以锂原子的质子数为3，汉字 下方的数字表示相对原子质量，则锂的相对原子质量为 6.941,在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则锂原 子的中子数为7-3=4，错误：C.元素信息示意图左上角数 字表示原子序数，锂元素原子序数为3，在原子中，原子序 数=质子数=核外电子数，所以锂原子的质子数=核外电 子数=3，核外电子排布为2、1，锂原子的最外层电子数是 1,正确；D.石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质，不 属于化合物，错误。故选C。 13.B【解析】金属活动性顺序：铁>铜>银，则铁先和硝酸银 反应生成银和硝酸亚铁，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸 铜反应生成铜和硝酸亚铁。A.结合分析可知，a,点表示铁 和硝酸银反应，且硝酸银没有完全反应，此时溶液中的溶 质为硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁，滴加稀盐酸，盐酸和硝酸 银反应生成氯化银沉淀和硝酸，选项不正确：B.c点时表示 铁和硝酸铜反应，且硝酸铜有剩余，此时溶液中的溶质为 硝酸铜和硝酸亚铁，选项正确；C.d点表示锌和硝酸铜恰 好完全反应，此时固体中的成分为银和铜，选项不正确； D.e点表示铁过量，铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢 气，则滴加稀盐酸时，有气泡产生，选项不正确。故选B。 14.A【解析】A.点燃，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，观 察现象，一氧化碳燃烧不能生成水，烧杯内壁无水雾出现， 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，烧杯内壁有水雾出现，现象 不同，可以鉴别，符合题意：B.氢氧化钠能与空气中的二氧 化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，滴加几滴酚酞溶液， 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶 液变红，现象相同，无法用无色酚酞溶液检验氢氧化钠溶 液是否变质，不符合题意；C.通入饱和碳酸氢钠溶液，氯化 氢溶于水形成盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二 氧化碳和水，干燥，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质 二氧化碳，不符合题意；D.加入过量的氯化钡溶液，氯化钡 与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，过滤，除去硫酸钡，虽 然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钡，不符合题意。 故选A。 15.D【解析】A.反应①若7.2gCa02完全反应，设生成 CaCO3质量为x。 2 2Ca02+2C02=02+2CaC0g 144 200 7.2g 144_7.28,解得x=10g,但实际固体R质量为8.6g< 200x 10g,说明Ca02未完全反应，R是Ca02和CaC03的混合 物，选项正确。B.7.2gCa02中钙元素质量=7.2g×72× 40 100%=4.0g。反应前后钙元素守恒，固体R中钙元素质 量仍为4.0g,选项正确。C.固体R与稀盐酸反应，涉及 CaC03+2HCl一CaCl2+H20+C02↑、2Ca02+4HCl— 2CaCl2+2H20+02↑，最终钙元素全部转化为CaCl2,钙元 康质量为4.0g,则CaC,质量=4.0g÷(×100%)月 11.1g。由CaCL2中氣元素全部来自HCl,CaCL2中氣元素 .71 质量=11.1g××100%=7.18,剥Hd质量=7.1g （3忍10%)=738稀盘酸溶质质支分数=70× Γ100g 100%=7.3%,选项正确。D.由反应①②可知每144份质 量的过氧化钙产生32份质量的氧气，则产生氧气质量： .32 7.2g×144 1.6g,小于3.2g,选项错误。故选D。 评分标准：除标记外，其余每空2分。 16.(10分)(1)2H,0通电2H,↑+0，↑分子之间有间隔，加 压，分子间的间隔变小(2)隔绝空气，防止Mg、Cu在高 温下与空气中的氧气等物质发生反应(3)变小(1分) (4)①H(1分)②产物是水，无污染 【解析】(2)熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是隔 绝空气，防止Mg、Cu在高温下与空气中的氧气等物质发生 反应。（3)氢氧燃料电池工作时，H2和O2反应生成水，氢 氧化钾溶液的溶剂增多，溶质质量不变，导致溶液中氢氧 根离子浓度减小，溶液的碱性减弱，所以溶液的pH将变 小。(4)①在氢燃料电池中，氢气在催化剂作用下失去电 子变成氢离子，所以“X”所代表微观粒子的符号是H。 17.(12分)(1)Fe+CuS0,=FeS04+Cu(2)不能(1分) 含有的一氧化碳会污染环境(3)氧气（或02）(1分) 二氧化碳（或C02)(1分）（4)Cu2(0H)2C03结构致密 阻止铜进一步被氧化，可以保护金属不会继续绣蚀，而 Cu,(OH),C1结构疏松多孔，具有吸附性，会加速金属的锈 蚀(5)H20(1分)+1(1分)+2(1分) 【解析】(2)“竖炉法”炼铜是现代高炉炼铁工艺的启蒙，则 炼铜过程中，木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和木炭在 高温下反应生成一氧化碳，故“竖炉”排出的废气中含有一 氧化碳，会污染环境，故不能直接排放。(3)A瓶中铜丝与 空气中的二氧化碳和氧气接触，不生锈；B瓶中铜丝与氧 气和水接触，不生锈：C瓶中铜丝与二氧化碳和水接触，不 生锈；D瓶中铜丝与氧气、二氧化碳和水接触，生锈。A、D 对比可知，铜生锈需要与水接触，B、D对比可知，铜生锈需 要与二氧化碳接触，C、D对比可知，铜生锈需要与氧气接 触，故可得出结论：铜生锈需要铜与氧气、二氧化碳和水共 同作用。(4)Cu,(0H)2C03结构致密，阻止铜进一步被氧 化，可以保护金属不会继续锈蚀，而Cu,(OH),Cl结构疏松 多孔，具有吸附性，会加速金属的锈蚀，故Cu2(0H)2C0? 和Cu2(OH),Cl分别属于无害锈和有害锈。 18.(9分)(1)1.6(1分)1：2：1 (2)①0.2(1分) ②解：设合金样品中锌的质量为x。 Zn+H2S04=ZnS04+H2↑…2分 65 2 0.2g 65x 20.2g x=6.5g…1分 答：合金样品中锌的质量为6.5g。 ③106.3 【解析】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类 和质量不变，有机物中碳元素的质量与生成的二氧化碳中 碳元素的质量相等，则碳元素的质量为4,4g×(44× 12 100%)=1.2g,有机物中氢元素的质量与生成的水中氢元 2 素的质量相等，则氢元素的质量为1.8gx(18×100%)= 0.2g,则有机物中氧元素的质量为3g-1.2g-0.2g= 1.6g:则该有机物C,,0.中x:y:z=12g,0.2g,1.6g 12：1：16 =1:2:1。③由生成0.2gH2可知，参加反应的锌的质 量为6.5g,恰好完全反应使用稀硫酸的质量为100g,则 溶液质量为100g+6.5g-0.2g=106.3g。 19.(10分)(1)集气瓶(1分)(2)B (3)B→F→DCaC03+2 HCl-CaCl2,+H20+C02↑ (4)越快(5)酒精灯(1分) 【解析】(4)分析数据可知，其他条件一定时，温度越高，过 氧化氢的分解速率越快。(5)按下火帽，点燃内部金属粉 末，放出大量的热，与以上装置中酒精灯的作用相似。 20.(11分)(1)过滤(1分)混合物(1分)(2)3C0+Fe203 高温2Fe+3C0,(3)除去混合气体中的C0,s0, (4)2N0+02一2N02化合(1分)(5)增大石灰浆与 气体的接触面积，使反应更快、更充分 【解析】(1)除尘器是利用带孔的滤筒除去悬浮在气体中 的浮尘，该操作能将气体与固体分离，与过滤的原理类似； 经过除尘器后的气体还含有多种物质，属于混合物。 (3)根据资料S0,能被Ca(OH),吸收，二氧化碳和氢氧化 钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故沉淀室中加入石灰浆的目 的是除去混合气体中的C02、S02。(4)氧化室内一氧化氮 和氧气反应生成二氧化氮，该反应是两种物质生成一种物 质，属于化合反应。(5)吸收塔中，將石灰浆从顶端喷淋注 入而不是直接倒入的原因是可增大石灰浆与气体的接触 面积，使反应更快、更充分。 21.(13分)(1)C(1分)(2)四(1分)H2S04(1分) Na,C03、NaOH(3)与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠 (4)产生白色沉淀无色酚酞溶液(1分)(5)一(1分) (6)Ca(OH),+Na,CO=CaCO+2NaOH 【解析】(1)A.酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，碱溶液能使 紫色石蕊溶液变蓝，方案可行，故不符合题意；B.镁与酸溶 液反应生成氢气，有气泡生成，镁与碱溶液不反应，无明显 现象，可以鉴别，方案可行，故不符合题意：C.酸溶液、碱 溶液与氯化钠溶液均不发生反应，无明显现象，方案不可 行，故符合题意；D.酸溶液与碳酸钠反应生成二氧化碳气 体，有气泡生成，碱溶液与碳酸钠反应没有气泡生成，方案 可行，故不符合题意。故选C。(2)根据实验四，BaCL2溶 液与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，所以1号试管中的溶 液是硫酸溶液，1号试管中的溶质是硫酸，化学式为 3 H2S04;氯化钡和碳酸钠能反应生成碳酸钡沉淀，NaOH与 CuCL,反应生成Cu(OH),蓝色沉淀，因此2号试管中一定 含有碳酸钠、氢氧化钠。(4)氢氧化钠溶液变质后产生碳 酸钠，步骤一：取瓶中变质后的少量氢氧化钠溶液于试管 中，加入足量氯化钙溶液充分反应，过滤，可观察到产生白 色沉淀，说明含有碳酸钠，过量的氯化钙可以检验并完全 除去碳酸钠；步骤二：取步骤一中的少量滤液于试管中，向 其中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明含有氢氧化钠。 (5)根据(4)分析可知，证明猜想一成立。（6)由于氢氧化 钙溶液会引入氢氧根离子，影响对氢氧化钠的检验，所以 不能用Ca(OH)2溶液代替步骤一中CaCl2溶液进行实验， 碳酸钠和氢氧化钙能反应生成碳酸钙和氢氧化钠。 20.2025年枣庄市滕州市初中学业水平考试 第二次模拟 答案速查 123456789101112131415 B DB B C D A B D C ACCBD 全解全析 1.B【解析】乙醇汽油燃烧后也会生成二氧化碳，其不属于 新能源，不利于“碳中和”，符合题意。故选B。 2.D【解析】A.纯金属于纯净物，元青花瓷瓶属于无机非金 属材料，唐兽首玛瑙杯的主要成分为二氧化硅，都不属于合 金，青铜是由铜锡组成的合金。故选D。 3.B【解析】A.食醋中含有醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙 和氢氧化镁，能与酸反应，所以可用醋酸除水垢，不符合题 意；B.人体缺少钙元素可能会引发骨质疏松，缺少碘元素可 能会引发甲状腺肿大，没有科学依据，符合题意；C.由于聚 氯乙烯塑料有毒，不能用作食品包装袋，不符合题意；D.用 铁强化酱油作调味品，能补充人体所需的铁元素，预防贫 血，不符合题意。故选B。 4.B【解析】A.给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾 斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，操作错误；C.用胶头滴管 加液时，不能伸入容器，更不能接触容器，应竖直悬空于容 器口正上方，操作错误；D.给液体物质加热时，用酒精灯的 外焰加热，试管口向上倾斜与桌面约成45度角，液体体积 不能超过试管容积的了，大褥指不要按在试管夫的短柄上， 操作错误。故选B。 5.C【解析】溶质质量分数的定义是溶质质量和溶液质量的 比值，而不是溶液的体积。题目中已知过氧化氢溶液的体 积，没有过氧化氢溶液的密度，所以不能求出溶液中过氧化 氢的质量，C选项不正确。故选C。 6.D【解析】铷原子最外层电子数为1，容易失去1个电子形 成带一个单位正电荷的铷离子，表示为b,D选项错误。 故选D。 7.A【解析】B.“真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定，在 高温条件下也不和氧气反应，选项不正确；C孔雀石的主要 成分由金属离子、氢氧根离子和酸根离子构成，属于盐，选 项不正确；D.任何情况下，分子都在不断运动，选项不正确。 故选A。 8.B【解析】A.溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的 液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不是混合 物，因此不是溶液，选项错误；C.碱溶液的pH大于7，但pH >7的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，H>7,但 不是碱溶液，选项错误：D.复分解反应的特征是两种化合物 互相交换成分生成沉淀、气体或水，如二氧化碳与氢氧化钙 溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，但不属于复分解反应，选项 错误。故选B。 9.D【解析】A.咖啡碱中含有氧元素，不含有氧分子，选项错 误；B.咖啡碱中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12×8)： (1×10):(14×4):(2×16)=48:5:28:16,则其中氢元 素的质量分数最小，选项错误；C根据质量守恒定律，反应 前后元素的种类不变，则咖啡碱完全燃烧不会只生成C0, 和H,0,因为还含有氨元素，选项错误：D.咖啡碱中碳、氨两 种元素的质量比是(12×8)：（14×4)=12：7，选项正确。 故选D。 10.C【解析】C.水沸腾时能掀开壶盖，是因为分子间的间隔 随温度升高而增大，故解释错误。故选C。 11.A【解析】A.红磷燃烧消耗空气中的氧气，足量的红磷完 全燃烧，反应结束后待装置冷却，打开弹簧夹，进入集气瓶 中水的体积即原集气瓶中氧气的体积，可以达到实验目 的；B.铜的金属活动性排在氢后，不与稀硫酸反应，不能达 到实验目的；C.该装置中长颈漏斗与大气相通，即使用手 握住试管也观察不到气泡，不能达到实验目的：D.碳酸钙 与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生的气体逸散 到空气中，造成烧杯中物质的总质量减轻，不能用于验证 质量守恒定律，不能达到实验目的。故选A。 12.C【解析】A.由微观示意图可知，乙烯的化学式为C2H4, 说法正确，不符合题意；B根据质量守恒定律，化学反应前 后原子种类和个数不变，说法正确，不符合题意；C.由微观 示意图可知，甲为氢气，己为二氧化碳，反应②为氢气与二 氧化碳在催化剂Ⅱ的作用下反应生成乙烯和水，化学方程 式为6H+2C0,催化剂ⅡC,H4+4H,0,则反应②中甲、乙 质量比为(6×2)：[2×(12+16×2)]=3：22，说法错误，符 合题意：D.该反应能将二氧化碳转化为乙烯，从而降低大 气中二氧化碳的含量，因此该研究有助于缓解全球气候变 暖，说法正确，不符合题意。故选C。 13.C【解析】A检验铵态氨肥，取样，加熟石灰研磨，有刺激 性气味的气体产生，证明是铵态氮肥，选项正确；B.Cu片 为紫红色，Fe片为银白色，通过观察颜色可鉴别Cu片和 Fe片，选项正确；C.HCl气体溶于水得到盐酸，盐酸与 NHC0,溶液反应有二氧化碳气体生成，会混入新的气体 杂质，选项错误，符合题意；D.Mn02难溶于水，KCl易溶于 水，除去MnO2中混有的少量KCl,用水溶解、过滤、洗涤、 烘干，可得纯净的Mn0,,选项正确。故选C。 14.B【解析】A.20℃时，氯化钠、碳酸钠的溶解度均大于 10g,属于易溶物质，但碳酸氢钠的溶解度小于10g,属于 可溶物质，选项正确；B.搅拌是为了加速溶解，但不能改变 “果蔬洗盐”的溶解度，选项不正确；C.将饱和碳酸钠溶液 从40℃降温至20℃，溶解度减小，则溶液中有晶体析出， 选项正确：D.超过一定温度，碳酸氢钠易分解生成碳酸钠 二氧化碳和水，所以NaHCO3的溶解度曲线只有一部分， 选项正确。故选B。 15.D【解析】A.氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳 酸钠和水而变质，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和 氯化钠，设参加反应的氯化钙质量为x。 CaCl,+Na,CO=CaCO+2NaCl 111 100 X 10g 111x 10010g x=11.1g19.2025年临沂市兰山区初中学生学业水平考试第二次模拟 化学试题 (考试时间：60分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Cl一35.5Ca一40Fe一56Cu一64Zn一65 Ag-108 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只 有一个选项符合题目要求。 1.下列物质属于氧化物的是 A.硫酸 B.干冰 C.高锰酸钾 D.苛性钠 2.每年的6月5日是世界环境日，2025年我国环境日的主题是“美丽中国我先行”。 世界环境日 下列做法不符合该主题的是 A.农业上大量施用农药，保证粮食丰收 B.减少使用一次性木筷，倡导低碳生活 C.废旧金属回收利用，保护金属资源 D.处理生产、生活废水，使之符合排放标准 3.规范操作是实验成功的保证。以下实验基本操作正确的是 不断搅拌 NaOH P镊子 pH 程水 硫酸 试纸 A.稀释浓硫酸 B.测定溶液的pH C.移走蒸发皿 D.称量氢氧化钠 4.化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A.分类观念：生铁、小苏打、硬水都属于混合物 B.守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 C.证据推理：中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 D.宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 5.氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列 说法正确的是 ( A.镓元素为非金属元素 B.傢离子的符号应是Ga3 31 Ga C.图中x的数值是8 镓 D.镓的相对原子质量是69.72g 69.72 6.归纳整理有助于所学知识的系统化。下列对某一主题知识的归纳中，完全正确的一组是( A.化学与健康 B.化学与农业 ①鸡蛋、大豆、瘦肉中富含蛋白质 ①用铁桶配制农药波尔多液 ②在人体中铁是微量元素，缺铁会引起贫血 ②硝酸钾属于复合肥 C.化学与材料 D.化学与生活 ①塑料、合金、合成橡胶都属于合成材料 ①炒菜时油锅着火用水浇灭 ②用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛线与纯棉线 ②小苏打是焙制糕点的发酵粉的成分之一 山东中考试题汇编·化学19-1 7.在密闭容器内运用数字化技术探究钠与水的反应，溶液的温度与H随时间变化的情况如图所示， 该反应的化学方程式为2Na+2H,0=2NaOH+H2↑。下列说法错误的是 ↑温度/℃ 1PH 32 12 31 11 10 30 9 29 8 8 1 020406080100时间/s 01020304050时间/s 反应的温度变化曲线 反应的pH变化曲线 A.反应结束前溶液的碱性不断增强 B.钠与水的反应是一个放热反应 C.反应后氢元素的化合价升高 D.由该实验可推测，金属钠应在无水环境下保存 8.设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验不能达到目的的是 ( 氯化钠 0.5g铁粉0.5g锌粉 稀硫酸 黄铜片、 实验设计 饱和的 澄清石 灰水 铜片 等量水等量汽油 氢氧化钠固体 5mL10%盐酸 A.探究同种物质在不 B.验证中和反应是放 C.比较合金与纯 D.比较Fe和Zn 实验目的 同溶剂中的溶解性 热反应 金属的硬度大小 的金属活动性强弱 9.安全责任重如山，防火防灾记心间。下列说法错误的是 A.冬季在家里用木炭生火取暖，应注意开窗通风 B.由于电线老化短路而起火，应先切断电源，再灭火 C.实验中，不慎打翻酒精灯引起失火，应立即用湿抹布盖灭 D.纸箱着火时用水浇灭，降低了可燃物的着火点 10.t,℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100g水的 溶解度/g硝酸钾 两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示。硝酸钾和氯化钾的 氯化钾 溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是 () 30 A.将温度由t1℃升高到t,℃，充分搅拌，在没有溶剂蒸发的前提 下，烧杯乙中固体一定能全部溶解 分 温度/℃ B.烧杯甲中溶解的溶质是硝酸钾 图1 图2 C.t℃时，烧杯甲溶液中溶质的质量分数小于烧杯乙溶液中溶质的质量分数 D.烧杯乙中上层清液不一定是该物质的饱和溶液 11.甲醛(CH,0)是一种重要的化工原料，属于有机物，同时也是一种常见的室内空气污染物。可以利 用羟基磷灰石作催化剂将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如下。下列 有关该反应的说法中，错误的是 A.生成丙和丁的质量比为22：9 丙 B.该反应不属于置换反应 ○c C.反应后“羟基磷灰石”的质量不变 00 o H D.反应前后分子种类和数目均改变 12.锂电池在多种场景有广泛的应用，生产该电池时，为了提高电池 羟基磷灰石 的性能需添加适量的石墨烯（如图2）作导电剂。锂元素在元素周期表中的信息如图1，石墨烯的 含量对电阻的影响如图3，下列说法中正确的是 ( 山东中考试题汇编·化学19-2 4.0 A 3.5 3 Li -碳原子 3.0 锂 2.5 B 6.941 2.0 1.50123456 石墨烯含量% 图1 图2 图3 A.生产电池时石墨烯含量越高，电池的导电性能越好 B.锂原子核内有3个中子 C.锂原子的最外层电子数是1 D.石墨烯是新型化合物 13.向一定质量的AgNO,和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量铁粉。反应过程↑溶液的质量/g 中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。下列有关说法 a 正确的是 b A.a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀 d e B.c点，溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2 铁粉的质量/g C.d点，过滤后得到的固体中只含有一种物质 D.e点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生 14.物质的检验、鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计中，合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CO、CH4 点燃，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，观察现象 B 检验氢氧化钠溶液是否完全变质 滴加几滴酚酞溶液，观察溶液是否变红 C 除去H,中混有的HCl 通入饱和NaHCO.3溶液，干燥 D 除去氯化钠溶液中混有的硫酸钠 加入过量的BaC2溶液，过滤 15.过氧化钙常用作杀菌剂、供氧剂，相关性质如下：①2Ca02+2C0,一2CaC0,+02;②2Ca02+4HCl 一2CaCl2+2H20+02↑。向7.2gCa02固体中通入一定量的C02充分反应后，得到固体R质量 为8.6g;在固体R中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，下列说法不正确的是 () A.由题意和反应①可知R为混合物 B.固体R中应含4.0g钙元素 C.所加稀盐酸溶质的质量分数为7.3% D.由反应①②可知每144份质量的过氧化钙产生32份质量的氧气，所以上述变化应产生 3.2g氧气 二、非选择题（本题共6小题，共65分） 16.(10分)加快能源转型升级，发展新质生产力。我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系 统，实现“绿电”与“绿氢”转化。 I.氢气加注 (1)电解水生成氢气的化学方程式是 ;固态合金储氢装置中释放出的氢气，被高 压加注到新能源汽车中，对高压加注压缩过程中发生的改变从微观角度进行解释： (2)合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼 获得。熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是 Ⅱ.氢燃料供电网 燃料电池通过氢气与氧气反应为电网提供电能，燃料电池发电实现能量的转化，把化学能转化为 电能。 山东中考试题汇编·化学19-3 Ⅲ.氢氧燃料发电车 (3)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。如图1是氢氧燃料电池的示意图，电池工作 时，H2和O2反应生成水，同时提供电能，溶液的pH将 (填“变大”“变小”“不变”)。 (4)某品牌汽车企业首款量产的新型氢燃料电池车，利用氢气和氧气发生化学反应，此过程中电 子转移形成电流获得电能，如图2所示。 ④* 氢分子雀化剂X一氧离子催化剂氧分子 H 水 铂 电子 电 极 极 新型氢燃料电池原理示意图 KOH溶液 图1 图2 ①新型氢燃料电池原理示意图中“X”所代表微观粒子的符号是 ②该电池车在环保方面最大的优点是 (写一点即可)。 17.（12分)青铜器是中国文化的重要组成部分，具有重要的历史价值和观赏价值。 I.探究青铜器的冶炼 (1)“湿法炼铜”：记载于西汉时期《淮南万毕术》“曾青（硫酸铜）得铁则化为铜”，该反应的化学方 程式是 (2)“火法炼铜”：通过高温还原矿石中的铜元素，得到金属铜。“竖炉法”炼铜是现代高炉炼铁工 艺的启蒙，图1是春秋早期竖炉炼铜示意图。 “竖炉”排出的废气（填“能”或“不能”）直接排放。理由是 Ⅱ.分析青铜器锈蚀的原理 (3)出土的铜器因为时间流逝产生锈蚀后变为青绿色，这就是“青铜”之名的由来。兴趣小组通过 控制变量法按图2所示的实验探究铜生锈的原理。若干天后，只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜 锈，可以得出的结论是铜生锈需要铜与 和水共同作用。 安放 孔雀石 和木炭 风 口 空 02 CO 铜丝 铜丝 铜丝 铜丝 干燥剂 蒸馏水 蒸馏水 蒸馏水 图1 图2 (4)考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图3所示。Cu2（0H),C03和Cu2(0H)3Cl分别 属于无害锈和有害锈，请结合图3解释原因： 致密的 疏松的 Cu2(OH)2CO3潮湿空气 Cu2(OH)Cl 潮湿空气 公Cu 图3 (5)青铜器在含有Cl的环境中易生成CuCl,最终转化为Cu2(0H)3Cl,反应过程如图4所示。 Cu,(OH)Cl 含CI水膜Cu CuCl CuCl Cu,O 图4 山东中考试题汇编·化学 19-4 过程Ⅱ中CuCl与水反应时，水膜的pH会逐渐下降；过程Ⅲ中部分Cu,0在酸性溶液中，吸收一种 常见气体，发生了反应2Cu,0+02+2HCl+2X—2Cu2(0H),C1,则X的化学式为 ,该变化 过程中铜元素的化合价由 变成 18.(9分)学习化学既要利用化学变化定性认识化学反应，也要利用质量、比例和守恒关系定量分析 化学反应。 (1)3g某有机物CH0,在足量的氧气中完全燃烧生成二氧化碳4.4g和水1.8g。则该有机物中 氧元素的质量是 g。该有机物C,H0,中x:y:z= (填最简整数比)。 (2)铜锌合金又称假黄金。向盛有30g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐 氢气的质量/g 渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。 ①充分反应后生成氢气的质量为 0.2 ②求合金样品中锌的质量（写出计算过程）。 0.1 050100稀硫酸的质量/g ③恰好完全反应时，所得溶液的质量是 go 19.(10分)实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验。请回答下列问题： 180 40摄氏度 强 160 硫 kPa140 20摄氏度 酸 120 0摄氏度 100 图1 0 20 40时间/s 图2 (1)图1中仪器①的名称为 ● (2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是 (填字母，下同)。 (3)若制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择图1中装置的顺序依次为 该反应 的化学方程式是 (4)探究过氧化氢分解的影响因素：王老师使用压强传感器等设备，检测不同温度下过氧化氢分解 时气体压强的变化。经过实验、数据处理等，获得如图2所示的压强与时间的变化曲线。由此可 知：其他条件一定时，温度越高，过氧化氢的分解速率 (填“越快”“越慢”或“不变”)。 (5)潜艇和空间站可用氧烛作为应急氧源，氧烛是一种便携式供氧设备（如图 火帽氧气出口 3)。紧急情况使用时发生如下两个过程：按下火帽点燃内部金属粉末，放出启动 气体 装置 大量的热。该过程的作用与以上装置中 （填仪器名称)的作用相似。 过滤 装置 20.(11分)某工厂的废气中含有N2、N0、C0、S02及粉尘。常用赤铁矿石（主要产氧 成分是F,03)和石灰浆（主要成分是氢氧化钙）处理该废气，其工艺流程如药块 下：（流程中每一步均完全反应） 图3 赤铁矿 水 (主要成分FeO3】 02 △ 石灰浆 工厂废气 N2、NO N2、NO 高温 铁 除尘器 沸腾炉 沉淀室 氧化室 吸收塔 烟囱 请回答下列问题： 【查阅资料】S02能被Ca(OH)2吸收。 山东中考试题汇编·化学 19-5 (1)除尘器是利用带孔的滤筒除去悬浮在气体中的浮尘，该操作与 (填操作名称)的原理 相似。经过除尘器后的气体属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)工厂废气经过上述处理，可有效减少空气污染。其中，通过沸腾炉可将C0除去，其反应的化 学方程式为 (3)沉淀室中加入石灰浆的目的是 (4)氧化室内发生反应的化学方程式为 该反应属于 (填基本 反应类型)反应。 (5)吸收塔中，将石灰浆从顶端喷淋注入而不是直接倒人的原因是 21.（13分)某化学兴趣小组在整理实验室时发现失去标签的两瓶无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀 硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。请你一起完成探究活动（每种方案或实验的1、2 号试管中，事先分别加入等量的上述两种无色溶液，已知碳酸钠水溶液显碱性，氯化钙水溶液显 中性)。 探究一：鉴别酸溶液与碱溶液 【设计实验】(1)为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小明设计了下图所示的四种方案，方案 不可行的是 (填字母)。 紫色石蕊溶液 Mg NaCl溶液 Na,CO,溶液 探究二：探究两瓶溶液的溶质成分 【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是什么？ 【设计实验】小华为鉴别两瓶溶液的溶质成分，分别向1、2号试管中加入的试剂及实验现象如表 所示： 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 镁条 Na,C0,溶液 CuCL,溶液 BaCL2溶液 1号试管 产生气泡 产生气泡 无明显现象 有白色沉淀 现象 2号试管 无明显现象 无明显现象 产生蓝色沉淀 有白色沉淀 【获得结论】(2)据实验 可知1号试管中的溶质是 (填化学式，下同)，2号试管中 一定含有 原溶液是氢氧化钠溶液。 【讨论质疑】(3)小强对2号试管中试剂的变质程度提出疑问，其变质原因是 但溶液仍显碱性。 探究三：探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分 【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaOH、Na,CO3;猜想二：NaCO3。 【设计实验】(4)请完善下面的表格。 实验方案及操作步骤 实验现象 步骤一：取瓶中变质后的少量氢氧化钠溶液于试管中，加入足量CCl2溶液充分反应，过滤 步骤二：取步骤一中的少量滤液于试管中，向其中滴加 溶液变红色 【获得结论】(5)猜想 成立。 【反思评价】(6)小明认为可用Ca(0H)2溶液代替步骤一中的CaCl2溶液进行实验，大家一致认为 此方案不可行，理由是 (用化学方程式表示)。 山东中考试题汇编·化学19-6