精品解析：北京市第一五六中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题

高三10月份月考——化学 可能用到的相对原子质量：H：1 Na：23 Al：27 1. 中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。 下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是 A. 三种物质中均有碳碳原子间的键 B. 三种物质中的碳原子都是杂化 C. 三种物质的晶体类型相同 D. 三种物质均能导电 2. 我国科研人员利用激光操控方法，从原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是 A. 的原子核内有21个中子 B. 的半衰期长，说明难以失去电子 C. 衰变一半所需的时间小于衰变一半所需的时间 D. 从原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. NaCl的电子式 B. SO2的VSEPR模型 C. p—pσ键电子云轮廓图 D. 的空间结构模型 4. 下列说法不正确的是 A. 葡萄糖氧化生成和的反应是放热反应 B. 核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子 C. 由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基 D. 向饱和的溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析 5. 离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A. 中均有非极性共价键 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 6. 下列变化过程不涉及氧化还原反应的是 A B C D 将铁片放入冷的浓硫酸中无明显现象 向 FeCl2 溶液中滴加 KSCN溶液，不变色，滴加氯水后溶液显红色 向 Na2SO3 固体中加入硫酸，生成无色气体 向包有 Na2O2 粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧 A. A B. B C. C D. D 7. 抗癌药物“6-Azulenol”的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是（　　） A. 分子式为C12H18O2 B. 分子中含有两种官能团，能发生加成、氧化、酯化反应 C. 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同 D. lmol该物质与足量的Na反应可产生22.4LH2（标况下） 8. 一种聚合物的结构简式如下，下列说法不正确的是 A. 的重复单元中有两种官能团 B. 可通过单体 缩聚合成 C. 在碱性条件下可发生降解 D. 中存在手性碳原子 9. 以富含纤维素的农作物为原料，合成 PEF 树脂的路线如下： 下列说法不正确的是 A. 葡萄糖、果糖均属于多羟基化合物 B. 5-HMF→FDCA 发生氧化反应 C. 单体 a 为乙醇 D. PEF 树脂可降解以减少对环境的危害 10. 脲具有防腐、防水、耐磨等特性，合成方法如下： 下列说法不正确的是 A. P和M通过缩聚反应形成聚脲 B. 一定条件下聚脲能发生水解反应 C. M苯环上的一氯代物有2种 D. M与互为同系物 11. 关于和的下列说法中，不正确的是 A. 两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B. 可用溶液使转化为 C. 利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 D. 室温下，二者饱和溶液的差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 12. 下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是 A. 依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向 B. 依据一元弱酸的，可推断它们同温度同浓度稀溶液的大小 C. 依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大 D. 依据的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱 13. 下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是 A. 键的键能小于键的键能 B. 三氟乙酸的大于三氯乙酸的 C. 氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D. 气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子 14. 电子工业用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔制造印制电路板。从酸性腐蚀废液回收铜及FeCl3固体的工艺流程如图，下列分析不正确的是 已知：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑ A. 过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ中均有气体产生 B. 上述流程中发生的反应有置换反应、化合反应 C. Ⅱ中加盐酸至不再产生气泡时停止加入，向过滤所得溶液中加入H2O2溶液，可提高FeCl3产率 D. Ⅴ中用SOCl2而不采用直接加热脱水的方法，主要是避免FeCl3水解 15. 硅烷广泛应用在现代高科技领域。制备硅烷的反应为。 （1）①基态硅原子的价层电子轨道表示式为_______。 ②中，硅的化合价为+4价。硅显正化合价的原因是_______。 ③下列说法正确的是_______(填序号)。 a.的热稳定性比的差 b.中4个的键长相同，的键角为 c.中硅原子以4个杂化轨道分别与4个氢原子的轨道重叠，形成4个键 ④的沸点(℃)高于的沸点(℃)，原因是_______。 （2）的晶胞结构如图所示，晶胞的体积为。 ①的VSEPR模型名称为_______。 ②用表示阿伏加德罗常数的值。晶体密度为_______(用含a、b、的代数式表示)。 ③是一种具有应用潜能的储氢材料，其释氢过程可用化学方程式表示为：。掺杂替换晶体中部分，更利于中H的解离，使体系更容易释放氢。从结构的角度推测其可能原因：_______。 16. 用晶体配制溶液，放置一天后发现产生黄色固体。实验小组同学研究固体成分及产生的原因。 （1）小组同学推测放置一天后的溶液中存在。将产生的离子方程式补充完整___________。 _________=______ （2）分离出黄色固体，经多次洗涤后完成如下实验： 证实黄色固体中含和，试剂1和试剂2分别是___________、___________。 （3）实验测定溶液放置过程中溶液的pH和黄色固体的量的变化，结果如下： 1小时 6小时 24小时 溶液的pH 2.39 2.35 1.40 黄色固体的量 几乎没有 少量 大量 分析黄色固体中除、还可能含有___________离子(写离子符号)。 （4）查阅资料：不同pH下的氧化率随时间变化的关系如图。为避免被氧化，配制溶液时，需要添加___________(写化学式)。 17. 用菱锰矿(主要含、、、)制备的工艺流程如下： Ⅰ．向菱锰矿中加入过量稀，过滤； Ⅱ．向滤液中加入过量，过滤； Ⅲ．调节滤液，过滤； Ⅳ．浓缩、结晶、分离、干燥得到产品； Ⅴ．检验产品纯度。 （1）步骤Ⅰ中，滤渣的主要成分是___________。 （2）写出步骤Ⅱ加入过量发生氧化还原反应的离子方程式___________ （3）与选用作为氧化剂相比，的优势主要在于：原料来源广、成本低、可避免环境污染、___________。 （4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH 开始沉淀时 3.4 6.3 1.5 7.6 完全沉淀时 4.7 8.3 2.8 10.2 注：金属离子的起始浓度为 步骤Ⅲ中a的取值范围是___________。 （5）步骤Ⅴ，通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度。已知一定条件下，与反应生成。取xg产品配成溶液，用溶液滴定，消耗溶液ymL，产品中锰元素的质量分数为___________。 18. 抗癌药吉非替尼的前体K的合成路线如下： 已知： ⅰ.R−CHOR−CN ⅱ.R1−NH2+R2−OHR1−NH−R2+H2O （1）A分子中含氧官能团名称是_______。 （2）下列关于B的说法正确的是_______。 a.在Ni的催化下，1molB可与4molH2发生加成反应 b.可以使酸性KMnO4溶液褪色 c.能与Na2CO3发生反应产生CO2 d.存在含有苯环、醛基的羧酸类同分异构体 （3）D的结构简式为_______。 （4）E的核磁共振氢谱中只有一组峰，E→F的化学方程式为_______，F→G的反应类型为_______。 （5）试剂a的结构简式为_______。 （6）J的结构简式为_______。 19. 花椒毒素对血液中多种病毒有很好的灭活作用，还可用于治疗皮肤顽疾。花椒毒素的一种中间体L的合成路线如下： 已知：i. +R-Br+HBr ii. +R-CHO→(R代表烃基) (1)A属于芳香烃，其名称是_______。 (2)D为顺式结构。B→D的化学方程式是_______。 (3)下列关于E的说法正确的是_______(填序号)。 a.E的酸性弱于G b.E在水中的溶解度大于A c.一定条件下，E能形成网状高分子化合物 (4)G→J的反应类型是_______。 (5)已知：J→K + 2CH3CH2OH，且K分子含两个环状结构。 ① J中含有的官能团是醚键、_______和_______。 ② K的结构简式是_______。 (6)F与K反应生成L的步骤如下： 中间产物1和中间产物2的结构简式分别是_______、_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三10月份月考——化学 可能用到的相对原子质量：H：1 Na：23 Al：27 1. 中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。 下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是 A. 三种物质中均有碳碳原子间的键 B. 三种物质中的碳原子都是杂化 C. 三种物质的晶体类型相同 D. 三种物质均能导电 【答案】A 【解析】 【详解】A．原子间优先形成键，三种物质中均存在键，A项正确； B．金刚石中所有碳原子均采用杂化，石墨中所有碳原子均采用杂化，石墨炔中苯环上的碳原子采用杂化，碳碳三键上的碳原子采用杂化，B项错误； C．金刚石为共价晶体，石墨炔为分子晶体，石墨为混合晶体，C项错误； D．金刚石中没有自由移动电子，不能导电，D项错误； 故选A。 2. 我国科研人员利用激光操控方法，从原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是 A. 的原子核内有21个中子 B. 的半衰期长，说明难以失去电子 C. 衰变一半所需的时间小于衰变一半所需的时间 D. 从原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】的质量数为41，质子数为20，中子数，A正确；的半衰期长短与得失电子能力没有关系，B错误；由题意可知，衰变一半所需的时间大于衰变一半所需的时间，C错误；从原子束流中直接俘获原子的过程中没有新物质产生，不属于化学变化，D错误。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. NaCl的电子式 B. SO2的VSEPR模型 C. p—pσ键电子云轮廓图 D. 的空间结构模型 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl是离子化合物，Na+与Cl-之间以离子键结合，其电子式为： ，A错误； B．SO2中的中心S原子的价电子对数为2+ =3，含有1对孤电子对，S原子为sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形，不是V形，B错误； C．上述电子云轮廓图表示的是p-pπ键，该电子云轮廓图为未参与杂化的p电子通过肩并肩的方式形成的π键时，原子轨道的重叠部分对等地分布在包括键轴在内的平面上、下两侧，形状相同，并不具有p—pσ键电子云“头碰头”的特点，C错误； D．的中心C原子的价电子对数为3+ =3，C原子上不含有孤电子对，其空间结构模型是平面三角形，D正确； 故合理选项是D。 4. 下列说法不正确的是 A. 葡萄糖氧化生成和的反应是放热反应 B. 核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子 C. 由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基 D. 向饱和的溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖氧化生成CO2和H2O是放热反应，在人体内葡萄糖缓慢氧化成CO2和H2O为人体提供能量，A项正确； B．核酸是一种生物大分子，分析核酸水解的产物可知，核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物，核苷酸进一步水解得到磷酸和核苷，核苷进一步水解得到戊糖和碱基，故核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子，B项正确； C．氨基乙酸的结构简式为H2NCH2COOH，形成的二肽的结构简式为H2NCH2CONHCH2COOH，该二肽中含1个氨基、1个羧基和1个肽键，C项错误； D．鸡蛋清溶液为蛋白质溶液，NaCl溶液属于轻金属盐溶液，向饱和NaCl溶液中加入少量鸡蛋清溶液，蛋白质发生盐析，D项正确； 答案选C。 5. 离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A. 中均有非极性共价键 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A错误； B．①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误； C．Na2O2由Na+和组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确； D．①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误； 故选C。 6. 下列变化过程不涉及氧化还原反应的是 A B C D 将铁片放入冷的浓硫酸中无明显现象 向 FeCl2 溶液中滴加 KSCN溶液，不变色，滴加氯水后溶液显红色 向 Na2SO3 固体中加入硫酸，生成无色气体 向包有 Na2O2 粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 铁遇冷的浓硫酸发生钝化，铁被氧化生成致密的氧化层薄膜，属于氧化还原反应，故A错误； B. 向 FeCl2溶液中滴加 KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后，氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，氯化铁与硫氰化钾溶液反应，溶液显红色，属于氧化还原反应，故B错误； C.亚硫酸钠与硫酸发生复分解反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应前后没有化合价改变，不属于氧化还原反应，故C正确； D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应放出大量的热，放出的热量使氧气和脱脂棉反应，使脱脂棉燃烧，属于氧化还原反应，故D错误； 故选C。 【点睛】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，结合反应的特点以及元素化合价的角度判断反应是否为氧化还原反应是解答关键。 7. 抗癌药物“6-Azulenol”的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是（　　） A. 分子式为C12H18O2 B. 分子中含有两种官能团，能发生加成、氧化、酯化反应 C. 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同 D. lmol该物质与足量的Na反应可产生22.4LH2（标况下） 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物分子中含有13个碳原子、18个H原子、3个O原子，故该有机物分子式为：C13H18O3，故A错误； B．该有机物含有羧基、醇羟基、碳碳双键三种官能团，故B错误； C．该有机物与溴水发生加成反应使溴水褪色，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不相同，故C错误； D．羧基、羟基能与Na反应生成氢气，1mol 该有机物与足量Na反应生成1mol氢气，标况下生成氢气体积为22.4L，故D正确。 综上所述，答案为D。 【点睛】注意把握有机物的结构特点和官能团的性质。 8. 一种聚合物的结构简式如下，下列说法不正确的是 A. 的重复单元中有两种官能团 B. 可通过单体 缩聚合成 C. 在碱性条件下可发生降解 D. 中存在手性碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．的重复单元中只含有酯基一种官能团，A项错误； B．由的结构可知其为聚酯，由单体 缩聚合成，B项正确； C．为聚酯，碱性条件下可发生降解，C项正确； D．的重复单元中只连有1个甲基的碳原子为手性碳原子，D项正确； 故选A。 9. 以富含纤维素的农作物为原料，合成 PEF 树脂的路线如下： 下列说法不正确的是 A. 葡萄糖、果糖均属于多羟基化合物 B. 5-HMF→FDCA 发生氧化反应 C. 单体 a 为乙醇 D. PEF 树脂可降解以减少对环境的危害 【答案】C 【解析】 【详解】A.从结构上看，葡萄糖是五羟基醛，果糖是五羟基酮，均属于多羟基化合物，故A正确； B.转化为 的反应是醇羟基和醛基氧化为羧基的反应，故B正确； C.由PEF的结构简式 可知， 与HOCH2CH2OH发生缩聚反应生成PEF，单体 a 为乙二醇，故C错误； D. 由PEF的结构简式可知，PEF 树脂中含有酯基，一定条件下能发生水解反应而降解，从而减少白色污染对环境的危害，故D正确； 故选C。 【点睛】一定条件下， 与HOCH2CH2OH发生缩聚反应生成 ，单体 a 为乙二醇是解答关键。 10. 脲具有防腐、防水、耐磨等特性，合成方法如下： 下列说法不正确的是 A. P和M通过缩聚反应形成聚脲 B. 一定条件下聚脲能发生水解反应 C. M苯环上的一氯代物有2种 D. M与互为同系物 【答案】AD 【解析】 【详解】A．M中两个氨基上的N-H断裂，与P中的C=N加成，所以P和M通过加聚反应形成聚脲，A错误； B．聚脲中含有酰胺基，可以水解，B正确； C．M为对称结构，苯环对位有取代基，所以一氯代物有2种，C正确； D．M是含氧衍生物，而苯胺不是含氧衍生物，二者不是同一类物质，所以不互为同系物，D错误； 故选AD。 11. 关于和的下列说法中，不正确的是 A. 两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B. 可用溶液使转化为 C. 利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 D. 室温下，二者饱和溶液的差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 【答案】D 【解析】 【详解】A．和的溶液中均存在、、、、、、，A正确； B．加入溶液会发生反应：，B正确； C．受热易分解，可转化为，而热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3，C正确； D．室温下和饱和溶液相差较大的主要原因是的水解程度远大于，D错误； 故选D。 12. 下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是 A. 依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向 B. 依据一元弱酸的，可推断它们同温度同浓度稀溶液的大小 C. 依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大 D. 依据的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．对于可逆反应的Q与K的关系：Q>K，反应向逆反应方向进行；Q<K，反应向正反应方向进行；Q=K，反应处于平衡状态，故依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向，A正确； B．一元弱酸的越大，同温度同浓度稀溶液的酸性越强，电离出的越多，越小，B正确； C．同一周期从左到右，第一电离能是增大的趋势，但是ⅡA大于ⅢA，VA大于VIA，C不正确； D．的氢化物分子中氢卤键的键能越大，氢化物的热稳定性越强，D正确； 故选C。 13. 下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是 A. 键的键能小于键的键能 B. 三氟乙酸的大于三氯乙酸的 C. 氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D. 气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，键不稳定，因此键的键能小于键的键能，与电负性无关，A符合题意； B．氟的电负性大于氯的电负性。键的极性大于键的极性，使—的极性大于—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，B不符合题意； C．氟的电负性大于氯的电负性，键的极性大于键的极性，导致分子极性强于，C不符合题意； D．氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气态氟化氢中存在，D不符合题意； 故选A。 14. 电子工业用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔制造印制电路板。从酸性腐蚀废液回收铜及FeCl3固体的工艺流程如图，下列分析不正确的是 已知：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑ A. 过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ中均有气体产生 B. 上述流程中发生的反应有置换反应、化合反应 C. Ⅱ中加盐酸至不再产生气泡时停止加入，向过滤所得溶液中加入H2O2溶液，可提高FeCl3产率 D. Ⅴ中用SOCl2而不采用直接加热脱水的方法，主要是避免FeCl3水解 【答案】C 【解析】 【分析】腐蚀废液含有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜和酸，加入过量的铁粉，滤液中含有氯化亚铁，滤渣中含有铜和铁，加入盐酸后得到铜和含有氯化亚铁溶液2，加入双氧水后得到氯化铁溶液，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到氯化铁晶体，加入SOCl2得到氯化铁，以此来解析； 【详解】A．过程Ⅰ中铁与酸反应产生氢气、Ⅱ中滤渣中的铁与盐酸反应产生氢气、Ⅲ中双氧水将氯化亚铁氧化为氯化铁后，氯化铁可以催化过量的双氧水分解生成氧气、Ⅴ中与氯化铁晶体中的结晶水作用产生气体SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑，A正确； B．上述流程中发生的反应有置换反应如铁与盐酸反应、化合反应如氯化铁与铁的反应，B正确； C．Ⅱ中加盐酸至不再产生气泡时停止加入，必须将两次过滤所得溶液合并后再加入H2O2溶液，将氯化亚铁氧化生成氯化铁，既可提高氯化铁的纯度，又可提高氯化铁的产率，另外，铁粉过量越多，氯化铁的产率越高，C不正确； D．Ⅴ中用而不采用直接加热脱水的方法，因发生反应SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑，抑制氯化铁水解，D正确； 故选A。 15. 硅烷广泛应用在现代高科技领域。制备硅烷的反应为。 （1）①基态硅原子的价层电子轨道表示式为_______。 ②中，硅的化合价为+4价。硅显正化合价的原因是_______。 ③下列说法正确的是_______(填序号)。 a.的热稳定性比的差 b.中4个的键长相同，的键角为 c.中硅原子以4个杂化轨道分别与4个氢原子的轨道重叠，形成4个键 ④的沸点(℃)高于的沸点(℃)，原因是_______。 （2）的晶胞结构如图所示，晶胞的体积为。 ①的VSEPR模型名称为_______。 ②用表示阿伏加德罗常数的值。晶体密度为_______(用含a、b、的代数式表示)。 ③是一种具有应用潜能的储氢材料，其释氢过程可用化学方程式表示为：。掺杂替换晶体中部分，更利于中H的解离，使体系更容易释放氢。从结构的角度推测其可能原因：_______。 【答案】（1） ①. ②. 中Si原子和F原子之间共价键连接，电负性Si＜F ③. ac ④. 、结构相似，的相对分子质量大于，的范德华力大于 （2） ①. 正四面体 ②. ③. 键长：Ti-H＞Al-H，键能：Ti-H＜Al-H或可以使基团中的H原子处于近自由的状态，替代Al时占位能最小 【解析】 【小问1详解】 ;中Si原子和F原子之间共价键连接，其中F原子的吸电子能力强，电负性Si＜F，共用电子对偏向F因此硅显正化合价； a．热稳定性决定于该分子中的化学键的强度，化学键越强，热稳定性越强，的热稳定性比的差，a项正确； b．中4个的键长相同，键角是109°28′，b项错误； c．分子中的Si原子以4个杂化轨道，分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个Si-Hσ键，且四个Si-H完全相同，c项正确； 答案选ac。 组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越大，的相对分子质量大于，因此的沸点高于； 【小问2详解】 中有4个σ键，0个孤电子对，因此其VSEPR模型为正四面体构型；根据均摊法可知，晶胞中的数目为，数目为，则二者配位数为1∶1，以体心的研究，与之紧密且等距的位于晶胞棱之间，晶胞中上面立方体左右侧面面心，晶胞中下面立方体的前后面的面心，与紧密且等距的有8个，则与紧密且等距的有8个，晶胞质量为，则晶胞密度为；掺杂替换晶体中部分，更利于中H的解离，使体系更容易释放氢，原因是键长：Ti-H＞Al-H，键能：Ti-H＜Al-H或可以使基团中的H原子处于近自由的状态， 替代Al时占位能最小。 16. 用晶体配制溶液，放置一天后发现产生黄色固体。实验小组同学研究固体成分及产生的原因。 （1）小组同学推测放置一天后的溶液中存在。将产生的离子方程式补充完整___________。 _________=______ （2）分离出黄色固体，经多次洗涤后完成如下实验： 证实黄色固体中含和，试剂1和试剂2分别是___________、___________。 （3）实验测定溶液放置过程中溶液的pH和黄色固体的量的变化，结果如下： 1小时 6小时 24小时 溶液的pH 2.39 2.35 1.40 黄色固体的量 几乎没有 少量 大量 分析黄色固体中除、还可能含有___________离子(写离子符号)。 （4）查阅资料：不同pH下的氧化率随时间变化的关系如图。为避免被氧化，配制溶液时，需要添加___________(写化学式)。 【答案】（1）4、4、、4、 （2） ①. KSCN溶液 ②. 溶液 （3）OH− （4）H2SO4 、 【解析】 【小问1详解】 溶液在空气中放置，具有还原性，会被空气中的氧气氧化为。由于溶液呈酸性，反应在酸性条件下进行，得电子结合生成。根据氧化还原反应得失电子守恒：失去 1 个电子，得到 4 个电子，所以和的系数为4，的系数为1。配平后的方程式为。 【小问2详解】 黄色固体加过量盐酸溶解后，溶液中含有、以及过量的和。检验的常用试剂是KSCN溶液，遇溶液变红。检验的常用试剂是溶液，产生不溶于酸的白色沉淀。由于溶液中已加过量盐酸，排除了等干扰，直接加即可。中间一份加铁氰化钾溶液未见明显变化，说明固体中不含。 【小问3详解】 观察表格数据：随着放置时间延长，黄色固体的量增加，而溶液的pH从2.39降至1.40，即浓度增大。这说明生成黄色固体的反应过程中有生成。结合前面的氧化反应，随后会水解生成沉淀：。因为留在溶液中导致pH下降，所以黄色固体中必然结合了。因此，固体中除了、外，还含有离子。 【小问4详解】 由图可知，pH 越小，  的氧化率越低。因此，为了抑制氧化，需要保持溶液较强的酸性，即加入稀硫酸。此外，即使有少量被氧化成，加入铁粉可以发生反应，从而防止因氧化而损耗。 17. 用菱锰矿(主要含、、、)制备的工艺流程如下： Ⅰ．向菱锰矿中加入过量稀，过滤； Ⅱ．向滤液中加入过量，过滤； Ⅲ．调节滤液，过滤； Ⅳ．浓缩、结晶、分离、干燥得到产品； Ⅴ．检验产品纯度。 （1）步骤Ⅰ中，滤渣的主要成分是___________。 （2）写出步骤Ⅱ加入过量发生氧化还原反应的离子方程式___________ （3）与选用作为氧化剂相比，的优势主要在于：原料来源广、成本低、可避免环境污染、___________。 （4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH 开始沉淀时 3.4 6.3 1.5 7.6 完全沉淀时 4.7 8.3 2.8 10.2 注：金属离子的起始浓度为 步骤Ⅲ中a的取值范围是___________。 （5）步骤Ⅴ，通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度。已知一定条件下，与反应生成。取xg产品配成溶液，用溶液滴定，消耗溶液ymL，产品中锰元素的质量分数为___________。 【答案】（1）（或二氧化硅） （2） （3）不会引入杂质离子（或不会引入），使制得的产品更纯净 （4） （5）（或 ） 【解析】 【分析】菱锰矿(主要含、、、)，加入过量稀，生成硫酸锰、硫酸亚铁、硫酸铝溶液，二氧化硅不溶解，向滤液中加入过量，将亚铁离子氧化为铁离子，本身被还原为二价锰离子，调节滤液pH，使三价铁离子和铝离子沉淀，过滤除去氢氧化铁和氢氧化铝固体，对硫酸锰溶液进行浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得到产品。 【小问1详解】 菱锰矿(主要含、、、)，加入过量稀，生成硫酸锰、硫酸亚铁、硫酸铝溶液，二氧化硅不溶解，滤渣的主要成分是二氧化硅。 【小问2详解】 锰元素化合价由+4价降低到+2价，铁元素由+2价升高到+3价，根据化合价升降守恒、电荷守恒、原子守恒，配平反应为。 【小问3详解】 选用作为氧化剂会在最后的溶液中引入氯离子，使制得的产品不纯，而不会引入氯离子，使制得的产品更纯净。 【小问4详解】 调节滤液pH，使三价铁离子和铝离子沉淀，而不让Mn2+沉淀，根据表格可知二价锰离子开始沉淀的pH=7.6，铝离子完全沉淀的pH=4.7，故4.7≤a<7.6。 【小问5详解】 根据反应方程式，消耗0.1mol/L KMnO4溶液y mL，则Mn2+的物质的量为=1.5y；Mn2+的质量1.5y，锰元素的质量分数为。 18. 抗癌药吉非替尼的前体K的合成路线如下： 已知： ⅰ.R−CHOR−CN ⅱ.R1−NH2+R2−OHR1−NH−R2+H2O （1）A分子中含氧官能团名称是_______。 （2）下列关于B的说法正确的是_______。 a.在Ni的催化下，1molB可与4molH2发生加成反应 b.可以使酸性KMnO4溶液褪色 c.能与Na2CO3发生反应产生CO2 d.存在含有苯环、醛基的羧酸类同分异构体 （3）D的结构简式为_______。 （4）E的核磁共振氢谱中只有一组峰，E→F的化学方程式为_______，F→G的反应类型为_______。 （5）试剂a的结构简式为_______。 （6）J的结构简式为_______。 【答案】（1）羟基、醛基 （2）ab （3） （4） ①. BrCH2CH2Br + 2NaOHHOCH2CH2OH + 2NaBr ②. 取代反应 （5）H2NCH2CH2Cl （6） 【解析】 【分析】由题干合成流程图可知，由B的分子式、A的结构简式并结合K的结构简式可推知B的结构简式为：，由C的分子式和B转化为C的反应条件并根据信息i可知，C的结构简式为：，由D的分子式和C到D的转化条件可知，D的结构简式为：，由E的分子式结合K的结构简式可知，E的结构简式为：BrCH2CH2Br，由F的分子式并结合E到F的转化条件可知，F的结构简式为：HOCH2CH2OH，由F到G的转化条件和G的分子式可知，G的结构简式为：HOCH2CH2OCH2CH2OH，由K的结构简式和H+DI的条件并结合信息ii可知，试剂a为H2NCH2CH2Cl，H的结构简式为：，I的结构简式为：，由I到J的反应条件并结合K的结构简式可知，J的结构简式为：，据此分析解题。 【小问1详解】 由题干合成流程图中A的结构简式可知A分子中含氧官能团名称是(酚)羟基、醛基，故答案为：(酚)羟基、醛基； 【小问2详解】 由分析可知，B的结构简式为：，据此解题： a．由B的结构简式可知，在Ni的催化下，1molB可与4molH2发生加成反应，其中苯环上3mol，醛基上1mol，a正确； b．由B的结构简式可知，含有酚羟基和醛基，故可以使酸性KMnO4溶液褪色，b正确； c．由B的结构简式可知，分子只含有酚羟基没有羧基，故不能与Na2CO3发生反应产生CO2，c错误； d．由B的分子式可知，该物质的不饱和度为5，应为苯环的不饱和度为4，醛基、羧基的不饱和度各为1，故该物质不存在含有苯环、醛基的羧酸类同分异构体，d错误； 故答案为：ab； 【小问3详解】 由分析可知，D的结构简式为：，故答案为：； 【小问4详解】 由分析可知，E的结构简式为：BrCH2CH2Br ，F的结构简式为：HOCH2CH2OH ，故E的核磁共振氢谱中只有一组峰，E→F的化学方程式为BrCH2CH2Br + 2NaOHHOCH2CH2OH + 2NaBr，G的结构简式为：HOCH2CH2OCH2CH2OH ，故F→G为醇分子分子间脱水反应，则其反应类型为取代反应，故答案为：BrCH2CH2Br + 2NaOHHOCH2CH2OH + 2NaBr；取代反应； 【小问5详解】 由分析可知，试剂a的结构简式为：H2NCH2CH2Cl，故答案为：H2NCH2CH2Cl； 【小问6详解】 由分析可知，J的结构简式为：，故答案为：。 19. 花椒毒素对血液中多种病毒有很好的灭活作用，还可用于治疗皮肤顽疾。花椒毒素的一种中间体L的合成路线如下： 已知：i. +R-Br+HBr ii. +R-CHO→(R代表烃基) (1)A属于芳香烃，其名称是_______。 (2)D为顺式结构。B→D的化学方程式是_______。 (3)下列关于E的说法正确的是_______(填序号)。 a.E的酸性弱于G b.E在水中的溶解度大于A c.一定条件下，E能形成网状高分子化合物 (4)G→J的反应类型是_______。 (5)已知：J→K + 2CH3CH2OH，且K分子含两个环状结构。 ① J中含有的官能团是醚键、_______和_______。 ② K的结构简式是_______。 (6)F与K反应生成L的步骤如下： 中间产物1和中间产物2的结构简式分别是_______、_______。 【答案】 ①. 苯 ②. +H2O→ ③. b c ④. 取代反应 ⑤. 羟基 ⑥. 羰基 ⑦. ⑧. ⑨. 或 【解析】 【分析】由流程知，A为苯，D为顺式结构，D为，F分子式为C3H4O3，不饱和度为2，为OHC-CH2-COOH，G→J是发生已知反应i的反应， J→K + 2CH3CH2OH，且K分子含两个环状结构，则J为，K为，F和K发生已知反应ii的反应、得到中间产物、再经另一个中间产物或，得到目标产物，据此回答； 【详解】(1)由流程知，A属于芳香烃，其名称是苯。 (2)D为顺式结构，则D为，B→D的化学方程式是+H2O→。 (3) E为；a．E含羧基、G含酚羟基，则E的酸性强于G，a错误；b．E中羧基和羟基均为亲水基团、憎水基团短，则在水中的溶解度大于A，b正确；c． E中含羧基和羟基，因此能发生缩聚反应，一定条件下，2个羧基和1个羟基间的缩聚，能形成网状高分子化合物，c正确；则答案为bc。 (4)G→J是发生已知反应i的反应，则羟基氢被烃基所取代，属于取代反应。 (5)G→J是发生已知反应i的反应，已知：J→K + 2CH3CH2OH，且K分子含两个环状结构。则有一个乙氧基被取代成环状结构，分子内另外消去1个乙醇分子、引入一个碳碳双键， 则① J为，J中含有的官能团是醚键、羟基和羰基。② K的结构简式是。 (6) 据分析，F分子式为C3H4O3，不饱和度为2， F为OHC-CH2-COOH， F和K发生已知反应ii的加成反应得到中间产物1的结构简式为，和目标产物相比，该物质少1个含酯基的环状结构、少一个碳碳双键，所以中间产物可以先发生分子内酯化反应形成环状酯、再发生分子内消去反应引入碳碳双键，也可能交换顺序，先消去反应再酯化反应，中间产物2为或，得到目标产物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $