课时分层检测(六) 物质的量浓度 溶液的配制（Word试题版）-【创新大课堂】2027年高三化学一轮总复习

**基本信息** 高中化学一轮复习题集，聚焦物质的量浓度及溶液配制，含13道选择与填空题，覆盖概念计算、实验操作及误差分析，注重基础巩固与综合应用能力提升。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|11题|物质的量浓度概念及计算、溶液配制操作辨析、离子浓度比较、溶液混合与稀释|基础概念辨析与计算结合，突出易错点（如溶液体积、结晶水影响）| |填空题|2题|溶液配制实验（仪器选择、误差分析、浓硫酸稀释）、综合计算（绿矾制备、摩尔盐溶解度）|实验与计算融合，强调科学思维与探究实践，贴近高考实验题命题趋势|

课时分层检测(六) 物质的量浓度 溶液的配制 1. 下列说法中正确的是 A. 1L水中溶解了 58.5g NaCl，该溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L-1 B. 配制500mL 0.5mol•L-1的CuSO4溶液，需62.5g胆矾 C. 从1L2mol•L-1的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol•L-1 D. 中和100 mL1mol•L-1的 H2SO4溶液，需 NaOH 4g 2. 配制0.1mol/L的NaOH溶液，如图所示装置和描述均正确的是 A. 用图①装置称量一定质量的NaOH固体 B. 用图②溶解NaOH固体 C. 转移洗涤后用图③装置定容 D. 定容完成后摇匀如图④所示 3. 某试剂瓶上贴有如下标签“100mL 1.0mol•L﹣1MgCl2 溶液”，对该试剂理解正确的是（　　） A. 该溶液中含有的微粒主要有：MgCl2、Mg2+、Cl﹣、H2O B. 若取 50mL 溶液，其中的 c（Cl﹣）＝1 mol•L﹣1 C. 取该溶液 5.0 mL 恰好与 0.1 mol•L﹣1 AgNO3100 mL 溶液完全反应 D. 该溶液与 100mL 1.0 mol•L﹣1 NaCl 溶液中的 c（Cl﹣）相等 4. 配制溶液，下列操作正确的是 A. 称取10.6g无水碳酸钠，加入容量瓶中，加水溶解定容 B. 称取10.6g无水碳酸钠，置于烧杯中，加入蒸馏水，搅拌、溶解 C. 转移溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D. 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 5. 取的硫酸溶液和的硫酸溶液混合后加水稀释至，该混合溶液中的物质的量浓度是 A. B. C. D. 6. 下列说法正确的是 A. 把100 mL 3 mol·L-1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度为1.5 mol·L-1 B. 把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10% C. 把200 mL 3 mol·L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl-)仍然是3 mol·L-1 D. 把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10% 7. 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B. 配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸 C. 配制1L0.1mol·L—1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体 D. 定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 8. 下列实验过程能引起结果偏高的是 ①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗 ②用量筒量取溶液时，俯视读数 ③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线 ④质量分数为10%和90%两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④ 9. 下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol/LNaOH溶液的过程，该同学的错误步骤有 A 1处 B. 2处 C. 3处 D. 4处 (2026·石家庄模拟) 10. 标准状况时，将完全溶于水，得到溶液，假设该溶液的密度为，溶质质量分数为w，其中含有的物质的量是，下列叙述错误的是 A. 溶质的质量分数 B. 溶质电离出的物质的量浓度 C. 溶液中 D. 向上述溶液中加入等质量的水，所得溶液的溶质质量分数为 11. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A. (b-a)/V mol·L-1 B. (2b-a)/V mol·L-1 C. 2(2b-a)/V mol·L-1 D. 2(b-a)/V mol·L-1 12. 实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____________ (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。 (2)在配制NaOH溶液时： ①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_____________g； ②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.1 mol·L－1； ③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.1 mol·L－1。 (3)在配制硫酸溶液时： ①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL； ②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好； ③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是________________________________________________________。 13. 绿矾(FeSO4·7H2O)在化学合成上用作还原剂及催化剂。工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。 (1)98% 1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为________(保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为_______(填>、<、=)40%。 (2)将111.2g绿矾（FeSO4∙7H2O，式量为278）在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的混合气体，则生成Fe2O3的质量为_______g；SO2为_______mol。实验室可用以下方法制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，式量为392]。 (3)将4.88g铁屑(含Fe2O3)与25mL 3mol/L H2SO4充分反应后，得到FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀释溶液至100mL，测得其pH=1。铁屑中Fe2O3的质量分数是________（保留两位小数）。 (4)向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的(NH4)2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t℃，析出摩尔盐晶体12.360g，剩余溶液的质量为82.560g。t℃时，计算(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度。_______（保留两位小数）。 课时分层检测(六) 物质的量浓度 溶液的配制 【1题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A、1 L水中溶解了58.5 g NaCl，溶液的体积不是1L，溶液的物质的量浓度无法求出，A项错误； B、根据化学式可知硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，所以需要胆矾的质量为：0.5L×0.5 mol·L-1×250g·mol－1=62.5g，B项正确； C、从1 L 2 mol·L-1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为2 mol·L-1，C项错误； D、由关系式H2SO4～2NaOH可知：n（NaOH）=2n（H2SO4）=2×0.1L×1 mol·L-1=0.2mol，m(NaOH)=0.2mol×40g·mol－1=8g，D项错误； 本题答案选B。 【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液的时候，计算式要注意晶体中是否含有结晶水，如果含有结晶水，计算称量的质量时，应该是含有结晶水的物质的质量。 【2题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH固体易潮解，不能用纸片，错误。 B．不能用量筒溶解，错误。 C．视线与凹液面相平，正确。 D．摇匀时应上下颠倒摇匀，错误。 故选C。 【3题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】A．MgCl2是强电解质，在水溶液中完全电离，水是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以溶液中存在的微粒有Mg2+、Cl﹣、H2O、H+、OH﹣，故A错误； B．该溶液的浓度为1.0mol/L，根据Cl原子守恒得c（Cl﹣）＝2c（MgCl2）＝2×1.0mol/L＝2.0mol/L，浓度与溶液体积无关，故B错误； C．n（Cl﹣）＝2.0mol/L×0.005L＝0.01mol，n（Ag+）＝0.1mol/L×0.1L＝0.01mol，二者以1：1反应，所以n（Cl﹣）＝n（Ag+）时二者恰好完全反应，故C正确； D. 1.0 mol•L﹣1 NaCl 溶液中的 c（Cl﹣）＝c（NaCl）＝1.0mol/L， 1.0mol•L﹣1MgCl2 溶液中c（Cl﹣）＝2c（MgCl2）＝2×1.0mol/L＝2.0mol/L，故D错误； 故选C。 【4题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A．不能直接加入容量瓶中进行溶解，A错误； B．配制溶液，需要使用100mL容量瓶进行配制，B错误； C．转移溶液时，为防止溶液外溢造成误差，必须使用玻璃棒进行引流，C错误； D．定容后，需要塞好瓶塞，反复倒转使溶液混合均匀，D正确； 故选D。 【5题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】100mL 0.3mol/L硫酸溶液中硫酸的物质的量为0.1L×0.3mol/L=0.03mol，300mL 0.25mol/L的硫酸溶液中硫酸的物质的量为0.3L×0.25mol/L=0.075mol，则混合后硫酸的物质的量为0.03mol+0.075mol=0.105mol，H+的物质的量为0.105mol×2=0.21mol，则该混合溶液中H+的物质的量浓度为=0.42mol/L。 答案选B。 【6题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A．把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，溶液的总体积小于200mL，硫酸的物质的量浓度大于1.5mol•L-1，故A错误； B．与水混合前后，NaCl的质量不变，则把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数为：×100%=10%，故B正确； C．3mol•L-1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6mol•L-1，3mol•L-1的KCl溶液中氯离子浓度为3mol•L-1，混合后氯离子浓度介于3mol•L-1～6mol•L-1之间，故C错误； D．氢氧化钠溶液的密度与水的密度不相同，不知道氢氧化钠溶液的密度，无法计算混合后溶液的总质量，故D错误； 故选B。 【7题答案】 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，故A正确； B．量筒的感量为0.1mL，可量取9.8mL浓盐酸，无法量取9.82mL浓盐酸，故B错误； C．托盘天平的感量为0.1g，可称量5.8g固体，无法称量5.85gNaCl固体，故C错误； D．定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，故D错误； 故选A。 【8题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗，导致标准液浓度减小，滴定过程中消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，①正确； ②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数，导致量取的液体体积偏小，②错误； ③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，③错误； ④硫酸的密度随浓度的增大而减小，质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合后配制的硫酸溶液质量分数大于50%，④正确； 答案选B。 【9题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】第①步不能把 NaOH 固体放在称量纸上称量；第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部位；第⑤步定容时应平视刻度线；第⑥步摇匀时不能上下晃动，应均匀摇晃。应即该同学的操作步骤中有4处错误，D正确； 故选D。 (2026·石家庄模拟) 【10题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水中溶质为氨气，标准状况下，氨气的物质的量为，氨气的质量为，溶液质量为，溶质的质量分数，A正确； B．根据可知，该氨水溶液中溶质电离出的物质的量等于的物质的量，故其浓度，B正确； C．根据电荷守恒知：，根据可知：，溶液体积为，故，C错误； D．溶液中溶质质量不变，等质量混合后溶液质量等于原氨水溶液质量的2倍，则所得溶液溶质的质量分数等于，D正确； 故本题选C。 【11题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,那么Mg2+就有mol，硫酸镁也就是 mol。另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么硫酸根离子有bmol。所以硫酸钾有b-mol，钾离子就有2(b-)mol=2b-amol。浓度就是mol/L，即 mol·L-1，C项符合题意，故答案为C。 【12题答案】 【答案】 ①. AC ②. 烧杯、玻璃棒 ③. 2.0　 ④. < ⑤. > ⑥. 13.6 ⑦. 15 ⑧. 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 【解析】 【详解】试题分析：（1）配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶，所以如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是A、C；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒。 （2）①因无450 mL的容量瓶，配制NAOH溶液用500 mL的容量瓶，m(NAOH)＝C·V·M＝0.1 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝2.0 g； ②若NAOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，导致溶质减少，则所得溶液浓度<0.1 mol·L－1； ③NAOH溶于水放出大量热，应把它冷却至室温后再移入容量瓶中，否则定容后，溶液冷却到室温后，体积减小，浓度偏高，所得溶液浓度>0.1 mol·L－1。 （3）①C(浓)·V(浓)＝C(稀)·V(稀)，[(1000×1.84 ×98%)÷98]×V(浓)＝0.5×0.5，解得V(浓)≈0.013 6 L＝13.6 mL； ②选用量筒的原则是比计算出来的体积稍大，误差小，则选用15 mL量筒最好。 ③浓硫酸的密度比水大且溶于水放出大量的热，所以稀释时注意三点：酸入水、沿器壁、棒搅拌，则 稀释时操作方法是将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制计算、操作步骤、误差分析，浓硫酸的稀释等知识。 【13题答案】 【答案】 ①. 7.14 mol/L ②. > ③. 32 ④. 0.2 ⑤. 0.66(或66%) ⑥. 22.35g 【解析】 【分析】(1)根据c=计算出密度为1.4g/cm3、质量分数为50%的硫酸物质的量浓度；假设密度相同，混合后质量分数为40%，由于硫酸的质量分数越大，溶液中含有的硫酸的质量越大，所以混合后硫酸的质量分数大于40%； (2)发生 ，结合n=及反应计算； (3)先根据溶液的pH计算剩余硫酸的物质的量，再根据方程式计算氧化铁的质量，根据质量分数公式计算氧化铁的质量分数； (4)根据原子守恒计算生成硫酸亚铁的物质的量及莫尔盐的物质的量，根据析出的晶体计算溶液中莫尔盐的质量，再根据，计算其溶解度。 【详解】(1)密度为1.4g/cm3、质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为c=mol/L≈7.14mol/L；假如50%的硫酸与30%的硫酸密度相同，则混合后硫酸的质量分数为40%，由于50%的硫酸的密度大于30%的硫酸，所以混合后溶液中硫酸的质量偏大，硫酸的质量分数大于40%； (2)n(FeSO4∙7H2O)==0.4mol，由可知，生成Fe2O3的质量为0.4mol××160g/mol=32g，SO2为0.4mol×=0.2mol； (3)根据题意知，稀释溶液至100mL，测得其pH=1，溶液中还有酸剩余，剩余的n(H2SO4)=0.1mol/L××0.1L=0.005mol，则参加反应的n(H2SO4)=0.025L×3mol/L-0.005mol=0.07mol。设铁的物质的量是m，氧化铁的质量是n，发生反应的方程式Fe+Fe2O3+3H2SO4=3FeSO4+3H2O，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，则根据固体的质量和硫酸的物质的量可知，56m+160n=4.88，m−n+3n=0.07，解得n=0.02mol，m=0.03mol，所以铁屑中Fe2O3的质量分数是×100%=0.66(或66%)； (4)根据以上结合原子守恒知，n(FeSO4)=n(Fe)+2n(Fe2O3)=(0.03+0.04)mol=0.07mol，根据莫尔盐的化学式知，n[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]= n(FeSO4)=0.07mol，溶液中莫尔盐的质量为0.07mol×392g/mol-12.360g=15.08g，设莫尔盐的溶解度为x，则=，解得x=22.35g。 【点睛】本题考查物质的量、质量分数等有关计算，注意(2)中铁不仅和稀硫酸反应还和铁离子反应，常会因为容易漏掉该反应而导致错误，为易错点，侧重考查学生的分析与计算能力。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $