精品解析：山东省淄博市高青县2025年九年级第二次练兵考试化学试题

2024—2025学年度第二次模拟考试 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 第Ⅰ卷 选择题 一、本题包括15个小题，1~10小题每小题1分，11~15小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。请将答案涂在答题纸上。 1. 化学与我们的生活、生产密切相关。下列说法中不正确的是 A. 膜法淡化海水发生了化学变化 B. 铵态氮肥不能与草木灰混合施用 C. 塑料是利用化学方法创造出来的 D. 小苏打可用于治疗胃酸过多 【答案】A 【解析】 【详解】A、膜法淡化海水是利用一种特殊的半透膜，只允许水分子通过，而其他盐分等杂质不能通过，从而将海水淡化。这个过程中没有新物质生成，发生的是物理变化，而不是化学变化，该说法不正确，符合题意； B、铵态氮肥中含有铵根离子，草木灰的主要成分是碳酸钾(K2CO3)，其水溶液呈碱性。当铵态氮肥与草木灰混合施用时，铵根离子会与氢氧根离子反应生成氨气和水，使氮肥肥效降低，铵态氮肥不能与草木灰混合施用，该说法正确，不符合题意； C、塑料是以合成树脂为主要原料，通过化学合成方法制造出来的高分子材料，该说法正确，不符合题意； D、小苏打是碳酸氢钠(NaHCO3)的俗称，它能与胃酸（主要成分是盐酸）发生反应，可以消耗过多的胃酸，从而用于治疗胃酸过多，该说法正确，不符合题意。 故选A。 2. 规范的实验操作是实验成功的保障。下列基本实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 量取液体 C. 过滤混合物 D. 称量固体 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作正确，符合题意； B、量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误，不符合题意； C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图中缺少玻璃棒引流，且漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，图示操作错误，不符合题意； D、托盘天平的使用要遵循左物右码的使用原则，氢氧化钠固体具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图示操作错误，不符合题意。 故选：A。 3. 下列物质用途主要利用其化学性质的是 A. 干冰用于人工降雨 B. 熟石灰改良酸性土壤 C. 液氮用作制冷剂 D. 铜丝用作导线 【答案】B 【解析】 【详解】A、干冰用于人工降雨，是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； B、熟石灰改良酸性土壤，是利用熟石灰即氢氧化钙具有碱性，能与土壤中的酸性物质反应，该性质需要在化学变化中表现出来，属于化学性质，符合题意； C、液氮用作制冷剂，是利用液氮汽化吸热，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； D、铜丝用作导线，是利用铜的导电性，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。 故选：B 4. 钠离子电池作为新能源领域的创新科技，有非常好的前景。磷酸亚铁钠是钠离子电池常用的电极材料。已知铁为价，则磷元素的化合价是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】铁元素为+2价，钠元素为+1价，氧元素显-2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，（+1）+（+2）+x+（-2）×4=0，x=+5。 故选D。 5. 碳化硅(SiC)是半导体制造中常用的材料。下图是碳和硅原子结构示意图以及在元素周期表的信息，下列说法错误的是 A. 碳和硅都属于非金属元素 B. 碳化硅中碳元素化合价显价 C. 碳元素和硅元素在元素周期表中位于同一周期 D. 常温下，碳单质和硅单质的化学性质均比较稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳和硅字都带有 “石” 字旁，属于非金属元素，选项正确； B、碳化硅中硅元素显+4价，碳元素显-4价，选项正确； C、原子的核外电子层数等于对应元素的周期数。碳原子的核外电子层数为2，则碳元素位于元素周期表的第二周期；硅原子的核外电子层数为3，则碳元素位于元素周期表的第三周期，硅和碳在元素周期表中位于不同周期，选项错误； D、碳和硅原子最外层电子数为4，需要得失4个电子达到稳定结构，形成稳定结构相对较难，故常温下，碳单质和硅单质的化学性质均比较稳定，选项正确； 故选C。 6. 下列有关燃烧与灭火的说法正确的是 A. 可燃物与氧气接触就能燃烧 B. 可燃物越多燃烧越剧烈 C. 灭火措施都是终止燃烧反应 D. 电器着火立即浇水灭火 【答案】C 【解析】 【详解】A、燃烧三要素：可燃物、氧气和温度达到可燃物的着火点，因此可燃物与氧气接触就能燃烧说法错误； B、燃烧是否剧烈与可燃物的量和氧气的含量都有关，可燃物越多但是氧气不足燃烧不剧烈，说法错误； C、灭火的措施都是破坏燃烧条件，终止燃烧反应，说法正确； D、电器着火时，浇水可能引发触电或爆炸。正确做法是先切断电源，再用干粉灭火器或二氧化碳灭火器扑灭。说法错误。 故选C。 7. 小明同学在实验室中配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法错误的是 A. 配制好的氯化钠溶液存放到广口瓶中 B. 用50mL规格量筒量取水 C. 用玻璃棒搅拌加速氯化钠溶解 D. 需要氯化钠的质量为4g 【答案】A 【解析】 【详解】A、溶液应存放在细口瓶中，方便倾倒，广口瓶一般用于存放固体药品，A 说法错误； B、配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，所需氯化钠质量为，需要水的质量为，水的密度为1g/mL，则水的体积为46mL，用50mL规格量筒量取水合适，B 说法正确； C、在溶解过程中，用玻璃棒搅拌可加速氯化钠溶解，C 说法正确； D、由溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，可得需要氯化钠的质量为，D 说法正确。 故选A。 8. 假设与排除是探索未知物的一种方法。《本草纲目拾遗》中记载：“强水性最烈，能蚀五金（金、银、铜、铅、铁）”，下列物质最可能是“强水”的是 A. 硫酸亚铁溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 浓硝酸和浓盐酸的混合物 D. 稀硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、金、银、铜、铅均不能与硫酸亚铁反应，故A不符合题意； B、金、银、铜、铅、铁均不与氢氧化钠溶液反应，故B不符合题意； C、硝酸具有强氧化性，强腐蚀性，能和大多数金属反应，能腐蚀较不活泼的金属，故C符合题意； D、金、银、铜均不与稀硫酸反应，故D不符合题意。 故选C。 9. 下图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 甲和丙都属于有机物 B. 丙中氧元素的质量分数最大 C. 乙和丁都属于氧化物 D. 反应前后元素的化合价都没有发生改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、有机物是含有碳元素的化合物，但不包括CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等少量物质。从微观示意图可知，甲是CO，虽然含碳元素，但性质与无机物相似，属于无机物；丙是CH3COOH，属于有机物，A 错误； B、丙（CH3COOH）中，碳、氢、氧元素质量比为，氧元素质量占比最大，所以氧元素的质量分数最大，B 正确； C、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。乙是H2O，属于氧化物；丁是O2，只含一种元素，属于单质，不是氧化物，C 错误； D、反应前CO中碳元素化合价为+2价，反应后在CH3COOH中碳元素化合价不为+2价；反应前氧元素在CO、H2O中化合价均为-2价，反应后氧元素在CH3COOH中为-2价，在O2中为0价，元素化合价发生了改变，D 错误。 故选B。 10. 化学观念是重要的学科素养，下列描述错误的是 A. 组成观：CO和都是由碳、氧元素组成的 B. 分类观：溶液和合金都属于混合物 C. 微粒观：水是由氢分子和氧分子构成的 D. 变化观：钢铁锈蚀发生了化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳和二氧化碳都是由碳、氧元素组成的，选项正确； B、溶液和合金都是由多种物质组成的，都属于混合物，选项正确； C、水是由水分子构成的，选项错误； D、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，选项正确。 故选C。 11. 某实验小组为了探究中和反应中的变化情况，利用图1装置向稀硫酸中滴加溶液，传感器数据如图2所示，下列分析错误的是 A. 该反应放出热量 B. a→c过程中溶液的浓度一直增大 C. b、d点生成沉淀质量相等 D. a点时溶液中溶质质量比原稀硫酸中溶质质量少 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图2可知，反应过程中温度逐渐升高，故该反应放出热量，选项正确； B、向稀硫酸中滴加溶液，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应过程中溶液中不会出现钡离子，硫酸恰好反应后，继续加入氢氧化钡，溶液中钡离子开始增加，a→c过程溶液由酸性逐渐转化成碱性，则钡离子的浓度先为0，后增加，选项错误； C、b点溶液的温度最高，此时氢氧化钡与硫酸恰好完全反应，则d点时氢氧化钡过量，两点生成沉淀质量相等，选项正确； D、向稀硫酸中滴加溶液，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，a点时溶液显酸性，说明硫酸有剩余，溶液中溶质仍为硫酸，此时溶液中溶质质量比原稀硫酸中溶质质量少，选项正确； 故选B。 12. 维生素C也称抗坏血酸，其化学式为，水溶液呈弱酸性，对人体皮肤和牙龈的健康有重要作用。下列说法错误的是 A. 维生素C水溶液中含有 B. 维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为 C. 缺乏维生素C会引起坏血病 D. 维生素C中氢元素的质量分数最小 【答案】B 【解析】 【详解】A、维生素C的水溶液呈弱酸性，说明维生素C水溶液中含有，说法正确，不符合题意； B、维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为，说法错误，符合题意； C、人体缺乏维生素C会引起坏血病，说法正确，不符合题意； D、维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为，则维生素C中氢元素的质量分数最小，说法正确，不符合题意。 故选：B。 13. 下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为，A 正确； B、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为，B 错误； C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为，不会生成FeCl3，C 错误； D、氢氧化铝化学式为Al(OH)3，与盐酸反应生成氯化铝（AlCl3）和水，化学方程式为，D 错误。 故选A。 14. 下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去中的水蒸气 通过盛有NaOH固体的干燥管 B 检验中CO混有 通过澄清石灰水 C 鉴别氯化铵和氯化钠固体 取样，加熟石灰粉末研磨，闻气味 D 除去碳酸钙中少量氯化钙 溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳，选项错误； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将气体通入澄清石灰水，若变浑浊，则含有二氧化碳，选项正确； C、加熟石灰粉末研磨，氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，有刺激性气味产生，氯化钠不与氢氧化钙反应，无现象，可以区分，选项正确； D、碳酸钙难溶于水，氯化钙溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥可得碳酸钙，选项正确； 故选A。 15. 硫酸锌的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 硫酸锌的溶解度随温度升高而增大 B. 20℃时，可配制质量分数55%的硫酸锌溶液 C. 硫酸锌属于微溶物质 D. 将100℃时硫酸锌的饱和溶液降温到40℃，没有晶体析出 【答案】D 【解析】 【详解】A、由硫酸锌的溶解度曲线可知，硫酸锌的溶解度随温度升高先增大后减小，故A选项说法不正确，不符合题意； B、由硫酸锌的溶解度曲线可知，20℃时，硫酸锌的溶解度为55g，则该温度下硫酸锌的饱和溶液中溶质的质量分数为，则20℃时，不可能配制出质量分数55%的硫酸锌溶液，故B选项说法不正确，不符合题意； C、由硫酸锌的溶解度曲线可知，20℃时硫酸锌的溶解度为55g，属于易溶物，故C选项说法不正确，不符合题意； D、由硫酸锌的溶解度曲线可知，硫酸锌40℃时的溶解度大于100℃时的溶解度，将100℃时硫酸锌的饱和溶液降温到40℃，溶液变为不饱和，没有晶体析出，故D选项说法正确，符合题意。 故选D。 第Ⅱ卷 非选择题 16. 化学小组的同学在实验室模拟捕捉二氧化碳，图1中装置的a端连接气体压力传感器，打开活塞，分别向烧瓶中注入水、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，收集3个烧瓶内压强随时间的变化数据如图2所示，从而分析比较三者捕捉二氧化碳的效果。 （1）X的值为___________，目的是___________。 （2）乙瓶中反应的化学方程式是___________。图2中，0~200s压强增大的原因是___________。 【答案】（1） ①. 30 ②. 控制变量，保证只有溶液种类这一个变量不同 （2） ①. ②. 注入液体时，液体占据一定空间，使瓶内气体被压缩，压强增大 【解析】 【小问1详解】 为了对比水、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液捕捉二氧化碳的效果，需要控制变量，除溶液种类不同外，其他条件应相同，所以注入液体的体积都应为30mL，这样才能准确比较不同溶液与二氧化碳反应的情况。 【小问2详解】 氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，相同体积时，氢氧化钙溶液吸收二氧化碳的能力比氢氧化钠溶液弱，但比水强。根据图 2，曲线乙介于甲和丙之间，说明乙瓶中是氢氧化钙溶液与二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 在0~200s，向烧瓶中注入液体，液体进入烧瓶占据一定空间，使瓶内气体被压缩，导致压强增大。 17. 《天工开物》中记载了从“假银锭”中提纯银的过程，流程如下图。 （1）熔炼炉中：，则X的化学式是___________。 （2）在分金炉中，木炭与反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式是___________，该反应中的还原剂是___________。 （3）已知：铅、银、铜的熔点分别是327℃、962℃、1083℃，要使铅从分金炉中先流出来，炉中应控制的温度范围是___________。 【答案】（1）KNO2 （2） ①. ②. 碳 （3）327℃≤t＜962℃ 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变。反应前有1个K、1个N、3个O、2个Cu，反应后有2个Cu、1个O，相差1个K、1个N、2个O，则缺少的化学式为KNO2； 【小问2详解】 碳与Cu2O在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应化学方程式为； 反应中碳得到了氧，发生了氧化反应，表现出了还原性，是反应的还原剂； 【小问3详解】 结合三种物质的熔点，则要使铅从“分金炉”中优先流出，应控制的温度范围为327°C 到 962°C 之间。这样，铅会首先熔化并流出，而银和铜仍保持固态，从而实现分离，故填：327℃≤t＜962℃。 18. 某氯化钙溶液中混有少量稀盐酸，向溶液中慢慢滴加碳酸钠溶液，滴加过程中生成沉淀质量与加入碳酸钠溶液质量关系如图所示 （1）0→a过程中发生反应的化学方程式是___________。该过程中溶液的pH___________。(填“不变”、“增大”或“减小”) （2）a→b，发生反应的化学方程式是___________，该反应的实质是___________。 【答案】（1） ①. ②. 增大 （2） ①. ②. 碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钙沉淀 【解析】 【小问1详解】 氯化钙溶液中混有少量稀盐酸，向溶液中滴加碳酸钠溶液时，0→a过程中，碳酸钠先与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为； 随着反应进行，盐酸不断被消耗，溶液酸性减弱，所以溶液的pH增大。 【小问2详解】 a→b过程中，稀盐酸反应完后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为； 从微观角度看，该反应的实质是碳酸根离子（）和钙离子（Ca2+）结合生成碳酸钙沉淀（CaCO3）。 19. 氢化镁(化学式)是一种储氢材料，在军事上可将氢化镁制成“非核氢弹”。它被引爆后，氢化镁急剧分解，释放出大量的氢气和镁粉，随后氢气、镁粉与空气中的氧气迅速反应，产生巨大威力。 （1）氢化镁中镁元素和氢元素的质量比为___________，写出氢化镁分解的化学方程式___________。 （2）镁粉在空气中燃烧时的现象是___________，反应的化学方程式是___________。 【答案】（1） ①. 12:1 ②. （2） ①. 发出耀眼的白光，放热，生成白色固体 ②. 【解析】 【小问1详解】 氢化镁中镁元素和氢元素的质量比为24：:（1×2）=12:2； 氢化镁在一定温度下分解生成镁和氢气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 镁粉在空气中燃烧发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，方程式为：。 20. 下图是实验室制取氧气的部分装置，回答下列问题。 （1）加热碳酸氢钠固体可以制得二氧化碳，气体发生装置如图A所示，反应的化学方程式是___________，图中提供热源的仪器名称是___________，试管口略向下倾斜的原因是___________。实验室中一般不用C装置收集二氧化碳，原因是___________。在家庭中，可以用醋酸(化学式为，其水溶液中解离出和)与鸡蛋壳(主要成分是)反应，制得二氧化碳气体，可以选择的发生装置是___________，反应的化学方程式是___________。 （2）实验室常用BD装置制取一瓶氧气，反应的化学方程式为___________，验满的方法是___________。 【答案】（1） ①. ②. 酒精灯 ③. 防止冷凝水倒流炸裂试管 ④. 二氧化碳可溶于水 ⑤. B ⑥. （2） ①. ②. 将带火星的木条放在瓶口，若复燃，则集满 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，方程式为：； 图中提供热源的仪器是酒精灯； 试管口略向下倾斜能防止冷凝水倒流炸裂试管； 二氧化碳可溶于水，所以一般不用C（排水法）装置收集二氧化碳； 用醋酸与鸡蛋壳反应，制得二氧化碳气体，应选用固液常温型发生装置，故选B； 醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，方程式为：； 【小问2详解】 B装置为固液常温型发生装置，应选用过氧化氢制氧，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，方程式为：； 氧气具有助燃性，验满时，将带火星的木条放在瓶口，若复燃，则集满。 21. 某化学小组的同学利用稀盐酸、溶液、溶液做了如下实验。 （1）试管①中观察到的现象是___________，试管②中观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。 （2）先向试管③中滴加酚酞试液，溶液显___________色，再逐滴滴加稀盐酸至过量，发生反应的化学方程式为___________，该反应的实质是___________。 【答案】（1） ①. 有气泡产生 ②. 有白色沉淀 ③. （2） ①. 红 ②. ③. 氢离子与氢氧根离子结合成水分子 【解析】 小问1详解】 试管①中碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故观察到有气泡产生； 试管②中氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，故观察到有白色沉淀生成，方程式为：； 【小问2详解】 向试管③中滴加适量的酚酞试液，氢氧化钡溶液显碱性能使酚酞试液变红，再逐滴滴加稀盐酸至过量，稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，化学方程式为：；反应的实质是盐酸中的氢离子与氢氧化钡中的氢氧根离子结合成水分子。 22. 氢能作为一种清洁、高效且可再生的能源，正逐渐成为能源领域的研究热点。化石燃料制氢技术成熟，成本低，产量大，能够满足大规模氢气的需求。 （1）甲烷与水蒸气在催化剂作用下反应，生成氢气和一氧化碳，反应化学方程式是___________。 （2）计算32t甲烷充分反应后，理论上可以得到氢气质量是___________。(写出计算过程) 【答案】（1） （2）解：设理论上可以得到氢气的质量为x。 答：理论上可以得到氢气的质量为12t。 【解析】 【小问1详解】 甲烷与水蒸气在催化剂作用下反应生成氢气和一氧化碳，化学方程式为； 【小问2详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度第二次模拟考试 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 第Ⅰ卷 选择题 一、本题包括15个小题，1~10小题每小题1分，11~15小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。请将答案涂在答题纸上。 1. 化学与我们的生活、生产密切相关。下列说法中不正确的是 A. 膜法淡化海水发生了化学变化 B. 铵态氮肥不能与草木灰混合施用 C. 塑料是利用化学方法创造出来的 D. 小苏打可用于治疗胃酸过多 2. 规范的实验操作是实验成功的保障。下列基本实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 量取液体 C. 过滤混合物 D. 称量固体 3. 下列物质用途主要利用其化学性质的是 A 干冰用于人工降雨 B. 熟石灰改良酸性土壤 C. 液氮用作制冷剂 D. 铜丝用作导线 4. 钠离子电池作为新能源领域的创新科技，有非常好的前景。磷酸亚铁钠是钠离子电池常用的电极材料。已知铁为价，则磷元素的化合价是 A. B. C. D. 5. 碳化硅(SiC)是半导体制造中常用的材料。下图是碳和硅原子结构示意图以及在元素周期表的信息，下列说法错误的是 A. 碳和硅都属于非金属元素 B. 碳化硅中碳元素化合价显价 C. 碳元素和硅元素在元素周期表中位于同一周期 D. 常温下，碳单质和硅单质的化学性质均比较稳定 6. 下列有关燃烧与灭火的说法正确的是 A. 可燃物与氧气接触就能燃烧 B. 可燃物越多燃烧越剧烈 C. 灭火的措施都是终止燃烧反应 D. 电器着火立即浇水灭火 7. 小明同学在实验室中配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法错误的是 A. 配制好的氯化钠溶液存放到广口瓶中 B. 用50mL规格量筒量取水 C. 用玻璃棒搅拌加速氯化钠溶解 D. 需要氯化钠的质量为4g 8. 假设与排除是探索未知物一种方法。《本草纲目拾遗》中记载：“强水性最烈，能蚀五金（金、银、铜、铅、铁）”，下列物质最可能是“强水”的是 A. 硫酸亚铁溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 浓硝酸和浓盐酸的混合物 D. 稀硫酸 9. 下图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 甲和丙都属于有机物 B. 丙中氧元素的质量分数最大 C. 乙和丁都属于氧化物 D. 反应前后元素的化合价都没有发生改变 10. 化学观念是重要的学科素养，下列描述错误的是 A. 组成观：CO和都是由碳、氧元素组成的 B. 分类观：溶液和合金都属于混合物 C. 微粒观：水是由氢分子和氧分子构成的 D 变化观：钢铁锈蚀发生了化学变化 11. 某实验小组为了探究中和反应中的变化情况，利用图1装置向稀硫酸中滴加溶液，传感器数据如图2所示，下列分析错误的是 A. 该反应放出热量 B. a→c过程中溶液的浓度一直增大 C. b、d点生成沉淀质量相等 D. a点时溶液中溶质质量比原稀硫酸中溶质质量少 12. 维生素C也称抗坏血酸，其化学式为，水溶液呈弱酸性，对人体皮肤和牙龈的健康有重要作用。下列说法错误的是 A. 维生素C水溶液中含有 B. 维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为 C. 缺乏维生素C会引起坏血病 D. 维生素C中氢元素的质量分数最小 13. 下列化学方程式书写正确的是 A B. C. D. 14. 下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去中的水蒸气 通过盛有NaOH固体的干燥管 B 检验中CO混有 通过澄清石灰水 C 鉴别氯化铵和氯化钠固体 取样，加熟石灰粉末研磨，闻气味 D 除去碳酸钙中少量氯化钙 溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 15. 硫酸锌的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 硫酸锌的溶解度随温度升高而增大 B. 20℃时，可配制质量分数55%的硫酸锌溶液 C. 硫酸锌属于微溶物质 D. 将100℃时硫酸锌的饱和溶液降温到40℃，没有晶体析出 第Ⅱ卷 非选择题 16. 化学小组的同学在实验室模拟捕捉二氧化碳，图1中装置的a端连接气体压力传感器，打开活塞，分别向烧瓶中注入水、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，收集3个烧瓶内压强随时间的变化数据如图2所示，从而分析比较三者捕捉二氧化碳的效果。 （1）X的值为___________，目的是___________。 （2）乙瓶中反应的化学方程式是___________。图2中，0~200s压强增大的原因是___________。 17. 《天工开物》中记载了从“假银锭”中提纯银的过程，流程如下图。 （1）熔炼炉中：，则X的化学式是___________。 （2）在分金炉中，木炭与反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式是___________，该反应中的还原剂是___________。 （3）已知：铅、银、铜的熔点分别是327℃、962℃、1083℃，要使铅从分金炉中先流出来，炉中应控制的温度范围是___________。 18. 某氯化钙溶液中混有少量稀盐酸，向溶液中慢慢滴加碳酸钠溶液，滴加过程中生成沉淀质量与加入碳酸钠溶液质量关系如图所示。 （1）0→a过程中发生反应的化学方程式是___________。该过程中溶液的pH___________。(填“不变”、“增大”或“减小”) （2）a→b，发生反应的化学方程式是___________，该反应的实质是___________。 19. 氢化镁(化学式)是一种储氢材料，在军事上可将氢化镁制成“非核氢弹”。它被引爆后，氢化镁急剧分解，释放出大量的氢气和镁粉，随后氢气、镁粉与空气中的氧气迅速反应，产生巨大威力。 （1）氢化镁中镁元素和氢元素的质量比为___________，写出氢化镁分解的化学方程式___________。 （2）镁粉在空气中燃烧时的现象是___________，反应的化学方程式是___________。 20. 下图是实验室制取氧气的部分装置，回答下列问题。 （1）加热碳酸氢钠固体可以制得二氧化碳，气体发生装置如图A所示，反应的化学方程式是___________，图中提供热源的仪器名称是___________，试管口略向下倾斜的原因是___________。实验室中一般不用C装置收集二氧化碳，原因是___________。在家庭中，可以用醋酸(化学式为，其水溶液中解离出和)与鸡蛋壳(主要成分是)反应，制得二氧化碳气体，可以选择的发生装置是___________，反应的化学方程式是___________。 （2）实验室常用BD装置制取一瓶氧气，反应的化学方程式为___________，验满的方法是___________。 21. 某化学小组的同学利用稀盐酸、溶液、溶液做了如下实验。 （1）试管①中观察到的现象是___________，试管②中观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。 （2）先向试管③中滴加酚酞试液，溶液显___________色，再逐滴滴加稀盐酸至过量，发生反应的化学方程式为___________，该反应的实质是___________。 22. 氢能作为一种清洁、高效且可再生能源，正逐渐成为能源领域的研究热点。化石燃料制氢技术成熟，成本低，产量大，能够满足大规模氢气的需求。 （1）甲烷与水蒸气在催化剂作用下反应，生成氢气和一氧化碳，反应化学方程式是___________。 （2）计算32t甲烷充分反应后，理论上可以得到氢气质量是___________。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$