2027届高三化学一轮复习专题练：一定物质的量浓度溶液的配制（填空题）

**基本信息** 聚焦溶液配制全流程，通过填空形式系统考查仪器选择、定量计算及误差分析，强化科学思维与实验操作规范。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础操作|4大题（含仪器选择、步骤排序）|填空为主，强调操作细节|从仪器功能到配制步骤，构建实验操作逻辑链| |定量计算|5大题（含溶质质量/体积计算、浓度换算）|结合实验数据，注重公式应用|物质的量浓度概念→质量分数与浓度换算→稀释定律，形成计算体系| |误差分析|3大题（含12种操作影响判断）|情境化判断，需逻辑推理|操作细节→n或V变化→浓度偏差，培养科学思维中的证据推理能力|

2027届高三化学一轮复习专题练 一定物质的量浓度溶液的配制 （填空题） 一、填空题 1．Ⅰ．实验室工作人员现用晶体配制0.4 mol/L的溶液230 mL，回答下列问题： (1)配制溶液时下列仪器中一定不需要用到的是________(填序号)，尚缺的玻璃仪器有________(写名称)。 A．量筒  B．托盘天平(带砝码)  C．烧杯  D．锥形瓶  E.药匙  F.胶头滴管  G.玻璃棒 (2)应称取晶体的质量为________g。 (3)下列主要操作步骤的正确顺序是________(填序号)。 ①称取一定质量的晶体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解 ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 ③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中 ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 ⑤将溶液转移到容量瓶中 (4)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，其中引起所配溶液浓度偏低的有________(填序号)。 ①晶体失去了部分结晶水 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码) ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 ⑤容量瓶内有少量蒸馏水就直接使用 Ⅱ．实验室需要溶液480 mL。回答下列问题： (5)实验中需要质量分数为98%、密度为的浓溶液________mL，在量取时宜选用规格为________的量筒(填序号)。 A．10 mL    B．20 mL    C．50 mL    D．100 mL (6)下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。 硫酸化学纯CP 500mL 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% 氨水化学纯CP 500mL 品名：氨水 化学式： 相对分子质量：17 密度： 质量分数：25% 按要求回答下列问题：硫酸的物质的量浓度为________，氨水的物质的量浓度为________。各取5 mL与等质量的水混合后，________，________(填“>”“<”或“=”，下同)。各取5 mL与等体积水混合后，________49%，________12.5%。 (7)现有的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是________ A．加热浓缩到原来体积的一半 B．加入的盐酸 C．加入的盐酸，再稀释至 D．标准状况下通入11.2 L氯化氢气体 (8)用溶液滴定20.00 mL未知浓度的含的溶液，恰好完全反应时消耗溶液，则溶液中的物质的量浓度是________。(已知：未配平) (9)标准状况下，密度为的与组成的混合气体中，的体积分数为________，该混合气体对氢气的相对密度为________。 2．实验室用密度为，质量分数为36.5%浓盐酸配制的盐酸，填空并请回答下列问题： (1)配制的盐酸，应量取36.5%浓盐酸______mL，该实验所用的仪器除烧杯、玻璃棒、洗瓶外，还有______。 (2)配制时，其正确的操作顺序是______(字母表示，每个字母只能用一次)。 A．洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转入容量瓶中 B．量取所需的浓盐酸，并稀释浓盐酸 C．将以冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．继续加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处 (3)①假设该同学成功配制了的盐酸，他用该盐酸中和含溶质0.4 g的NaOH溶液，则该同学需取______mL盐酸。 ②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是______。 A．浓盐酸挥发，浓度不足    B．配制溶液时，未冷却就转移溶液 C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线    D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 3．I、欲用胆矾（）配制的溶液。根据题意填空： (1)如图所示仪器，配制上述溶液肯定不需用到的是_______（填字母），配制上述溶液还需要的玻璃仪器有_______（填仪器名称）。 (2)配制该溶液应选用_______mL容量瓶，使用容量瓶之前必须进行_______。 (3)配制该溶液应用托盘天平称取_______g胆矾。 (4)使用容量瓶配制溶液时，操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_______（填序号）。 ①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外 ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 II.草酸样品含量测定：准确称取0.5 g草酸样品配制成100.00 mL溶液，待用。 (5)在锥形瓶中加入25.00 mL草酸样品溶液，移取事先配制好的的酸性溶液于_______（填仪器名称）用于滴定实验，当溶液恰好完全褪色达到滴定终点时共消耗酸性溶液20.00 mL（假设其他杂质都不反应）。根据以上数据计算样品中草酸的质量分数为_______。 (6)误差分析：配制酸性溶液定容时俯视刻度线，则所测样品中草酸的含量_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 4．“84”消毒液是一种高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、家庭等的卫生消毒。某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题： (1)此“84”消毒液的物质的量浓度约为______(小数点后保留一位)。 (2)某同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制500 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。 ①配制该溶液需要的仪器除了天平、烧杯、500 mL的容量瓶外，还缺少的玻璃仪器是______。 ②下列操作中，容量瓶不具备的功能是______(填序号)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液    B．长时间贮存溶液    C．用来加热溶解固体溶质 ③容量瓶上除标有温度外，还标有以下三项中的______(填序号)。 A．容量    B．浓度    C．刻度线 (3)下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是______(填序号)。 A．定容时俯视刻度线    B．移液前，容量瓶内有蒸馏水    C．定容时水多用胶头滴管吸出 5．Ⅰ．如图所示为常见仪器的部分结构。 (1)写出下列仪器的名称：A___________，B___________，C___________。 (2)仪器B上标记有___________(填序号)。 ①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积 Ⅱ．现用98%的浓(密度为)来配制的稀。 有关操作：①计算所需浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀。 (3)应用量筒量取的浓硫酸体积是___________mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有___________。 (4)第③步中稀释浓硫酸的操作是___________。 (5)将所配制的稀进行测定，发现实际浓度大于。会引起所配溶液浓度偏大的操作有___________(填序号)。 A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 D．将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E．烧杯未进行洗涤 F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 6．配制240mL1.0mol/LH2SO4溶液。 (1)计算： 需要 18mol/L H2SO4溶液______mL(计算结果精确到小数点后一位)。 (2)配制过程中的正确操作顺序是：b、d、______、e(填“字母”)。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶。 b．用量筒量取所需体积的 18mol/L H2SO4溶液注入盛有约50mL 蒸馏水的烧杯。 c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。 d．用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。 e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 f．冷却至室温后将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入 250mL 容量瓶。 g．往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1~2cm处。 (3)下列操作将导致所配制的H2SO4溶液浓度偏小的是______(填“字母”)。 A．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 B．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒 C．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 D．定容静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 实验室中需0.2mol/L 的Na2CO3溶液980mL，请回答下列问题。 (4)配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和______、______，用托盘天平称取固体，其质量是______g。 (5)实验时下图所示操作的先后顺序为______(填编号)。 (6)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是______(填下列编号)。 A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 B．定容观察液面时俯视 C．未冷却至室温就开始定容 D．加蒸馏水时不慎超过了刻度线 7．用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。 (1)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确_______。 (2)天平砝码有锈蚀，其他均正确_______。 (3)配制一定物质的量浓度NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时放置颠倒，_______。 (4)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，_______。 (5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_______。 (6)配制溶液时，将称量好的固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_______。 (7)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出_______。 (8)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中_______。 (9)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线_______。 (10)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_______。 (11)定容时仰视刻度线_______。 (12)配制前容量瓶中有水滴_______。 8．弱酸及其盐的混合溶液是常见的缓冲溶液，如醋酸(用HAc表示)、醋酸钠(用NaAc表示)混合溶液。缓冲溶液具有能够缓解少量外来酸、碱或水产生的影响，维持溶液pH不发生明显变化的能力。 Ⅰ、某小组同学通过加入等量盐酸，研究25℃下NaAc、HAc混合溶液缓冲能力的影响因素。 (1)配制的NaAc溶液，需要醋酸钠晶体(，)的质量为______g，该过程用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、______。 9．Cu元素及其化合物在生活生产中应用广泛，某实验小组为探究Cu2+的性质，进行了如下实验： (1)配制200 mL，0.2 mol/L的CuSO4溶液实验过程中，需要称量胆矾___________g，该过程中用到下图中的仪器有___________(填名称)。 (2)制备氨水，并测定氨水浓度 将氨气溶于水制备得到氨水，取20.00 mL该氨水，加入指示剂___________，用1.000 mol·L-1盐酸滴定至终点，其滴定曲线如下图所示。则该氨水的浓度为___________mol·L-1。 10．化学与生活息息相关。回答下列问题： 现有如下物质：①；②NaClO；③漂白粉；④；⑤CaO；⑥生铁；⑦。 (1)如图所示的仪器中，以固体配制溶液需要使用的仪器有______(填字母)。 A．    B．    C．    D．    E．    F． (2)若配制时出现下列情况，所配溶液的物质的量浓度偏高的是______(填字母)。 A．定容时俯视刻度线 B．配制前，容量瓶底部有少量蒸馏水 C．移液时有少量液体溅出 D．摇匀后，液面略低于刻度线 (3)溶液可用于测定溶液中含量，发生反应的化学方程式为，用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目：______；若某次实验中恰好消耗溶液，则原1 L溶液中的物质的量浓度为______。 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 《2027届高三化学一轮复习专题练 一定物质的量浓度溶液的配制 （填空题）》参考答案 1．(1) D 250mL容量瓶 (2) 28.6 (3) ①⑤③②④ (4) ②③ (5) 13.6 B (6) < > > < (7)C (8) (9) 80% 8.4 【知识点】酸碱中和滴定实质、原理、配制实验的步骤及操作、配制实验的误差分析、配制实验的仪器 2．(1) 2.1 量筒、胶头滴管、250 mL容量瓶 (2)BCAFED (3) 100 AD 【知识点】化学方程式中物质的量的运用、物质的量浓度的基础计算、配制实验的步骤及操作、配制实验的误差分析 3．(1) B 烧杯、玻璃棒 (2) 500 检查是否漏液 (3)12.5 (4)①②③⑤⑥ (5) 酸式滴定管 36% (6)偏低 【知识点】配制实验的步骤及操作、配制实验的误差分析、配制实验的仪器、配制一定物质的量浓度溶液的综合考查 4．(1)3.9 (2) 胶头滴管、玻璃棒 BC AC (3)A 【知识点】物质的量浓度的基础计算、配制实验的步骤及操作、配制实验的误差分析、配制实验的仪器 5．(1) 量筒 容量瓶 温度计 (2)②③⑤ (3) 5.4 容量瓶 (4)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌 (5)ACF 【知识点】一定物质的量浓度溶液的配制、常用仪器及使用方法、配制实验的仪器 6．(1)13.9 (2)f、a、g (3)BD (4) 1000 mL容量瓶 胶头滴管 21.2 (5)④⑥③⑤②① (6)BC 【知识点】配制实验的步骤及操作、配制实验的误差分析 7．(1)偏小 (2)偏大 (3)偏小 (4)偏大 (5)偏大 (6)偏大 (7)偏小 (8)偏小 (9)偏小 (10)偏小 (11)偏小 (12)无影响 【知识点】配制实验的步骤及操作、配制实验的误差分析 8．(1) 13.6 100 mL容量瓶、胶头滴管 9．(1) 12.5 250 mL容量瓶，胶头滴管 (2) 甲基橙 10． (1)CDEF (2)A (3) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $