第02讲 物质的量浓度及溶液配制（专项训练）（天津专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 聚焦物质的量浓度计算、溶液配制及误差分析，通过基础-重难-真题三级演练，构建从概念应用到实验操作的逻辑体系，培养化学观念与科学探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练（考向01-03）|18题（含合金溶解计算、仪器选择题）|以选择题为主，覆盖基础计算与操作|从物质的量浓度概念出发，通过公式应用（c=n/V）、溶液稀释（c1V1=c2V2），延伸至配制步骤与误差分析| |重难·创新演练|8题（含草酸滴定实验题）|综合实验题，结合真实情境|整合计算与实验操作，通过滴定等复杂情境考查科学思维与探究能力| |真题·实战演练|2题（高考真题综合题）|含定量分析与误差判断|以真实实验数据为载体，强化从微观粒子到宏观浓度的转化，体现学科观念与责任|

第02讲 物质的量浓度及溶液配制（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 有关物质的量浓度的计算 考向02 一定物质的量浓度溶液的配制 考向03 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 有关物质的浓度的计算 1．（25-26高三上·天津滨海新区·阶段检测）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．18 g重水()中含有的质子数为 B．7.8 g 与足量完全反应转移电子数目为 C．物质的量浓度为0.5 mol/L的溶液中，含有的数目为 D．2 mol NO与1 mol 在密闭容器中充分反应后的分子数为 2．（24-25高三上·天津静海·阶段检测）下列叙述正确的是 A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得1 mol·L－1NaCl溶液 B．将25 g无水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1 C．将1体积c mol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c mol·L－1硫酸 D．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水(无晶体析出)，得到4a% NaCl溶液 3．（24-25高三上·天津·阶段检测）下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A．同浓度的三种物质的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为3：2：1，则浓度之比为3：2：3 B．将1mol/L的NaCl溶液和的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl-)=0.75mol/L C．将100mL5mol/L的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5mol/L D．6.2gNa2O加入93.8g的水中，得到溶液的质量分数6.2% 4．（25-26高三上·天津南开·阶段检测）将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度硝酸中，得到和混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后溶液中加入640mL NaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为2.54g。下列说法中正确的是 A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶2 B．所得沉淀物质的量为0.32mol C．和的混合气体中，的体积分数是20% D．该硝酸中的物质的量浓度是 5．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NA B．对于反应   △H=-92.4kJ/mol，当放出92.4kJ热量时，生成NH3的数目小于2NA C．室温下，pH=2的亚硫酸(H2SO3)溶液中H+数为0.01NA D．3.9gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有Na+数为0.1NA 6．（24-25高三上·天津·阶段检测）下列叙述正确的是 A．水中溶解了后，所得溶液浓度为 B．的溶液中的个数为 C．将（标准状况）气体溶于水制成溶液，其物质的量浓度为 D．配制的溶液，需用胆矾 考向02 一定物质的量浓度溶液的配制 7．（2026·天津河西·二模）下列仪器使用正确且对应装置能实现相应目的的是 A．图甲：实验室制取氯气 B．图乙：灼烧干海带 C．图丙：量取NO的体积 D．图丁：定容NaCl溶液 8．（2026·天津红桥·一模）利用下列装置进行操作的实验，能达到实验目的的是 A．配制100 mL1.00mol/L的NaCl溶液 B．验证试样中含钾元素 C．铁钥匙镀铜 D．收集 A．A B．B C．C D．D 9．（24-25高三上·天津河北·期末）下列实验仪器或药品的选择正确的是 A．检查装置的气密性 B．配制50.00 mL 0.1000溶液 C．测定氯水的pH D．盛装溶液的玻璃试剂瓶 A．A B．B C．C D．D 10．（25-26高三下·天津河东·开学考试）下列实验的对应操作中不合理的是 A．制备晶体 B．检验是否沉淀完全 液面距刻线约1 cm C．从模拟侯氏制碱法获得后的母液中获取晶体 D．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 A．A B．B C．C D．D 11．（25-26高三上·天津南开·期中）某同学配制溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A．步骤1中用托盘天平称取NaCl固体质量为5.85 g B．步骤2中容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥后才能用于配制溶液 C．步骤3中若定容时仰视容量瓶刻度线，会使配制溶液的浓度偏低 D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度线 12．（2025·广东汕头·三模）下列关于配制NaOH标准溶液并用其滴定草酸溶液浓度的操作正确的是 A． B． C． D． 考向03 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 13．（25-26高三上·天津滨海新区·阶段检测）下列说法正确的是 A．图甲：定量测定H2O2的分解速率 B．图乙：该操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡 C．图丙：俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D．图丁：比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性 14．（24-25高三上·天津北辰·期中）如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓盐酸试剂标签上的部分内容，实验室用该浓盐酸配制的稀盐酸。下列说法正确的是 A．实验需要用量筒取该浓盐酸10.50mL进行稀释 B．取浓盐酸时仰读会导致配制盐酸浓度偏高 C．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，用胶头滴管再加入蒸馏水至与刻线相切 D．洗涤烧杯和玻璃棒的液体应倒入废液缸 15．（2024·天津滨海新区·三模）下列说法正确的是 A．装置甲可用于制取并收集氨气 B．装置乙操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 C．装置丙可用来收集 D．装置丁可以测量氯气的体积 16．（24-25高三上·天津·阶段检测）下列说法正确的是 A．用图①装置制取并收集干燥的氨气 B．图②操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 C．缩小图③中容器体积，平衡逆向移动，气体颜色加深 D．图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移 17．（24-25高三上·天津·阶段检测）下列操作会使所配溶液浓度偏大的是 A．配制的溶液，则用托盘天平称量 B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒 C．配制一定物质的量浓度的溶液，在摇匀后，液面位于刻度线以下，加水至刻度线 D．配制溶液时，使用内壁有蒸馏水的小烧杯称量固体 18．下列有关实验操作的叙述错误的是 A．滴定管上标有使用温度和“0”刻度，使用前用水洗净，直接加入待装液 B．配制溶液时，容量瓶底部有少量蒸馏水对实验无影响 C．测中和反应的反应热时，温度计测完盐酸温度后，应冲洗干净并擦干，再测氢氧化钠溶液的温度 D．萃取后的分液操作中，下层液体从分液漏斗下端放出，上层液体从上口倒出 重难·创新演练 1．（2026·天津·三模）用草酸()溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A．A B．B C．C D．D 2．（2025·天津·模拟预测）下列实验方法合理的是 选项 实验目的 实验方法 A 配制溶液时使溶液混合均匀 定容之前，上下颠倒摇动容量瓶 B 检验溶液中混有的 滴加酸性溶液，观察颜色变化 C 探究温度对反应速率的影响 与溶液在不同温度下反应，观察出现浑浊的快慢 D 探究水溶液是否具有酸性 滴加石蕊，观察颜色变化 A．A B．B C．C D．D 3．（2026·天津·一模）利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．量取12.50 mL NaOH溶液 B．制备溴苯并验证有HBr产生 C．用分水器可提高反应物转化率 D．配制标准溶液 A．A B．B C．C D．D 4．（24-25高三上·天津河北·期末）下列实验仪器或药品的选择正确的是 A．检查装置的气密性 B．配制50.00 mL 0.1000溶液 C．测定氯水的pH D．盛装溶液的玻璃试剂瓶 A．A B．B C．C D．D 5．配制溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A．步骤1中称取的固体为10.6g B．步骤1中溶解后，应趁热进行步骤2 C．若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液 D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度线 6．（24-25高三上·天津·阶段检测）下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A．同浓度的三种物质的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为3：2：1，则浓度之比为3：2：3 B．将1mol/L的NaCl溶液和的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl-)=0.75mol/L C．将100mL5mol/L的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5mol/L D．6.2gNa2O加入93.8g的水中，得到溶液的质量分数6.2% 7．（24-25高三上·天津静海·阶段检测）下列叙述正确的是 A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得1 mol·L－1NaCl溶液 B．将25 g无水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1 C．将1体积c mol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c mol·L－1硫酸 D．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水(无晶体析出)，得到4a% NaCl溶液 8．（24-25高三上·天津·阶段检测）下列叙述正确的是 A．水中溶解了后，所得溶液浓度为 B．的溶液中的个数为 C．将（标准状况）气体溶于水制成溶液，其物质的量浓度为 D．配制的溶液，需用胆矾 真题·实战演练 1．（2025·天津·高考真题）硫酸铜铵可用作杀虫剂等，其晶体组成可表示为。某学习小组为探究其组成进行了如下实验。 Ⅰ．溶液的配制 将硫酸铜铵晶体研细，准确称量20.000 g，在烧杯中加入适量水溶解，用容量瓶配制成500 mL溶液。 Ⅱ．组成的测定 ①SO定量分析：取25.00 mL硫酸铜铵溶液放入烧杯中，加入过量的经盐酸酸化的BaCl2溶液，使SO完全沉淀，经过滤、洗涤、干燥至恒重，得到BaSO4固体并记录质量。重复四次实验，结果分别为1.066 g、1.164 g、1.165 g和1.166 g。 ②Cu2+定量分析：取25.00 mL硫酸铜铵溶液放入锥形瓶中，调节溶液的pH至3~4，加入过量的KI溶液，用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，加入指示剂，充分摇动后继续滴定至终点。重复四次实验，消耗Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL。 已知： (1)研细晶体的仪器名称为___________。 (2)配制500 mL溶液定容时，操作的正确顺序为___________(填序号)。 a.将蒸馏水注入容量瓶 b.改用胶头滴管滴加蒸馏水 c.观察到液面离刻度线1~2 cm d.至凹液面与刻度线相切 (3)分析时，洗涤沉淀能否用稀硫酸作为洗涤试剂？___________(填“能”或“不能”)。实验得到BaSO4的平均质量为___________。 (4)分析Cu2+时：①选用的指示剂为___________；②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为___________；③达到滴定终点的标志为___________。 (5)硫酸铜铵晶体中元素Cu的质量分数为___________。 (6)判断下列操作的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)； ①若在配制硫酸铜铵溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则所配溶液浓度___________； ②若在滴定终点读数时，俯视液面，则Cu2+含量的测定结果___________。 (7)根据上述实验和结果，能否推断出硫酸铜铵晶体的化学式？说明理由。___________(填“能”或“不能”)，理由是________________。 2.（2024·天津·高考真题） 柠檬酸钙微溶于水、难溶于乙醇，是一种安全的食品补钙剂。某学习小组以蛋壳为主要原料，开展制备柠檬酸钙的如下实验。 I．实验流程 （1）实验中，需将蛋壳研磨成粉，其目的是___________。 （2）写出蛋壳主要成分与醋酸反应的离子方程式___________，此反应的实验现象是___________。 （3）实验流程中，先将蛋壳粉与醋酸反应，而不是直接与柠檬酸溶液反应。解释该设计的理由___________。 （4）过滤时用到的玻璃仪器有___________。 （5）洗涤柠檬酸钙最适宜的试剂是___________(填序号)。 a．水 b．乙醇 c．醋酸 （6）上述实验流程中可循环使用的反应物为___________。 Ⅱ．柠檬酸钙样品纯度的测定 已知：柠檬酸钙的摩尔质量为，EDTA与按(物质的量之比)形成稳定配合物。 将干燥后的柠檬酸钙样品置于锥形瓶中，按照滴定要求将其配成试液，用溶液调节大于13，加入钙指示剂，用的EDTA标准溶液滴定至试液由紫红色变为蓝色，达到滴定终点，消耗EDTA标准溶液。 （7）配制溶液时，需将洗涤烧杯内壁和玻璃棒的洗涤液一并转移至容量瓶中，其目的是___________。 （8）测定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，加入EDTA标准溶液之前，需进行的操作为___________。若滴定所用锥形瓶在使用前洗净但未干燥，会导致测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （9）样品中柠檬酸钙质量分数的表达式是___________(用字母表示)。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 物质的量浓度及溶液配制（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 有关物质的量浓度的计算 考向02 一定物质的量浓度溶液的配制 考向03 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 有关物质的浓度的计算 1．（25-26高三上·天津滨海新区·阶段检测）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．18 g重水()中含有的质子数为 B．7.8 g 与足量完全反应转移电子数目为 C．物质的量浓度为0.5 mol/L的溶液中，含有的数目为 D．2 mol NO与1 mol 在密闭容器中充分反应后的分子数为 【答案】B 【解析】A．重水(D2O)的摩尔质量为20 g/mol，18 g的物质的量为0.9 mol；每个D2O分子含10个质子，故质子总数为0.9 mol × 10 × NA = 9NA，A错误； B．Na2O2的摩尔质量为78 g/mol，7.8 g的物质的量为0.1 mol；与CO2的反应为2Na2O2+ 2CO2 = 2Na2CO3 + O2，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每个Na2O2转移1个电子，故转移电子数为0.1 mol × 1 × NA = 0.1NA，B正确； C．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，未给出溶液体积，无法计算溶质物质的量及Cl⁻数目，C错误； D． 2 mol NO与1 mol O2反应生成2 mol NO2，但NO2可发生可逆反应2NO2 ⇌ N2O4，导致平衡时分子数小于2 mol，故分子数小于2NA，D错误； 故选B。 2．（24-25高三上·天津静海·阶段检测）下列叙述正确的是 A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得1 mol·L－1NaCl溶液 B．将25 g无水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1 C．将1体积c mol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c mol·L－1硫酸 D．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水(无晶体析出)，得到4a% NaCl溶液 【答案】C 【解析】A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，所得溶液体积不是100mL，所得溶液的浓度不是0.1mol/L，故A错误； B．将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为=1.5625 mol/L，故B错误； C．1体积c mol/L硫酸溶液用水稀释为5体积，稀释后溶液浓度为：cmol/L×=0.2c mol/L，故C正确； D．wg a% NaCl溶液蒸发掉g水，得到溶液的质量分数为：=2a%，故D错误； 答案选C。 3．（24-25高三上·天津·阶段检测）下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A．同浓度的三种物质的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为3：2：1，则浓度之比为3：2：3 B．将1mol/L的NaCl溶液和的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl-)=0.75mol/L C．将100mL5mol/L的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5mol/L D．6.2gNa2O加入93.8g的水中，得到溶液的质量分数6.2% 【答案】C 【解析】A．假设三种溶液的浓度均为1mol/L，则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中浓度分别=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即浓度之比为1∶1∶3，故A错误； B．1mol·L-1的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，0.5mol•L-1的BaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L，故两者混合后，不考虑体积的变化，c(Cl-)=1mol•L-1，故B错误； C．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后盐酸物质的量浓度==0.5mol/L，溶液具有均一性、稳定性，所以稀释后溶液中盐酸浓度都是相同的，与溶液体积大小无关，5mL溶液物质的量浓度为0.5mol/L，故C正确； D．根据反应Na2O+H2O=2NaOH可知，6.2gNa2O加入93.8g的水中生成8gNaOH，故得到溶液的质量分数×100%=8.0%，故D错误； 故选C。 4．（25-26高三上·天津南开·阶段检测）将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度硝酸中，得到和混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后溶液中加入640mL NaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为2.54g。下列说法中正确的是 A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶2 B．所得沉淀物质的量为0.32mol C．和的混合气体中，的体积分数是20% D．该硝酸中的物质的量浓度是 【答案】D 【分析】反应分为两个阶段：①氧化还原反应：铜镁合金与硝酸（硝酸过量）反应，生成硝酸盐、氮氧化物、水；②复分解反应：硝酸盐、硝酸与氢氧化钠溶液反应产生硝酸钠，氢氧化镁、氢氧化铜沉淀，水；据此作答。 【解析】A．设铜、镁的物质的量分别为x、y，由合金质量有：，由沉淀质量有，解得，，则该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1，A错误； B．沉淀为和，依据原子守恒，沉淀的物质的量等于金属的物质的量，即，B错误； C．设和的物质的量分别为a、b，则气体的总物质的量；又合金与硝酸反应过程中金属失去电子的总物质的量=氮元素得到电子的总物质的量，即；二式联立解得（），（）；NO2体积分数等于其物质的量分数，则NO2体积分数，C错误； D．根据氮原子守恒，硝酸的物质的量=被还原的氮原子的物质的量+溶液中硝酸根的物质的量（硝酸钠的物质的量=氢氧化钠的物质的量，钠原子守恒），即，则，D正确； 故答案选D。 5．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NA B．对于反应   △H=-92.4kJ/mol，当放出92.4kJ热量时，生成NH3的数目小于2NA C．室温下，pH=2的亚硫酸(H2SO3)溶液中H+数为0.01NA D．3.9gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有Na+数为0.1NA 【答案】D 【解析】A．NO与O2发生反应2NO+O2=2NO2，生成NO2的分子数为NA，但是又发生，分子数小于NA，故A错误； B．反应△H=－92.4kJ/mol，若放出热量92.4kJ，则参加反应的N2的物质的量为，生成NH3的数目等于2NA，故B错误； C．题目种没有给出溶液的体积，因此无法计算H＋的物质的量，也就无法计算H+数目，故C错误； D．Na2O2和Na2S的固体混合物3.9g，Na2O2和Na2S的摩尔质量均为78g/mol，则3.9gNa2O2和Na2S固体混合物总物质的量为0.05mol，1mol Na2O2或1molNa2S固体中阳离子(Na+)物质的量均为2mol，则3.9gNa2O2和Na2S的固体混合物中阳离子总数为，故D正确； 故答案选D。 6．（24-25高三上·天津·阶段检测）下列叙述正确的是 A．水中溶解了后，所得溶液浓度为 B．的溶液中的个数为 C．将（标准状况）气体溶于水制成溶液，其物质的量浓度为 D．配制的溶液，需用胆矾 【答案】C 【解析】A．1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液没有说明溶液的体积，不能确定溶液的浓度，A错误； B．没有溶液的体积，不确定钠离子的物质的量，B错误； C．将2.24 L(标准状况)HCl气体即0.1mol，氯化氢溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为0.1mol÷0.1L=1 mol/L，C正确； D．配制1 L 0.1 mol/L的CuSO4溶液，需用胆矾的质量为1 L× 0.1 mol/L×250g/mol=25 g，D错误； 故选C。 考向02 一定物质的量浓度溶液的配制 7．（2026·天津河西·二模）下列仪器使用正确且对应装置能实现相应目的的是 A．图甲：实验室制取氯气 B．图乙：灼烧干海带 C．图丙：量取NO的体积 D．图丁：定容NaCl溶液 【答案】C 【解析】A. 实验室制取氯气的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，则题给装置不能达到实验室制取氯气的实验目的，A错误； B.用坩埚灼烧固体时，应取下坩埚盖，否则会因灼烧生成的气体导致气体压强增大而发生意外事故，则题给装置不能达到灼烧干海带的实验目的，B错误； C.一氧化氮不溶于水，所以可以用题给量气装置量取一氧化氮的体积，C正确； D.向容量瓶加入蒸馏水定容时，液面距离刻度1-2 cm时，应改用胶头滴管加入蒸馏水，否则可能会使液面超过刻度线导致实验失败，则题给装置不能达到定容氯化钠溶液的实验目的，D错误； 故选C。 8．（2026·天津红桥·一模）利用下列装置进行操作的实验，能达到实验目的的是 A．配制100 mL1.00mol/L的NaCl溶液 B．验证试样中含钾元素 C．铁钥匙镀铜 D．收集 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．配制100 mL1.00mol/L的NaCl溶液，定容时胶头滴管应该悬空垂直滴加，故不选A； B．应该透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色，故不选B； C．铁钥匙镀铜时，铁钥匙应该作阴极、铜作阳极，故不选C； D．氨气的密度比空气小，用向下排空气法收集，故选D； 选D。 9．（24-25高三上·天津河北·期末）下列实验仪器或药品的选择正确的是 A．检查装置的气密性 B．配制50.00 mL 0.1000溶液 C．测定氯水的pH D．盛装溶液的玻璃试剂瓶 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．关闭弹簧夹，往漏斗中添加水，若水不能顺利流下，则气密性良好，A正确； B．配制溶液，需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、50 mL容量瓶、胶头滴管等，B错误； C．新制氯水中存在反应：，因含次氯酸而具有漂白性，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，试纸先变红，后褪色，故不能用pH试纸测定氯水的pH，C错误； D．具有粘性，能够将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起，盛装溶液的试剂瓶应该用橡胶塞，D错误； 故选A。 10．（25-26高三下·天津河东·开学考试）下列实验的对应操作中不合理的是 A．制备晶体 B．检验是否沉淀完全 液面距刻线约1 cm C．从模拟侯氏制碱法获得后的母液中获取晶体 D．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．在水中溶解度大，在乙醇中溶解度小，向其水溶液中加入95%乙醇，可降低配合物溶解度，促进晶体析出，操作合理，A正确； B．检验是否沉淀完全，静置沉淀后，向上层清液滴加溶液，若没有白色沉淀生成，说明沉淀完全，操作合理，B正确； C．受热易分解为和，直接蒸发结晶会导致分解，无法得到晶体，操作不合理，C错误； D．配制一定物质的量浓度溶液时，定容操作为：液面距刻度线约1~2cm时，改用胶头滴管滴加，且视线与凹液面最低处相平，图中操作符合要求，合理，D正确； 故选C。 11．（25-26高三上·天津南开·期中）某同学配制溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A．步骤1中用托盘天平称取NaCl固体质量为5.85 g B．步骤2中容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥后才能用于配制溶液 C．步骤3中若定容时仰视容量瓶刻度线，会使配制溶液的浓度偏低 D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度线 【答案】C 【解析】A．溶液中，但托盘天平精确度是0.1 g，则不能用托盘天平称量5.85 g NaCl固体，A错误； B．步骤2中容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥后再配制溶液，因为后续还要加蒸馏水定容，残留的蒸馏水对溶液浓度无影响，B错误； C．步骤3中若定容时仰视容量瓶刻度线，会使溶液的凹液面高于刻度线，即所加蒸馏水偏多，会使配制溶液的浓度偏低，C正确； D．步骤4摇匀后，容量瓶中液面低于刻度线，是因为有部分溶液附着在容量瓶内壁上，属于正常现象，若再滴加少量蒸馏水至刻度线，会使溶液体积偏大，导致配制溶液的浓度偏低，D错误； 故选C。 12．（2025·广东汕头·三模）下列关于配制NaOH标准溶液并用其滴定草酸溶液浓度的操作正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．配制溶液不能在容量瓶中溶解固体，操作错误，A错误； B．定容时，视线与凹液面最低处保持水平，操作错误，B错误； C．摇匀时，应该用右手拖住容量瓶底部（用食指顶住瓶塞，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀），操作错误，C错误； D．聚四氟乙烯滴定管是酸碱通用型滴定管，强碱滴定弱酸，滴定终点为碱性，用酚酞做指示剂，操作合理，D正确； 故答案选D。 考向03 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 13．（25-26高三上·天津滨海新区·阶段检测）下列说法正确的是 A．图甲：定量测定H2O2的分解速率 B．图乙：该操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡 C．图丙：俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D．图丁：比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性 【答案】C 【解析】A．生成的氧气会从长颈漏斗中逸出，无法通过单位时间内生成氧气的体积测定过氧化氢的分解速率，A错误； B．酸性高锰酸钾溶液可氧化橡胶，不能选图中碱式滴定管,而应选用酸式滴定管，B错误； C．俯视刻度线定容，溶液的体积偏小，由c=可知，会导致所配溶液浓度偏大，C正确； D．乙酸与碳酸钠溶液反应生成的二氧化碳中混有挥发的乙酸，乙酸也能与苯酚钠反应产生白色沉淀，故不能比较碳酸、苯酚的酸性强弱，D错误； 故答案选C。 14．（24-25高三上·天津北辰·期中）如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓盐酸试剂标签上的部分内容，实验室用该浓盐酸配制的稀盐酸。下列说法正确的是 A．实验需要用量筒取该浓盐酸10.50mL进行稀释 B．取浓盐酸时仰读会导致配制盐酸浓度偏高 C．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，用胶头滴管再加入蒸馏水至与刻线相切 D．洗涤烧杯和玻璃棒的液体应倒入废液缸 【答案】B 【解析】A．该浓盐酸的物质的量浓度为，用该浓盐酸配制240 mL0.5mol/L的稀盐酸，需要选择250 mL的容量瓶，根据稀释前后溶质的物质的量不变，则有，量筒的精确度为0.1mL，故只能用量筒取该浓盐酸10.5 mL进行稀释，故A错误； B．取浓盐酸时仰视读数会导致取浓盐酸的体积偏大，因此最后导致浓度偏高，故B正确； C．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，再用胶头滴管再加入蒸馏水会导致体积偏大，浓度偏低，故C错误； D．洗涤烧杯和玻璃棒的液体含有溶质，应一起加入容量瓶中，否则所配制溶液浓度偏低，故D错误； 答案选B。 15．（2024·天津滨海新区·三模）下列说法正确的是 A．装置甲可用于制取并收集氨气 B．装置乙操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 C．装置丙可用来收集 D．装置丁可以测量氯气的体积 【答案】B 【解析】A．NH4Cl受热分解成NH3和HCl，NH3和HCl遇冷会重新化合成NH4Cl，且收集NH3的试管口必须塞一团棉花，A项错误； B．俯视刻度线定容会使得所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，B项正确； C．饱和Na2CO3溶液会吸收CO2，不能排饱和Na2CO3溶液收集CO2，可以排饱和NaHCO3溶液收集CO2，C项错误； D．Cl2可溶于水并与水反应，不能用排水法测量Cl2的体积，D项错误； 答案选B。 16．（24-25高三上·天津·阶段检测）下列说法正确的是 A．用图①装置制取并收集干燥的氨气 B．图②操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 C．缩小图③中容器体积，平衡逆向移动，气体颜色加深 D．图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移 【答案】B 【解析】A．干燥氨气不能用无水，收集氨气应采用向下排空气法，应短导管为入气口，A错误； B．俯视刻度线定容，实际凹液面最低处低于刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，B正确； C．缩小容器体积，对于气体体积不变的反应平衡不移动，但各气体组分浓度增大，气体颜色加深，C错误； D．图④装置为原电池，为负极，为正极，盐桥中阳离子向正极迁移，即向溶液中迁移，D错误； 答案选B。 17．（24-25高三上·天津·阶段检测）下列操作会使所配溶液浓度偏大的是 A．配制的溶液，则用托盘天平称量 B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒 C．配制一定物质的量浓度的溶液，在摇匀后，液面位于刻度线以下，加水至刻度线 D．配制溶液时，使用内壁有蒸馏水的小烧杯称量固体 【答案】B 【解析】A．配制的溶液，需要配制溶液500mL，需要称量碳酸钠的质量=，则用托盘天平称量所配溶液浓度偏小，A项错误； B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，浓硫酸体积偏大，则所配溶液浓度偏大，B项正确； C．配制一定物质的量浓度的溶液，在摇匀后，液面位于刻度线以下，加水至刻度线，溶液体积偏大，则所配溶液浓度偏小，C项错误； D．使用内壁有蒸馏水的小烧杯称量固体，容易导致氢氧化钠溶液吸收二氧化碳、则氢氧化钠固体质量偏小，则所配溶液浓度偏小，D项错误； 答案选B。 18．下列有关实验操作的叙述错误的是 A．滴定管上标有使用温度和“0”刻度，使用前用水洗净，直接加入待装液 B．配制溶液时，容量瓶底部有少量蒸馏水对实验无影响 C．测中和反应的反应热时，温度计测完盐酸温度后，应冲洗干净并擦干，再测氢氧化钠溶液的温度 D．萃取后的分液操作中，下层液体从分液漏斗下端放出，上层液体从上口倒出 【答案】A 【解析】A．滴定管使用应先水洗再润洗，否则会对标准液稀释，产生误差，故A 错误； B．配制溶液时，开始在烧杯中溶解或稀释，后还需在容量瓶中加水，所以容量瓶中有少许水无影响，故B正确； C．测定中和热，温度计会沾有盐酸，不洗会和碱反应，再次测量会引起误差，故C 正确； D．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体下口放出，上层液体上口倒出，故D正确； 故选A。 重难·创新演练 1．（2026·天津·三模）用草酸()溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．移液时需用玻璃棒引流，图示操作不规范，A错误； B．润洗滴定管时应倾斜转动滴定管，使润洗液接触整个内壁，图示竖直摇匀无法充分润洗，B错误； C．滴定时应左手控制酸式滴定管活塞，右手握持锥形瓶颈部摇动，C错误； D．滴定管读数时视线与液体凹液面最低点相平，图示操作规范，D正确； 故选D。 2．（2025·天津·模拟预测）下列实验方法合理的是 选项 实验目的 实验方法 A 配制溶液时使溶液混合均匀 定容之前，上下颠倒摇动容量瓶 B 检验溶液中混有的 滴加酸性溶液，观察颜色变化 C 探究温度对反应速率的影响 与溶液在不同温度下反应，观察出现浑浊的快慢 D 探究水溶液是否具有酸性 滴加石蕊，观察颜色变化 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．配制溶液时需在定容后上下颠倒摇匀容量瓶，定容前颠倒会使部分溶液附着在刻度线上方，导致定容时加蒸馏水体积偏大，所得溶液浓度偏低，A不合理； B．溶液中含有，也具有还原性，可使酸性溶液褪色，无法证明存在，B不合理； C．与反应会生成难溶的单质，控制浓度等其他条件一致，仅改变温度，通过观察出现浑浊的快慢可判断反应速率，能探究温度对反应速率的影响，但题干没有说明两种溶液的浓度，C不合理； D．与水反应生成使溶液呈酸性，且不能漂白酸碱指示剂，滴加紫色石蕊溶液会变红，可证明水溶液具有酸性，D合理； 故选D。 3．（2026·天津·一模）利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．量取12.50 mL NaOH溶液 B．制备溴苯并验证有HBr产生 C．用分水器可提高反应物转化率 D．配制标准溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．该滴定管活塞为聚四氟乙烯，不与反应，且滴定管精度为，可以准确量取溶液，能达到实验目的，A正确； B．苯和液溴在​催化下制备溴苯，挥发的​会被装置中吸收，排除对检验的干扰，进入硝酸银溶液生成淡黄色沉淀，可验证生成，能达到实验目的，B正确； C．乙酸乙醇酯化是可逆反应，分水器分离出生成的水，使平衡正向移动，能提高反应物转化率，能达到实验目的，C正确； D．容量瓶只能用于配制溶液的定容，不能直接在容量瓶中溶解固体；固体溶解放热，需先在烧杯中溶解、冷却后，再转移到容量瓶中定容，不能达到实验目的，D错误； 故选D。 4．（24-25高三上·天津河北·期末）下列实验仪器或药品的选择正确的是 A．检查装置的气密性 B．配制50.00 mL 0.1000溶液 C．测定氯水的pH D．盛装溶液的玻璃试剂瓶 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．关闭弹簧夹，往漏斗中添加水，若水不能顺利流下，则气密性良好，A正确； B．配制溶液，需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、50 mL容量瓶、胶头滴管等，B错误； C．新制氯水中存在反应：，因含次氯酸而具有漂白性，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，试纸先变红，后褪色，故不能用pH试纸测定氯水的pH，C错误； D．具有粘性，能够将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起，盛装溶液的试剂瓶应该用橡胶塞，D错误； 故选A。 5．配制溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A．步骤1中称取的固体为10.6g B．步骤1中溶解后，应趁热进行步骤2 C．若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液 D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度线 【答案】C 【解析】A．，步骤1中称取的固体为0.1L×0.100mol/L×106g/mol=1.06g（若用托盘天平称量，称取固体质量为1.1g），故A错误； B．步骤1中溶解后，应冷却后再进行步骤2，故B错误； C．若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，物质的量变小，则所配溶液，故C正确； D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应不予理会，故D错误； 6．（24-25高三上·天津·阶段检测）下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A．同浓度的三种物质的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为3：2：1，则浓度之比为3：2：3 B．将1mol/L的NaCl溶液和的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl-)=0.75mol/L C．将100mL5mol/L的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5mol/L D．6.2gNa2O加入93.8g的水中，得到溶液的质量分数6.2% 【答案】C 【解析】A．假设三种溶液的浓度均为1mol/L，则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中浓度分别=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即浓度之比为1∶1∶3，故A错误； B．1mol·L-1的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，0.5mol•L-1的BaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L，故两者混合后，不考虑体积的变化，c(Cl-)=1mol•L-1，故B错误； C．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后盐酸物质的量浓度==0.5mol/L，溶液具有均一性、稳定性，所以稀释后溶液中盐酸浓度都是相同的，与溶液体积大小无关，5mL溶液物质的量浓度为0.5mol/L，故C正确； D．根据反应Na2O+H2O=2NaOH可知，6.2gNa2O加入93.8g的水中生成8gNaOH，故得到溶液的质量分数×100%=8.0%，故D错误； 故选C。 7．（24-25高三上·天津静海·阶段检测）下列叙述正确的是 A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得1 mol·L－1NaCl溶液 B．将25 g无水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1 C．将1体积c mol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c mol·L－1硫酸 D．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水(无晶体析出)，得到4a% NaCl溶液 【答案】C 【解析】A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，所得溶液体积不是100mL，所得溶液的浓度不是0.1mol/L，故A错误； B．将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为=1.5625 mol/L，故B错误； C．1体积c mol/L硫酸溶液用水稀释为5体积，稀释后溶液浓度为：cmol/L×=0.2c mol/L，故C正确； D．wg a% NaCl溶液蒸发掉g水，得到溶液的质量分数为：=2a%，故D错误； 答案选C。 8．（24-25高三上·天津·阶段检测）下列叙述正确的是 A．水中溶解了后，所得溶液浓度为 B．的溶液中的个数为 C．将（标准状况）气体溶于水制成溶液，其物质的量浓度为 D．配制的溶液，需用胆矾 【答案】C 【解析】A．1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液没有说明溶液的体积，不能确定溶液的浓度，A错误； B．没有溶液的体积，不确定钠离子的物质的量，B错误； C．将2.24 L(标准状况)HCl气体即0.1mol，氯化氢溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为0.1mol÷0.1L=1 mol/L，C正确； D．配制1 L 0.1 mol/L的CuSO4溶液，需用胆矾的质量为1 L× 0.1 mol/L×250g/mol=25 g，D错误； 故选C。 真题·实战演练 1．（2025·天津·高考真题）硫酸铜铵可用作杀虫剂等，其晶体组成可表示为。某学习小组为探究其组成进行了如下实验。 Ⅰ．溶液的配制 将硫酸铜铵晶体研细，准确称量20.000 g，在烧杯中加入适量水溶解，用容量瓶配制成500 mL溶液。 Ⅱ．组成的测定 ①SO定量分析：取25.00 mL硫酸铜铵溶液放入烧杯中，加入过量的经盐酸酸化的BaCl2溶液，使SO完全沉淀，经过滤、洗涤、干燥至恒重，得到BaSO4固体并记录质量。重复四次实验，结果分别为1.066 g、1.164 g、1.165 g和1.166 g。 ②Cu2+定量分析：取25.00 mL硫酸铜铵溶液放入锥形瓶中，调节溶液的pH至3~4，加入过量的KI溶液，用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，加入指示剂，充分摇动后继续滴定至终点。重复四次实验，消耗Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL。 已知： (1)研细晶体的仪器名称为___________。 (2)配制500 mL溶液定容时，操作的正确顺序为___________(填序号)。 a.将蒸馏水注入容量瓶 b.改用胶头滴管滴加蒸馏水 c.观察到液面离刻度线1~2 cm d.至凹液面与刻度线相切 (3)分析时，洗涤沉淀能否用稀硫酸作为洗涤试剂？___________(填“能”或“不能”)。实验得到BaSO4的平均质量为___________。 (4)分析Cu2+时：①选用的指示剂为___________；②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为___________；③达到滴定终点的标志为___________。 (5)硫酸铜铵晶体中元素Cu的质量分数为___________。 (6)判断下列操作的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)； ①若在配制硫酸铜铵溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则所配溶液浓度___________； ②若在滴定终点读数时，俯视液面，则Cu2+含量的测定结果___________。 (7)根据上述实验和结果，能否推断出硫酸铜铵晶体的化学式？说明理由。___________(填“能”或“不能”)，理由是________________。 【答案】(1)研钵 (2)acbd (3) 不能 1.165 g (4) 淀粉溶液 将悬挂在滴定管尖嘴处的液体，轻轻靠一下锥形瓶内壁，随即用少量蒸馏水淋下 溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色； (5)16% (6) 偏低 偏低 (7) 能 由电荷守恒可以确定NH的物质的量，由质量守恒可以确定H2O的物质的量，进而推算出最简整数比，得出化学式 【分析】该实验的实验目的是用滴定法测定杀虫剂硫酸铜铵晶体的组成。 【解析】（1）实验室研细晶体的仪器为研钵； （2）配制500 mL溶液定容的操作为将蒸馏水注入容量瓶，观察到液面离刻度线1~2 cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面与刻度线相切，操作的正确顺序为acbd； （3）分析硫酸根离子时，不能用稀硫酸洗涤，否则硫酸根离子会与附在沉淀表面的钡离子转化为硫酸钡沉淀，导致所测硫酸钡的质量偏大；由题给数据可知，第一次实验测得数据偏差较大，应舍去，则硫酸钡的平均质量为=1.165 g； （4）由题意可知，分析铜离子时，应选用淀粉溶液作指示剂，当溶液中的碘与硫代硫酸钠溶液完全反应时，溶液会由蓝色变为无色，临近滴定终点时，需改为半滴滴加，具体操作为将悬挂在滴定管尖嘴处的液体，轻轻靠一下锥形瓶内壁，随即用少量蒸馏水淋下，达到滴定终点的标志为溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色； （5）由方程式可得如下转化关系：2Cu2+-I2-2S2O，滴定消耗25.00 mL0.1000 mol/L 硫代硫酸钠溶液，则硫酸铜铵晶体中元素铜的质量分数为=16%； （6）①若在配制硫酸铜铵溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出会使溶质的物质的量偏小，导致所配溶液浓度偏低； ②若在滴定终点读数时，俯视液面会使消耗硫代硫酸钠溶液的体积偏小，导致所测铜离子含量的测定结果偏低； （7）由题意可知，实验测得硫酸根离子和铜离子的物质的量，则由电荷守恒可以确定硫酸铜铵晶体中铵根离子的物质的量，由质量守恒可以确定结晶水的物质的量，由物质的量之比等于微粒个数之比可以得出硫酸铜铵晶体的化学式，所以根据上述实验和结果能否推断出硫酸铜铵晶体的化学式。 2.（2024·天津·高考真题） 柠檬酸钙微溶于水、难溶于乙醇，是一种安全的食品补钙剂。某学习小组以蛋壳为主要原料，开展制备柠檬酸钙的如下实验。 I．实验流程 （1）实验中，需将蛋壳研磨成粉，其目的是___________。 （2）写出蛋壳主要成分与醋酸反应的离子方程式___________，此反应的实验现象是___________。 （3）实验流程中，先将蛋壳粉与醋酸反应，而不是直接与柠檬酸溶液反应。解释该设计的理由___________。 （4）过滤时用到的玻璃仪器有___________。 （5）洗涤柠檬酸钙最适宜的试剂是___________(填序号)。 a．水 b．乙醇 c．醋酸 （6）上述实验流程中可循环使用的反应物为___________。 Ⅱ．柠檬酸钙样品纯度的测定 已知：柠檬酸钙的摩尔质量为，EDTA与按(物质的量之比)形成稳定配合物。 将干燥后的柠檬酸钙样品置于锥形瓶中，按照滴定要求将其配成试液，用溶液调节大于13，加入钙指示剂，用的EDTA标准溶液滴定至试液由紫红色变为蓝色，达到滴定终点，消耗EDTA标准溶液。 （7）配制溶液时，需将洗涤烧杯内壁和玻璃棒的洗涤液一并转移至容量瓶中，其目的是___________。 （8）测定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，加入EDTA标准溶液之前，需进行的操作为___________。若滴定所用锥形瓶在使用前洗净但未干燥，会导致测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （9）样品中柠檬酸钙质量分数的表达式是___________(用字母表示)。 【答案】（1）增大接触面积，提高反应速率，使其充分反应 （2） ①. ②. 蛋壳粉逐渐溶解并产生无色气体 （3）醋酸钙易溶于水，而直接反应生成的柠檬酸钙会覆盖在固体表面，阻止反应的继续进行 （4）烧杯、漏斗、玻璃棒 （5）b （6）醋酸(或乙酸、) （7）减少溶质损失，降低误差 （8） ①. 用少量EDTA标准溶液润洗滴定管2-3次 ②. 无影响 （9）(或) 【解析】 【分析】碳酸钙固体研磨后有利于加快反应速率，加入醋酸，发生反应：，经过滤得到醋酸钙，醋酸钙与柠檬酸反应过滤后得到较纯净的柠檬酸钙固体，洗涤、干燥后得产品，据此回答。 【小问1详解】 需将蛋壳研磨成粉，其目的是增大固体反应物接触面积，使反应更加充分，提高反应速率； 【小问2详解】 蛋壳主要成分是碳酸钙，是难溶的固体，醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆开要用化学式，碳酸钙与醋酸反应的离子方程式为：；此反应的实验现象是蛋壳粉逐渐溶解并产生无色气体； 【小问3详解】 实验中先将蛋壳粉与醋酸反应，而不是直接与柠檬酸溶液反应，原因是：醋酸钙易溶，柠檬酸钙微溶，反应生成的柠檬酸钙覆盖在蛋壳粉表面会阻碍进一步反应； 【小问4详解】 过滤时用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒和滤纸，玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问5详解】 柠檬酸钙微溶于水、难溶于乙醇，洗涤柠檬酸钙最适宜的试剂乙醇，答案选b； 【小问6详解】 蛋壳制备柠檬酸钙的主要反应为：①；②溶液中加柠檬酸，生成柠檬酸钙和醋酸。其中可以循环使用的物质是； 【小问7详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，需将烧杯和玻璃棒进行洗涤，将洗涤烧杯内壁和玻璃棒的洗涤液一并转移至容量瓶中，目的是将溶质全部转移至容量瓶中，减少溶质的损失，减少实验误差； 【小问8详解】 滴定管用蒸馏水洗涤后，加入标准溶液之前，需用对滴定管进行润洗，故操作为：用少量标准溶液润洗滴定管次；滴定所用锥形瓶在使用前洗净但未干燥，这些水分不改变标准液和待测液中的溶质，所以对滴定结果无影响； 【小问9详解】 柠檬酸钙的摩尔质量为，与按(物质的量之比)形成稳定配合物。，列比例可得样品中柠檬酸钙质量，样品中柠檬酸钙质量分数的表达式：。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 物质的量浓度及溶液配制（专项训练） 参考答案 模拟·基础演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C C D D C C D A C 11 12 13 14 15 16 17 18 C D B B B B B A 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 7 8 D D D A C C C C 真题·实战演练 1．(1)研钵 (2)acbd (3) 不能 1.165 g (4) 淀粉溶液 将悬挂在滴定管尖嘴处的液体，轻轻靠一下锥形瓶内壁，随即用少量蒸馏水淋下 溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色； (5)16% (6) 偏低 偏低 (7) 能 由电荷守恒可以确定NH的物质的量，由质量守恒可以确定H2O的物质的量，进而推算出最简整数比，得出化学式 2.（1）增大接触面积，提高反应速率，使其充分反应 （2） ①. ②. 蛋壳粉逐渐溶解并产生无色气体 （3）醋酸钙易溶于水，而直接反应生成的柠檬酸钙会覆盖在固体表面，阻止反应的继续进行 （4）烧杯、漏斗、玻璃棒 （5）b （6）醋酸(或乙酸、) （7）减少溶质损失，降低误差 （8） ①. 用少量EDTA标准溶液润洗滴定管2-3次 ②. 无影响 （9）(或) 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $