北京市中国人民大学附属中学2026届高三上学期12月月考化学试题

人大附中2026届高三化学学科活动 说明：本试卷19道题，共100分；考试时间90分钟；请在答题卡上填写个人信息，并将条形码贴在答题卡的相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 O-16 Na-23 Cu-64 1-14题每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列图示装置所表示的实验中，未发生氧化还原反应的是 A．向蔗糖中加入浓硫酸 B．铝丝伸入硫酸铜溶液中 C．测定空气中氧气含量 D．蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的电子式： B. 氯化钠溶液中的水合离子： C. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式： D. 顺-2-丁烯的分子结构模型： 3. 下列说法正确的是 A. 酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇 B. 油脂属于高分子，可用于制造肥皂和人造奶油 C. 氨基酸为蛋白质水解的最终产物，其既能与酸反应，又能与碱反应 D. DNA双螺旋结构之所以较稳定是由于两条链上的碱基之间通过化学键互补配对 4. 下列过程不能用平衡移动原理解释的是 A. 的氨水加水稀释100倍， B. 向中加大量水并加热制备 C. 向溶液中加入少量固体以制备氧气 D. 用石膏(主要成分)降低盐碱土壤(含)的碱性 5. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 与重水剧烈水解制备氘代氨： B. 汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下反应： C. 用稀硝酸溶解铜粉，溶液上方出现红棕色： D. 将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀： 6. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A．证明氢氧化铝是两性氢氧化物 B．验证碳酸的酸性比苯酚的强 C．验证改变压强能破坏化学平衡状态 D．鉴别苯和己烷 A. A B. B C. C D. D 7. 锡在周期表中位于第五周期第ⅣA族，锡的卤化物熔点数据如下： 物质 熔点/℃ 442 -33 29 149 下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 推测、、混合物可通过蒸馏分离 C. 中存在键 D. 、、中分子间作用力依次减小 8. 探究草酸的性质，进行如下实验。 实验 装置 试剂a 现象 ① 含酚酞的溶液 溶液褪色，产生白色沉淀 ② 少量溶液 产生气泡 ③ 酸性溶液 紫色溶液褪色，产生气泡 ④ 过量和浓硫酸 加热后产生有香味物质 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A. 有酸性， B. 酸性：， C. 有还原性， D. 可发生酯化反应， 9. NaBH4是一种重要的储氢材料，可通过以下反应释放出氢气：(反应过程中B始终为+3价)。NaBH4的晶胞结构如图所示(由I、Ⅱ两部分组成)。以下说法不正确的是 A. 中存在配位键 B. 电负性B＜H C. 上述反应每生成，转移2 mol电子 D. NaBH4晶体密度为 10. 聚乳酸(PLA)是可降解高分子材料，对其进行基团修饰可拓展其应用范围。PLA和某改性PLA的合成路线如下图。 注：Bn表示 下列说法不正确的是 A. 乳酸分子中含手性碳原子 B. 反应②中，参与聚合的F和E的物质的量之比是 C. 推测改性PLA中的越大，其在水中的溶解性越好 D. 在合成中Bn的作用是保护羟基，防止羟基参与聚合反应 11. 我国科学家设计了一种高效电解水制氢的系统，实现了在催化剂作用下析氢和析氧反应的分离。该系统的工作原理如下图所示，其中电极均为惰性电极，电解液中含NaOH。 注：电解质溶液体积和温度变化忽略不计。 下列说法不正确的是 A. 阴极的电极反应为 B. 生成的反应为 C. 该装置工作过程中，理论上每产生1 mol氧气可产生2 mol氢气 D. 装置工作一段时间，B极室电解质溶液pH将变大 12. 氧化铈()是应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铈矿(，含BaO、等杂质)为原料制备的工艺如下图。 下列说法不正确的是 A. 滤渣A的主要成分为和 B. 步骤①、②中均有过滤操作 C. 该过程中，铈元素的化合价变化了两次 D. 步骤②反应的离子方程式为 13. 将和的混合气体置于密闭容器中发生如下反应。 反应I 反应Ⅱ 在不同温度、压强下，该反应达平衡时，乙烷的转化率、乙烯的选择性随温度变化如图。 已知：的选择性 下列说法正确的是 A. B. 降低温度不利于提高平衡体系中乙烯的物质的量 C. 的选择性下降的原因可能是温度升高反应Ⅱ平衡正向进行的程度小于反应I的 D. 210℃、条件下，平衡时体系中生成CO的物质的量为1.6 mol 14. 和是在不同pH的溶液体系中的两种可能产物。25℃时，二者的沉淀溶解平衡曲线如图。 已知：25℃时，，。下列说法正确的是 A. 溶液中 B. M点，溶液中存在 C. P点所示条件下，能生成沉淀，不能生成沉淀 D. 的平衡常数 15. 黄铜矿(主要成分为)可用于生产Cu和硫酸。 第一阶段：转化路线如下图。 （1）基态Cu原子的价电子排布式为______。 （2）分子的空间构型为______。 （3）已知：密度为，摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为。晶胞为立方体，结构如图，其晶胞边长为______cm。 （4）与晶体结构相似，的熔点比的高约100℃，原因是______。 第二阶段：用或焦炭将还原为Cu。 （5）焦炭还原可涉及以下反应： CO还原的热化学方程式为______。 （6）从资源利用和反应原理的角度分析，使用或焦炭作还原剂的优点：______。 16. 二氧化氯()杀菌效率高、不易产生有毒副产物，是第四代新型消毒剂。 资料：i、常温下为气体，可溶于水，其水溶液不稳定，可逐渐转化为和。 ⅱ、电极(惰性电极)可提高生成所需的电压，进而减少的产生。 （1）分子的键角，推测Cl的杂化方式为______。 （2）电解NaCl溶液或溶液均可制备，电解装置如图(物质X为NaCl或)： ①可从______(填“阴”或“阳”)极区所产生的气体中分离获得。 ②铁电极上发生的电极反应为______。 ③相比于NaCl，物质X选用的优点是______(写一条)。 ④当物质X选用，在浓度、电解时间相同时，测得的电解效率随电解电压的变化如图。 已知：A的电解效率为 随电压的增大，的电解效率先增大后降低的原因是______。 （3）直接储存不方便，可将其通入和的混合溶液制得较稳定的“保存液”。使用时，向保存液加酸可得含溶液。该方法涉及的部分物质转化关系如下图。 ①制得保存液的离子方程式为______。 ②关于的保存和使用，下列说法正确的是______。(填字母) a．作消毒剂利用了其氧化性 b．“保存液”中基本不含 c．该保存方法不会降低被保存的消毒效率(用单位质量消毒剂能转移的电子数表示) 17. 某新型药物P的合成路线如下。 （1）A与溶液反应显紫色。A中含官能团的名称是______。 （2）C→D的化学方程式是______。 （3）D→E的化学方程式是______。 （4）写出1种符合下列条件的H的同分异构体的结构简式______。 ①核磁共振氢谱有3组峰，比例为4：2：1②红外光谱显示无碳氧双键，有碳氮三键 （5）下列说法正确的是______。(填序号) a．E→F在条件下进行，推测能吸收HBr，提高F的产率 b．F→G过程中，若转化为，则n(氧化剂)：n(还原剂)=1：3 c．K→L的反应类型是氧化反应 （6）M→P过程中，1molM和生成1molP和3mol甲醇。P分子中含1个五元环、2个六元环、3个甲基。P的结构简式是______。 （7）已知：，由I经三步反应合成J，路线如下。中间产物Q无环状结构，Q、R的结构简式分别为______、______。 18. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂等方面有广泛应用。一种从炼锌废渣(含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到、的工艺如下： 已知：溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全为氢氧化物的pH。 开始沉淀的pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2 8.1 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 10.1 （1）“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是______。 （2）“滤渣1”中含有的金属元素主要为______。 （3）“过滤1”后的溶液，先加入，后加入ZnO。解释试剂加入的顺序及作用：______。 （4）“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式：______。 （5）“除钴液”中主要的盐：______。(化学式) （6）“过滤1”后的溶液中加入的不能换成，理由是______。 人大附中2026届高三化学学科活动 说明：本试卷19道题，共100分；考试时间90分钟；请在答题卡上填写个人信息，并将条形码贴在答题卡的相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 O-16 Na-23 Cu-64 1-14题每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】（1） （2）V形 （3） （4）与均为离子晶体，结构相似，阳离子均为，阴离子体积，的离子键强于的，因此熔点较高 （5） （6）资源角度：使用还原可节约还原剂；反应原理：使用焦炭作还原剂，反应过程中生成，还原的速率更快 【16题答案】 【答案】（1）sp2 （2） ①. 阳 ②. ③. 使用转移的电子数更少，所需的电量更少，因此能耗更低；可避免副产物的生成 ④. 电压较低时，随电压升高，主反应（生成 ）速率加快，电流效率增大；电压过高时，副反应生成O2加剧，导致用于生成的电子比例下降，效率降低 （3） ①. ②. ab 【17题答案】 【答案】（1）羟基、碳氟键 （2） （3） （4）或 （5）ab （6） （7） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1）增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取效率 （2） （3）先加将氧化为，后加调，使完全转化为沉淀而除去，避免沉淀而损失 （4）、 （5）、 （6）会氧化，无法实现只氧化的目的，造成元素损失，降低产品的产率 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $