2027届高三化学一轮复习选择题专项化工流程

**基本信息** 聚焦工业流程核心环节，通过18道典型例题系统覆盖物质转化、反应原理及实验操作，强化化学观念与科学思维的综合应用。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |金属/非金属制备|6题（如Si、Al、Ti）|考查反应方程式书写与物质性质|从原料成分→核心反应→产物分离，体现物质转化规律| |废渣/废液处理|7题（如Cr、Fe、Se回收）|涉及氧化还原与除杂操作|依据杂质性质选择试剂，通过反应条件控制实现提纯| |实验操作分析|5题（如沉淀、洗涤、干燥）|强调操作目的与误差判断|结合物质溶解性与稳定性，推导流程步骤的合理性|

2027届高三化学一轮复习选择题专项 化工流程 一、单选题 1．工业上以石英砂（）为原料制取单质硅，其中一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A．反应①的化学方程式为 B．高纯硅是良好的半导体材料，是用于制造光导纤维的基本原料 C．二氧化硅可用于制备光学仪器和工艺品 D．是酸性氧化物，常温下可与反应生成 2．以铝土矿（主要成分为、、和）为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．两次“焙烧”都有参加反应，且均体现了还原性 B．为提高“浸取”时的反应速率，可以将焙烧渣粉碎、搅拌或适当升温 C．将少量产品溶于稀硫酸中，滴入溶液，产生蓝色沉淀，说明该产品中含有FeO杂质 D．“一系列操作”包括沉淀、过滤、洗涤、灼烧 3．以某冶金工业产生的废渣(含Cr2O3、SiO2、Al2O3)为原料制备K2Cr2O7的流程如下图所示。已知水浸后溶液中主要存在的离子是Na+、、、。下列说法不正确的是 A．“煅烧”时发生的反应涉及了氧化还原反应 B．高温“煅烧”时每消耗1 mol Cr2O3的同时消耗33.6 L O2 C．“除杂”时生成氢氧化铝沉淀的离子方程式为： D．“反应”时发生复分解反应，该反应能发生的原因是该条件下K2Cr2O7的溶解度相对Na2Cr2O7和KCl较小，导致有K2Cr2O7沉淀析出 4．已知硫代硫酸钠晶体()的溶解度随温度升高而增大。以黄铁矿、纯碱为主要原料制备硫代硫酸钠晶体的工艺流程如图所示：(已知：空气足量时，氧化I的产物中铁为+3价，空气不足时，氧化II的产物中铁为+2价) 下列说法错误的是 A．黄铁矿的主要成分是FeS2，其中硫元素的化合价是-1价 B．若固体单质X的颜色为淡黄色，则X是S且微溶于乙醇 C．相同质量的FeS2在氧化I和氧化II过程中消耗O2的质量比是11：2 D．操作M的具体步骤是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥 5．以黄铁矿（主要成分为FeS2，其中硫的化合价为 − 1价）生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确的是 A．将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率 B．沸腾炉中每生成1 mol SO2，有11 mol e− 发生转移 C．用98.3 % 的浓硫酸吸收三氧化硫，可避免形成酸雾，提高吸收效率 D．可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥 6．一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的工艺流程如图所示。已知。下列有关说法正确的是 A．纳米属于胶体 B．“碱洗”主要目的是去除废旧镀锌铁皮表面的油污 C．“氧化”时发生反应的离子方程式为 D．“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有、 7．以硫酸厂矿渣(含，、等)为原料制备铁黄[]的工艺流程如图所示： 资料：ⅰ、化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱，不溶于水，可溶于强酸或强碱。 ⅱ、； ⅲ、沉铁过程主要生成 下列说法不正确的是 A．取“酸浸”后的溶液滴加KSCN溶液，溶液变红，发生的反应是： B．“滤渣”中主要成分为、和铁粉 C．“沉铁”过程中有副产物生成，可能原因是促进了的水解 D．若用“沉铁”，则无副产物产生，当反应完成时，溶液中 8．工业上以伴生钒的石煤(主要成分为V2O3、V2O5，含少量P2O5、SiO2等杂质)为原料制备钒的工艺流程如图所示： 已知：滤渣2的主要成分是NH4VO3。 下列说法正确的是 A．滤渣1的主要成分是SiO2、Mg3(PO4)2 B．检验氯化钠中是否含有硫酸钠的方法是直接加入硝酸银溶液 C．“焙烧”过程中V2O3发生反应： D．实验室中灼烧滤渣2在蒸发皿中进行 9．以锰矿粉(主要成分为和，还含少量、、、等杂质)为原料制备的工艺流程如图所示。下列叙述错误的是 A．实验室模拟分离出“滤渣”所需的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B．“滤渣”中主要成分可用于制造光导纤维 C．试剂X可能为 D．“浸取”过程需控制在高温条件下进行，可加快浸取速率 10．钛(Ti)和钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等领域。工业上以钛铁矿(主要含有及少量、FeO、、CaO)为主要原料制备金属钛的工艺流程如下图所示： 已知：①钛铁矿与硫酸发生非氧化还原反应，转化为和； ②的熔点为-25℃，沸点为136.4℃。 下列说法正确的是 A．滤渣的成分只有 B．试剂X为Fe粉，步骤②从溶液中获得绿矾晶体的操作为蒸发结晶 C．步骤③需要加大量的水并加热，其反应方程式为 D．由制备Ti的过程中，可以加入氮气做保护气体 11．为解决大气污染物的排放问题，某小组设计如下工艺流程。下列有关说法错误的是 A．吸收塔内NaOH溶液呈喷雾状是为了增大其与的接触面积，充分吸收 B．沉淀室内发生的主要反应为： C．氧化室内每消耗22.4 L (标准状况)，理论上可获得 D．流程中可循环利用的物质为NaOH溶液 12．实验室模拟由铜钯渣(主要含钯、锌、铜)生产钯-铜催化剂的工艺流程如图所示。已知钯在沉淀前以形式存在。下列说法正确的是 A．“酸溶”时，废气的主要成分为 H2 B．“溶解钯”过程中，王水中的浓硝酸起氧化作用，故王水可用浓硝酸代替 C．“沉钯”步骤的离子方程式为 D．还原，转移电子的物质的量为0.04 mol 13．从铝土矿(主要成分为)中提取铝的工艺流程如图。下列说法不正确的是 A．从的转化过程中涉及的反应均为非氧化还原反应 B．与NaOH溶液反应的化学方程式： C．生成的离子方程式： D．电解熔融阳极的电极反应式： 14．由二氧化硅制备高纯硅的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 已知：中硅的价态为+4价。 A．步骤①的反应可说明非金属性：C>Si B．该工艺中可循环利用的物质只有 1种 C．由粗硅制备高纯硅时，应注意隔绝氧气和水 D．步骤②③的反应互为可逆反应 15．乳酸亚铁晶体是一种良好的补铁剂。以废铁屑和乳酸为原料制备乳酸亚铁的一种工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．将废铁屑粉碎的目的是提高酸溶时的速率 B．“沉铁”的离子反应为 C．“系列操作”包括过滤、洗涤、干燥 D．“低温蒸发”的优点是防止乳酸亚铁分解 16．以某电厂的粉煤灰为原料(主要含和等)提铝的工艺流程如下，下列说法不正确的是 A．“浸出”时适当升温可提高浸出率 B．“浸渣”的主要成分是 和 C．“焙烧”产生的气体可用于制备硫酸 D．“滤液2”可返回“浸出”工序循环使用 17．一种以海绵铜(Cu)为原料制备CuCl的工艺流程如下。 已知：CuCl为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。 下列说法错误的是 A．“溶解”时可能生成 B．“过滤”用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C．“还原”时发生的离子反应方程式为 D．为提高CuCl的产率和纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥 18．江西是我国铜产业重要基地，粗铜精炼得到的阳极泥主要成分为Cu、Se等，从中提取Se的工艺流程如下，下列说法正确的是 A．“酸浸”时，通入空气的目的只是将Cu氧化为Cu2+进入溶液 B．“氯化”时，生成AgCl的反应为：Ag2Se+2Cl2=2AgCl+SeCl2 C．“还原”时，SO2将H2SeO3还原为Se，每生成1 mol Se，转移电子的物质的量为4 D．该流程中可循环利用的物质只有SO2 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2027届高三化学一轮复习选择题专项 化工流程》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B D B C D C D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C C D C B D A C 1．C 【详解】A．石英砂与焦炭在高温条件下反应生成粗硅和CO，粗硅与氯气在加热条件下反应生成四氯化硅，四氯化硅与氢气在高温条件下反应生成纯硅和氯化氢。高温下焦炭还原时，产物应为CO，化学方程式为，A错误； B．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，所以晶体硅可以用于制造芯片，用于制造光导纤维的原料是，B错误； C．具有良好的导光性，可用于生产光导纤维，制备光学仪器和工艺品，C正确； D．是酸性氧化物，但常温下不能与水反应生成，D错误； 故选C。 2．C 【分析】铝土矿(主要成分为、、和)粉碎后通入空气焙烧，转化为，加入氢氧化钠溶液碱浸时，氧化铝溶解生成四羟基合铝酸钠，二氧化硅溶解生成硅酸钠，得到的固体浸渣中含大量的，与混合后焙烧生成和，经磁选可得到；向浸取液中通入过量二氧化碳，使四羟基合铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，再经过滤、洗涤、灼烧等一系列操作得到氧化铝，据此分析。 【详解】A．第一次焙烧被氧化为和，体现还原性；第二次焙烧与反应，也体现还原性，A正确； B．将焙烧渣粉碎、搅拌均能增大接触面积，或适当升温加快粒子运动速率，提高浸取反应速率，B正确； C．产品溶于稀硫酸生成和，滴加一定会生成蓝色沉淀，无法证明含杂质，C错误； D．从溶液中获取氧化铝，需要经过沉淀、过滤、洗涤、灼烧步骤，D正确； 故答案选C。 3．B 【分析】被氧化，和反应生成可溶于水的，同时放出；、和反应分别生成可溶于水的、，放出；水浸时，可溶性钠盐溶解，得到含、、、的溶液；通入过量，转化为沉淀，转化为沉淀，过滤除去沉淀得到溶液，再酸化转化得到溶液；向溶液中加入固体，利用相同温度下溶解度更小，析出晶体。 【详解】A．废渣中中为+3价，水浸后转化为+6价的，作为氧化剂，化合价从0价降为−2价，反应有元素化合价变化，属于氧化还原反应，A正确； B．配平煅烧反应可得：，反应确实消耗，但选项未注明是标准状况，无法确定体积为，B错误； C．通入过量时，四羟基合铝酸根和过量二氧化碳反应，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根，给出的离子方程式符合反应规律，C正确； D．和发生复分解反应，该反应能发生的原因是：相同条件下的溶解度比、更小，因此结晶析出，D正确； 故选B。 4．D 【分析】氧化是足量空气将完全氧化，生成气体，铁转化为+3价铁的氧化物；氧化是不足空气，氧气量不足，不完全氧化，生成淡黄色单质硫（流程中单质），铁转化为+2价铁的氧化物。 氧化生成的用纯碱溶液吸收，反应得到；氧化生成的单质硫用乙醇润湿，增强硫的亲水性，便于其后续在水溶液中充分反应。和单质硫加热发生化合反应生成，最后通过操作M获得最终产品。 【详解】A．黄铁矿的主要成分是FeS2，铁元素化合价为+2价，硫元素的化合价为-1价，A正确； B．根据分析可知固体单质X的颜色为淡黄色的，单质微溶于乙醇，B正确； C．足量空气氧化中被氧化为价铁的氧化物，空气不足的氧化II中为价，产物为和单质，；氧化的反应为，消耗；氧化II中消耗；相同质量的物质的量相同，质量比等于物质的量比，即，C正确； D．溶解度随温度升高而增大，从溶液中获得结晶水合物，需要先蒸发浓缩提高浓度，再冷却结晶析出晶体，之后过滤洗涤干燥，因此操作M处应为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D错误； 故选D。 5．B 【分析】黄铁矿在沸腾炉中燃烧，生成Fe2O3和SO2，SO2和O2在接触室中催化氧化转化为SO3，SO3用98.3%的硫酸吸收，可制得“发烟”硫酸，据此回答。 【详解】A．将黄铁矿粉碎可增大反应物的接触面积，能够提高沸腾炉中的反应速率，A正确； B．沸腾炉中发生反应，反应物中为价，为价，中为价；生成物中的为价，的为价，为价。完全反应，失电子总物质的量为：，对应生成。因此生成时，转移电子为，B错误； C．若直接用水吸收SO3，反应会放热形成酸雾，降低吸收效率，用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾，提高吸收效率，C正确； D．尾气中含有SO2等污染物，可用浓氨水吸收，二氧化硫与浓氨水反应生成亚硫酸铵等，进一步可以转化为氮肥，D正确； 故选B。 6．C 【详解】A．胶体是分散质粒子直径为1~100nm的分散系，属于混合物，纳米是纯净物，不属于胶体，A错误； B．结合题干给出的与的反应可知，碱洗的主要目的是溶解镀锌层去除，而非仅去除油污，B错误； C．酸溶后溶液为酸性环境，被氧化为，被还原为，该离子方程式满足得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，C正确； D．中含有+2价，因此氧化时仅将部分氧化为，氧化后溶液中还存在大量，D错误； 故答案选C。 7．D 【分析】由题给流程可知，硫酸厂矿渣加入稀硫酸酸浸时，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，和二氧化硅与稀硫酸不反应，向反应后的溶液中加入过量铁粉，铁粉与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁，过滤得到含有铁、二氧化硅、的滤渣；向滤液中加入碳酸氢铵溶液，将亚铁离子转化为碳酸亚铁沉淀，向反应后的体系中通入空气，空气中的氧气将碳酸亚铁氧化为铁黄，过滤得到铁黄； 【详解】A．取“酸浸”后的溶液滴加KSCN溶液，Fe3+和SCN-结合生成，溶液变红，该反应为可逆反应，离子方程式为：，A正确； B．由分析可知，“滤渣”中主要成分为SiO2、铁粉、，B正确； C．Fe2+在水溶液中会发生水解：，可以和H+反应降低c(H+)，促进“沉铁”，则过程中有副产物Fe(OH)2生成，可能原因是促进了Fe2+水解，C正确； D．若用"沉铁"时，，无副产物产生，当反应达到沉淀转化平衡时， D错误； 故答案选D。 8．C 【分析】石煤(主要含V2O3、V2O5，还有少量SiO2、P2O5等杂质)与Na2CO3在空气中焙烧得到NaVO3、Na2SiO3、Na3PO4，水浸后，加入硫酸镁除去硅磷，滤渣1的成分为MgSiO3、Mg3(PO4)2，向滤液中加入NH4Cl沉钒得到偏钒酸铵(NH4VO3)，过滤得到滤渣2即NH4VO3，灼烧NH4VO3得到V2O5，加入还原剂得到单质钒，对滤液进行系列操作得到NaCl，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，滤渣1的主要成分是MgSiO3、Mg3(PO4)2，而不含SiO2，A错误； B．已知AgCl、Ag2SO4均为白色沉淀，故检验氯化钠中是否含有硫酸钠的方法是取样品少许加水溶解，然后加入稀硝酸酸化后再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成则含硫酸钠，B错误； C．由分析可知，V2O3与Na2CO3在空气中焙烧得到NaVO3，根据氧化还原反应配平可得，“焙烧”过程中V2O3发生反应：，C正确； D．灼烧固体需使用坩埚或者硬质大试管，不能使用蒸发皿，蒸发皿是用来蒸发液体或溶液的，D错误。 9．D 【分析】锰矿粉加入和稀硫酸，作还原剂，把和还原为，不与硫酸反应，形成滤渣；同时其它的杂质金属转化为相应的金属离子进入溶液；为不引入杂质，X试剂可以使用调pH，把和转化为氢氧化物沉淀除去，之后加入，除去，最后加入进行沉锰，方程式为：。 【详解】A．分离出“滤渣”的操作是过滤，实验室过滤所需的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确； B．“滤渣”的主要成分是，可用于制造光导纤维，B正确； C．试剂X可以为，消耗剩余的硫酸调节pH，把和转化为氢氧化物沉淀除去，且不引入新杂质，C正确； D．“浸取”过程中加入了，在高温下易分解，若控制在高温条件下进行，会导致分解，降低浸取效率，所以不能在高温下进行，D错误； 故选D。 10．C 【分析】由题干流程图可知，以钛铁矿为主要原料加入硫酸，得到的滤液中有、、、等，滤渣成分主要为、，接着加入粉，将还原为，进而分离得到溶液和硫酸氧钛，然后发生水解生成钛酸，反应为，再加热或灼烧得到，和C、混合加热发生反应，最后用还原得到，据此分析： 【详解】A．钛铁矿中含，与硫酸反应生成微溶物，因此滤渣的成分为不溶的和微溶的，A错误； B．试剂为粉，加入粉的目的是将溶液中还原为，得到绿矾，但绿矾是带结晶水的晶体，蒸发结晶会导致结晶水失去，获得绿矾的操作应为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，B错误； C．水解，加大量水并加热可促进水解正向进行，生成钛酸沉淀，反应方程式，C正确； D．高温下能与反应生成，因此不能用氮气作保护气，D错误； 答案选C。 11．C 【分析】吸收塔中用NaOH溶液喷雾吸收烟气中的SO2，生成Na2SO3和H2O，沉淀室中主要是Na2SO3和Ca(OH)2反应生成CaSO3沉淀和NaOH，氧化室中CaSO3和O2反应生成CaSO4，据此解答。 【详解】A．吸收塔内NaOH溶液呈喷雾状能充分吸收的原因是增大了NaOH溶液与的接触面积，A正确； B．沉淀室内主要发生石灰浆与亚硫酸钠反应，离子方程式：，B正确； C．氧化室内发生反应，每消耗1 mol ，理论上可获得2 mol ，即2mol×136g/mol=272 g ，C错误； D．流程中沉淀室生成的NaOH溶液可循环到吸收塔利用，D正确； 故选C。 12．C 【详解】A．向铜钯渣中加稀硝酸，因硝酸是强氧化性的酸，和锌反应，产生的气体为氮氧化物，而不是H2，故废气的主要成分是氮氧化物，A错误； B．王水中浓硝酸的氧化作用与浓盐酸中的配位作用相互协同，不能用浓硝酸代替王水，B错误； C．“沉钯”步骤中，与NH3H2O反应生成Pd(NH3)2Cl2沉淀，NH3H2O为弱碱在离子方程式中应保留分子形式，Pd(NH3)2Cl2为沉淀也保留分子形式，正确离子方程式为：Pd(NH3)2Cl2↓ + + 2H2O，C正确； D．的物质的量为 ，Pd的化合价从+2降至0，转移电子的物质的量为20.01 mol = 0.02 mol，D错误； 故选C。 13．D 【分析】铝土矿中的Al2O3与氢氧化钠溶液反应生成Na[Al(OH)4]，Na[Al(OH)4]与过量二氧化碳反应生成Al(OH)3沉淀和碳酸氢钠，Al(OH)3受热分解生成Al2O3，在冰晶石作用下熔融Al2O3电解生成铝和氧气。 【详解】A．向溶液中通入气体，发生反应生成，不稳定，受热分解产生，在上述转化过程中无元素化合价的变化，因此涉及的反应均为非氧化还原反应，A正确； B．是两性氧化物，与NaOH溶液反应产生，给出的化学方程式原子、电荷均配平，B正确； C．酸性：，向溶液中通入过量气体，反应产生、，该反应的离子方程式为，C正确； D．电解熔融时，阳极上失去电子变为，电极反应式为，D错误； 故选D。 14．C 【详解】A．比较非金属性需要依据单质得电子能力（或最高价氧化物对应水化物的酸性），该反应是高温下熵增驱动的特殊反应，不能证明非金属性，A错误； B．流程中生成的可用于步骤③，生成的可用于步骤②，共2种物质可循环利用，B错误； C．SiHCl3​可与水发生反应，与氧气混合加热会爆炸，且高温下硅、都会与氧气反应，因此制备过程需要隔绝氧气和水，C正确； D．可逆反应要求反应条件完全相同，步骤②温度为，步骤③温度为，条件不同，不是可逆反应，D错误； 故选C。 15．B 【分析】废铁屑经粉碎后与稀硫酸发生酸溶反应，，除去不溶性滤渣得到含的溶液；向该溶液中加入溶液进行沉铁，，过滤除去滤液得到固体；经系列操作：过滤、洗涤、干燥提纯后，与乳酸反应，，加入铁粉的作用是防止Fe2+被氧化；最后经低温蒸发得到乳酸亚铁晶体，据此分析。 【详解】A．将废铁屑粉碎可增大固体与酸的接触面积，提高酸溶时的速率，A不符合题意； B．沉铁的离子反应为，B符合题意； C．“沉铁”后得到固体与溶液的混合物，系列操作包括过滤、洗涤、干燥，以分离并提纯固体，C不符合题意； D．乳酸亚铁晶体受热易分解，“低温蒸发”可避免温度过高导致乳酸亚铁分解，D不符合题意； 故选B。 16．D 【分析】粉煤灰为原料（主要含、和等）加入硫酸，浸渣为和，加入硫酸钾，与硫酸铝反应生成溶解度较小的明矾晶体析出；焙烧时，固体分解产生、和等气体，后续水浸可将溶解除去，得到氧化铝。 【详解】A．浸出时适当升温，可以加快反应速率，促进原料中铝的浸出，能提高浸出率，A正确； B．粉煤灰中，不与硫酸反应，与硫酸反应生成微溶的，和硫酸反应后进入溶液，因此浸渣主要为和，B正确； C．焙烧会产生硫的氧化物（）是制备硫酸的原料，C正确； D．焙烧后固体产物为和，水浸后溶于水得到滤液2，因此滤液2中主要成分为，应该返回沉铝工序循环使用，不能返回浸出工序（浸出需要硫酸），D错误； 故选D。 17．A 【分析】溶解步骤海绵铜中加入稀硫酸和，酸性条件下作为氧化剂，将单质氧化为，最终得到含的酸性溶液；还原步骤向溶解后的溶液中加入（还原剂）和（提供），将还原为，与结合生成沉淀，产物中生成，对应后续滤液为含的混合液；过滤步骤通过过滤分离出粗沉淀和含的滤液；洗涤、干燥步骤对过滤得到的粗进行洗涤干燥，得到纯净的产品。 【详解】A．溶解时酸性条件下氧化性强于，优先和发生氧化还原反应；且活泼性弱于，不能和稀硫酸置换出，因此溶解时不可能生成，A错误； B．过滤操作用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，B正确； C．还原过程中，被还原为沉淀，被氧化为，该离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，书写正确，C正确； D．已知微溶于水、不溶于乙醇，在潮湿空气中易被氧化，乙醇洗涤可减少的溶解损失，真空干燥能隔绝空气，防止被氧化，可提高产率和纯度，D正确； 故选A。 18．C 【分析】阳极泥主要成分为Cu、Se、Ag2Se等，先经过空气氧化和稀硫酸的酸浸后，Cu反应生成硫酸铜溶液除去，剩余、，再通入氯气，将Se元素氧化成H2SeO3的同时生成氯化银沉淀，用SO2还原H2SeO3得到粗Se和硫酸，据此分析； 【详解】A． “酸浸”时通入空气，空气中作为氧化剂，目的不只是氧化Cu为，还可氧化部分硒化物，A错误； B．“氯化”后产物为AgCl和，反应为，B错误； C． 中Se为价，被还原为0价的Se，生成时，Se得到电子，即反应转移电子的物质的量为，C正确； D．“还原”步骤生成，可返回“酸浸”步骤循环利用，D错误； 故选C。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $