精品解析：2026年山东淄博市沂源县中考二模化学试题

初四化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Sn-119 一、选择题(本题包括15个小题，1～10小题每小题1分，11～15小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾；烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”下列记载过程中只发生物理变化的是 A. 挹其水熬之，则成胆矾 B. 烹胆矾则成铜 C. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 D. 石油燃烧制墨 【答案】A 【解析】 【详解】A、过程为蒸发硫酸铜溶液，溶剂减少后溶质硫酸铜结晶析出得到胆矾，只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化，符合要求。 B、胆矾（五水硫酸铜）最终转化为铜单质，有新物质生成，属于化学变化，不符合要求。 C、铁和硫酸铜发生置换反应，生成铜和硫酸亚铁，有新物质生成，属于化学变化，不符合要求。 D、石油燃烧过程有新物质生成，属于化学变化，不符合要求。 2. 2026年国务院《政府工作报告》提出“培育壮大新兴支柱产业”。下列有关新兴支柱产业涉及的核心技术属于化学研究领域的是 A. 规划低空经济 B. 模拟集成电路 C. 研发储能材料 D. 设计智能机器人 【答案】C 【解析】 【详解】A、规划低空经济属于经济、交通管理领域的研究内容，不属于化学研究范畴。 B、模拟集成电路属于微电子、电子信息领域的研究内容，不属于化学研究范畴。 C、研发储能材料涉及新物质的制备、性质探究，属于化学研究的核心领域。 D、设计智能机器人属于机械工程、计算机、自动化领域的研究内容，不属于化学研究范畴。 3. 化学源于生活、服务生活，学好化学能解决生活实际问题。下列说法或做法正确的是 A. 铝表面会形成氧化铝保护层，则铁制品表面的铁锈也可起到保护作用 B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的氢氧化钠溶液 C. 秸秆应就地焚烧，以增强土壤肥力 D. 碘摄入过量会引起甲状腺肿大 【答案】D 【解析】 【详解】A.铝表面形成的氧化铝薄膜致密，可隔绝氧气和水，保护内部铝不被继续氧化；但铁锈疏松多孔，会吸附水和氧气，反而加速铁的锈蚀，没有保护作用，A错误。 B.氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，浓硫酸沾到皮肤经大量水冲洗后，应涂抹3%~5%的碳酸氢钠溶液，不能使用氢氧化钠，B错误。 C.秸秆就地焚烧会产生大量有害气体和烟尘，造成空气污染，不符合环保要求，C错误。 D.碘是合成甲状腺激素的必需元素，碘摄入不足或过量均会引起甲状腺肿大，D正确。 4. 下列物质的性质与应用对应关系正确的是 A. 一氧化碳有可燃性，可用于工业冶炼金属 B. 活性炭具有吸附性，能防一氧化碳中毒 C. 碳酸氢铵受热易分解，用作氮肥 D. 氩气化学性质稳定，做焊接金属保护气 【答案】D 【解析】 【详解】A.一氧化碳用于工业冶炼金属，利用的是它的还原性，不是可燃性，错误； B.活性炭只能吸附色素、异味、大分子杂质，无法吸附一氧化碳，不能预防一氧化碳中毒，错误； C.碳酸氢铵用作氮肥，是因为它含有氮元素，可给农作物补充氮养分，与受热易分解的性质无关，错误； D.氩气是稀有气体，化学性质稳定，高温下也不易和金属发生反应，可作焊接金属的保护气，正确。 5. 《中国居民膳食指南(2022)》建议，青少年每天应摄入足量的优质蛋白质，同时控制添加糖的摄入以促进健康成长。下列早餐搭配中，最符合“高蛋白、低添加糖”要求的是 A. 白米粥、腌榨菜 B. 油炸糕、甜豆奶 C. 全麦吐司、水煮鸡蛋 D. 奶油蛋糕、珍珠奶茶 【答案】C 【解析】 【详解】A.白米粥主要营养为淀粉（糖类），腌榨菜主要含无机盐、膳食纤维，蛋白质含量很低，不符合要求； B.油炸糕主要成分为糖类、油脂，甜豆奶额外添加了大量蔗糖，添加糖含量高，不符合要求； C.水煮鸡蛋富含优质动物蛋白，全麦吐司添加糖极少，符合高蛋白、低添加糖的要求； D.奶油蛋糕、珍珠奶茶均含有大量添加糖、油脂，蛋白质含量低，不符合要求。 6. 化学是一门以实验为基础的学科，规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。某兴趣小组为探究“碳酸氢钠”的性质进行的下列实验操作中，正确的是 A. 取“碳酸氢钠”样品 B. 加入稀盐酸 C. 加热“碳酸氢钠” D. 处理实验废液 【答案】A 【解析】 【详解】A. 取用粉末状固体药品时，先将试管横放，用纸槽或药匙将药品送到试管底部，再直立试管，图示操作符合规范，正确。 B. 倾倒液体时，试管需倾斜、试剂瓶口应紧挨试管口、瓶塞要倒放在桌面上，图示操作标签未朝向手心，试管未倾斜，错误。 C. 加热固体药品时，试管口应略向下倾斜，避免反应生成的冷凝水倒流炸裂试管，图示试管口向上倾斜，错误。 D. 实验废液不能直接倒入水池，需倒入指定废液容器统一处理，防止腐蚀管道、污染水体，图示操作错误。 7. 《太清丹经》中记载了制取“彩色金”的方法：将雄黄()和锡粉(Sn)混合，“密固，入风炉吹之。令锅同火色，寒之。开，黄色似金”。如图为砷的原子结构示意图，下列说法不正确的是 A. B. 在元素周期表中砷位于第四周期 C. 锡和砷都属于金属元素 D. 砷的相对原子质量为74.92 【答案】C 【解析】 【详解】A. 原子中质子数等于核外电子数，代入得33=2+8+18+x，解得x=5，该选项正确。 B. 元素所在周期数等于其原子核外电子层数，砷原子核外有4个电子层，因此位于第四周期，该选项正确。 C. 锡带“钅”字旁，属于金属元素；砷带“石”字旁，属于非金属元素，二者不都属于金属元素，该选项错误。 D. 元素周期表单元格最下方数字为对应元素的相对原子质量，因此砷的相对原子质量为74.92，该选项正确。 8. 索托克(百悦达)()可用于治疗经治慢性淋巴细胞白血病。下列说法正确的是 A. 该物质由49个碳原子、59个氢原子、7个氮原子、7个氧原子和1个硫原子构成 B. 该物质由C、H、N、O、S五种元素组成 C. 该物质属于氧化物 D. 该物质中氢元素的质量分数最大 【答案】B 【解析】 【详解】A.物质是宏观概念，描述原子构成时应指明：1个索托克分子由49个碳原子、59个氢原子、7个氮原子、7个氧原子和1个硫原子构成，A错误。 B.从化学式可直接看出，该物质由C、H、N、O、S五种元素组成，B正确。 C.氧化物的定义是仅由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，该物质含5种元素，不属于氧化物，C错误。 D.该物质中C、H、N、O、S元素质量比为： ，可知碳元素的总质量占比最高，C元素质量分数最大，D错误。 9. 化学在工农业生产、科技发展和社会生活中有着不可替代的作用，下列说法不正确的是 A. 利用二氧化碳人工合成淀粉，有望缓解全球粮食短缺问题 B. 棉花、羊毛、蚕丝都属于天然有机高分子材料 C. 合金、合成橡胶、玻璃钢都属于有机合成材料 D. 化学反应释放的热量可用于供暖、发电、工业冶炼等 【答案】C 【解析】 【详解】A. 用二氧化碳人工合成淀粉可直接获得粮食生产原料，能降低对传统种植产粮的依赖，确实有望缓解全球粮食短缺，表述正确； B. 棉花的主要成分为天然纤维素，羊毛、蚕丝主要成分为天然蛋白质，三者均属于天然有机高分子材料，表述正确； C. 有机合成材料特指塑料、合成纤维、合成橡胶三类；合金属于金属材料，玻璃钢是玻璃纤维与树脂复合制成的复合材料，二者都不属于有机合成材料，表述错误； D. 化学反应释放的热量可转化为热能、电能等能量形式，可用于供暖、火力发电、工业冶炼金属等场景，表述正确。 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离：固体和固体 溶解、过滤、洗涤、干燥 B 除杂：除去二氧化碳中少量的氧气 将气体通过红热的木炭 C 鉴别：HCl、 取样，分别滴加溶液 D 检验：NaOH溶液是否变质 取样，滴加足量稀盐酸，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.分离操作需要得到两种纯净的固体，该方案仅能回收得到固体，溶解在滤液中的还需经过蒸发结晶才能得到固体，方案不完整，无法达到分离目的。 B.红热的木炭不仅会与杂质反应，还会与原物质反应生成，引入新杂质，同时消耗原物质，不能达到除杂目的。 C.与反应生成白色沉淀，与反应生成微溶的，也会产生白色浑浊，无法区分两种酸。 D.变质是与空气中反应生成，与足量稀盐酸反应会产生气泡，未变质的与稀盐酸反应无气泡，可检验是否变质，能达到实验目的。 11. 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，如图为工业制取高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的是 A. 化学反应前后原子数目不变 B. 参加反应的甲、乙分子个数比为1∶2 C. 该反应类型为置换反应 D. 反应前后各元素的化合价均未发生改变 【答案】D 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变，该说法正确。 B.根据微观示意图写出反应方程式：，由配平的方程式可知，参加反应的甲（）、乙（）分子个数比为，该说法正确。 C.该反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的定义，该说法正确。 D.反应前为价、为价，反应后为价、为价，存在元素化合价的变化，该说法错误。 12. 某混合气体可能含有CO、CO2、CH4和HCl中的一种或几种，为了确定其成分，将混合气体按如图所示装置进行实验(假设各步均充分反应或吸收)，结果装置A中澄清的石灰水不变浑浊，但混合气体的体积明显减小；装置D增重1.8 g；装置E增重2.2 g。下列关于该混合气体成分的分析中，错误的是 A. 一定不含CO2，一定含HCl B. 一定含CH4，一定不含CO C. 可能只含CH4和HCl D. 可能含CO2 【答案】A 【解析】 【详解】装置A中澄清的石灰水不变浑浊，不能说明是否含有二氧化碳，如果有氯化氢时，可能就不变浑浊，混合气体的体积明显减小说明混合气体中含有氯化氢，被石灰水吸收，使气体体积明显减小；装置D中增重量是气体燃烧生成水的质量，装置E中质量增重量是气体燃烧生成二氧化碳的质量，所以混合气体中必须含有甲烷，否则不能产生水， 设甲烷燃烧生成1.8g水的同时生成二氧化碳的质量为x则： x=2.2g，而E装置质量的增加量正好是2.2g，说明混合气体中不含有一氧化碳，如果含有一氧化碳，燃烧后生成的二氧化碳会超过2.2g；所以混合气体中一定含有氯化氢、甲烷，一定不含一氧化碳，可能含有二氧化碳。故选A。 13. 甲、乙(不含结晶水)两物质的溶解度曲线如图1所示。兴趣小组同学在40℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液分别进行恒温蒸发，析出晶体的质量与蒸发水的质量关系如图2所示，下列说法正确的是 A. 40℃恒温蒸发前，甲、乙都是饱和溶液 B. 图2中甲溶液的溶质质量分数始终不变 C. 图2中乙对应图1中物质B D. 在20℃时，将固体A、B各30g分别加入100g水中，所得两种溶液的质量相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、从图 2 可知，开始蒸发水时，甲溶液立即析出晶体，说明 40℃恒温蒸发前，甲溶液是饱和溶液；而乙溶液开始蒸发水，没有晶体析出，说明乙溶液开始是不饱和溶液，错误。 B、图2中甲溶液一开始蒸发就有晶体析出，说明甲溶液为饱和溶液，对饱和溶液进行恒温蒸发，溶质、溶剂同时减少，溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶解度不变，因此溶液中溶质质量分数不变，则图2中甲溶液的溶质质量分数始终不变，正确。 C、由图1可知，40℃时，A的溶解度大于30g，B的溶解度等于30g；由图2可知，40℃时，将甲溶液恒温蒸发，一开始蒸发就有晶体析出，蒸发掉50g水时析出的晶体为15g，则甲溶解度=，则甲对应图1中物质B，乙对应图1中物质A，错误； D、由溶解度曲线可知，在20℃时，A的溶解度小于30g，B的溶解度大于30g，将固体A、B各30g分别加入100g水中，A未完全溶解，B完全溶解，B所得溶液质量更大，错误。 故选B。 14. 下列图像与实验设计对应正确的有 图像 实验设计 向固体粉末中不断加入溶液 向盛有饱和石灰水的烧杯中逐渐加入少量生石灰 图像 实验设计 向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾 向两份等质量且等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 【答案】C 【解析】 【详解】MnO2是H2O2分解的催化剂，化学反应前后质量不变，正确。 生石灰与水反应放热，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，饱和石灰水溶质质量分数先减小，温度恢复室温后回到初始值，图像为先升后降，与实际变化不符，错误。 温度不变时，饱和硝酸钾溶液无法继续溶解硝酸钾，溶液质量保持不变，正确。 ，根据化学方程式可知，金属足量时，等质量等溶质质量分数的稀硫酸完全反应，生成氢气质量相等；生成等质量H2，消耗Zn的质量大于Fe，因此相同质量的金属与酸反应时Fe生成H2更多，斜率更大，且Fe先达到反应终点，正确。 综上，正确的有3个，故选C。 15. 碳酸二甲酯是一类重要的绿色化工中间体，广泛应用于高分子材料等领域。某科研团队用二氧化碳和甲醇合成碳酸二甲酯和水，部分反应过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 丙的化学式为(CH3O)2CO B. 参加反应的甲和乙的质量比为2：1 C. 反应前后氢、氧原子的数目均不变 D. 该反应的催化剂可以重复使用 【答案】B 【解析】 【详解】根据微观示意图得出反应的化学方程式为。 A、由丙的微观构成可知，其化学式为(CH3O)2CO，故选项说法正确； B、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比为，故选项说法错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，因此氢、氧原子的数目不变，故选项说法正确； D、催化剂在反应前后质量和化学性质均不改变，因此可以重复使用，故选项说法正确。 二、非选择题(本题包括6个小题，共35分) 16. 化学是一门以实验为基础的科学。根据所给的仪器和实验设计回答下列问题。 （1）实验室用锌和稀硫酸制取并收集干燥的，应选用的装置组合为__________(填字母)。 （2）实验室利用装置B制取，发生反应的化学方程式为______________________________________。 （3）将通入装置G中，结合实验现象得出燃烧需要的条件之一是____________________。 （4）某气体能用装置D收集，则该气体一定具有的性质为__________(填字母)。 A. 不与空气中的成分反应 B. 密度比空气大 C. 能与水反应 【答案】（1）AFE （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）与氧气接触 （4）AB 【解析】 【分析】考查实验室制取常见气体的知识点。 【小问1详解】 使用锌和稀硫酸反应制取氢气，发生装置为固液不加热型，选择A装置，本题要求收集干燥的氢气，需要使用F装置，里面使用浓硫酸进行干燥，最后氢气的密度比空气小，使用向下排空气法收集，选择E装置。综上，应选用的装置组合为AFE。 【小问2详解】 实验室利用装置B制取，B装置为固体加热型，并且试管口有一团棉花，所以是加热高锰酸钾制取氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 【小问3详解】 将通入装置G中，蜡烛会因为与氧气隔绝而熄灭，由此得出燃烧需要的条件之一是与氧气接触。 【小问4详解】 装置D为向上排空气法，它适合用于密度比空气大的气体，且由于会接触空气，还要求被收集的气体不与空气中的成分反应。 【点睛】装置选择需要结合反应物的状态、反应条件、气体的性质。 17. 极目楚天，共襄星汉。中国人探索宇宙的脚步驰而不息。 （1）空间站种菜。航天员在太空吃到了自己种的蔬菜，为使蔬菜枝叶茂盛，可以施用的一种化肥是__________(填化学式)。 （2）固体火箭发射卫星。高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要推进剂。发射时高氯酸铵发生的化学反应为，X的化学式为__________。铝粉在氧气中燃烧的化学方程式为___________________________。 （3）太空燃烧实验。航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，观察到甲烷火焰与地面上对照实验的火焰相比，显得短而圆，且微弱。下列对燃烧实验分析正确的是__________(填序号)。 A. 空间站甲烷燃烧，不需要氧气 B. 空间站失重条件下燃烧产生的热气流向四周扩散，地面上热气流向上扩散 C. 空间站失重条件下空气流动性差，甲烷燃烧的火焰比较微弱 【答案】（1）CO(NH2)2(或NH4NO3等，答案不唯一) （2） ①. Cl2 ②. （3）BC 【解析】 【小问1详解】 氮肥的作用是促进植物茎叶生长茂盛、叶色浓绿，故填常见氮肥的化学式即可。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：反应物中共有2个N、8个H、2个Cl、8个O，生成物已知部分共有2个N、8个H、8个O，因此X由2个Cl构成，化学式为。 铝在氧气中点燃生成氧化铝，化学方程式见答案。 【小问3详解】 A.甲烷燃烧属于燃烧反应，必须有氧气参与，错误； B.地面受重力影响，密度小的热气流向上扩散，空间站失重条件下热气流不受重力限制，向四周扩散，正确； C.失重条件下空气对流弱，氧气补充速率慢，因此甲烷燃烧更不剧烈，火焰微弱，正确。 18. 金属及其化合物是化学研究的重要内容。 （1）化学兴趣小组同学为验证Cu、Al、Ag三种金属的活动性顺序，进行了如下两种实验方案如图所示。 ①方案一中，打磨铝丝的目的是除去铝丝表面的氧化铝薄膜，铜丝浸入到硝酸银溶液中，观察到铜丝表面有银白色固体析出，写出该反应的化学方程式__________________________。 ②根据方案二__________(选填“能”或“不能”)验证三种金属活动性顺序。 ③三种金属的活动性顺序由强至弱为____________________。 （2）如图是实验室模拟冶炼铁的装置图，制取纯净的一氧化碳还原氧化铁并验证气体产物。 ①反应过程中体现了一氧化碳的化学性质有__________(填字母)。 A．可燃性 B．还原性 C．氧化性 ②写出反应过程中C装置发生反应的化学方程式__________________________。 ③若没有装置A，对实验有什么影响？_____________________________________________。 ④该装置不够完善，从环保的角度写出一种改进的方法________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. 能 ③. Al>Cu>Ag （2） ①. B ②. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ③. 无法验证反应生成的二氧化碳，会干扰产物二氧化碳的检验 ④. 在装置末端导管口处放置一个燃着的酒精灯点燃尾气(或系一个气球收集尾气) 【解析】 【小问1详解】 ①铜和硝酸银反应，析出的银白色固体为银，反应的化学方程式为。 ②方案二的两组实验可分别得出金属活动性Al>Cu、Cu>Ag，因此能验证三种金属的活动性顺序。 ③由方案二可知，金属活动性由强到弱为Al、Cu、Ag。 【小问2详解】 ①CO的作用是在C装置中还原氧化铁，体现还原性。 ②CO和Fe2O3反应，生成Fe和CO2。化学方程式为。 ③装置A的作用是除去混合气体中的CO2，防止对一氧化碳还原氧化铁生成的产物的检验造成干扰。若没有A装置，则无法验证反应生成的二氧化碳。 ④反应后，剩余CO从D装置的末端排出，会造成空气污染。所以要在装置末端导管口处放置一个燃着的酒精灯点燃尾气(或系一个气球收集尾气)。 19. 《天工开物》中记载了有关炼锡的方法和过程。 （1）采矿“水锡…其质黑色…愈经淘取”，水中淘取锡砂(指锡矿石)时，所用容器的孔径需__________(填“大于”或“小于”)锡砂颗粒大小。 （2）冶炼“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。”其原理是木炭把锡从锡砂()中置换出来并生成一种可燃性气体，该过程发生反应的化学方程式是________________________________________。 （3）古代锡器常用来饮茶，很少装酸性物质的原因是________________________________________。 （4）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是______________________________。 （5）现有含1510 kg的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少(写出计算过程)？ 【答案】（1）小于 （2） （3）锡能与酸性物质反应 （4）合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低 （5） 设理论上可以炼出锡的质量为x。 答：理论上可以炼出锡的质量为1190kg。 【解析】 【小问1详解】 淘取锡砂的原理类似过滤，要截留锡砂、使水流出，容器孔径需小于锡砂颗粒大小。 【小问2详解】 反应物为碳和二氧化锡，在高温条件下置换生成锡和可燃性气体一氧化碳，反应方程式为。 【小问3详解】 金属活动性顺序中Sn位于H之前，能与某些酸性物质反应生成锡盐和氢气，会损坏锡器，因此很少装酸性物质。 【小问4详解】 锡铅合金的熔点比纯锡更低，因此更易熔化流出。 【小问5详解】 利用反应前后锡元素质量守恒，通过二氧化锡和锡的质量比即可求出结果，和化学方程式计算结果一致。 见答案。 20. 氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要的地位。项目小组对氢气的制取方法、提纯方式等进行了探究。 Ⅰ．制取氢：我国在工业上以甲醇()和水蒸气重整制氢气，原理示意图如图： （1）从微观角度分析，蒸发器中发生改变的是__________________；写出重整反应器中制氢的化学方程式____________________________________。 Ⅱ．提纯氢：我国工程师研发了具有自主知识产权的多通道钯膜纯化组件，可以将99.92%的氢气提纯至99.99995%。 （2）由图1可知，透过钯膜的微观粒子是__________；由图2可知，透氢量与钯膜两侧氢气压强差的关系是___________________________________。 Ⅲ．储存氢：储氢时，镁基材料(例如Mg及其合金)与在一定条件下反应生成固体。镁基材料储存的在常温常压下体积可达。可通过两种方式释放氢气 ①水解法：；②热解法：。 （3）要释放相同质量的氢气，则利用“水解法”和“热解法”分别消耗质量比为__________，与热解法相比，水解法的优点是___________________________________。 【答案】（1） ①. 分子间的间隔 ②. CH3OH+H2OCO2+3H2 （2） ①. 氢原子 ②. 一定温度下，压强差越大，透氢量越大 （3） ①. 1：2 ②. 无需加热，能耗更低 【解析】 【小问1详解】 蒸发器中液态甲醇和水变为气态，属于物理变化，分子本身不变，仅分子间间隔增大。重整反应器中甲醇与水蒸气在一定条件下反应生成氢气和二氧化碳，化学方程式为CH3OH+H2OCO2+3H2。 【小问2详解】 钯膜允许氢原子透过，氢原子在膜另一侧结合成氢分子。由图2曲线可知，在一定温度（350℃）下，压强差越大，单位时间透氢量越大。 【小问3详解】 水解法：，每1分子MgH2生成2分子H2 ；热解法：，每1分子MgH2生成1分子H2 。生成等质量的H2时，消耗MgH2的质量比为1：2 。水解法无需加热，且能从水中额外获得 ，更节能、产氢更多。 21. 某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了研学活动。 活动一：了解古代造纸技术 《天工开物》中记载了用竹子造纸的流程，如下图所示： （1）“浸泡”的目的是软化纤维。竹子中含有纤维素，化学式为(C6H10O5)n，它属于______(填“有机物”或“无机物”)。 （2）“汗青”时，需要加入碱性物质石灰浆(主要成分为氢氧化钙)或草木灰(主要成分为碳酸钾)除去木素等杂质，得到较纯净的纸浆。若将两者混合加入效果更好，其原因是_____(用化学方程式表示)。 活动二 模拟古代工艺造纸 （3）兴趣小组模拟古代造纸技术造纸，工序如下图： 活动过程中，同学们对黑液产生了好奇。 活动三：探究黑液的成分 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？ 【查阅资料】黑液呈黑褐色，显碱性。 【提出猜想】猜想一：KOH；猜想二：_______；猜想三：KOH和Ca(OH)2。 【进行实验】为探究黑液的成分，兴趣小组进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取适量黑液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，观察现象。 试管中_______ 猜想_____成立。 实验2：另取适量黑液于试管中，向其中逐滴加入稀硫酸至过量，观察现象。 试管中一开始没有明显现象，一段时间后产生气泡。 【交流反思】有同学提议，选择其它类别的物质另行设计实验2，也能验证以上结论成立，以下试剂可选择的有______。 A．氯化钠溶液 B．澄清石灰水 C．氯化钡溶液 D．无色酚酞溶液 【答案】（1）有机物 （2）Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH （3） ①. KOH和K2CO3 ②. 无明显现象 ③. 二 ④. BC 【解析】 【小问1详解】 含碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等少数特殊物质外）属于有机物，纤维素含碳元素，属于有机物。 【小问2详解】 氢氧化钙和碳酸钾发生复分解反应，生成碱性更强的氢氧化钾，去除杂质的效果更好，化学方程式为Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH。 【小问3详解】 猜想依据： Ca(OH)2和K2CO3反应生成KOH，反应物可能过量，因此除恰好完全反应只有KOH、Ca(OH)2过量两种情况外，还有K2CO3过量的情况，即溶质为KOH和K2CO3。 实验现象分析： 加稀硫酸先无明显现象（稀硫酸先和KOH发生中和反应），后产生气泡（稀硫酸和K2CO3反应生成CO2），说明溶液含KOH和K2CO3，不含Ca(OH)2（二者不能共存），因此加碳酸钠溶液无明显现象，猜想二成立。 试剂选择： 澄清石灰水、氯化钡都能和K2CO3反应生成白色沉淀，可验证K2CO3存在；氯化钠和各物质都不反应，酚酞遇KOH、K2CO3都变红，无法验证，因此选BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初四化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Sn-119 一、选择题(本题包括15个小题，1～10小题每小题1分，11～15小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾；烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”下列记载过程中只发生物理变化的是 A. 挹其水熬之，则成胆矾 B. 烹胆矾则成铜 C. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 D. 石油燃烧制墨 2. 2026年国务院《政府工作报告》提出“培育壮大新兴支柱产业”。下列有关新兴支柱产业涉及的核心技术属于化学研究领域的是 A. 规划低空经济 B. 模拟集成电路 C. 研发储能材料 D. 设计智能机器人 3. 化学源于生活、服务生活，学好化学能解决生活实际问题。下列说法或做法正确的是 A. 铝表面会形成氧化铝保护层，则铁制品表面的铁锈也可起到保护作用 B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的氢氧化钠溶液 C. 秸秆应就地焚烧，以增强土壤肥力 D. 碘摄入过量会引起甲状腺肿大 4. 下列物质的性质与应用对应关系正确的是 A. 一氧化碳有可燃性，可用于工业冶炼金属 B. 活性炭具有吸附性，能防一氧化碳中毒 C. 碳酸氢铵受热易分解，用作氮肥 D. 氩气化学性质稳定，做焊接金属保护气 5. 《中国居民膳食指南(2022)》建议，青少年每天应摄入足量的优质蛋白质，同时控制添加糖的摄入以促进健康成长。下列早餐搭配中，最符合“高蛋白、低添加糖”要求的是 A. 白米粥、腌榨菜 B. 油炸糕、甜豆奶 C. 全麦吐司、水煮鸡蛋 D. 奶油蛋糕、珍珠奶茶 6. 化学是一门以实验为基础的学科，规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。某兴趣小组为探究“碳酸氢钠”的性质进行的下列实验操作中，正确的是 A. 取“碳酸氢钠”样品 B. 加入稀盐酸 C. 加热“碳酸氢钠” D. 处理实验废液 7. 《太清丹经》中记载了制取“彩色金”的方法：将雄黄()和锡粉(Sn)混合，“密固，入风炉吹之。令锅同火色，寒之。开，黄色似金”。如图为砷的原子结构示意图，下列说法不正确的是 A. B. 在元素周期表中砷位于第四周期 C. 锡和砷都属于金属元素 D. 砷的相对原子质量为74.92 8. 索托克(百悦达)()可用于治疗经治慢性淋巴细胞白血病。下列说法正确的是 A. 该物质由49个碳原子、59个氢原子、7个氮原子、7个氧原子和1个硫原子构成 B. 该物质由C、H、N、O、S五种元素组成 C. 该物质属于氧化物 D. 该物质中氢元素的质量分数最大 9. 化学在工农业生产、科技发展和社会生活中有着不可替代的作用，下列说法不正确的是 A. 利用二氧化碳人工合成淀粉，有望缓解全球粮食短缺问题 B. 棉花、羊毛、蚕丝都属于天然有机高分子材料 C. 合金、合成橡胶、玻璃钢都属于有机合成材料 D. 化学反应释放的热量可用于供暖、发电、工业冶炼等 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离：固体和固体 溶解、过滤、洗涤、干燥 B 除杂：除去二氧化碳中少量的氧气 将气体通过红热的木炭 C 鉴别：HCl、 取样，分别滴加溶液 D 检验：NaOH溶液是否变质 取样，滴加足量稀盐酸，观察现象 A. A B. B C. C D. D 11. 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，如图为工业制取高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的是 A. 化学反应前后原子数目不变 B. 参加反应的甲、乙分子个数比为1∶2 C. 该反应类型为置换反应 D. 反应前后各元素的化合价均未发生改变 12. 某混合气体可能含有CO、CO2、CH4和HCl中的一种或几种，为了确定其成分，将混合气体按如图所示装置进行实验(假设各步均充分反应或吸收)，结果装置A中澄清的石灰水不变浑浊，但混合气体的体积明显减小；装置D增重1.8 g；装置E增重2.2 g。下列关于该混合气体成分的分析中，错误的是 A. 一定不含CO2，一定含HCl B. 一定含CH4，一定不含CO C. 可能只含CH4和HCl D. 可能含CO2 13. 甲、乙(不含结晶水)两物质的溶解度曲线如图1所示。兴趣小组同学在40℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液分别进行恒温蒸发，析出晶体的质量与蒸发水的质量关系如图2所示，下列说法正确的是 A. 40℃恒温蒸发前，甲、乙都是饱和溶液 B. 图2中甲溶液的溶质质量分数始终不变 C. 图2中乙对应图1中物质B D. 在20℃时，将固体A、B各30g分别加入100g水中，所得两种溶液的质量相等 14. 下列图像与实验设计对应正确的有 图像 实验设计 向固体粉末中不断加入溶液 向盛有饱和石灰水的烧杯中逐渐加入少量生石灰 图像 实验设计 向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾 向两份等质量且等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 15. 碳酸二甲酯是一类重要的绿色化工中间体，广泛应用于高分子材料等领域。某科研团队用二氧化碳和甲醇合成碳酸二甲酯和水，部分反应过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 丙的化学式为(CH3O)2CO B. 参加反应的甲和乙的质量比为2：1 C. 反应前后氢、氧原子的数目均不变 D. 该反应的催化剂可以重复使用 二、非选择题(本题包括6个小题，共35分) 16. 化学是一门以实验为基础的科学。根据所给的仪器和实验设计回答下列问题。 （1）实验室用锌和稀硫酸制取并收集干燥的，应选用的装置组合为__________(填字母)。 （2）实验室利用装置B制取，发生反应的化学方程式为______________________________________。 （3）将通入装置G中，结合实验现象得出燃烧需要的条件之一是____________________。 （4）某气体能用装置D收集，则该气体一定具有的性质为__________(填字母)。 A. 不与空气中的成分反应 B. 密度比空气大 C. 能与水反应 17. 极目楚天，共襄星汉。中国人探索宇宙的脚步驰而不息。 （1）空间站种菜。航天员在太空吃到了自己种的蔬菜，为使蔬菜枝叶茂盛，可以施用的一种化肥是__________(填化学式)。 （2）固体火箭发射卫星。高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要推进剂。发射时高氯酸铵发生的化学反应为，X的化学式为__________。铝粉在氧气中燃烧的化学方程式为___________________________。 （3）太空燃烧实验。航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，观察到甲烷火焰与地面上对照实验的火焰相比，显得短而圆，且微弱。下列对燃烧实验分析正确的是__________(填序号)。 A. 空间站甲烷燃烧，不需要氧气 B. 空间站失重条件下燃烧产生的热气流向四周扩散，地面上热气流向上扩散 C. 空间站失重条件下空气流动性差，甲烷燃烧的火焰比较微弱 18. 金属及其化合物是化学研究的重要内容。 （1）化学兴趣小组同学为验证Cu、Al、Ag三种金属的活动性顺序，进行了如下两种实验方案如图所示。 ①方案一中，打磨铝丝的目的是除去铝丝表面的氧化铝薄膜，铜丝浸入到硝酸银溶液中，观察到铜丝表面有银白色固体析出，写出该反应的化学方程式__________________________。 ②根据方案二__________(选填“能”或“不能”)验证三种金属活动性顺序。 ③三种金属的活动性顺序由强至弱为____________________。 （2）如图是实验室模拟冶炼铁的装置图，制取纯净的一氧化碳还原氧化铁并验证气体产物。 ①反应过程中体现了一氧化碳的化学性质有__________(填字母)。 A．可燃性 B．还原性 C．氧化性 ②写出反应过程中C装置发生反应的化学方程式__________________________。 ③若没有装置A，对实验有什么影响？_____________________________________________。 ④该装置不够完善，从环保的角度写出一种改进的方法________________________________________。 19. 《天工开物》中记载了有关炼锡的方法和过程。 （1）采矿“水锡…其质黑色…愈经淘取”，水中淘取锡砂(指锡矿石)时，所用容器的孔径需__________(填“大于”或“小于”)锡砂颗粒大小。 （2）冶炼“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。”其原理是木炭把锡从锡砂()中置换出来并生成一种可燃性气体，该过程发生反应的化学方程式是________________________________________。 （3）古代锡器常用来饮茶，很少装酸性物质的原因是________________________________________。 （4）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是______________________________。 （5）现有含1510 kg的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少(写出计算过程)？ 20. 氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要的地位。项目小组对氢气的制取方法、提纯方式等进行了探究。 Ⅰ．制取氢：我国在工业上以甲醇()和水蒸气重整制氢气，原理示意图如图： （1）从微观角度分析，蒸发器中发生改变的是__________________；写出重整反应器中制氢的化学方程式____________________________________。 Ⅱ．提纯氢：我国工程师研发了具有自主知识产权的多通道钯膜纯化组件，可以将99.92%的氢气提纯至99.99995%。 （2）由图1可知，透过钯膜的微观粒子是__________；由图2可知，透氢量与钯膜两侧氢气压强差的关系是___________________________________。 Ⅲ．储存氢：储氢时，镁基材料(例如Mg及其合金)与在一定条件下反应生成固体。镁基材料储存的在常温常压下体积可达。可通过两种方式释放氢气 ①水解法：；②热解法：。 （3）要释放相同质量的氢气，则利用“水解法”和“热解法”分别消耗质量比为__________，与热解法相比，水解法的优点是___________________________________。 21. 某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了研学活动。 活动一：了解古代造纸技术 《天工开物》中记载了用竹子造纸的流程，如下图所示： （1）“浸泡”的目的是软化纤维。竹子中含有纤维素，化学式为(C6H10O5)n，它属于______(填“有机物”或“无机物”)。 （2）“汗青”时，需要加入碱性物质石灰浆(主要成分为氢氧化钙)或草木灰(主要成分为碳酸钾)除去木素等杂质，得到较纯净的纸浆。若将两者混合加入效果更好，其原因是_____(用化学方程式表示)。 活动二 模拟古代工艺造纸 （3）兴趣小组模拟古代造纸技术造纸，工序如下图： 活动过程中，同学们对黑液产生了好奇。 活动三：探究黑液的成分 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？ 【查阅资料】黑液呈黑褐色，显碱性。 【提出猜想】猜想一：KOH；猜想二：_______；猜想三：KOH和Ca(OH)2。 【进行实验】为探究黑液的成分，兴趣小组进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取适量黑液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，观察现象。 试管中_______ 猜想_____成立。 实验2：另取适量黑液于试管中，向其中逐滴加入稀硫酸至过量，观察现象。 试管中一开始没有明显现象，一段时间后产生气泡。 【交流反思】有同学提议，选择其它类别的物质另行设计实验2，也能验证以上结论成立，以下试剂可选择的有______。 A．氯化钠溶液 B．澄清石灰水 C．氯化钡溶液 D．无色酚酞溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $