精品解析：北京市顺义区第九中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试卷

2025届高三化学10月月考化学试卷 一、下列选择题每题只有一个正确选项(每题3分，共42分) 1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A．硅太阳能电池 B． 锂离子电池 C． 太阳能集热器 D． 燃气灶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A不选； B．锂离子电池将化学能转化为电能，B不选； C．太阳能集热器将太阳能转化为热能，C不选； D．燃气灶将化学能转化为热能，D选； 答案选D。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态C原子的价层电子轨道表示式： B. 顺-2-丁烯的结构简式： C. 的VSEPR模型： D. 的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态C原子价电子排布为2s22p2，价层电子轨道表示式为，A错误； B．顺-2-丁烯中两个甲基应位于碳碳双键的同侧，其结构简式为，B错误； C．中心O原子价层电子对数为，含2对孤对电子，VSEPR模型为四面体形，图示符合该结构特点，C正确； D．每个原子周围为达到8电子稳定结构，分子中N原子间形成三对共用电子对，每个N原子最外层还有1对孤对电子，其电子式为，D错误； 故选C。 3. 已知铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是(　　) A. 正极反应为Zn－2e－=Zn2＋ B. 电池反应为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu C. 在外电路中，电子从正极流向负极 D. 盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 【答案】B 【解析】 【分析】根据装置图，Zn比Cu活泼，则Zn极为负极，发生Zn-2e-=Zn2+；电池内电路中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，则盐桥中的钾离子向CuSO4溶液移动。 【详解】A．分析可知，Cu作正极，正极反应为Cu2++2e-=Cu，A叙述错误； B．Zn极为负极，发生Zn-2e-=Zn2+，Cu作正极，正极反应为Cu2++2e-=Cu，电池反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，B叙述正确； C．在外电路中，电子从负极流向正极，C叙述错误； D．盐桥中的K+移向正极区，即CuSO4溶液，D叙述错误； 答案为B。 4. 下列实验的颜色变化中，与氧化还原无关的是 A. 将2~3滴饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中，液体变成红褐色 B. 将氯气通入溶液中，充分反应后加入，振荡静置，溶液分层，下层呈紫色 C. 将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去 D. 将铁粉加入到溶液中，溶液颜色由黄色变为浅绿色 【答案】A 【解析】 【详解】A．液体变成红褐色是因为发生水解反应生成了胶体，该过程中无元素化合价变化，与氧化还原反应无关，A符合题意； B．将氯气通入溶液中，发生氧化还原反应：，B不符合题意； C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应，被还原为，被氧化为，C不符合题意； D．将铁粉加入到溶液中，发生氧化还原反应：，D不符合题意； 故选A。 5. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 金属性：Na>Mg>Al B. 酸性：HClO4>H2SO3>H2CO3 C. 电负性：F>O>N D. 原子半径：S>O>F 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据元素周期律可知，同一周期从左往右元素金属性依次减弱，即金属性：Na>Mg>Al，能用元素周期律解释，A不符合题意； B．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，H2SO3不是S的最高价氧化物对应的水化物，酸性：HClO4>H2SO3>H2CO3，不能用元素周期律解释，B符合题意； C．同周期元素，从左往右电负性逐渐增大，即电负性：F>O>N ，能用元素周期律解释，C不符合题意； D．电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，即原子半径：S>O>F ，能用元素周期律解释，D不符合题意； 故选B。 6. 用放射性同位素 标记酪氨酸，可达到诊断疾病的目的。标记过程如下： 下列说法不正确的是 A. I位于元素周期表中第四周期、第ⅦA族 B. 可用质谱法区分和 C. 131I2和标记酪氨酸二者均具有放射性 D. 标记过程发生了取代反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．I为53号元素，位于元素周期表中第五周期第ⅦA族，A错误； B．可用质谱法区分和，是因为两者的质量数不同，B正确； C．131I2和标记酪氨酸中均含有，二者均具有放射性，C正确； D．由方程式可知，标记过程碘原子取代了苯环上氢，发生了取代反应，D正确； 故选A。 7. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 氯气制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2 + 2OH– = Cl– + ClO– + H2O B. 二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：SO2 + Ba2+ + H2O = BaSO3↓ + 2H+ C. Na2CO3溶液显碱性：CO+H2OHCO+OH- D. 电解熔融氯化钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可用于制备84消毒液，离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A正确； B．二氧化硫通入硝酸钡溶液中发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀、NO和H2O，离子方程式为3SO2+2NO+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故B错误； C．碳酸根离子水解使Na2CO3溶液呈碱性，离子方程式为CO+H2OHCO+OH-，故C正确； D．电解熔融氯化钠生成Na和Cl2，化学方程式为2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，故D正确； 答案选B。 8. 下列实验事实所对应的离子方程式不正确的是 A. CO2溶于水产生HCO： CO2 + H2OH2CO3 HCO+ H+ B. FeCl3溶液呈酸性： Fe3+ + 3H2O= Fe(OH)3↓ + 3H+ C. NO2溶于H2O红棕色消失： 3NO2 + H2O=2H+ + 2 + NO D. 向海带灰浸出液(含I-)中滴加几滴酸化的过氧化氢溶液：2I- + H2O2 + 2H+=I2 + 2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2溶于水生成碳酸，碳酸分步电离产生：CO2+H2O⇌H2CO3⇌+H+，故A正确； B．FeCl3溶液中铁离子水解，溶液呈酸性，水解离子方程式：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，故B错误； C．NO2溶于H2O红棕色消失，反应的离子方程式为：3NO2+H2O═2H++2+NO，故C正确； D．向海带灰浸出液(含I-)中滴加几滴酸化的过氧化氢溶液，过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，反应的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O，故D正确； 故选：B。 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. 含有的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH=1表示溶液显强酸性，不能大量共存，A错误； B．溶液中呈紫红色，在无色溶液中不能共存，B错误； C．含有时，能与之反应生成白色沉淀，故不能大量共存，C错误； D．表明溶液显碱性，四种离子共能大量共存，D正确； 故选D。 10. 下列实验能达到实验目的的是 目的 A．检验电石与水反应的产物是乙炔 B．验证碘在中的溶解性比在水中的好 实验 目的 C．除去中的硫酸酸雾 D．探究干燥的氯气是否具有漂白性 实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2S能和溴水发生氧化还原反而使溴水褪色，乙炔和溴水发生加成反应生成无色物质而使溴水褪色，所以H2S干扰乙炔的检验，不能实现实验目的，故A错误； B．根据图知，四氯化碳能萃取碘水中的碘，说明碘在CCl4中的溶解性比在水中的好，故B正确； C．SO2、H2SO4都能和NaOH溶液反应，不能用NaOH溶液除去SO2中的H2SO4酸雾，应该用饱和NaHSO3溶液，故C错误； D．探究干燥的氯气是否具有漂白性，应该先将干燥的氯气通入干燥的有色布条，然后再通入湿润的有色布条，否则从湿润的有色布条中会带出水蒸气影响实验结果，故D错误； 故选：B。 11. 中国科学家使用三元Ni-Fe-V催化剂，通过电催化实现了在温和的条件下人工固氮，电极上的催化机理的示意图如下图所示。 下列说法不正确的是 A. ①②③中均断开N原子间的π键，形成N-Hσ键 B. 电催化过程的电极反应： C. 该电极上可能发生生成氢气的反应 D. 三元Ni-Fe-V催化剂可降低固氮反应的活化能 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，①②中断开N原子间的π键但③没有断开N原子间的π键，③断开N原子间的σ键，A错误； B．由图可知，电催化过程的电极反应：，B正确； C．由图可知，氢离子得电子生成了氢原子，两个氢原子之间可以得到氢气，因此该电极上可能发生生成氢气的反应，C正确； D．三元Ni-Fe-V催化剂可降低固氮反应的活化能，加快化学反应速率，D正确； 故选A。 12. 溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图。 浓缩海水酸化海水含溴空气 含溴溶液产品溴 已知：i.与Na2CO3反应时，Br2转化为BrO和Br-。 ii.HBrO3为强酸。 下列说法不正确的是 A. 酸化海水通入Cl2提取溴的反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 B. 脱氯过程Fe2+和Br-均具有脱氯作用 C. 用Na2CO3溶液吸收足量Br2蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是HCO D. H2SO4酸化后重新得到Br2的反应：5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O 【答案】C 【解析】 【分析】由流程可知，海水浓缩、酸化后通入氯气发生2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，用热空气吹出溴，得到含有溴的空气，将含溴空气通入FeBr2溶液脱氯，再与Na2CO3溶液反应，Br2转化为和，再用硫酸酸化，和在酸性环境下反应生成Br2，经过一系列操作得到溴，以此分析解答。 【详解】A．酸化海水通入Cl2，Cl2将溴离子氧化为溴单质，发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故A正确； B．脱氯过程中可能发生反应：3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+Br2，Fe2+和Br-均具有脱氯作用，故B正确； C．Na2CO3溶液吸收足量Br2蒸气，反应生成、和CO2，则所得产物中的含碳粒子主要是CO2，故C错误； D．H2SO4酸化时化合价降低作氧化剂，化合价升高作还原剂，发生反应：，故D正确； 故选C。 13. 五氯化磷()是有机合成中重要的氯化剂，可由如下反应制得：，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入和，一段时间后反应达平衡状态。实验数据如下表所示。 t/s 0 50 150 250 350 0 0.24 0.36 0.40 0.40 下列说法正确的是 A. 升高温度，平衡向正反应方向移动 B. 增大压强，活化分子百分数增大，反应速率加快 C. 该温度下，反应的化学平衡常数的数值为 D. 内的 【答案】C 【解析】 【分析】由题意可知，开始时c(PCl3)=1.0mol/L、c(Cl2)= 0.5mol/L，平衡时c(PCl5)=0.2mol/L， 结合v(PCl3)=v(PCl5)= 、K=解答该题。 【详解】A．正反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，故A错误； B．增大压强，不改变活化分子百分数，故B错误； C．由以上分析可知，化学平衡常数K==(mol/L)-1，故C正确； D．0～150s内的平均反应速率v(PCl5)= =1.2×10-3mol/(L·s)，根据方程式知，v(PCl3)=v(PCl5)=1.2×10-3mol/(L·s)，故D错误； 故选C。 14. 兴趣小组按如下装置进行含硫物质的转化研究(夹持装置已略去，气密性已检验)，将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。Ⅰ中试管内发生的反应是：，下列说法正确的是 A. Ⅰ中试管内的反应，体现了的氧化性 B. Ⅱ中试管内品红溶液褪色，体现了的酸性 C. Ⅲ中试管内中出现浑浊，反应过程中发生了化学键的断裂 D. Ⅳ中红色褪去体现了的还原性 【答案】C 【解析】 【分析】Ⅰ中试管内发生的反应是：，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色，据此分析。 【详解】A．Ⅰ中试管内发生的反应是：，氢元素化合价不变， 不体现氧化性，A错误； B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，B错误； C．Ⅲ中试管内中出现浑浊，发生反应，反应过程中发生了化学键的断裂，C正确； D．由分析可知，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色，体现二氧化硫的酸性，D错误； 故选C。 二、填空题(共58分) 15. 热化学。 （1）正反应的活化能为__________。 （2）逆反应的活化能为__________。 （3）正反应的反应热为：__________。 （4）催化剂能降低反应所需的__________，但不影响__________的大小。 （5）活化能和反应速率的关系(相同温度)：反应的活化能越大，反应速率越__________。 （6）二氧化碳的综合利用是实现碳达峰、碳中和的关键。 利用和合成甲醇，涉及的主要反应如下： 已知：a． b． c． 计算：__________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 活化能 ②. 反应热（或焓变） （5） 慢 （6） （或） 【解析】 【小问1详解】 正反应活化能是反应物分子平均能量与活化分子最低能量的差值，对应图中反应物能量水平线到无催化反应峰值的能量差，即； 【小问2详解】 逆反应活化能是生成物分子平均能量与活化分子最低能量的差值，对应图中生成物能量水平线到无催化反应峰值的能量差，即； 【小问3详解】 反应热等于生成物总能量减反应物总能量，也等于正反应活化能减逆反应活化能，因此，结果为负符合该放热反应的能量特征； 【小问4详解】 催化剂通过改变反应路径降低反应活化能以加快反应速率，但不改变反应的始态和终态，因此不会改变反应的焓变（反应热）； 【小问5详解】 相同温度下，反应活化能越大，单位体积内活化分子百分数越低，有效碰撞频率越小，反应速率越慢； 【小问6详解】 根据盖斯定律，反应c可由反应a减去反应b得到，因此 。 16. 写出下列实验所涉及反应的离子方程式： （1）用溶液吸收氯气：__________。 （2）向溶液中滴加酸化的溶液，溶液由浅绿色变成黄色__________。 （3）通入酸性溶液后溶液褪色的离子方程式为__________。 （4）向小苏打溶液中加入溶液离子方程式为__________。 （5）在实验室用和溶液共热可产生氮气的离子方程式：__________。 （6）向溶液中滴入酚酞，溶液变红的原因：__________。 （7）用固体与浓盐酸制取氯气的离子反应为__________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其离子方程式为。 【小问2详解】 酸性条件下具有强氧化性，将+2价（浅绿色）氧化为+3价（黄色），中-1价O被还原为-2价，离子方程式为。 【小问3详解】 具有还原性，将酸性条件下+7价（紫红色）还原为+2价（无色），S从+4价升为+6价，每个失2e⁻，离子方程式为。 【小问4详解】 小苏打为，电离出的是弱酸的酸式酸根，与反应生成碳酸根和水，离子方程式为。 【小问5详解】 中N为+3价、中N为-3价，共热时发生归中反应生成0价，离子方程式为。 【小问6详解】 是强碱弱酸盐，亚硫酸根为多元弱酸根，分步水解，第一步水解为主，生成使溶液显碱性，遇酚酞变红，离子方程式为。 【小问7详解】 酸性条件下中+5价Cl与中-1价Cl发生归中反应生成0价，离子方程式为。 17. 甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)是制隐形眼镜的材料，一种工业合成路线如下： 已知：i． ii． （1）①的化学方程式是__________。 （2）试剂a是__________。 （3）A中所含官能团的名称为__________。 （4）②的反应类型是__________。 （5）B的结构简式是__________。 （6）③的化学方程式是__________。 （7）B有多种同分异构体，其中能与溶液反应放出气体的链状异构体有(不考虑立体异构)：__________、__________。 【答案】（1） （2）NaOH的水溶液 （3）羟基 （4）酯化反应或取代反应 （5）CH2=C(CH3)COOH （6） （7） ①. CH2=CHCH2COOH ②. CH3CH=CHCOOH 【解析】 【分析】乙烯和溴发生加成反应生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br和a反应生成A，根据A的分子式知，该反应为取代反应，a为NaOH的水溶液，A为HOCH2CH2OH，丙烯发生信息i的氧化反应生成C为CH3CH2CHO，C和甲醛发生信息ii的反应生成CH2=C(CH3)CHO，A和B发生酯化反应生成HEMA，则B为CH2=C(CH3)COOH。 【小问1详解】 乙烯和溴发生加成反应①的化学方程式是； 【小问2详解】 BrCH2CH2Br水解生成HOCH2CH2OH，试剂a是NaOH的水溶液； 【小问3详解】 A为HOCH2CH2OH含有官能团的名称是羟基； 【小问4详解】 HOCH2CH2OH与CH2=C(CH3)COOH发生酯化（取代）生成酯HEMA，②的反应类型是酯化反应或取代反应； 【小问5详解】 氧化醛基为羧基，所以B的结构简式是CH2=C(CH3)COOH； 【小问6详解】 由信息ii可知，丙醛与甲醛在碱性加热条件缩合脱水，③的化学方程式是； 【小问7详解】 B的结构简式是CH2=C(CH3)COOH，B的同分异构体能与NaHCO3溶液反应放出气体且为链状结构，符合条件的同分异构体有CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH。 18. 回答下列问题。 （1）常温常压下电解法合成氨的原理如下图所示： ①阳极的电极反应式为__________。 ②阴极生成氨的电极反应式为__________。 （2）利用传感器可检测的含量，其工作原理示意图如下。 ①此传感器是将__________能转化为__________能。 ②Pt电极上发生的是__________反应(填“氧化”或“还原”)。 ③电极的电极反应式为__________。 ④Pt电极的电极反应式为__________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 化学 ②. 电 ③. 还原 ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 电解池中和电源正极相连的是阳极，和负极相连的是阴极，结合题图质子交换膜允许从阳极室迁移到阴极室可知左侧电极为阳极、右侧电极为阴极。 ①阳极通入反应物，氧元素失电子发生氧化反应生成氧气，电极反应式为：； ②阴极通入反应物，​得电子，结合迁移过来的生成​，发生还原反应，电极反应式为：。 【小问2详解】 ①该装置属于原电池装置，依靠​的氧化还原反应产生电流，故该传感器是将化学能转化为电能； ②根据阴离子向负极迁移，题图中向电极迁移，说明是负极，是正极，正极上​得电子，发生还原反应； ③电极为负极，在负极失电子与结合形成，电极反应式为：； ④电极为正极，在正极​得电子生成，电极反应式为：。 19. 煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。 已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含、、、、。 （1）煤样需研磨成细小粉末，其目的是__________。 （2）高温下，煤中完全转化为，该反应的化学方程式为__________。 （3）通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。 已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，溶解并将还原，测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。 ①在电解池中发生反应的离子方程式为__________。 ②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为__________。 【答案】（1） 增大煤样与空气的接触面积，加快反应速率，使其燃烧更加充分 （2） （3） ①. ① ②. ② 【解析】 【分析】煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(CaSO4、硫化物及微量单质硫等)，用净化后的空气提供O2，与煤样混合在管式炉内燃烧，将燃烧产生的气体(O2、CO2、H2O、N2、SO2)干燥后用库仑测硫仪测定含硫量。 【小问1详解】 煤样研磨成细小粉末，与空气接触充分，反应速率快，燃烧充分，则其目的是：与空气的接触面积增大，反应更加充分。 【小问2详解】 高温下，煤中CaSO4在催化剂作用下完全转化为SO2、CaO、O2等，该反应的化学方程式为。 【小问3详解】 ①SO2在电解池中溶解并将还原，生成I-和等，发生反应的离子方程式为； ②测硫仪工作时电解池的阳极，I-失电子生成I2，I2再与I-结合为，阳极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届高三化学10月月考化学试卷 一、下列选择题每题只有一个正确选项(每题3分，共42分) 1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A．硅太阳能电池 B． 锂离子电池 C． 太阳能集热器 D． 燃气灶 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态C原子的价层电子轨道表示式： B. 顺-2-丁烯的结构简式： C. 的VSEPR模型： D. 的电子式： 3. 已知铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是(　　) A. 正极反应为Zn－2e－=Zn2＋ B. 电池反应为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu C. 在外电路中，电子从正极流向负极 D. 盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 4. 下列实验的颜色变化中，与氧化还原无关的是 A. 将2~3滴饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中，液体变成红褐色 B. 将氯气通入溶液中，充分反应后加入，振荡静置，溶液分层，下层呈紫色 C. 将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去 D. 将铁粉加入到溶液中，溶液颜色由黄色变为浅绿色 5. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 金属性：Na>Mg>Al B. 酸性：HClO4>H2SO3>H2CO3 C. 电负性：F>O>N D. 原子半径：S>O>F 6. 用放射性同位素 标记酪氨酸，可达到诊断疾病的目的。标记过程如下： 下列说法不正确的是 A. I位于元素周期表中第四周期、第ⅦA族 B. 可用质谱法区分和 C. 131I2和标记酪氨酸二者均具有放射性 D. 标记过程发生了取代反应 7. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 氯气制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2 + 2OH– = Cl– + ClO– + H2O B. 二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：SO2 + Ba2+ + H2O = BaSO3↓ + 2H+ C. Na2CO3溶液显碱性：CO+H2OHCO+OH- D. 电解熔融氯化钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ 8. 下列实验事实所对应的离子方程式不正确的是 A. CO2溶于水产生HCO： CO2 + H2OH2CO3 HCO+ H+ B. FeCl3溶液呈酸性： Fe3+ + 3H2O= Fe(OH)3↓ + 3H+ C. NO2溶于H2O红棕色消失： 3NO2 + H2O=2H+ + 2 + NO D. 向海带灰浸出液(含I-)中滴加几滴酸化的过氧化氢溶液：2I- + H2O2 + 2H+=I2 + 2H2O 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. 含有的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 10. 下列实验能达到实验目的的是 目的 A．检验电石与水反应的产物是乙炔 B．验证碘在中的溶解性比在水中的好 实验 目的 C．除去中的硫酸酸雾 D．探究干燥的氯气是否具有漂白性 实验 A. A B. B C. C D. D 11. 中国科学家使用三元Ni-Fe-V催化剂，通过电催化实现了在温和的条件下人工固氮，电极上的催化机理的示意图如下图所示。 下列说法不正确的是 A. ①②③中均断开N原子间的π键，形成N-Hσ键 B. 电催化过程的电极反应： C. 该电极上可能发生生成氢气的反应 D. 三元Ni-Fe-V催化剂可降低固氮反应的活化能 12. 溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图。 浓缩海水酸化海水含溴空气 含溴溶液产品溴 已知：i.与Na2CO3反应时，Br2转化为BrO和Br-。 ii.HBrO3为强酸。 下列说法不正确的是 A. 酸化海水通入Cl2提取溴的反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 B. 脱氯过程Fe2+和Br-均具有脱氯作用 C. 用Na2CO3溶液吸收足量Br2蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是HCO D. H2SO4酸化后重新得到Br2的反应：5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O 13. 五氯化磷()是有机合成中重要的氯化剂，可由如下反应制得：，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入和，一段时间后反应达平衡状态。实验数据如下表所示。 t/s 0 50 150 250 350 0 0.24 0.36 0.40 0.40 下列说法正确的是 A. 升高温度，平衡向正反应方向移动 B. 增大压强，活化分子百分数增大，反应速率加快 C. 该温度下，反应的化学平衡常数的数值为 D. 内的 14. 兴趣小组按如下装置进行含硫物质的转化研究(夹持装置已略去，气密性已检验)，将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。Ⅰ中试管内发生的反应是：，下列说法正确的是 A. Ⅰ中试管内的反应，体现了的氧化性 B. Ⅱ中试管内品红溶液褪色，体现了的酸性 C. Ⅲ中试管内中出现浑浊，反应过程中发生了化学键的断裂 D. Ⅳ中红色褪去体现了的还原性 二、填空题(共58分) 15. 热化学。 （1）正反应的活化能为__________。 （2）逆反应的活化能为__________。 （3）正反应的反应热为：__________。 （4）催化剂能降低反应所需的__________，但不影响__________的大小。 （5）活化能和反应速率的关系(相同温度)：反应的活化能越大，反应速率越__________。 （6）二氧化碳的综合利用是实现碳达峰、碳中和的关键。 利用和合成甲醇，涉及的主要反应如下： 已知：a． b． c． 计算：__________。 16. 写出下列实验所涉及反应的离子方程式： （1）用溶液吸收氯气：__________。 （2）向溶液中滴加酸化的溶液，溶液由浅绿色变成黄色__________。 （3）通入酸性溶液后溶液褪色的离子方程式为__________。 （4）向小苏打溶液中加入溶液离子方程式为__________。 （5）在实验室用和溶液共热可产生氮气的离子方程式：__________。 （6）向溶液中滴入酚酞，溶液变红的原因：__________。 （7）用固体与浓盐酸制取氯气的离子反应为__________。 17. 甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)是制隐形眼镜的材料，一种工业合成路线如下： 已知：i． ii． （1）①的化学方程式是__________。 （2）试剂a是__________。 （3）A中所含官能团的名称为__________。 （4）②的反应类型是__________。 （5）B的结构简式是__________。 （6）③的化学方程式是__________。 （7）B有多种同分异构体，其中能与溶液反应放出气体的链状异构体有(不考虑立体异构)：__________、__________。 18. 回答下列问题。 （1）常温常压下电解法合成氨的原理如下图所示： ①阳极的电极反应式为__________。 ②阴极生成氨的电极反应式为__________。 （2）利用传感器可检测的含量，其工作原理示意图如下。 ①此传感器是将__________能转化为__________能。 ②Pt电极上发生的是__________反应(填“氧化”或“还原”)。 ③电极的电极反应式为__________。 ④Pt电极的电极反应式为__________。 19. 煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。 已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含、、、、。 （1）煤样需研磨成细小粉末，其目的是__________。 （2）高温下，煤中完全转化为，该反应的化学方程式为__________。 （3）通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。 已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，溶解并将还原，测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。 ①在电解池中发生反应的离子方程式为__________。 ②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $