第6讲 物质的量浓度 溶液的配制（Word试题版）-【创新大课堂】2027年高三化学一轮总复习

**基本信息** 聚焦物质的量浓度核心概念与溶液配制实验操作，整合基础计算、能力提升题及近3年高考真题，适配一轮复习知识巩固与应试能力培养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|5题|物质的量浓度计算、溶液配制步骤、仪器选择|结合真实情境（如环保行业浓度表示），辨析易混点（如结晶水合物溶解）| |填空题|3题|溶质判断、浓度计算、误差分析|梯度设计，从基础计算到实验操作细节（如洗涤目的）| |高考真题|4题|阿伏加德罗常数、实验仪器选择、操作规范|对接近3年全国卷及地方卷命题趋势，强化应试适配性|

第6讲 物质的量浓度 溶液的配制 考点一 物质的量浓度 提升·关键能力 1. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L-1的是（ ） A. 10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 B. 将80gSO3溶于水并配成1L的溶液 C. 将0.5mol·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液 D. 标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 2. 在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：质量—体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶质质量来表示，单位g·m－3或g·L－1。现有一种20 ℃时的饱和CuSO4溶液，密度为1.2 g·cm－3，质量—体积浓度为200 g·L－1，则对此溶液的说法不正确的是(　　) A. 该溶液的质量分数为16.7% B. 该溶液的物质的量浓度为1.25 mol·L－1 C. 在20 ℃时，硫酸铜的溶解度为20 g D. 在20 ℃时把200 g CuSO4·5H2O溶解于1 L水中恰好得到饱和溶液 3. 回答下列问题 （1）溶于水配成1 L溶液，溶液的溶质是___________，其物质的量浓度为___________。 （2）从的溶液中取出10 mL，其溶液中___________。 （3）配制溶液，需要的质量___________g。 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 提升·关键能力 4. 实验室用氢氧化钠固体配制1.00mo/L的NaOH溶液480mL，以下配制步骤及分析正确的是 A. 用烧杯在托盘天平上称取19.2g NaOH固体，加蒸馏水溶解 B. 待溶液冷却后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液移至容量瓶中 C. 定容时仰视刻度线 D. 定容后塞上瓶塞、振荡、摇匀、静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 5. 某化学实验小组在实验室中利用固体配制250mL的溶液。下列做法错误的是 A. 在托盘天平上放置烧杯用于称取5.0g固体 B. 选取规格为250mL的容量瓶，并进行检漏 C. 为防止变质，固体溶解后立即转移至容量瓶中 D. 定容、摇匀后，液面低于刻度线时不再处理 6. 误差分析(填增大、减小、不变、偏大、偏小)。 序号 引起误差的操作 ① 用量筒量取待稀释溶液时仰视读数 ___________ ___________ ___________ ② 定容时俯视容量瓶刻度线 ___________ ___________ ___________ ③ 溶液未冷却就转入容量瓶进行定容 ___________ ___________ ___________ ④ 药品和砝码位置颠倒(使用游码) ___________ ___________ ___________ ⑤ 药品已潮解或含有其他杂质 ___________ ___________ ___________ ⑥ 用量筒量取待稀释溶液时俯视读数 ___________ ___________ ___________ ⑦ 转移时有少量液体洒在容量瓶外 ___________ ___________ ___________ ⑧ 没有洗涤烧杯和玻璃棒 ___________ ___________ ___________ ⑨ 定容时仰视容量瓶刻度线 ___________ ___________ ___________ ⑩ 定容时蒸馏水加多后用滴管吸出 ___________ ___________ ___________ ⑪ 定容摇匀后又补加蒸馏水至刻度线 ___________ ___________ ___________ 感悟·高考真题 (2025·湖南卷) 7. 加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含质子数为 B. 常温常压下，含σ键数目为 C. 的稀硫酸中含数目为 D. 与充分反应得到的分子数为 (2023·全国甲卷) 8. 实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有 ①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯 A. ①②④⑥ B. ①④⑤⑥ C. ②③⑦⑧ D. ①⑤⑥⑧ (2024·湖北卷) 9. 配制的溶液，需要用到下列仪器中的_____(填标号)。 (2024·全国甲卷) 10. 下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是_____，定容后还需要的操作为_____。 第6讲 物质的量浓度 溶液的配制 考点一 物质的量浓度 提升·关键能力 【1题答案】 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．10gNaOH固体物质的量为=0.25mol，溶解在水中配成250mL溶液，NaOH的物质的量浓度为 =1mol/L，故A不选； B．80gSO3的物质的量为=1mol，溶于水和水反应：SO3+H2O=H2SO4，硫酸的物质的量也为1mol，配成1L溶液，溶液体积为1L，所以H2SO4的物质的量浓度为 =1mol/L，故B不选； C．将100mLNaNO3溶液加热蒸发掉50g水，溶液体积不是50mL，所以蒸发后的溶液中溶质的物质的量浓度无法计算，故C选； D．标况下，22.4L氯化氢气体的物质的量为=1mol/L，溶于水配成1L溶液，溶质的物质的量浓度为 =1mol/L，故D不选； 故选C。 【2题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A. 根据质量—体积浓度的定义，质量—体积浓度为200 g·L－1，则该溶液的质量分数为×100%=16.7%，故A正确； B. 该溶液的物质的量浓度为=1.25 mol·L－1，故B正确； C. =，解得：S＝20 g，即在20 ℃时，硫酸铜的溶解度为20 g，故C正确； D. CuSO4·5H2O溶于水后得到CuSO4溶液，其溶质为CuSO4，其质量只有200 g×＝128 g，该溶液的质量分数＝×100%＝10.7%，此值小于16.7%，所以不是饱和溶液，故D错误； 故选D。 【3题答案】 【答案】（1） ①. NaOH ②. （2） （3）25.0 【解析】 【小问1详解】 Na2​O是一种碱性氧化物，它会与水反应生成NaOH：，溶液中的溶质是NaOH，已知Na2​O的质量为62g，其物质的量为：，根据反应方程式，1 mol Na2​O生成2 mol NaOH，的体积为1L，因此NaOH的物质的量浓度为：。 【小问2详解】 溶液是均一的，取出部分溶液后，其浓度不会改变。原溶液中的浓度为1 mol/L，每1 mol MgCl2会电离出2 mol Cl⁻，因此，Cl⁻的浓度为：，取出10mL溶液后，c(Cl−)仍为2 mol/L。 【小问3详解】 溶液的体积为100mL（即0.1L），浓度为1 mol/L，因此：，由于1 mol 对应1 mol CuSO4，因此需要的的物质的量也是0.1 mol，其质量为：。 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 提升·关键能力 【4题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A．验室无480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，配制500mL溶液，所需的氢氧化钠的质量m=cVM=1mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g， 故A错误； B．氢氧化钠固体溶于水放热，因此应冷却至室温，移液时应用玻璃棒引流，否则溶液溅出会导致浓度偏低，并洗涤烧杯 2～3 次，将洗涤液全部转移至容量瓶中，避免溶质损失，故B正确； C．定容时，应平视刻度线，故C错误； D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线是正常的，再加水至刻度线，会导致溶液浓度偏低，故D错误； 答案选B。 【5题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】A．所需NaOH固体质量为m=nM=cVM=0.25L××40g/mol=5.0g，托盘天平的精确度为0.1g，故A正确； B．配制250mL 溶液，则选择规格为250mL容量瓶需查漏才能使用，故B正确； C．固体溶解放热，若趁热立即将溶液注入容量瓶中并定容，体积偏小，则结果导致所配溶液浓度偏高，故C错误； D．定容、摇匀后发现液面低于刻度线是因为部分溶液留在瓶壁上，不需要再加水，否则会导致所配溶液浓度偏低，故D正确； 故答案为：C。 【6题答案】 【答案】 ①. 增大 ②. 不变 ③. 偏大 ④. 不变 ⑤. 减小 ⑥. 偏大 ⑦. 不变 ⑧. 减小 ⑨. 偏大 ⑩. 减小 ⑪. 不变 ⑫. 偏小 ⑬. 减小 ⑭. 不变 ⑮. 偏小 ⑯. 减小 ⑰. 不变 ⑱. 偏小 ⑲. 减小 ⑳. 不变 ㉑. 偏小 ㉒. 减小 ㉓. 不变 ㉔. 偏小 ㉕. 不变 ㉖. 增大 ㉗. 偏小 ㉘. 减小 ㉙. 不变 ㉚. 偏小 ㉛. 不变 ㉜. 增大 ㉝. 偏小 【解析】 【详解】①用量筒量取待稀释溶液时仰视读数，导致实际量取的液体体积增大，因此溶质的物质的量 增大；最终溶液的体积V由容量瓶的规格决定，V不变；因为 ​， n增大而 不变，所以浓度偏大； ②定容时俯视容量瓶刻度线，溶质的物质的量不变，俯视读数导致实际加入的水减少，最终溶液体积减小，因为 ， 所以浓度 偏大； ③溶液未冷却就转入容量瓶进行定容，溶质的物质的量不变，热溶液在定容后冷却，体积会收缩，导致最终溶液体积 减小，因为 ， 所以浓度 偏大； ④药品和砝码位置颠倒(使用游码)，导致实际称量的药品质量偏小，因此溶质的物质的量 减小；最终溶液的体积V不变；因为 ， 所以浓度 偏小； ⑤药品已潮解或含有其他杂质，称量的质量中包含水分或杂质，导致实际溶质的质量偏小，因此溶质的物质的量 减小；最终溶液的体积V不变；因为 ， 所以浓度 偏小； ⑥用量筒量取待稀释溶液时俯视读数，导致实际量取的液体体积偏小，因此溶质的物质的量  减小；最终溶液的体积V不变；因为 ， 所以浓度 偏小； ⑦转移时有少量液体洒在容量瓶外，洒出的液体中含有溶质，导致进入容量瓶的溶质减少，因此溶质的物质的量  减小；最终溶液的体积V不变；因为 ， 所以浓度 偏小； ⑧没有洗涤烧杯和玻璃棒，烧杯和玻璃棒上残留了部分溶质，导致进入容量瓶的溶质减少，因此溶质的物质的量  减小；最终溶液的体积V不变；因为 ， 所以浓度 偏小； ⑨ 定容时仰视容量瓶刻度线，溶质的物质的量不变；仰视读数导致实际加入的水偏多，最终溶液体积 增大；因为 ， 所以浓度 偏小； ⑩定容时蒸馏水加多后用滴管吸出，吸出的液体中含有溶质，导致溶质的物质的量  减小；最终溶液的体积V不变；因为 ， 所以浓度 偏小； ⑪ 定容摇匀后又补加蒸馏水至刻度线，溶质的物质的量不变；在摇匀后补加水，相当于对已经配好的溶液进行了稀释，导致最终体积  增大，因为 ， 所以浓度 偏小。 感悟·高考真题 (2025·湖南卷) 【7题答案】 【答案】A 【解析】 【详解】A．12g的12C的物质的量为1mol，每个12C原子含有6个质子，因此总质子数为6NA，A正确； B．常温常压下，6.72L CO2的物质的量小于0.3mol，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数小于0.6NA，B错误； C．pH=1的稀硫酸中，浓度为0.1mol/L，1L溶液中数目为0.1NA，而非0.2NA，C错误； D．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误； 故选A。 (2023·全国甲卷) 【8题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，因此本题选D。 视频 (2024·湖北卷) 【9题答案】 【答案】bc 【解析】 【详解】配制的溶液，步骤为计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签等，需要用到的仪器有：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等； 因此选bc。 (2024·全国甲卷) 【10题答案】 【答案】 ①. 避免溶质损失 ②. 盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 【解析】 【详解】操作a为洗涤烧杯内壁和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，目的是避免溶质损失； 定容后应盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $