2027届高三化学一轮复习专题练：一定物质的量浓度溶液的配制（选择题）

**基本信息** 聚焦溶液配制核心实验，通过仪器选择与操作判断双模块，系统提炼仪器精度匹配、误差分析等实用方法，培养科学探究与实践能力，构建“仪器-操作-误差”逻辑链条。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |仪器的选择|7题|容量瓶规格匹配、仪器精度要求（如分析天平用于精确称量）|仪器功能→适用场景（如200mL容量瓶选择依据计算体积）| |实验操作的判断|13题|步骤规范性（如冷却后转移）、误差影响分析（如定容后补加水导致浓度偏低）|操作原理→误差归因（如溶质损失、体积偏差对浓度的影响）|

2027届高三化学一轮复习专题练一定物质的量浓度溶液的配制（选择题） 一、仪器的选择 1．准确称取1.0600gNa2CO3基准物质配制0.0500mol·L-1Na2CO3溶液，下列仪器必须使用的是 A．①②③ B．①②⑤⑥ C．①③④⑥ D．④⑤⑥ 2．下列实验操作规范的是 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 除去中混有的HCl A B 燃烧钠 搅拌 C D A．A B．B C．C D．D 3．下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．用C2H5OH制C2H4 B．收集Cl2 C．除去Na2CO3固体中的NaHCO3 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A．A B．B C．C D．D 4．根据实验目的进行实验，下列实验示意图正确的是 实验目的 A．配制溶液 B．电解法制备 实验示意图 实验目的 C．测溶液浓度 D．探究浓的氧化性 实验示意图 A．A B．B C．C D．D 5．实验室进行下列实验，所选仪器合理的是 A．从碘水中富集，选用①② B．制备蒸馏水，选用③⑥ C．配制的硫酸，选用①⑤ D．用浓硫酸和乙醇制备乙烯，选用④⑦ 6．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是 A．图A：除去NO2中的NO杂质 B．图B：验证锌与稀硫酸的反应是放热反应 C．图C：配制NaCl溶液时，定容后摇匀 D．图D：制备乙烯 7．关于下列仪器使用的说法正确的是 A．①②可用于滴定实验，①中装未知浓度的盐酸，②中装已知浓度的氢氧化钠溶液 B．③可以加热，④不可以加热，都可以作反应容器 C．⑤可用于分离苯甲酸和水 D．④⑥可用于配制0.1 mol/L的硫酸溶液，硫酸溶液和锌粒可在⑦中制备氢气 二．实验操作的判断 8．纳米硫化锌是一种具有优异光学特性的半导体材料，实验室制备步骤如下所示。下列说法正确的是 晶体溶液溶液纳米颗粒 已知：碱性条件下，硫化乙酰胺()水解生成。 A．操作(ⅰ)需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、量筒 B．操作(ⅱ)滴加氨水仅为了提供碱性环境 C．操作(ⅲ)除了ZnS还有和生成 D．操作(ⅳ)可换成减压过滤 9．化学实验操作的规范性是实验成功的关键。下列有关化学实验操作的说法正确的是 A．配制240mL0.1mol·L-1NaOH溶液时，应称取0.9600gNaOH固体 B．蒸馏操作中，温度计水银球要插入液面下且不接触蒸馏烧瓶瓶壁 C．用pH试纸测定某溶液的pH时，应先将试纸润湿 D．倾洒的Pb(NO3)2溶液可用Na2S处理，沉淀物集中收集后再处理 10．配制约 溶液滴定未知酸样品，下列做法错误的是 A．由于不存在400 mL容量瓶，故使用200 mL容量瓶配制两次溶液备用 B．配制该溶液应使用分析天平称量NaOH固体，只有实验室没有该条件时才考虑使用普通天平 C．溶解NaOH固体时应先在一小烧杯中溶解，冷却后将溶液转移至容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并将洗涤液也转移至容量瓶 D．定容后摇晃容量瓶使溶液混匀。摇晃后静置发现液面低于刻度线，此时也不应再向瓶中加水 11．下列实验原理或方法不正确的是 A．硝酸保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中 B．实验室制备乙炔时，为减慢反应速率，可用饱和食盐水代替水 C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时加水超过了刻度线，需重新配制 D．浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 12．配制溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A．步骤1中称取的固体为10.6 g B．步骤1中溶解后，应趁热进行步骤2 C．若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液 D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水至刻度线 13．某实验团队对某有机合成实验中产生的浓磷酸废液进行加热回流处理(使有机杂质形成不溶物)，回收磷酸、测定其含量并制备磷酸二氢钾，部分装置如图(夹持装置等略)。 下列说法正确的是 A．Ⅰ中，X为球形冷凝管，从a口通入冷凝水 B．Ⅱ中，定容后，摇匀，再次补加蒸馏水至容量瓶刻度线 C．Ⅱ中，若未用标准溶液润洗滴定管，则Ⅲ中所需K2CO3的计算值偏小 D．Ⅲ中，在搅拌下，将K2CO3固体分批缓慢加入磷酸溶液m中 14．下列实验过程可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验过程 A 配制0.400 0 mol·L-1的NaOH溶液 称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容 B 配制浓度为0.010 mol·L-1的KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液 D 配制稀硫酸 将浓硫酸缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断搅拌 A．A B．B C．C D．D 15．下列说法错误的是 A．乙酸乙酯是一种具有香味的液体，储存时应密闭，并与氧化剂分开存放 B．称取1.6 g固体NaOH，配制400 mL浓度约为0.1 mol·L−1的NaOH溶液时不需要使用容量瓶 C．电石与水反应产生的气体通入硫酸铜溶液后，可直接点燃观察到浓烈的黑烟 D．用质谱仪测定甲苯的相对分子质量，质荷比m/z=92的峰是 16．下列关于化学仪器使用方法的叙述中，正确的是 A．使用500 mL容量瓶配制的NaOH溶液时，可将2.0 g固体NaOH直接放入500 mL容量瓶中，加水溶解并定容至刻度线 B．使用分液漏斗进行萃取操作时，振荡后需保持活塞关闭，并适时打开上口玻璃塞进行放气 C．使用蒸发皿蒸发浓缩NaCl溶液时，为加快蒸发结晶速度，可用酒精灯直接加热至溶液完全蒸干 D．使用聚四氟乙烯滴定管盛放NaOH标准溶液进行滴定实验前，需用待盛放的NaOH标准溶液润洗2~3次 17．下列有关实验的说法不正确的是 A．可直接加热的仪器：试管、坩埚、烧瓶、蒸发皿 B．烧伤时，可先用洁净的冷水处理，再涂上烫伤药膏 C．向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下 D．容量瓶和分液漏斗使用前必须检漏 18．下列说法不正确的是 A．容量瓶使用完毕应洗净、晾干 B．中和反应反应热测定实验中用玻璃搅拌器搅拌 C．可用聚四氟乙烯活塞的滴定管盛装氢氧化钠标准溶液 D．电解饱和食盐水时，可用阴离子交换膜提高阴极生成的溶液浓度 19．市售NaOH中常含杂质，为配制纯净的NaOH溶液并标定其浓度，实验方案为：①除杂：将NaOH配制成饱和溶液，置于试剂瓶中密封静置，待完全析出；②配制：量取一定体积的上层清液，稀释配制成NaOH溶液；③标定：准确称取苯甲酸固体，加水溶解，加酚酞，用②中配制溶液滴定。下列说法错误的是 A．①中试剂瓶不可使用玻璃塞 B．①中析出的主要原因是很大，导致其溶解度显著降低 C．②中可用量筒量取上层清液 D．③中滴定终点时，仰视读数，标定的偏大 20．实验安全是科学探究的前提。下列做法或说法错误的是 A．实验时未用完的白磷应放回原试剂瓶中 B．实验室制备乙烯时，需在圆底烧瓶中加入碎瓷片来防止暴沸 C．实验操作过程中不慎将少量碱液滴到实验桌上，应立即用大量水冲洗 D．与配制溶液有关的实验图标有、 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 《2027届高三化学一轮复习专题练 一定物质的量浓度溶液的配制 （选择题）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B A D A C D C D A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A D D D C D A D D C 1．B 【详解】摩尔质量，，因此需配制溶液体积为，因此需选用200 mL容量瓶（②），不能用500 mL容量瓶（④）。定容时需用到胶头滴管（①），溶解操作、移液操作需用到玻璃棒（⑥），因需称量1.0600 g，普通电子天平（③）精度不足，无法称取1.0600 g，需用到电子分析天平（⑤），因此确定必需仪器为①②⑤⑥，故选B。 2．B 【详解】A．容量瓶属于精密定容仪器，不能用于溶解固体，NaOH固体溶解放热，需在烧杯中溶解、冷却后再转移至容量瓶，A错误； B．HCl可与饱和溶液反应生成，除去HCl的同时生成目标产物CO2，不会引入新杂质，且题给装置采用“长进短出”的洗气方式，符合除杂要求，B正确； C．钠燃烧实验需在耐高温的坩埚或蒸发皿中进行，表面皿是玻璃材质，不耐高温，加热易炸裂，C错误； D．温度计的水银球质地脆弱，故温度计仅用于测量温度，不能代替玻璃棒搅拌，否则易损坏温度计水银球，D错误； 故选B。 3．A 【详解】A．乙醇制乙烯需要控制反应液温度为170℃，温度计应插入液面下，图示符合要求，A正确； B．氯气密度大于空气，用向上排空气法收集时应长导管进气、短导管出气，图示为短进长出，无法收集氯气，B错误； C．除去碳酸钠中的碳酸氢钠需要加热固体，灼烧固体应使用坩埚，蒸发皿用于蒸发液体，不能用于灼烧固体，C错误； D．配制一定物质的量浓度溶液时，向容量瓶转移溶液需要用玻璃棒引流，防止液体洒出，图中没有玻璃棒，操作错误，D错误； 故选A。 4．D 【详解】A．容量瓶为定容仪器，不能直接用于溶解固体，应先在烧杯中溶解固体，冷却后再转移至容量瓶，A错误； B．电解法制备需电解熔融氯化镁，若电解溶液，阴极会产生H2，无法得到单质，B错误； C．标准溶液为酸性溶液，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应盛放在酸式滴定管中，C错误； D．和浓硫酸加热条件下反应生成，品红溶液褪色可验证生成，证明浓硫酸被还原体现氧化性，浸溶液的棉花可吸收尾气避免污染，装置设计合理，D正确； 故选D。 5．A 【详解】A．从碘水中富集，需进行萃取操作，要用分液漏斗、烧杯，A正确； B．制备蒸馏水，应选用直形冷凝管，B错误； C．配制的硫酸，应选用容量瓶，C错误； D．用浓硫酸和乙醇制备乙烯，需控制温度为，温度计最大指示温度必须大于170°C，D错误； 故选A。 6．C 【详解】A．会与溶液反应，A项错误； B．锌与稀硫酸反应产生氢气，也会使形管中红墨水移动，B项错误； C．配制NaCl溶液时，定容后摇匀方法是上下颠倒，C项正确； D．制备乙烯时，温度计液泡应插入反应液中，D项错误； 故答案为：C。 7．D 【详解】A．②为酸式滴定管，玻璃活塞会与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠导致活塞粘连，不能盛放氢氧化钠溶液，A错误； B．④为容量瓶，仅用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能作为反应容器，B错误； C．苯甲酸微溶于水，与水不是互不相溶的液态体系，不能用分液漏斗分离，C错误； D．配制硫酸溶液时，定容步骤需要使用④容量瓶与⑥胶头滴管；锌粒为块状固体，与稀硫酸反应制备氢气不需要加热，可在⑦启普发生器中进行，D正确； 故选D。 8．C 【详解】A．配制0.1 mol/L 溶液属于一定物质的量浓度溶液的配制，还需要容量瓶、胶头滴管等仪器，给出的仪器不全，故A错误； B．滴加氨水除了提供碱性环境，还作为配体与形成，控制浓度以得到纳米ZnS，并非仅提供碱性环境，故B错误； C．碱性条件下硫化乙酰胺发生水解反应，与生成ZnS，故还有和生成，故C正确； D．纳米ZnS颗粒粒径过小，减压过滤时易穿滤或堵塞滤纸，不能换成减压过滤，故D错误； 选C。 9．D 【详解】A．实验室没有240 mL规格容量瓶，配制该溶液需选用250 mL容量瓶，计算得所需质量为0.25 L×0.1 mol/L×40 g/mol=1.0 g，A错误； B．蒸馏操作中温度计用于测量馏分的温度，水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，不能插入液面下，B错误； C．pH试纸使用前不能润湿，润湿会稀释待测溶液，导致测得的pH产生误差，C错误； D．是重金属有毒离子，可与生成难溶的沉淀，因此倾洒的可用处理后集中收集，D正确； 故答案为D。 10．A 【详解】A．配制400mL无对应规格容量瓶的溶液时，应选择500mL容量瓶配制，用200mL容量瓶分两次配制会导致误差累积，无法满足滴定实验的精度要求，A错误； B．题中NaOH溶液浓度标注为，精度要求高，需使用分析天平称量，无分析天平条件时可使用普通天平，B正确； C．NaOH固体溶解放热，需冷却至室温后转移，洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并转移洗涤液，可避免溶质损失、保证溶液浓度准确，C正确； D．定容摇匀后液面低于刻度线，是部分溶液附着在容量瓶瓶颈、瓶塞缝隙处导致的正常现象，加水会稀释溶液使浓度偏低，故无需补加水，D正确； 故答案为A。 11．A 【详解】A．硝酸具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，应保存在带有玻璃塞的棕色细口瓶中，A错误； B．电石与水反应速率过快，饱和食盐水可降低单位体积内水的含量，从而减慢反应速率，B正确； C．定容时加水超过刻度线会使溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，且无补救措施，需重新配制，C正确； D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗可快速除去大部分硫酸，再涂3%~5%的碳酸氢钠溶液可中和残留的酸，操作正确，D正确； 故选A。 12．D 【分析】配制100 mL 0.100 mol·L⁻¹ 溶液的步骤依次为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。所需的物质的量为，对应质量为。溶解后需冷却至室温再转移至容量瓶，避免热胀冷缩导致体积误差；转移过程中溶质损失会导致浓度偏低；定容摇匀后液面低于刻度线为正常现象，补加水会稀释溶液导致浓度偏低。 【详解】A．所需的质量为，不是10.6 g，A错误； B．溶解后放热，若趁热转移至容量瓶，冷却后溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，应冷却至室温后再进行转移，B错误； C．步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，会导致溶质损失，所配溶液，C错误； D．步骤4摇匀后，容量瓶中液面低于刻度线是因为部分溶液附着在容量瓶塞和瓶颈内壁，属于正常现象，若再滴加蒸馏水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，因此不能再滴加蒸馏水，D正确； 故选D。 13．D 【详解】A．Ⅰ中，X为球形冷凝管，球形冷凝管的冷凝水应下进上出，即从b口通入、a口流出，A错误； B．定容摇匀后液面低于刻度线是部分溶液附着在容量瓶塞、颈部的正常现象，补加蒸馏水会导致溶液浓度偏低，B错误； C．未用标准NaOH溶液润洗滴定管，会使标准液被残留的水稀释，滴定相同量磷酸时消耗NaOH溶液体积偏大，计算得到的磷酸物质的量偏大，所需的计算值偏大，C错误； D．将固体分批缓慢加入磷酸溶液并搅拌，防止生成甚至杂质；将分批缓慢加入磷酸溶液中，可保证磷酸过量，得到纯净的目标产物，D正确； 故选D。 14．D 【详解】A．配制0.4000mol·L-1的氢氧化钠溶液时，需要称量4.000 g的氢氧化钠，氢氧化钠固体加入少量蒸馏水溶解后，应冷却，转移至容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液一并转移至250 mL容量瓶中定容，否则会导致实验误差，A错误； B．配制浓度为0.010 mol·L-1的高锰酸钾溶液时，不能在容量瓶中溶解高锰酸钾固体，B错误； C．锌粒与稀盐酸反应生成的中混有挥发出的，要先通过溶液除去，再通过浓硫酸除去水蒸气即可，不需要通过溶液，C错误； D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢加入水中(“酸入水”)，并不断搅拌使产生的热量迅速扩散，以防液体溅出，D正确； 故选D。 15．C 【详解】A．乙酸乙酯为易燃的酯类有机物，具有特殊香味，为防止泄漏、与氧化剂反应引发危险，需密闭储存且与氧化剂分开存放，A正确； B．该实验仅需配制浓度约为的NaOH溶液，属于粗配，无需使用容量瓶，B正确； C．电石与水反应生成的乙炔属于可燃性气体，即便经硫酸铜溶液除杂后，点燃前也必须先验纯，否则易发生爆炸，不能直接点燃，C错误； D．甲苯分子式为，相对分子质量为92，质谱中质荷比最大值对应分子离子峰，即，D正确； 故选C。 16．D 【详解】A．容量瓶为精密计量仪器，不能用于溶解固体，NaOH溶解会放热，需在烧杯中溶解并冷却至室温后再转移至容量瓶定容，A错误； B．分液漏斗萃取振荡后放气，需将漏斗倒置，打开下方活塞进行放气，若打开上口玻璃塞易导致液体漏出，B错误； C．蒸发NaCl溶液时，应加热至有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干剩余液体，直接蒸干会导致固体受热飞溅，C错误； D．滴定管盛放标准液前，需用待装标准液润洗2~3次，避免管内残留水分稀释标准液导致误差，聚四氟乙烯材质耐强碱腐蚀，可盛放NaOH溶液，D正确； 故选D。 17．A 【详解】A．烧瓶底部面积较大，直接加热会受热不均炸裂，需垫石棉网或陶土网加热，不属于可直接加热的仪器，A错误； B．烧伤时先用洁净冷水冲洗降温，减少局部热损伤，再涂上烫伤药膏，操作正确，B正确； C．向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端放在刻度线以下，可避免液体附着在刻度线上方导致定容体积偏大，操作正确，C正确； D．容量瓶和分液漏斗均带有玻璃塞，使用前必须检查是否漏液，操作正确，D正确； 故选A。 18．D 【详解】A．容量瓶使用完毕后洗净晾干，可避免残留试剂污染后续配制的溶液，符合实验操作规范，A正确； B．中和反应反应热测定实验中用玻璃搅拌器搅拌，既能使反应物充分混合，又因玻璃导热性弱可减少热量散失，保证测定结果准确，B正确； C．聚四氟乙烯性质稳定，不与NaOH反应，可避免普通玻璃活塞中SiO2与NaOH反应生成粘性硅酸钠粘住活塞的问题，因此可用聚四氟乙烯活塞的滴定管盛装NaOH标准溶液，C正确； D．电解饱和食盐水时，阴极反应生成OH-，若使用阴离子交换膜，OH-会向阳极移动，无法在阴极富集；需用阳离子交换膜使Na+向阴极移动，与OH-结合生成NaOH，才能提高阴极NaOH溶液浓度，D错误； 故答案选D。 19．D 【详解】A．饱和溶液会与玻璃中的反应生成具有粘性的，将玻璃塞和试剂瓶粘结，因此不可使用玻璃塞，A正确； B．的溶解平衡为，饱和溶液中很高，同离子效应使平衡逆向移动，溶解度显著降低从而析出，B正确； C．后续需要用基准物质标定所配溶液的准确浓度，因此量取上层清液时不需要精确量取，可用量筒粗略量取，C正确； D．滴定终点仰视读数，会导致测得的消耗溶液体积偏大，根据，可知标定的偏小，D错误； 故选D。 20．C 【详解】A．白磷易自燃，未用完的白磷应放回原试剂瓶中，A正确； B．实验室制备乙烯时，需在圆底烧瓶中加入碎瓷片，防止暴沸，B正确； C．少量碱液滴到实验桌上，应先用稀醋酸中和，再用水冲洗，最后用抹布擦干，C错误； D．配制溶液时需要佩戴护目镜，实验结束后清洗双手，D正确； 故选C。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $