精品解析：湖南花垣县华鑫教育集团初中部2025-2026学年九年级下学期期中联考化学试题卷

2026年春华鑫教育集团初中部期中考试题 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Na-23 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 春节的习俗是中国人维系家族情感与文化认同的重要方式。下列春节的传统习俗涉及的变化中，属于化学变化的是 A. 剪窗花 B. 贴春联 C. 包饺子 D. 放烟花 2. 在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是 A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 制取氢气 D. 干燥氢气 3. 下列有关空气的说法不正确的是 A. 氧气是空气的重要成分，能供给动植物呼吸 B. 大气污染物主要有CO2、SO2、NO2和CO等 C. 氮气的化学性质不活泼，在食品包装袋中充入氮气可以防腐 D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，因此可用于霓虹灯等 4. 铼在航空航天、军事等领域具有重要的作用。铼元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法错误的是 A. 铼的元素符号为Re B. 铼的原子序数为75 C. 铼是一种金属元素 D. 铼的相对原子质量是186.2g 5. 中科院化学研究所创制了单层聚合C60，该物质作为一种特殊的半导体，可通过外部手段调控导电性，且具有良好的热力学稳定性，在326℃时仍能稳定存在。下列关于单层聚合C60的说法中，正确的是 A. 该物质由60个碳原子构成 B. 该物质与金刚石的物理性质不同，是因为它们的组成元素不同 C. 常温下该物质的化学性质不活泼 D. 石墨经多步转化为该物质只发生了物理变化 6. 2026年央视春晚节目《武BOT》中，机器人能完成空翻、舞剑等高难度武术动作，其机身骨架采用铝合金、钛合金等轻质高强度合金材料。下列关于合金的说法正确的是 A. 合金属于金属单质 B. 合金的硬度一般比组成它的纯金属大 C. 合金的熔点一定比组成它的纯金属高 D. 合金中只含有金属元素 7. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. t1℃时，将20g甲加入50g水中，可得到溶液的质量是70g B. t2℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等 C. t3℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系为：甲＞乙＞丙 D. 乙固体中混有少量的甲固体，可以用蒸发结晶的方法提纯乙固体 8. 下列现象能用质量守恒定律解释的是 A. 冰块融化成水后质量不变 B. 石蜡熔化前后质量不变 C. 铁丝燃烧后得到的固体质量增加 D. 酒精灯敞口久置后酒精的质量减少 9. 水是非常重要的自然资源。下列关于水的说法正确的是 A. 用明矾吸附沉降可以将海水淡化 B. 水是常用的溶剂，任何物质都可以溶解在水中 C. 合理使用化肥和农药，可以减少水体污染 D. 地球上水的储量很大，不需要节约用水 10. 如图是一个小生态瓶，瓶中装有水草、鱼虾、浮萍、河水和砂石等。下列关于生态瓶的说法正确的是 A. 鱼虾能在水中生存是因为氧气易溶于水 B. 水草的光合作用可调节瓶内O2和CO2含量 C. 生态瓶中的气体成分含量与外界空气完全一致 D. 阳光下水草表面出现的气泡是二氧化碳 11. 在证据推理过程中可以培养科学思维，以下推理正确的是 A. 化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化 B. 化学变化遵循质量守恒定律，则物质质量不变的变化一定是化学变化 C. 碳在一定条件下可以转化成二氧化碳，则二氧化碳在相同条件下也可以转化成碳 D. 通常情况下，物质燃烧需要氧气，但有氧气参与的反应不一定是燃烧 12. 晓丽同学为了检验氢氧化钠溶液是否变质，取少量样品于试管中，分别向其中滴加四种不同的检验试剂，其中不能证明该氢氧化钠溶液已经变质的是 A. A B. B C. C D. D 13. 兴隆县高铁站的建成给兴隆人民带来极大方便。制造高铁常用的金属材料除铁之外，还有锡(Sn)和铜【金属活动性顺序：Fe＞Sn＞(H)＞Cu】，为验证Fe、Sn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组物质各进行一次实验，能验证三种金属活动性强弱的是 A. Fe、Sn、CuSO4溶液 B. Fe、SnSO4溶液、Cu C. FeSO4溶液、Sn、Cu D. Fe、SnSO4溶液、CuSO4溶液 14. 进行实验设计，培养化学素养。下列实验设计不能达到预期目的的是 A. 探究接触面积对反应速率的影响 B. 探究水的组成 C. 探究温度对分子运动快慢的影响 D. 验证质量守恒定律 15. 生活中经常使用果蔬洗盐来清洗蔬菜瓜果表面残留的农药（一般呈酸性）。如图为某果蔬洗盐的标签，下列说法正确的是 A. 20℃下，向1000g水中加入15g果蔬洗盐，形成氯化钠的饱和溶液 B. 该果蔬洗盐能清洗水果并去除水果表面的农药残留是因为发生了中和反应 C. 果蔬洗盐可以和白醋一起使用增强清洗效果 D. 果蔬洗盐溶于水配成的溶液 二、填空题(本大题共5小题，每空2分，共30分。) 16. “二十四节气”是我国古代农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。 （1）立春——万物复苏，春暖花开。乙酸苯甲酯（C9H10O2）是一种具有茉莉花香味的物质，乙酸苯甲酯中氢、氧原子个数比为______（填最简整数比）。 （2）小满——小满不满，麦有一险。为促进小麦生长可追加肥料KNO3，其中KNO3中N元素的化合价为______价。 （3）夏至——夏至杨梅满山红，小暑杨梅要出虫。杨梅中含有丰富的钙、磷、铁，其中钙以离子的形式存在，写出钙离子的符号：______。 17. 中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。 （1）《淮南万毕术》中记载：“曾青得铁则化为铜”，请你写出用铁和硫酸铜为原料进行湿法炼铜的化学方程式：______。 （2）《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”，“灰”指氧化钙。请写出“灰”遇水成“浆”的化学方程式：______。 18. 某兴趣小组开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动。 （1）古代：柴草是人类最早使用的家用燃料。干柴比湿柴更易被点燃，从燃烧的条件分析其原因是______。 （2）现代：石油综合利用的原理是将石油加热和使用催化剂炼制，再利用各成分的______不同，将它们进行蒸馏分离。 （3）未来：随着科技发展，家用燃料将继续发生新变革。未来的家用燃料在选择时需考虑的因素是______（写一条）。 19. 阅读科普短文。回答下列问题： CO2捕获、利用与封存技术（CCUS）是实现碳中和目标的重要手段。CO2捕集方法可分为物理捕碳和化学捕碳。2024年科学家合成了一种新型CO2捕集材料COF（如图1），具有疏松多孔的结构，能对空气中的CO2实现循环捕捉，其效率为传统捕集方法的3倍，如图2为25℃时，不同空气湿度时，COF材料对CO2的吸收量。 碳酸钾可发生反应：K2CO3＋CO2＋H2O＝2KHCO3，该原理也可用于CO2的吸收，得到的碳酸氢钾溶液只需加热至140℃就可释放出CO2，同时产生碳酸钾以便循环使用。CO2的利用途径多样，可直接加压液化使用，也可合成甲醇、尿素、碳酸盐等。 （1）碳酸钾（K2CO3）反应生成碳酸氢钾（KHCO3），属于______（填基本反应类型）反应。 （2）由图2数据可知，当温度为25℃，空气湿度为______时，COF捕集CO2的效率最高。 （3）相对于传统捕集方法，COF捕集具有的优点是____________（答出一点即可）。 20. 高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图。 （1）含杂质的铜粉在灼烧前要研成粉末的目的是____________； （2）操作Ⅰ的名称是_______，滤液A中所含的溶质是_______（填化学式）； （3）洗涤固体C应使用的试剂是____________。 三、实验探究题(本大题共2小题，每空2分，共20分。) 21. 实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答有关问题。 （1）装置F的名称_________。 （2）实验室用大理石制取二氧化碳，反应的化学方程式为_______ 。 发生装置可选用B或C，与装置B相比，装置C优点是________。 （3）已知浓硫酸可作干燥剂，若要用装置B制取一瓶干燥的氢气，各导管口的连接顺序为 。 A. acdef B. adcef C. bdcfe D. bfecd 22. 《太平御览》中“冠带垢，和灰请漱;衣裳垢，和灰请浣”记载了古人用草木灰洗衣的过程。化学兴趣小组同学对古代洗涤剂的制作原理、成分及使用展开项目式探究。 任务一:古代洗涤剂制作原理 [查阅资料] 早在战国时期，我国劳动人民利用灰(草木灰，主要成分为K2CO3)和蜃贝壳灰，（主要成分由贝壳(碳酸钙)高温煅烧而成)混合加水所得溶液洗涤丝帛，可将丝帛洗得干净亮丽。 [分析交流] （1）蜃的主要成分为_______(填化学式)。 任务二:古代洗涤剂的制作及成分分析 [实验过程] 小组同学按照记载利用灰和蜃配制出了古代洗涤剂，如图所示: [实验分析] （2）步骤Ⅱ反应的化学方程式为____________，小组同学将烧杯丙中的混合物过滤后得到洗涤剂。 [提出问题] 烧杯丙所得滤液中含有的溶质成分是什么? [作出猜想] （3）猜想一:KOH 猜想二:KOH和K2CO3 猜想三:___________ [实验验证] （4） 实验方案 实验现象 实验结论 ①取少量滤液于试管中，滴加少量稀盐酸 ______________ 猜想二不成立 ②另取少量滤液于另一支试管中，加入适量__________溶液 产生白色沉淀 猜想三成立 [讨论交流] （5）小明同学认为实验方案①需要再完善，才能得出“猜想二不成立”，理由是_______。 四、计算题(第一问2分，第二问3分，共5分) 23. 某氯化钠溶液中含有氯化镁(MgCl2)，学习小组为测定其中氯化镁的质量分数，在50.0g该溶液中加入50.0g氢氧化钠溶液恰好完全反应，经测定生成沉淀的质量为2.9g。请回答下列问题： (1)反应后溶液的质量为 g。 (2)求原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春华鑫教育集团初中部期中考试题 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Na-23 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 春节的习俗是中国人维系家族情感与文化认同的重要方式。下列春节的传统习俗涉及的变化中，属于化学变化的是 A. 剪窗花 B. 贴春联 C. 包饺子 D. 放烟花 【答案】D 【解析】 【详解】A、剪窗花仅改变纸张的形状，无新物质生成，属于物理变化。 B、贴春联仅改变春联的位置，无新物质生成，属于物理变化。 C、包饺子仅改变食材的形状和组合形式，无新物质生成，属于物理变化。 D、放烟花过程中火药燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2. 在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是 A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 制取氢气 D. 干燥氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A.量取浓硫酸，向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨量筒口，故图示实验操作不正确，不符合题意； B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，这样容易造成酸液飞溅，故图示实验操作不正确，不符合题意； C.锌与稀硫酸反应制取氢气，应将长颈漏斗下端浸入液面下方，形成液封，防止产生的氢气从长颈漏斗口逸散，故图示实验操作不正确，不符合题意； D.氢气用浓硫酸干燥时，气体的进出为长导管进短导管出，故图示实验操作正确，符合题意； 故选D。 【点睛】本题考查常见化学实验基本操作，熟悉各种仪器的用途和化学实验基本操作注意事项是解题的关键。 3. 下列有关空气的说法不正确的是 A. 氧气是空气的重要成分，能供给动植物呼吸 B. 大气污染物主要有CO2、SO2、NO2和CO等 C. 氮气的化学性质不活泼，在食品包装袋中充入氮气可以防腐 D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，因此可用于霓虹灯等 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气是空气的重要成分，能供给动植物呼吸，故选项正确； B、大气污染物主要有SO2、NO2和CO等，CO2是空气的成分之一不属于大气污染物，故选项错误； C、氮气的化学性质不活泼，在食品包装袋中充入氮气可以防腐，故选项正确； D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，因此可用于霓虹灯等，故选项正确。 故选：B。 4. 铼在航空航天、军事等领域具有重要的作用。铼元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法错误的是 A. 铼的元素符号为Re B. 铼的原子序数为75 C. 铼是一种金属元素 D. 铼的相对原子质量是186.2g 【答案】D 【解析】 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字右上方符号表示元素符号，故铼的元素符号为Re，说法正确，不符合题意； B、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，故铼的原子序数为75，说法正确，不符合题意； C、铼带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故铼的相对原子质量是186.2，说法错误，符合题意。 故选：D。 5. 中科院化学研究所创制了单层聚合C60，该物质作为一种特殊的半导体，可通过外部手段调控导电性，且具有良好的热力学稳定性，在326℃时仍能稳定存在。下列关于单层聚合C60的说法中，正确的是 A. 该物质由60个碳原子构成 B. 该物质与金刚石的物理性质不同，是因为它们的组成元素不同 C. 常温下该物质的化学性质不活泼 D. 石墨经多步转化为该物质只发生了物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、该物质由单层聚合 C60分子构成，每个分子含60个碳原子，而不是单层聚合C60由60个碳原子构成，故A选项不符合题意； B、该物质与金刚石均为碳单质，组成元素相同，物理性质差异源于碳原子排列方式不同，故B选项不符合题意； C、碳单质常温下化学性质稳定，且题干指出其高温下仍稳定，说明常温下化学性质不活泼，故C选项符合题意； D、石墨与该物质是不同种物质，转化过程有新物质生成，属于化学变化，故D选项不符合题意。 故选C。 6. 2026年央视春晚节目《武BOT》中，机器人能完成空翻、舞剑等高难度武术动作，其机身骨架采用铝合金、钛合金等轻质高强度合金材料。下列关于合金的说法正确的是 A. 合金属于金属单质 B. 合金的硬度一般比组成它的纯金属大 C. 合金的熔点一定比组成它的纯金属高 D. 合金中只含有金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、合金是由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物，不是单质，故A选项不符合题意； B、合金的硬度一般比组成它的纯金属大，故B选项符合题意； C、合金的熔点一般比组成它的纯金属低，故C选项不符合题意； D、合金中可能含有非金属元素，如钢中含有碳元素，故D选项不符合题意。 故选B。 7. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. t1℃时，将20g甲加入50g水中，可得到溶液的质量是70g B. t2℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等 C. t3℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系为：甲＞乙＞丙 D. 乙固体中混有少量的甲固体，可以用蒸发结晶的方法提纯乙固体 【答案】A 【解析】 【详解】A、t1℃时甲的溶解度为20g，含义是该温度下，100g水最多溶解20g甲；则50g水最多只能溶解10g甲，加入20g甲后，剩余10g甲不溶解，所得溶液质量为50g+10g=60g，不是70g，该选项说法错误，符合题意。 B、t2℃时甲、乙溶解度曲线相交，说明二者溶解度相等；饱和溶液溶质质量分数，因此二者饱和溶液的溶质质量分数相等，该选项说法正确，不符合题意。 C、t3℃时，溶解度曲线位置：甲在最上方、乙次之、丙在最下方，因此溶解度大小关系为甲＞乙＞丙，该选项说法正确，不符合题意。 D、乙的溶解度受温度影响较小，甲的溶解度受温度影响较大，因此乙中混有少量甲时，可以用蒸发结晶的方法提纯乙，该选项说法正确，不符合题意。 故选：A。 8. 下列现象能用质量守恒定律解释的是 A. 冰块融化成水后质量不变 B. 石蜡熔化前后质量不变 C. 铁丝燃烧后得到的固体质量增加 D. 酒精灯敞口久置后酒精的质量减少 【答案】C 【解析】 【详解】A.冰块融化成水是物质状态改变的物理变化，不适用质量守恒定律，错误。 B.石蜡熔化是固态变液态的物理变化，不适用质量守恒定律，错误。 C.铁丝燃烧是化学变化，反应为，反应后固体质量等于参加反应的铁和氧气的质量之和，因此比原铁丝质量大，符合质量守恒定律，正确。 D.酒精灯敞口久置质量减少是酒精挥发的物理变化，不适用质量守恒定律，错误。 9. 水是非常重要的自然资源。下列关于水的说法正确的是 A. 用明矾吸附沉降可以将海水淡化 B. 水是常用的溶剂，任何物质都可以溶解在水中 C. 合理使用化肥和农药，可以减少水体污染 D. 地球上水的储量很大，不需要节约用水 【答案】C 【解析】 【详解】A、明矾的作用是吸附水中的悬浮杂质，使其沉降，只能除去难溶性杂质，无法去除海水中的可溶性盐（如），因此不能将海水淡化，该说法错误。 B、水是最常用的溶剂，但并非所有物质都能溶解在水中，例如碳酸钙、植物油、铁丝等都不溶于水，该说法错误。 C、化肥、农药的过量使用会随雨水流入水体，造成富营养化或有毒物质污染；合理使用化肥和农药能有效减少这类污染，保护水资源，该说法正确。 D、地球上总水量虽大，但可利用的淡水资源极少，且分布不均，因此必须节约用水，该说法错误。 故选 C。 10. 如图是一个小生态瓶，瓶中装有水草、鱼虾、浮萍、河水和砂石等。下列关于生态瓶的说法正确的是 A. 鱼虾能在水中生存是因为氧气易溶于水 B. 水草的光合作用可调节瓶内O2和CO2含量 C. 生态瓶中的气体成分含量与外界空气完全一致 D. 阳光下水草表面出现的气泡是二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、鱼虾能在水中生存是因为水中溶有一定量的氧气，但氧气不易溶于水，不是易溶于水，错误。 B、水草进行光合作用，吸收二氧化碳，释放氧气。所以水草的光合作用可调节瓶内O2​和CO2​含量，使瓶内气体成分保持相对稳定，正确。 C、生态瓶是一个相对封闭的小生态系统，其气体成分含量与外界空气不完全一致。例如，生态瓶内二氧化碳可能因水草光合作用而含量相对较低，氧气含量因水草光合作用及鱼虾等呼吸作用与外界也有差异，且水蒸气含量相对较高，错误。 D、阳光下水草进行光合作用，产生的气体是氧气，所以水草表面出现的气泡是氧气，不是二氧化碳，错误。 故选B。 11. 在证据推理过程中可以培养科学思维，以下推理正确的是 A. 化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化 B. 化学变化遵循质量守恒定律，则物质质量不变的变化一定是化学变化 C. 碳在一定条件下可以转化成二氧化碳，则二氧化碳在相同条件下也可以转化成碳 D. 通常情况下，物质燃烧需要氧气，但有氧气参与的反应不一定是燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、化学变化伴随有能量变化，但有能量变化的变化不一定是化学变化，如灯泡发光、放热伴随能量变化，但灯泡发光、放热属于物理变化，说法错误，不符合题意； B、化学变化遵循质量守恒定律，但物质质量不变的变化不一定是化学变化，也可能是物理变化，如物质的状态变化，说法错误，不符合题意； C、碳在一定条件下可以转化成二氧化碳，如碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，但二氧化碳在相同条件下不能转化成碳，说法错误，不符合题意； D、通常情况下，物质燃烧需要氧气，但有氧气参与的反应不一定是燃烧，如食物腐烂有氧气参与反应，但食物腐烂不属于燃烧，说法正确，符合题意。 故选：D。 12. 晓丽同学为了检验氢氧化钠溶液是否变质，取少量样品于试管中，分别向其中滴加四种不同的检验试剂，其中不能证明该氢氧化钠溶液已经变质的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化钠变质的本质是与空气中的反应生成，因此检验是否变质是判断溶液中是否存在。 【详解】A.氢氧化钙可与反应生成碳酸钙白色沉淀：，出现沉淀即可证明存在，能判断变质。 B.氯化钡可与反应生成碳酸钡白色沉淀：，出现沉淀即可证明存在，能判断变质。 C.溶液是碱性物质，可使酚酞变红；变质生成的水溶液也呈碱性，同样能使酚酞变红，因此无论是否变质滴加酚酞都会变红，无法判断是否变质。 D.足量稀盐酸可与反应生成二氧化碳气体：，产生气泡即可证明存在，能判断变质。 13. 兴隆县高铁站的建成给兴隆人民带来极大方便。制造高铁常用的金属材料除铁之外，还有锡(Sn)和铜【金属活动性顺序：Fe＞Sn＞(H)＞Cu】，为验证Fe、Sn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组物质各进行一次实验，能验证三种金属活动性强弱的是 A. Fe、Sn、CuSO4溶液 B. Fe、SnSO4溶液、Cu C. FeSO4溶液、Sn、Cu D. Fe、SnSO4溶液、CuSO4溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用溶液、进行实验：能置换中的，证明；能置换中的，证明，无法证明的活动性顺序，该选项不符合题意。 B、使用溶液、进行实验：能置换中的，证明；不能置换中的，证明，因此一次实验即可验证的活动性顺序，该选项符合题意。 C、使用、进行实验：不能置换中的，证明；不能置换中的，证明，无法证明的活动性顺序，该选项不符合题意。 D、使用溶液、进行实验：能置换中的，证明；能置换中的，证明，无法证明的活动性顺序，该选项不符合题意。 故选B。 14. 进行实验设计，培养化学素养。下列实验设计不能达到预期目的的是 A. 探究接触面积对反应速率的影响 B. 探究水的组成 C. 探究温度对分子运动快慢的影响 D. 验证质量守恒定律 【答案】A 【解析】 【详解】A、探究接触面积对反应速率的影响时，需控制盐酸浓度、碳酸钙质量等其他变量相同，只改变碳酸钙的接触面积。该设计中，盐酸浓度不同（5%和10%），碳酸钙状态也不同，存在两个变量，无法得出接触面积对反应速率的影响，不能达到实验目的，该选项符合题意。 B、电解水生成氢气和氧气，根据反应前后元素种类不变，可证明水由氢元素和氧元素组成，能达到实验目的，该选项不符合题意。 C、实验中只有水的温度不同，其他条件完全相同，可通过观察红墨水扩散的快慢，探究温度对分子运动快慢的影响，能达到实验目的，该选项不符合题意。 D、该装置是密闭体系，铜粉在空气中加热反应，反应前后整个体系的总质量不变，可验证质量守恒定律，能达到实验目的，该选项不符合题意。 故选A。 15. 生活中经常使用果蔬洗盐来清洗蔬菜瓜果表面残留的农药（一般呈酸性）。如图为某果蔬洗盐的标签，下列说法正确的是 A. 20℃下，向1000g水中加入15g果蔬洗盐，形成氯化钠的饱和溶液 B. 该果蔬洗盐能清洗水果并去除水果表面的农药残留是因为发生了中和反应 C. 果蔬洗盐可以和白醋一起使用增强清洗效果 D. 果蔬洗盐溶于水配成的溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、20℃氯化钠溶解度大于30g，则1000g水最多溶解氯化钠的质量大于300g，所以向1000g水中加入15g果蔬洗盐，形成氯化钠的不饱和溶液，错误； B、该果蔬洗盐成分有食盐氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠，不含有阴离子都是氢氧根离子的化合物（碱），而中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，所以去除农药残留不可能因为发生中和反应，错误； C、白醋中有醋酸，可以和碳酸钠、碳酸氢钠反应，则会影响果蔬洗盐的效果，所以不能和白醋一起使用果蔬洗盐，错误； D、氯化钠水溶液为中性，pH=7，碳酸钠、碳酸氢钠水溶液为碱性，pH>7，所以果蔬洗盐溶于水配成的溶液pH>7，正确； 故选D。 二、填空题(本大题共5小题，每空2分，共30分。) 16. “二十四节气”是我国古代农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。 （1）立春——万物复苏，春暖花开。乙酸苯甲酯（C9H10O2）是一种具有茉莉花香味的物质，乙酸苯甲酯中氢、氧原子个数比为______（填最简整数比）。 （2）小满——小满不满，麦有一险。为促进小麦生长可追加肥料KNO3，其中KNO3中N元素的化合价为______价。 （3）夏至——夏至杨梅满山红，小暑杨梅要出虫。杨梅中含有丰富的钙、磷、铁，其中钙以离子的形式存在，写出钙离子的符号：______。 【答案】（1）5：1 （2）+5 （3） 【解析】 【小问1详解】 化学式中元素符号右下角的数字为分子中对应原子的个数，乙酸苯甲酯中氢原子个数为10、氧原子个数为2，最简整数比为。 【小问2详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，中为+1价、为-2价，设化合价为x，列式：，解得。 【小问3详解】 1个钙离子带2个单位正电荷，离子符号需在元素符号右上角标注电荷数，数字在前、正负号在后，因此钙离子符号为。 17. 中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。 （1）《淮南万毕术》中记载：“曾青得铁则化为铜”，请你写出用铁和硫酸铜为原料进行湿法炼铜的化学方程式：______。 （2）《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”，“灰”指氧化钙。请写出“灰”遇水成“浆”的化学方程式：______。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 金属活动性顺序中铁排在铜前，铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 【小问2详解】 生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能和水发生化合反应生成微溶于水的氢氧化钙，形成的氢氧化钙悬浊液就是题中所说的“浆”，该反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。 18. 某兴趣小组开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动。 （1）古代：柴草是人类最早使用的家用燃料。干柴比湿柴更易被点燃，从燃烧的条件分析其原因是______。 （2）现代：石油综合利用的原理是将石油加热和使用催化剂炼制，再利用各成分的______不同，将它们进行蒸馏分离。 （3）未来：随着科技发展，家用燃料将继续发生新变革。未来的家用燃料在选择时需考虑的因素是______（写一条）。 【答案】（1）干柴更易达到着火点 （2）沸点 （3）环保性（或安全性、热值、可持续性、经济性等） 【解析】 【小问1详解】 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（空气）接触、温度达到可燃物的着火点。湿柴中含有大量水分，点燃时水分蒸发会吸收大量热量，使柴草的温度难以快速升高到其着火点；而干柴水分少，温度更容易达到着火点，因此更易被点燃。 故填：干柴更易达到着火点。 【小问2详解】 石油是混合物，各成分的沸点不同。加热炼制时，沸点低的成分先汽化，再通过冷凝分离出来，从而实现各成分的分离（石油分馏）。 故填：沸点。 【小问3详解】 选择家用燃料时，需综合考虑多方面因素，写出任意一条即可： 环保性：燃烧产物无污染，不产生有毒气体或大量温室气体（如CO2）； 安全性：无毒、不易燃易爆，使用过程安全； 热值：单位质量燃料燃烧放出的热量高，能源利用效率高； 可持续性：原料来源广泛、可再生，不会过度消耗化石能源； 经济性：成本低廉，便于家庭使用。 故填：环保性（或安全性、热值、可持续性、经济性等）。 19. 阅读科普短文。回答下列问题： CO2捕获、利用与封存技术（CCUS）是实现碳中和目标的重要手段。CO2捕集方法可分为物理捕碳和化学捕碳。2024年科学家合成了一种新型CO2捕集材料COF（如图1），具有疏松多孔的结构，能对空气中的CO2实现循环捕捉，其效率为传统捕集方法的3倍，如图2为25℃时，不同空气湿度时，COF材料对CO2的吸收量。 碳酸钾可发生反应：K2CO3＋CO2＋H2O＝2KHCO3，该原理也可用于CO2的吸收，得到的碳酸氢钾溶液只需加热至140℃就可释放出CO2，同时产生碳酸钾以便循环使用。CO2的利用途径多样，可直接加压液化使用，也可合成甲醇、尿素、碳酸盐等。 （1）碳酸钾（K2CO3）反应生成碳酸氢钾（KHCO3），属于______（填基本反应类型）反应。 （2）由图2数据可知，当温度为25℃，空气湿度为______时，COF捕集CO2的效率最高。 （3）相对于传统捕集方法，COF捕集具有的优点是____________（答出一点即可）。 【答案】（1）化合 （2） （3）效率为传统捕集方法的3倍（或捕集效率高等） 【解析】 【小问1详解】 反应方程式为，该反应由三种物质反应生成一种物质，符合 “多变一” 的特征，属于化合反应。 故填：化合。 【小问2详解】 由图2数据可知，当温度为25℃时，空气湿度为75%时，COF材料对CO2的吸收量最大，所以此时COF捕集CO2效率最高。 故填：。 【小问3详解】 从文中提取关键信息： “其效率为传统捕集方法的 3 倍” → 捕集效率更高； “能对空气中的实现循环捕捉” → 可循环使用（循环捕捉）； “具有疏松多孔的结构” → 吸附能力强（多孔结构利于吸附）（答出任意一点即可）。 故填：效率为传统捕集方法的3倍（或捕集效率高等）。 20. 高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图。 （1）含杂质的铜粉在灼烧前要研成粉末的目的是____________； （2）操作Ⅰ的名称是_______，滤液A中所含的溶质是_______（填化学式）； （3）洗涤固体C应使用的试剂是____________。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率 （2） ①. 过滤 ②. CuSO4 、H2SO4 （3）稀硫酸（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 固体研成粉末后与氧气的接触面积明显增大，既可以加快灼烧氧化的速率，也能保证铜粉充分转化为氧化铜。 【小问2详解】 操作Ⅰ是固液分离操作，对应名称为过滤； 加入的过量硫酸和氧化铜发生反应，硫酸有剩余，因此滤液A中溶质为剩余的和生成的。 【小问3详解】 溶液A入过量铁粉反应后，固体C为铜和过量铁的混合物，稀硫酸可以和铁反应生成可溶的硫酸亚铁，且不与铜反应，既可以除去杂质铁，也不会引入新杂质。 三、实验探究题(本大题共2小题，每空2分，共20分。) 21. 实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答有关问题。 （1）装置F的名称_________。 （2）实验室用大理石制取二氧化碳，反应的化学方程式为_______ 。 发生装置可选用B或C，与装置B相比，装置C优点是________。 （3）已知浓硫酸可作干燥剂，若要用装置B制取一瓶干燥的氢气，各导管口的连接顺序为 。 A. acdef B. adcef C. bdcfe D. bfecd 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 可以控制反应的发生与停止 （3）B 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 大理石/石灰石主要成分为碳酸钙和稀盐酸发生复分解反应，生成氯化钙、水，同时释放二氧化碳气体，化学方程式见答案。 打开右侧活塞时试管内气压正常，长颈漏斗内液体流下，浸没多孔隔板上的大理石，固液接触，反应开始； 当关闭右侧活塞，试管内持续生成气体，压强变大，将液体压回长颈漏斗，固体和液体彻底分离，反应立刻停止；装置 B 没有多孔隔板，液体和固体始终接触，无法停止反应，只能一次性加完药品。 【小问3详解】 实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应不需要加热，发生装置选B或C，浓硫酸具有吸水性，干燥氢气应“长进短出”，氢气密度比空气小，收集应“短进长出”，且先干燥再收集，因此连接顺序为adcef或bdcef，故选B。 22. 《太平御览》中“冠带垢，和灰请漱;衣裳垢，和灰请浣”记载了古人用草木灰洗衣的过程。化学兴趣小组同学对古代洗涤剂的制作原理、成分及使用展开项目式探究。 任务一:古代洗涤剂制作原理 [查阅资料] 早在战国时期，我国劳动人民利用灰(草木灰，主要成分为K2CO3)和蜃贝壳灰，（主要成分由贝壳(碳酸钙)高温煅烧而成)混合加水所得溶液洗涤丝帛，可将丝帛洗得干净亮丽。 [分析交流] （1）蜃的主要成分为_______(填化学式)。 任务二:古代洗涤剂的制作及成分分析 [实验过程] 小组同学按照记载利用灰和蜃配制出了古代洗涤剂，如图所示: [实验分析] （2）步骤Ⅱ反应的化学方程式为____________，小组同学将烧杯丙中的混合物过滤后得到洗涤剂。 [提出问题] 烧杯丙所得滤液中含有的溶质成分是什么? [作出猜想] （3）猜想一:KOH 猜想二:KOH和K2CO3 猜想三:___________ [实验验证] （4） 实验方案 实验现象 实验结论 ①取少量滤液于试管中，滴加少量稀盐酸 ______________ 猜想二不成立 ②另取少量滤液于另一支试管中，加入适量__________溶液 产生白色沉淀 猜想三成立 [讨论交流] （5）小明同学认为实验方案①需要再完善，才能得出“猜想二不成立”，理由是_______。 【答案】（1）CaO （2）K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH （3）KOH和Ca(OH)2 （4） ①. 无明显现象(或无气泡产生) ②. K2CO3（或其它合理答案） （5）若滴加稀盐酸过少，稀盐酸先与KOH反应，无法检验出K2CO3 【解析】 【小问1详解】 贝壳的主要成分为碳酸钙，高温煅烧后生成氧化钙和二氧化碳，所以蜃的主要成分为氧化钙（CaO）。 【小问2详解】 步骤Ⅰ中，CaO和水反应，生成Ca(OH)2。步骤Ⅱ中，Ca(OH)2和草木灰中的K2CO3发生复分解反应，化学方程式为。 【小问3详解】 氢氧化钙和碳酸钾恰好完全反应：溶质为KOH（猜想一）； 碳酸钾过量：溶质为KOH和K2CO3（猜想二）； 氢氧化钙过量：溶质为KOH和Ca(OH)2（猜想三）。 【小问4详解】 ①K2CO3和稀盐酸反应，会产生气泡。题中结论为猜想二不成立，所以现象为无明显现象。 ②结论为猜想三成立，三个猜想中，只有猜想三含Ca(OH)2，猜想一中含KOH，所以加入的溶液能和Ca(OH)2反应生成沉淀，和KOH不反应。所以加入的溶液为K2CO3溶液（或其它合理答案）。 【小问5详解】 猜想二为KOH和K2CO3，滴加稀盐酸后，首先和KOH反应，若滴加稀盐酸太少，即便存在K2CO3，也可能未产生气泡，无法检验出K2CO3存在。 四、计算题(第一问2分，第二问3分，共5分) 23. 某氯化钠溶液中含有氯化镁(MgCl2)，学习小组为测定其中氯化镁的质量分数，在50.0g该溶液中加入50.0g氢氧化钠溶液恰好完全反应，经测定生成沉淀的质量为2.9g。请回答下列问题： (1)反应后溶液的质量为 g。 (2)求原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）97.1 （2）解：设原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为x 得x=9.5% 答：原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为9.5%。 【解析】 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应后溶液的质量为：50.0g+50.0g-2.9g=97.1g； （2）见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $